1、1兴国三中高三年级上学期第三次月考化 学 试 卷相对原子质量： H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 Cl:35 .5 S:32 Fe:56 Cu:64 Mg:24一、选择题（本大题共 16小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3分，共 48分）1、 化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是（ ）A.利用催化设施，可以将汽车尾气中 CO和 NO转化为无害气体B.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户” ，计算机芯片的材料是二氧化硅C.锅炉水垢中含有 的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，后用酸除去D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量2、下列离子
2、方程式不正确的是 AFe(OH) 3溶于氢碘酸：2Fe(OH) 3+2I-+6H+=2Fe2 +6H2O+I2B4molL 1 的NaAlO 2溶液和7molL 1 的HCl等体积互相均匀混合4AlO2 + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al 3+C在含有Mn 2+的溶液中加入HNO 3再加入PbO 2，则反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OD甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO2Ag (NH 3)2+2OH HCOO NH 4+2Ag3NH 3H 2O 3、 NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是A标
3、准状况下，NO和 O 2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NAB25时，l L pH=13的Ba(OH) 2 溶液中含有OH 的数目为0.1 NAC1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NAD2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2 NA4下列有关说法错误的是（ ）A利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属 BAgI 可用作人工降雨C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸2D人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二 氧化硅5、下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B久置的KI溶液呈黄色C新制氯水久置
4、后变为无色 D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色6、将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是 A平衡常数与转化率关系：B分散系的分类：CAlCl 3和NaOH反应后铝元素的存在形式：DNa在O 2中的燃烧产物：7、下列物质中，既能与 NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（ ）A1Cl 3 NaHSO 4 （NH 4）2CO 3 NaHCO 3A B C D全部8、青石棉（cricido lite）是世界卫生 组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na 2Fe5Si8O22（OH） 2，青石棉用稀硝酸溶
5、液处理时，还原产物只有 NO，下列说法正确的是（ ）A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na 2OFeO2Fe2O38SiO2H2OC1mol Na 2Fe5Si8O22（OH） 2与足量的硝酸作用，至少需消耗 6L3mol/LHNO3溶液D1mol Na 2Fe5Si8O22（OH） 2与足量氢氟酸作用，至少需消耗 55L2mol/LHF 溶液9、下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（ ）选项 实验 现象 结论A向 FeBr2溶液中滴入 KSCN溶液，再滴入 1 mL苯和少量氯水，振荡苯层呈橙色，下层呈无色 Cl2的氧化性强于 Br2 B 向饱和食盐水中
6、通入 CO2至 溶液中有白色沉淀 白色沉淀为 NaHCO3O Na3饱和C向酸性碘酸钾溶液中加入淀粉，再缓慢通入过量 SO2溶液先变蓝，后蓝色又腿去氧化性：IO 3I 2SO 2D足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温无气体产生 铝在浓硫酸中钝化10、NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示） 。下列说法正确的是（ ）A25，NaH CO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B石灰乳与 Cl2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2不与铁反应D图示转化反应都是氧化还原反应11、铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮
7、选；焙烧 ：2PbS3O 2 高 温 2PbO2SO 2；制粗铅：PbOC 高 温 PbCO；PbOCO 高 温 PbCO 2下列说法正确的是（ ）A浮选法富集方铅 矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反 应中，PbS 是还原剂，还原产物只有 PbOC将 1 mol PbS冶炼成 Pb理论上至少需要 6 g碳D整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb共转移 2 mol电子 X溶液中只存四种离子是：Al 3+、Fe 3+ 、NH 4+ 、Cl -12、将一定质量的镁、铜组成的混合物加 入到稀硝 酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是 NO） 。向反 应后的溶液中加入 3mol/LNaOH溶液至沉
8、淀完全，测得生成沉淀的质量比原合NaHCO3H2O通电Ca(OH) 2点燃熔融通电H2ONaClCa(ClO)2Na2CO3HClNaOHCl2H2Cl2Na4金的质量增加 7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）A当生成沉淀达到最大量时，消耗 NaOH溶液的 体积为 150mLB当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积为 0.336L（标准状况下）C当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.6molD参加反应的 金属的总质量一定是 9.9g13、下列实验能达到预期目的的是（ ）编号 实验内容 实验目的A室温下，用 pH试纸分 别测定浓度为 0.1molL1 NaClO溶液和0.1mo
9、lL1 CH3COONa溶液的 pH比较 HClO和 CH3COOH的酸性强弱B 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaC12固体，溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡C向 10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入 2滴 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2滴 0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH) 2 Fe(OH) 3D分别测定室温下等物质的量浓度的 Na2SO3与 Na2CO3溶液的 pH，后者较大证明非金属性 SC14、某同学用沉淀法测定 Na2CO3和 NaOH混合物中 NaOH的质
