1、第2课时 气体摩尔体积,一、决定物质体积大小的因素 1.物质体积大小的影响因素,知 识 梳 理,大小,相等,重大举措,结论： (1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积_； (2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都_。,2.阿伏加德罗定律,同温同压下，相同体积的任何气体都含有_数目的粒子。,不相同,相同,相同,【自主思考】 1.两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？,提示 不一定。因为气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。,二、气体摩尔体积,物质的量,体积,Vm,Lmol1,0,101
2、kPa,224 Lmol1,温度,压强,【自主思考】 2.(1)气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？,(2)气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 Lmol1吗？ 提示 (1)气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。 (2)不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 Lmol1，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 Lmol1。,1.判断正误，正
3、确的打“”，错误的打“”。,(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。( ) (2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。( ) (3)0.5 mol H2的体积约是11.2 L。( ) (4)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 ( ) (5)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。( ) (6)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),效 果 自 测,2.下列说法中，正确的是( ),A.一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol B.在标准状况下1 mol N2的体积是22.
4、4 L/mol C.1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况 D.在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L/mol,解析 由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，A项正确；在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol1 mol22.4 L，B项错误；1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L/mol，由于温度和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L/mol，D项错误。 答案 A,3.对一定量气体体积的探究。,已知1
5、 mol不同气体在不同条件下的体积：,(1)从上表分析得出的结论： 1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。 1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是_，_。 (3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程),探究一、气体摩尔体积 【探究讨论】 1.标准状况下的气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，那么Vm22.4 Lmol1时一定是标准状况下吗？,提示 不一定，同时改变温度和压强，气体摩尔体积Vm仍可能保持不变。如：升高温度的同时增加压强。,2.
6、标准状况下，如何由气体的体积求算气体的质量？,3.标准状况下O2的密度如何计算？,【点拨提升】 1.标准状况下的气体摩尔体积,(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。 (2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”“约22.4”。,2.气体摩尔体积的适用范围,气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。,3.气体摩尔体积的计算
7、,特别提醒：(1)气体摩尔体积与温度、压强有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4 Lmol1，非标准状况下的气体摩尔体积也有可能是22.4 Lmol1。 (2)使用22.4 Lmol1时的注意事项 条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。 物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。 数值：22.4 Lmol1是近似值。,【典题例证1】 下列说法中正确的是( ),A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 L B.标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约
8、为22.4 L D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol,解析,答案 D,【学以致用1】 下列说法正确的是( ),A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B.0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 L C.标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 L D.22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等 解析 没有指明标准状况，A项错误；气体摩尔体积既适用于单一气体，也可以是混合物气体，只要符合物质的量为1 mol，且为标准状况下，体积就约为22.4 L，B项
9、正确；标准状况下，1 mol任何气体的体积必定是22.4 L，C项错误；18 g H2O是1 mol H2O，但22.4 L CO2不一定是1 mol，因为其条件不确定，D项错误。 答案 B,探究二、阿伏加德罗定律及其推论 【探究讨论】 1.相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？,提示 同温同压下，同体积的不同气体具有相同的粒子数。,2.相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放1 mol氮气，乙中盛放2 mol氮气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压强之比是多少？,提示 同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，故甲、乙两容器中压强之比是12
10、。,【点拨提升】 1.阿伏加德罗定律,(1)内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。 (3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。,【典题例证2】 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是( ),A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2 C.同体积、同密度的C2H6和NO D.同压强、同体积的N2O和CO2,解析,答案 A,【学以致用2】 同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正
11、确的是( ),A.密度之比为45 B.物质的量之比为45 C.体积之比为11 D.原子数之比为34,答案 A,1.下列叙述正确的是( ),A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者 C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等,解析 同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，题中没有指明物质状态，A项错误；等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B项错误；两种气体不一定是处于相同条件下，无法判断二者的物质的量，则无法比较二者的质量大小，C项错误；相同条件
12、下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则二者的物质的量相等，根据mnM可知二者的质量也相等，D项正确。 答案 D,2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ),A.常温常压下，71 g Cl2中含有的Cl2分子数目为NA B.标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C原子数目为4NA C.标准状况下，22.4 L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NA D.2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体所含氧原子数为0.3NA,解析 71 g Cl2物质的量为1 mol，所含Cl2分子数为NA，A项正确；标准状况下CCl4呈液态，B项不正确；标准状况下22.4 L的CO2
13、和O2的混合气体即1 mol混合气体，无论是1个CO2还是1个O2中都含有2个O原子，故1 mol混合气体中含氧原子数为2NA，C项正确；2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体即共有4.8 g氧原子，氧原子的物质的量为0.3 mol，故含氧原子数为0.3NA，D项正确。 答案 B,3.阿伏加德罗定律之所以能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( ),A.气体体积的大小只随分子数的多少变化 B.相同体积的气体含有相同的分子数 C.不同气体分子的大小几乎相等 D.不同气体分子间的平均距离几乎相等 解析 分子间的直径相对于分子间的距离而言太小，所以气体的体积主要决定于分子间的距离。 答案 D,4.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；,若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。,答案 12 21 31 23,
