1、- 1 -从实验学化学一、化学实验基本方法【归纳总结】【题型过关】过关一、物质的分离提纯例题 1 以下实验装置一般能用于分离物质的是( )A B C D答案 解析D 是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；为蒸发，是从溶液得到固体的方法；为过滤，用于固体与液体的分离例题 2 为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A分离饱和食盐水和沙子的混合物过滤 B分离水和汽油的混合物蒸馏C从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾蒸发 D从溴水中提取溴分液- 2 -答案 解析A 沙子不溶于饱和食盐水，只需过滤即可分离过关二、实验设计例题 3 对下列实验过程的评价，正确的是( )A某固体中加入稀盐酸，产生
2、了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 SO24C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀硝酸除去 OH ，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含 Cl答案 解析D A 中亚硫酸盐加入稀盐酸也会产生无色气体，B 中 BaCl2溶液加 AgNO3也会产生白色沉淀，C 中无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，一定显酸性例题 4 下列实验方案设计中，可行的是( )A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D将 O2
3、和 H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 H2答案 解析A B 中汽油与煤油不可用萃取的方法，可用蒸馏的方法，C 中分离硝酸钾和氯化钠固体混合物，可用结晶的方法。D 中方法易爆炸二、物质的量【概念辨析】1物质的量与摩尔的区别和联系物质的量 摩尔区别 表示含有一定数目粒子的集体的物理量 为物质的量的单位- 3 -联系 摩尔是物质的量的单位2物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系物质的量 阿伏加德罗常数区别表示物质所含数目的集体的物理量、单位是摩尔0.012kg12C 所含碳原子数，单位mol-1联系 nNA N；NN A n3物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系：内容 物质的量浓度 质量
4、分数定义以 1L 溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数溶质的单位 mol g溶液的单位 L g计算公式物质的量浓度(mol/L) )(Lmol溶 液 的 体 积溶 质 的 物 质 的 量质量分数 )(溶 液 的 质 量溶 质 的 质 量 100【题型过关】过关一、阿伏加德罗常数例题 5 式中 NA为阿佛加德罗常数如果 a 克某气体中含有的分子数为 b，则 c 克该气体在标准状况下的体积是（ ）A22.4bcaN A L B22.4abcN A L C22.4acbN A L D22.4bacN A L答案 解析Aa 克气体的物质的量：bN A，
5、该气体的摩尔质量：abN A aN Ab，c 克气体的物质的量：caN Ab cbaN A，c 克气体在标准状况下的体积：- 4 -cb/aNA22.4 22.4 bcaN A L例题 6 x g H2O 中含有 y 个氢原子，则阿伏加德罗常数为A9x/y mol 1 B9 y/x mol 1 Cx/y mol 1 Dy/x mol 1答案 解析B根据 nm/M 得，x g H 2O 的物质的量为：n(H 2O)x/18mol，因为 1mol H2O 中含有 2molH，则 x g H2O 中含氢原子的物质的量为 x/9 mol。根据 NAN/y，阿伏加德罗常数 NA为：9 y/x mol 1
6、过关二、气体摩尔体积例题 7 下列说法正确的是A1mol 任何气体的体积都约是 22.4 LB20，1.010 5Pa，同体积的 O2，CO 2含有相同的分子数C1mol 气态物质，当体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D2mol 气体体积约为 44.8 L答案 解析BA 中缺少标准状况的条件；B 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的数目的分子，故 B 正确；C 中，1mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 22.4L；D 中缺少标准状况条件例题 8 关于同温、同压下等体积的 N2O(气体)和 CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所
7、含分子数相等，其中正确的是( )A B C D答案 解析D同温、同压下等体积的两种气体 N2O 和 CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为 44 gmol1 ，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故错误，答案为 D 项过关三、物质的量浓度- 5 -例题 9 下列说法正确的是( )A40 g NaOH 溶于水所得 1 L 溶液的浓度为 1 molL1B1 molL 1 的 Na2CO3溶液中 Na 的浓度为 1 molL1C从 1 L 0.1 molL1 的 NaCl 溶液中取出 0.1 L 溶液，则 NaCl 的浓度变为 0.01 molL1
8、D1 L 0.2 molL 1 的 Na2SO4溶液中，Na 的物质的量为 0.2 mol答案 解析BA 中缺少标准状况的条件；B 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的数目的分子，故 B 正确；C 中，1mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 22.4L；D 中缺少标准状况条件例题 10 下列说法中正确的是( )A将 322 g Na2SO410H2O 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1B将 1 L 2 molL1 H2SO4溶液加水稀释到 2 L，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1C将 1 L 18.4 molL1 的 H2S
