1、- 1 -山西省孝义市 2017届高三化学下学期考前热身训练试题（含解析）1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B. 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同【答案】C【解析】试题分析：A、煤的干馏是化学变化，煤的液化是化学变化，故 A错误；B、天然纤维指羊毛， 、棉花或蚕丝等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故 B错误；C、蒸馏法或电渗析法可以实现海水淡化，故 C正确；D、活性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故 D错误。考点： 煤的综合利用
2、，纤维的成分，海水淡化，漂白剂2. 新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物 844种，其中有关于“青矾”的描述为：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测， “青矾”的主要成分为A. CuSO45H2O B. FeSO47H2O C. KAI(SO4)212H2O D. Fe2(SO4)39H2O【答案】B【解析】试题分析：“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色” ，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的 Fe203超细粉末为红色，ACuSO 45H2O为蓝色晶体，故 A错误；BFeSO 47H2O是绿色晶体，故 B正确；CKAl(
3、SO 4)212H2O是无色晶体，故 C错误；DFe 2(SO4)39H2O为黄色晶体，故 D错误。3. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图 1表示 H2与 O2发生反应的能量变化，则 H2的燃烧热为 241.8 kj mol-1- 2 -B. 图 2表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 图 3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D. 图 4表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化， 则相同条件下 NaA溶液的 pH大于同浓度的 NaB溶液的 PH【答案】C考点：考查燃烧热、外界条件对平衡状态的
4、影响、盐类水解、弱电解质的电离等知识4. 如图所示，甲池的总反应式为：N 2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A. 甲池中负极反应为：N 2H4-4e-=N2+4H+B. 甲池浓液 pH不变，乙池溶液 PH减小C. 反应一段时间后向乙池中加一定量 CuO固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度.D. 甲池中消耗 2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生 12.8g固体【答案】C- 3 -考点：本题考查原电池、电解池。5. 分子式为 C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 10种 B. 9 种 C. 8 种 D. 7 种【答案】B【解析】试题分析：分子式为 C
5、4H2Cl8的有机物可以看作 C4H10中的两个 Cl原子被两个 H原子取代，C 4H10结构中，属于直链正丁烷的结构中，两个氢原子有 6个位置；属于支链异丁烷结构中，两个氢原子有 3个位置，因此该分子的同分异构体共有 9种，因此 B正确。考点：卤代烃同分异构体的种类判定方法；6. 下列说法不正确的是A. 常温下，在 0.1 molL-1 的 HNO3溶液中，由水电离出的 c(H+)c(CO32-)C. 25时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2浓液中的溶度积相同D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、PH 均先增大后减小【答案】D【解析】试题分析：A硝酸是
6、强酸抑制水的电离，则常温下，在 0.1molL-1的 HNO3溶液中，由水电离出的 c(H+)10 13mol/L ，A 正确；B浓度为 0.1molL1 的 NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则 c（H 2CO3）c（CO 32 ） ，B 正确；C溶度积常数只与温度有关系，则 25时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2溶液中的溶度积相同，C 正确；D稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离程度一直增大，pH 先减小后增大，D 错误，答案选 D。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等- 4 -7. 在体
