2018-2019版高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性（课件+学案）（打包4套）苏教版选修4.zip

1第 1课时 溶液的酸碱性与 pH[学习目标定位] 1.知道溶液的酸碱性与水溶液中 c(H＋ )、 c(OH－ )的关系。2.知道溶液的酸碱性与 pH的关系。3.知道 pH的简单计算。一、溶液的酸碱性与 pH1．溶液的酸碱性与 c(H＋ )、 c(OH－ )相对大小的关系c(H＋ )与 c(OH－ )相对大小c(H＋ )/mol·L－1 的范围(25 ℃)中性溶液 c(OH－ )＝ c(H＋ ) c(H＋ )＝1.0×10 －7酸性溶液 c(OH－ )1.0×10－7碱性溶液 c(OH－ )c(H＋ ) c(H＋ )10.0红色甲基橙 4.4黄 色甲基红 6.2黄 色(2)利用 pH试纸测定：使用 pH试纸的正确操作为取一小块 pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出 pH。(3)利用 pH计测定：仪器 pH计可精确测定溶液的 pH(读至小数点后 2位)。2溶液酸碱性的判断(1)在 25 ℃的溶液中：pH7，溶液呈碱性，pH 越大， c(OH－ )越大，溶液的碱性越强。(2)在任意温度下的溶液中：c(H＋ )c(OH－ )，溶液呈酸性；c(H＋ )＝ c(OH－ )，溶液呈中性；c(H＋ )c(H＋ )B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中 c(H＋ )＝10 －6 mol·L－1D．常温时，溶液中由水电离的 c(H＋ )＝10 －9 mol·L－1答案 B解析 判断溶液酸碱性的关键是看 c(H＋ )和 c(OH－ )的相对大小，若 c(H＋ )c(OH－ )，溶液呈酸性；而 pH10－7 mol·L－1 溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B 项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D 项中水电离的 c(H＋ )＜10 －7 mol·L－1 ，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。考点 溶液的酸碱性与 pH题点 溶液酸碱性的判断方法例 2 李同学在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸馏水润湿 pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)，其理由是 。(2)如不正确，请分析是否一定有误差： 。(3)若用此法分别测定 c(H＋ )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是 ，原因是 。答案 (1)错误的 用湿润的 pH试纸来测定溶液的 pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的 pH，若溶液不显中性，就会产生误差3(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸的 pH 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生 H＋ ，使醋酸溶液中 c(H＋ )受到的影响比盐酸溶液中的小，故误差较小解析 用蒸馏水润湿 pH试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。考点 溶液的酸碱性与 pH题点 溶液酸碱性的判断方法、溶液酸碱性的实验测定二、酸、碱溶液混合后 pH的计算方法1．强酸、强碱溶液 pH的计算(1)计算 c mol·L－1 HnA强酸溶液的 pH (25 ℃)① c(H＋ )＝ n·c mol·L－1 ；②pH＝－lg nc。(2)计算 c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的 pH (25 ℃)① c(OH－ )＝ n·c mol·L－1 ；② c(H＋ )＝ ＝ mol·L－1 ；KwcOH－  10－ 14nc③pH＝14＋lg nc。2．酸、碱溶液混合后 pH的计算(1)强酸与强酸混合c(H＋ )混 ＝ ，然后再求 pH。c1H＋ ·V1＋ c2H＋ ·V2V1＋ V2(2)强碱与强碱混合先计算 c(OH－ )混 ＝ ，c1OH－ ·V1＋ c2OH－ ·V2V1＋ V2再求 c(H＋ )混 ＝ ，最后求 pH。KwcOH－ 混(3)强酸与强碱混合①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。②酸过量：先求 c(H＋ )余 ＝ ，cH＋ ·V酸 － cOH－ ·V碱 V酸 ＋ V碱 再求 pH。③碱过量：先求 c(OH－ )余 ＝ ，cOH－ ·V碱 － cH＋ ·V酸 V酸 ＋ V碱 4再求 c(H＋ )＝ ，最后求 pH。KwcOH－ 余例 3 请依据 pH的定义式计算下列溶液的 pH(25 ℃)。(1)0.05 mol·L－1 H2SO4溶液中，其 pH为 。(2)将 0.4 g NaOH固体溶于水，得到 1 L溶液，pH＝ 。答案 (1)1 (2)12例 4 常温下，pH＝2 的盐酸与 pH＝4 的盐酸按 1∶10 的体积比混合后(混合后溶液体积为二者之和)，溶液的 pH＝ 。答案 3解析 设 pH＝2 的盐酸体积为 V，则 pH＝4 的盐酸的体积为 10V，混合后c(H＋ )＝10－ 2·V＋ 10－ 4·10V11V＝10 －3 mol·L－1 。则 pH＝－lg c(H＋ )＝3。考点 溶液 pH的计算题点 酸、碱溶液混合的 pH计算例 5 (2017·郑集高级中学高二期末)常温下，pH＝1 的 H2SO4和 pH＝12 的 NaOH溶液按体积比 2∶9 混合，混合后溶液的 pH 为(忽略体积变化)( )A．9 B．10 C．2 D．3答案 C解析 常温下，pH＝1 的 H2SO4(氢离子浓度是 0.1 mol·L－1 )和 pH＝12 的 NaOH溶液(氢氧根离子浓度是 0.01 mol·L－1 )按体积比 2∶9 混合后酸过量，混合后溶液中氢离子浓度是mol·L－1 ＝0.01 mol·L －1 ，因此溶液的 pH＝2。0.1×2－ 0.01×92＋ 9考点 溶液 pH的计算题点 关于溶液 pH计算的综合三、酸、碱溶液稀释后的 pH变化规律1．室温下计算下列酸溶液稀释后的 pH(1)pH＝2 的盐酸，若加水稀释 10倍，其 pH为 3；若加水稀释 10n倍，其 pH为 2＋ n。