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第七讲 氧化还原反应
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考纲导引 考点梳理
1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转
1. 氧化还原反应。
移。
2. 电子转移的表示方
2.
了解常见的氧化还原反应。
法。
3. 常见的氧化剂和还原剂。
基础知识梳理
一、氧化还原反应
1.
氧化还原反应的定义：在反应过程中有
变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧
化还原反应中，反应物所含元素化合价
的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合
价
的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于同一个氧化还原反应之中。
2.
氧化还原反应的实质： 元素化合价变化是
的外观表现，
是氧化还原反应的实质。
3.
氧化还原反应的特征（判断依据） ：反应前后某些元素的
发生了变化。
4. 氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系
化合反应： 的是氧化还原反应。分解反应：
的是氧化还原反应。
（注意 ：有单质参加和有单质生成的反应不一定是氧化还原反
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
应。例如：石墨转化为金刚石等）
．
置换反应： 是氧化还原反应。复分解反应：都
是 反应。 ( 如图 )
二、电子转移的表示方法
1. 单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：
-
2e
—
MnO2 + 4HCl （浓） MnCl2+Cl 2↑ +2H2O
2. 双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：
得 2e-—
MnO2+ 4HCl （浓） MnCl2+Cl 2↑ +2HO
失 2e-—
说明：注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分
原子化合价降低。例： 得 5× e
3Cl2 +6KOH KClO3+5KCl+3H2O
②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态
得 5e-
KClO3+ 6HCl 3Cl 2+ 6KCl ↑ +3H2O
失 5× e-
三 、氧化剂和还原剂
1. 氧化剂和还原剂的相关概念
氧化剂 : 电子 ( 所含某元素化合价 ) 的反应物；还原剂： 电子（所含某元素化合
价 ）的反应物。说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物．．． ，是一种化学物质，而不是指某一种元
素；②氧化剂具有 性，氧化剂本身被 ，即发生 反应，转化为 产物；还原剂具
有 性，还原剂本身被 ，即发生 反应，转化为 产物（图示如下） ：
2. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂
还原剂
活泼金属单质： Na、Al 、 Fe 等
活泼非金属单质：
X2、O2、 S 等
C、 H2、S
某些非金属单质：
高价金属离子： Fe3＋ 不活泼金属离子： Cu2＋ 、低价金属离子： Fe2＋非金属的阴离子及其化
Ag＋
合物：
其他： [Ag(NH 3) 2] ＋ 、新制 Cu(OH)2 等
S2－ 、 H2S、I － 、 HI、 Br － 、 HBr 等
某些含氧化合物：
Na O 、H O
HClO、 HNO、 低价含氧化合物： CO、SO 、H SO 、Na SO 、
2 2 2 2、
3
2 2 32 3
浓 H SO 、 NaClO、Ca(ClO)
2
、 KClO 、 KMnO
H C O 、含— CHO的有机物等
2
4
3
4
2
2
4
既可作氧化剂又作还原剂的有： S、 SO、 H SO 、 SO 、 NO、Fe2＋ 及含— CHO的有机物
2 3 2
四、氧化还原反应中的规律
1．转化规律 ( 归中规律 ) ：同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：
25
失 5e
应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。例如浓 H SO 与 SO 不会发生反应；
2 4 2
KClO3＋ 6HCl( 浓)= KCl ＋ 3Cl 2↑＋ 3H2O反应中， KClO3 中＋ 5 价的氯不会转化为 KCl 中－ 1 价的氯。
2．难易规律：越易失电子的物质 ，失电子后就越难得电子 ，越易得电子的物质 ，得电子后就越难失
．．．．．．．． ．．．．．．．．．． ．．．．．．．． ．．．．．．．．
去电子 ；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最 强的还原剂发生反应 ；同理，一种还
．．． ．．．．．．． ．．．．．．．．．
原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂 优先反应 。
．．．．．．．．． ．．．．
应用：判断物质的稳定性及反应顺序和方向。
3．守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总
．．．．．．
数相等 ，得失电子总数相等 。
．．． ．．．．．．．．
应用：计算和配平氧化还原反应方程式。
一般步骤： (1) 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 (2) 找准一个原子或离子得失电子
数 ( 注意化学式中粒子的个数 ) 。 (3) 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n( 氧化剂 ) ×变价原子个数×化合价变化值＝ n( 还原剂 ) ×变价原子个数×化合价变化值。
