1、1四川省德阳市 2017 届高三三诊理综化学试题1. 化学与社会、生活密切相关。下列做法中错误的是A. 用食醋浸泡可除去水垢B. 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂C. 用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果【答案】B【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应溶解而除去，选项 A 正确；B、烧碱溶液有强腐蚀性，会伤害皮肤，选项 B 错误；C、铜锈的主要成分是碱性碳酸铜，能溶于酸性溶液，而明矾水解显酸性，选项 C 正确；D、高锰酸钾能与水果产生的乙烯反应，减缓水果成熟，选项 D 正确。答案选 B。2. 设 NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中正确的
2、是A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为 0.1NAB. 25时，1L pH=1 的 H2SO4溶液中含 H+的数目为 0.2NAC. 9.0g 淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为 0.3NAD. 将 10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为 0.01NA【答案】A【解析】A、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa 2O2为 0.1mol，含阴离子的数目为 0.1NA，选项 A 正确；B、25时，1L pH=1 的 H2SO4溶液中含 H+的数目为 0.1NA，选项 B错误；C、淀粉(C 6H10O5)n和葡萄糖(C 6H12O6)含碳量不同，
3、9.0g 混合物中含碳原子数目无法计算，选项 C 错误；D、每一个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁构成，将 10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于 0.01NA，选项 D 错误。答案选 A。23. 有机物 X 的结构简式为 ，下列关于 X 的说法正确的是A. X 中有 4 种官能团B. X 的分子式为 C6H5O3C. X 可发生氧化、取代、加成反应D. 1molX 与足量钠反应可生成 11.2L 气体(标准状况）【答案】C【解析】A、X 中含有碳碳双键、羧基、羟基 3 种官能团，选项 A 错误；B、X 的分子式为C6H7O3，选项 B 错误；C、X 中含有碳碳
4、双键、羟基能发生氧化反应；含有羧基和羟基能发生酯化反应，属于取代反应；含有碳碳双键可以发生加成反应；选项 C 正确；D、分子中的羧基和羟基都能与钠反应生成氢气，1molX 与足量钠反应可生成 22.4L 气体(标准状况），选项 D 错误。答案选 C。4. 有四种短周期的主族元素 X、Y、Z、W。X 的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y 是地壳中含量最多的金属元素，W 的原子核外某两层电子数目之比为 4:3，X 和 Z 同族。下列说法中正确的是A. 简单离子半径:YWB. 上述四种元素的单质中只有 2 种能导电C. X 与 Z 两者的最高价氧化物的组成和结构相似D. 在加热条件下，Y 的单质可溶于
5、 W 的最高价含氧酸的浓溶液中【答案】D【解析】有四种短周期的主族元素 X、Y、Z、W。X 的一种原子常用于鉴定文物的年代，则X 是碳元素，Y 是地壳中含量最多的金属元素，则 Y 为铝元素，W 的原子核外某两层电子数目之比为 4:3，则 W 为硫元素，X 和 Z 同族，则 Z 为硅元素。故 A、简单离子半径：W 离子比 Y 离子多一个电子层，离子半径较大，即 WY，选项 A 错误；B、碳、硅、铝的单质中都有能导电的，选项 B 错误；C、X 的最高价氧化物是二氧化碳，属于分子晶体，Z 的最高价氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，组成和结构不相似，选项 C 错误；D、在加热条件下，铝可溶于浓硫酸中，选
6、项 D 正确。答案选 D。3点睛：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。推断出各元素关明确其在元素周期表中的位置，理解“构、位、性”关系是解答本题的关键。5. 的一氯代物的种数共有A. 3 种 B. 6 种 C. 11 种 D. 12 种【答案】C【解析】 分子中丙基有两种，故同分异构体有两种，其中苯环上的一氯代物各3 种，而烷基上的一氯代物正丙基苯有 3 种，异丙基苯有 2 种，总计 3+3+3+211 种，答案选 C。6. 下列的实验操作、现象与解释均正确的是编号实验操作 实验现象 解释A 将铜粉加入 1.0mol/LFe(SO4)3溶液中 溶液变蓝金属铁比铜活泼B将在 Na2SiO
