1、- 1 -第 2 课时 离子反应的应用1室温下用 0.10 molL1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的 CH3COOH，滴定终点消耗 20.00 mL 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是( )A滴定终点时需溶液由无色变为浅红色，且保持半分钟颜色不变B滴定终点时混合溶液的 pH7C滴定终点时反应的热效应即为中和热D滴定终点时两者恰好完全反应解析：滴定终点时，由酚酞的变色范围 810 可知，溶液显碱性，pH7，而且生成水的物质的量不是 1 mol，还存在水解等情况，滴定终点时反应的热效应不是中和热；滴定终点是会存在误差的，不是恰好完全反应。答案：A2下列有关滴定操作的顺序正
2、确的是( )检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数) 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A BC D解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：。答案：B3下列根据实验现象得出的结论中，一定正确的是( )A某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液一定是碱溶液B某无色溶液加入稀 HNO3酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含有 SO24C某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有 NaD某无色溶液加入 Na2CO3溶液产
3、生白色沉淀，结论：该溶液中一定含 Ca2答案：C4四个试剂瓶中分别盛有 NaNO3溶液、Na 2CO3溶液、Na 2SO4溶液和 NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列问题。在四支试管中分别取四种溶液各 1 mL，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_- 2 -_。(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。三次实验中都没有明显现象的是_。解析：在四支试管中分别滴入 HNO3，有气体产生的原溶液是 Na2CO3溶液，其离子方程式是：CO 2H =H2OCO
4、2。在剩余三支试管中分别滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液23是 Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入 AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是 NaCl 溶液。三次实验中都没有明显现象的是 NaNO3溶液。 答案：(1)稀 HNO3 气泡(或有气体产生) Na 2CO3溶液 CO 2H =H2OCO 223(2)Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 Na 2SO4溶液 Ba 2 SO =BaSO424(3)AgNO3溶液 白色沉淀 NaCl 溶液 Ag Cl =AgCl NaNO 3溶液5在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高” “偏低”或“无变化”填
5、空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴外有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果_；(4)滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果_；(5)用 NaOH 溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂)，当加入一滴 NaOH 溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果_；(6)用含 Na2O 杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_；(7)用含 Na2CO3杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得
6、盐酸的浓度_；(8)洗涤锥形瓶中，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用 NaOH 标准溶液滴定时，测得的结果_。解析：中和滴定误差分析的依据是 c(待) ，若向待测溶液(置于锥形瓶)中c（ 标 ） V（ 标 ）V（ 待 ）滴加标准溶液(置于滴定管)，则由 V(标)来分析实验误差。(1)滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液被稀释，导致所耗 V(标)偏大，使测定的 c(待)偏高。(3)气泡的体积计入标准溶- 3 -液，结果偏高。(4)滴定终点俯视读数，将使 V(标)偏低，因而 c (待)偏低。(5)滴定终点判断提前(应保持半分钟内不退色)，结果偏低。(6)NaOH 中含有 N
7、a2O，则标准溶液的浓度已经偏高(62 g Na2O 相当于 80 g NaOH)，因而所需滴入的标准溶液的体积偏小，测得结果偏低。(7)相同质量的 Na2CO3和 NaOH，Na 2CO3消耗 HCl 的量少，所以中和一定量的盐酸所需标准液的体积偏大，即 V(标)偏高，结果偏高。(8)稀食盐水对结果无影响。答案：(1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏低 (5)偏低 偏低 (7)偏高 (8)无变化时间：40 分钟A 级 基础巩固基础题1如图表示 50 mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积是( )A a mLB(50 a) mLC一定大于 a mLD一定大