9、O4溶液加入到 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 9.2 molL1D将 336 mL HCl 气体溶于水，配成 300 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.05 molL1答案 解析B A 项错在溶剂体积为 1 L；C 项溶液浓度大于 9.2 molL1 ；D 项，未指明气体所处状况过关四、溶液的配制例题 11 配制 250 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液，在下列仪器中：托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗500 mL 容量瓶 药匙 胶头滴管 蒸发皿 250 mL 容量瓶，需要用到的仪器有( )A B C D答案 解析C配制 250 mL 0.5 molL1 的 Na
10、OH 溶液的步骤为：计算称量溶解洗涤和转移定容反复摇匀。称量时用到，溶解时用到，定容用到，故答案为 C 项例题 12 下列配制的溶液浓度偏大的是( )- 6 -A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量 4 g NaOH 配制 0.1 molL1 NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线答案 解析DA 项俯视刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C 项由于所称NaOH 固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得固
11、体 NaOH 的质量是准确的，不会影响要配制溶液的浓度；D 项因溶解放热，若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大【单元过关测试】一、选择题（本小题共 7 小题，每题只有一个选项正确，每题 6 分，共 42 分）1. 下列实验中，pH 试纸的使用，过滤，蒸发，配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A蒸发皿 B玻璃棒 C试管 D分液漏斗2. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 KNO3溶液 KOH 滴入稀 HNO3同时用 pH 计测定至溶液呈中性 FeSO4溶液 Cu
12、SO4 加入过量铁粉并过滤 H2 CO2 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B C D3下列叙述正确的是( )A1 mol H 2O 的质量为 18 g/mol BCH 4的摩尔质量为 16 gC3.0110 23个 SO2分子的质量为 32 g D标准状况下，1 mol 任何物质体积约为 22.4 L4. 下列叙述正确的是( )A与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2的质量一定是 44 gB与 V L CO 具有相同分子数的 CO2的体积一定是 V LC所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 711D所含原
13、子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 2122- 7 -5. 用 0.2 molL1 某金属阳离子 Rn 的盐溶液 40 mL，恰好将 20 mL 0.4 molL1 的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则 n 值为( )A1 B2 C3 D46. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO 、SO 、Fe 3 、H 、M。其物质的量浓度之比为 3 24c(NO ) c(SO ) c(Fe3 ) c(H ) c(M)23131，则 M 可能是( ) 3 24AAl 3 BCl CMg 2 DBa 27. 物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三
14、种溶液中 Cl 的物质的量之比为( )A111 B123 C321 D343二、非选择题（本小题共 4 小题，共 58 分）8. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的 Cl 等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置 A 中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置 B 在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_。（4）与海水晒盐原理相符的是装置_，分离植物油和水，选择装置_。9. (1)下列物质中，物质的量最大的是_，
15、含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。A5 g H 2B0.5 mol CO 2C1.20410 24个 HCl 分子 D148 g H 2SO4E92 g 乙醇(C 2H5OH)F4时 10 mL 水(2)0.5molCH4的质量是_g，在标准状况下的体积为_L；含_个氢原子。(3)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_；配制 300 mL 0.5 molL1 氯化钠溶液，需要 1.5 molL1 的氯化钠溶液的体积是_mL。10. 下面是 4 种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H 2O)- 8 -温
