1、静安区 2017 学年第一学期教学质量检测高三化学试卷（本卷满分 100分，考试时间 60 分钟）相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23一、选择题（本题共 40分，每小题 2分，每题只有一个正确选项）1. 北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。下列关于水的说法正确的是A. 水属于弱电解质 B. 可燃冰是可以燃烧的固态水C. 氢氧两元素组成的化合物是水 D. 水的 pH在 90时约为 6，呈酸性【答案】A【解析】A. 水属于弱电解质，A 正确；B. 可燃冰是甲烷水合物，不是固态水，B 错误；C. 氢氧两元素组成的化合物不一定是水，也可以是 H2O2，C 错误；D. 纯水在
2、任何温度下都呈中性，D 错误，答案选 A。2. 日常生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 无机物【答案】C【解析】日常生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等均属于有机物，答案选 C。3. 下列化学用语正确的是A. 氯化钠的电子式 B. 氯原子的结构示意图 C. 乙烯的结构简式 CH 2CH2 D. 质子数为 35、中子数为 45的溴原子：【答案】D【解析】A氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，电子式中需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子，其正确的电子式为 ，故 A错误；B氯原子是 17号元素，核外电子分为三个电子层，K 层 2个电子，L 层 8
3、个电子，M 层 7个电子，其正确的原子结构示意图为： ，故 B错误；C乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故 C错误；D元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为 35、中子数为 45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该溴原子可以表示为： ，故 D正确；故选 D。点晴：本题考查了常见的化学用语的判断。本题的易错点为 C，要注意书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如 HClO应是 HOCl，而不是 HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。4. 下列属于电解质的是A. 食盐水 B. 乙酸 C. 钠 D. 乙醇【答
4、案】B【解析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，则 A. 食盐水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A 错误；B. 乙酸是电解质，B 正确；C. 钠是单质，不是电解质，也不是非电解质，C 错误；D. 乙醇是非电解质，D 错误，答案选 B。点睛：化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。判断时需要灵活应用。5. 下列气态氢化物最稳定的是A. HF B. HCl C. HBr D. HI【答案】A【解析】试题分析：由元素周期律可知，F 2 Cl2 Br2 I2四种物质非金属性越来越
5、弱，F 2非金属性最强，与 H2反应生成的 HF最稳定，选 A。考点：元素周期律应用。6. 下列属于共价化合物的是A. NH4NO3 B. CH4 C. CaCl2 D. C60【答案】B【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，则A. NH4NO3是离子化合物，A 错误；B. CH 4是共价化合物，B 正确；C. CaCl 2是离子化合物，C错误；D. C 60是单质，D 错误，答案选 B。7. 下列关于铝和铝合金的叙述错误的是A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 铝的金属性比钠、镁都弱C. 铝能与强碱溶液反应放出氢气 D. 硬铝比纯铝的硬度低【答案】
6、D【解析】A. 铝是地壳里含量最多的金属元素，A 正确；B. 铝的金属性比钠、镁都弱，B 正确；C. 铝能与强碱溶液反应放出氢气，同时还生成偏铝酸钠，C 正确；D. 硬铝属于合金，比纯铝的硬度大，D 错误，答案选 D。点睛：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，合金在许多方面不同于它的各成分金属：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。8. 关于 的命名正确的是A. 2乙基丙烷 B. 3甲基丁烷C. 2甲基戊烷 D. 2甲基丁烷【答案】D【解析】有机物 是烷烃，含有 1个甲基作支链，主链含有 4个碳原子，其名称是 2
7、甲基丁烷，答案选 D。9. 下列有关实验的判断正确的是A. 向某溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有 Fe2+B. CO2中含少量 SO2 ，可将该混合气体通入足量饱和 Na2CO3溶液中除去 SO2C. 向品红溶液中通入气体 X，品红溶液褪色，则气体 X可能是 Cl2D. 将某气体通入 Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是 BaSO3【答案】C【解析】A滴加氯水，可氧化亚铁离子，应先滴加 KSCN溶液，后加氯水，检验 Fe2+，A 错误；B二者均与碳酸钠反应，应选饱和 NaHCO3溶液中除去 SO2，B 错误；C氯气、二氧化硫等使品红褪色，则向品红溶液中
