高三化学广一模前练习(2).doc

1、高 三 化 学 广 一 模 前 练 习 （ 2）一、实验题的考察方向：实验原理（看懂实验目的和实验设计的原理，审题能力） ；常见离子检验的方法，注意题目中离子之间的相互干扰。 （整理平时的试卷中的实验题） ；实验操作的书写：规范格式：取少量于试管中，加入（几滴、少量、过量）（浓度）的（试剂） ，振荡；现象的书写：注意；溶液颜色由色变为色；滴定：（注意谁在锥形瓶，谁在滴定管中，滴定终点的现象最后一滴溶液滴入时，溶液恰好由色变为色，且半分钟内不变回原色，滴定原理的方程式或关系式，根据比例式计算） 。掌握一定物质的量浓度的溶液的配制实验。 二、高考题自测：1、(16 分) 某科研小组用 MnO2 和

2、浓盐酸制备 Cl2 时，利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式:SO 2+ 2NaOH=_.(2)反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为 _.(3)吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl 、OH 和 SO42 ，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO2 的影响） 提出合理假设假设 1：只存在 SO32 假设 2：既不存在 SO32 也不存在 ClO假设 3：_设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论

3、。限选实验试剂：3moL L1 H2SO4、1moL L1 NaOH、0.01mol L1 KMnO4、 淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L1 H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：步骤 3：22(17 分) 某同学进行实验探究时，欲配制 1.0molL1 Ba(OH)2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)28H2O 试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得 Ba(OH)28H2O 在283K、293K

4、 和 303K 时的溶解度（g/100g H2O）分别为 2.5、3.9 和 5.6。（1）烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是 。（2）假设试剂由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3 组成，设计实验方案，进行成分检验，写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步

5、骤 1 中的沉淀于是试管中，步骤 4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)28H2O 的含量。实验如下：配制 250ml 约 0.1molL1 Ba(OH)28H2O 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取 25.00ml 所配制 Ba(OH)2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL 1 盐酸装入 50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 Vml。计算 Ba(OH)28H2O 的质量分数= （只列出算式，不做运算）

6、（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制 1.0molL1 Ba(OH)2 溶液3(17 分) 苯 甲 酸 广 泛 应 用 于 制 药 和 化 工 行 业 ， 某 同 学 尝 试 用 甲 苯 的 氧 化 反 应 制 备 苯 甲 酸 ，反 应 原 理 ：实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100反应一段时间后停止反应，按如下流3程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。4已知：苯甲酸分子量 122，熔点 122.4，在 25和 95时溶解度分别为 0.3 g 和 6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。（1）操作为 ，操作为 。（2）无色液体 A 是 ，定性检验 A 的试剂是 ，现象是 。

7、（3）测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115开始熔化，达到 130时仍有少量不熔，该同学推测白色固体 B 是苯甲酸与 KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。序号实验方案 实验现象 结论 将白色固体 B 加入水中，加热溶解， 得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀 滤液含 Cl 干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取 1.220g 产品，配成 100ml 甲醇溶液，移取 25.00ml 溶液，滴定，消耗 KOH 的物质的量为 2.40103 mol，产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留二位有

8、效数字） 。三、针对性训练 l、(15 分) 发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵） 、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。【提出假设】 (1)假设 1：由小苏打和臭粉组成； 假设 2：由小苏打和明矾组成假设 3：由_组成【方案与流程】为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：(2)结合步骤分析，气体 A 为_，该发酵粉的成分为_（填化学式） 。(3)若步骤和操作不变（现象也相同） ，将步骤中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：_。(4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设

9、2 情况，请你设计实验验证。5实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1 mol/LNaOH 溶液写出实验步骤、预期现象和结论。 实验步骤 预期现象和结论步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶液分成两份，分别装入A 、B试管中。步骤2：_，证明有Na +,发酵粉中有NaHCO 3。步骤3：_，结合步骤2中的结论，假设2成立。2、 （16 分）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为 Fe2+、H +、Cl ，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。(1)单质 X 的化学式是 _。(2)氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：_；_。(3)某

10、种铁红涂料的成分中，除含有 Fe2O3 外，还添加有 CuO 或 FeO 中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。提出合理假设假设 1：添加了 CuO。 假设 2：添加了 FeO。基 于 假 设 _（ 填 “1”或 “2”） ,设 计 实 验 方 案 ， 进 行 实 验 。 写 出 实 验 步 骤 、 预 期 现 象 和 结 论 。限选实验试剂：铁粉、3molL 1 H2SO4、0.01 molL 1 酸性 KMnO4 溶液、10%NaOH 溶液、10%H 2O2、KSCN 溶液操作步骤 预期现象和结论步骤1取少量样品于试管中，_步骤2_ _(4)用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢

