1、- 1 -专题 6.3 电解池 金属的电化学腐蚀与防护1.了解电解池的工作原理。2.能写出电极反应和电池反应方程式。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 热点题型一 电解原理例 1、下列关于电解 Na2SO4溶液的叙述正确的是( )A.随着电解的进行，溶液的 pH 升高B.OH 向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性C.SO 向阳极移动，Na 向阴极移动，分别在对应的电极上析出24D.阴极上 H 得电子被还原成 H2，使阴极附近的溶液呈碱性【答案】D【提分秘籍】以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律 类型 电极反应特点 类别(实例) 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶
2、液复原 强碱(如 NaOH) 水 增大 增大 加水 含氧酸(如H2SO4) 水 增大 减小 加水 电解水型 阴：4H 4e =2H2(或4H2O4e =4OH 2H 2) 阳：4OH 4e =2H2OO 2(或2H2O4e =4H O 2) 活泼金属的含氧酸盐(如Na2SO4、KNO 3) 水 增大 不变 加水 电解电 电解质电离出的阴、阳离子分 无氧酸(如 HCl)， 电解质 减小 增大 通氯化氢 - 2 -解质型 除 HF 外 别在两极放电 不活泼金属的无氧酸盐(CuCl2)，除氧化物外 电解质 减小 加氯化铜 放 H2生碱型 阴极：H 2O 放 H2生碱 阳极：电解质阴离子放电 活泼金属
3、的无氧酸盐(如NaCl) 电解质和水 生成新电解质 增大 通氯 化氢 放 O2 生酸型 阴极：电解质阳离子放电 阳极：H 2O 放 O2 生酸 不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4) 电解质和水 生成新电解质 减小 加氧化铜或碳酸铜 【举一反三】 下列离子方程式书写正确的是( )A.用 Cu 片作阳极电解饱和食盐水：2Cl 2H 2O Cl2H 22OH = = = = =电 解 B.用两个铜片作电极电解 AgNO3溶液：4Ag 2H 2O AgO 24H = = = = =电 解 C.用石墨作电极电解 AlCl3溶液：2Cl 2H 2O Cl2H 22OH = = = = =电 解 D.用石墨
4、作电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2 2H 2O 2CuO 24H = = = = =电 解 【答案】D 热点题型二 电解原理的应用 例 2、 电解法精炼含有 Fe、Zn、Ag 等杂质的粗铜。下列叙述正确的是( ) A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 - 3 -B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C.阴极上发生的反应是 Cu2 2e =Cu D.电解后 Fe、Zn、Ag 等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 【答案】C【解析】根据精炼池原理，粗铜作阳极，比铜活泼的 Zn、Fe 等杂质发生氧化反应，在阳极底部沉积比 Cu 不活泼的金属单质，如 Ag、Au 等；精铜作阴极，只发生 Cu2
5、 2e =Cu。 【提分秘籍】 1.阳离子交换膜(以电解 NaCl 溶液为例)，只允许阳离子(Na )通过，而阻止阴离子(Cl 、OH )和分子(Cl 2)通过，这样既能防止 H2和 Cl2混合爆炸，又能避免 Cl2和 NaOH 溶液作用生成 NaClO，影响烧碱质量。 2.电解或电镀时，电极质量减少的电极必为金属电极阳极；电极质量增加的电极必为阴极，即溶液中的金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。 3.电解精炼铜，粗铜中含有的 Zn、Fe、Ni 等活泼金属失去电子，变成金属阳离子进入溶液，其活泼性小于铜的杂质以阳极泥的形式沉积。电解过程中电解质溶液中的 Cu2 浓度会逐渐减小。 【举一反三】
6、 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )A.氯碱工业中，X 电极上反应式是 4OH 4e =2H2OO 2 B.电解精炼铜时，Z 溶液中的 Cu2 浓度不变 C.在铁片上镀铜时，Y 是纯铜 D.制取金属镁时，Z 是熔融的氯化镁 【答案】D 热点题型三 金属的腐蚀和防护 - 4 -例 3下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 【答案】A【提分秘籍】 电化学腐蚀规律 1.对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液中弱电解质溶液中非电解质溶液中。 2
7、.活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。 3.对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快。 4.电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。 5.从防腐措施方面分析，腐蚀的快慢为：外加电流的阴极保护法防腐CO32HCO3HSO3。（3）随着电解的进行，溶质 NaCl 不断消耗，所以应该及时补充。精制饱和食盐水从与阳极连接的图中 a 位置补充，由于阴极 H+不断放电，附近的溶液显碱性，氢氧化钠溶液从图中 d位置流出；水不断消耗，所以从 b 口不断加入蒸馏水，从 c 位置流出的是稀的 NaCl 溶液。6
8、【2015 海南化学】 （9 分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。- 12 -（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。（2）已知 Ksp(AgCl)=1810 -10,若向 50mL0018molL -1的 AgNO3溶液中加入50mL0020molL -1的盐酸，混合后溶液中的 Ag+的浓度为 molL -1，pH 为 。（3）AgNO 3溶液光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。（4）右图所示原电池正极的反应式为 。【答案】 （1）Ag 与空气中氧及含硫化合物反应生成黑