8、通入气体 X，品红溶液褪色，则气体 X可能是 Cl2，C 正确；D将某气体通入到 Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，该气体应该是二氧化硫，发生氧化还原反应，生成白色沉淀为硫酸钡，D 错误；答案选 C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意进行离子检验实验方案设计时需要排除其它离子的干扰，因此要注意试剂的选取以及试剂的加入顺序。10. 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液，下列操作正确的是A. 称量时，应将 NaOH固体放在称量纸上称量B. 将称量的 NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至
9、室温再转移C. 定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D. 为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用【答案】B【解析】A. 氢氧化钠易吸水具有腐蚀性，称量时，应将 NaOH固体放在烧杯中称量，A 错误；B. 将称量的 NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶，B 正确；C. 定容时若加水超过了刻度线，需要重新配制，C 错误；D. 配制时容量瓶不必干燥，D 错误，答案选 B。11. 波义耳在怀疑的化学家一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞” 。该过程可表示为： 下列说
10、法错误的是A. 波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 B. 此反应可粗略测定空气中氧气的含量C. 波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 D. 用热分解法可由氧化汞制得单质汞【答案】C【解析】A. 反应中氧气与金属 Hg发生化合反应生成氧化汞，因此波义耳所描述的变化属于氧化还原反应，A 正确；B. 根据反应原理可知此反应可粗略测定空气中氧气的含量，B 正确；C. 该反应不是可逆反应，C 错误；D. Hg 是不活泼的金属，用热分解法可由氧化汞制得单质汞，D 正确，答案选 C。12. 实验室欲用氯气制单质碘，下列装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取少量氯气 B. 用装置乙氧化溶液中的碘离子C
11、. 用装置丙提取置换出来的碘 D. 用装置丁过滤得纯净的碘单质【答案】D【解析】A. 氯离子在阳极放电产生氯气，可以用装置甲制取少量氯气，A 正确；B. 氯气与碘化钾反应生成单质碘和氯化钾，可以用装置乙氧化溶液中的碘离子，B 正确；C. 碘在水中的溶解度远远小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反应，可以采用萃取分液方法分离碘，C 正确；D. 碘易溶在四氯化碳中，不能用过滤的方法得纯净的碘单质，D 错误，答案选 D。13. 有关短周期元素原子的说法正确的是A. 当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过 8个B. 原子最外层上的电子数少于 4个时，电子数越多，还原性
12、越强C. 原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D. 当最外层上的电子数变为 4个时即达稳定结构【答案】C【解析】A. 当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数不可能超过 8个，A 错误；B. 原子最外层上的电子数少于 4个时，电子数越多，还原性越弱，B 错误；C. 根据核外电子排布规律可知原子核外电子中，最外层上的电子能量最高，C 正确；D. 当最外层上的电子数变为2个或 8个时即达稳定结构，D 错误，答案选 C。14. 盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确的是A. H+ + HCO3- CO 2+ H 2OB. 2H+ + CO32- CO 2+ H 2OC. H+ + Ca(HCO3)
13、2 Ca 2+ + 2CO2+ H 2OD. 2 H+ + Ca(HCO3)2 Ca 2+ + 2 CO2+ 2H 2O【答案】A15. 化学中存在许多“守恒或相等” 。下列说法错误的是A. 用水稀释浓溶液时，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量相等B. 化学反应中，反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之和相等C. 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等D. 化学反应中，消耗的反应物总质量与所生成产物的总质量相等【答案】B【解析】A溶液稀释前后，溶质的质量守恒，用水稀释浓溶液时，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量一定相等，A 正确；B化学反应中，反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之
