1、辽宁省大连市普兰店区第二中学 2018 届高三上学期期末考试化学试题1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A. 中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性B. 碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群C. “光化学烟雾” “臭氧空洞” 、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】B【解析】A，明矾溶于水电离出 Al3+，Al 3+发生水解使明矾溶液呈酸性，铜锈的主要成分Cu2（OH） 2CO3与 H+反应而溶解，利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，A 项正确；B，
2、碘是人体内必须的微量元素，加碘盐中加入碘酸钾，高碘同样对人体有害，对于不缺碘的人群无需补碘， B 项错误；C，氮氧化合物可以引起光化学烟雾、形成硝酸型酸雨（3NO 2+H2O=2HNO3+NO） 、破坏臭氧层，C 项正确；D，高纯度的 SiO2用于制作光导纤维，SiO 2与强碱发生反应：SiO 2+2OH-=SiO32-+H2O，光导纤维遇强碱会“断路” ，D 项正确；答案选 B。2. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 100g46%乙醇溶液中所含氧原子数目为 4NAB. 标准状况下，氧原子总数为 0.2NA的 CO2和 NO2的混合气体，其体积为 2.24LC. 常温下，
3、5.6g 铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为 0.3NAD. 常温下，pH1 的盐酸溶液中，由水电离的 H 个数为 1013 NA【答案】A【解析】A，n（CH 3CH2OH）= =1mol，n（H 2O）= =3mol，溶液中含 O原子物质的量为 1mol+3mol=4mol，A 项正确；B，n（O） 总 = =0.2mol，由于混合气体中存在反应 2NO2 N2O4，混合气体分子物质的量小于 0.1mol，标准状况下混合气体的体积小于 2.24L，B 项错误；C，常温下铁与氯气不反应，铁与浓硝酸发生钝化，C 项错误；D，常温下 pH=1 的盐酸溶液中 c（H +）=0.1mo
4、l/L，盐酸溶液中 OH-全部来自水电离，c（H +） 水=c（OH -） 水 =c（OH -） 溶液 =1 10-13mol/L，但溶液的体积未知，无法计算水电离的 H+物质的量，D 项错误；答案选 A。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及溶液的组成、可逆反应的判断、氧化还原反应中转移电子数的确定、铁的性质、水电离的 H+的计算。需要注意：确定溶液中 H 原子或 O 原子时不能忽略水中的 H 原子或 O 原子；B 项中隐含的可逆反应。3. 下列实验操作和实验结论均正确的是实验操作 实验结论A 先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色证明某溶液中存在Fe2B 向 AgCl
5、悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C 向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生证明氯的非金属性大于碳D 将 MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤 制备氯化镁晶体A. A B. B C. C D. D【答案】D点睛：本题考查实验方案的评价，涉及 Fe2+的检验、沉淀的转化、元素非金属强弱的判断、盐类水解的应用。需要注意：（1）检验 Fe2+的方法：先加 KSCN 溶液无明显现象，再加入氯水，溶液出现血红色；（2）元素非金属性的强弱可以通过最高价含氧酸酸性的强弱表现，不能通过气态氢化物水溶液酸性的强弱表现。4. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主
6、族元素。已知 W 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W 和 X 的原子序数之和等于 Z的原子序数。下列说法正确的是A. 含氧酸的酸性：ZWB. 在一定条件下 W 的单质能与 Y 的最高价氧化物对应的水化物反应C. 四种元素均能与氢元素形成共价键D. 简单离子半径：XYZ【答案】B【解析】W 是四种短周期元素中原子序数最小的，W 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，W 为 C 元素；Y 原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，Y 为 S 元素；在短周期中，原子序数比 Y 大的主族元素只有 Cl，Z 为 Cl 元素；W 和 X 的原子序数之和等
7、于 Z 的原子序数，X的原子序数为 11，X 为 Na 元素。A，Z 为 Cl 元素，Z 的含氧酸有HClO、HClO 2、HClO 3、HClO 4，酸性：HClO 4 H2CO3 HClO，A 项错误；B，Y 的最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4，C 与浓 H2SO4反应的化学方程式为：C+2H 2SO4（浓）CO2+2SO 2+2H 2O，B 项正确；C，C、S、Cl 与 H 元素形成共价键，Na 与 H 形成离子键，C 项错误；D，根据“层多径大，序大径小” ，简单离子半径：Y Z X，D 项错误；答案选B。5. X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系，下列判
