1、课题1 生活中常见的盐,重庆市万州新田中学向立胜,课题1 生活中常见的盐,第一课时,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O NaCl KNO3 KMnO4 CaCO3 H2O2 NaHCO3 NH3H2O NaNO2 Ca(OH)2 MnO2 NaOH、 HCl H2SO4,知识回顾：,盐: NaCl KNO3 KMnO4 CaCO3 NaHCO3 NaNO2,盐,金属离子(或NH4+) + 酸根离子,酸： HCl H2SO4,碱： NH3H2O 、 NaOH 、 Ca(OH)2,氧化物： H2O、 H2O2 、 MnO2,原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (
2、打一物质),食盐,常见的盐,碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打， 碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,食盐 NaCl,用钡餐BaSO4观察肠内情况,KNO3硝酸钾晶体,高锰酸钾（KMnO4）、碳酸钙(CaCO3)也是盐,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,(NaNO2),氯化钠由_和_构成，俗名_。,氯离子,钠离子,食盐,钠离子：对于维持细胞
3、内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。,氯离子：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。,1氯化钠的构成,一、氯化钠,氯化钠晶体,晶体结构,2氯化钠的用途（见P72）,（1）.医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液； （2）.工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等； （3）.农业 氯化钠可以用来选种； （4）.生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉等；作防腐剂。 （5）.交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。,融雪机洒盐融雪,有关食品与药品,食盐的实用价值 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可 以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）豆腐易
4、变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐 浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,海盐,岩盐,3氯化钠的分布,湖盐,井盐,晒盐的原理是什么？相当于化学上的什么操作？,蒸发溶剂，蒸发结晶,海南省东方盐场晒盐一景,4氯化钠的提纯,氯化钠的溶解度受温度变化影响_， 所以一般采用_方法
5、得到晶体，粗盐经_、_、_可制得精盐。粗盐因含有_、_等杂质易发生潮解。潮解一般属于_变化。,不大,蒸发溶剂,溶解,过滤,蒸发,氯化镁,氯化钙,物理,（四）提取方法：（ 蒸发溶剂）。,（二）用途：见前面,（三）存在：见前面,（一）物理性质：1.白色固体。2.易溶于水（温度不变）3.有咸味。 4.S受T影响不大。,（五）注意之点：,氯化钠,（六）粗盐提纯（后面实验讲）,2.氯化钠的溶解度受T影响不大 （饱和与不饱和互相转变不用升降温。）,1.粗盐有吸水性（易潮解），食盐没有吸水性的原因： （粗盐中的杂质CaCl2. MgCl2有吸水性。NaCl没有吸水性）,作干燥剂（铁粉既吸水又吸氧气）-双吸剂
6、,氯化钠的溶解度受T影响不大,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,苏打、纯碱,小苏打,大理石、石灰石的主要成分,易溶于水的白色粉末,易溶于水的白色粉末,不溶于水的白色沉淀,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂,可作作补钙剂。石 灰石、大理石作作 建筑材料、也用于 实验室制取二氧化碳,1.溶液呈碱性-作洗涤剂 2.能与酸反应 3.能与某些碱反应 4.受热不分解,1.溶液呈碱性 2.能与酸反应 3.能与某些碱反应 4.受热易分解,1.能与酸反应（实验室制CO2） 2.不与碱反应 3.高温分解,实验11-1,反应很剧烈，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,反应更剧烈，产生大量
7、气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,凡是碳酸盐、碳酸氢盐都能与酸反应生成CO2.,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 +CO2+H2O,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,思考： 实验室制取CO2不用NaHCO3、Na2CO3的原因。,价格太贵，反应速率太快，不利于收集。,价格便宜，反应速率不快不慢，
8、便于收集。,结论： 组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）,想一想:等质量的NaHCO3、Na2CO3 、CaCO3 分别与足量稀盐酸反应生成CO2由多到少的顺序是 。,NaHCO3 CaCO3 Na2CO3,所用试剂为稀盐酸（稀硝酸）和澄清石灰水。,想一想:如何检验碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）？,取少量样品加入稀盐酸，有气泡出现后， 再将生成的气体通入澄清石灰水中。 澄清石灰水变浑浊。则原样品是碳酸盐。 （ 有CO32- 、HCO3- ）反之则不是。（没有）,回答格式：取样操作现象结
9、论,钙片,思考：碳酸钡能做治疗胃酸过多的药剂吗？,想想：当你胃酸过多时，你可以通过食用一些什么东西来达到减少胃酸的目的？,不能，Ba2+有毒,能，如：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、CaCO3,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种不溶物,工业上用纯碱制烧碱的反应原理,可用Ba(OH)2代替,思考：如何用石灰石、水、纯碱制取烧碱 （用化学方程式表示）,CaO+H2O=Ca(OH)2,注意 ：盐酸不是盐。纯碱不是碱。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）氯化钠、