7、积为 2 L的恒容密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g) zC(g)，图 I表示 200时容器中，A、B. C 物质的量随时间的变化，图 II表示不同温度下平衡时 C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A. 200时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)=0.04 molL-1 min-1B. 图 II所知反应 xA(g)+yB(g) zC(g)的H v(逆)D. 200时，向容器中充入 2molA和 1molB，达到平衡时，A 的体积分数小于 0.5【答案】D【解析】试题分析：A200时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)=“ct=0.2mol2“ L5mi
8、n= 002 molL 1 min1 ，错误；B.根据图像可知，在其它条件不变时，升高温度，平衡时 C的体积分数增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，所以H0，错误；C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入 He，由于不能改变任何反应体系的温度，所以平衡不发生移动，错误；D该反应的方程式是：2A(g)+B(g) C(g)，根据图像可知，在 200时，向容器中充入 0.8molA、0.4molB 时，反应达到平衡时，A 是0.4mol，B0.2mol，C0.2mol，达到平衡时 A的含量是：0.4mol（0.4mol+
9、0.2mol+0.2mol）=0.5。当加入 2 mol A 和 1 mol B，由于物质的量增大，使体系的压强增大，根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达到平衡时，A 的体积分数小于 0.5，正确。 ，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等，所以 Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co 2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O，故答案为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O；.（2）NaClO 3的
10、作用是将 Fe2+氧化成 Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO 3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；在酸性条件下，NaClO 3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方- 5 -程式为：ClO 3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H 2O；故答案为：ClO 3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；ClO 3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H 2O；（3）NaClO 3的作用是将 Fe2+氧化成 Fe3+，加 Na2CO3调 pH至 a，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al 3+3CO32-+3H2O=2Al(O
11、H)3+3CO 2；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe 3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO 2，所以沉淀成分为：Fe(OH) 3、Al(OH) 3，故答案为：Fe(OH) 3、Al(OH) 3；（4）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（5）根据流程图可知，此时溶液中存在 Mn2+、Co 2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与 pH的关系可知，调节溶液 PH在 3.03.5 之间，可使 Mn2+完全沉淀，并防止 Co2+转化为Co(OH)2沉淀，故答案
12、为：除去溶液中的 Mn2+；B（6）根据 CoCl26H2O的组成分析，造成产品中 CoCl26H2O的质量分数大于 100%的原因可能是：含有杂质，导致氯离子含量大或结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，故答案为：粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水。【考点定位】考查制备实验方案的设计【名师点晴】本题通过制取 CoCl26H2O的工艺流程，含钴废料中加入盐酸，加入盐酸和亚硫酸钠，可得 CoCl2、AlCl 3、FeCl 2，加入 NaClO3，可得到 FeCl3，然后加入 Na2CO3调 pH至5.2，可得到 Fe(OH)3、Al(OH) 3沉淀，过滤后所得滤液主
13、要含有 CoCl2，为得到 CoCl26H2O晶体，应控制温度在 86以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干。考查了物质制备方案的设计，题目难度中等，理解工艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。9. 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 (1)提出假设该反应的气体产物是 CO2。该反应的气体产物是 CO。该反应的气体产物是_。(2)设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。- 6 -(3)查阅资料：氮气不与