16、度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl10 80.5 20.9 35.7 31.0100 175 246 39.1 56.6(假设：盐类共存时，不影响各自的溶解度；分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量之比为 11 的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：(1)在和的实验过程中，关键的实验条件是_。(2)分离出晶体和的操作是_(填“倾倒” 、 “蒸发” 、 “结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体_(填“A”或“C”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是_，检验其中阴离子的方法是_。(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_。11. 实验室用氯化钠固
17、体配制 1.0 mol/L 的 NaCl 溶液 500 mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：_；_；_；_；_；_。(2)所需仪器为：容量瓶(规格为_)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。（3）某同学转移溶液的示意图如下，图中的错误是_。(4)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_。A称量时使用了生锈的砝码B将 NaOH 放在纸张上称量CNaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解 NaOH 的烧杯- 9 -F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定
18、容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线答案与解析选择题题号 答案 解析1 B 蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH 试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液2 A除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。题中都符合这个原则，中加入盐酸，引进了 Cl ，不符合题意，所以选 A 项3 C A 中 1 mol H2O 的质量为 18 g；B 中 CH4的摩尔质量为 16 gmol1 ，D 中 1 mol 任何物质错，应为 1 mol 气体4 A A 项，根据公式 n ，可列式 ，可判断 A 项NNA mM m COM
19、 CO m CO2M CO2正确。B、C、D 都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确5 B由于生成的沉淀是呈电中性的，所以 20 mL 0.4 molL1 的硫酸盐中的硫酸根离子所带的负电荷数应等于 40 mL 0.2 molL1 某金属阳离子 Rn 的盐溶液中 Rn 所带的正电荷数，即 20 mL0.4 molL1 20.2 molL 1 40 mLn，解得 n26 C 根据溶液中电荷守恒，求得 M 离子带有 2 个正电荷，但 Ba2 与 SO可以反应，选 C247 D 设物质的量浓度均为 x，则三种溶液中 Cl 物质的量分别为：- 10 -3x、4 x、3 x，故选
20、 D非选择题题号 答案 解析8(1)D A (2)B 萃取(3)冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开（4）C D(1)从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的 Cl 可采用蒸馏法。(2)加入萃取剂可从碘水中分离出 I2。(3)装置 A 中是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。 （4）分离植物油和水的混合物用分液装置，海水晒盐用蒸发装置9（1）A A E D (2)8 11.2 1.20410 24(3)5 molL1 100（1）先求出各物质的物质的量，再作比较。A 项中 n(H2) 2.5 mol；C 项中5 g2 g/moln(HCl) 2
21、 mol；D 项1.20410246.021023 mol 1中n(H2SO4) 1.51 mol；E 项中148 g98 g/moln(C2H5OH) 2 mol；F 项中，4时92 g46 g/mol水的密度为 1 g/mL 10 mL 水即为 10 g，n(H2O) 0.56 mol。(2)0.5 mol 10 g18 g/molCH4的质量是 0.5 mol16 gmol1 8 g，在标准状况下的体积为 0.5 mol22.4 Lmol1 11.2 L，氢原子数是0.5mol46.021023 mol1 1.20410 24。(3)标准状况下 22.4 L 的 HCl 是 22.4 L
22、22.4 Lmol1 1 mol，物质的量浓度为1 mol0.2 L5 molL1 ；由稀释规律知，所需氯化钠溶液的体积是(300 mL0.5 - 11 -molL1 )1.5 molL1 100 mL10(1)温度：应接近 100；应逐渐降温至 10(2)过滤 C(3)Na 、Cl 取粗产品少许，加水配成溶液，加入用 HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明还含有 Cl(4)重结晶法等物质的量的 NaNO3和 KCl 配成的溶液亦可看成是等物质的量的 NaCl 和 KNO3的溶液。100时 KNO3的溶解度最大，10时 KNO3的溶解度最小，所以的实验关键是控制温度。应该控制温度
23、接近 100，使 KNO3溶液成为不饱和溶液而 NaCl 过饱和，所以得到的晶体A 为 NaCl；操作应降温并接近 10，使大量 KNO3晶体析出，而析出的晶体 C 中含有少量 NaCl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法11(1)计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容(2)500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管（3）未用玻璃棒引流，未采用500 mL 容量瓶(4)AC BDEFH G本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制 500 mL 溶液则选用 500 mL 容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：一是溶质的质量是否发生了改变。二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答