14、和不一定相等，B 错误；C氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等，C 正确；D化学反应中质量守恒，即参加反应物总质量与生成物总质量相等，D 正确，答案选 B。点睛：本题考查了化学中的守恒定律，注意把握质量守恒、电荷守恒以及化学反应中的能量变化，侧重于考查学生对基本原理的应用能力，注意各种守恒法的理解与应用。16. 对于反应中的能量变化，表述正确的是A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 电解是化学能转变为电能的过程【答案】C【解析】A. 加热才能发生的反应不一定属于吸热反应，例
15、如木炭燃烧等，A 错误；B. 化学变化时形成化学键的过程需放出能量，B 错误；C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，C 正确；D. 电解是电能转变为化学能的过程，D 错误，答案选 C。17. X、Y、Z、W 为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。有关这四种元素的说法一定正确的是A. X与 W形成的化合物的电子式可表示为B. Y的氢化物能与 W的氢化物反应，所得产物只含有共价键C. X、Y 能分别与氧元素形成多种氧化物D. Z处于元素周期表中第三周期 A族【答案】C【解析】X、Y、Z、W 为短周期元素，根据原子半径、化合价等信息可知 X、Y 是第二周期元素，分别是 C和 N
16、，Z 和 W是第三周期元素，分别是 S和 Cl。A. X 与 W形成的化合物是四氯化碳，其电子式可表示为 ，A 错误；B. Y 的氢化物氨气能与 W的氢化物氯化氢反应，所得产物是氯化铵，含有离子键和共价键，B 错误；C. C、N 能分别与氧元素形成多种氧化物，C 正确；D. Cl 处于元素周期表中第三周期第A 族，D 错误，答案选 C。点睛：准确判断出元素种类是解答的关键，注意原子半径和化合价的变化规律，注意元素周期律和“位构性”关系的应用。关于化合价判断需要注意氟元素没有正价，氧元素没有最高价。18. 下列有关如图装置的说法，正确的是A. 电子由铜棒经过导线流向锌棒 B. 铜棒上发生还原反应
17、C. 硫酸的浓度逐渐增大 D. 正极反应为 Zn2 e Zn 2+【答案】B【解析】A. 金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，电子由锌棒经过导线流向铜棒，A 错误；B. 铜棒上氢离子得到电子，发生还原反应，B 正确；C. 氢离子放电，硫酸的浓度逐渐减小，C错误；D. 负极反应为 Zn2e Zn 2+，D 错误，答案选 B。19. 关于工业合成氨反应：N 23H 2 2NH3，下列说法错误的是A. 增大 N2浓度可以使 H2转化率达到 100B. 降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动C. 使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间D. 升高温度能加快反应速率【答案】A.20. 测得某 pH=2的溶
18、液中有关数据如下：离子 Na+ Fe3+ ？ NO3- SO42-浓度（mol/L） 2.010-2 1.410-2 ？ 2.010-2 2.410-2则该溶液中还可能大量存在的一种离子是A. Fe2+ B. Al3+ C. Cl- D. CO32-【答案】C【解析】假设溶液是 1L，根据电荷守恒可知阳离子所带正电荷的物质的量是0.01mol+0.02mol+0.014mol30.072mol，阴离子所带正电荷的物质的量是0.02mol+0.024mol20.068mol0.072mol，所以另一种离子是阴离子。由于碳酸根与铁离子不能大量共存，则该溶液中还可能大量存在的一种离子是 Cl-，答案
19、选 C。二、综合题21. 镁铝碱式碳酸盐 MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O是一种不溶于水的新型无机阻燃剂，其受热分解产物中的 MgO、Al 2O3熔点较高且都不燃烧，有阻燃作用。完成下列填空：（1） 组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是_。碳原子最外层电子排布式是_，铝原子核外有_种能量不同的电子。（2） 将 MgaAlb(OH)c (CO3)dx H2O表示成氧化物的形式：2aMgObAl2O32dCO2（_） ）H 2O；焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si 3N4) ：3SiO 2(s)6C(s)2N 2(
20、g) Si3N4(s)6CO(g) + Q (Q0)（3） 该反应中，氧化产物是_。若测得反应生成 4.48 L CO气体（标准状况下） ，则转移的电子的物质的量为_。（4） 该反应的平衡常数表达式 K=_；若升高温度， K值_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。该反应的速率与反应时间的关系如图所示，t4时刻引起正逆速率变化的原因是_（写出一种即可） 。【答案】 (1). H0)，该反应的平衡常数表达式 K= ；正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， K值减小。根据反应的速率与反应时间的关系图可知， t 4时刻逆反应速率和正反应速率均增大，但逆反应反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，