8、于(50 a) mL解析：滴定管的零刻度在上面，50 mL 的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50 a) mL。答案：D2能鉴别 MgI2、AgNO 3、Na 2CO3、NaAl(OH) 4四种溶液的试剂是( )AHNO 3 BKOHCBaCl 2 DNaClO解析：首先明确需要鉴别的四种溶液中存在的离子及一般的检验方法，MgI 2可用碱或 Ag或氧化性物质检验；AgNO 3一般用 Cl 生成白色沉淀检验；Na 2CO3一般用酸检验；NaAl(OH) 4用强酸检验，先生成白色沉淀，若强酸过量，沉淀会溶解，综合分析四个选项应选择 HNO3。答案：A3用标准盐酸溶液
9、滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( )A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH 溶液后进行滴定C往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定- 4 -D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH 溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A 不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B 不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案：D4下列有关实验中，用所选试
10、剂(括号内物质)不能使实验达到目的是( )A证明 FeCl2溶液被氧化(KSCN 溶液)B除去 C2H6中的 H2S 气体(CuSO 4溶液)C鉴别 SO2和 CO2两种气体(溴水)D检验 Na2SO4溶液中是否混有 NaCl(AgNO3)溶液解析：A 项中 FeCl2溶液被氧化剂生成 Fe3 ，遇 KSCN 溶液显血红色，故 A 正确；B 项中的H2S 气体与 CuSO4溶液反应能生成黑色的 CuS 沉淀，故 B 正确；C 项中的 SO2能使溴水退色，而CO2不能，故 C 正确；D 项中的 Na2SO4溶液也能与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故 D 错误。答案：D5常温下，用 0.100
11、 0 molL1 的 NaOH 标准溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 的HCl 溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是( )A指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应B当达到滴定终点时才存在 c(Na ) c(H ) c(Cl ) c(OH )C达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗 NaOH 溶液体积比用酚酞多D已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1 ，上述滴定恰好中和时，放出 114.6 kJ 的热量解析：酚酞和甲基橙变色时均不是恰好中和的 pH7，A 错误；根据电荷守恒，整个滴定过程都存在 c(Na ) c(H ) c(C
12、l ) c(OH )，B 错误；甲基橙作指示剂滴定终点是酸性，酚酞做指示剂滴定终点是碱性，显然用甲基橙作指示剂消耗 NaOH 溶液体积比用酚酞少，C 错误。答案：D基础题6某溶液可能含有 Cl 、SO 、CO 、NH 、Fe 3 、Al 3 和 K 。取该溶液 100 mL，加23 23 4入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得- 5 -到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A至少存在 5 种离子BCl 一定存在，且Cl 0.4 molL 1CSO 、N
13、H 一定存在，Cl 可能不存在24 4DCO 、Al 3 一定不存在，K 可能存在23解析：“加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体” ，说明溶液中一定有 NH ，且 4n(NH )0.02 mol；“产生红褐色沉淀” ，说明溶液中一定有 Fe3 ，又因为 CO 与 Fe3 会发 4 23生双水解而不能大量共存，所以 CO 一定不存在；Al 3 与过量 NaOH 溶液反应最后生成23NaAl(OH)4，所以 Al3 可能存在；红褐色沉淀过滤，洗涤，灼烧，得到的固体是 Fe2O3，其物质的量为 n(Fe2O3) 0.01 mol，所以溶液中 n(Fe3 )0.02 mol；
14、加足量1.6 g160 gmol 1BaCl2溶液，不溶于盐酸的沉淀为 BaSO4，所以原溶液中一定有 SO ，其物质的量为 n(BaSO4)24 0.02 mol，所以 n(SO )0.02 mol。根据溶液电中性特点 NH 、Fe 3 所4.66 g233 gmol 1 24 4带电荷 n()0.0230.020.08 mol，SO 所带电荷 n()0.0220.04 mol，所以24Cl 一定存在，K 、Al 3 可能存在，当 K 、Al 3 不存在时，Cl 最低，所以Cl 0.4 molL 1 。n（ ） n（ ）V答案：B7某钠盐溶液可能含有阴离子 NO 、CO 、SO 、SO 、C
15、l 、Br 、I ，为鉴定这些 3 23 23 24离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4层未变色；加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与原因。_；_；_；_；_；(2)上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是_。解析：(1)测得混合液呈碱性而 CO 和 SO 水解显碱性，在碱性环境下可能存在；23 23- 6 -
