1、1金属与稀酸、化合物溶液的反应班级_ 姓名_学号_1 有一个化学反应为 R+3AgNO33Ag+R（NO 3） 3，有关该反应的说法正确的是（ ）A 反应后溶液质量一定增加 BR 可能是铁C R的活泼性比 Ag弱 DR 表面有固体析2 已 知 反 应 ： 2FeCl3+Fe 3FeCl2； 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 向 盛 有 氯 化 铁 溶液 的 烧 杯 中 同 时 加 入 铁 粉 和 铜 粉 ， 反 应 结 束 后 ， 烧 杯 中 不 可 能 出 现 的 是 （ ）A 有 铜 无 铁 B 有 铁 无 铜 C 铁 、 铜 都 有 D 铁 、 铜 都 无3 向 AgNO3、
2、Cu（NO 3） 2、Zn（NO 3） 2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（ ）A滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Zn2+、Fe 2+B滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn2+、Fe 2+C滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Cu2+、Zn 2+、Fe 2+D滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Cu2+、Zn 2+、Fe 2+4 相 同 质 量 的 铁 和 锌 分 别 与 足 量 的 稀 硫 酸 反 应 ， 产 生 氢 气 的 质 量 是 （ ）A 铁 多 B 锌 多 C 一 样 多 D 无 法 判 断5 某合金 6克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成 0.2
3、克氢气，该合金的元素可能是（ ）AZn 和 Fe BCu 和 Au C Zn 和 Cu D Mg 和 Al6 锌 跟 稀 硫 酸 反 应 时 ， 溶 液 的 质 量 将 （ ）A 增 加 B 减 少 C 不 变 D 无 法 确 定7 在 Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 。 （写出一个即可）8 物 质 在 潮 湿 的 空 气 中 发 生 的 变 化 ， 主 要 与 空 气 中 的 某 些 气 体 有 关 ， 下 列 说 法 正 确的 是 （ ）
4、A 铜 器 表 面 生 成 铜 绿 与 氧 气 、 水 蒸 气 、 二 氧 化 碳 有 关B 钢 铁 生 锈 只 与 氧 气 有 关C 生 石 灰 堆 置 过 久 变 质 只 与 氧 气 有 关D 烧 碱 暴 露 在 空 气 中 潮 解 、 变 质 与 水 蒸 气 和 二 氧 化 碳 有 关9 常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是（ ）A生铁 B纯铁 C碳酸钙 D钢10 将 适 量 的 铁 粉 投 入 到 盐 酸 中 ， 下 列 现 象 不 会 出 现 的 是 （ ）A 溶 液 变 成 浅 绿 色 B 有 无 色 气 体 产 生2C 铁 粉 不 断 减 少 D 有
5、 棕 色 沉 淀 生 成3参考答案：1 答案： D解析： 解：A、R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 R+3AgNO33Ag+R（NO 3） 3，由于不知道 R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化故 A错误；B由 R与硝酸银溶液反应的生成了 R（NO 3） 3，R 在化合物中的化合价为+3 价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁故 B错误；C由金属 R能与硝酸银反应置换出银，说明 R的活动性比银强故 C错误；D由金属 R能与硝酸银反应置换出银，R 表面有固体银析出，故 D正确故选 D2 答案： B解析： 解 ： 将 一 包 铜 、 铁 的 混 合 粉 末 加 入 到
6、盛 有 FeCl3溶 液 的 烧 杯 中 ， 能 发 生 的反 应 有 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2， Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2FeCl2+Cu， 铜 和 铁 都 能 与 氯 化 铁 反 应 生 成 氯 化 亚 铁 ， 故 所 得 溶 液 中 一 定 含 有 氯 化 亚铁 ， 如 果 充 分 反 应 后 仍 有 少 量 固 体 ， 根 据 反 应 的 方 程 式 可 知 一 定 含 有 铜 ， 由 于 铁 的量 不 确 定 ， 故 可 能 含 有 铁 ， 有 铜 存 在 ， 则 不 可 能 含 有 氯 化 铁 A加 入 铁 和 铜 的 混 合 物 ，
7、 依 据 对 反 应 的 分 析 可 知 该 固 体 中 一 定 含 有 铜 可 能 含 有 铁 ，故 A 正 确 ；B加 入 铁 和 铜 的 混 合 物 ， 如 果 剩 余 物 中 含 有 铁 则 溶 液 中 一 定 没 有 氯 化 铜 存 在 ， 此 时该 固 体 中 一 定 应 该 含 有 铜 ， 故 B 错 误 ；C若 氯 化 铁 的 量 少 ， 加 入 的 铁 粉 和 铜 粉 可 能 剩 余 ， 故 C 正 确 ；D若 氯 化 铁 的 量 多 ， 加 入 的 铁 粉 和 铜 粉 全 部 参 加 反 应 ， 不 会 有 剩 余 ， 故 D 正确 故 选 B3 答案： D解析： A、当加