8、断错误的是A. 若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强碱时，则 Z 可能是 NaAlO2B. 若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为非金属单质时，则 Z 可能是 CO2C. 若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强酸时则 X 可能是 NH3D. 若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为金属单质时，则 Z 可能是 FeCl2【答案】C6. 2016 年 7 月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是A. 金属 Na 为电池的负极B. 放电时，电解液中 Na 向碳电极移动C. 充电时，碳电极发生的反应为：4N
9、a 4e 3CO 2= 2Na2CO3CD. 放电时，每转移 2 mol 电子，消耗标准状况下的 CO2 33.6 L【答案】C【解析】A，图中电子由金属钠片通过导线流向碳纳米管，金属钠片为电池的负极，碳纳米管为电池的正极，A 项正确；B，放电时，电解液中 Na+向正极移动，向碳电极移动，B 项正确；C，充电时碳电极为阳极，阳极发生失电子的氧化反应，碳电极的电极反应式为2Na2CO3+C-4e-=4Na+3CO2，C 项错误；D，放电时正极电极反应式为 4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+C，每转移 2mol 电子消耗 1.5molCO2，消耗标准状况下的 CO2的体积为1.5mol 2
10、2.4L/mol=33.6L，D 项正确；答案选 C。点睛：本题考查可充电电池的工作原理，根据放电时电子的流向确定放电时的正负极是解题的关键。注意：放电时的负极充电时为阴极，放电时的正极充电时为阳极，充电时阳极反应式为放电时正极反应式的逆过程，充电时阴极反应式为放电时负极反应式的逆过程。7. 亚氯酸钠(NaClO 2)在溶液中会生成 ClO2、HClO 2、ClO 2 、Cl 等，其中 HClO2和 ClO2都是具有漂白作用。已知 pOH=-lgc(OH )，经测定 25时各组分含量随 pOH 变化情况如图所示(Cl 没有画出)，此温度下，下列分析正确的是A. HClO2的电离平衡常数的数值
11、Ka=108B. pOH=11 时，ClO 2 部分转化成 ClO2和 Cl 离子的方程式为：5ClO 2 +2H2O=4ClO2+ Cl +4OHC. pH=7 时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO 2)c(ClO 2 )c(ClO 2)c(Cl )D. 同浓度的 HClO2溶液和 NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na )+c(OH )=c(H )+ c(HClO2)【答案】D【解析】A，HClO 2的电离方程式为 HClO2 H+ClO2-，电离平衡常数Ka= ，由图像可见当 c（HClO 2）=c（ClO 2-）时 pOH=8，c（OH -）=1 10-8mol/
12、L，c（H +）=1 10-6mol/L，电离平衡常数 Ka=1 10-6，A 项错误；B，pOH=11 时 c（OH -）=1 10-11mol/L，c（H +）=1 10-3mol/L，溶液呈酸性，ClO 2-部分转化成 ClO2和 Cl-的方程式为 5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，B 项错误；C，25pH=7 时 pOH=7，由图可见 c（ClO 2-）c（HClO 2） c（ClO 2） ，C 项错误；D，同浓度的 HClO2和 NaClO2等体积的混合液中电荷守恒式为 c（Na +）+c（H +）=c（ClO 2-）+c（OH -） ，物料守恒式为 2c（Na +
13、）=c（HClO 2）+c（ClO 2-） ，两式整理得 c（Na +）+c（OH -）=c（H +）+c（HClO 2） ，D 项正确；答案选 D。点睛：本题考查溶液中粒子浓度与 pOH 的图像分析。涉及电离平衡常数的计算、离子方程式的书写、粒子浓度的大小关系。计算电离平衡常数时找准关键点；书写离子方程式时注意溶液的酸碱性；确定溶液中粒子浓度大小关系时巧用电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及守恒式的变换（如 D 项） 。8. 焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置
14、II 中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na 2SO3SO 2Na 2S2O5（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置 II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_（填序号）实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO3。（4）证明 NaHSO3溶液中 HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_（填序号）a测定溶液的 pH b加入 Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。
