1、12016 年秋季宜昌市七中高三第一次月考化学试卷考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分说明：1本卷分卷卷，共 24 题，6 页。2将卷答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，卷用蓝黑色钢笔或签字笔答在试卷上。可能用到的相对原子质量：C:12 H :1 O :16 N : 14 Al :27 Na :23 Mg：24 Cl ：35.5第 I 卷 选择题（54 分）一、选择题（每小题 3 分，每小题只有一个正确选项）1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A氯气作水杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D铝热剂应用于焊接钢轨2分类是化学学习和研究的常用
2、手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BNa 2O、NaOH、Na 2CO3、NaCl、Na 2SO4、Na 2O2都属于钠的含氧化合物 C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DHClO、H 2SO4（浓） 、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸3下列反应可用离子方程式“H +OH=H2O” 表示的是（ ）ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 BNH 4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合CHNO 3溶液与 KOH 溶液混合 DNa 2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合4 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是
3、( )5.已知：2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 122CH3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1452 kJmol 1H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1下列说法正确的是 （ ） （ ）A、H 2(g)的燃烧 热为 571.6 kJmol1B、同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C、 H2SO4(aq) Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H 2O(l) H57.3 kJmol 111D、3H 2(g)CO 2(g)=CH3OH(l)H 2O(l) H135
4、.9 kJmol 16根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）A若 X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X A2C若 R2和 M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaANaB7.下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）A只有金属离子才有焰色反应 B某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，不含其他元素C做焰色反应实验时最好选择本身颜色较浅的火焰D每次实验后，要将铂丝用稀硫酸洗净8. 下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（ ）A. c(H )0.1 molL 1 的溶液：Na 、NH 、SO 、S 2O 4 24 23
5、B. 使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu 2 、NO 、Fe 3 、SO 3 24C. 与铝粉反应放出 H2的无色溶液：NO 、Al 3 、Na 、SO 3 24D. 常温下 110 12 的溶液：K 、AlO 、CO 、Na 2 239下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3 -Cu 2+2NO2+H 2OB向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe2Fe 3+C向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+H 2SiO3+3Na +D向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H 2OAl(OH) 3+3NH
6、 4+10.物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为 321 时，3 种溶液与等物质的量浓度 AgNO3溶液反应，所需 AgNO3溶液的体积之比为（ ）A.111 B.632 C.321 D.34311下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是( )3常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO 2和 NaCl 不能发生反应 0.1 mol/L HNO 2溶液的 pH2.1NaNO 2和 H3PO4反应，生成 HNO2 0.1 mol/L HNO 2溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1A B C D全部12
7、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合， 杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐13. 在 a LAl2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合物溶液中加入 b molBaCl2，恰好使溶液中的 SO42- 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3气，则原溶液中的 Al3+离子浓度（molL -1 ）为（ ）A B C D acb2acb2acb32ab6214下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到 FeCl3溶液 过量 NaOH 溶液和明矾溶液Na 2O2
8、投入 FeCl2溶液A. B. C. D.15下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( ) A.铝与稀盐酸的反应 B.Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C.灼热的碳与水蒸气的反应 D. NaOH 与稀硫酸的反应16在 200 mL 含 Mg2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -等离子的溶液中，逐滴加入 4mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液 的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A原溶液的 c(H+)=0.08 mol/LB原溶液中 n(Mg2+)n(Al 3+)=101 Cx 与 y 的差值为 0.01 molD原
9、溶液中 c(Cl-)=0.066mol/L17一定量的 CuS 和 Cu 2S 的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体 VL（标准状况） ，向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量的 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 1：1，则 V 可能为（ ）4A18.0L B27.0L C31.4L D 33.6L18.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为( )序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 KNO3溶液 KOH 加入 FeCl3溶液，并过滤
10、FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 H2 CO2通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发A BC D第 II 卷（非选择题共 46 分）二、填空题：（本 题包括 2 小题，共 14 分）19 （3 分）有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体）KNO 3溶液 填空回答（填序号）：（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；（3）以上物质中属于弱电解质的是 ；20. （3 分）高纯度的单晶硅生产方法主要为：制得的粗硅中含有的杂质主要为 （写化学式）请分别写出上述流程中、的化
11、学方程式： 21 （8 分）(1)请将 5 种物质：N 2O、FeSO 4、Fe(NO 3)3、 HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H 2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中 1 mol 氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol 电子。5(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_+ _三、推断与实验题：（本题包括 2 小题，共 25 分）22（10 分）常见的五种盐 X、Y、Z、M、N，它们 的阴离子可能是 SO42 、Cl 、 、CO 32 ，阳NO离子可能是 Ag+、NH
12、 4+、Na +、Al 3+、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+，已知：M 的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X 的溶液呈中性，Y、Z、N 的溶液呈酸性，M 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有 X、Z 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N 和 Z 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z 中沉淀消失。把 X 的溶液分别加入到 Y、Z、N 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是_（2）M 溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_（3）X 和 Z 的溶液反应的离子方程式是
13、_ _（4）N 和过量氨水反应的离子方程式是_（5）若要检验 Y 中所含的阳离子，正确的实验方法是_23(15 分)蛇纹石可以看作由 MgO、Fe 2O3、Al 2O3、SiO 2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2开始沉淀 pH 1.5 3.3 9.4实验步骤如下：6请回答下列问题：(1)实验室完成操作所用到的玻璃仪器有_。(2)检验溶液中是否含有 Fe3 的操作与结论是_。(3)从沉淀混合物 B 中制取 D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为_，再进行_(依次填写实验操作名称)。(4)操作中应控制溶液 pH
14、的合理范围是_(填序号)。A小于 1.5 B1.53. 3 C78 D大于 9.4(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁 xMgCO3yMg(OH)2zH2O的组成，取样 7.28 g 于装置 A 的玻璃管中，请按由左右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)_，装置 C 应盛的试剂是_。充分 反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体 3.2 g，共放出 2.64 g CO2气体，则 x y z_。四、计算：（本题包括 1 小题，共 7 分）24(7 分)将标准状况下 4.48 L 的 CO2通入适量的 NaOH 溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为 19.0 g。(1)若要使生成的盐的质量
15、变为 25.2 g，则应继续向溶液中通入 CO2_g。 （写出计算过程）7(2)向生成的 19.0 g 的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na2CO3固体。则：若只能加入 0.05 mol 某物质，则加入的物质可以是_或_。若只能加入 0.10 mol 某物质，则加入的物质可以是_或_8参考答案：一选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B D C C B D C D D题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 D C B C D A A A C二填空题19. （1）（2）（3）20. C、SiO 2（2 分）（每空
16、1 分）21(1)FeSO 4+HNO3Fe(NO 3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O(2)FeSO4，N。(3)得到，4。(4) 24 FeSO4+ 30 HNO3 三、推断与实验题：（本题包括 2 小题，共 25 分）22. （10 分）(1) (NH 4)2SO4、Al 2(SO4)3 (2) CO32-H 2O HCO3 OH (3)Ag Cl =AgCl (4)Al3 3NH 3H2O=Al(OH)3 4NH(5)取少量 B 于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色23. (1)玻璃棒、漏斗、烧杯(2)取少量溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，无明显现象，说明 Fe3 沉淀完全；若溶液变红色，说明 Fe3 没有沉淀完全(3)OH Al(OH) 3=AlO 2H 2O 过滤、洗涤、加热 2(4)C(5)CBABDB(或 D) NaOH 溶液或其他合理答案 313四、计算：（本题包括 1 小题，共 7 分）24 答案：(1)4.4 (2)Na 2O Na 2O2 Na NaOH(或 NaH)