21、说明改变的条件为升高温度，故答案为： ；减小；升高温度。22. 某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有 a、b、c、d 四个位置，分别滴加浓度为 0.1 mol/L的四种溶液各 1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心 e处放置 2粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，然后向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到 a、b、c、d、e 五个位置均有明显反应。完成下列填空：（1）.e 处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。_KMnO4 HCl(浓) KCl MnCl2 Cl2 H2O（2）.在元素周期表中 Cl、Br、I 位于_
22、族 ，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是_（填化学式） 。 （3）.b 处实验现象为_。d 处反应的离子方程式为_，通过此实验_（填“能”或“不能” ）比较 Cl2、FeCl 3、KMnO 4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是_。（4）.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH 变化如下图所示，下列有关叙述正确的是_A处所示溶液中存在的电离平衡不止一个 B由到的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性C由到的过程中，水的电离程度逐渐减弱D处所示溶液中： c(Na+) c(Cl ) + c(ClO )【答案】 (1). (2). A 族 (3). HCl
23、O 4 (4). 由无色变为蓝色 (5). Cl 22Fe 2+2 Cl 2Fe 3+ (6). 能 (7). KMnO4Cl2FeCl3 (8). A、D【解析】(1)反应中 Mn元素的化合价由+7 降低为+2，得到的电子为(7-2)e -=5e-，Cl 元素的化合价由-1 升高为 0，失去的电子为 2(1-0)e-=2e-，根据化合价升降守恒，KMnO 4配上系数2，氯气配上系数 5，再通过观察法配平，得：2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O中，Mn 元素的化合价由+7 降低为+2，得到的电子为 2(7-2)e-=10e-，Cl 元素的化合价由-
24、1升高为 0，失去的电子为 52(1-0)e-=10e-，单线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故答案为： ；(2)Cl、Br、I 最外层均为 7个电子，在元素周期表中均位于A 族，元素的非金属性越强，最高价氧化物所对应水化物酸性越强，酸性最强的是 HClO4，故答案为：A；HClO 4；(3)在圆心 e处放置 2粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，然后向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾反应放出氯气。b 处氯气能置换出碘，2KI+Cl 22KCl+I 2，碘遇淀粉变蓝色，d处发生的反应为：2FeCl 2+Cl22FeCl 3，离子方程式为 Cl22Fe 2+=2 Cl 2Fe 3
25、+，Fe 3+和 SCN-反应使溶液变红色。e 处实验说明氧化性 KMnO4Cl 2，d 处实验说明氧化性 Cl2FeCl 3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为 KMnO4Cl 2FeCl 3，故答案为：由无色变为蓝色；Cl 22Fe 2+=2 Cl 2Fe 3+；能；KMnO 4Cl2FeCl3；(4)A点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在 HClO和水的电离平衡，故 A正确；B根据图像，由到的过程中，溶液由酸性逐渐减弱，直至中性，没有变成碱性，故 B错误；C到溶液 c(H+)之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故 C错误；D点时溶液 pH=7，则 c(H+)=c(OH-
26、)，根据电荷守恒得 c(H+)+c(Na+) =c(Cl-)+c(ClO-) +c(OH-)，所以 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故 D正确；故选 AD。点睛：本题考查了氧化还原反应方程式的配平和规律。掌握元素化合价的分析方法是解题的关键，本题的易错点为电子转移方向和数目的表示方法。若用双线桥可以表示为。23. 下图的实验装置可用于研究 SO2转化为 SO3的转化率。已知：SO 3的熔点是 16.8，沸点是 44.8。A 处为 SO2气体发生装置，C 处为 SO2与 O2反应的装置。完成下列填空：（1） A 处的化学反应方程式为_，仪器 F的名称为_。（2） 根据实验需要，应该在
