1、 辽宁省鞍山市第一中学 2018 届高三上学期第一次模拟考试化学试题1. 下列变化不属于化学变化的有几项用铁质容器盛放浓硝酸 给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生 液氮用作制冷剂 明矾用作净水剂 碳酸钠晶体的风化 用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 二氧化氮气体遇冷颜色变浅A. 0 B. 1 C. 2 D. 3【答案】B【解析】铁常温遇浓硝酸发生钝化，是浓硝酸的强氧化性，属于化学变化；给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生是氯化铵分解生成的氨气和氯化氢，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，属于化学变化；液氮汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化；明矾在水中可以电离出两种金属离子 K+、A
2、l 3+而 Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化；碳酸钠晶体的风化是分解失去结晶水，属于化学变化；二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，可用于雕刻石英，属化学变化；二氧化氮气体遇冷颜色变浅，是存在化学平衡移动，生成了更多的无色四氧化二氮，属于化学变化；故答案为 B。2. 下列有关元素化合物的说法正确的有 某酸雨样本放置一段时间后，pH 由 4.68 变为 428，是因为水中溶解了较多的 CO2 二氧化硅既能与 NaOH 溶液反应，也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物 氯水、二氧化硫的水溶液滴在蓝
3、色石蕊试纸上，均是先变红后褪色 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 将适量 SO2和 CO2分别通入 BaC12、CaC1 2、Ba(NO) 2溶液中，均无白色沉淀生成 SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制透通讯光缆 足量的镁与浓硫酸或浓硝酸反应，均生成混合气体 铁盐水解时产生具有吸附性的胶体较子，可以用于饮用水的杀菌消毒 利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素A. 1 句 B. 2 句 C. 3 句 D. 4 句【答案】C【解析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的 pH 值小于 5.6，亚硫酸易被空气中的氧
4、气氧化生成硫酸，使溶液的 pH 值变得更小，故错误；二氧化硅与氢氟酸反应生成 SiF4和水，其中 SiF4不属于盐，不满足碱性氧化物的概念，二氧化硅只是酸性氧化物，故错误；氯水在蓝色石蕊试纸上，先变红后褪色，而二氧化硫的水溶液滴蓝色石蕊试纸上，只变红不褪色，故错误；食盐既是调味剂，也是食品防腐剂，故正确；CO 2分别通入 BaC12、CaC1 2、Ba(NO) 2溶液中，均无白色沉淀生成，将适量 SO2通入 BaC12、CaC1 2溶液中也没有白色沉淀生成，但适量 SO2通入 Ba(NO)2溶液中有 BaSO4白色沉淀生成，因 NO3-在酸性条件能氧化 SO2得到 SO42-，故错误；SiO
5、2没有导电能力，但其传输光的能力强，可用于制造通讯光缆，故错误；因浓硫酸或浓硝酸随反应的进行，浓度会变稀，则足量的镁与浓硫酸反应可生成 SO2和 H2的混合气体，而足量的镁和浓硝酸反应，可得到 NO2 和 NO的混合气体，故正确；铁盐水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的净水剂，但不能用作消毒剂，故错误；高纯硅是半导体，是制光电池原料，故正确；灼烧某物质时，需要透过蓝色钴玻璃观察是否显紫色，才能判断是否含有钾元素，故错误；只有正确，故答案为 C。3. 如图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引起喷泉现象的是A. 挤压装置的胶头滴管使 CCl4全部进入烧瓶
6、，片刻后打开止水夹B. 挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C. 用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D. 向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【答案】B【解析】试题分析：A氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故 A 错误；B氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故 B 正确；C用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故 C 错误；D浓氨水和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强
7、就会减小，故能形成喷泉，故 D 错误；故答案选 B。【考点定位】考查喷泉实验的原理【名师点晴】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力，所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。4. 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有序号 X Y Z W Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Na NaOH Na2CO3 NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2A. B. C. D. 【答案】A5.
