1、1如何检验溶液的酸碱性班级_姓名_ 学号_1 在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是（ ）AKNO 3 B NaCl CNaOH DH 2SO42 除去下列各组物质中的杂质，方法正确的是（ ）A盐酸中混有硫酸，加入氢氧化钡BNaOH 溶液中混有 Na2CO3，加入稀盐酸CCuO 粉沫中混有 Cu，加入炽热的碳粉DCO 2中混有 CO，通过炽热的氧化铜网3 推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（ ）A点燃 H2和 O2混合气体可能爆炸，所以点燃 H2与 CO 的混合气体也可能爆炸BCO 2能与 NaOH 溶液反应，所以 CO 也能与 NaOH 溶液反应C碱溶液的 pH 大于
2、7，Ba（OH） 2是碱，所以氢氧化钡溶液的 pH 大于 7D中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应4 下列是生活中常见物质的 pH，其中碱性最强的是（ ）A厕所清洁剂 pH=“1“ B食醋 pH=3 C肥皂水 pH=10 D厨房洗涤剂 pH=125 下列各组物质的溶液，不另加试剂不能鉴别的一组是（ ）ANa 2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3BBaCl 2 CuSO4 NaOH NaClCNa 2CO3 NaCl HCl Ca（NO 3） 2DNaOH Na 2CO3酚酞 CaCl 26 “浸土选种”是现代农业生产常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加
3、入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的 pH 范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是（ ）农作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯pH 607060707081 4855A玉米 B茶树 C水稻 D马铃薯7 若将 50 g 18%的 NaOH 溶液和 50 g 18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ）A混合溶液的 pH7B溶液混合前后的温度不变C混合溶液质量为 100 gD混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为 18%8 “雪碧”等碳酸型饮料的 pH 小于 7，晃动后打开瓶盖，其 pH 将（ ）2A变大 B变小C不变 D无法判断9 下列化学方程式所表示的化学反应能发生且书写正确的是（ ）A2
4、NaNO 3+CuCl2=2NaCl+Cu（NO 3） 2BCuCO 3+2NaOH=Cu（OH） 2+Na 2CO3CCuCl 2+2NaOH=Cu（OH） 2+2NaClDNa 2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO310 2013 年我省部分地区监测到的雨水平均 pH 如下表。请回答下列问题：城市 广州 深圳 佛山 河源 肇庆 东莞 中山2008 年雨水平均 pH 447 48 454 637 486 483 458（1）若用 pH 试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是： 。（2）上表列举的 7 个地区中，没有酸雨污染的地区是 ；导致酸雨的主要气体是 （填序号）： CO CO 2 SO
5、 2 NO 2。（3）若酸雨的主要成分为 H2SO4和 HNO3，请写出下列化学方程式：（a）含 H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ；（b）含 HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 。3参考答案：1 答案： A解析： A, 由于钾肥、硝酸盐都可溶，硝酸钾与其它物质不能形成沉淀、气体或水而一般不会与其它物质发生复分解反应；故 A 正确,B 由于氯化银为溶于水的沉淀，氯化钠与硝酸银可形成氯化银沉淀而发生复分解反应；故 B 不正确,C 氢氧化钠可与酸形成水、可与多数盐形成不溶性的碱，因此，氢氧化钠可与酸及大多数可溶性盐发生复分解反应；故 C 不正确,D 硫酸可与碱形成水、可与碳酸盐产生二氧化碳气
6、体、可与钡盐形成硫酸钡沉淀，因此，硫酸可与许多物质发生复分解反应；故 D 不正确。2 答案： C解析： 试题分析：物质的除杂有 2 个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，不能与主要的物质发生反应，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、盐酸和硫酸，都能与碱氢氧化钡反应，错误，B、NaOH 和 Na2CO3，都能与稀盐酸反应，错误，C、除去 CuO 粉末中混有 Cu，加入炽热的碳粉，碳粉是与氧化铜反应，而不会与铜反应，错误，D、除去 CO2中混有 CO，通过炽热的氧化铜网，发生反应：CO+ CuO 加热 Cu + CO2，正确，故选 C考点：物质的除