9、色硫化银；（2）1.810 -7mol/L；2（3）2AgNO 3=光 照 Ag+2NO2 +O 2 （4）Ag +e-=Ag7 【2015 新课标卷理综化学】 （14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO 2，ZnCl 2和 NH4Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/(g/100g 水)- 13 -温度/化合物0 20 40 60 80 100NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2 343 395 452 488 541
10、614化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3Ksp 近似值 10-17 10-17 10-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗 Zn g。 （已经 F96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2和 NH4Cl，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是 MnO2、_和 ，欲从中得到较纯的 MnO2，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制备 ZnSO47H2O 的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和 H2O2溶解，铁变为_，
11、加碱调节至 pH 为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全） ；继续加碱调节至 pH 为_时，锌开始沉淀（假定 Zn2 浓度为 0.1mol/L） 。若上述过程不加 H2O2后果是 ，原因是 。【答案】 （1）MnO 2e H MnOOH；Zn2MnO 22H Zn 2 2MnOOH （2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为 CO2，MnOOH 氧化为MnO2 （4）Fe 3 ；2.7；6；Zn 2 和 Fe2 分离不开；Fe(OH) 2和 Zn(OH)2的 Ksp 相近- 14 -（4）双氧水具有强氧化性
12、，能把铁氧化为铁离子，因此加入稀硫酸和双氧水，溶解后铁变为硫酸铁。根据氢氧化铁的溶度积常数可知，当铁离子完全沉淀时溶液中铁离子浓度为 105mol/L，则溶液中氢氧根的浓度 L/mol105239 ，所以氢离子浓度是 2103mol/L，pH2.7，因此加碱调节 pH 为 2.7 时铁刚好完全沉淀。Zn 2 浓度为 0.1mol/L，根据氢氧化锌的溶度积常数可知开始沉淀时的氢氧根浓度为 1.0710 8mol/L，氢离子浓度是 106mol/L，pH6，即继续加碱调节 pH 为 6 时锌开始沉淀。如果不加双氧水，则铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，由于氢氧化亚铁和氢氧化锌的溶度积常数接近，因此在沉淀
13、锌离子的同时亚铁离子也沉淀，导致生成的氢氧化锌不纯，无法分离开 Zn2 和 Fe2 。1(2014广东理综，11)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为 Al，其他电极均为 Cu，则 ( )A. 电流方向：电极电极B. 电极发生还原反应 C. 电极逐渐溶解 D. 电极的电极反应：Cu 2 2e =Cu- 15 -【答案】A2(2014北京理综，28)用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S 后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压( x)下电解 pH1 的 0.1 molL1 的 FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下( a、 b、 c 代表电压数值): 序号 电压/
14、V 阳极现象 检验阳极产物 x a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有 Fe3 、有 Cl2 ax b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有 Fe3 、无 Cl2 bx0 无明显变化 无 Fe3 、无 Cl2 (1)用 KSCN 溶液检验出 Fe3 的现象是_。(2)中，Fe 3 产生的原因可能是 Cl 在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2 氧化。写出有关反应：_。(3)由推测，Fe 3 产生的原因还可能是 Fe2 在阳极放电，原因是 Fe2 具有_性。 (4)中虽未检验出 Cl2，但 Cl 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH1 的 NaCl 溶液做对照实验，记录如下： 序号 电压/V 阳极现
15、象 检验阳极产物 ax c 无明显变化 有 Cl2 cx b 无明显变化 无 Cl2NaCl 溶液的浓度是_molL 1 。中检测 Cl2的实验方法_。与对比，得出的结论(写出两点)：_。【答案】(1)溶液变红 (2)2Cl 2e =Cl2、Cl 22Fe 2 =2Cl 2Fe 3 (3)还原(4)0.2 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝通过控制电压，证实了产生 Fe3 的两种原因都成立；通过控制电压，验证了 Fe2 先于 Cl放电- 16 -3次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：H 3PO2也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”工作
16、原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式_。分析产品室可得到 H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2：将 “四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。 其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_。【答案】2H 2O4e =O24H 阳极室的 H 穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成 H3PO2 PO H 2PO 或 H3PO2被氧化 2 34 2【解析】阳极为水电离出的 OH 放电，电极反应式为 2H2O4e =O2 4H