8、充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U 形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是A. 反应前后装置内空气的成分保持不变B. 反应前装置内钠与 AgNO3物质的量之比为 2:1C. 热稳定性：生成的钠的氧化物强于 Ag2OD. 反应后有淡黄色固体生成【答案】B【解析】AU 形管左右两侧液面相平，这说明压强不变，装置内钠与氧气反应，消耗掉的氧气与 Ag2O 分解生成的氧气的量相等，故 A 正确；B钠与氧气反应：2Na+O 2 2Na2O2，氧化银受热分解：2Ag 2O 4Ag+O2，U 形管左右两侧液面相平，消耗掉的氧气与 Ag2O
9、 分解生成的氧气的量相等，装置内钠与 Ag2O 物质的量比为 1：1，故 B 错误；C同一密闭容器中，氧化银受热分解，钠与氧气反应，说明钠的氧化物强于 Ag2O，故 C 正确；D钠与氧气反应：2Na+O2 2Na2O2，生成过氧化钠，有淡黄色固体生成，故 D 正确；故答案为 B。6. 向 CuSO4溶液中逐滴加入心溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色溶液变棕色.再向反应后的溶液中通入过量的 SO2，溶液变成无色。则下列说法正确的是A. 通入 22.4L SO2参加反应时，有 2NA个电子发生转移B. 通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性C. 滴加粗溶液时，KI 被氧化
10、，CuI 是氧化产物D. 上述实脸条件下，物质的氧化性：Cu 2+I2SO2【答案】D【解析】试题分析：A、没指出 SO2是否为标准状况，A 错误； B、再通入 SO2时发生的反应为 SO2I 22H 2O=H2SO42HI，实质上是 SO2将 I2还原为 I ，体现了 SO2的还原性，B 错误； C、过量的 KI 与 CuSO4在溶液中发生反应 2Cu2 4I =2CuII 2，Cu 2 作氧化剂，而 I 被氧化为 I2，CuI 是还原产物，C 错误；D、根据上述分析。结合“在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性” ，D 正确。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。7. 氰（CN）的结
11、构式为 NCCN，其化学性质与卤素（X 2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2和 I2之间。下列有关化学反应方程式（反应条件已省略）不正确的是A. (CN)2+H2=2HCNB. MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2+2H 2OC. 向 KCN 溶液中加入碘水：Cl 2+2KCN=2KCl+(CN)2D. 在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 C12: Cl2+2KCN=2KCl+(CN)2【答案】C【解析】氰(CN) 2的化学性质与卤素很相似，(CN) 2和水反应可生成 HCN 和 HCNO；(CN) 2的氧化性比 Br2弱，比 I2强；则 A卤素单质能与氢气反
12、应，因此反应(CN) 2H 2=2HCN 可以发生，A 正确；BMnO 2和 HCN 反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以反应的化学方程式为：MnO24HCN Mn(CN)2(CN) 22H 2O，B 正确；C向 KCN 溶液中加入碘水，可以类推置换反应，(CN) 2的氧化性比 I2强：不能发生反应 I22KCN=2KI(CN) 2，C 错误；D在 NaBr和 KCN 混合溶液中通入少量 Cl2，(CN) 2的氧化性比 Br2弱，所以溴离子还原性小于 CN-离子，先发生反应 Cl2+2CN-2Cl -+(CN)2，D 正确；答案选 C。点睛：本题考查拟卤素的性质，把握题干信息及知识迁移应用
13、为解答的关键，注意氧化性强弱判断以及氧化还原反应中先后规律的灵活应用。8. 各取 n mol 的 Na、Mg、Al 分别与含有 lmol HCl 的盐酸反应，若 Mg 和 Al 产生氢气的物质的量相等且大于钠产生氢气的物质的量，则 n 的取值范围是A. n1 B. n=1 C. 0.5n Ka(HClO) Ka2(HCO3-)，向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：2ClO -+CO2+H2O=2HClO+CO32- 铁屑溶于足量稀硝酸：3Fe+8H +2NO3-=3Fe2+2NO+4H 2O 氯气溶于水：Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO- 实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制氨
14、气：NH 4+OH- NH3+H 2O 向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好沉淀完全：Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO 4+AlO 2-+2H2O 实验室制 Cl2：4HCl(浓)十 MnO2 Mn2+2Cl-+Cl2+2H 2O FeCl 3溶液刻蚀铜制电路板：Fe 3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+A. 1 项 B. 2 项 C. 3 项 D. 4 项【答案】A【解析】FeS 固体与稀硝酸混合，硫离子和亚铁离子都被硝酸氧化，正确的离子方程式为：FeS+NO3-+4H+=Fe3+S+NO+2H 2O，故错误；过量的氨水吸收烟
