1、1专题 05 金属及其化合物1常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。3以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。一 、常见金属及化合物的主要性质1钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成 Na2O 和 Na2O2
2、时转移的电子数相同。(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。(4)Na2O2与 CO2或 H2O 反应时，生成 1 mol O2，转移电子的物质的量为 2 mol。(5)Na2O2跟 CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑 Na2O2跟 CO2的反应。因为若先发生反应：2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，必定还发生反应：2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O。(6)Na2O2与 SO2反应的化学方程式为：Na 2O2SO 2=Na2SO4。(7)向 Na2CO3溶液中
3、逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：CO H =HCO 、HCO H =H2OCO 2。23 3 32镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2MgO 2 2MgO，此外还发生反应：= = = = =点 燃 3MgN 2 Mg3N2、2MgCO 2 2MgOC。= = = = =点 燃 = = = = = (2)Mg3N2与水反应：Mg 3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3。(3)加热 Mg(HCO3)2溶液生成的是 Mg(OH)2沉淀，而不是 MgCO3沉淀，因为 Mg(OH)2比 MgCO3更难溶于水。反应方程式为 Mg(HCO3)2 Mg(OH)22
4、CO 2。= = = = = (4)铝与 NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成 H2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。(5)Al2O3、Al(OH) 3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。(6)Al3 、AlO 只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al 3 与下列离子不能大量共存： 22OH 、CO 、HCO 、SO 、S 2 、ClO 、AlO ，其中 OH 是因为直接反应，其余均是因为23 3 23 2发生了剧烈的双水解反应。AlO 与下列离子不能大量共存： 2H 、HCO 、Al 3 、Fe 2 、Fe 3 ，其中 H 和 HCO 是因为与 AlO 直接反应 3 3 2(A
5、lO HCO H 2O=Al(OH)3CO )，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。 2 3 23(7)明矾的净水原理：明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O，它在水中能电离：KAl(SO 4)2=K Al 3 2SO 。铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸24附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的：Al 3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H 。3铁、铜及其化合物(1)Fe 与 Cl2反应只能生成 FeCl3，与 I2反应生成 FeI2，与反应物的用量无关。(2)Fe 与水蒸气在高温下反应生成 H2和 Fe3O4，而不是 Fe2O3。(3)过量的 Fe 与硝
6、酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3的混合物中加入盐酸，均生成 Fe2 。要注意产生的 Fe3 还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe2Fe 3 =3Fe2 。(4)NO 与 Fe2 在酸性条件下不能共存。 3(5)Fe2O3、Fe(OH) 3与氢碘酸反应时，涉及 Fe3 与 I 的氧化还原反应，产物为 Fe2 、I 2和H2O。(6)FeCl3溶液加热浓缩时，因 Fe3 水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色 Fe2O3固体；而 Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到 Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为 Fe2(SO4)3。 (7)注
7、意亚铁盐及 Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有 Fe3 ，也可能含有 Fe2 。二、常见金属与其化合物的转化两种常见金属及其化合物的转化形式：1直线型转化关系A B C X X (1)Na Na2O Na2O2 O2 O2 (2)X 为强酸，如 NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 HCl HCl (3)X 为强碱，如 AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH NaOH 2三角型转化关系 三、金属及其化合物的实验探究有关金属及其化合物探究实验的特点：要求考生对文字、图形、表格数据、反应流程中的3
8、信息进行提取、分析、猜想和归类，考查学生基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能的掌握程度，考查学生对科学探究方法和过程的理解，对实验的评价。四、金属的性质1、金属性强弱的判断规律(1) 跟水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度；(2) 金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；(3) 置换反应；(4) 原电池的正、负极；(5) 电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的氧化性)。2金属单质的性质金属单质的化学性质： 金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化，只作还原剂，但金属离子则可能既表现出氧化性又表现出还原性，如 Fe2+。 金属单质跟酸反应的规律：A与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应：B与强氧