17、。阳极室中的 H 穿过阳膜进入至产品室，原料室中的 H2PO 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成 2H3PO2。在阳极区 H2PO 或 H3PO2可能失电子发生氧化反应，即生成物中会混有 PO 。 2 344离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al 2Cl 和 AlCl 组成的离 7 4子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用 AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。- 17 -(2)为测定镀层厚度，用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移 6 mol 电子
18、时，所得还原产物的物质的量为_ mol。【答案】(1)负 4Al 2Cl 3e =Al7AlCl H 2 (2)3 7 46右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。(1)该电化腐蚀称为_。(2)图中 A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是_(填字母)。【答案】(1)吸氧腐蚀 (2)B【解析】(1)在弱酸性、中性或碱性条件下，金属所发生的腐蚀是吸氧腐蚀。(2)铁闸发生吸氧腐蚀时，正极反应必须有氧气参与，因此与空气接触较多的 B 处生成铁锈最多。1以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是( )A阳极反应式相同B电解结束后所得液体的 pH 相同C阴极反
19、应式相同D通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)【答案】C 【解析】以石墨为电极电解水阳极上 4OH 4e =2H2OO 2，以石墨为电极电解饱和食盐水阳极 2Cl 2e =Cl2，二者电极反应式不同，故 A 错误；电解水溶液 pH 不变，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH 变大，所以电解结束后所得液体的 pH 不相同，故 B 错误；以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水阴极都发生反应：2H 2e =H2，所以阴极电极反应式相同，故 C 正确；设转移电子数为 4 mol，则依据电解方程式 2H2O2H2O 24e ，电解水生成 3 mol 气体；依据电解方程式 2NaCl2H
20、 2O= = = = =通 电 2NaOHCl 2H 22e ，电解食盐水生成 4 mol 气体，故 D 错误。= = = = =通 电 - 18 -2目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域，含铁脱氧剂应用铁易被氧化的性质来完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。主要原料 用量含碳 4%的铁粉 80 g滑石粉 40 g食盐 4 g乙醇 适量下列反应式中与铁脱氧原理无关的是( )AFe2e =Fe2BCO 2 CO2= = = = =点 燃 C4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3D2F
21、e(OH) 3 Fe2O33H 2O= = = = = 【答案】B 【解析】铁脱氧原理的实质是铁发生吸氧腐蚀，负极：Fe2e =Fe2 ，正极：O24e 2H 2O=4OH ，生成的 Fe(OH)2经流程：Fe(OH) 2 Fe(OH)3Fe 2O3，最后生 O2 成铁锈。3四个电解装置都以 Pt 作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其 pH 变化，所记录的结果正确的是( )选项 A B C D电解质溶液 HCl AgNO3 KOH BaCl2pH 变化 减小 增大 增大 不变【答案】C 4金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解
22、法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性 Fe2 Ni2 Cu2 )( )A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2 2e =Ni- 19 -B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2 和 Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt【答案】D 【解析】阳极发生氧化反应，A 项错误；电解过程中，阳极 Zn、Fe、Ni 溶解，阴极只有 Ni析出，两电极质量的改变不等，B 项错误；电解液中除 Zn2 、Fe 2 外，还有 Ni2 ，C 项错误。5下列有关电化学装置的说法正确的是( )A利用图 a 装置处理银器表面的黑斑 Ag2S
23、，银器表面发生的反应为 Ag2S2e =2AgS 2B图 b 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C图 c 中的 X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图 d 中若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【答案】A 6在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是( )- 20 -A原理图可理解为两个串联电解装置B溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色C溶液中铁丝左