10、盐 氢氧化钠、苛性钠碳酸钠、纯碱碳酸氢钠、小苏打、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ）碳酸钙用作补钙剂碳酸氢钠用于焙制糕点纯碱溶液用于除水垢食盐用作调味品,A,C,课堂训练,3. 亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒，区别它们的方法是：将两者分别加热到320，不分解的是食盐，能分解产生并放出刺激性气味的气体是亚硝酸钠，该气体可能是（ ）A、NH3 B、NO2C、SO2 D、N2,B,4.碳酸氢钠常用于食品和医药工业某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究 【查阅资料】 1碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质 2碳酸钠溶液呈碱性 【进
11、行实验】 为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所示 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁 _ （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊写出该反应的化学方程式：_ （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3 他们的依据是 。,有水珠出现,Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,化学反应前后元素种类不变,兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：,有白色沉 淀出现,取少量反应后的固体 产物溶于水，加入过量 稀盐酸,【讨论与评价】实验一的结论与实验二
12、、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是 。 【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。,碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红色,1.盐的通性。 2.复分解反应。,第二课时,一、盐分类,1.据相同的阳离子取名“某盐”,二、盐的溶解性：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐 全部溶，碳酸盐、磷酸盐多数不溶。,2.据相同的阴离子取名“某酸盐”,对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。,例Na2CO3是钠盐,例Na2CO3是碳酸盐,三、盐的通性：（化学性质）,（一）.盐+金属=新盐+新金属（置换反应）,（二）.盐+酸=新盐+新酸（复分解反应）,1.反应条
13、件：反应前无条件，反应后、 H2O必居其一。,1.反应条件： （1）前换后。（2）K、Ca、Na除外。 （3）反应前后的盐都要溶。,2.注意之点： 互相交换成分，化合价不变。 一定要注意是否反应。,2.注意之点： （1）铁、铜、汞置换后都生成+2价。 （2）叙述反应现象。,（三）.盐+碱=新盐+新碱（复分解反应）,（四）.盐+盐=新盐+新盐（复分解反应）,1.反应条件：反应物要两者溶或微溶，生成物、 H2O必居其一。（同时满足）,1.反应条件：反应物要两者溶或微溶，生成物、H2O必居其一。（同时满足）,2.注意之点： 互相交换成分，化合价不变。一定要注意是否反应。,2.注意之点： 互相交换成分
14、，化合价不变。 一定要注意是否反应。,盐+酸新酸+新盐,盐+碱新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl,蓝色沉淀,红褐色沉淀,金属 氧化物,金属,盐,
15、碱,指示剂,酸,非金属 氧化物,氧气,物质关系图,盐,还原剂,四、几种常见离子的检验,1碳酸根离子(CO32-)的检验,滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；,通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。,2硫酸根离子(SO42-)的检验,滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；,滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。,4铵根（NH4+）离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；,用湿润的红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。,3氯离子(Cl-)的检验,滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；,滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。,我国制碱（纯碱）工业的先驱-侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生
16、，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,五、石灰石和石灰岩地区的溶洞,奇妙的石笋和钟乳石,石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O在自然界里不断发
17、生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,溶洞的形成,形成锅垢、水垢的反应原理,练习：,向澄清石灰水中开始通入CO2，现象是 ，反应的化学方程式是 ； 继续通入过量的CO2，现象是 ，反应的化学方程是 ； 再加热现象是 ，反应的化学方程是 。,有白色沉淀出现,白色沉淀逐渐消失，溶液变澄清,有白色沉淀出现，冒气泡,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,复分解反应,第三课时,H2O+CO2 ,H2O+CO2 ,H2O+CO2 ,不是， 由两种化合物互相交换成
18、分，生成另外两种化合物的反应。（两化变两化，互相交换成分，化合价不变。 ）,（一）定义：,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（两化变两化，互相交换成分，化合价不变。 ）,AB + CD = AD + CB,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,四复分解反应：,（二）公式：,1.下列化学反应属复分解反应的是( ),课堂训练,2.写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=M
19、gCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,（三） 注意 之点：,1.互相交换成分，化合价不变。,2.全是化合物，没有单质参加和生成。,3.含有相同阳离子或阴离子的物质不能发生复分解反应。,（四）反应范围：,酸、碱、盐、金属氧化物之间。（共五种）,酸,盐,金属氧化物,碱,盐,复分解反应类型（举例）,1、酸+金属氧化物盐 + 水,2、酸 + 碱 盐 + 水,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,3