9、化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)的反应，Fe 和 Al 遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。强氧化性酸跟金属反应不能生成 H2。 3.金属氧化物(1) 碱性氧化物，如 Na2O、FeO、CuO、Fe 2O3等，(2) 两性氧化物，如 Al2O3，(3) 酸性氧化物，如 Mn2O7，(4) 过氧化物，如 Na2O2、BaO 2等，其晶体中存在阴离子是 O22- ，溶于水中既有强碱性物质产生又有氧气产生。4金属活动性顺序表应用小结金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子 失电子能力 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe
10、Sn Pb 依次减小，还原性减弱(相应金属离子氧化性增强) 空气中跟 氧气的反易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化 不能被氧化 4应 跟水的反应 常温可置换 出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 不与水反应 能置换出酸(如 HCl、H 2SO4)中的氢 不能置换出稀酸中的氢跟酸的反应 反应剧烈 反应程度依次减弱 能跟浓硫酸、 硝酸反应 能跟王 水反应 跟盐的反应 位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Na、Ca 除外) 跟碱的反应 Al、Zn 等具有两性的金属可以与碱反应 五、常见金属化合物的性质及离子的检验1.常见的金属氧化物化学式 Na2O
11、Na2O2 MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4颜色状态白色固体淡黄色粉末白色固体白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色晶体与水作用反应生成 NaOH反应生成NaOH 和 O2与水缓慢反应生成 Mg(OH)2不溶于水，也不与水反应2.常见的金属氢氧化物及碱的通性(2)碱的通性可溶性碱使指示剂变色。5可溶性碱与酸性氧化物反应，如向 NaOH 溶液中通入少量 CO2，反应的化学方程式为：2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O。与酸发生中和反应。可溶性碱与某些可溶性盐发生复分解反应，如 Ca(OH)2与 Na2CO3反应的化学方程式为：Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH。3.
12、 金属阳离子的检验考点一 钠及其化合物例 1(双选)离子方程式 2Ca2 3HCO 3OH =2CaCO3CO 3H 2O 可以表示( ) 3 23ACa(HCO 3)2与 NaOH 溶液反应BNaHCO 3与澄清石灰水反应CCa(HCO 3)2与澄清石灰水反应DNH 4HCO3与澄清石灰水反应解析：选 AB。Ca(HCO 3)2与 NaOH 溶液按照 23 混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2 3HCO 3OH =2CaCO3CO 3H 2O，A 正确。NaHCO 3与澄清石灰水按照 32 混 3 23合，发生反应，离子方程式是：2Ca 2 3HCO 3OH =2CaCO3CO 3H 2
13、O，B 正确。 3 23Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O，C 错误。 3NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2 HCO NH 2OH =CaCO3NH 3H2OH 2O，D 错误。 3 4考点二 铝及其重要化合物例 2某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀6产生。下列化合物中符合上述条件的是( )AAlCl 3 BNa 2OCFeCl 2 DSiO 2考点三 铁、铜及其重要化合物例 3下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )AH 2SO4(稀) SO2 NH4HSO3 (N
14、H4)2SO3 Cu 少 量 氨 水 足 量 氨 水 B饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 NH3、 CO2 CFe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 少 量 Cl2 NaOH溶 液 空 气 中 放 置 DAl NaAlO2 AlCl3溶液 无水 AlCl3 NaOH溶 液 足 量 盐 酸 解析：选 B。Cu 不与稀 H2SO4反应，A 错误；Fe 与 Cl2只能生成 FeCl3，C 错误；AlCl 3加热促进 Al3 水解，最终得到 Al(OH)3，D 错误。【变式探究】用 FeCl3溶液可以腐蚀印刷电路板上的铜，现向所得的溶液中加入一定量的铁粉，对加入铁粉充分反应
15、后的溶液分析合理的是( )A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2C若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出D若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu 析出解析：选 B。2Fe 3 Cu=2Fe 2 Cu 2 ，FeCu 2 =Fe2 Cu,2Fe 3 Fe=3Fe 2 。也可能恰好反应完无固体剩余，加入的铁粉与 Fe3 反应，Fe 3 可能有剩余，A 错误；固体无论是Fe 还是 Cu，都与 Fe3 反应生成 Fe2 ，B 正确；FeCu 2 =Fe2 Cu，铁不足时有部分铜产生，C 错误；2Fe 3 Fe=3Fe 2 ，加入的铁粉恰好与 Fe3 反应时，没有铜
16、析出，D 错误。考点四 数形结合解答元素化合物图像题例 3将 22.4 g 铁粉逐渐加入含 HNO3 0.8 mol 的硝酸溶液中，反应生成的气体的物质的量( x)(假设 HNO3的还原产物只有 NO)随消耗铁粉的物质的量( y)变化关系中正确的是( )7【变式探究】某 Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入 1 molL1 的盐酸，测得溶液中的 CO 、HCO 、AlO 、Al 3 的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法23 3 2正确的是( )A原混合溶液中的 CO 与 AlO 的物质的量之比为 1223 2B V1 V215CM 点时生成的 CO2为 0.05