(2)若将 pH＝5 的盐酸加水稀释 103倍，其 pH接近于 7。(3)pH＝2 的醋酸溶液，若加水稀释 10倍，其 pH大小范围应是 214，则 Va∶ Vb＝ ，且 Va (填“” “解析 (1)①假设醋酸是强酸，稀释到 1 000 mL，此时的 pH＝5，但是醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，因此314时， Va∶ Vb＝10 a＋ b－14 ∶11，且 VaVb。考点 溶液 pH的计算题点 关于溶液 pH计算的综合1第 2 课时 酸碱中和滴定[学习目标定位] 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。一、酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定的概念和原理(1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)原理：在中和反应中，酸提供的 H＋ 与碱提供的 OH－ 之间的物质的量相等。即：c(H＋ )·V 酸 ＝ c(OH－ )·V 碱 ，由此可计算 c(H＋ )，也可计算 c(OH－ )。2．主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。仪器 a 是酸式滴定管， 仪器 b 是碱式滴定管。(2)滴定管的使用方法23．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。4．滴定操作(1)实验前的准备工作——检漏→水洗→润洗→注液→赶气泡→调液面→初始读数滴 定 管｜——水洗→装待测液→加指示剂锥 形 瓶(2)滴定(3)滴定终点的判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)：当滴入最后一滴盐酸时，溶液变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。读数并记录。5．数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验 2～3 次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。6．酸碱滴定过程中 pH 的突变和滴定曲线(1)pH 的突变在酸碱反应过程中，溶液的 pH 会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其 pH 的影响不大。当反应接近终点(pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液 pH 突变。(2)滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液 pH 为纵坐标绘出一条溶液 pH 随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。例如：以 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl 溶液为例，其滴定曲线如图所示。3酸碱中和滴定注意事项(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。例 1 下列说法正确的是( )A．用图示仪器Ⅰ准确量取 25.00 mL 酸性 KMnO4溶液B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗 2～3 次D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案 C解析 酸性 KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A 项不正确；NaOH 溶液不能盛装在酸式滴定管中，B 项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C 项正确，D 项不正确。考点 酸碱中和滴定题点 酸碱中和滴定操作例 2 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在 (填字母)称量。A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上(2)滴定时，用 0.200 0 mol·L－1 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填字母)作指示剂。4A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视 ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L －1 ，烧碱样品的纯度是 。标准酸体积滴定次数待测溶液体积(mL)滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次 10.00 0.40 20.50第二次 10.00 4.10 24.00答案 (1)A (2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 0 97.56%解析 (1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据 c(NaOH)＝ 分别求第一、二次的值，再求平均cHCl·VHClVNaOH值，解得 c(NaOH)＝0.400 0 mol·L －1 ， w(NaOH)＝ ×100%≈97.56%。0.400 0×0.500×408.2考点 酸碱中和滴定题点 酸碱中和滴定的综合二、酸碱中和滴定误差分析1．在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗 2～3 次，否则，会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，由 c 待 ＝ 可知，所测得的c标 ·V标V待待测液浓度偏大。2．在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？否。因为若用待测液润洗锥形瓶，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大。3．滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：5(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的主要原因有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析， c 待测 ＝ ， c 标准 、 V 待测 均为定值， c 待测 的大小取决于 V 标准 的大小。c标 准 ·V标 准V待 测例 3 (2017·泰州姜堰高二期中)用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，后装入 NaOH 溶液进行滴定C．用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸答案 C解析 滴定管要用盐酸润洗，A 项错误；锥形瓶不能用氢氧化钠溶液润洗，B 项错误；锥形瓶中加入蒸馏水，不影响结果，C 项正确；用酚酞作指示剂滴至红色变无色，半分钟不变色，才到滴定终点，D 项错误。考点 酸碱中和滴定题点 酸碱中和滴定误差分析例 4 下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是( )A．用滴定管量取标准液时，开始时平视，滴定后仰视B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定C．往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，滴定后平视D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来答案 D考点 酸碱中和滴定题点 酸碱中和滴定误差分析6酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。1．酸碱完全中和时，下列有关说法正确的是( )A．溶液一定呈中性B．酸和碱的物质的量一定相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的 H＋ 与碱能提供的 OH－ 的物质的量相等答案 D解析 酸碱完全反应时，酸提供的 H＋ 与碱提供的 OH－ 的物质的量相等。考点 酸碱中和滴定题点 酸碱中和滴定的原理2．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数 ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂 ⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥答案 B解析 滴定操作的顺序为查漏—洗涤—润洗—注液—滴定。考点 酸碱中和滴定题点 酸碱中和滴定操作3．(2017·如东高级中学高二期中)下列滴定反应不需要用指示剂的是( )A．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液： Ag ＋ ＋Cl － ===AgCl↓B．盐酸标准溶液滴定氨水： H ＋ ＋NH 3·H2O===NH ＋H 2O＋ 4C．Na 2S2O3标准溶液滴定含单质碘的溶液：I 2＋2Na 2S2O3(无色)= ==Na2S4O6(无色)＋2NaID．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液： 2MnO ＋5H 2C2O4＋6H ＋ ===2Mn2＋ (无色)－ 4＋10CO 2↑＋8H 2O7答案 D解析 A、B、C 项的反应在滴定终点时没有明显颜色变化，需要加入指示剂，A、B、C 项错误；D 项反应中存在明显的颜色变化，可根据溶液颜色变化判断滴定终点，不需要另加指示剂，D 项正确。考点 酸碱中和滴定题点 滴定管分类与使用4．(2017·建湖高二期末)下列说法中正确的是( )A．NH 4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增B．测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量C．用 pH 试纸可以测定 CuSO4溶液、NaClO 溶液、浓硫酸的酸碱度D．未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小答案 A解析 溶解过程是混乱度增大即熵增的物理过程，能够自发进行，A 项正确；为了保证盐酸完全被中和，使碱稍稍过量，原因是稀盐酸比较稳定，而碱溶液极易吸收空气中的 CO2，而不是酸过量，B 项错误；NaClO 具有强氧化性，能将 pH 试纸漂白，浓硫酸具有脱水性，能将pH 试纸炭化变黑，所以不能用 pH 试纸测定 NaClO 溶液、浓硫酸的酸碱度，C 项错误；未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，氢氧化钠的体积读数偏小，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏大，D 项错误。考点 酸碱中和滴定题点 酸碱中和滴定的综合5．下面 a～e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计(1)无“0”刻度的是 (填字母)。(2)下列操作合理的是 (填字母)。A．用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00 mL NaHCO3溶液B．用托盘天平准确称量 10.20 g 碳酸钠固体C．用 100 mL 量筒量取 3.2 mL 浓硫酸D．用 500 mL 容量瓶配制 1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液 495.5 mL(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为 mL。8(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09请选用其中合理数据计算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度： c(NaOH)＝ (计算结果保留 4 位有效数字)。(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填字母)。A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用 25.00 mL 待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定答案 (1)ab (2)A (3)26.00 (4)0.104 4 mol·L －1(5)CD解析 (2)B 项，托盘天平的精确度为 0.1 g；C 项，量取 3.2 mL 的浓 H2SO4应用 5 mL 的量筒；D 项，500 mL 容量瓶只能配制 500 mL 溶液。