7、3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃烧Na2SiO3溶液有阻燃的作用C 向 NaBr 溶液中滴加氯水溶液颜色变成橙黄色氯水中含有HClOD 将一小块金属钠放置于坩埚里加热钠块先融化成小球，再燃烧钠的熔点比钠的着火点低A. A B. B C. C D. D【答案】D4【解析】A、铜与硫酸铁反应，铜被铁离子氧化，不能证明铁比铜活泼，选项 A 错误；B、没有沥干，有水的干扰，无法说明硅酸钠的阻燃作用，选项 B 错误；C、氯气也能将溴离子氧化生成溴单质，选项 C 错误；D、将一小块金属钠放在坩埚里加热，由于金属钠的熔点低于着火点，加热融化变为液态再燃烧，选项 D 正确。答案选 D。7
8、. 铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO 2+2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O。下列判断错误的是A. 铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列B. 铅蓄电池放电时 Pb 电极的电极反应为： Pb-2e -=Pb2+C. K 闭合时，烧杯中 SO42-向 c 电极迁移D. K 闭合后，若 c、d 电极的质量相差 3.2g，则转移的电子可能为 0.2mol【答案】B【解析】A、铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列，以增大与溶液的接触面积，选项 A 正确；B、铅蓄电池放电时 Pb 电极的电极反应为： Pb+ SO 42-2e-=Pb
9、SO4,选项 B 错误；C、电解池中阴离子向阳极移动，K 闭合时，烧杯中 SO42-向阳极 c 电极迁移，选项 C 正确；D、根据电极反应 2PbSO4+ 2H2O=Pb + PbO2+2H2SO4，K 闭合后，若 c、d 电极的质量相差 3.2g，消耗的 H2SO4 为 0.2mol，电路中转移 0.2mol 电子，选项 D 正确。答案选 B。8. 已知:2NO(g) N2(g)+O2(g) H=-180.0kJ/molIN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/molII2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6kJ/molIII(1)氨气经催化氧化生成
10、一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_。5(2)某温度下，若将 1mol NO 充入密闭容器中，只发生反应 I 并达到平衡状态。当只改变下列某一条件时，其结果是：再通入 1mol NO，平衡将_移动(选填“正反应方向”“逆反应方向”或不”）。增大容器的体积，平衡体系中混合气体的平均相对 质量_(选填“增大”“减小”或“不变”)。(3)某科研小组利用反应 II 研究：在其它条件不变的情况下，加入一定量的 N2，改变起始时氢气的物质的量对合成 NH3反应的影响。实验结果如下图所示：（图中“T”表示温度，“n”表示起始时 H2物质的量）由上图知：T 1T2，其原因是_。若容器容积为 1L，b 点对应的
11、n =0.6mol，测得平衡时 H2的转化率为 25% ，则平衡时 N2的物质的量浓度为_。 将 2molN2和 4nolH2置于 1L 的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3反应中 N2的转化率，得到数据如下表：表中 a、b、25%三者由大到小的顺序为_。将中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到 25，当两者恰好反应时，生成的 CH3COONH4溶液呈中性，则 25时 NH3 H2O 的电离平衡常数 Kb=_已知：25时0.18mol/L CH3COOH 溶液中 c(H+) = 1.810 -3mol/L。【答案】 (1). 4NH 3(g)+5O2(g)=4NO(
12、g)+6H2O(g) H=-906kJ/mol (2). 正反应方向 (3). 不变 (4). 反应 II 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的百分含6量减小。由图可知：当 n(H2)一定时，T 1对应的氨气的百分含量小于 T2，所以 T1大于 T2。 (5). 0.15 (6). 25%a=b (7). 1.810-5【解析】(1)已知:2NO(g) N2(g)+O2(g) H 1=-180.0kJ/molIN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 2=-92.4kJ/molII2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H 3=-483.6kJ/molIII由盖斯定律可知，I2-