20、、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,（五）复分解反应的反应条件：,生成物：、H20必居其一。,反应物：有酸可不溶，无酸需都溶。,初中只考生成物条件,（六）复分解反应的实质：,在溶液中离子互相交换， 组成了H2O、 、,（七）应用：,1.判断是否反应。（一认二判三写）,4. 判断是否共存问题,物质共存：即物质之间互相不发生反应。,离子共存：离子之间互相不能组成、H20。,5.完成残缺的化学方程式。 （据守恒定律和关
21、系图推）,6. 制取物质：（据守恒定律和关系图推、 特别注意是否反应）,2. 判断基本反应类型。,3. 判断是否无色透明：（无色是没有颜色。透明是没有沉淀。）,（七）应用：,7.除杂质：,（2）要遵守除杂原则。,（1）一般有：过滤法、结晶法、气化法、沉淀法、加热法、吸收法、转变法。,（3）有多个杂质、要不带来后遗症。,8.鉴别物质,（1）一次性鉴别（只用一种试剂鉴别）,（2）组内鉴别（不用其它试剂鉴别）,（3）多步鉴别,9.判断变质情况,10.判断反应情况,（1）没有变质,（2）部分变质,（3）全部变质,（1）恰好反应,（2）其中一个没反应完,11.推断题,（七）应用：,（1）框图式,（3）文
22、字式,（2）表格式,1.判断是否反应典型例题：,(1)、判断下列反应能否进行：,AgNO3+ FeCl3=AgCl+ NaNO3=CaCO3+ NaOH=Na2SO4+ HCl=Fe(OH)3+ H2SO4=,3,3 AgCl +Fe(NO3)3,不反应，盐和盐反应时须均可溶,不反应，碱和盐反应时须均可溶,生成物中无气体、沉淀或水,Fe2(SO4)3 + H2O,3,6,2,(3)、现有氧化铁稀硫酸氢氧化钠溶液氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）,(2)、根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）,D,B,(4).现有KOH、H2
23、SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2四种溶液，将它们两两混合，其中的一种溶液只能发生一个反应，该溶液是（ ）,(5).下列各组溶液混合，能发生复分解反应，且无沉淀又无气体产生的是（ ）,B,C,2.基本反应类型比较：,（2）.下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（ ）,（1）.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到 无色透明溶液的是（ ）,C,A,3.4.物质共存典型例题：,（3）.下列各组物质在pH=10的溶液中能共存的是（ ）,（4）.将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（ ）,C,D,1、常见不能共存的离子：与H+不能共
24、存的离子：OH-：CO32-：Cl-：SO42-：,OH-、CO32-、HCO3-,H+、NH4+以及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+。,H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+。,Ag+,Ba2+,（1）.能在水中大量共存的一组离子是（ ）,（2）.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无 色透明溶液的是（ ）,A,C,3.4.离子共存典型例题：,（3）.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）,（4）.下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是( ),B,C,（5）.下列各组离子在pH=1或pH=14的溶液中 都能大量共存的是（
25、 ）,C,（6）下列各组离子能共存的是（ ） ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+ BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,B,(7).现有甲、乙两种溶液，共含有6种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-， 且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）_。,碱性,H+ 、Ba2+ 、Ag+、 NO3-,5.完成残缺的化学方程式典型
26、例题：,(1). 完成下列反应的化学方程式： （1）Ca(0H)2 + （ ）= CaC03 + （ ） （2）Na2SO4 + （ ）= NaOH + （ ） （3）K2CO3 + （ ）= KCl + （ ） （4）CuCl2 + （ ）=（ ） + NaNO3,6.制取物质的典型例题：,(4)、下列转化能由一步反应实现的是 （ ）ACaC03Ca(0H)2 BFe2O3FeSO4 CMgSO4MgCl2 DCuOCu(OH)2,(5)、下列转化只有加酸才能一步实现的是 （ ）AFeFeSO4 BNa2CO3NaCl CCaCO3CO2 DCuOCu(NO3)2,C,D,(1)、CaCO3
27、、H2O、Na2CO3制NaOH,(2)、Fe2O3制Fe(OH)3,(3)、Fe、CuO、H2SO4制Cu,(1)不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A BC D,B,8.鉴别物质的典型例题：,(2)下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 BK2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,(1)有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别
28、该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,11.推断题的典型例题：,金属 氧化物,金属,盐,碱,指示剂,酸,非金属 氧化物,氧气,物质关系图,盐,1、酸+金属=盐+氢气,2、盐+金属=新盐+新金属,条件：,金属位于氢以前；,酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸;,条件：,金属单质位于盐中金属之前(但不能用K、Ca、Na)；,盐必须溶于水；,3、盐+酸
