1、1临晋中学高一年级 10月份月考化 学 试 题相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Mn 55 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 C 12 S 32一、选择题:(本题包括 6 小题,每题只有 1个选项符合题意，每小题 3 分,共 4 8分。)1.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和
2、 D和3.实验中的下列操作正确的是 （ ）A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO 3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的 稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH溶液； 加入稍过
3、量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是（ ）A B C D5.下列叙述正确的是 （ ）A1 mol H 2O的质量为 18g/mol BCH 4的摩尔质量为 16gC3.0110 23个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L6.用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4LH 2O含有的分子数为 1 NAB常温常压下,22gCO 2中含有的 O2为 0.5 NAC通常状况下，16 g O 2与 O3混合气体中含原子的数目为 NAD物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有
4、Cl- 个数为 1 NA7.欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 （ ） 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml水中2 将 32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水 稀释至 100 mlA B C D8.下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）A溶液显电中性，胶体带有电荷 B用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过。C可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀9下列物质分类的正确组合是 （ ）碱 酸 盐 酸性氧化物A 纯碱 盐酸
5、烧碱 二氧化硫B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳C 苛性钠 醋酸 石灰石 水D 苛性钾 硝酸 苏打 三氧化硫10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）AMnO 4-、K +、OH -、Cl - BNa +、Cu 2+ 、SO 42-、NO 3-CMg 2+、Na +、SO 42-、Cl - DBa 2+、HC O3-、NO 3-、K +11.下列说法正确的是 （ ）A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或 熔化状态下能否电离B电解质在通电时发生电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质。DNaCl 和 HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电12.某溶
6、液中只含有 Na+、Al 3+、Cl 、SO 42 四种离子，已知前三种离子的个数比为 321 则溶液中 Al3+和 SO 42 的离子个数比为 （ ）A12 B14 C34 D3213.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2+Fe=Fe2+CuB稀 H 2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H +=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H 2SO4 反应： Ba 2+SO42 =BaSO4D碳酸钙与盐酸反应： CO 32 +2H+=H2O+CO214.下列化学方程式中，不可以用 H OH =H2O表示的是 ( )A2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O B
7、Ba(OH) 22HCl= =BaCl22H 2OCCu(OH) 22HNO 3=Cu(NO3)22H 2O DNaHSO 4NaOH= =Na2SO4H 2O15.用 10 mL的 0.1 molL 1 BaCl2溶 液 恰 好 可 使 相 同 体 积 的 硫 酸 铁 、 硫 酸 锌 和 硫 酸 钾 三 种 溶 液 中 的3硫 酸 根 离 子 完 全 转 化 为 硫 酸 钡 沉 淀 ， 则 三 种 硫 酸 盐 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 之 比 是 （ ）A322 B123 C133 D31116.某溶液中含有较大量的 Cl-、CO 32-、OH -等 3种阴离子，如果只取一次该溶液
8、就能够分别将 3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液A B C D 二、填空题17.(1)若某原子的摩尔质量是 M g /mol，则一个该原子的真实质量是 。(2)483g Na2SO410H2O中所含的 Na+的数目是 和 Na2SO4的质量是 ， (3)0.25 mol某固体 A的质量是 15 g,A的相对分子质量为_。(4)在标准 状况下，气体 A的密度是 3.170 g/L，则 A的摩尔质量为_。(5)在同温同压下，气体 A对 H2的相对密度是 32,则 A的摩尔质量为_。(6)在同温同
9、压下，同质量的 SO2气体和 SO3气体的体积之比 ，密度之比 ，氧原子的数目之比 (7)在同温同密度条件下，CH 4气体与氧气的压强之比为 18.在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液、AgNO 3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为 A、B、C、D 并两两混合，其实验现象为：AB 产生无色气体；BC 产生白色沉淀；AD 产生白色沉淀；AC 无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)： A：_，B：_，C_，D_。(2)AB 反应的离子方程式为_。(3)AD 反应的离子方程式为 。(4)BC 反应的离子方程式为 19.某化学课外小组
10、用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B把 50mL碘水和 15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D倒转漏斗用力振荡，并不时旋 开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F从分液漏斗上口倒出上层溶液； G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔； H静置、分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：4 A H E F。（2）D
11、 步骤为什么要旋开活塞放气 （3）上述 E步骤的操作中应注意 。（4）上述 G步骤操作的目的是 。（5） 能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。20.实验室用密度为 1.25gmL1，质量分数为 36.5%浓盐酸配制 240mL0.1molL-1的盐酸溶液，请回答下列问题(1)浓盐酸的物质的量浓度为 (2)配置 240mL0.1molL-1的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，所需要的仪器 (3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) 。A用 30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振 荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12 cm 处(4) 若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时观察液面俯视，_。21.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 896L，其质量为 76g，则混合气体平均相对分子质量为 ；混合气体中甲烷的体积为 ；一氧化碳的质量为