17、molDa 曲线表示的离子方程式为：AlO H H 2O=Al(OH)3 2解析：选 D。因为酸性：HClH 2CO3HCO Al(OH) 3，所以在向 Na2CO3、NaAlO 2的混合 3溶液中逐滴加入 1 molL1 的盐酸的过程中，首先发生反应AlO H H 2O=Al(OH) 23。则 a 线表示的是 AlO 的物质的量变化，D 选项正确，且 n(AlO ) n(HCl)0.05 2 2mol；然后发生反应CO H =HCO ，b 线表示的是 CO 的物质的量变化，c 线表示的23 3 23是 HCO 的物质的量变化， n(CO ) n(HCl)0.05 mol，则 n(CO ) n
18、(AlO )11，A 3 23 23 2选项错； V1表示 CO 与 HCO 物质的量相等时加入盐酸的体积，此时 V175 mL，M 表示反23 38应 CO H =HCO 恰好完成，此时并没有放出 CO2，C 选项错；再后发生反应H HCO23 3=CO2H 2O，对应的是 d 线，最后发生反应Al(OH) 33H =Al3 3H 2O，对应的是 e 3线， V2350 mL150 mL300 mL， V1 V27530014，B 选项错。1 【2016 年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ASO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH 4HCO3受热易分解，可用作氮肥
19、CFe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl 2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D2 【2016 年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）【答案】C【解析】氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A 错误；气流方向错误，应该从右侧导管通入 CO2气体，B 错误；从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C 正确；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D 错
20、误。3 【2016 年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D94 【2016 年高考上海卷】已知 NaOH+Al(OH)3NaAl(OH) 4。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）ACO 2+2OHCO 32+H2O BAl 2O3+2OH+3 H2O2 Al(OH) 4 C2 Al+2OH +6H2O2 Al(OH) 4 +3 H2
21、 DAl 3+4 OHAl(OH) 4【答案】D【解析】向集满 CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先 CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面的氧化膜 Al2O3具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质 Al 与氢氧化钠溶液反应生成 H2，罐壁又重新凸起。故可发生 A、B、C 的反应。5 【2016 年高考新课标卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）ANaHCO 3、Al(OH)
22、 3 BAgCl、NaHCO 3 CNa 2SO3 、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 4【答案】C【解析】NaHCO 3、Al(OH) 3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 错误；AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 错误；亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 正确； Na2CO3、CuSO 4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 错误。1 【2015 新课
23、标卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因10果关系的是（ ）选项实 验 现 象 结 论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3B将铜粉加 1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低D将 0.1molL1 MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小
24、【答案】D2 【2015 新课标卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ）A硅胶可用作食品干燥剂BP 2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【解析】A硅胶多孔，吸附水分能力强，且没有毒，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，A 正确；BP 2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蚀性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥剂，B 正确；C氯化钙检验吸水性，而六水合氯化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，C 错误；D加工后具有吸水性的植物纤维没有毒，没有腐蚀性，因此可用作食品干燥剂，
25、D 正确，答案选 C。3 【2015 新课标卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，11预测的现象与实际相符的是（ ）选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色【答案】D4 【2015 重庆理综化学】下列说法正确的是（ ）AI 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强BP 的非金属性强于 Si，H 3PO4比 H2SiO3的酸性强CAl 2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应DSO