(3)滴定管可估读一位，其体积应为 26.00 mL。(4)舍去第二组数据 c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L －1 。0.100 0 mol·L－ 1×26.11 mL＋ 26.09 mL225.00 mL考点 酸碱中和滴定题点 酸碱中和滴定的综合[对点训练]题组一 仪器选择及使用1．准确量取 25.00 mL 酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．500 mL 量筒 B．10 mL 量筒C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 碱式滴定管答案 C解析 准确量取 25.00 mL 液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸9式滴定管。考点 酸碱中和滴定题点 滴定管分类与使用2．在一支 25 mL 的酸式滴定管中加入 0.1 mol·L－1 的盐酸，其液面恰好在 5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液进行中和，则消耗NaOH 溶液的体积( )A．大于 20 mL B．小于 20 mLC．等于 20 mL D．等于 5 mL答案 A解析 V(HCl)＞20 mL，所以消耗 NaOH 溶液的体积大于 20 mL。考点 酸碱中和滴定题点 滴定管分类与使用题组二 滴定操作及数据处理3．下列有关叙述正确的是( )A．下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管B．在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管C．滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化答案 C解析 A 项，所指滴定管是碱式滴定管；B 项，应右手操作锥形瓶，左手操作滴定管；D 项，滴定过程中两眼应观察锥形瓶内颜色变化。考点 酸碱中和滴定题点 酸碱中和滴定操作4．实验室用标准 KMnO4溶液滴定未知浓度的 FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是( )A．盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗 2～3 次B．选碱式滴定管量取标准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度答案 C解析 滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可，不能润洗，A 项错误；标准 KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B 项错误；实验时读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗标准溶液体积，所测溶液浓度将偏低，C 项正确；确定滴定终点时，溶液由浅绿色变为紫红色，且 30 s 内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D 项错误。考点 酸碱中和滴定原理的迁移应用10题点 氧化还原反应滴定——高锰酸钾滴定5．某同学取 20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH 溶液，恰好将未知浓度的 H2SO4溶液 20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是( )A．该实验不需要指示剂B．用量筒量取上述硫酸的体积C．H 2SO4的浓度为 1.00 mol·L－1D．参加反应的 H＋ 和 OH－ 的物质的量相等答案 D解析 酸 碱 中 和 滴 定 需 要 指 示 剂 ， A 项 错 误 ； 量 筒 的 精 确 度 为 0.1 mL， 应 用 滴 定 管 量 取20.00 mL 硫 酸 ， B 项 错 误 ； n(H2SO4)＝ n(H＋ )× ＝ n(NaOH)× ＝ 5×10－ 3 mol， c(H2SO4)12 12＝ 0.25 mol·L－ 1， C 项错误；恰好完全反应时， n(H＋ )＝ n(OH－ )，D 项正确。考点 酸碱中和滴定题点 酸碱中和滴定的综合116．室温下，用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L－1 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH 是( )A．4 B．7.2 C．10 D．11.3答案 C解析 c(OH－ )＝ ＝1×10 －4 mol·L－1 ，pH＝10，故 C 项正确。0.1 mol·L－ 1×0.05 mL50 mL考点 酸碱中和滴定题点 酸碱中和滴定数据处理题组三 滴定误差分析7．某学生用碱式滴定管量取 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A．大于 10.00 mL B．小于 10.00 mLC．等于 10.00 mL D．等于 11.00 mL答案 A解析 滴定管的“0”刻度在上，量取 NaOH 溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为 10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。考点 酸碱中和滴定题点 酸碱中和滴定误差分析8．(2017·盐城第一中学高二期末)准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B．随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟内不变色时，停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案 B解析 滴定管用蒸馏水洗涤后会将标准液稀释，应用标准 NaOH 溶液洗涤滴定管，A 项错误；锥形瓶中溶液原来显酸性，随着 NaOH 溶液滴入，慢慢变为中性、碱性，pH 由小变大，B 项正确；用酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变粉红色，C 项错误；滴定管尖嘴部分有悬滴，测得的滴定标准液体积增大，则测定结果偏大，D 项错误。