10、量分数，有关叙述如下。可以使用 MgCl2溶液作沉淀剂，使 OH 转化为氢氧化镁沉淀 检验 CO 是否完全沉淀的操作23方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成 用 BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度 用 BaCl2溶液代替 CaCl2溶液作沉淀剂，优点是 CO 能 100%转化为沉淀。其中正确的叙述是( )23A B C D都正确15、某无色稀溶液 X中，可 能 含 有 下 表 所 列 离 子 中 的 某 几 种阴 离 子 CO32-、 SiO32-、 AlO2-、 Cl-阳 离 子 Al3+、 Fe3+、 Mg2+、 NH4+、
11、 Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂 Y体积(V)的关系如右图所示 ，下列说话正确的是（ ）A若 Y是盐酸，则 Oa段转化为沉淀的离子（上表中，下同）只有 AlO2-B若 Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是 Al3+。C若 Y是 NaOH溶液，则 bc段反应的离子方程式为 Al(O H)3+OH-=AlO2-+2H2OD若 Y是 NaOH溶液，则516、A、B、C 分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金 属或非金属，D、E、F 是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系， 则下列说法不正确的是( )AD、E 中一定都含有甲元素 B单质 B肯定是
12、氧化剂CA、B、C 中一定有一种是氧元素的单质D若 A是非金属，则 B一定为金属二、非选择题17(12 分)氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色如图是工业上以制作印刷电路板的废液（含 Fe3+、Cu 2+、Fe 2+、Cl ）生产 CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中所加试剂：X ，Y （2）生产中为了提高 CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的 CuCl晶体不用水而用无水乙醇 洗涤的目的是 ；生产过程中调节溶液的 pH不能过大的原因是 （3）写出产生 C
13、uCl的化学方程式： （4）在 CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是 18 （14 分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一 种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。已知：氰化钠化学式为 NaCN（C 元素2 价，N 元素3 价） ， 氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于 水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na 2S2O3NaSCN
14、+Na 2SO3；已知：NaSCN 中 S为-2 价，处理 1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为_。（3）CN 中 C元素显2 价，N 元素显 3价，则非金属性 N大于 C，请设计实验证明：_。6某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na 2S2O3） ，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过下图装置制备 Na2S2O3。（4）c 装置中的产物有 Na2S2O3和 CO2等，d 装置中的溶质有 NaOH、N a2CO3，还可能有 。（5）实验结束后，在 e处最好连接盛 （选填“NaOH 溶液” 、 “水” 、 “CCl4”中任一种）的注射器，再关闭 K
15、2打开 K1，防止拆除装置时污染空气。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水 中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 050mg/L。Ag 2CN Ag（CN） 2 ，Ag I AgI，AgI 呈黄色，且 CN 优先与 Ag 反应。实验如下：取 2000mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI溶液作指示剂，用 100010 4 mol/L的标准 AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 150mL。（6）滴定终点的判断方法是 。（7）处理后的废水是否达到排放标准 （填“是”或“否” ） 。19.(14分)氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于
16、水的的碳酸锶(SrCO 3)为原料（含少量钡和铁的化 合物等） ，制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl 26H2O）的过程为：已知：SrCl 26H2O晶体在 61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水；有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表：氢氧化物 Fe（OH） 3 Fe（OH） 2开始沉淀的 pH 15 65沉淀完全的 pH 37 97(1)操作在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。7碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为_。（2）酸性 条件下，加入 30% H2O2溶液，将 Fe2 氧化成 Fe3 ，其离子方程式为 。能否用新制氯水代替双氧水_（填“能”或“否” ） 。（
17、3）操作中所得滤渣的主要成分是_ （填化学 式） 。（4）工业上用 5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是_。（5）步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。A水 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化锶饱和溶液20 （12 分） 一种重要的有机化工原料有机物 X，下面是以它为初始原料设计出如下转 化关 系图（ 部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y 是一种功能高分子材料。已知：（1）X 为芳香烃，其相对分子质量为 92（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（3） （苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X 的分子式为_。（2 ） 中官能团的名称为_ _；（3）已知 A为一氯代物，则 E的结构简式是 _；（4）反应的化学方程式为_；（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种：含有苯环； 既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；1mol 该有机物能与2molNaHCO3完全反应。8（6）请写出以 A为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