4. 性质表现规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。
5. 强弱规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有
多种，则氧化性强的先被还原；例如：在 CuSO4和 AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉， Ag 先被置换出
来， Cu 后被置换出来。又如：在 FeBr 2 溶液中通入 Cl 2 由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变
2＋ －
橙色，则还原性 Fe >Br 。
五、氧化性、还原性强弱的判断
物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断方法有：
1. 根据反应原理判断
3. 根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，还原剂价态升高越大，氧化剂氧化性越强。
点燃 △
例如： 2Fe＋ 3Cl 2=====2FeCl 3， Fe＋ S=====FeS
可以判断氧化性： Cl 2>S
4. 根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行 ( 表现为反应所需条件越低 ) ，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越
强。不同的还原剂 ( 或氧化剂 ) 与同一氧化剂 ( 或还原剂 ) 反应时，条件越易或者氧化剂 ( 或还原剂 ) 被还原 ( 或被氧化 ) 的程度越大，则还原剂 ( 或氧化剂 ) 的还原性 ( 或氧化性 ) 就越强。
5. 依据元素周期律进行判断①金属单质与水或非氧化性酸反应越容易，金属的还原性越强。②金属最高价氧化物对应水化物的碱
性越强，金属的还原性越强。③非金属气态氢化物越稳定，非金属的氧化性越强。④非金属单质与氢气化合越容易，非金属的氧化性越强。⑤非金属最高价氧化物对应含氧酸酸性越强，非金属的氧化性越强。
6. 根据原电池、电解池的电极反应判断
① 两种不同的金属构成原电池的两极。其还原性：负极 >正极。② 用惰性电极电解混合溶液时，
在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，而在阳极先放电的阴离子的还原性较强 。
7. 有些物质的氧化性和还原性海域浓度有关： 例如：浓硫酸和稀硫酸，浓硝酸和稀硝酸等。
六、氧化还原反应方程式的配平
1. 化合价升降法 ( 即电子得失法或氧化数法 )
2. 计算步骤①写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
②使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法） 。
氧化性：氧化剂 >氧化产物；氧化剂 >还原剂
③用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察
还原性：还原剂 >还原产物；还原剂 >氧化剂。
法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上） ，配平后把单线改成等号。
2. 根据物质活动性顺序比较
该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。
①金属活动性顺序 ( 常见元素 )
26
要点名师透析
一、氧化还原反应中的规律
典例 1 (2011 ·惠州调研 ) ClO2 是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得 ( 未配
平 ) ： KClO ＋H C O ＋ H SO →ClO ↑＋ K SO ＋CO ↑＋ H O。下列说法正确的是 ( )
3 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2
A． H SO 作氧化剂 B ． ClO 是氧化产物
2 4 2
C． H2C2O4 被氧化 D ．每消耗 1 mol KClO3 就有 2 mol 电子转移
二、氧化性、还原性强弱的判断
典例 2 根据下列方程式： (1)2Fe 2＋ ＋ Cl 2=2Fe3＋ ＋ 2Cl － ；(2)HClO ＋ HCl=Cl 2＋ H2O；(3)2Fe 3＋ ＋ Cu=
2Fe2＋ ＋ Cu2＋ ；(4)Fe ＋ Cu2＋=Fe2＋
＋ Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是(
)
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
A． Fe
>HClO>Cl2>Fe
>Cu
B． HClO>Cl2>Fe
>Cu
>Fe
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
C． Cl 2>HClO>Fe
>Cu
>Fe
D． HClO>Fe
>Cl 2>Cu
>Fe
三、氧化还原反应方程式的配平
典例 3 将 NO＋ Zn＋ H O
NH ＋ Zn(OH) 2 配平后，离子方程式中
H O的化学计量数是 (
)
2
3
2
A． 2
B． 3
C． 6
D． 8
高考真题
1.（2011·江苏高考·9）NaCl 是一种化工原料， 可以制备一系列物质 （如图）。下列说法正确的是 (
)
2. （2011·全国卷
2－
）废水用硫酸亚铁铵 [FeSO ·(NH ) SO·6H O]处 理，反应
I ·13）某含铬（ Cr O
2
7
4
4
2
4
2
中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到
n mol
FeO·Fe y CrxO3，不考虑处理过程中
的实际损耗，下列叙述错误
的是 (
)
．．
A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
n(2-x) mol B.
处理废水中 Cr
O
2－
的物质的量为
nx
mol
2
7
2
C. 反应中发生转移的电子数为
3nx mol
D.