11、气体可得到盐酸。请计算：用 1000g 水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到 36.5%的浓盐酸？（写出计算过程结果可用数学表6达式表示，不必化简） 。73、 （16 分）某氧化铁样品中含有少量的 FeSO4 杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为:请根据流程回答：(1)操作 I 中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有_（填仪器名称） 。 (2)操作中必须用到的仪器是_;A50ml 量筒 B100ml 量筒 C50ml 酸式滴定管 D50ml 碱式滴定管(3)反应中，加入足量 H2O2 溶液反应的离子方程式_。(4)

12、检验沉淀中 SO42 是否冼涤干净的操作 _。(5)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为 h1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为 hg，若 b1-b2=0.3，还应进行的操作是_。(6)若坩埚的质量为 42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为 45.8g，则样品中铁元素的质量分数=_（保留一位小数） 。(7)另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？_。 （填“可行”或“不可行”）4、Na 2SO3 是抗氧剂。向烧碱和 Na2SO3 混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。(1

13、) SO2 通入过量 NaOH 溶液可得到烧碱和 Na2SO3 的混合溶液，该反应的化学方程式为_。(2)碱性条件下 Br2 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式为_ ，1 molBr2 参与反应转移_mol 电子。(3)反应后的溶液含有 SO32 、 SO42 、Br 、OH 等阴离子，请填写鉴定其中 SO42 和 Br的实验报告。限选试剂：2molL 1 HCl, 1molL1 H2SO4, 1 molL1 BaCl2，1molL 1 Ba(NO3)2；0.1molL1 AgNO3，CCl 4，新制饱和溴水，新制饱和氯水。实验操作 预期现象 结论取少量待测液分别放于A、B两支试管中，步骤

14、：向A试管中加入_待测液中含有SO 428_步骤 ：向B 试管中加入_5、 （17 分）某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，想用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。查阅资料得知：草酸(H 2C2O4)是酸性强于醋酸的二元有机酸，并具有较强的还原性。如 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+ 8H2O，草酸钙(CaC 2O4)不溶于水和醋酸，能溶于强酸。(1)该学生将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到澄清溶液 A，分析实验中不能使用灼烧、浸取的方法从菠菜中分离草酸盐的原因：_。(2)设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤

15、、预期现象和结论。限选试剂：0.1molL 1 H2SO4、 0.1 molL1 HCl、0.1molL 1 NaOH、l molL 1CaCl2、0.01molL1 KMnO4、澄清石灰水。实验步骤 预期现象和结论步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。出现白色沉淀，说明菠菜中_。步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量_，将产生的气体通入澄清石灰水中。_。步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴_。_。(3)欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：操作：取 mg 菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入_中加水配制成 100mL 溶液。每次

16、用_移取25.00mL 该溶液，用 0.0100molL1 KMnO4 标准溶液滴定，平均消耗标准溶液 VmL。计算：菠菜中草酸盐（以 C2O42 计）的质量分数为（只列式不计算。C 2O42 的化学式量为 88）_。6、 （17 分）某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案：9已知：I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为 MnO2、NH 4Cl、ZnCl 2 等物质。II、氢氧化锌为白色粉末，不溶于水，溶于酸、强碱溶液和氨水。请回答以下问题：(1)操作的名称是_。(2)某同学猜想溶液 A 的成分含有 NH4Cl 和 ZnCl2，请你设计一个实验方案，验证其猜想正确，要求按

17、下表格式写出实验操作、预期现象和结论。限选试剂：蒸馏水、2molL 1 HCl、2molL 1 HNO3、2molL 1 NH3H2O、6molL 1 NaOH、0.1molL1 KSCN、0.1molL 1 BaCl2、0.1molL 1 AgNO3、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸实验操作 预期现象 结论步骤l：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管；往a 试管，_有白色沉淀产生 说明溶液A含有Cl 步骤2：往b试管，_步骤3：往c试管，_先产生_，后_说明溶液A含有Zn 2+(3)取少量固体 C 放入试管，滴加入双氧水，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：_。(4)为测定废干电池中二氧化锰

18、的质量分数，进行下面实验：准确称取 ag 废干电池固体，溶于稀硫酸，加入碘化钾溶液，充分反应后，用 bmol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，滴定至终点，重复实验，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为 vmL, 则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为：_。（滴定有关反应：MnO 2+2I +4H+= Mn2+I2+2H2O； I2+2S2O32 = 2I +S4O62 ）7、某学习小组在研究水处理问题时，将一定量 NaClO 溶液与 FeSO4 溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。(1)提出合理假设：假设 1: FeSO4 有剩余； 假设 2:

19、NaClO 有剩余；假设 3:_(2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中10肯定含有的合属阳离子是_(3)设计后续实验方案验证假设。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL 1H2SO4、 0.01 molL 1KMnO4、 20%KSCN、 3% H2O2、 淀 粉 -KI 溶 液 、 紫 色 石 蕊 溶液 。实验步骤 预期现象和结论步骤1 将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2 _步骤3 _118、学习小组设计了如下图实验（部分装置） ，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：(1)通入氯气后，A 中的现象是 _。 C 装置中发

20、生反应的离子方程式为：_。(2)通入氯气一段时间后，洗气瓶 B 溶液中有一部分 SO32 氧化成 SO42 。设计试验方案，检验洗气瓶 B 溶液中 Cl 和 SO42 的存在。补充填写出实验步骤、预期现象和结论。（可填满也可不填满）限选试剂及仪器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2 溶液、1 mol/LBa (NO3)2 溶液、0.1 mol/LAgNO3 溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤 预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管 A中，滴加_。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO 42 。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管 B中，

21、滴加_。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管 C中，滴加_。 _。(3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余 FeCl2 的物质的量。实验如下：配制 250 mL 溶液：取洗气瓶 C 中全部溶液准确配制 250 mL 溶液。滴定：准确量取 25.00ml 所配溶液于锥形瓶中，将 0.1980mol/LKMnO4 溶液装入_，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗 KMnO4 溶液 VmL。（反应式： Fe2+MnO4 +H+Fe3+Mn2+H2O，未配平）计算 250 mL 溶液中 FeCl2 的物质的量=_mol（只列出算式，不做运算） 。12参考答案二、高考题自测

22、：1. (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) SO 32 、ClO 都存在实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L1 H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：在 A 试管中滴加紫 色石蕊试液,振荡若先变红后褪色，证明有 ClO ，若未变红，则没有 ClO步骤 3：在 B 试管中滴加0.01mol L1 KMnO4 溶液 若紫红色褪去，证明有 SO32 ，若紫红色不褪去，则没有 SO322(1)由于 Ba(OH)28H2O 与空气中 CO2 反应，所取试剂大部分已变质为 BaCO3，未变质的 Ba(OH)2

23、8H2O 在配制溶液时能全部溶解。(2)实验步骤 预期现象和结论步骤2： 出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba 2+存在。步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。澄清石灰水变浑浊，说明该试剂中含有BaCO3。步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测其pH值pH明显大于9.6，说明该试剂中含有 Ba (OH)2(3)搅拌溶解；250ml 的容量瓶中。0.1980 %100.253198V(4)不能3.（1）分液，蒸馏（2）甲苯，酸性 KMnO4 溶液，紫色溶液褪色。（3）（4） （2.4010 3 1224）/1.22； 96%三、针对性训练 1、(1)臭粉和明矾（2 分

24、）序号 实验方案 实验现象 结论 将白色固体 B 加入水中，加热，溶解， 冷却、过滤 得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中，滴入 2-3滴 AgNO3 溶液，振荡 生成白色沉淀 滤液含有Cl 干燥白色晶体， 加热使其融化，测其熔点； 熔点为 122.4 白色晶体是苯甲酸13(2)氨气（或 NH3） （2 分）NaHCO 3 和 NH4HCO3(2 分，写名称也给分)(3)不能（1 分） ，因为加热 NaHCO3 分解成 Na2CO3，Na 2CO3 和明矾都能与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀。 （2 分）(4)（7 分） 步骤2：用洁净的铂丝蘸取A 中的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察

25、焰色（2分）焰色呈黄色（1分）步骤3：【方法1】向B试管中逐滴滴加 0.1 mol/L NaOH溶液（2分）看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解）（1分），证明发酵粉中有明矾。（1分）【方法 2】再蘸取 A 中的溶液（或蘸取 B 溶液） ，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察（2 分） ，焰色呈紫色（1 分） ，证明发酵粉中含有明矾（1 分）2、(1) Fe（1 分）(2) FeCl2+ 2H2O Fe(OH)2+ 2HCl（1 分） 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3 (1 分)2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O（1 分，漏写条件不得分）（或：4FeCl

26、 2+4H2O+O2 Fe2O3+8HCl （3 分，漏写条件得 2 分）(3)假设 1 （1 分）实验操作 预期现象和结论步骤1：加入足量的3molL 1 H2SO4，充分振荡。样品全部溶解步骤2：取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3molL 1 H2SO4，充分振荡。试管中出现红色固体，说明试样中有CuO（评分说明）步骤 l：未加“ 足量”和“充分振荡”扣 1 分。步骤 2 中方案为“加足量 10%NaOH 溶液，如果出现蓝色沉淀，说明试样中有 CuO”，则步骤 2 和结论得 0 分，因为有 Fe3+和 H+干扰，不一定能观察到蓝色沉淀。或：假设 2 （1 分）实验操作

