1、- 1 -2017 年山西省运城市康杰中学高考化学全真模拟试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实及解释均正确的是（ ）选项 现象或事实 解释A 化石燃料燃烧时采取脱硫措施 提高化石燃料的利用率B 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用二者都有较强的吸水性C 高温加热能杀死流感病毒 蛋白质受热变性D 高铁车厢采用铝合金材料 铝和氧气不反应AA BB CC DD2某有机物 X 的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）AX 分子中含有三种官能团B可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和 XCX 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧
2、化等反应D在催化剂的作用下，1 mol X 最多能与 5 mol H2加成3设 NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A12 g 石墨和 C60的混合物中质子总数为 6NAB1 L pH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数为 0.2NAC由 1 mol NH4Cl 和少量氨水形成的中性溶液中，NH 4+数目小于 NA个D在标准状况下，2.24L 的 C12溶于水，充分反应后转移电子数一定为 0.1NA4下列说法正确的是（ ）A淀粉水解的最终产物是麦芽糖B丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上C二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型D符合分子式为 C4H10O 能与金属钠反应的有机物
3、有 3 种5X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中 X、Z 同主族，Y 原子半- 2 -径是短周期主族元素中最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，下列说法正确的是（ ）A原子半径：r Wr Zr Yr XBZ 的氢化物比 X 的氢化物稳定CX、Y、Z 三种元素组成的化合物不止 2 种DW 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z6某燃料电池的工作原理如右图所示，该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物 Y，Y可循环使用下列说法正确的是（ ）A该电池放电时 K+向石墨电极迁移B石墨附近发生的反应：NO 2e +NO3 N 2O5CO 2在石墨附近发生氧化反应，
4、Y 为 NOD相同条件下，放电过程中消耗的 NO2和 O2的体积比为 2：17对下列实验装置设计和叙述正确的是（ ）A B C D液体分层，下层呈无色判断非金属性：ClCSi烧杯中先出现白色沉淀，后沉淀溶解 探究接触面积对反应速率的影响AA BB CC DD二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解它是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl2在常温常压下合成（1）实验室制备原料气 NO 和 Cl2的装置如图 1 所示：- 3 -实验室制 Cl2时，装置 A 中烧瓶内发生反应的化学方程式为 装置 B 中盛
5、放的试剂为 ，其作用为 （2）将上述收集到的 Cl2充入 D 的集气瓶中，按图 2 所示示装置制备亚硝酰氯NOCl 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，则 NOCl 的电子式为 装置 D 中发生的反应方程式为 如果不用装置 E 会引起什么后果 某同学认为装置 F 不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为 ，为了充分吸收尾气，可将尾气与 同时通入氢氧化钠溶液中（3）工业上可用间接电化学法除去 NO，其原理如图 3 所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42 +H2ON 2+HSO3吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 阴极的电极反应式为 9利用 CO2和 CH4重整可制合成气（主要成
6、分为 CO、H 2） ，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：CH 4（g）=C（s）+2H 2（g）H=+75.0kJmol 1CO 2（g）+H 2（g）=CO（g）+H 2O（g）H=+41.0kJmol 1CO（g）+H 2（g）=C（s）+H 2O（g）H=131.0kJmol 1反应 CO2（g）+CH 4（g）=2CO（g）+2H 2（g）的H= kJmol 1 II用 CO 合成尿素的反应为：2NH 3（g）+CO（g）CO（NH 2） 2（g）+H 2（g）H0（1）T时，向体积为 2L 的恒容密闭容器中，充入 2molNH3和 1mol CO 发生反应- 4 -5min
