1、1东莞市南开实验学校高中部 20162017 学年度第一学期期初考试试卷高一化学说明：本试卷分第卷和第 II 卷两部分。满分 100 分，时间 90 分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 C:12 N:14 Mg:24 Al:27 S:32第卷(选择题，共 48 分)一、选择题(每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。)1贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是( ) 2下列说法正确的是( )A摩尔是一个物理量 B物质的量就是物质的粒子数目C硫酸的摩尔质量是 98 g D18 g 水中含有 1 molH2O3下列对于 NaHS
2、O4的分类中不正确的是( )ANaHSO 4是盐 BNaHSO 4是酸式盐 CNaHSO 4是钠盐 DNaHSO 4是酸4下列有关气体体积的描述中，正确的是( ) A一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B通常状况下，气体摩尔体积约为 22.4LC标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L D单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积5下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是( )A用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行 加热B蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液 体发生局部过热而暴沸C蒸馏时，冷凝 水应从冷凝管上口进，下口出D分液时，分液漏斗中的下层液
3、体从下口放出，上层液体从上口倒出6要除去 KNO3溶液中混有的少量 Ba(NO3)2杂质，得到纯净的 KNO3溶液，操作正确的是( ) A加入适量的 Na2CO3溶液，过滤 B加入足量的 K2CO3溶液，过滤 A NaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KCl NH4ClC NaClK2SO4KCl NH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO42C先加入过量的 K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸D先加入过量的 K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀 HNO37下列对实验过程的评价正确的是( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明
4、该固体一定是 CaCO3B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO24C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀盐酸除去 OH ，再加硝酸银溶液，有白色沉 淀出现，证明含 Cl8奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )9某 Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉 30g 水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是( )A溶质的质量 B溶质的质量分数C溶液的体积 D溶液的物质的量浓度10关于同温、同压下等体积的 CO2和 CO 的叙述，其中正确的是(
5、)质量相等；密度相等；所含分子个数相等；所含碳原子个数相等，A B C只有 D只有11用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B常温常压下，32 g 氧气(O 2)和 32 g 臭氧（O 3）都含有 2NA个氧原子C500 mL 0.2 mol/L Na 2SO4溶液中含有 NA个 Na+离子D在标准状况下，22.4L 水的质量约为 18g12将 10 mL 5 mol/L 的 HCl 溶液稀释到 200 mL，从中取出 5 mL，此 5 mL 溶液的中溶质的物质的量浓度为( )A0.5 mol/L B0.25 mol/L
6、 C0.1 mol/L D1 mol/L313200mL0.3mol/L 的 K2SO4溶液和 100mL0.2mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中 SO 的物质的量浓度为( )24A0.3mol/L B0.4mol/L C0.45mol/L D0.5mol/L14实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g15有 NO、CO 2、N 2O4三种气体，它们分别都含有 0.5mo
7、l 氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A1:1:2 B1:1:1C4:2:1 D1:2:416已知一个 12C 原子的质量是 mg，元素 R 的某种原子的一个原子的质量为 ng，元素 R 的这种原子的相对原子质量为( )An Bn/m C12n/m Dn/N A17与 50mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中 Na 的物质的量相同的溶液是( )A50 mL 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液 B100 mL 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液C25 mL 0.1 mol/L 的 Na2SO4溶液 D50 mL 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液18为了提纯下列物
8、质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂 、分离方法、必用仪器均正确的是( )选项 不纯物质（杂质） 除杂试剂或分离方法 必用仪器A 碘水 酒精 萃取 分液漏斗B 二氧化碳(一氧化碳) 点燃 -C 硝酸钾(氯化钠) 直接蒸发结晶 蒸发皿D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 蒸馏烧瓶19欲配制 100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是( )A称量 10.6 g Na2CO3溶于 100 mL 水中B称量 10.6 g Na2CO310H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mLC量取 20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至 100 mLD配制 80 mL 1.0
9、 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量 8.5 g Na2CO320含有 MgCl2、NaCl、Na 2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有 Cl 为 1.8mol，Na 为2mol，Mg 2 为 0.5mol，则 SO 的物质的量为( )24A0.6mol B0.7mol C1.2mol D1.0mol421下列说法正确的是( )A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B将 1 L 2 mol/L 的 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 2NAC黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D电泳现象说明胶体带电22在 109 10 7 m 范围内，对原子、分子进行操纵
10、的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是( )A纳米铜是一种新型化合物 B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D纳米铜无需密封保存23下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是( )A. 温度相同、体积相同的 O2和 N2 B. 质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 C. 压强相等、温度相等的 CO 和 C2H4 D. 压强相同、体积相同的 N2和 O2 24某物质 A 在一定条件下分解，产物都是气体。分解方程式为 2A B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 d，则 A 的
11、相对分子质量为 ( ) A7d B5d C2.5d D2d 第 II 卷（非选择题部分 共 52 分）25. ( 14 分)“探险队员” 盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有 许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的化学方程式_.(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_(填写物质序号，下同)，属于单质的是5_。(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的
12、路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。26（16 分）（1）标准状况下，4 g 氢气、336 L 甲烷、60210 23个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。（2）现有 a g 某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为 M，标况下则该气体的体积为L。 (3) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向 1 molL1 的 FeCl3溶液中加少量 NaOH 溶液。乙同学：直接加热饱和 FeCl3溶液。丙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
13、。试回答下列问题：a.其中操作正确的同学是_。b.证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是:_，利用的胶体性质是_。27 （10 分）某同学 用 NaOH 固体配制 100 mL 2 mol/L 的 NaOH 溶液，请回答下列问题。（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 。（2）用托盘天平称取 NaOH 固体，其质量是_ g。（3）实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。（4）取用任意体积的该 NaOH 溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填选项） 。a溶液中 NaOH 的物质的量 b溶液的浓度c溶液中 OH-的数目 d溶液的密度6（5）下列操作中，会造 成所
14、配溶液浓度偏低的是 （填字母） 。a定容时，俯视刻度线 b没有洗涤烧杯和玻璃棒c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水 d摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水28 （共 12 分）I.（6 分）某温度下，40g、10%硝酸钠溶液与 60g、7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为 1.20 g/cm3的混合溶液，计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数 ；（2）该混合 溶液中 NaNO3的物质的量浓度 。II （6 分） 把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 LH2。计算：（1） 该合金中铝的物质的量；（2）该合金中镁的质量；（3）反应
15、后溶液中 Cl-的物质的量浓度（假定反应体积仍为 100 mL） 。(要有过程)72016-2017 学年第一学期高一化学期初考试试卷答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12D D D D C D C B A C B B13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24B C C C A D C A C B B B25. （14 分，每空 2 分）(1)(2)2 Na2CO3Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2(3) (4)不能（1 分） ，因为氧气遇到 CO 等物质会被“吃掉” （1 分）26 （16 分，每空 2 分）（1）；。（2） 22.4 a/( 2M ) ； (3)a. 丙b.用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应27. （10 分，每空 2 分）（1）100 mL 容量瓶、胶头滴管；（2）8.0；（3）（4） bd （5）bd28 I.（6 分） 8.5% 1.2 mol/LII (6 分) （1）0.06 mol （2）1.44 g （3）3.0 mol/L