14、碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：_。(4)实验步骤按上图连接装置，_，称取 3.2g氧化铁、2.00g 碳粉混合均匀，放入 48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气；停止通入 N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；待反应结束再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温称得硬质玻璃管和固体总质量为 52.24g数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳反应的化学方程式_。(6)实验优化：学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成
15、 Ba(OH)2溶液，其理由是_。从环境保护的角度，请你再提个优化方案：_。【答案】 (1). CO 2、CO 的混合物 (2). NH 4+NO2 N2+2H 2O (3). 并检查装置的气密性 (4). 2C+Fe 2O3 2Fe+CO+CO 2 (5). Ba(OH) 2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO 3)M(CaCO3),称量时相对误差小 (6). 在尾气出口处加一点燃的酒精灯或増加一尾气处理装置【解析】试题分析：（1）该反应的气体产物是 CO2该反应的气体产物是 CO该反应的气体产物是二氧化碳和一氧化碳故填：CO 2、CO；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（Na
16、NO 2）饱和溶液混合加热反应时，能生成氮气、氯化钠和水，化学方程式为：NaNO 2+NH4Cl N2+NaCl+2H 2O故填：NaNO2+NH4Cl N2+NaCl+2H 2O；（4）步骤、中都分别通入 N2，其作用分别为：排尽装置中的空气，使生成的二氧化碳- 7 -全部被石灰水吸收，故填：排尽装置中的空气；使生成的二氧化碳全部被石灰水吸收；（5）生成气体的质量为：3.20g+2.00g+48.48g-52.4g=1.28g，设二氧化碳的质量为 x，Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H 2O，.44 100x 2.00g= ，x=0.88g，生成气体的质量与二氧化碳的质量之差就是生成的
17、一氧化碳的质量，一氧化碳的质量为：1.28g-0.88g=0.4g；根据实验数据分析，该实验中氧化铁与碳发生反应生成铁、一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe 2O3+2C 2Fe+CO2+CO故填：Fe2O3+2C 2Fe+CO2+CO；（6）甲同学认为：应将澄清石灰水换成 Ba（OH） 2溶液，其理由是氢氧化钡易溶于水，可以吸收更多的二氧化碳故填：氢氧化钡易溶于水，可以吸收更多的二氧化碳；从环境保护的角度，应该对尾气进行处理，方法是点燃或收集尾气，故填：点燃或收集尾气考点：考查了碳单质与含碳化合物的性质与用途的相关知识。10. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)
18、、CO 2、SO 2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。.脱硝：已知：H 2的燃烧热为 285.8kJmol-1N2(g)+2O2(g)2NO 2(g) H+133kJmol -1H2O(g)H 2O(l) H-44kJmol -1催化剂存在下，H 2还原 NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：_。.脱碳：(1)向 2L密闭容器中加入 2molCO2和 6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)该反应自发进行的条件是_(填“低温” 、 “高温”或“任意温度”)下列叙述能说明此反应达
19、到平衡状态的是_。(填字母)a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO 2和 H2的体积分数保持不变c.CO2和 H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变e.1molCO2生成的同时有 3mol HH键断裂- 8 -CO 2的浓度随时间（0t 2）变化如下图所示，在 t2时将容器容积缩小一倍，t 3时达到平衡，t4时降低温度，t 5时达到平衡，请画出 t2t 6 CO2浓度随时间的变化。_改变温度，使反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0 中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T 1、2L 密闭容器） 。反应过程中部分数据见下表：反应时间 CO2(mol)
20、 H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol)0min 2 6 0 010min 4.520min 1反应：恒温恒容.30min 1反应：绝热恒容 0min 0 0 2 2达到平衡时，反应、对比：平衡常数 K(I)_ K(II)（填“” “”或“”下同） ；平衡时 CH3OH的浓度 c(I)_ c(II)。对反应，前 10min内的平均反应速率 v(CH3OH)_ 。在其他条件不变的情况下，若 30min时只改变温度 T2，此时 H2的物质的量为 3.2mol，则 T1_T2(填“” 、 “”或“=”)。若 30min时只向容器中再充入 1molCO2(g)和 1molH2O(g)，