7、时反应达到平衡状态，CO 的转化率为 80%，则 5min 内 NH3的平均反应速率为 ，此温度下反应的平衡常数 K 的值为 对该反应，下列说法正确的是 （填字母） A若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大C反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO 的转化率不变D反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量 NH3，平衡向正反应方向移动，但 K 值不变（2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为 3mol 的 NH3和 CO 以不同的氨碳比进行反应，结果如图 1 所示：若图中 c 表示平衡体系中尿素的体积分数，则
8、b 表示 的转化率当尿素含量最大时，则 = ，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为 图 2 是铬酸银（Ag 2CrO4）T时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线（1）向饱和 Ag2CrO4溶液中加入固体 K2CrO4 （填“能”或“不能” ）使溶液由 Y 点变为 X 点- 5 -（2）图中 = 10硫酸厂烧渣（主要成分是 Fe2O3，其次含少量的 SiO2和 FeS）经回收处理可制得绿矾（FeSO 47H2O）和一种重要的水处理剂聚铁胶体 n，上述生产工艺流程如图：请通过分析回答下列相关问题：（1）操作的名称是 （2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理
9、，下列方法可行的是 A直接用水吸收 B用氨水吸收C用浓硫酸吸收 D与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收（3）操作经蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥等（4）在由溶液 X 制聚铁胶体过程中调节 pH 及控制温度目的是 （5）检验溶液 X 中金属阳离子所加试剂是 ，其现象是 （6）溶液 X 转化为溶液 Y 需加入一种常见物质是 （7）在反应釜中 FeS、O 2及稀 H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是 【化学-选修 3 物质结构与性质】11氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用回答下列问题：（1）基态磷原子有 种不同能量的电子- 6 -（2）N、P、As 电负性由大到小的顺序
10、为 ，它们的氢化物沸点最高的为 ，原因为 （3）NO 3 离子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，NO 3 离子有多种等电子体，请写出一种 （4）钛元素原子核外价电子排布图为 ，含 Ti3+的配合物的化学式为 Cl2H2O，其配离子中含有的化学键类型为 ，该配离子的配位数为 （5）砷化镓晶胞结构如图晶胞中距离 Ga 原子等距且最近的 Ga 原子有 个，Ga 与周围等距且最近的 As 形成的空间构型为 已知砷化镓晶胞边长为 a pm，其密度为gcm 3 ，则阿伏加德罗常数的数值为 （列出计算式即可） 【化学-选修 5 有机化学基础】12天然食用香料 X 是芳香族化合物，可以从某些植物中提取由
11、 X 合成 H 的路线如图：已知：A 的核磁共振氢谱有 6 个峰；H 为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；G 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志请回答下列问题：（1）A 的结构简式为 ，检验 A 中非含氧官能团所用的试剂为 （2）的反应类型为 反应的化学方程式为 （3）F 中所含官能团的名称为 ，其同分异构体中，遇 FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为 - 7 -种，写出其中一种结构简式： （4）设计一条以 G 为起始原料合成乙二酸的路线 ，无机物任选，注明反应条件示例如下：A B - 8 -2017 年山西省
12、运城市康杰中学高考化学全真模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实及解释均正确的是（ ）选项 现象或事实 解释A 化石燃料燃烧时采取脱硫措施 提高化石燃料的利用率B 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用二者都有较强的吸水性C 高温加热能杀死流感病毒 蛋白质受热变性D 高铁车厢采用铝合金材料 铝和氧气不反应AA BB CC DD【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系【分析】A化石燃料燃烧时能够产生大量的有毒气体二氧化硫；B铁粉不具有吸水性，具有还原性；C依据蛋白质的变性性质解答；D依据铝合金的性质解
13、答【解答】解：A化石燃料燃烧时采取脱硫措施，能够减少二氧化硫的排放，有利于环境保护，故 A 错误；B铁粉不具有吸水性，具有还原性，可以防止食品氧化变质，故 B 错误；C高温能使蛋白质变性，所以高温加热能杀死流感病毒，故 C 正确；D车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点，故 D 错误；故选：C2某有机物 X 的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）- 9 -AX 分子中含有三种官能团B可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和 XCX 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D在催化剂的作用下，1 mol X 最多能与 5 mol H2加成【考点