15、道气中的 SO2，离子方程式：SO 2+2NH3H2O2NH 4+SO32-+H2O，故正确；少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式为：ClO -+H2O+SO2SO 42-+2H+Cl-，故错误；酸性 H2CO3HClOHCO 3-，向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳生成 HCO3-，ClO -+CO2+H2OHClO+HCO3-，故错误；铁屑溶于足量稀硝酸的离子反应为 Fe+4H+NO3-Fe 3+NO+2H 2O，故错误；氯气溶于水生成的 HClO 是弱酸，其离子反应方程式为 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故错误；实验室用 NH
16、4Cl 和 Ca(OH)2制氨气没有发生离子反应，不能书写离子方程式，故错误；向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好沉淀完全时发生的离子反应为 NH4 Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO 4+Al(HO) +NH 3H2O，故错误；利用 MnO2和浓盐酸混合加热制 Cl2时发生的离子反应为 4H 2Cl -十MnO2 Mn2+Cl2+2H 2O，故错误；FeCl 3溶液刻蚀铜制电路板时发生的离子反应为2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故错误；只有正确，故答案为 A。点睛：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是
17、从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg 2+遇 OH-和 CO32-时更宜生成的是 Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如 NaHCO3只能改写成 Na+和 HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响。12. 下列示意图与对应的反应情况正确的是A. Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3 混 合溶液中逐渐加入铁粉B.
18、 Na2CO3、NaHCO 3溶液中逐滴加入 HClC. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液D. NaAlO2溶液中逐渐通入 CO2【答案】A【解析】AFe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3 混 合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉先和稀硝酸完全反应生成 Fe(NO3)3，继续加入铁粉，将溶液里的 Fe(NO3)3全部还原为 Fe(NO3)2，最后与 Cu(NO3)2反应生成 Cu 和 Fe(NO3)2，故 A 正确；BNa 2CO3、NaHCO 3溶液中逐滴加入稀 HCl，先与 Na2CO3反应生成 NaHCO3，完全反应后继续滴加稀盐酸，NaHCO 3与稀 HCl 反
19、应生成 CO2气体，故 B 错误；C假设 n(KAl(SO4)2)=2mol，则 n(Al3+)=2mol，n(SO 42-)=4mol，当加入 n(Ba(OH)2)=3mol 时，Al3+完全沉淀生成 2mol Al(OH)3，此时 SO42-剩余 1mol，继续加入 1mol Ba(OH)2，此时发生的反应为 Ba2+SO42-BaSO 4、Al(OH) 3+OH-AlO 2-+2H2O，生成 1molBaSO4沉淀，同时有2molAl(OH)3溶解，因此沉淀的物质的量减少，最后保持不变，根据分析可知图象应该只有一段上升的过程，故 C 错误；DNaAlO 2溶液中通入 CO2，开始出现沉淀
20、，当 CO2过量时沉淀不溶解为定值，故 D 错误；故答案为 A。13. 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. KClO36HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中，生成 13.44L（标准状况）Cl 2转移电子效为 l.2NAB. 标准状况下，11.2L NO 和 11.2L O2混合后，原子总数小于 2NAC. 足量的 MnO2与一定量的浓盐酸反应得到 lmol C12，若向反应后的溶浓中加入足量的AgNO3，则生成 AgCl 的物质的量为 2molD. 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为 0.26NA【答案】D【解析】A在 KClO36HCl=KCl+3C
21、l 2+3H 2O 中氯元素化合价从+5 价降为 0 价，HCl 只是部分被氧化为 Cl2，每生成 3 个 Cl2转移 5 个电子，13.44L(标准状况)Cl 2的物质的量为0.6mol，生成 0.6molCl2转移电子效为 1NA，故 A 错误；B标准状况下，11.2L NO 的物质的量为 0.5mol，11.2L O 2的物质的量为 0.5mol，两气体混合后，反应生成 NO2及 O2过量，但根据原子守恒可知混合气体的总原子数仍等于 2NA，故 B 错误；C足量的 MnO2与一定量的浓盐酸反应得到 lmol C12，随着反应的进行，浓盐酸变成了稀盐酸，反应停止，则反应后溶液中实际含有的