8、入的铁过量时，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁有剩余，故滤纸上有铁、铜、银，滤液中含有锌离子和亚铁离子，故A可能存在；B、当加入的铁适量时，铁能将混合液中的硝酸银和硝酸铜全部置换出来，则滤纸上有银和铜，滤液中有锌离子和亚铁离子，故 B可能存在；C、当加入铁的量较少时，铁能将混合液中的硝酸银全部置换出来，能与部分硝酸铜反应，滤纸上有银和铜，滤液中含有锌离子、亚铁离子和铜离子，故 C可能存在；D、铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，当滤纸上有铁时，滤液中不可能含有铜离子，故 D不可能存在；4 答案： B解析： 解：足量硫酸，说明金属完全反应方法 1传统计算法：设金
9、属的质量均为 x，铁对应的氢气的质量为 a，锌对应的氢气的质量为 bFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x a56/2=x/aa=x/28Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x b65/2=x/bb=x/32.5可得 ab方法 2：归一法由于都是二价金属，则设金属为 M，相对原子质量为 x，生成的氢气的质量为 y，金属的质量为 mM+H2SO4=MSO4+H2x 2m y4x/2=m/yy=2m/x即反应得到的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，由于铁的相对原子质量小，所以对应生成的氢气就多故选 A5 答案： A解析： A锌的相对原子质量是 65，铁的中的原子质量是 56，根据
10、Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Fe+H 2SO4FeSO 4+H2可知，如果生成 0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是 5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成 6g时，生成的氢气可能是 0.2g故选项正确；B铜和金都不能与稀硫酸反应故选项错误；C铜不能与稀硫酸反应，假设合金 6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于 0.2g故选项错误；D镁的相对原子质量是 24，铝的相对原子质量是 27，由 Mg+H2SO4MgSO4+H2，2Al+3H 2SO4Al 2（SO 4） 3+3H2可知，如果生成 0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是 2.4g，单独消耗铝的质量是 1.8
11、g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于 0.2g的故选项错误故选 A6 答案： A解析： 解 ： 锌 与 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 锌 和 氢 气 ， 锌 进 入 溶 液 中 ， 锌 的 相 对 原 子 质 量 是65， 生 成 的 氢 气 逸 出 ， 氢 气 的 相 对 分 子 质 量 是 2， 所 以 溶 液 质 量 增 加 故 选 A7 答案： Cu 和 Fe ； Fe + Cu(NO3)2 = Cu + Fe(NO3)2 或 Fe + H 2SO4= FeSO4 + H28 答案： AD解析： 解：A、铜在空气中氧气、二氧化碳和水的共同作用下而生锈变成铜绿，因此判
12、断铜生锈与空气中氧气、二氧化碳、水有关是正确的；B铁在潮湿的空气中能生锈，而在干燥的空气中很难锈蚀；因此，铁生锈与空气中的氧气和水有关而非只有氧气有关；故 B不正确；C生石灰能吸收空气中的水分变成氢氧化钙而变质，因此，可判断生石灰变质是由于空气中存在水的缘故，而与氧气无关；故 C不正确；D烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠吸水而潮解、吸收二氧化碳而变质为碳酸钠；故烧碱暴露空气潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关的判断是正确的故选 A、D9 答案： AD解析： 本题考查的是酸的化学性质，生铁和钢。解答时要明确生铁和钢都不是纯铁，其中都含有炭等不溶于盐酸的杂质，故 A生铁、D 钢分别投入稀盐酸后其中的主要
13、成分铁可与盐酸反应产生氢气，但炭不与盐酸反应，也不溶于盐酸，会残留在溶液中，故 AD正确；B纯铁投入足量稀盐酸中可完全反应，生成氯化亚铁溶液和氢气，不会有残留物，故不正确；C碳酸钙投入足量盐酸可完全反应，生成氯化钙，二氧化碳气体和水，无残留物，故 C不正确。故选 AD。10 答案： D解析： 解 ： 铁 在 金 属 活 动 性 顺 序 表 中 排 在 氢 的 前 面 ， 可 以 置 换 出 酸 中 的 氢 ， 将 适 量铁 粉 加 入 盐 酸 中 ， 生 成 氯 化 亚 铁 和 氢 气 ， 反 应 现 象 为 ： 铁 粉 不 断 减 少 ， 有 无 色 气 体生 成 ， 溶 液 为 浅 绿 色 故 选 D