14、】H7：有机化合物命名【分析】该物质中含有苯环、酯基、醇羟基和碳碳双键，具有苯、酯、醇、烯烃性质，能发生加成反应、加聚反应、水解反应、取代反应、氧化反应等【解答】解：A根据结构简式知，分子中含有官能团为酯基、醇羟基和碳碳双键，X 分子中含有三种官能团，故 A 正确；B苯环不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但该物质中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和 X，故 B 正确；C碳碳双键和苯环发生加成反应，碳碳双键能发生加聚反应，苯环上氢原子、醇羟基发生取代反应，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化发生氧化反应，故 C 正确；D苯环及碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以在
15、 Ni 作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与 4mol H2加成，故 D 错误；故选 D3设 NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A12 g 石墨和 C60的混合物中质子总数为 6NAB1 L pH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数为 0.2NAC由 1 mol NH4Cl 和少量氨水形成的中性溶液中，NH 4+数目小于 NA个D在标准状况下，2.24L 的 C12溶于水，充分反应后转移电子数一定为 0.1NA【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】A、石墨和 C60均由碳原子构成；B、pH=1 的硫酸溶液中氢离子浓度为 0.1mol/L；C、由 1 mol NH4Cl 和少量
16、氨水形成的中性溶液中，存在电荷守恒：n（NH 4+）+n（H +）=n（OH ）+n（Cl ） ；D、氯气和水的反应为可逆反应【解答】解：A、石墨和 C60均由碳原子构成，故 12g 混合物中含有 1mol 碳原子，则含 6NA个质子，故 A 正确；- 10 -B、pH=1 的硫酸溶液中氢离子浓度为 0.1mol/L，故 1L 溶液中含有的氢离子的个数为 0.1NA个，故 B 错误；C、由 1 mol NH4Cl 和少量氨水形成的中性溶液中，存在电荷守恒：n（NH 4+）+n（H +）=n（OH ）+n（Cl ） ，而溶液显中性，故有 n（H +）=n（OH ） ，则有 n（NH 4+）=n（
17、Cl ）=1mol，故溶液中的铵根离子的个数为 NA个，故 C 错误；D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于 0.1NA个，故 D 错误故选 A4下列说法正确的是（ ）A淀粉水解的最终产物是麦芽糖B丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上C二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型D符合分子式为 C4H10O 能与金属钠反应的有机物有 3 种【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】A淀粉水解的最终产物是葡萄糖；B丙烯分子中含有 3 个 C，键角为 120；C甲烷若是正四面体，则二氯甲烷只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系；D分子式为 C4H10O 并能与金属钠
18、反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的 1个 H 原子被 1 个羟基取代产物，书写丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁醇的同分异构体数目【解答】解：A淀粉水解的最终产物是葡萄糖，麦芽糖不是最终水解产物，故 A 错误；B丙烯分子中含有 3 个 C，键角为 120，则三个碳原子不处于同一直线上，故 B 错误；CCH 4分子中有四个等同的 CH 键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构，但若是平面结构，二氯甲烷会有两种结构，故二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷不是平面结构，只能是正四面体结构，故 C 正确；D分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可
19、知丁烷中的 1个 H 原子被羟基取代产物，丁烷有 CH3CH2CH2CH3、CH 3CH（CH 3）CH 3，CH3CH2CH2CH3中有 2 种 H 原子，1 个 H 原子被 1 个羟基取代有 2 种结构，CH3CH（CH 3）CH 3中有 2 种 H 原子，1 个 H 原子被 1 个羟基取代有 2 种结构，- 11 -故符合条件的 C4H10O 结构共有 4 种，故 D 错误故选 C5X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中 X、Z 同主族，Y 原子半径是短周期主族元素中最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，下列说法正确的是（ ）A原子半径：r Wr