22、Cl-的物质的量大于 2mol，向反应后的溶浓中加入足量的 AgNO3，生成 AgCl 的物质的量大于 2mol，故 C 错误；D5.6g Fe 的物质的量为 1mol，1molFe 与一定量的稀硝酸反应转移的电子数，若生成三价铁(硝酸过量)，则转移电子为 3mol；若全部生成二价铁(硝酸不足)，则转移电子为 2mol；1molFe 与一定量的稀硝酸完全反应，电子转移在 23 范围内，说明反应物全部反应生成三价铁和二价铁，转移的电子数可能为 2.6NA，故 D 正确；故答案为 D。14. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32-、C
23、l -、OH -、NO 3-。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A. 4 种 B. 5 种 C. 6 种 D. 7 种【答案】B.点睛：把握与 Al 反应生成氢气的溶液为非氧化性酸或强碱为解答的关键，向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则酸溶液中不含 NO3-，溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子共存，并结合离子的颜色来解答。15. 下列实脸操作、现象和结论均正确的是实验操作 现象 结论A 溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X有白色沉淀产生X 一定是 Cl2B 将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的
24、水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质C铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入 CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜D将 KI 溶液和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+I2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A能氧化 SO2的气体不一定是 Cl2，NO 2也能氧化 SO2生成硫酸，故 A 错误；B将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，反应中生成 NaOH，溶液显碱性，溶液先变红色，但 Na2O2 有强氧化性，有漂白性，最终溶液变为无色，故 B 错误；C打磨后的铝丝放在冷的浓硝
25、酸中浸泡一段时间后，因钝化表面生成致密的氧化膜，再放入 CuSO4溶液表面不可能有铜置换出来，故 C 错误；DKI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于四氯化碳在下层，则下层溶液显紫红色，氧化性为 Fe3+I 2，故 D 正确；答案为D。16. 向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A. a 点对应的溶液中：Na 、Fe 3 、SO 42 、HCO 3B. b 点对应的溶液中：Na 、S 2 、SO 42 、Cl C. c 点对应的溶液
26、中：Ag 、Ca 2 、NO 3 、F -D. d 点对应的溶液中：K 、NH 4+、I 、HCO 3【答案】B【解析】Aa 点溶液显碱性，NaOH 过量，则不可能存在 Fe3+、HCO 3-，不能共存，故 A 错误；Bb 点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故 B 正确；Cc 点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在 Ag+，不能共存，故 C 错误；Dd 点为氯化铝溶液，Al 3+、HCO 3-相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故 D 错误；故答案为 B。点睛：明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，其
27、中 a 点溶液显碱性，NaOH 过量；b 点恰好生成偏铝酸钠；c 点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝；d 点为氯化铝溶液，注意选项 D 中的相互促进水解反应。17. 中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。下列推断不正确的是A. 若 D 是一种白色沉淀，在空气中终变为红褐色，则 A 可能是铁B. 若 D 是一种强碱，则 A、B、C 均可与 X 反应生成 DC. 若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生成 B，则 E 可能是 CO2D. 若 D 是一种强酸，则 A 既可以是单质，也可以是化合物，且 D 可与铜反应生成 B 或 C【答案】
28、A【解析】试题分析：A、D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，说明 D 是 Fe(OH)3，如果 A 是 Fe，无法确认 E 和 B，不符合转化关系，故说法错误；B、D 是一种强碱，假设是NaOH，则 A 是 Na、B 为 Na2O、C 为 Na2O2，B 为 O2、X 为 H2O，A、B、C 都能与 H2O 发生反应，故说法正确；C、D 为 NaCl，推出 A 为 NaOH，B 为 Na2CO3，C 为 NaHCO3，E 为CO2，NaOHNaHCO 3=Na2CO3H 2O，故正确；D、假设 D 为硝酸，则 A 可能是 N2或 NH3，B 为NO，C 为 NO2，E 为 O2，X 为