29、=新盐+新酸,条件：,生成物中有沉淀、气体或水。,4、盐+碱=新盐+新碱,条件：,反应物都必须溶于水，生成物中有沉淀、气体或水。,5、盐+盐=新盐1+新盐2,条件：,反应物都必须溶于水，生成物中有沉淀、气体或水,有条件的几类反应,练一练,（1）NaCl+Ba(OH)2 （2）K2CO3+CaCl2（3）Cu+HCl（4）Na2SO4+BaCl2（5）BaSO4+Na2CO3 （6）Ba(OH)2+CuCl2（7）Zn+CuSO4 （8）HCl+BaCO3 （9）H2SO4+Cu(OH)2 （10）AgNO3+KCl,K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl,Na2SO4+BaCl2=BaS
30、O4+2NaCl,Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+BaCl2,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2,H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O,AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,（11）H2SO4+Ba(NO3)2 （12）KOH+MgCl2 （13）NaNO3+Ca(OH)2 （14）HCl+AgNO3 （15）Fe+CuCO3 （16）Na2CO3+BaCl2 （17）Ag+H2SO4 （18）Na2CO3+KOH （19）H2SO4+Na2CO3 （20）K2SO4+CuCl2,H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO
31、4+2HNO3,2KOH+MgCl2=Mg(OH)2+2KCl,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,离子关系图,Ca2+,Ba2+,Fe3+,H+,Cu2+,NH4+,Mg2+,CO32-,OH-,Ag+,Cl-,SO42-,金属,pH试纸或 指示剂,非金属 氧化物,金属 氧化物,不溶 性碱,同时有时用Ba2+不用Ag+,1氯化钠的组成2氯化钠的用途3氯化钠的分布4氯化钠的提纯,一、氯化钠,1物理性质 2化学性质 3复分解反应,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,B,1碳酸根离子的检验 2硫
32、酸根离子的检验 3氯离子的检验 4铵根离子的检验,1盐的分类 2盐的反应,五、石灰石和石灰岩地区的溶洞,三、盐的通性,四、几种常见离子的检验,小结：酸和碱的化学性质,酸有一些相似的化学性质：,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； 酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 酸能与碱反应。 酸能与某些盐反应。,碱有一些相似的化学性质：,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 碱能与酸反应。 碱能与某些盐反应。,1（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳气体附在蛋壳壳面使鸡蛋上浮。（2）中和面团中的酸生成二氧化碳使食
33、品蓬松。2单质： H2 O2 氧化物：Fe2O3 CuO酸：HCl H2SO4 碱：NaOH Ca(OH)2盐：NaCl NaCO33C4略5酚酞试液,Ca2+、OH,H+、SO4 2 ,Ca2+、SO42,反应前,反应后,Ca(OH)2 H2SO4,CaSO4+2H2O,K2SO4 + NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,反应前,反应后,Na2SO4 + KNO3 ,Na+、NO3,粗盐提纯,第四课时,讨论与交流 1粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐? 2过滤操作时应注意哪些问题?,除去可溶性杂质的方法：我们可
34、以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。 除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。 涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。,一、粗盐提纯的步骤:,（一）溶解：,（二）过滤 :,1.仪器：烧杯、玻璃棒,2.注意之点：（1）先固后液。（2）静止后再过滤。（3）玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速率。,1.仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗。,2.注意之点:(1)三靠二低一慢一贴。（2）过滤后浑浊就再过滤。（3）玻璃棒的作用：引流。,（三）蒸发,1.仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。,2.注意之点：,（1）液体不超过蒸发皿容积的2/3,（3）待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。,
35、（4）火由大到小。,（5）移动时用坩埚钳， 放在石棉网上。,（2）玻璃棒的作用：防止由局 部温度过高，造成液滴飞溅。,（四）计算产率:,注意：操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?,1.仪器：天平、玻璃棒。,2.注意之点：,（1）玻璃棒的作用： 转移固体。,（2）产率=,活动与探究： 粗盐的初步提纯 1溶解 用托盘天平称取50 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。 2过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 如果两次过滤后滤
36、液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?,5将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因。,4计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定 的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。,3蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的 铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发 皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤 液蒸干。,讨论与交流 1过滤后滤液浑浊的原因。 2实验可能出现产率偏低的误差的原因。,讨论结果 1过滤后滤液浑浊的原因： (1)过滤时滤纸破损。（2）接滤液的烧杯不干净。 (3)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。,2.