20、Zr Yr XBZ 的氢化物比 X 的氢化物稳定CX、Y、Z 三种元素组成的化合物不止 2 种DW 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，Y 原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 为 Na 元素；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，X 为第二周期元素，X 为 O，X、Z 同主族，Z 为 S，W 的原子序数最大，可知 W 为 Cl，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 S，W 为 Cl，A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子
21、半径：rZr Yr Wr X，故 A 错误；B非金属越强，对应氢化物越稳定，则 X 的氢化物比 W 的氢化物稳定，故 B 错误；CX、Y、Z 三种元素组成的化合物不止 2 种，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，故 C 正确；D非金属性 WZ，则 W 元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z，故 D 错误；故选 C6某燃料电池的工作原理如右图所示，该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物 Y，Y可循环使用下列说法正确的是（ ）A该电池放电时 K+向石墨电极迁移- 12 -B石墨附近发生的反应：NO 2e +NO3 N 2O5CO 2在石墨附近发生氧化反应，Y 为 NOD相同条件下，放电过程中消
22、耗的 NO2和 O2的体积比为 2：1【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】以 NO2、O 2、熔融 KNO3组成的燃料电池，在使用过程中石墨 I 电极为原电池的负极，NO2被氧化，N 元素化合价升高，应生成 N2O5，电极方程式为 NO2+NO3 e N 2O5，石墨通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为 O2+2N2O5+4e 4NO 3 ，以此解答该题【解答】解：A石墨通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，原电池中阳离子移向正极，则 K+向石墨电极迁移，故 A 错误；B石墨 I 为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为 NO2+NO3 e N 2O5，故 B 正
23、确；C石墨通入氧气，发生还原反应，负极的 NO2被氧化，N 元素化合价升高，Y 应是 N2O5，故 C 错误；D电极方程式分别为 4NO2+4NO3 4e 4N 2O5、O 2+2N2O5+4e 4NO 3 ，则放电过程中消耗的 NO2和 O2的体积比为 4：1，故 D 错误；故选 B7对下列实验装置设计和叙述正确的是（ ）A B C D液体分层，下层呈无色判断非金属性：ClCSi烧杯中先出现白色沉淀，后沉淀溶解 探究接触面积对反应速率的影响AA BB CC DD【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A四氯化碳萃取碘后，在下层；B浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；C生成的氨气与氯化铝反应生成白
24、色沉淀；- 13 -D浓度相同，只有接触面积一个变量【解答】解：A四氯化碳萃取碘后，在下层，则分层后下层为紫色，故 A 错误；B浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故 B 错误；C生成的氨气与氯化铝反应生成白色沉淀，则沉淀不能溶解，故 C 错误；D浓度相同，只有接触面积一个变量，则实验可探究接触面积对反应速率的影响，故 D 正确；故选 D二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解它是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl2在常温常压下合成（1）实验室制备原料气 NO 和 C
25、l2的装置如图 1 所示：实验室制 Cl2时，装置 A 中烧瓶内发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+H 2O 装置 B 中盛放的试剂为 饱和食盐水 ，其作用为 除去氯气中的氯化氢气体 （2）将上述收集到的 Cl2充入 D 的集气瓶中，按图 2 所示示装置制备亚硝酰氯NOCl 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，则 NOCl 的电子式为 装置 D 中发生的反应方程式为 2NO+Cl 2=2NOCl - 14 -如果不用装置 E 会引起什么后果 F 中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解 某同学认为装置 F 不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为 NO ，为了充分
26、吸收尾气，可将尾气与 O 2 同时通入氢氧化钠溶液中（3）工业上可用间接电化学法除去 NO，其原理如图 3 所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42 +H2ON 2+HSO3吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：1 阴极的电极反应式为 2HSO 3 +2e +2H+S 2O42 +2H2O 【考点】U3：制备实验方案的设计【分析】 （1）实验室氯气制备是利用浓盐酸和 MnO2 混合加热，结合电子守恒、原子守恒写出此反应的化学方程式；浓盐酸有挥发性，制得的氯气中混有 HCl，应通过 B 中溶液除杂，据此分析判断；（2）NOCl 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，则氮原子与氧