26、 2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4【答案】B【解析】A.非金属性 BrI,则 HBr 比 HI 的热稳定性强，A 错误；B.非金属性 PSi,则H3PO4比 H2SiO3的酸性强，B 正确；C.Al 2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO 属于碱性氧化物，与 NaOH 溶液不反应，C 错误；D.SO 2在酸性环境中能被 Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则 SO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液只得到 BaSO4白色沉淀，D 错误；答案选 B。5 【2015 山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 BaHCO3溶
27、液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）AAlCl 3 BNa 2O CFeCl 2 DSiO 212【答案】A6 【2015 北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu 接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（ ）A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O 2=2NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应C对比、中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧
28、化【答案】C 【解析】 I 是铁与稀硝酸反应生成无色气体 NO，NO 被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故 A 正确；II 的现象是因为铁发生了钝化，Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应，故 B 正确；实验 II 反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故 C 错误；III 中Fe、Cu 都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故 D 正确。7 【2015 安徽理综化学】下列有关说法正确的是（ ）A在酒精灯加热条件下，Na 2CO3、Na
29、HCO 3固体都能发生分解BFe(OH) 3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C138 【2015 广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论A分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2I2D向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN溶液再滴加 H
30、2O2溶液加入 H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】BC【解析】Na 2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，A 错；苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B 对；淀粉溶液变成蓝色则生成了 I2，说明氯水把 I氧化成了 I2， 故氧化性：Cl 2I2，C 对；FeSO 4溶液中先滴入 KSCN溶液再滴加 H2O2溶液，溶液变成血红色，说明 H2O2把 Fe2+氧化为 Fe3+，体现了 Fe2+的还原性，没有体现氧化性， D 错。9 【2015 海南化学】下列叙述正确的是（ ）A稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 B可用磨口玻
31、璃瓶保存 NaOH 溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2【答案】C、D【解析】A、稀盐酸与 MnO2不能发生反应，不能除去烧瓶内残留的 MnO2，错误；B、NaOH与玻璃中的 SiO2会发生反应：2NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2O，产生的 Na2SiO3有粘合性，将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，错误；C、稀硝酸具有强氧化性，能够与 Ag 发生反应产生可溶性的 AgNO3，达到除去试管内壁的银镜的目的，正确；D、煮沸自来水，Ca(HCO 3)2不稳定，受热会发生反应：Ca(HCO 3)2 CaCO3+H2O+CO2，
32、达到除去Ca(HCO3)2的目的，正确。10 【2015 上海化学】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）14ANaOH BKMnO 4 CKSCN D苯酚【答案】B11 【2015 上海化学】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A硫酸铜 B氢氧化钠 C硫酸亚铁 D二氧化硫【答案】A【解析】A. CuSO 4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4+H2S=CuS+H 2SO4，产生黑色沉淀，正确。B氢氧化钠 是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH+H 2S=Na2S+2H2O，产生的 Na2S 是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。C硫酸亚铁是
33、盐，属于电解质，由于酸性：硫酸氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。D二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO 2+2H2S=3S+2H 2O，产生沉淀，但是 SO2是非电解质，不符合题意，错误。1 【2014 年高考新课标卷第 8 题】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用
34、于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有 Cu2 的溶液中置换出铜【答案】C152 【2014 年高考江苏卷第 4 题】下列物质性质与应用对应关系正确的是A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】B【解析】A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A 不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B 正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C 不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否