在 FeO·Fe yCrxO3 中， 3x=y
3. （ 2010 天津· 5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
(
)
A．用 Fe Cl 3
溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2F e 3 +
＝ Cu2+ + 2Fe 2+
2 2
2
2
2
2
2
O
＝
2N a
+
+ 2O H
－
+ O
2
↑
B．Na O 与 H O 反应制备 O
： Na O + H
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl 2 + H
2 O ＝
2H
+
－
－
+ Cl
+ ClO
D．用浓盐酸酸化的
KMn O4
溶液与 H2 O2
反应，证明 H2 O2 具有还原性：
2MnO + 6H
+
+ 5H
2
2
2+
+ 5O
2
2
O
O
＝ 2Mn
↑ + 8 H
4
4. （ 2010 ·安徽· 7T）亚氨基羟（ Li 2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原
理可表示为 Li 2NH＋ H2＝ LiNH2＋ LiH 。下列有关说法正确的是 ( )
A. Li 2NH中 N 的化合价是－ 1 B. 该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂
C.Li ＋ 和 H＋的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
5. （ 2010 ·广东理综· 33T）（ 16 分）
某科研小组 用 MnO2和浓盐酸制备 Cl 2 时，利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH溶液对其尾气进行吸收
处理。（ 1）请完成 SO2 与过量 NaOH溶液反应的化学方程式： SO2+2NaOH = ________________ ．
（ 2）反应 Cl 2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+NaSO4+H2O中的还原剂为 ________________ ．
（ 3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl 、 OH 和 SO24 ．请设计实验，探究该
吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑 空气的 CO2 的影响）．
．．．
①
提出合理假设
2-
2-
也不存在 ClO ；假设 3：_____________ ．
．假设 1：只存在 SO3
；假设 2：既不存在 SO3
②
设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选
．．实验试剂：
-1 24
-1
-1
4
溶液、紫色石蕊试液．
3moL L H SO、1moL L
NaOH、0.01mol L
KMnO、淀粉 -KI
实验步骤
预期现象和结论
A.25 ℃， NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3 的大
B. 石灰乳与 Cl 2 的反应中， Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的 Cl 2 能用钢瓶贮运，所以 Cl 2 不与铁反应
D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应
步骤 1 ：取少量吸收液于试管中，滴加 3
moL L-1 H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶
液分置于 A、 B 试管中．
步骤 2：
27
步骤 3：
模拟演练
班级
姓名
一、选择题
1.(2011 ·银川模拟 ) 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在
H2O、
-
-
-
、 N 、Cl
-
六种微粒，在反应过程中测得
-
和 N 的物
ClO
、CN 、HCO
ClO
3
2
2
质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
(
)
A．还原剂是
-
-
，还原产物是
HCO
-
CN ，氧化产物只有 N
B．氧化剂是 ClO
2
3
C．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为 5∶2 D．标准状况下若生成 2.24 L N2，则转 移电子 0.5 mol 2.(2011 ·广州模拟 ) 根据以下几个反应：
① Cl 2+2KI ==== 2KCl+I
2
②2FeCl
2+Cl2 ==== 2FeCl
3
③ 2FeCl
3
+2KI ==== 2FeCl
+2KCl+I
2
④ I
2
+SO +2H O ==== H
SO +2HI
2
2
2
2
4
判断氧化性由强到弱的顺序是
(
)
A． Cl
2
＞ I ＞ Fe3+
＞ SO
B． Cl
＞ Fe3+＞ I
2
＞SO
2
2
2
2
C． Cl
2
＞ Fe3+＞SO ＞ I
2
D． Fe3+＞ I
2
＞ Cl
2
＞ SO
2
2
3.(2011
·合肥模拟 ) 向含有 1 mol FeCl
2
的溶液中通入
0.2 mol Cl
，再加入含
0.1 mol X O
2-
的酸
2
2
7
性溶液，使溶液中
Fe2+恰好全部被氧化，并使
X O 2- 还原为 Xn+，则 n 值为 (
)
2
7
A.2 B.3 C.4 D.5
4. 三氟化氮（ NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到： 4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。 NF3 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物
有 HF、 NO和 HNO3。下列说法正确的是（
）