27、原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对；装置 D 中由黄绿色的氯气生成了红褐色液体 NOCl，根据反应物之间发生的氧化还原反应，结合电子守恒书写化学方程式；根据 NOCl 遇水易分解，故装置中应无水分析；NO 不溶于水，可与氧气一同通入氢氧化钠吸收；（3）硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，可根据离子反应方程式或电子守恒判断氧化剂与还原剂的物质的量之比；阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子【解答】解（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制 Cl2，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H 2O；可选用二氧化锰和浓盐酸，制得
28、的氯气中有氯化氢气体，用饱和食盐水除去；故答案为：MnO 2+4HCl MnCl2+Cl2+H 2O；饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体；（2）NOCl 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对，电子式为： ；故答案为： ；- 15 -装置 D 中为氯气制备 NOCl，为黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成，发生反应的化学方程式为 2NO+Cl2=2NOCl；故答案为：2NO+Cl 2=2NOCl；NOCl 遇水易分解，如果没有装置 E 中无水氯化钙吸收水蒸气，F 中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解；故答案为：F 中的水蒸气进入 D 装
29、置中，会导致产品水解；NO 不溶于水，可与氧气一同通入氢氧化钠吸收， 、 ；故答案为：NO；O 2；（3）硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S2O42 +2H2ON 2+4HSO3 ，其中 NO 为氧化剂，为还原剂，两者的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO3 +2e +2H+S 2O42 +2H2O；故答案为：2HSO 3 +2e +2H+S 2O42 +2H2O9利用 CO2和 CH4重整可制合成气（主要成分为 CO、H 2） ，已知重整过程中部分反应的热
30、化学方程式为：CH 4（g）=C（s）+2H 2（g）H=+75.0kJmol 1CO 2（g）+H 2（g）=CO（g）+H 2O（g）H=+41.0kJmol 1CO（g）+H 2（g）=C（s）+H 2O（g）H=131.0kJmol 1反应 CO2（g）+CH 4（g）=2CO（g）+2H 2（g）的H= +247 kJmol 1 II用 CO 合成尿素的反应为：2NH 3（g）+CO（g）CO（NH 2） 2（g）+H 2（g）H0（1）T时，向体积为 2L 的恒容密闭容器中，充入 2molNH3和 1mol CO 发生反应5min 时反应达到平衡状态，CO 的转化率为 80%，则
31、5min 内 NH3的平均反应速率为 0.16molL1 min1 ，此温度下反应的平衡常数 K 的值为 40 对该反应，下列说法正确的是 CD （填字母） A若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大C反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO 的转化率不变- 16 -D反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量 NH3，平衡向正反应方向移动，但 K 值不变（2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为 3mol 的 NH3和 CO 以不同的氨碳比进行反应，结果如图 1 所示：若图中 c 表示平衡体系中尿素的体积分数，
32、则 b 表示 NH 3 的转化率当尿素含量最大时，则 = 2 或 2：1 ，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为 按物质的量之比为 2：1 再加入 NH3和 CO 增大压强 图 2 是铬酸银（Ag 2CrO4）T时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线（1）向饱和 Ag2CrO4溶液中加入固体 K2CrO4 不能 （填“能”或“不能” ）使溶液由 Y 点变为 X 点（2）图中 = 104 （或 1.4104 ） 【考点】CP：化学平衡的计算；BB：反应热和焓变；CM：转化率随温度、压强的变化曲线；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】已知CH 4（g）C（s）+2H
