1、林口县第四中学2010-2011学年度上学期期中考试高二化学试题 满分：100分 时间：90分钟（每小题仅有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20每题3分。共计50分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。下列属于未来新能源标准的是( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2.下列微粒中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是（ ）A. CH3COOH B. OH- C. HSO4 D. S2-3反应2A（g） 2B（g）C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A加压 B
2、使用催化剂C减小C的浓度D降温4已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2和H3的大小关系为( )AH1=H2H3 BH3H2H1 CH2H1H3 DH3H1H25.下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液 （2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比 A1:10:100:1000 B.0:1:11:11 C.14:13:12:11 D.100:
3、10:1:06在的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于 该平衡，下列叙述正确的是( )A加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C滴加少量溶液，溶液中c（H）减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动7.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和则所需 NaOH 溶液的体积( )A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL8.100时，将0
4、.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ） N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶
5、液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g） H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10.在由水电离出的c(H)=10-13molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A. K、Fe2、 Br-、 NO3- B. Ba2、Na、Cl-、 NO3-C. NH4、Na、HCO3-、SO42- D. Na、Al3、NO3-、Cl-11. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
6、 H0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）A.图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高12取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释两倍后，再分别加入锌粉，相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A醋酸与锌反应放出的氢气总量多 B盐酸、醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D整个过程盐酸、醋酸分别与锌反应的速率一样大 C开始时醋酸与锌反应速率小 13一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当
7、单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）A加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等B加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于v逆 增大的倍数C降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆 减小的倍数D增大氮气的浓度， N2 转化率减小，H2转化率增大 14.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗 锥形瓶中有液体溅出C.碱式滴定管未用标准碱液润洗 D.滴定前仰视读数，滴定后平视读数15取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以23
8、体积比相混合，所得溶液的pH =2，则原溶液的浓度为（ ）16.将CoCl2溶解于盐酸中可形成CoCl42-，在溶液中存在着下面化学平衡：Co2+（粉红色）+4Cl-CoCl42-（蓝色）H0下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.该反应的平衡常数K=C（CoCl42-）/C（Co2+）C4（Cl-）2和盐酸混合溶液的试管置于热水中，试管内溶液为红色-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小17.根据下列操作，选出对溶液的酸碱性无影响的正确组合（ ） 向氯化钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液 向醋酸溶液中加入醋酸钠固体 加热蔗糖溶液使其温度从25升至50 向稀
9、氨水加入NaCl固体（假设溶液的体积不变） 向20mL0.1mol/LBa(OH)2NaOH溶液 ABCD18恒温下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：A（g）B（g） C（g），已知开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C；若开始时放入x mol A, 2mol B和1mol C，到达平衡后，C的物质的量是3a mol，则x为（ ） A1mol B2mol C3mol D4mol 19已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566 kJmol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H = 226 kJmol-1根据以上热化学
10、方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO的燃烧热为283 kJB. CO的燃烧热为566 kJ2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJmol-1D. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJmol-120.下列说法正确的是（ ） A.化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数都随温度升高而增大 B.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸相比较，盐酸的酸性比醋酸强，可得出的结论是盐酸是强酸，醋酸为弱酸 一定是放热反应，放热反应不一定能自发进行 D.向盛有二氧化氮的定容密闭容器中，在其他条件不变时，无论是继续通入二氧化氮还是四氧
11、化二氮，其颜色均加深二、填空题（本题包括5小题，共50分）21.（10分）(1)下面a-f是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒 b.烧杯 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计其中具有“0”刻度的仪器是 (填写编号) (填写编号)(2)现有(a)0.1mol/LNaCl溶液，(b)0.01mol/L盐酸，(c)pH=3的醋酸，(d)pH=10的氨水四种溶液。假设带相同电荷数的离子的导电能力相同，则溶液导电性强弱顺序为 四种溶液中水电离出的H+浓度最大的是 用pH试纸测量上述盐酸的pH时如果先用蒸馏水润湿试纸，则测量结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）22（10分）在100时，将0.
12、200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)c1c3abc(NO2)c2试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_molL-1s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_molL-1。23（10分）在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向
13、移动，则x、y、z之间的关系是 。已知C是气体，且x+yz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_。若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。24（8分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO2CO2N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s） KS*5U.C#O%012345c(NO)(mol/
14、L)100103450104250104150104100104100104c(CO)(mol/L)360103305103285103275103270103270103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2) 。（3）在该温度下，反应的平衡常数K 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积25.(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验
15、回答下列问题： 准确称量8.2g含有少量中性易容杂质的样品，配成500ml待测溶液。称量时样品可放在 称量。 A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C. 托盘上 滴定过程中眼睛应注视 ；在铁架台上掂一张白纸，其目的是 根据下表数据，计算被测烧碱样品的纯度是 。 滴定次数待测溶液的体积（ml）标准盐酸（0.2000mol/L）体积滴定前的刻度（ml）滴定后的刻度（ml）第一次第二次 下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 观察酸式滴定管液面时，开始时俯视，滴定终点平视，则滴定结果 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00ml待测液，则滴定结果 林口县第四中学2010-2011学年度上学期期中考试高二化学试题答题卡21. 22. 23. 24. 25. 林口县第四中学2010-2011学年度上学期期中考试高二化学试题答案一.选择题（每小题仅有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20每题3分。共计50分） 题号12345678910答案CDDDADABDB题号11121314151617181920答案CBCCCBBBCD（每空2分，共计50分）