27、 预期现象和结论步骤1加入足量的3molL 1 H2SO4，充分振荡;样品全部溶解步骤2：取少许溶液于试管中，逐滴加入0.01molL 1 酸性KMnO 4溶液如果紫红色褪去，说明试样中有FeO ；（评分说明）步骤 1:未加 “足量”和“充分振荡”扣 1 分。步骤 2 中，用 KSCN 与 H2O2 的组合检验 Fe2+，步骤 2 和结论得 0 分，因为有 Fe3+干扰。(4)（3 分）设所需的 HCl 体积为 V(36.5V/22.4)/(1000+ 36.5V/22.4) 100%=36.5% （2 分。正确列式得 2 分）解得 V= 22400/63.5(L) （1 分，其它正确的答案也

28、得分）3、(1) 5:1 (2) I +6OH +6e =IO3 +3H2O， 氢气（或 H2)(3) IO3 +5I +6H+=3I2+3H2O实验操作：取 少 量 阳 极 区 电 解 液 于 试 管 中 ， 加 稀 硫 酸 酸 化 后 ， 加 入 几 滴 淀 粉 溶 液 ， 振 荡14现象及结论：若溶液变蓝，则说明有 I(4)蒸发浓缩，洗去附在硫酸钾晶体表面的氢氧化钾等杂质。4、(1) SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O (2) SO32 +Br2+2OH =SO42 +2Br +H2O 2实验操作 预期现象 结论过量的2mol/HCl ，再加入适量的lmol/LBaCl 2溶液，

29、振荡有白色沉淀生成 待测，液中含有SO42足量新制饱和氯水，加入CCl 4，振荡静置 溶液分层，下层液体呈橙色待测液中含有Br 5、(1)草酸具有较强的还原性，灼烧时不能稳定存在（2 分）(2)（8 分）实验步骤 预期现象和结论步骤1：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液可能含有草酸盐或碳酸盐步骤2：取步骤l的沉淀于试管中，加入足量0.1molL 1HCl，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐.步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴0.01molL1 KMnO4。溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐(3)l00mL 容量瓶（2 分） 酸式滴定管（2 分） （3

30、分）%100.58.03mV6、(1)过滤（2 分） (2)实验操作 预期现象 结论步骤l：滴加适量0.lmolL 1 AgNO3（1分）和2molL 1 HNO3 （1分）有白色沉淀产生步骤2：加入适量6molL 1 NaOH（1分）加热（1分），将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近（1分）湿润的红色石蕊试纸变蓝色（1分）说明溶液A含有NH4+（1分）步骤3：往c试管，逐滴加入2molL 1NH3H2O（1分）至过量（1分）先产生白色沉淀（1分）后白色沉淀溶解（1分）说明溶液A含有Zn2+（1分）(3)2H2O2 MnO2 2H2O+O2 （2 分） (4) %0287ab7、(1)NaClO

31、 和 FeSO4 均无剩余（3 分） (2)Na+、Fe +（4 分） (3)（9 分）实验操作 预期现象和结论步骤 2：向 A 试管中滴加 1 2 滴0.01molL1 KMnO4 溶液(1)若溶液紫红色褪去，则假设 1 成立(2)若溶液呈紫红色，则假设 2 或 3 成立15步骤 3：向 B 试管中滴加 1 2 滴紫色石蕊溶液(1)若石蕊先变红后褪色，则假设 2 成立(2)若石蕊先变红后不褪色，结合步骤 2 中的(2 )，则假设 3 成立文档来自：拖链电缆 小游戏 寿光交友网 茶楼 常州样本设计 陶瓷蜂蜜罐 女装网购分享 地坪施工 现金网 b 资讯 请支持我们易链，提供更多

32、资源 8、(1) 溶液变蓝色；（2分） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （3 分）(2)（8 分） （合理即给分）实验步骤 预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管 A中，滴加过量2 mol/LHCl（1分）和l mol/LBaCl2溶液,（1分）振荡。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管 B中，滴加入过量 1mol/LBa(NO3)2溶液，(1分)振荡，静置。（1分）产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管 C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液（1分）和过量的2mol/LHNO 3，（1分）振荡。若产生白色沉淀（1分），则洗气瓶B溶液中存在Cl 。（ 1分）（若在步骤 2 中：先加足量 2 mol/L HNO3，再滴加入过量 l mol/LBa(NO3)2 溶液,(1 分)振荡，静置。则在步骤 3 中就不需要再加入过量的 2 mol/L HNO3。 ）(3)酸式滴定管（2 分） 或 （2 分）51098.053V51098.013V