33、 2（g）H=+75.0kJ/molCO 2（g）+H 2（g）CO（g）+H 2O（g）H=+41.0kJ/molCO（g）+H 2（g）C（s）+H 2O（g）H=131.0kJ/mol- 17 -根据盖斯定律+可得 CO2（g）+CH 4（g）2CO（g）+2H 2（g） ，据此计算该反应的焓变H；II （1）依据 CO 的转化率为 80%，计算一氧化碳的转化量，依据 V= 计算 V（CO） ，然后依据速率之比等于计量系数之比计算 V（NH 3） ；列三段计算平衡时各物质的浓度，依据平衡常数表达式计算平衡常数；A依据 = 判断；B依据温度对平衡移动的影响判断；C反应达到平衡后，其它条件不
34、变，在原容器中充入一定量氦气，因为容器体积不变，所以平衡不移动，据此判断；D依据 K 的影响因素解答；（2）反应物有两种以上的，增大一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，本身转化率降低；由图可知，横坐标为 =2 时，尿素的体积分数最大，氨气的转化率为 80%；依据反应为气体体积减小的反应，所以加压可以提高反应速率，使平衡正向移动； （1）在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；（2）溶度积常数不变，依据溶液中 Z 点时离子浓度计算【解答】解：解：已知CH 4（g）C（s）+2H 2（g）H=+75.0kJ/molCO 2（g）+H 2（g）CO（g）+H
35、 2O（g）H=+41.0kJ/molCO（g）+H 2（g）C（s）+H 2O（g）H=131.0kJ/mol根据盖斯定律+可得：CO 2（g）+CH 4（g）2CO（g）+2H 2（g） ，H=（+75.0kJ/mol）+（+41.0kJ/mol）（131.0kJ/mol）=+247kJ/mol，故答案为：+247；II （1）依据题意一氧化碳转化量为：1mol80%=0.8mol，则：V（CO）=0.08molL1 min1 ；则依据速率之比等于计量系数之比得： V（NH 3）=2V（CO）=0.16molL1 min1 ；依据题意得：- 18 -2NH3（g）+CO（g）CO（NH 2
36、） 2（g）+H 2（g）C0（mol/L） 1 0.5 0 0C（mol/L） 0.8 0.4 0.4 0.4C 平（mol/L） 0.2 0.1 0.4 0.4所以反应平衡常数：K= =40；故答案为：0.16molL 1 min1 ；40；A反应物和生成物都是气体，所以气体总质量不变，容器体积不变，所以气体密度为定值，始终不变，不能用来判断反应是否达到平衡状态，故 A 错误；B.2NH3（g）+CO（g） CO（NH 2） 2（g）+H 2（g）H0 为放热反应，升高温度平衡逆向移动，尿素含量减小，故 B 错误；C反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，因为容器体积不变，
37、所以平衡不移动，CO 的转化率不变，故 C 正确；DK 只受温度影响，温度不变，K 不变，故 D 正确；故答案为：CD；（2）反应物有两种以上的，增大一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，本身转化率降低，依据图象可知，b 曲线为氨气转化率曲线；由图可知，横坐标为 =2 时，尿素的体积分数最大；依据反应为气体体积减小的反应，所以加压可以提高反应速率，使平衡正向移动，所以对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为增大压强故答案为：NH 3；2 或 2：1；按物质的量之比为 2：1 再加入 NH 3和 CO 增大压强； （1）在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4仍为饱和溶
38、液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4不能使溶液由 Y 点变为 X 点，故答案为：不能；（2）依据溶度积常数计算 Ksp（Ag 2CrO4）=c 2（Ag +）c（CrO 42 ）=110 11 ，Z 点时c（CrO 42 ）=510 4 ，则 c（Ag +） 2=2108 ，所以 a= 104 （或 1.4104 ） ，故答案为： 104 （或 1.4104 ） 10硫酸厂烧渣（主要成分是 Fe2O3，其次含少量的 SiO2和 FeS）经回收处理可制得绿矾- 19 -（FeSO 47H2O）和一种重要的水处理剂聚铁胶体 n，上述生产工艺流程如图：请通过分析回答下列
39、相关问题：（1）操作的名称是 过滤 （2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是 BD A直接用水吸收 B用氨水吸收C用浓硫酸吸收 D与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收（3）操作经蒸发浓缩、 冷却结晶 、过滤、 洗涤 、干燥等（4）在由溶液 X 制聚铁胶体过程中调节 pH 及控制温度目的是 促使 Fe3+充分水解并形成聚铁胶体 （5）检验溶液 X 中金属阳离子所加试剂是 KSCN 溶液 ，其现象是 溶液变为血红色 （6）溶液 X 转化为溶液 Y 需加入一种常见物质是 Fe（或铁粉） （7）在反应釜中 FeS、O 2及稀 H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应
40、的离子方程式是 4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2O 【考点】U3：制备实验方案的设计【分析】烧渣中加入稀硫酸、同时通入氧气，过滤后，得到固体中含有 S、SiO 2，再灼烧后尾气中含有二氧化硫溶液 X 含有 Fe2（SO 4） 3及未反应的硫酸，溶液 X 中加入 Fe 粉，反应完毕，过滤得到溶液 Y 为 FeSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等得到绿矾溶液 X 调节 pH 得到溶液，加热促进 Fe3+的水解得到聚铁胶体，再经过胶体聚沉得到聚铁，- 20 -据此分析解答【解答】解：（1）从流程可知经过操作 I 得到固体和溶液，分离固液混合物为过滤，则操作 I 为过滤