15、实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2I 22H 2OH 2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)为_gL 1 。在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果_填“偏高” “偏低”或“不变”)。【答案】 (1). Na 2SO3+H2SO4Na 2SO4+SO2+H 2O 或 Na2SO3+2H2SO42NaHSO 4+SO2+H 2O (2). 过滤
16、(3). d (4). a、e (5). 取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 (6). 0.16 (7). 偏低【解析】 （1）装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，其化学方程式为：Na 2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O 或 Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H 2O；（2）从装置中溶液中获得已析出的晶体，采取的方法是过滤；（3）装置用于处理尾气 SO2，由于 SO2属于酸性氧化物，除去尾气 SO2应选择碱性溶液，a 装置无气体出口，不利于气体与稀氨水充分接触，不
17、选；要选择 d，既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）证明 NaHSO3溶液中 HSO3 的电离程度大于水解程度，要利用两个平衡式 HSO3 =H+SO32 ，HSO 3 +H2O=H2SO3+OH ，证明溶液呈酸性，可采用的实验方法是a、测定溶液的 pH ，PH7，说明溶液呈酸性，选项 a 正确；b、加入 Ba(OH)2溶液或盐酸 ，都会发生反应，无法判定电离、水解程度，选项 b 错误；c、加入盐酸，都不反应，无法判定电离、水解程度，选项 c 错误；d、品红只检验 SO2的存在，选项 d 错误；e、用蓝色石蕊试纸检测，呈红色证明溶液呈酸性，选项 e 正确
18、；答案选 a e；（5）由于 Na2S2O5中的硫元素为+4 价，故检验 Na2S2O5晶体已被氧化，实为检验 SO42 ，其实验方案为：取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(6)由题设滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以 SO2 计算)与 I2 的物质的量之比为 11，n(SO 2)=n(I2)=0.01000molL-10.025L=00025mol，残留量=0.16gL-1；由于实验过程中有部分 HI 被氧化生成I2，4HI+O 2=2I2+2H2O，则用于与 SO2反应的 I2减少，故实验结果偏低。点睛：
19、本题考查二氧化硫的制取，Na 2S2O5含量的测定，实验操作等基础知识，掌握实验原理是解题的关键。明确氧化还原反应配平原理及掌握实验中的基础操作，从而规范作答，才能提高得分率。9. 利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。（1）汽车尾气的主要污染物为 NO，用 H2催化还原 NO 可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g) N2(g)O 2(g) H=180.5 kJmol 12H2O(l)=2H2(g)O 2(g) H=571.6 kJmol 1写出 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式是_。（2）某研究小组模拟研
20、究如下：向 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol NO 发生反应 2NO(g) N2(g)O 2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：T 2下，在 05 min 内，v(O 2)=_molL1 min1 ；该温度下反应 N2(g)O 2(g) 2NO(g)的平衡常数 K=_。该反应进行到 M 点放出的热量_进行到 W 点放出的热量(填“” 、 “”或“=”)。M 点时再加入一定量 NO，平衡后 NO 的转化率_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是_(填序号)。a混合气体的密度 b逆反应速率c单位时间内，N 2
21、和 NO 的消耗量之比 d气体的平均相对分子质量（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi 5(s)3H 2(g) LaNi5H6(s) H0，欲使 LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_(填字母编号)。A增加 LaNi5H6(s)的量 B升高温度C使用催化剂 D减小压强【答案】 (1). 2H 2(g)2NO(g)=N 2(g)2H 2O(l) H=752.1 kJmol 1 (2). 6.25102 (3). 或 0.44 (4). (5). 不变 (6). bc (7).