21、则平衡_移动(填“正向” “逆向”或“不”)。利用人工光合作用可将 CO2转化为甲酸，反应原理为 2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,装置如图所示：- 9 -电极 2的电极反应式是_；在标准状况下，当电极 2室有 11.2L CO2反应。 理论上电极 1室液体质量_(填“增加”或“减少”_g。【答案】 (1). 4H 2(g)+2NO2(g)N 2(g)+4H2O(g) H-1100.2kJmol -1 (2). 低温 (3). d e (4). (5). (6). (7). 0.025 molL-1 min-1 (8). (9). 不 (10). CO 2+2H+2e-=HCOOH (1
22、1). 减少 (12). 9【解析】本题考查化学平衡状态的判断，盖斯定律的应用，平衡移动的应用，燃料电池的应用，电极式的书写。I、根据氢气的热值可书写氢气的热化学方程式是 2H2(g)+ O2（g）H 2O（l) H-142.94kJ/mol=-571.6kJ/mol，根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的氧气与液态水消去得到 H2还原 NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式，为 4H2（g）+2NO 2（g）N 2（g）+4H2O（g）H-1100.2kJmol -1；II、 （1）该反应的S0，所以若反应自发进行，则H0，因此反应自发进行的条件是低温自发； a、该体系中的气体只有二氧化碳和氢气
23、，且二者的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以混合气体的平均式量始终不变，不能判断为平衡状态，错误；b、二氧化碳与氢气始终是 1：3 的关系，所以 CO2和 H2的体积分数保持不变的状态不是平衡状态，错误；c、二氧化碳与氢气的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以二者的转化率一定相等，与是否达到平衡状态无关，错误；- 10 -d 、因为该体系中有液体参加，所以气体的质量在逐渐减少，则气体的密度减小，达平衡时，保持不变，正确；e、1mol CO 2生成的同时有 3mol H-H键断裂，符合正逆反应速率相等，是平衡状态，答案选de；在 t2时将容器容积缩小一倍，二
24、氧化碳的浓度瞬间增大到 1mol/L，则压强增大，平衡正向移动， t 3时达到平衡，达到的平衡与原平衡相同，浓度仍是 0.5mol/L；该反应是放热反应，t 4时降低温度，则平衡正向移动，t 5时达到平衡，则二氧化碳的浓度将小于 0.5mol/L，对应的图像为 。（2）因为生成甲醇的反应是放热反应，而反应 II是从逆反应开始的，所以反应吸热，所以绝热容器的温度要低于恒温容器，即反应 I温度高于反应 II，温度升高，放热反应的平衡常数减小，则 K(I)K(II)；二者都是恒容条件，若是恒温恒容，二者达到的平衡是等效平衡，甲醇的浓度相同，而反应 I温度高于反应 II，所以反应 II需再降低温度，而
25、温度降低，平衡正向移动，则甲醇的浓度增大，平衡时 CH3OH的浓度 c(I)c(II)；对反应 I，前 10min内氢气的物质的量减少 6-4.5=1.5mol，则甲醇的物质的量增加0.5mol，所以前 10min内平均反应速率 v(CH3OH)0.5mol/2L/10min=“0.025mol“ L -1min-1；30min 时是平衡状态，生成甲醇 1mol，则消耗氢气 3mol，平衡氢气的物质的量是3mol，而改变温度后氢气的物质的量变为 3.2mol，物质的量增大，说明平衡逆向移动，因为该反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，则 T1T2；若 30min时只向容器中再充入1 mo
26、l CO2(g)和 1 mol H2O(g)，根据表中数据计算该温度下的平衡常数为 K=1/6.75，此时Qc=1/6.75=K，所以平衡不移动。（3）离子交换膜为质子膜，则电解质溶液呈酸性，根据总的电池反应为 2H2O + 2CO2 2HCOOH + O2可知，该反应中 C元素化合价由+4 价变为+2 价，O 元素化合价由-2 价变为 0价，所以 1是负极、2 是正极， （也可根据装置图中电子的流向判断 1是负极、2 是正极） ，负极上水失电子生成氢离子和氧气，判断电极 1电极反应：2H 2O-4e- O 2+4H+，酸性增强，H+通过质子膜进入到电极 2区域；电极 2通入二氧化碳，酸性条件
27、下生成 HCOOH，电极反应：CO2+2H+2e-HCOOH，酸性减弱， 从总反应看，每消耗 1molCO2，就会消耗 1molH2O，现有标准状况下， 11.2L CO 2即 0.5mol反应，那就会消耗 0.5molH2O即 9g。11. 【化学一选修 3:物质结构与性质】- 11 -笫四周期中的 18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢，基态 Cr原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，电子数为_。(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的， 30Zn与 31Ga的第一