考点 酸碱中和滴定题点 酸碱中和滴定误差分析9．用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( )A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定12B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定答案 B解析 此 实 验 过 程 中 ， 待 测 值 为 c(Na2CO3)， 根 据 酸 与 Na2CO3的 反 应 可 知 ， c(Na2CO3)·V 待 测 液＝ k·c 酸 ·V 酸 (k 为标准酸与 Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A 项，加入酚酞时，对实验数据无影响；B 项，此操作使 V 酸 数值偏大，故使 c(Na2CO3)偏大，最终所得 Na2CO3质量分数偏高；C 项，此操作对实验数据无影响；D 项，此操作使 c(Na2CO3)数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。考点 酸碱中和滴定题点 酸碱中和滴定误差分析题组四 滴定曲线分析10．(2017·淮安中学高二期中)用 1.0 mol·L－l NaOH 溶液中和某浓度 H2 SO4溶液时，其pH 和所加 NaOH 溶液的体积( V)关系如图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是(假设混合后溶液总体积为二者体积之和)( )A．0.5 mol·L －1 、160 mL B．1.0 mol·L －1 、160 mLC．0.5 mol·L －1 、80 mL D．1.0 mol·L －1 、80 mL答案 A解析 开始时，pH＝0，说明硫酸中 c(H＋ )＝1 mol·L－1 ，即硫酸的浓度为 0.5 mol·L－1 ，恰好完全中和， n(H＋ )＝ n(OH－ )， V(H2SO4)×10－3 ×1＝80×10 －3 ×1，即 V(H2SO4)＝80 mL，混合后总体积为(80＋80)mL＝160 mL，A 项正确。考点 酸碱中和滴定题点 酸碱中和滴定曲线11．下图是对 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和 NaOH 溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )13选项溶液 A B C Dc(HCl)/mol·L－1 0.12 0.04 0.03 0.09c(NaOH)/mol·L－1 0.04 0.12 0.09 0.03答案 D解析 由图像可知，30 mL NaOH 溶液恰好中和 10 mL 盐酸，则 3c(NaOH)＝ c(HCl)，表中A、D 组属此种情况，但 A 组中 c(HCl)＝0.12 mol·L－1 ， c(H＋ )＝0.12 mol·L－1 ，pH＜1，不符合图像；D 组中 c(HCl)＝0.09 mol·L－1 ，pH＞1，加入 20 mL NaOH 后溶液的 c(H＋ )＝＝1×10 －2 0.09 mol·L－ 1×0.01 L－ 0.03 mol·L－ 1×0.02 L0.01 L＋ 0.02 Lmol·L－1 ，pH＝－lg(1×10 －2 )＝2，正好符合题意。考点 酸碱中和滴定题点 酸碱中和滴定曲线12．(2017·扬州期末)下列图示与对应的叙述相符合的是( )A．图甲表示 KNO3的溶解度曲线， a 点所示溶液是 80 ℃时 KNO3的不饱和溶液B．图乙表示用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸C．图丙表示 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线D．图丁表示将 NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化答案 A解析 溶解度曲线上的点为饱和溶液，所以 a 点表示该温度下的不饱和溶液，A 项正确；醋酸为弱酸，稀释时存在电离平衡 CH3COOHCH3COO－ ＋H ＋ ，pH 增大的较缓慢，所以Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，B 项错误；0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液的 pH1，C 项错误；NH 3与醋14酸反应生成 CH3COONH4为强电解质，所以导电性增强，D 项错误。考点 酸碱中和滴定题点 酸碱中和滴定曲线[综合强化]13．某学生用 0.200 0 mol·L－1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取 20.00 mL 待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是 (填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是 (填字母)。A．配制标准溶液的固体 NaOH 中混有 KOH 杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(2)判断滴定终点的现象是 。(3)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL。(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol·L －1 。标准 NaOH 溶液体积(mL)滴定次数 待测体积(mL)滴定前读数 滴定后读数第一次 20.00 0.40 20.40第二次 20.00 2.00 24.10第三次 20.00 4.00 24.00答案 (1)① ABCD(2)滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色(3)22.60 (4)0.200 0解析 (1)①碱式滴定管应润洗。15(4)V1＝20.40 mL－0.40 mL＝20.00 mLV2＝24.10 mL－2.00 mL＝22.10 mLV3＝24.00 mL－4.00 mL＝20.00 mL应舍去第二次的数据c(HCl)＝ ＝0.200 0 mol·L －1 。20.00 mL×0.200 0 mol·L－ 120.00 mL考点 酸碱中和滴定题点 酸碱中和滴定的综合14．