27、 D、E 处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_，E:_。（3） 用 amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当 A处反应结束时，再继续通入一段时间 O2，最后测得 E处装置增重 bg，则此时 SO2的转化率为_%（用含 a、b 的代数式表示） 。（4） 若 Na2SO3变质，会影响到 SO2的转化。现欲检验某 Na2SO3样品是否变质，你的方法是_。（5） 实验结束后，如果将收集了 SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是_。【答案】 (1). Na 2SO3+ H2SO4（浓） H 2O + SO2 + Na 2SO4
28、(2). 干燥管 (3). (4). (5). 或 (6). 取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质 (7). 三氧化硫是一种易升华的固体，在空气中三氧化硫气体易吸收水蒸气而形成酸雾。【解析】根据装置图，A 处烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应的化学反应方程式为 Na2SO3+ H2SO4(浓)= H 2O + SO2 + Na 2SO4，生成的二氧化硫与氧气在 C中催化剂的作用下反应生成三氧化硫，根据题意 SO3的熔点是 16.8，沸点是 44.8。三氧化硫容易
29、液化，D中可以放入冰水浴装置，未反应的二氧化硫被 E中的碱石灰吸收。(1)根据上述分析，A 处烧瓶中反应的化学反应方程式为 Na2SO3+ H2SO4(浓)=H 2O + SO2 + Na2SO4，仪器 F为干燥管，故答案为：Na 2SO3+ H2SO4(浓)= H 2O + SO2 + Na 2SO4；干燥管；(2)根据题意 SO3的熔点是 16.8，沸点是 44.8。三氧化硫容易液化，D 中可以放入冰水浴装置，未反应的二氧化硫可以用碱石灰吸收，故答案为：；(3)根据硫原子守恒，Na 2SO3SO 2SO 3，amolNa 2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质
30、量为 64ag，测得装置 E增重了 bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以二氧化硫的转化率 = 100%，故答案为： 100；(4)亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，因此检验某 Na2SO3样品是否变质，只需要具有是否含有硫酸钠即可，方法为取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质，故答案为：取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质；(5)根据题意 SO3
31、的熔点是 16.8，沸点是 44.8。三氧化硫是一种易升华的固体，极易溶于水生成硫酸成大量的白雾，故答案为：三氧化硫是一种易升华的固体，在空气中三氧化硫气体易吸收水蒸气而形成酸雾。点睛：本题考查了硫及其化合物的相互转化。本题的难点为 D和 E中试剂的选择，E 处装置的作用的判断，要注意根据实验目的思考。（四）本题共 15分24. 茉莉花香气的成分有多种，有机物 E（C 9H10O2）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物（C 7H8）为原料进行人工合成，合成路线如下：已知：D 与酒精具有相同的含氧官能团，E 为酯。完成下列填空：（1） 下列物质中官能团的名称是：B_，
32、C_。（2） 的有机反应类型是：_，反应、发生还需要的试剂分别是：反应_，反应_。（3） 反应的化学方程式为：_。（4） E 的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，并包含一个酯基的结构有多个，下面是其中 2个的结构简式： 、请再写出 2个符合上述要求的 E的同分异构体结构简式：_和 _（5） 请写出以 CH2=CHCH2CH3为唯一有机原料制备 的合成路线(无机试剂任用)。（合成路线常用的表示方式为：A B .）_【答案】 (1). 羧基 (2). 氯原子 (3). 取代反应 (4). Cu/Ag (5). NaOH水溶液 (6). (7). (8). (9). （答案合理亦给分）【解析】乙醇
33、在 Cu或 Ag催化作用下加热反应生成 A，A 为 CH3CHO，CH 3CHO继续被氧化成B，B 为 CH3COOH，根据有机物 E(C9H10O2)是茉莉花香气的成分，证明 E为酯，D 与酒精具有相同的含氧官能团，说明 D为醇，结合 B的结构可知，E 为 ，D 为；C 7H8为苯的同系物，为甲苯，因此甲苯与氯气发生侧链取代生成 C，C 为，C 水解生成 D( )。(1)根据上述分析，B 为 CH3COOH，官能团是羧基；C 为 ，官能团为氯原子，故答案为：羧基；氯原子；(2)根据上述分析，反应为甲苯侧链的取代反应，反应为醇的催化氧化，需要的条件为Cu/Ag，加热作催化剂，反应为 的水解反应，反应条件为 NaOH水溶液，加热，故答案为：取代反应；Cu/Ag；NaOH 水溶液；(3)根据上述分析，反应为 B(CH3COOH)与 D( )D 的酯化反应，反应的方程式为，故答案为：；(4)E的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，并包含一个酯基的结构有 、 、 、HCOOCH(CH 3) 等，故答案为： 、 ；(5)以 CH2=CHCH2CH3制备 ，需要将双键位置移位，可以通过与氯化氢加成后再消去即可，要引入溴原子，可以再与卤素单质加成后再消去形成二烯烃，再与溴发生等物质的量的加成即可，合成路线为，故答案为：。
