1、第 3 节 离子键、配位键与金属键第 2 课时练基础落实知识点一 配位键1下列物质中，存在的化学键的种类最多的是( )ANaOH BHClOCMgCl 2 DNH 4Cl2以下微粒含配位键的是( )N 2H CH 4 OH NH Fe(CO) 3 5 4Fe(SCN) 3 H 3O Ag(NH 3)2OHA BC D全部知识点二 配位键的形成条件3下列不能形成配位键的组合是( )AAg 、NH 3 BH 2O、H CCo 3 、CO DAg 、H 4下列微粒中，不含孤对电子的是( )AH 2O BNH 4CCl DNH 3知识点三 配合物5下列物质不属于配位化合物的是( )ACuSO 45H2
2、O BFe(SCN) 2Cl2CNH 2Cl DAg(NH 3)2OH6下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H 2O)62 中的 Cu2 提供空轨道，H 2O 中的氧原子提供孤对电子形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用练综合拓展7下列物质不能溶于浓氨水的是( )AAgCl BCu(OH) 2CAgOH DFe(OH) 38在 NH 中存在 4 个 NH 共价键，则下列说法正确的是( ) 4A4 个共价键的键长完全相同B4 个共价键的键长完全不同C原来的 3 个 NH 键的
3、键长完全相同，但与由配位键形成的 NH 键不同D4 个 NH 键的键长相同，但键能不同9下列现象的变化与配合物的形成无关的是( )A向 FeCl3溶液中滴加 KSCN，出现红色B向 Cu 与 Cl2反应的集气瓶中加入少量 H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深D向 AlCl3溶液中逐滴加入 NH3H2O 溶液至过量，出现白色沉淀10.NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3BF3。(1)配位键的形成条件是_。(2)NH3BF3中_原子提供孤对电子，_原子提供空轨道。11已知 Ti3 可形成配位数为 6 的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种
4、为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为 TiCl36H2O，为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：(1)分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；(2)分别往待测溶液中滴入 AgNO3溶液，均产生白色沉淀；(3)沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与 AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与 AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的 2/3，则绿色晶体配合物的化学式为_，该配合物中的配位体为_，含有的化学键类型是_。12水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与 H2O 分子电子数相
5、等的微粒_(写一个即可)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个 H 形成水合氢离子(H 3O )。下列对上述过程的描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变(3)将白色的无水 CuSO4固体溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是 4 的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_。13在 Fe3 、Cu 2 、Zn 2 、Ag 、H 2O、NH 3、F 、CN 、CO 中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：_；配位体：_。参考答案1D NaOH 中存在离子键和极性共价键，HClO
6、中只存在极性共价键，MgCl 2中只存在离子键，NH 4Cl中存在离子键、极性共价键和配位键三种。2C3D 配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道，A、B、C 三项中，Ag 、H 、Co 3 能提供空轨道，NH 3、H 2O、CO 能提供孤对电子，所以能形成配位键，而 D 项 Ag 与 H 都只能提供空轨道，而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键。4B5C 配位化合物为过渡元素的原子提供空轨道，其他粒子提供孤对电子形成的化合物，但 C 选项中无过渡元素的原子。A、B、D 中均有，所以选 C。6B 配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu 2 有空轨道，H
7、2O 中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D 选项中提到的几个领域都在其中。7D 本题考查常见配合物的形成。AgCl、Cu(OH) 2、AgOH 与氨水分别形成Ag(NH 3)2 、Cu(NH 3)42 、Ag(NH 3)2 而使沉淀溶解，Fe(OH) 3不与浓氨水反应，选 D。8A9D Fe 3 、Cu 2 、Fe 2 、Al 3 的外围电子排布分别为3s23p63d5、3s 23p63d9、3s 23p63d6、2s 22p6，Fe 3 、Cu 2 、Fe 2 具有 3d 空轨道，而 Al3 不具有空轨道。A项 Fe3 与 SCN 形成配合物离子；B 项 Cu2
8、 与 H2O 形成配合物离子；C 项 Fe2 、Fe 3 与 H2O 形成配合物离子而有颜色；D 项 Al3 与 NH3H2O 反应生成 Al(OH)3沉淀。10(1)一方提供空轨道，另一方提供孤对电子 (2)N B11TiCl(H 2O)5Cl2H2O H 2O、Cl 离子键、共价键、配位键解析 根据实验，等质量的两种晶体的样品配成溶液，最后所得 AgCl 白色沉淀的质量：绿色晶体为紫色晶体的 2/3，可知绿色晶体中有 2 个 Cl 位于外界，结合 Ti3 形成配位数为 6 的配合物，可得绿色晶体配合物的化学式为TiCl(H 2O)5Cl2H2O。该配合物中的配位体有两种，为 H2O、Cl
9、。含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键。12(1)NH 3(或 NH 、CH 4、NH 、HF 等) (2)A 2 4(3)Cu2 4H 2O=Cu(H2O)42解析 (2)水分子中氧原子采取 sp3杂化形成 4 个杂化轨道，其中 2 个轨道由孤对电子占据，依据价层电子对互斥模型，孤对电子互相排斥，使水的空间构型呈 V 形。在一定条件下水分子与氢离子结合形成配位键，这样氧原子与三个氢原子间的共用电子对和剩下的一对孤对电子相互排斥形成了三角锥形结构，同时其键角也发生了改变，形成的微粒兼有水分子和氢离子的性质，故只有 A 项不正确。13Fe 3 、Cu 2 、Zn 2 、Ag H 2O、NH 3、F 、CN 、CO解析 配合物的中心原子需要有接受孤对电子的空轨道，过渡金属元素的离子存在空轨道，可以作中心原子。配位体要提供孤对电子，所以配位体中必须含有孤对电子的配位原子。