13、II2+ III3 得：4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H 2O(g) H=2H1-2H 2+3H 3=-906kJ/mol；(2)再通入 1mol NO，反应达平衡时增大反应物的浓度，平衡将向正反应方向移动；该反应为气体体积不变的反应，增大容器的体积，平衡不移动，平衡体系中混合气体的平均相对 质量不变；（3）反应 II 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的百分含量减小。由图可知：当 n(H2)一定时，T 1对应的氨气的百分含量小于 T2，所以 T1大于 T2；初始状态时 n(H2)=0.6mol，转化率为 25%，故平衡时反应了氢气 0.15mol，根据比例关系可知，平衡
14、时反应了氮气 0.05mol，氮气的转化率也为 25%，故初始状态氮气的物质的量为0.2mol，平衡时氮气的物质的量为 0.15mol，浓度为 0.15mol/L；从数据上观察得到，T 4时反应速率比 T3快，故 T4T3，温度升高平衡向吸热反应方向移动，故 T4平衡时，转化率小于 25%且 a=b，故有 25%a=b；将中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到25，当两者恰好反应时，生成的 CH3COONH4溶液呈中性，则 c(CH3COO-)=c(NH4+)，则 25时 NH3 H2O 的电离平衡常数 Kb=Ka=。点睛：本题是热化学和电化学的知识相结合的题目，难度较大，考查学生解决和
15、分析问题的能力。根据盖斯定律来求反应的焓变；根据增加氢气的量化学平衡向着正向进行结合图示内容来回答；根据 a、b、c 三点所表示的意义来回答；根据化学平衡状态是反应物的转化率最大生成物的产率最大来回答。9. 工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产 MnO2和锌。软锰矿主要成分为 MnO2，还含少量 A12O3和 SiO2杂质。闪锌矿主要成分为 ZnS，还含少量 FeS、CuS 杂质。现用稍过量的软猛矿和闪转矿为原料，经过一系列处理后制备产品“MnO 2和锌”。工艺流程如下：7已知：I：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。例如: MnO 2+ZnS+2H2SO4 MnSO4+
16、ZnSO4+S+2H2O。II：4X -+Mn2+ MnX42-，X -不参与电极反应。Zn 2+与 X-不反应。III：各种金属离子完全沉淀的 pH 如下表：Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7回答下列问题：(1)操作 I 的名称是_。(2)物质 C 是 MnO2和 ZnO 的混合物。加入物质 C 充分作用后，过滤，所得固体的成分是_(用化学式表示)。(3)电解溶液 D 的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。硫酸钠的作用是_。b 电极的电极反应式是_。请用平衡移动原理解释加入试剂 NaX 的作用:_。(4)若一定质量的闪锌矿中含 1
17、.76kg FeS，则在上述流程中 1.76kg FeS 消粍 MnO2的质量为_kg。8(5)现有 0.4mol/LMn(NO3)2、0.8mol/LZn(NO 3)2的混合溶液 100mL，向该混合液中逐滴加入Na2S 溶液，当 MnS 沉淀一定程度时，测得 c( Mn2+) = 2.010-3mol/L，则此时 c(Zn2+)=_已知 Ksp(ZnS) =1.310-24，K sp(MnS) =2.610-13。【答案】 (1). 过滤 (2). Al(OH) 3和 Fe(OH)3 (3). 增强溶液的导电性 (4). Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (5). Mn2+与
18、X-反应生成阴离子(MnX 42-)，把溶液 D 加入阴极室，MnX42-向阳极室移动，因 Mn2+参加反应浓度降低使平衡 4X-+Mn2+ MnX42-逆向移动，Mn 2+放电转化成 MnO2 (6). 2.61 (7). 1.010-14mol/L【解析】（1）操作 I 后得到固体和液体，是固液分离的实验操作，则为过滤；（2）加入MnO2和 ZnO 的混合物，消耗硫酸，使氢离子浓度减少，PH 值增大，铁离子和铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则所得固体的成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3；（3）硫酸钠是强电解质，其作用是增强溶液的导电性；b 电极连接电源的正极，锰离子发生氧化反应生