29、 H2O，铜和稀硝酸反应生成 NO，和浓硝酸反应生成 NO2，故说法正确。考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。18. 将一定量的氯气通入 300 mL 浓度为 lmol/L 的 NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO 及 NaClO3 的共存体系下列判断不正确的是A. n（Na +）：n（C1 -）可能为 7：3B. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为 11：1：2C. 参加反应氯气物质的量为 0.15molD. 反应中转移电子物质的量 n 的范围：0.15moln0.25mol【答案】A【解析】A根据方程式 Cl2+2
30、NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 可知，氧化产物只有 NaClO，n(Na +)：n(Cl -)最大为 2：1，当氧化产物为 NaClO3，n(Na +)：n(Cl -)最小为 6：5，故 6：5n(Na +)：n(Cl -)2：1，7：32：1，故 A 错误；B令 n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO 3)=1mol，生成 NaCl 获得的电子为 11mol1=11mol，生成NaClO、NaClO 3失去的电子为 1mol1+2mol5=11mol，得失电子相等，故 B 正确；C氯原子守恒有
31、 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气 n(Cl2)=0.15mol，故 C 正确；D根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 可知，氧化产物只有 NaClO，转移电子数最少，为 0.3mol 1=0.15mol，氧化产物只有 NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol 1=0.25mol，故 D 正确；故答案为 A。点睛：根据原子守恒及转移电子守恒是解本题关键，n(NaOH)=1mol/L0.3L=0.3mol/L，氯气和氢氧化钠恰好反应生成 NaC
32、l、NaClO 及 NaClO3，根据钠元素守恒 n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)，再根据氯原子守恒有 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)，根据转移电子守恒得 n(C1-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)，据此解题即可。19. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL lmol/L 的 NaOH 溶液，然后用 lmol/L 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A. 原合金质量为 0.92gB. 图中 V2的值为 60mLC. 产生氢气的体积为 1120mL
33、D. 图中 m 的值为 1.56g【答案】D【解析】钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生反应：2Na+2H 2O2NaOH+H2、2Al+2H 2O+2NaOH2NaAlO 2+3H2，得到 lmol/L 的 NaOH 溶液 20mL，故剩余NaOH 为 0.02L1mol/L=0.02mol；用盐酸滴定，依次发生：NaOH+HClNaCl+H2O、NaAlO 2+HCl+H2ONaCl+Al(OH) 3、Al(OH) 3+3HClAlCl 3+3H2O则：NaOH+HClNaCl+H 2O，0.02mol 0.02mol故 V1= =0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为 40mL-2
34、0mL=20mL，其物质的量为 0.02L1mol/L=0.02mol，NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH) 30.02mol 0.02mol 0.02molA由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol23g/mol+0.02mol27g/mol=1.46g，故 A 错误；B由 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 可知，溶解沉淀需要 0.06molHCl，其体积为 60mL，则 V2为 40mL+60mL=100mL，故B 错误；C由 2Na+2H2O2NaOH+H 2、2Al+2H 2O+2NaOH2NaAlO 2+3H2，生成氢气的物质的量为 0.02mo
35、l+0.03mol=0.05mol，标况的体积为 0.05mol22.4L/mol=1.12L=1120mL，选项中没有指明气体的状态，故 C 错误；D由上述计算可知，生成沉淀为 0.02mol，其质量为0.02mol78g/mol=1.56g，故 D 正确；故答案为 D。点睛：明确反应原理是解题关键，钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H 2、2Al+2H 2O+2NaOH2NaAlO 2+3H2，得到溶液 pH=14，故剩余 NaOH 为0.02L1mol/L=0.02mol；用盐酸滴定，依次发生：NaOH+HClNaCl+H 2O、NaAlO 2+HCl
