1、- 1 -第一章 从实验学化学检测题(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1下列有关图示和图标中正确的是( )答案：B2下列试剂的存放正确的是( )A钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中B盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞C浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方D以上方法都不正确答案：C3下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )答案：C4下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸D过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗下端管口与
2、烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁答案：D5设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )- 2 -A标准状况下，0.1 NA个水分子所占的体积约为 2.24 LB11.2 L CO 2气体的分子数为 0.5 NACNH 3的摩尔质量等于 NA个氨分子的质量之和D101 kPa、4时，18 mL 水和 202 kPa、27时 32 g O2所含分子数均为 NA答案：D6设 NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是( )A. B.22.4 apbNA 22.4abpNAC. D.22.4NA
3、ba 22.4pbaNA答案：D7下列实验操作中：过滤，蒸发，溶解，取液体试剂，取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是( )A B C D答案：A8某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验 Cl 的存在，最好选用下列物质中的( )A石蕊溶液 B四氯化碳C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液答案：D9下列对相等物质的量的 C3H6和 C2H4(两种物质标准状况下均为气体)的比较中正确的是( )所含的分子数目之比为 11相同条件下体积之比为 11所含的原子总数目之比为 23相同条件下密度之比为 23A BC D答案：C10由 CO2、CO、H 2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H
4、 2、CO 的体积比可为( )A29813 B22114C13829 D131657答案：C11.在 NaCl、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中， c(Na )0.10 molL1 ， c(Mg2 )0.25 molL1 ， c(Cl )0.20 molL 1 ，则 c(SO )为( )24- 3 -A0.15 molL 1 B0.10 molL 1C0.25 molL 1 D0.20 molL 1答案：D12物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为( )A111 B123C321 D343答案
5、：D13下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A冷水浸泡 B加热煎制C箅渣取液 D灌装保存答案：C14把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比为 32 时，残留在溶液中的 Cu2 的量极小(可以认为 Cu2 全部沉淀)，此时生成的沉淀的化学式可能是( )ACu(OH) 2 BCu 2(OH)2SO4CCuSO 45H2O DCu 4(OH)6SO4答案：D15下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是( )A蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置B除去 KNO3中少量 NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却
6、结晶，过滤C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞答案：C二、非选择题(共 5 小题，共 55 分)16(14 分)(1)已知 1.5051023个 X 气体分子的质量是 8 g，则 X 气体的摩尔质量是- 4 -_。(2)填充下列表格：物质指定粒子个数/个质量/g物质的量/mol摩 尔 质 量（ gmol 1）He 5H2 1.2041023CaCO3 25解析：1.50510 23个 X 气体物质的量为 0.25 mol，那 M(X) 32 gmol 1 。8 g0.25 mol答案：(1)32 gmol 1 (2)物质指定粒子个数/个质量/g物质的量
7、/mol摩尔质量/(gmol1 )He 3.011024 20 5 4H2 1.2041023 0.4 0.2 2CaCO3 1.5051023 25 0.25 10017(12 分)现有含 NaCl、MgCl 2和 Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl 晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出沉淀和沉淀所含物质的化学式。沉淀：_、沉淀：_。(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是_。(3)该小组同学在操作和中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误：_。_。- 5 -(4)操作中需使用的玻璃仪器是_。解析：除去混合液中的杂质离子 Mg2 、SO 分别用 Na
8、OH 和 BaCl2，过量的 Ba2 再用24Na2CO3除去，过量的 OH 和 CO 最后用盐酸除去即可。23答案：(1)Mg(OH) 2、BaSO 4 BaCO 3 (2)除去过量的 NaOH 和 Na2CO3(3)需用玻璃棒引流 漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁 (4)玻璃棒、酒精灯18(12 分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示 AG 七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：D_，E_。(2)下列实验操作中用到仪器 G 的是_(填下列选项的编号字母)。a分离水和 CCl4的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制 100 mL 0.5 mol/L 的
9、盐酸。下列关于仪器 E 的使用方法中，正确的是_(填下列选项的编号字母)。a使用前应检查是否漏液b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器d热溶液可直接转移到其中配制该溶液需用 10 mol/L 的浓盐酸_mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的 A 和_(填仪器的编号字母)。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填下列选项的编号字母)。a没有将洗涤液转移到容量瓶中- 6 -b转移过程中有少量溶液溅出c摇匀后，液面下降，补充水d定容时俯视刻度线答案：(1)普通漏斗 100 mL 容量瓶 (2)a (3)a、c 5.0 C d19(9 分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、N
10、aCl、CaCO 3、CuSO 4、KCl、Na 2SO4、MgCl 2、KNO 3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入 BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入 NaOH 溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。解析：根据将混合物溶于水，得到无色透明溶液，判断混合物中不存在难溶物质和有色物质，即判断混合物中不存在 CaCO3、CuSO 4，同时分析出可溶物之间不能发生生成沉淀的反应，所以 Na2CO3、MgCl 2不能
11、同时存在，根据可以判断一定存在 Na2SO4和 MgCl2，同时分析出混合物中不存在 Na2CO3。答案：(1)Na 2CO3、CaCO 3、CuSO 4 (2)Na 2SO4和 MgCl2 (3)NaCl、KCl、KNO 320(10 分)某小组同学要配制 100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液。如图是一些关键步骤和操作。(1)配制过程的先后顺序为_(用字母 AF 填写)A B CD E F(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。(3)用 Na2CO310H2O 来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会_(填“偏高” “偏低”或“不变”)。(4
12、)步骤 A 通常称为洗涤，如果没有步骤 A，则配得溶液的浓度将_(填“偏高” “偏- 7 -低”或“不变”)；步骤 F 称为_，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_(填“偏高” “偏低”或“不变”)。(5)在步骤 B 之后，需_，才能进行下一步操作。解析：(1)Na 2CO3溶液的配制步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序是 DBCAFE。(2)配制溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管，所以配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL 容量瓶、胶头滴管。(3)用 Na2CO310 H2O 来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，导致溶质碳酸钠的物质的量偏大，则所配得溶液的浓度会偏高。(4)如果没有洗涤，导致部分溶质没有转移到容量瓶中，则配得溶液的浓度将偏低；步骤 F称为定容，如果俯视刻度线，导致水加少了，配得溶液的浓度将偏高。(5)因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温。答案：(1)DBCAFE(2)100 mL 容量瓶、胶头滴管(3)偏高 (4)偏低 定容 偏高(5)冷却至室温