19、成二氧化锰，其电极反应式是 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；Mn 2+与 X-反应生成阴离子(MnX 42-)，把溶液 D 加入阴极室，MnX 42-向阳极室移动，因 Mn2+参加反应浓度降低使平衡 4X-+Mn2+ MnX42-逆向移动，Mn 2+放电转化成 MnO2；(4)根据反应3MnO2+2FeS+6H2SO4 3MnSO4+Fe2(SO4)3+2S+6H2O，1.76kg FeS 消粍 MnO2的质量为；(5) 根据 Ksp(MnS) =2.610-13c( Mn 2+)c(S2-)=2.010-3mol/Lc(S2-)，则 c(S2-)1.310 -10mol/L，此
20、时 c(Zn2+)= 1.010 -14mol/L。10. SO2是一种有毒气体，但可用于酒精的防腐剂，可以抵抗微生物的侵袭。甲同学用Na2SO4制备 SO2，并验证 SO2的部分性质。设计了如下实验步骤及装置：9II.关闭活塞 a 再打开旋塞 b，分次加入酸 M。III.待试管 B 中充分反应后，打开活塞 a，从长颈漏斗加入适量盐酸。实验现象打开活塞 a 前，C 中溶液有少量固体生成，长导管口有气泡。D 中溶液有大量固体生成；当C 中长导管口无气泡后，D 中液面上气体逐渐变为浅黄绿色。回答下列问题：(1)盛放酸 M 的仪器名称是_。(2)查阅资料：常温常压下，在 1L 水中大约最多能溶 40
21、L SO2，H 2SO3是中强酸。与亚硫酸钠反应制 SO2的酸 A 最好用_(填标号)。a.稀盐酸 b.pH=1 的硫酸 c.2mol/L 的硝酸 d.12mol/L 的硫酸(3)实验过程中，D 中发生反应的离子方程式为_、_。(4)实验步骤 III 的目的是_。 【问题探究】(5)乙同学认为：甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置 C 中的少量固体可能是：亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。为确定 C 中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置 C 中的固体的成份。乙同学对实验步骤改进的具体操作是_。甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是_。【答
22、案】 (1). 分液漏斗 (2). d (3). Ba 2+3ClO-+SO2+H2O=BaSO4+Cl -+2HClO (4). 2H+Cl-+ClO-=Cl2+H 2O (5). 利用 A 装置生成的 CO2气体把残留在装置内的 SO210驱赶至 D 中，被充分吸收。 (6). 步骤 I 后，打开活塞 a，从长颈漏斗加入稀盐酸，除去装置内的空气 (7). 缺尾气处理装置。【解析】(1)盛放酸 M 的仪器名称是分液漏斗；(2)根据资料可壬二氧化硫易溶于水，H 2SO3是中强酸。与亚硫酸钠反应制 SO2的酸 A 最好用 12mol/L 的硫酸（酸性强，有吸水性）故答案选 d；(3)实验过程中，
23、二氧化硫进入 D 中，被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应产生沉淀，另外还原产生的氯离子在酸性条件下与次氯酸根离子反应产生氯气，发生反应的离子方程式有 Ba2+3ClO-+SO2+H2O=BaSO4+Cl -+2HClO、2H +Cl-+ClO-=Cl2+H 2O；(4)实验步骤 III.待试管 B 中充分反应后，打开活塞 a，从长颈漏斗加入适量盐酸，利用 A 装置生成的 CO2气体把残留在装置内的 SO2驱赶至 D 中，被充分吸收；(5)甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置 C 中的少量固体可能是：亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。为确定 C 中固体的成分，乙同学在不改
24、变实验装置的条件下，在步骤 I 后，打开活塞 a，从长颈漏斗加入稀盐酸，除去装置内的空气，通过改进便能准确判断出装置 C 中的固体的成份；甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是缺尾气处理装置，容易造成空气污染。11. A、B、C、D、E 都是前四周期元素，A 原子价电子排布式为 nsnnPn，B 原子核外有 3 种能量不同的电子，B、C 同主族，B 与 C 形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。D 原子核外电子有 11 种不同的运动状态。E 是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。回答下列问题：(1)元素 A 的一种单质的结构如图所示。其中 A - A-A 键之间的夹角是_，含有 1m
25、ol A 的该单质中，形成的共价键有_mol。(2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。在二维空间里 D 晶体的配位数是_。11(3) E 的基态原子的外围电子排布式为_，AC 2的电子式为 _。(4)下列关于 AB2的晶体和冰的比较中正确的是_(填标号)。a.晶体的密度：AB 2的晶体 冰 b.晶体的熔点：AB 2的晶体 冰c.晶体中的空间利用率：AB 2的晶体 冰d.晶体中分子间相互作用力类型相同 (5)D2C 的晶胞如图，设晶体密度是 g/ 3比较 D2C 与 D2B 的熔点，较高的是_(填化学式)，其原因是 _。试计算与的最短距离_(只写出计算式，阿伏加德罗常数的值用 NA