(2017·泰州中学高二期中)KMnO 4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿制备。(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是 (填字母)。a．75%酒精 b．双氧水c． “84”消毒液(NaClO 溶液)(2)取制得的 KMnO4产品 2.000 0 g，溶于水配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处 5 min 左右，然后加入数滴淀粉溶液作指示剂，用0.250 0 mol·L－1 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。已知：I 2＋2S 2O ===2I－ ＋ S 4O ，杂质不参加反应。2－3 2－6①滴定终点的现象是 ；②已知 KMnO4在酸性条件下能被 KI 还原为 Mn2＋ ，写出该反应的离子方程式： ；③计算 KMnO4产品的纯度： 。(写出计算过程)④若盛装标准 Na2S2O3溶液的滴定管未润洗，则会使 KMnO4产品的纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案 (1)bc(2)①当滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ②2MnO ＋10I － ＋16H ＋ ===2Mn2＋ ＋5I 2＋8H 2O－ 4③ n(Na2S2O3)＝0.250 0×20.00×10 －3 mol＝5×10 －3 mol2MnO ～5I 2～10Na 2S2O3－ 4n(KMnO4)＝1×10 －3 molw(KMnO4)＝ ×100%＝79.0%1×10－ 3×10×1582④偏高解析 (1)双氧水和 NaClO 溶液都具有强氧化性。(2)①滴定终点时，I 2被 S2O 完全还原；2－3④若盛装标准 Na2S2O3溶液的滴定管未润洗，Na 2S2O3溶液被稀释，消耗 Na2S2O3溶液体积增大，16则会使 KMnO4产品的纯度偏高。考点 酸碱中和滴定原理的迁移应用题点 氧化还原反应滴定15．(2017·如东高级中学高二期中)H 2C2O4 (草酸，二元弱酸)和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定 NaOH 溶液浓度的基准物质，从而获得 NaOH 标准溶液。(1)在水溶液中 H2C2O4的电离方程式为 。(2)用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L－1 草酸溶液的滴定曲线如下图所示。①滴定过程中从 X 点到 Y 点，反应的离子方程式为 。②用 NaOH 溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度 (填字母)。a．始终减小 b．始终增大c．先减小后增大 d．先增大后减小(3)某同学用邻苯二甲酸氢钾( ，摩尔质量为 204 g·mol－1 ，易溶于水的固体，水溶液呈弱酸性)标定 NaOH 溶液，主要实验步骤如下：Ⅰ.准确称取 0.489 6 g 邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，用少量温水溶解。Ⅱ.加入 1～2 滴酚酞作指示剂。Ⅲ.用待定 NaOH 溶液滴定到终点。①判断达到滴定终点的方法是 。②若滴定到终点消耗 NaOH 溶液为 25.00 mL，则该次滴定测得的 NaOH 溶液浓度为 。③下列情况会导致测得的 NaOH 溶液浓度偏大的是 (填字母)。a．滴定管未用待定 NaOH 溶液润洗b．滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定过程中消失 c．滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液d．读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度17答案 (1)H 2C2O4H＋ ＋HC 2O ；HC 2O H＋ ＋C 2O－ 4 － 4 2－4(2)①HC 2O ＋OH － ===C2O ＋H 2O ②d－ 4 2－4(3)①滴加最后一滴 NaOH 溶液时，锥形瓶中溶液变微红色，且半分钟内不褪色②0.096 00 mol·L －1 ③d解析 (1)草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步。(2)①滴定过程中从 X 点到 Y 点，为草酸氢钠和氢氧化钠反应，离子反应为HC2O ＋OH － ===C2O ＋H 2O；－ 4 2－4②用 NaOH 溶液滴定，开始溶液呈酸性，滴定过程中随着氢离子浓度减小，水的电离程度增大，当滴定完全后，NaOH 溶液滴定至过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，所以整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度是先增大后减小。(3)①邻苯二甲酸氢钾为弱酸，酚酞在 pH＜8 时为无色，pH 为 8～10 之间，呈浅红色，所以用待定 NaOH 溶液滴定到终点，当无色溶液变成微红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点；②0.489 6 g 的物质的量为 ＝0.002 4 mol，0.489 6 g204 g·mol－ 1＋NaOH― → ＋H 2O1 10．002 4 mol 0.025 L× c(NaOH)则 0.002 4 mol＝0.025 L× c(NaOH)，解得： c(NaOH)＝0.096 00 mol·L －1 ；③碱式滴定管量取 NaOH 溶液时，未进行润洗操作，导致 NaOH 溶液浓度降低，a 错误；滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定终点时气泡消失，造成 V(待测碱)偏大，可知 c(待测碱)偏小，b 错误；滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液，标准液的物质的量不变， c(待测碱)不变，c 错误；读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度，造成 V(待测碱)溶液体积偏小， c(待测碱)偏大，d 正确。考点 酸碱中和滴定原理的迁移应用题点 氧化还原反应滴定