7、杂3 答案： C解析： 试题分析：A、可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸，所以点燃 H2和 O2混合气体可能爆炸，但点燃 H2与 CO 的混合气体不会爆炸，因为没有和空气混合，错误，B、CO 2能与 NaOH 溶液反应， ，但 CO 不会与 NaOH 溶液反应，错误，C、碱溶液的 pH 大于 7，Ba（OH） 2是碱，所以氢氧化钡溶液的 pH 大于 7，正确，D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如：金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不是中和反应， ，错误，故选 C考点：爆炸的条件，二氧化碳和一氧化碳的化学性质，溶液的酸碱性，中
8、和反应4 答案： D解析： 试题分析：溶液的 pH 大于 7 是溶液显碱性，pH 值越大碱性越强，故选择 D考点：溶液的碱性强弱5 答案： A解析： 试题分析：在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先找到有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；如果都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断。A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现二次白色沉淀，该溶液为氯化钡溶液；与氯化钡溶液无现象的溶液为硝酸钾；碳酸钠和硫酸钠溶液，现象相同，故不加其他试剂不能鉴别； B、硫酸铜溶液呈蓝色，首先被鉴别出；把硫酸
9、铜溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为 NaOH 溶液；出现白色沉淀的是氯化钡溶液；无明显现象的是氯化钠，故不加其他试剂可以鉴别；C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为硝酸钙；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为氯化钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现二次红色，该溶液为酚酞；与酚酞溶液混合不变红色的溶液为氯化钙；将氯化钙溶液与其余两种溶液混合，产生白色沉淀的为碳酸钠溶液，无明显现象的为氢氧化
10、钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别。考点：酸、碱、盐的鉴别6 答案： A解析： 该土壤加入无色酚酞后显红色，说明土壤显碱性，而以上作物只有玉米适合在碱性土壤中生长。7 答案： C解析： 由 NaOHHCl=NaClH 2O 知参加反应的 NaOH 与 HCl 的质量比为 4036.5，若 NaOH与 HCl 等质量混合，则 HCl 有剩余，混合溶液呈酸性，A 错；中和反应放出热量，导致液体温度升高，B 错；反应无气体、沉淀生成，故混合溶液的质量为 100 g，C 正确。反应后HCl 剩余，溶液中的溶质为 NaCl 和 HCl，两溶质的质量分数都不是 18%，故 D 错误。48 答案： A解析： 本
11、题考查学生对溶液的酸碱性与溶液 pH 的关系的认识。解答本题的关键有：（1）明确碳酸的不稳定性；（2）明确溶液浓度与溶液酸碱性的关系，即酸溶液的浓度越大酸性越强；（3）明确溶液的酸碱性与溶液 pH 的关系，即酸溶液的酸性越强，其 pH 越小，碱溶液的碱性越强，pH 越大。因碳酸易挥发，且其分解生成二氧化碳，故而将碳酸型饮料晃动后打开瓶盖，有大量气泡冒出，从而使饮料中二氧化碳含量降低，酸性减弱，溶液的 pH 变大。9 答案： C解析： NaNO 3与 CuCl2及 Na2CO3与 KNO3相互交换成分后不符合复分解反应的条件，不能发生反应；酸、碱、盐的反应是溶液中反应，由于 CuCO3不溶于水，
12、所以与 NaOH 也不能发生反应；只有 CuCl2与 NaOH 都溶于水，反应有沉淀出现，符合复分解反应条件。10 答案： （1）将 PH 试纸放在玻璃片上，滴入待测液体，与标准比色卡比较，得出 PH值（2）河源 （3） （a）CaCO 3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2（b）Ca（OH） 2+2HNO3=Ca（NO 3） 2+2H2O（4）解析： 试题分析：（1）溶液酸碱度的测定方法是：将 PH 试纸放在玻璃片上，滴入待测液体，与标准比色卡比较；（2）酸雨的 PH 小于 56，只有河源没有酸雨污染；造成酸雨的主要原因是化石燃料燃烧产生的二氧化硫；（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，与酸分数复分解反应；酸与碱发生的是中和反应，生成的是盐和水。考点：PH 的测定、酸雨、酸的性质