22、 BD【解析】试题分析：本题主要考查热化学方程式的书写，化学平衡图像的分析，化学反应速率和化学平衡常数的计算，外界条件对化学平衡的影响。（1）将反应编号：2NO（g） N2（g）O 2（g）H=180.5 kJmol 1 （式）2H2O（l）=2H 2（g）O 2（g）H=571.6 kJmol 1 （式）应用盖斯定律，式-式得 2H2（g）+2NO（g）=N 2（g）+2H 2O（l）H=（-180.5kJ/mol）-（+571.6kJ/mol）=-752.1kJ/mol，H 2（g）与 NO（g）反应生成 N2（g）和 H2O（l）的热化学方程式为 2H2（g）+2NO（g）=N 2（g）
23、+2H 2O（l）H=-752.1kJ/mol。（2）T 2下在 05min 内，（NO）= = =0.125mol/（Lmin） ，则 （O 2）= （NO）=0.0625mol/（Lmin） 。由图像可见该温度下达到平衡时 n（NO）=0.5mol，用三段式2NO（g） N2（g）O 2（g）n（起始） （mol） 2 0 0n（转化） （mol） 1.5 0.75 0.75n（平衡） （mol） 0.5 0.75 0.75平衡时 NO、N 2、O 2物质的量浓度依次为 0.25mol/L、0.375mol/L、0.375mol/L，反应的平衡常数= = = ，则反应 N2（g）O 2（g
24、） 2NO（g）的平衡常数K= = =0.44。反应进行到 M 点转化 NO 物质的量小于反应进行到 W 点转化 NO 物质的量，反应进行到 M 点放出的热量 进行到 W 点放出的热量。M 点时再加入一定量 NO，平衡向正反应方向移动，加入 NO 相当于增大压强（增大压强平衡不移动） ，平衡后 NO 的转化率不变。a，该反应中所有物质都呈气态，根据质量守恒定律，气体的总质量始终不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变；b，反应开始逆反应速率为 0，反应开始至达到平衡过程中逆反应速率增大，达平衡时逆反应速率不变；c，单位时间内 N2的消耗量表示逆反应速率，单位时间内 NO 的消耗量表示正反应速
25、率，从反应开始至达到平衡的过程中，逆反应速率增大，正反应速率减小，单位时间内 N2和 NO 的消耗量之比增大；d，该反应中所有物质都呈气态，根据质量守恒定律，气体的总质量始终不变，该反应反应前后气体分子数不变，气体分子物质的量始终不变，气体的平均相对分子质量始终不变；从开始至达到平衡的过程，发生变化的是 bc，答案选 bc。（3）A，增加 LaNi5H6（s）的量，平衡不移动，不会释放出气态氢；B，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，释放出气态氢；C，使用催化剂，平衡不移动，不会释放出气态氢；D，减小压强，平衡向逆反应方向移动，释放出气态氢；使 LaNi5H6（s）释放出气态氢，可
26、改变的条件是升高温度、减小压强，答案选 BD。10. 工业上可用软锰矿（主要成分是 MnO2）和黄铁矿（主要成分是 FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO 3） 。其工业流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）_。（2）副产品 A 的化学式是_。（3）净化工序的目的是除去溶液中的 Cu2 、Ca 2 等杂质。若测得滤液中 c(F )0.01 molL1 ，则滤液中残留的 c(Ca2 )_已知：K sp(CaF2)1.4610 10 。（4）沉锰工序中，加入 NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同
27、时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是_；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是_。（5）已知 MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解。工业上一般用少量 C2H5OH 洗涤的原因是_。（6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：_ FeS2_ MnO 2_ _ Fe 3 _ Mn2 _ SO 42 _ ，_【答案】 (1). 适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度 (2). (NH 4)2SO4 (3). 1.4610-6molL-1 (4). Mn2+2HCO 3-MnCO 3CO 2H 2O (5). 取最后一次洗涤液，加入几滴 BaCl
