1、第三单元,化学平衡的移动（一）,【知识回顾】 1、什么叫化学平衡状态？其实质是什么？ 2、影响反应速率的外界因素有哪些？ 3、如何利用Q和K的相对大小判断反应是否达到平衡及反应进行的方向？,【活动与探究】 已知铬酸根和重铬酸根离子之间存在以下平衡：2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-（橙色）+2H2O,操作提示1、滴加HNO3溶液和NaOH溶液的胶头滴管请勿混用2、胶头滴管使用时不要倒置、平放或插入试管内实验操作 向试管中倒入4mL0.1mol/L的K2CrO4溶液，用胶头滴管滴加1mol/L的HNO3溶液数滴； 将上述实验所得溶液分成两份，用胶头滴管向其中一份中滴加1mol/L的N
2、aOH溶液；,溶液由黄色变成橙色,溶液由橙色变成黄色,平衡正移,平衡逆移,增大H+浓度,减小H+浓度,化学平衡移动的概念：改变外界条件，破坏原有平衡， 建立新平衡的过程。,【问题】,上述实验中 增大H+浓度的瞬间V正和v逆如何变化？ 减小H+浓度的瞬间V正和v逆如何变化？,速率 （v）,时间（t）,v正,v逆,增大c（H+）,v正,v逆,减小c（H+）,v逆,v正,v正v逆,试画出增大c(Cr2O72-)和减小c(Cr2O72-)的v-t图像,小结 化学平衡移动的方向：,改变条件后， 若正逆，平衡 移动； 若正逆，平衡 移动； 若正逆，平衡 移动。,向正反应方向,向逆反应方向,不,减小,不变,
3、正逆,增大生成物浓度,减小生成物浓度,正向,逆向,不变,增大,正逆,结论： 在其他条件不变的情况下_ _，平衡向正反应方向移动；_ _ 平衡向逆反应方向移动。,增大反应物 的浓度或减小生成物的浓度,减小反应物的浓 度或增大生成物的浓度,【讨论】 1、对于某一可逆反应影响其平衡常数的外界因素是什么？ 2、增大压强，使容器体积缩小至原来的一半时，该反应的平衡常数是否变化？通过比较Q与K数值的大小，判断如何移动才能达到新的平衡？,【讨论】观察以上三个可逆反应方程式，达平衡后，增大体系的压强，平衡移动的方向有何特点？移动的方向与什么因素有关？平衡向什么方向移动？,结论： 其他条件不变的情况下，增大压强
4、_ _移动；减小压强_ _移动；如果反应物和生成物_ _，加压或减压，平衡不移动。,平衡向气体分子 数目大的方向,平衡向气体分子 数目小的方向,气体分子数相等,完成课本P51：表2-11,加压对化学平衡的影响,加压引起V正 、V逆的变化？用图象如何表示？,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,减压对化学平衡的影响,平衡状态,若是上述情况换为减压呢？结合图象来说明,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),【随堂练习】 1、对于2A (g)+B (g) 2C(g)；H0，已达平衡时，在恒温条件下，扩大容器的体积，则 ：A.正、逆均不变，平衡不移动B.正、逆均 减小，平衡左移C.正减小，逆
5、增大，平衡左移D.正减小，逆增大，平衡右移,B,2、已知化学反应2A (？)+B (g) 2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则（ ）A、 A是气体，C是固体 B、 A、C均为气体C、 A、C均为固体 D、 A是固体，C是气体,D,A、D,4、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况，不能使平衡发生移动的是（ ）A、其他条件不变时通入SO2气体 B、移走少量NH4HS固体C、容器体积不变，充入N2 使压强增大 D、压缩反应容器的体积,B、C,结论：压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,在其它条件不变的情
6、况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,平衡向放热反应方向移动。,温度对化学平衡的影响：,催化剂对化学平衡的影响：,同等程度改变化学反应速率，V正= V逆，不影响化学平衡的移动。但是可以缩短反应到达平衡所需要的时间。,V正= V逆,催化剂对可逆反应的影响：,勒夏特列原理,向正方向移动,反应物浓度降低,向正方向移动,生成物浓度增大,向体积减小方向移动,体系压强减小,向吸热反应方向移动,体系温度降低,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,一定条件下带活塞的密闭容器中，发生如下可逆反应（正反应为放热反应），达平衡后，四次改变条件（每次只改变一个条件），对v正、v逆的影响如图所示。则改变的这四个条件依次为：,