24、端电极反应式为 Fe2e =Fe2D地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)【答案】C 7下图是 CO2电催化还原为 CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )A该过程是电能转化为化学能的过程B铜电极的电极反应式为 CO28H 8e =CH42H 2OC一段时间后，池中 n(KHCO3)不变D一段时间后，池中溶液的 pH 一定减小【答案】C 【解析】分析工作原理图可知此装置为电解池，铜电极通入 CO2，还原为 CH4，所以铜电极为阴极，发生还原反应 CO28H 8e =CH42H 2O，铂电极为阳极，OH 放电，被氧化，导致pH 减小，同时盐
25、桥中的 K 向池中移动，池中溶有 CO2，故 n(KHCO3)增大，C 项错误。8纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中 OH 的浓度制备纳米级 Cu2O 的装置如图所示，发生的反应为2CuH 2O Cu2OH 2。下列说法正确的是( )= = = = =通 电 - 21 -A钛电极发生氧化反应B阳极附近溶液的 pH 逐渐增大C离子交换膜应采用阳离子交换膜D阳极反应式是 2Cu2OH 2e =Cu2OH 2O【答案】D 【解析】钛极与电源负极相连是阴极发生氢离子得电子的还原反应，故 A 错误；根据总反应，则阳极反应为 2Cu2e 2OH =Cu2OH 2
26、O，消耗氢氧根，pH 值减小，故 B 错误；根据总反应，则阳极反应为 2Cu2e 2OH =Cu2OH 2O，所以离子交换膜应采用阴离子交换膜，故 C 错误；在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电极本身发生失电子的还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为 2Cu2e 2OH =Cu2OH 2O，故 D 正确。9电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 12，以下说法正确的是( )Aa 极与电源的负极相连B产物丙为硫酸溶液C离子交换膜 d 为阴离子交换膜Da 电极反应式：2H 2O2e =H22OH 【答案
27、】B 10如图所示，E 为浸过含酚酞的 Na2SO4溶液的滤纸。A、B 分别为铂片，压在滤纸两端，R、S 为电池的电极。M、N 是用多微孔的 Ni 制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G 为- 22 -电流计，K 为开关。C、D 和电解池中都充满浓 KOH 溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的 KMnO4溶液，将开关 K 打开，接通电源一段时间后，C、D 中有气体产生。请回答下列问题：(1)R 为_(填“正”或“负”)极。(2)A 附近溶液的现象是_，B 附近发生的电极反应式为_。(3)滤纸上的紫色点向_(填“A”或“B”)方移动。(4)当 C、D 中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关 K
28、，经过一段时间后，C、D 中的气体逐渐减少，C 中的电极为_(填“正”或“负”)极，电极反应式为_。【答案】(1)负 (2)溶液变红 4OH 4e =2H2OO 2 (3)B (4)负 2H24OH 4e =4H2O11某蓄电池的反应为 NiO2Fe2H 2O Fe(OH)2Ni(OH) 2 放 电 充 电(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_(填选项字母)。放电时生成 Fe(OH)2的质量为 18 g，则外电路中转移的电子数是_。ANiO 2 BFeCFe(OH) 2 DNi(OH) 2- 23 -(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌 Zn 块，或与该
29、蓄电池的_(填“正”或“负”)极相连。(3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是_(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。(4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的_(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的 c(Fe2 )、 c(Zn2 )会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：电 解 液 H2O2 溶 液 A 调 pH 4 过 滤 溶 液 B已知：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2开始沉淀时的 pH 2.3 7.5 5.6 6.2完全沉淀时的 pH 3.9 9.7 6.4
30、 8.0则加入 H2O2的目的是_。乙同学认为应将方案中的 pH 调节到 8，你认为此观点_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。【答案】(1)C 0.4 NA或 2.4081023 (2)负 (3)Al3e =Al3 ，Al 3 3HCO =Al(OH) 333CO 2 (4)正 将 Fe2 氧化为 Fe3 不正确 同时会使 Cu2 生成沉淀而除去12.用图 1 所示装置实验，U 形管中 a 为 25 mL CuSO4溶液，X、Y 为电极。- 24 -(1)若 X 为铁，Y 为纯铜，则该装置所示意的是工业上常见的_池，阳极反应式为_。(2)若 X 为纯铜，Y 为含有 Zn、Ag、C 等杂质的
31、粗铜，则该图所示意的是工业上常见的_装置。反应过程中，a 溶液的浓度_发生变化(填“会”或“不会”)。.现代氯碱工业常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分，以避免电解产物之间发生二次反应。图 2 为电解槽示意图。(1)阳离子交换膜，只允许溶液中的_通过(填下列微粒的编号)。H 2 Cl 2 H Cl Na OH (2)写出阳极的电极反应式：_。(3)已知电解槽每小时加入 10%的氢氧化钠溶液 10 kg，每小时能收集到标况下氢气 896 L，而且两边的水不能自由流通。则理论上：电解后流出的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_。通过导线的电量为_。(已知 NA 6.0210 23 mol1 ，电子电荷为1.601019 C)【答案】.(1)电镀 Cu2e =Cu2(2)铜的电解精炼 会.(1) (2)2Cl 2e =Cl2(3)35.7% 7.7110 6 C- 25 -