28、2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净 (6). 防止 MnCO3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于 100干燥 (7). 2FeS 215MnO 228H +2Fe 3+15Mn 2+4SO 4214H 2O【解析】试题分析：本题以软锰矿和黄铁矿为主要原料制备 MnCO3的流程为载体，考查流程的分析，反应条件的控制，溶度积的计算，离子方程式的书写，基本实验操作，离子方程式的配平。软锰矿和黄铁矿用稀硫酸溶浸后软锰矿中的 MnO2主要转化为 MnSO4，黄铁矿中 FeS2主要转化为 Fe2（SO 4） 3；溶浸过程中 FeS2可能转化为 FeSO4，溶浸后的溶液中加入 MnO2将Fe2+氧化成 Fe
29、3+，加入石灰调节 pH 使 Fe3+完全转化为 Fe（OH） 3沉淀除去；净化工序中加入（NH 4） 2S 除去 Cu2+，加入 NH4F 除去 Ca2+；沉锰过程即向 MnSO4溶液中加入 NH4HCO3、氨水形成 MnCO3，过滤后的废液中含大量的 NH4+、SO 42-。（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎外，还可以采取的措施有：适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度。（2）沉锰过滤后的废液中含大量的 NH4+、SO 42-，副产品 A 的化学式为（NH 4） 2SO4。（3）CaF 2的溶解平衡表达式为 CaF2（s） Ca2+（aq）+2F -（aq） ，
30、K sp（CaF 2）=c（Ca 2+）c 2（F -） ，若滤液中 c（F -）=0.01mol/L，则滤液中残留的 c（Ca 2+）= Ksp（CaF 2） c2（F -）=1.46 10-10 （0.01） 2=1.46 10-6mol/L。（4）沉锰工序中，加入 NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，Mn 2+与 HCO3-电离产生的 CO32-形成 MnCO3沉淀，促进 HCO3-进一步电离产生 H+，H +与另一部分 HCO3-生成 H2O 和 CO2，发生反应的离子方程式为 Mn2+2HCO3-=MnCO3+H 2O+CO2。沉锰工序中要判断沉淀已经洗涤干
31、净即检验最后洗涤液中不含（NH 4） 2SO4，沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是：取最后一次洗涤液少许，加入几滴 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净。（5）MnCO 3潮湿时易被空气氧化，100MnCO 3开始分解，工业上用少量 C2H5OH 洗涤的原因是：防止 MnCO3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于 100干燥（乙醇的沸点低于 100） 。（6）在反应中 FeS2中 Fe 元素的化合价由+2 价升至+3 价，S 元素的化合价由-1 价升至+6 价，1molFeS2失去 15mol 电子；Mn 元素的化合价由+4 价降至+2 价，1molMnO 2得到 2mol 电子；
32、根据得失电子守恒配平：2FeS 2+15MnO22Fe 3+4SO42-+15Mn2+，在溶浸过程中加入稀硫酸，结合原子守恒和电荷守恒，写出配平的离子方程式为 2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3+4SO42-+15Mn2+14H2O。点睛：无机工业流程题以工业生产过程为背景，考查学生运用已有知识灵活解决实际问题的能力。流程图的一般解题过程为：（1）了解整个流程的目的；（2）浏览整个流程，基本辨别出原料预处理、物质的分离和提纯、物质的制备等阶段；（3）具体分析每一步发生的反应和操作、应用的反应原理。在分析过程中要抓住元素守恒进行推理。11. 前四周期元素 A、B、C、D、E、F 原子序
33、数依次递增。已知：A、B、D、C 的价电子数依次增多，A、B、C 同周期且 C 是该周期中电负性最大的元素；A 有两个单电子，E 的未成对电子数是前四周期中最多的，且其价电子数与 D 相同， F 的最外层电子数为 2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：（1）写出 E 的价电子排布式：_。（2）在 A 形成的化合物中，A 采取 sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）_。（3）下列物质的性质与氢键有关的是_。A. 可燃冰的形成 B. A 的氢化物的沸点 C. B 的氢化物的热稳定性（4）E 3+可以与 AB形成配离子，其中 E3+以 d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与 A