37、实验过程中可能出现的误差： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。,1.图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： ， 。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 。,练习：,烧杯,漏斗,低,使液体受
38、热均匀，不外溅。,坩埚钳,较多固体,2.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）操作、依次为下图中的（填字母）_ （2）若NaCl的产率偏低（产率=所得晶体的质量/所取样品的质量100%），则可能的原因是（填字母）_ A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出 C溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 （3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl _g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 _,C B A,B C,2.5,量筒,3.将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的,C,A、氯
39、离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,课堂训练,比一比，赛一赛,4.下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。不反应的说明理由。 1. 盐酸和硝银溶液 2. 碳酸钾溶液和石灰水 3. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 4. 硫酸钠溶液和盐酸 5. 硫酸和氯化钡溶液 6. 氢氧化钡溶液和氯化钾溶液 7. 硫酸铜溶液和硝酸铵溶液 8. 硝酸和氢氧化钠溶液,1、AgNO3 + HCl =2、 K2CO3+ Ca(OH)2= 3、Na2CO3+ CaCl2=4、Na2SO4 + HCl=,5、H2SO4 + BaCl2= 6、Ba(OH)2+ KCl = 7、CuSO4 +
40、NH4NO3= 8、HNO3 + NaOH =,AgCl+HNO3,CaCO3+2 KOH,CaCO3+ 2NaCl,BaSO4+ 2 HCl,NaNO3 + H2O,、H20,、H20,、H20,6.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,5.下列反应不属于分解反应的是( ),课堂训练,A,D,7.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A纯碱 B酒精 C食盐 D醋酸 8.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A食盐 B蔗糖 C硫酸铜 D氢氧化钠 9.用做鉴别碳酸根离子的试剂是
41、 A稀硫酸 B食盐水 C石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水 10.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A侯德榜 B拉瓦锡 C道尔顿 D汤姆生 11.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是 .,C,C,D,A,NaOH NaCl HCl。,12.探究：上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如图所示）立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引起了身边同学 极大兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究： 探究活动一：泡腾片的发泡原理 【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸 【进行实验】按如图
42、装置进行实验： 当观察到 _时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应联想到已学过的化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：_ 【结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的_反应的结果,有气泡出现，气球胀大,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,柠檬酸,探究活动二：NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 【提出问题】NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应都会生成CO2，那么两者的热稳定性又如何？ 【进行猜想】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分解反应 【设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行
43、实验： 【实验现象】 装有NaHCO3的小试管内壁有水珠生成 烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑浊 充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留,【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、 _和一种白色固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想 _（选填“正确”或“错误”）写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式： 【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是Na2CO3或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案： 往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na2CO3 将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为NaOH同学们经过讨论一致认为方案不行，理由是_ 小强通过方案的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一种试剂来验证Na2CO3，你会选用 _试液 【拓展与应用】 Na2CO3固体混有少量NaHCO3，可采用_（填序号）的方法除去 A加盐酸 B通入CO2 C加热 保存该泡腾片应注意 _,CO2,错误,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红色,BaCl2溶液,C,防潮、防热,硝,