36、+H2ONaCl+Al(OH)3、Al(OH) 3+3HClAlCl 3+3H2O，根据剩余 NaOH 计算 V1的值，计算生成氢氧化铝消耗 HCl 的体积，再结合方程式计算解答。20. 1.52g 铜镁合金完全溶解于 5mL 14mol/L 的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL （标准状况） ，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀.下列说 法不正确的是A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:lB. 得到 2.54g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600mLC. NO2和 N2O4的混合气体中
37、，NO 2的体积分数是 80%D. 与铜镁合金反应的 HNO3的物质的量为 0.12mol【答案】B【解析】A金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为 =0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中 Cu、Mg 的物质的量分别为 xmol、ymol，则：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得 x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是：21，故 A 正确；B 金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知
38、，硝酸钠的物质的量为 0.05L14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)mol2=0.64mol，根据钠离子守恒可知 n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为： =0.64L=640mL，故 B 错误；C标况下，NO 2和 N2O4混合气体的物质的量为：=0.05mol，设二氧化氮的物质的量为 amol，则四氧化二氮的物质的量为(0.05-a)mol，根据电子转移守恒可知，a1+(0.05-a)21=0.06，解得：a=0.04，NO 2的体积分数为 100%=80%，故 C 正确；D混合气体中 NO2的物质的量为 0.04mol，N 2O4的
39、物质的量为 0.01mol，根据原子守恒可知被还原的硝酸物质的量为 0.04mol+0.01mol2=0.06mol；合金中 Cu 的物质的量为 0.02mol、Mg 的物质的量为 0.01mol，则起酸性作用的硝酸的物质的量为 0.02mol2+0.01mol2=0.06mol，参加反应的硝酸的物质的量为0.06mol+0.06mol=0.12mol，故 D 正确；答案为 B。21. 化学方程式是能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。（1）写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_（2）工业制粗硅的化学反应方程
40、式：_（3）NaCN 属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为 CN-与 S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与 H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出 CN-与S2O32-反应离子反应方程式:_。（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。将亚硝酸钠溶液滴加到 K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交为绿色，且亚硝酸根被氧化成硝酸根，试写出反应的离子方程式：_（5）将 NaClO 溶液逐滴滴入含淀粉的 NaI 溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时
41、溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程中第二个反应的离子反应方程式：_【答案】 (1). Al 3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO 2 (2). 2C+SiO 2 2CO+Si (3). CN-+S2O32-=SCN-+SO32- (4). Cr2O72- + 3NO2- + 8H+ =2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O (5). I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O【解析】(1)氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体，则用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理为 A13+3HCO3-=A1(OH)3+3CO 2；(2)工业制粗硅是利用 C 还原
42、 SiO2得到硅和 CO，发生反应的化学反应方程式为 2C+SiO 22CO+Si；(3)CN-与 S2O32-反应生成两种离子，一种与 Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与 H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，反应生成 SCN-与 SO32-，反应离子方程式为：CN -+S2O32-=SCN-+SO32-；(4)酸性重铬酸钾溶液能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，同时溶液由橙色变为绿色，反应的离子方程式为：Cr 2O72-+3NO2-+8H+2Cr 3+3NO3-+4H2O；(5)在淀粉 KI 溶液中，滴入少量 NaClO 溶液，溶液立即变蓝，说明 I-和 ClO-发生氧化还原反应生成 I2，