A. ．在 NF3 与 H2O的反应中， H2O作还原剂
B. ．在制取 NF 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3： 1
3
C．若在制取 NF 的反应中有 0.5molNH
3
参加反应，转移电子的物质的量为3mol
3
D． NF3 在空气中一旦泄漏，不易于发现
5. 钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁
“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na 2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na 2FeO2+ Na 2Fe2O4+2H2O = Fe 3O4+4NaOH；
A．该生产过程会产生污染 B ．反应②中的氧化剂是 NaNO2
C．反应①②③均是氧化还原反应 D ．整个反应过程中每有 16.8gFe 参加反应转移 0.8mol 电子
6. 工业上生产 MnO2和 Zn 的主要反应有：
① MnO2＋ ZnS＋ 2H2SO4===MnSO4＋ ZnSO4＋ S＋ 2H2O
电解
② MnSO4＋ ZnSO4＋ 2H2O=====MnO2＋ Zn＋2H2SO4
下列说法不正确 的是 (
)
．．．
A．①中 MnO2和 H2SO4 都是氧化剂
B
．①中析出
16 g S 时转移
1 mol 电子
C．②中 MnSO4发生氧化反应
D
．硫酸在该生产中可循环利用
7．(2011 ·聊城月考 ) 有下列三个反应： ① Cl 2＋ FeI 2===FeCl2＋ I 2 ②2Fe2＋ ＋Br 2===2Fe3＋＋ 2Br －
③ Co2O3
＋ 6HCl===2CoCl ＋ Cl
↑＋ 3H O。下列说法正确的是
(
)
2
2
2
A．①②③中的氧化产物分别是
I 2、 Fe3＋ 、CoCl 2
B．根据以上方程式可以得到氧化性
2
3＋
2 3
Cl
＞ Fe
＞ Co O
C．可以推理得到
Cl 2＋ FeBr2===FeCl2＋ Br 2
2 mol HCl 被氧化
D．在反应③中当
1 mol
Co O 参加反应时，
2
3
8． (2011 ·崇文模拟 ) 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果
用草酸 ( 乙二酸 ) 的稀溶液洗涤黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：
－
2－
＋
2＋
MnO4
＋C2O4
＋ H ―→CO2↑＋ Mn
＋ ，下列有关叙述正确的是 ( )
2－
A．发生还原反应的是 C2O4
－
B．该离子方程式右侧方框内的产物是 OH
C． 10 mol H ＋参加反应时，电子转移 5 mol
D．该反应的氧化剂为 KMnO4
9.(2011 ·锦州模拟 ) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
2+
3+
、SO4
2－
、 Cl
－
+
+
2－
－
A．Ca
、Al
B ． K 、 Na
、 SO3
、 NO3
+
+
－
2－
+
+
－
2－
C．Na 、 K 、 NO 、 SO
D ． NH 、 Na 、 Cl
、 CO
3
4
4
3
10．用高铁酸钠 (Na 2FeO4) 对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应 Fe2O3＋ 3Na2O2===2NaFeO4
＋ Na2O，下列说法正确的是 (
)
B
． Fe O 在反应中得到电子
A． Na O 既是氧化剂又是还原剂
2
2
2
3
C． 3 mol
Na2O2 发生反应，有
12 mol e － 发生转移
D． Na2FeO4 能消毒杀菌是因其具有强氧化性
二、非选择题
11.(2011 ·菏泽模拟 ) 储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有
大量的杂质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应中的反应物和生成物有
C、
CO、 HSO、 K Cr O 、K SO、 Cr (SO )
和 H O七种。
2
2
4
2
2
7
2
4
2
4
3
2
(1) 请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C＋ ________＋ H2SO4—— ________＋ ________＋ Cr2(SO4) 3＋ H2O
(2) 上述反应中氧化剂是 ________( 填化学式 ) ，被氧化的元素是 ________( 填元素符号 ) 。
28
(3)H 2SO4 在上述反应中表现出来的性质是
( 填选项序号 )________ 。
A．氧化性
B ．氧化性和酸性
C．酸性
D
．还原性和酸性
(4) 若反应中电子转移了
0.8 mol
，则产生的气体在标准状况下的体积为
____。
答案 一、 素化合价变化
升高
降低
电子转移
电子转移
化合价
有单质参加
有单质生
成
全部是
非氧化还原反应
三、得到
降低
失去
升高
氧化
还原 还原
还原 还原 氧化
氧化 氧化
要点名师透析
典例 1
C
典例 2 B
典例 3 D
高考真题 B A A B
5、(1) Na
2SO+H O
3
2
(2) Na
2SO3
(3)
2-
-
都存在②
①SO3
、 ClO
实验步骤
预期现象和结论
步骤
1 ：取少量吸收液于试管中，滴加
3
-1
H2SO 至溶液呈酸性， 然后将所得溶液
moL L
4
分置于 A、B 试管中
步骤 2：在 A 试管中滴加紫色石蕊试液
若先变红后退色，证明有
ClO- ，否则无
步骤
3：在 B 试管中滴加
0.01mol
-1
KMnO4
若紫红色退去，证明有
2-
，否则无
L
SO3
溶液
模拟演练 C B B B C
11、 (1)3 2 K2Cr2O7
A D D B D
8 3 CO2 2 K2SO4 2 8
(2)K 2Cr2O7 C (3)C (4)4.48 L
29
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