1、1化学平衡移动一、选择题1.下列能确认化学平衡发生了移动的是( )A.化学反应速率发生改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂解析:若正逆反应同等程度加快或同等程度减慢,化学平衡都不移动;若反应物、生成物气体分子数相等,压强改变平衡不移动;使用催化剂时,正逆反应速率同等程度变化,平衡不移动,故正确答案为C。答案:C2.在密闭容器中进行反应:H 2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )A.等压时,通入惰性气体
2、,c 的物质的量不变B.等压时,通入 z 气体,反应器中温度升高C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D.等容时,通入 z 气体,y 的物质的量浓度增大解析:本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。A 项,等压时,通入惰性气体,气体的体积增大,平衡 x(g)+3y(g) 2z(g)( H20)向左移动, 反应放热,反应体系的温度升高,由于该反4应容器是一个不导热的容器,所以平衡 a(g)+b(g) 2c(g)也向左(吸热方向)移动,c 的物质的量减小,故 A 不正确;B 项,等压时,通入 z 气体,增大了生成物的浓度,平衡 x(g)+3y(g) 2z(g)向左移动,由于该反应的逆反
3、应是放热反应,所以反应器的温度升高,B 项正确;等容时,通入惰性气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分的反应速率不发生变化,C 项正确;等容时,通入 z 气体,增大了生成物 z 的浓度,平衡逆向移动,所以 y 的物质的量浓度增大,D 项正确。答案:A8.反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q,在不同温度( T1和 T2)及压强 (p1和 p2)下,产物 Z 的物质的量 n 与反应时间 t 的关系如下图所示。下列判断正确的是( )A.T1p2C.T1T2,p1p2D.T1T2,p1T2;压强越大,速率越快,反应先达到平衡,因此 T2相同时, p1p2
4、。答案:C9.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的 X、Y,发生反应 mX(g) nY(g) H=Q kJmol-1。反应达到平衡时,Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:温度/ c(Y)/(molL-1) 气体体积/L 1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.2 0.9 0.650 0 3300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是( )A.mnB.Q0,故 B、D 错。答案:C二、非选择题10.在容积不变的密闭容器中,分别充入 1.0 mol N2和 3.0 mol H2,在不同温度下,任其发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。分别在同一时刻 ,不同温度下测定 NH3的含量,然后绘制出如下图所示的曲线。请回答下列问题:(1)A、 B、 C、 D、 E 五点中,尚未达到平衡状态的是 。 (2)此可逆反应的正反应是 (填 “放热 ”或 “吸热 ”)反应。 (3)AC 段的曲线是增函数, CE 段的曲线是减函数,试从反应速率和化学平衡的角度说明理由: 。 6答案:(1) A、 B (2)放热 (3) AC 段的曲线为增函数,原因是开始充入的物质是 N2和 H2,反应不断产生 NH3,且未达到化学平衡状态,故 (NH 3)不断增大; C 点达到平衡后,随着温度升高平衡向逆反应方向移动,(NH 3)减少,故 CE 段为减函数