28、电离能是否符合这一规律？ _ (填“是”或“否”)，原因是_ (如果前一问填“是” ，此问可以不答)。(3)镓与第 VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs)就是其中一种，其晶体结构如图 1所示（白色球代表 As原子） 。在 GaAs晶体中，每个 Ga原子与_个 As原子相连，与同一个 Ga原子相连的 As原子构成的空间构型为_。(4)与 As同主族的短周期元素是 N、P. AsH 3中心原子杂化的类型_，一定压强下将AsH3和 NH3、PH 3的混合气体降温是首先液化的是_。(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图 2所示，则氮化铁的化学式为
29、_；设晶胞边长为 acm，阿伏加德罗常数为 NA，该晶体的密度为_g. 3 (用含 a和 NA的式子表示)【答案】 (1). N (2). 16；1 (3). 否 (4). 30Zn的 4s能级有 2个电子，处于全满状态，较稳定 (5). 4 (6). 正四面体 (7). SP 3 (8). NH3 (9). NH3分子之间有氢键，沸点较高 (10). Fe 4N (11). .【解析】试题分析：（1）根据铬的核外电子排布规律可知，铬在最外层是 N层，有 2个电子，据此答题；（2）原子的最外层电子数处于半满或全满时，是一种稳定结构，此时原子的第一电离能都高于同周期相邻的元素；（3）根据晶胞结构
30、图，砷化镓结构中，As 位于晶胞的面心和顶点上，Ga 位于由四个 As原子形成的四面体的体心，据此判断；（4）与 As同主族的短周期元素是 N、P，所经 AsH3的结构应与 NH3相似，NH 3分子之间有氢键，沸点较高；- 12 -（5）根据均摊法在氮化铁晶胞中，含有 N原子数为 1，Fe 原子数为 8 +6 =4，进而确定氮化铁的化学式，根据 = 计算密度解：（1）铬的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，所以铬在最外层是 N层，有 1个电子，N 层上原子轨道为 spdf四种，共有轨道数为 1+3+5+7=16，故答案为：N；16；1；（2）原子的最外层电子数处于半满
31、或全满时，是一种稳定结构，此时原子的第一电离能都高于同周期相邻的元素， 30Zn的 4s能级有 2个电子，处于全满状态，较稳定，所以 30Zn与31Ga的第一电离能不符合逐渐增大的规律，故答案为：C；（3）根据晶胞结构图，砷化镓结构中，As 位于晶胞的面心和顶点上，Ga 位于由四个 As原子形成的四面体的体心，所以每个 Ga原子与 4个 As原子相连，与同一个 Ga原子相连的 As原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：4；正四面体；（4）氨分子中氮原子按 sp3方式杂化，N 与 As同主族，所经 AsH3的结构应与 NH3相似，AsH3中心原子杂化的类型为 sp3，NH 3分子之间有氢键，沸
32、点较高，所以一定压强下将 AsH3和 NH3PH 3的混合气体降温是首先液化的是 NH3，故答案为：sp 3；NH 3；（5）根据均摊法在氮化铁晶胞中，含有 N原子数为 1，Fe 原子数为 8 +6 =4，所以氮化铁的化学式 Fe4N，晶胞的体积为 a3cm3，所以= = gcm 3 = gcm 3 ，故答案为：Fe 4N； 12. 对甲苯丙烯酸甲酯 (E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：- 13 -已知：HCHO+CH 3CHO CH2=CHCHO+H2O(1)A中官能团的名称为_，A 分子中核磁共振氢谱各峰值比为_。(2)物质 B的结构简式为_，生成 E的反应类型为_。(3
33、)试剂 C可选用下列中的_。a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性 KMnO4溶液 d.新制 Cu(OH)2悬浊液(4) 是 E的一种同分异构体，该物质与足量 NaOH溶液共热的化学方程式为_。(5)遇 FeCl 3溶液显紫色，且苯环上有两个取代基的 A的同分异构体有_种，E 在一定条件下可以生成高聚物 F，F 的结构简式为_。【答案】 (1). 醛基 (2). 1 : 2 : 2 : 3 (3). (4). 取代反应（或酯化反应） (5). b、d (6). (7). 3 (8). 【解析】由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成对甲基苯甲醛，再与 CH3CHO在碱性条件下- 14 -反应生成 B，B
34、 为： ，中-CHO 被弱氧化剂氧化为-COOH，而 C=C不能被氧化，再酸化得到 D： ， D 与甲醇发生酯化反应生成 E为： 。（1）A 为 ，含有的官能团是醛基，它的等效氢在醛基上为一种，苯环是有二种，甲基是有一种，核磁共振氢谱各峰值比 1 : 2 : 2 : 3。（2）B 为 ，生成 E的反应类型为 酯化反应（取代反应） 。（3）B 中含有的醛基与 C反应转化为羧基，所以试剂 C可以为银氨溶液或新制 Cu(OH) 2 悬浊液。.（4）酯基在 NaOH条件下发生水解反应，根据水解反应，的原理可写成化学方程式。（5）遇 FeCl3 溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙基，二者可为邻、间、对 3种位置，共有 3种同分异构体；E 中含有碳碳双键，经过加聚反应可得 E，根据加聚反应规律可得 F的结构简式 。【点睛】本题考查有机物的推断；同分异构现象和同分异构体侧重有机物的合成、结构与性质的考查，把握合成流程中的反应及官能团、结构变化推断物质为解答的关键，注意酚、- 15 -酯的性质， （4）为解答的易错点，题目难度中等。