43、继续滴加足量的 NaClO 溶液，蓝色逐渐消失，说明 I2和 ClO-发生氧化还原反应生成生成 IO3-，I 元素化合价由 0 价变为+5 价、Cl 元素化合价由+1 价变为-1 价，离子方程式为：I 2+5ClO-+2OH-=2 IO3-+5Cl-+H2O。22. 某学习小组设计如下实验制备 Mg3N2进行定性的分析。回答下列问题：【制备】 （装置如图所示）（1）A 装置用于制备 NH3，试分析氢氧化钠的作用：_（2）仪器 b 为多孔球泡，其作用是_；浓溴水中反应的化学方程式为_（3）E 装置中发生反应的化学方粗式为_ （4）整套装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_ 【定性分析】 步骤一：取
44、少量氮化镁样品于洁净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成试管口有刺激性气味的气体生成，写出氮化镁与水反应的化学方程式_步骤二，弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全部溶解且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为_【答案】 (1). 氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中 c(OH-)增大，使NH3+H2O NH3H2O 的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出 (2). 增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率 (3). 3Br 2+8NH3=6NH4Br+N2或 3Br2+2NH3=6HBr+N2 (4). 3Mg+N2=Mg3N2 (5). 在 E 装置后添加一个装有碱石灰的干操管
45、(6). Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 (7). Mg+2HCl=MgCl2+H2【解析】 【制备】(1)因氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中 c(OH-)增大，使 NH3+H2O NH3H2O 的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出，则利用 NaOH 固体中滴加浓氨水可制备 NH3；(2)多孔球泡，可增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率；Br 2能氧化 NH3生成 N2，则浓氨水通入浓溴水中发生反应的化学方程式为 3Br2+8NH3=6NH4Br+N2或 3Br2+2NH3=6HBr+N2；(3)Mg 在 N2中燃烧生成 Mg3N2，发生反应的化学方式为 3Mg
46、+N2=Mg3N2；(4)因 Mg3N2易水解，则需要在 E 装置后添加一个装有碱石灰的干操管，防止空气中的水蒸气进入 E 中；【定性分析】 步骤一，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，根据原子守恒，发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O3Mg(OH) 2+2NH 3；步骤二，弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，反应的方程式：Mg+2HClMgCl 2+H2。23. 硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。查阅资料a.镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随 HNO3浓度变化曲线如图甲所示:b.NO2沸点:21;NO
47、沸点:-151c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，NO+NO 2+2OH-=2NO2-+H2O实验探究 该小组拟选用如图 A B C D 所示装置探究镁与 4 molL-1硝酸反应的产物。连接装置 ABCDC，检查气密性，按图示加入试剂，D 中通入的 O2微过量。（1）第一个 C 装置的作用是_，证明气体产物中有 NO 生成的实验现象是_。（2）从第一个 C 装置中逸出的气体成分是_。（3）溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是_，请设计实验验证你的猜想_；并写出生成该还原产物的化学方程式_【答案】 (1). 吸收未被冷却的二氧化氮 (2). C 装置中酚酞溶液不褪色，
48、D 装置中有红棕色气体出现 (3). 氮气和氢气 (4). 硝酸铵 (5). 取少量 A 中溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，则可证明有铵根离子存在，产物中含硝酸铵 (6). 略【解析】(1)前一个 C 装置是吸收未被冷却的二氧化氮，防止其对后面一氧化氮的检验产生影响，一氧化氮为无色气体，遇到空气中的氧气能被氧化成红棕色的二氧化氮，所以看到 C中酚酞溶液不褪色，D 装置中有红棕色气体出现，则证明体产物中有 NO 生成；(2)在 D 装置中一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮被氢氧化钠吸收，氢气和氮气不能被吸收，所以从后一个 C 装置中逸出的气体主要是氮气和氢气；(3)硝酸被还成氮的氧化物都为气体，如果不是气体根据化合升降规则可知，应为铵盐，即A 溶液中可能还有一种还原产物为 NH4NO3，可以在所得溶液中加入氢氧化钠溶液并微