35、能与酸反应无关系，D 不正确，答案选 B。3 【2014 年高考广东卷第 22 题】下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡 两者均能与盐酸反应B向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3发生置换反应D将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2【答案】AD【解析】A、向苏打与小苏打的溶液中分别加盐酸，均冒气泡，说明二者均与盐酸反应，生成二氧化碳气体，正确；B、向硝酸银溶
36、液中滴加过量氨水，溶液澄清，说明硝酸银与氨水生成的 AgOH 又溶于氨水生成银氨溶液，而银离子与一水合氨是不能大量共存的，错误；C、铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜，溶液变蓝，不是置换反应，错误；D、下层溶液为紫红色，说明有碘单质生成，即 Fe3+氧化 I-为 I2，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大16于氧化产物的氧化性判断，氧化性：Fe 3+ I2，正确，答案选 AD。4 【2014 年高考海南卷第 9 题】下列关于物质应用的说法错误的是A玻璃容器可长期盛放各种酸 B纯碱可用于清洗油污C浓氨水可检验氯气管道漏气 DNa 2S 可除去污水中的 Cu2+【答案】A5 【2014 年高考
37、全国大纲卷第 10 题】下列除杂方案错误的是【答案】B【解析】A 项依次通过 NaOH 溶液、浓 H 2SO4，分别除去 CO2，水蒸气，正确；B 项 NaOH 溶液与 NH4Cl 也反应，错误；C 项依次通过饱和食盐水、浓 H2SO4，分别除去 HCl，水蒸气，正确；D 项通过灼烧能使 NaHCO3固体分解生成 Na2CO3，正确。6 【2014 年高考上海卷第 19 题】下列反应与 Na2O2SO 2Na 2SO4相比较，Na 2O2的作用相同的是A2Na 2O22CO 22Na 2CO3O 2 B2Na 2O22SO 32Na 2SO4O 2C2Na 2O2H 2SO4Na 2SO4H
38、2O2 D3Na 2O2Cr 2O32Na 2CrO4Na 2O【答案】D选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气B NH4Cl (aq) Fe3 (aq) NaOH 溶液 过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓 H2SO4 洗气D Na2CO3(s)NaHCO3(s) 灼烧177 【2014 年高考福建卷第 6 题】下列有关物质应用的说法正确的是A生石灰用作食品抗氧剂 B盐类都可作调味品 C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】A 项生石灰可作食品的干燥剂，错误；B 项食盐可作调味品，
39、其它盐类不一定，错误；C 项铝能与 CH3COOH 反应，所以铝罐不能久盛食醋，错误；D 项小苏打在发酵时能产生CO2，是面包发酵粉的主要成分，正确。8 【2014 年高考北京卷第 9 题】下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH 3H2O NH4+OH-B将 Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H2C用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2+2Cl- = = = = = = =通 电 DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2【答案】C 【解析】A、
40、氨水为弱电解质，存在电离平衡，正确；B、Na 性质非常活泼，可与水反应放出 H2，正确；C、电离本身不需要通电，故方程式错误；D、Al 可与 NaOH 溶液反应放出氢气，正确。9 【2014 年高考新课标卷第 9 题】下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A、氢气通过灼热的 CuO 粉末发生的反应为 CuO+H2Cu+H 2O，固体由 CuO 变为Cu， 反应后 固体质量减小，错误；B、 二氧化碳通过 Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2
41、Na2CO3+O2，固体由 Na2O2变为 Na2CO3， 反应后 固体质量增加，正确； C、铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为 2Al+Fe2O3 高 温 Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知， 反应后 固体质量不变，错误； D、将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2+ Cu， 固体由 Zn 变为 Cu ， 反应后固体质量减小，错误。1810 【2014 年高考新课标卷第 7 题】下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含
42、硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A11 【2014 年高考安徽卷第 13 题】 室温下，在 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH- Al(OH)3Bab 段，溶液 pH 增大，Al 3+浓度不变Cbc 段，加入的 OH-主要用于生成 Al(OH)3沉淀Dd 点时，Al(OH) 3沉淀开始溶解【答案】C【解析】A、铝离子的水解方程式应为 Al3 3H 2O Al(OH)33H ，错误；
43、 B、ab段，溶液 pH 增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，错误；C、bc 段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，正确；D、c 点时， Al(OH)3沉淀开始溶解 ，错误。12 【2014 年高考福建卷第 9 题】常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是X Y Z19 NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 SiO2 稀盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸A B C D 【答案】B【解析】第组 YAl(OH)3为两性氢氧化物，既能与强碱又能与强酸反应，正确；第组SiO2不与盐酸反应，错误；第组常温下 N2既不与 O2反应，又不与 H2反应，错误；第组常温下 Cu 既与 FeCl3反应，又与浓硝酸反应，正确。