34、B形成配位键，则 E3+的配位数为_，1mol 该配离子中含有_mol 键。（5）F 与 D 形成的化合物晶胞如图，F 的配位数为_，晶体密度为 a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为_pm。 （1pm=10 -10cm）【答案】 (1). 3d 54s1 (2). C2H4 (3). A (4). 6 (5). 12 (6). 4 (7). 【解析】试题分析：本题考查物质的结构与性质。涉及元素的推断，价电子排布式的书写，氢键，配位数的确定和 键的计算，晶胞的分析和计算。E 的未成对电子数是前四周期中最多的，E 为 Cr 元素；F 的原子序数大于 E，F 的最外层电子数为 2，内层
35、全部排满，F 基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，F 为 Zn 元素；E 的价电子数为 6，D 的价电子数与 E 相同，D 的价电子数为 6，A、B、C 同周期，A、B、C、D 原子序数依次递增，A、B、D、C 的价电子数依次增多，A、B、C 为第二周期，D 为第三周期，D 为 S 元素；A、B、C 为第二周期且 C 是该周期中电负性最大的元素，C 为 F 元素；A 的价电子数小于B，B 的价电子数小于 6，A 有两个单电子，则 A 为 C 元素，B 为 N 元素。（1）E 为 Cr，Cr 的原子序数为 24，根据原子核外电子排布规律，E 的核外电子排布式
36、为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为 3d54s1。（2）A 为 C 元素，在 A 形成的化合物中 A 采取 sp2杂化，分子量最小的化合物为 CH2=CH2，化学式为 C2H4。（3）A，可燃冰是由天然气和水在高温低压条件下形成的类冰状的物质，可燃冰中水分子间通过氢键形成笼状结构，笼中容纳 CH4分子或 H2O 分子，可燃冰的形成与氢键有关；B，A 为C 元素，C 的电负性较小，A 的氢化物分子间不形成氢键，其沸点的高低与氢键无关，与范德华力有关；C，B 为 N 元素，B 的氢化物的热稳定性与共价键的键能有关，与分子间氢键无关；与氢键有关的是 A，答案选 A。（4）E
37、 为 Cr，Cr 3+以 d2sp3方式杂化，形成 6 个杂化轨道，杂化轨道全部用来与 AB-（CN -）形成配位键，Cr 3+的配位数为 6。6 个配位键全为 键，配体 CN-的电子式为 ，1个配体 CN-含 1 个 键和 2 个 键，则 1mol 该配离子Cr（CN） 63-中含有的 键为（6+61）mol=12mol。（5）F 为 Zn，D 为 S，用“均摊法” ，晶胞中小黑球的个数为 4，大球的个数为8 +6 =4，该晶体的化学式为 ZnS，Zn、S 的配位数相等，由晶胞看出小黑球的配位数为4，则 F 的配位数都为 4。1mol 晶体的质量为（65+32）g=97g，1mol 晶体的体
38、积为= cm3，晶胞的体积为 4 （ cm3 NA）= cm3，晶胞的边长为cm= 1010pm。12. 氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的结构简式为_。A 的化学名称是_。（2）、的反应试剂和反应条件相同，分别是_，反应的类型是_。（3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。（4）G 的分子式为_。（5）H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与 G 的相同但位置不同，则 H 可能的结构有_种。（6）4-甲氧基乙苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备 4-甲氧基乙苯胺的合成路线_ 。 （
39、其他试剂任选）【答案】 (1). (2). 甲苯 (3). 浓硫酸，浓硝酸，加热 (4). 取代（或硝化反应） (5). (6). 吸收 HCl，提高产物的产率 (7). C 11H11O3N2F3 （N、O、F 的位置可以改变） (8). 9 (9). 【解析】 （1）反应发生取代反应，应取代苯环取代基上的氢原子，根据 C 的结构简式和 B的化学式可确定 A 为甲苯，结构简式为： ；（2）反应、均是苯环碳原子上引入NO 2，反应试剂是浓硝酸、浓硫酸，并且加热得到，此反应类型为取代反应；（3）根据 G 的结构简式，反应发生取代反应，Cl 取代氨基上的氢原子，即反应方程式为；吡啶显碱性，其作用是
40、吸收反应产物的 HCl，提高反应转化率。 （4）根据有机物成键特点，G 的分子式为 C11H11O3N2F3。 （5）CF 3和NO 2处于邻位，另一个取代基在苯环上有 3 种位置，CF 3和NO 2处于间位，另一取代基在苯环上有 4 种位置，CF 3和NO 2处于对位，另一个取代基在苯环上有 2 种位置，因此共有 9 种结构。 （6）根据目标产物和流程图，苯甲醚应首先与混酸反应，在对位上引入硝基，然后在铁和 HCl 作用下NO 2转化成NH 2，最后在吡啶作用下与 CH3COCl 反应生成目标产物，合成路线是： 。点睛：考查有机物的推断与合成，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。难点是同分异构体判断和合成路线图设计，有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。