41、；故答案为：过滤；（2）固体中含有 S、SiO 2，再灼烧后尾气中含有二氧化硫，为酸性氧化物气体，为吸收充分可选择氨水或与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收；故答案为：B D；（3）溶液 Y 为 FeSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等得到绿矾；故答案为：冷却结晶，洗涤；（4）溶液 X 含有 Fe2（SO 4） 3及未反应的硫酸，调节 pH 得到溶液，加热促进 Fe3+的水解得到聚铁胶体；故答案为：促使 Fe3+充分水解并形成聚铁胶体；（5）溶液 X 中的金属阳离子为铁离子，用 KSCN 溶液检验，若溶液变为血红色可证明；故答案为：KSCN 溶液；溶液变为血红色；（6）溶液 X 中含
42、有 Fe3+，要制备绿矾，应加入 Fe 使之还原为 Fe2+，加入铁可生成 Fe2+，并且不引入新的杂质；故答案为：Fe（或铁粉） ；（7）FeS、O 2及稀 H2SO4反应生成硫酸铁，离子方程式为：4FeS+3O 2+12H+=4Fe3+4S+6H2O；故答案为：4FeS+3O 2+12H+=4Fe3+4S+6H2O【化学-选修 3 物质结构与性质】11氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用回答下列问题：（1）基态磷原子有 5 种不同能量的电子（2）N、P、As 电负性由大到小的顺序为 NPAs ，它们的氢化物沸点最高的为 NH 3 ，原因为 NH 3分子间形成氢键 （3）N
43、O 3 离子的空间构型为 平面正三角形 ，中心原子的杂化方式为 sp 2 ，NO 3 离子有多种等电子体，请写出一种 CO 32 （SO 3、BF 3等） （4）钛元素原子核外价电子排布图为 ，含Ti3+的配合物的化学式为 Cl2H2O，其配离子中含有的化学键类型为 极性共价键、配位键 - 21 -，该配离子的配位数为 6 （5）砷化镓晶胞结构如图晶胞中距离 Ga 原子等距且最近的 Ga 原子有 12 个，Ga 与周围等距且最近的 As 形成的空间构型为 正四面体 已知砷化镓晶胞边长为 a pm，其密度为 gcm 3 ，则阿伏加德罗常数的数值为 （列出计算式即可） 【考点】9I：晶胞的计算【分
44、析】 （1）基态磷原子核电子排布式为 1s22s22p62s23p3，同一能级上的电子能量相同；（2）元素的非金属性越强，电负性越大，相同结构的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如果分子间有氢键的，其沸点更高；（3）根据价层电子对互斥理论判断 NO3 的空间构型及杂化方式；原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体；（4）Ti 的核电荷数为 22，根据基态 Ti 原子的电子排布式书写价电子排布图；根据配合物的结构特点来分析其中的化学键，配位数：中心原子周围的配位原子个数；（5）根据晶胞的均摊原理计算晶胞中含有的 As、Ga 原子数，确定晶胞的化学式，根据晶胞的质量与体积、
45、再结合晶胞的密度公式计算【解答】解：（1）磷原子核外有 5 个不同的能级，即有 5 种不同能量的电子，故答案为：5；（2）N、P、As 非金属性强弱顺序为 NPAs，则 N、P、As 电负性由大到小的顺序为NPAs；NH 3、PH 3、AsH 3中沸点最高的是 NH3，因为 NH3分子间形成氢键；故答案为：NPAs；NH 3；NH 3分子间形成氢键；（3）NO 3 中 N 原子价层电子对=3+ （5+132）=3，且不含孤电子对，为 sp2杂化，所以是平面三角形结构，与 NO3 互为等电子体的有：CO 32 （SO 3、BF 3等） ，故答案为：平面正三角形；sp 2；CO 32 （SO 3、
46、BF 3等） ；（4）基态 Ti 原子的电子排布式为 Is22s22p63S23p63d24s2（或 3d24s2） ，则原子核外价电子排- 22 -布图为 ；配离子 2+中含有非金属原子之间的极性共价键以及配位键，中心离子是 Ti3+，提供空轨道接受孤对电子，H 2O、Cl 提供孤电子对为配体，2 个氨气分子，所以配位数为 6，故答案为： ；极性共价键、配位键；6；（5）由晶胞结构可知与晶胞顶点 Ga 等距离且最近的 Ga 为晶胞表面中心 Ga，则晶胞中距离Ga 原子等距且最近的 Ga 原子有 12 个，Ga 与周围等距且最近的 As 的原子个数为 4，形成的空间构型为正四面体；晶胞中含有
47、Ga 的原子数为 8 +6 =4，As 的原子个数为 4，则晶胞的质量为 ，晶胞的体积为（a10 10 ） 3cm3，则晶胞的密度gcm 3 = （a10 10 ） 3cm3，则 NA= ；故答案为：12；正四面体； 【化学-选修 5 有机化学基础】12天然食用香料 X 是芳香族化合物，可以从某些植物中提取由 X 合成 H 的路线如图：已知：A 的核磁共振氢谱有 6 个峰；H 为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；G 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志请回答下列问题：（1）A 的结构简式为 ，检验 A 中非含氧官能团- 23 -所用的试剂为 溴水或溴的四氯化碳溶液 （2）的反应类型为 加成反应 反应的化学方程式为 CH3CH2OH C2H4+H 2O （3）F 中所含官能团的名称为 羧基和羟基 ，其同分异构体中，遇 FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有
