1、1第 1 课时 化学键与化学反应中能量变化的关系学习目标1.知道化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。2.从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观。自主学习一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学键的概念。化学键是指能够使原子或离子相结合的 ,它包含 和 两种作用。2.化学键的断裂、形成与能量的吸收、释放。断裂化学键为原子或离子需要 (填“吸收”或“释放”,下同)能量;形成化学键需要 能量;相同条件下,断裂或形成同一种化学键吸收和释放的能量 (填“相等”或“不等”)。 3.旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个
2、确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于 的相对大小。 4.化学反应的热效应和键能的关系?二、反应物、生成物的总能量与化学反应中能量变化的关系根据能量守恒定律,如果反应物总能量高于生成物总能量则反应 (填“放热”或“吸热”,下同);如果反应物总能量低于生成物总能量则反应 。 课内探究一、化学键与化学反应中能量变化的关系【交流研讨】键能概念:拆开 所吸收的能量或形成 所释放的能量。单位: 。1 mol H2中含有 1 mol HH 键,在 25 、101 kPa 条件下 ,由 H 原子形成 1 mol HH 键要放出 436 kJ 的能量,而断开 1 mol HH 键重新变为 H
3、 原子要 的能量。 【迁移应用】在反应 H2+Cl2 2HCl 中,已知 HH 键的键能为 436 kJ/mol,ClCl 键的键能为 247 kJ/mol,HCl 键的键能为 431 kJ/mol,判断该反应是 反应?并解释原因。 2二、反应物、生成物的总能量与化学反应中能量变化的关系【交流研讨】化学反应中能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量的相对大小的关系。 E(反应物) E(生成物) 能量; E(反应物) E(生成物)释放能量; E(反应物) E(生成物)释放能量;C, E(反应物)= E(生成物)既不吸热也不放热,且这类反应事实上并不存在。答案:A三、1.质量守恒 能量守恒 化学反应前后元素的种类和原子个数不变(或质量保持不变) 化学反应前后体系包含的总能量保持不变2.能量 光能 热能 热能 吸热 放热随堂检测41.D 2.AC 3.D 4.D 5.CD 6.BD