16、CO 和 SO 均能和强酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫，但是二氧化硫是有刺激性气味23 23的气体，二氧化碳是无色无味的气体，且能使饱和石灰水溶液变浑浊，所以生成无色无味气体是二氧化碳，一定不存在亚硫酸根离子，肯定存在 CO ，不存在 SO ；氯气能将溴离子和23 23碘离子氧化为碘单质和溴单质，二者在四氯化碳中溶解度很大，并且均是有颜色的；根据硫酸根离子的检验试剂是氯化钡，可以向溶液中加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸钡；溶液中加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀，则为氯化银沉淀，所以能确定含有氯离子；(2)
17、和证明溶液中肯定存在 CO ，不存在 SO ；证明溶液中肯定不存在 Br 、I ；证明溶液中肯定存在23 23SO ；证明溶液中肯定存在 Cl ；剩余的 NO 不能确定是否存在。24 3答案：(1)CO 和 SO 至少有一种存在；因为 CO 和 SO 水解显碱性 CO23 23 23 23肯定存在，因产生的气体是 CO2；SO 不存在；因为没有刺激性气味的气体产生 23 23Br 、I 不存在，因为没有溴和碘的颜色出现 SO 存在。因为 BaSO4不溶于盐酸 24Cl 存在。因与 Ag 形成不溶于 HNO3的白色沉淀 (2)NO 3B 级 能力提升8某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度
18、，其操作步骤如下：从碱式滴定管中放出 20.00 mL 待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗 23 次后，注入 0.100 0 molL1 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为 V1 mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5 mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V2 mL。试回答下列问题：(1)锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定。(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ mL。(3)根据
19、下列数据：标准盐酸体积/mL滴定次数待测液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL第一次 20.00 0.50 25.40- 7 -第二次 20.00 4.00 29.10请计算待测烧碱溶液的浓度为_ molL 1 。解析：(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。(2)滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切，因此读数为 22.60 mL。(3) V(HCl)(25.40 mL0.50 mL)(29.10 mL4.00 mL)/225.00 mL，根据： c(NaOH)V(NaOH) c(HCl)V(HCl)得：c(NaOH)0.125 0 molL 1 。答案：(1)红
20、 无 (2)22.60 (3)0.125 09氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_。与电源负极相连的电极附近，溶液 pH_(填“不变” “升高”或“下降”)。(2)工业食盐含 Ca2 、Mg 2 等杂质。精制过程中发生反应的离子方程式为_、_。(3)如果精盐中 SO 含量较高，必须添加钡试剂除去 SO ，该钡试剂可以是 24 24_(填“a” “b”或“c”)。aBa(OH) 2 bBa(NO 3)2 cBaCl 2(4)为了有效除去 Ca2 、Mg 2 、SO ，加入试剂的合理顺
21、序为_(填“a” “b”或24“c”)。a先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂b先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3c先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3(5)脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填操作名称)除去 NaCl。(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阴极区和阳极区，防止 Cl2与 NaOH 反应；采取无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学方程式为_。解析：第(1)问要熟练运用电解原理，与电源正极相连的电极是电解池的阳极，应是溶液中的 Cl 发生氧化反应
22、，而电解池的阴极反应为 2H 2e =H2，阴极附近 c(H )减小，导致水- 8 -的电离平衡破坏，使周围 c(OH )增大。第(2)问中如何除去 Ca2 、Mg 2 ，由题中信息知，这步加了 NaOH、Na 2CO3溶液，根据 Ca2 、Mg 2 的特性，加 NaOH 是与 Mg2 生成 Mg(OH)2沉淀，加Na2CO3是与 Ca2 生成 CaCO3沉淀。第(3)问要遵循除杂质不能带进新的杂质的原则，因此 Ba(NO3)2不能加入，而题中 BaCl2、Ba(OH) 2两种试剂皆可。第(4)问考虑问题的出发点是为使杂质离子“除净” ，所加试剂均应“稍过量” ，为使后加试剂有利于除去先加试剂的过量离子，应把加入Na2CO3放在加入钡试剂之后，而钡试剂与 NaOH 加入的先后顺序可以颠倒。第(5)问分析题中信息得，脱盐前为 10% NaOH、10% NaCl 溶液，脱盐后为 50% NaOH 溶液和 NaCl 晶体，显然需要蒸发、过滤。第(6)问，因电解得到的 Cl2与 NaOH 反应，可将 NaCl 电解方程式与 Cl2和 NaOH 反应的方程式合并。答案：(1)2Cl 2e =Cl2 升高 (2)Ca 2 CO =23CaCO3Mg2 2OH =Mg(OH)2 (3)ac (4)bc (5)蒸发 过滤(6)NaClH 2O NaClOH 2= = = = =通 电