26、表示)。【答案】 (1). 10928 (2). 2 (3). 4 (4). 3d 54s1 (5). (6). a、c (7). Na 2O (8). 两者都是离子晶体，阴阳离子所带电荷相同，离子半径 r(S2-)r(O2-)，所以晶格能 Na2S冰，选项 a 正确；b.晶体的熔点：CO 2的晶体冰，选项 c 正确；d.晶体中分子间相互作用力类型相同，选项 d 错误。答案选 ac；(5) Na 2S 与 Na2O，两者都是离子晶体，阴阳离子所带电荷相同，离子半径 r(S2-)r(O2-),所以晶格能 Na2SNa2O，Na 2O 的熔点高；晶胞中，个数为 864，个数为 8，其个数之比为 1
27、2，所以代表S2 ，代表 Na 。设晶胞边长为 a cm，则 a3N A478，a= cm，面对角线为 cm，边长的 为 ，所以其最短距离为= 。12. 有机物 A 有果香味，现用 A 合成聚酯 L，过程如下图所示。已知:(1)有机物 B 和 F 的相对分子质量相等，H 有支链。(2)已知：回答下列问题：(I)试剂 I 的名称是_。13(2)请用系统命名法给有机物 H 命名，其名称是_。(3) 、中属于取代反应的是_(填标号)。(4)有机物 F 的结构简式可能是_。(5) C 生成 D 的化学方程式是_。(6) J 生成 K 的化学方程式是_。(7)有机物 E 在浓硫酸的作用下，可生成一种 6
28、 元环状化合物，该环状化合物的等效氢有_种。(8)有机物 M 是 E 的同系物，M 的相对分子质量比 E 大 14。满足下列条件的与 M 具有相同分子式的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。能发生水解反应 能与金属钠反应 不含【答案】 (1). 浓硫酸 (2). 2-甲基-1,2-二溴丙烷 (3). 、 (4). (CH3)2C(OH)CH3、(CH 3)2CHCH2OH (5). CH3CHClCOOH+2NaOH CH3CH(OH)COONa+NaCl+H2O (6). (CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH (CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH 3+H2O
29、(7). 2 (8). 11【解析】有机物 A 有果香味，且在氢氧化钠溶液中水解生成醇和羧酸钠，故 A 为饱和一元酯，根据 A 的化学式 C7H14O2，以及已知：有机物 B 和 F 的相对分子质量相等，H 有支链。推出醇 F 化学式为 C4H9OH，且也有支链，应该为(CH 3)2CHCH2OH，羧酸 B 为 CH3CH2COOH，结合已知条件以及流程可推出：C 为：CH 3CHClCOOH，D 为：CH 3CH(OH)COONa，E 为：CH 3CH(OH)COOH，F 到 G 引入碳碳双键，故试剂 I 为浓硫酸，发生消去反应生成的 G 为：(CH 3)2CHCH 2，H 为：(CH 3)
30、2CHBrCH2Br，I 为：(CH 3)2CH(OH)CH2OH，J 为： ，K 为：；则(1)试剂 I 的名称是浓硫酸；(2) (CH 3)2CHBrCH2Br 系统命名是 2-甲基-1,2-二溴丙烷；(3) 、中属于取代反应的是、，为加成反应，为氧化反应；(4)有机物 F 的结构简式是(CH 3)2CHCH2OH；(5) C 在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生14成 D 的化学方程式是 CH3CHClCOOH+2NaOH CH3CH(OH)COONa+NaCl+H2O ；(6) J 在银氨溶液中水浴加热发生银镜反应生成 K 的化学方程式是(CH 3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3
31、)2OH (CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH 3+H2O；(7)有机物 E 在浓硫酸的作用下，可生成一种 6 元环状化合物酯，该环状化合物的等效氢有 2 种；(8)相对分子质量比 CH3CH(OH)COOH 大 14 的同系物 M，多一个 CH2，M 的同分异构体满足能发生水解反应，则含有酯基，能与金属钠反应，除了酯基外，另一个氧应该是形成羟基， 不含 则可看成酯中一个氢被羟基取代，若为甲酸酯，有 HCOOCH2CH2CH3和 HCOOCH(CH3)2，HCOOCH 2CH2CH3被羟基取代有 3 种；HCOOCH(CH 3)2被羟基取代有 2 种；若为乙酸酯，有 CH3COOCH2CH3，被羟基取代有 3 种；若为丙酸酯，有 CH3CH2COOCH3，被羟基取代有 3 种；总共有 11 种同分异构体符合条件。
