1、- 1 -第 3 节 离子键、配位键与金属键第 1 课时 离子键课堂合作探究问题导学一、离子键的定义、存在及影响离子键强弱的因素活动与探究 1(1)离子键的定义、成键元素、成键原因分别是什么？(2)离子键都存在于哪些物质中？(3)影响离子键键能的因素有哪些？迁移与应用下列有关离子键的特征的叙述中，正确的是( )A一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的C因为氯化钠的化学式是 NaCl，故每个 Na 周围吸引一个 ClD因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子离子化合物的“化学式”
2、并不代表其“分子式” 。二、离子键与共价键的比较活动与探究 2列表对比离子键与共价键迁移与应用氧氰 (OCN)2的性质与卤素类似，被称为拟卤素。氧氰(OCN) 2中不可能存在的化学键类型有( )A非极性共价键 B极性共价键C共价叁键 D离子键1既有极性键又有非极性共价键的物质：如 H2O2、C 2H4等。2只含离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的离子化合物，如 Na2S、KCl、K 2O等。3既有离子键又有非极性共价键的物质：如 Na2O2等。4既有离子键又有极性共价键的物质：如 NH4Cl、NaNO 3等。5无化学键的物质：稀有气体。当堂检测1下列叙述错误的是( )- 2 -A带相反
3、电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键2下列说法正确的是( )A离子化合物中一定不含共价键B共价化合物中一定不含离子键C两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D只有活泼的金属与活泼的非金属化合时，才能形成离子键3具有选项中电负性的两种元素，最容易形成离子键的是( )A4 和 1 B3.5 和 1C1.8 和 2 D4 和 0.84下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )ANaOH BNa 2O2CNa 2O DH 2O25由下
4、列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是( )AH、O、C BNa、S、OCH、N、O DH、S、O6下列过程中，离子键被破坏的是( )A干冰升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DMgCl 2固体溶于水答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究 1：(1)答案：定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。成键元素：活泼金属(如：K、Na、Ca、Ba 等，主要是第A 和第A 族元素)和活泼非金属(如：F、Cl、Br、O 等，主要是第A 族和第A 族元素)相互结合时形成离子键。成键原因：活泼金属元素的原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属元素的原
5、子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。(2)答案：离子键存在于离子化合物中。离子化合物是许多阴、阳离子通过离子键而形成的化合物。因此，离子化合物中一定存在离子键。离子化合物中的阴、阳离子可以按一定的方式- 3 -有规则地排列，形成具有规则的几何外形的晶体。(3)答案：离子键键能的大小的影响因素有多种，离子键键能的大小主要决定于离子半径的大小和离子所带电荷数的多少。离子半径越小，离子键键能就越大；离子所带电荷越多，离子键键能就越大。离子键键能的大小决定着离子化合物在固态时熔沸点的高低。迁移与应用：A 解析：离子键的特征是
6、没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，如 NaCl 和 CsCl 中，Na 和 Cs 半径均比 Cl 半径小，且阴、阳离子个数比都是 11。故每个离子周围吸引异性离子的多少就取决于较小离子(Na 和 Cs )的周围空间的大小，又因为 Na 半径小于 Cs ，故每个 Na 周围吸引 6 个 Cl ，每个 C
7、l 周围也只能吸引 6 个 Na ；而每个 Cs 周围吸引 8 个 Cl ，每个 Cl 周围吸引 8 个 Cs ，故 Cl 和 Na 的个数比为 11， “NaCl”仅仅是表示阴、阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的“分子式” 。活动与探究 2：答案：键型 离子键 共价键概念阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键成键方式 通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子 阴、阳离子 原子成键性质 静电作用 静电作用形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气
8、体元素除外)表示方法电子式，如Na Cl 离子键的形成过程：结构式，如 HCl电子式：如共价键的形成过程H 存在 离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物- 4 -迁移与应用：D 解析：根据信息氧氰的性质与卤素相似，结构上有相似之处，则根据化合价和成键原则，可知氧氰的结构式为 NCOOCN，故应选 D。【当堂检测】1A 2B3D 解析：D 选项中两元素的电负性差值最大，最容易形成离子键。4B 解析：NaOH 中含有离子键、极性共价键；Na 2O 中只存在离子键；H 2O2中存在极性键和非极性键。5C 解析：要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B 中三种元素可形成的Na2SO3、Na 2SO4、Na 2S2O3等，都是离子化合物；C 中三种元素可形成 HNO3、HNO 2、NH 4NO3等，既有离子化合物，又有共价化合物；A、D 中三种非金属元素只能形成共价化合物。6D 解析：干冰升华由固态 CO2变为气态 CO2，化学键没有被破坏；Br 2蒸气被木炭吸附属于物理过程，化学键没有被破坏；乙醇是非电解质，溶于水不电离，没有化学键断裂；MgCl 2溶于水后发生电离，Mg 2 、Cl 间的离子键断裂。
