1、浙江省宁波市2007-2008学年第一学期高三期末试题化 学 留意：(1)本卷分I、II两卷，总分值100分，考试时间为100分钟。 (2)请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效。 (3)可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 S16 C1355 Ca40 Cu64 Br80 Ba137第I卷(共42分) 一、选择题(此题包括12小题，每题2分，共24分。每题只有一个选项符合题意) l、金属钛(Ti)常被称为将来钢铁，钛元素的同位素4622Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，中子数不可能为 A24 B26 C28 D30 2、以下关于生活中的化学知识表达正确的选
2、项 A某种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 B用纯碱溶液除去水壶中的水垢 C硫酸铜可用于游泳池池水的消毒，也可用于自来水消毒 D加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用 3、在以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂的是 A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 cC12+H2O=HC1+HC1O D2H2OO2+2H2 4、以下说法或表示法正确的选项 A氢气与氧气反响生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B需要加热的反响说明它是吸热反响 C在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H=573kJmol，假设将含05mol H2SO4 的浓硫酸与含1mo
3、lNaOH的溶液混合，放出的热量大于573kJ D1molS完全燃烧放热2973kJ，其热化学方程式为：S+O2=SO2，H=2973kJ/mol 5、以下说法中正确的选项(NA代表阿伏加德罗常数) A9g水所含的质子数为9NA B常温常压下，爽朗金属从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为2NA C1molL的Na2CO3溶液100mL中含CO32一离子数为01NA D常温常压下，224L CO2所含原子数为3NA 6、以下表达中，正确的选项 A原子晶体中只含有非极性键 B金属在常温时都以金属晶体方式存在 C离子晶体一定是由金属与非金属元素组成 D分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可
4、能有氢键 7、以下反响中，能说明卤素单质的氧化性强弱顺序为Cl2Br2I2的是 2HClO4+Br2=2HBrO4+C12 2NaBr+C12=2NaC1+Br2 2KI+C12=2KC1+I2 2KI+Br2=KBr+I2 A B C D 8、将物质X逐步参加(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与参加X的物质的量关系如以下图所示，符合图示情况的是 A B C D X CO2 HC1 NaOH A1Cl3 Y Ca(OH)2 NaAlO2 A1Cl3 NaOH9、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的选项 ANO(NO2)通入足量水中，再用向上排空气法搜集气体 BNaHCO3溶液(Na2C
5、O3)通入过量CO2 CCl2(HC1)用排饱和NaC1溶液搜集气体 DCuO(C)直截了当在空气中加热10、以下反响的离子方程式书写正确的选项 A碳酸氢钠溶液与盐酸反响：HCO3+H+=CO2+H2O B氯化铝溶液参加过量氨水：A13+4OH=A1O2+2H2O C碳酸钾晶体溶于水：CO32+2H2O2OH+H2CO3DH2SO4与Ba(OH)2反响：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O11、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。经检验，甲厂的废水明显呈碱性，则甲、乙两厂废水中所含的三种离子分别是 甲厂 乙厂 A Ag
6、+、Fe3+、NO3 K+、OH、Cl B K+、OH、Cl Ag+、Fe3+、NO3 C Ag+、Fe3+、C1 K+、OH、NO3 D Fe3+、OH、Cl K+、Ag+、OH 12、以下有关化工消费的表达正确的选项 A工业消费硝酸时用O2氧化N2得NO B氯碱工业常使用阳离子交换膜可提高产品烧碱溶液的质量 C合成氨工业中使用催化剂有利于平衡向合成氨的方向挪动 D硫酸二业中常用水吸收SO3以获得H2SO4 二、选择题(此题包括6小题，每题3分，共18分。每题只有一个选项符合题意)13、如下图，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液厩略高于烧杯内蒸馏水的
7、液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液去检验。实验过程中，观察到的现象是 A长颈漏斗内液体加碘水无明显变化B漏斗颈内液面不变C烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成D烧杯内液体遇碘水变蓝14、在蒸馏水中参加足量的相等物质的量的Ca2+、Na+、Ba2+、Cl、CO32、SO42，再用惰性电极电解该溶液，则在阳极与阴极得到的气体的质量之比为 A2：71 B71：2 C1：8 D8：1 15、以下关于实验的表达中，正确的选项 中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并在锥形瓶内滴入几滴 指示剂 配制NaOH溶液时，将称好的NaOH同体溶于适量水，立即转移到容量瓶中 制取Fe(OH)2时，汲
8、取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再注入 NaOH溶液 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡产生速率加快 A B C D16、常温时有以下三种溶液：aBa(OH)2，bNaOH，cNH3H2O。以下说法正确的选项 A同物质的量浓度的三种溶液的pH：abc B同pH的三种溶液稀释一样倍数后，pH：abc C中和同pH、同体积的三种溶液耗费同物质的量浓度的盐酸的体积：a=b=c D同pH的三种溶液稀释不同倍数，pH仍一样，则三种溶液稀释的倍数：abc 17、己知NaHSO3溶液呈酸性，现有浓度为01 m01L1的NaHSO3溶液，有关离子浓度的关系正确的选项 A
9、c(Na+)c(H+)c(HSO3一)c(SO32)c(OH) Bc(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(H+)c(OH) Cc(Na+)+c(H+)=c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH) Dc(Na+)+c(H+)=c(HSO3)+c(SO32)+c(OH) l 8、将256gCu与含03mol H2SO4的浓硫酸充分反响后，耗费了02mol的H2SO4(气体全部逸出)，在剩余物质中参加100mL 2 m01L1的稀硝酸，充分反响后产生NO的量为 A005 mol B01 mol C015 mol D02 mol第II卷(共58分)三、填空题(共32分)19、(6分)常温时，在一
10、个2L的固定体积的密闭容器 中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变 化曲线如下图。依照图中数据，试填写以下空白： (1)该反响的化学方程式为 ； (2)从开场至2min，以X的浓度变化表示的平均 反响速率为 ； (3)平衡时升高温度，发觉Z的浓度增大，则正反响为 (填“放热”或“吸热)反响。20、 (9分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次递增。lmolE元素 的单质与盐酸完全反响时，有12041024个电子发生转移。C、F两元素间可构成FC2 和FC3两种化合物。A、D均能与C按原子个数比1：1和2：1构成两种化合物，其 中含A的两种化合物通常情况下为液态，含D的
11、两种化合物通常情况下为固态。又 知A、B、D三种元素原子序数之和是C、E、F三种元素原子序数之和的12。 请答复以下咨询题： (1)写出以下化学用语： B的原子构造示意图 ，D与C按原子个数比2：1构成化合物的电子式 ； (2)E位于周期表的第 周期，第 族； (3)B在C中完全燃烧生成的化合物微粒的空间构型是 ，此物质在固态时 属于 晶体； (4)沸点A2C A2F(填“大于”、“小于) ；其缘故是 。21、(9分)单质甲、乙、丙有如下转化关系(反响物和生成物中的水及反响条件已略去)。 常温常压时，丙、X、Y、Z都是气体，X与Y、Z与W相对分子质量分别相差16， 其中A为弱酸，B为强酸。(1
12、)丙的一种同素异形体与人类的生存环境关系亲密，该同素异形体的分子式为： 。(2)写出Mg在Y中燃烧的反响方程式： 。 (3)已经知道Y、D的分子构造类似，则D的构造式为 。(4)请写出鉴别Y和Z的一种试剂： 。 22、(8分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃 料电池是采纳铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只同意质子和水分子通过。其工 作原理的示意图如下： 甲醇燃料电池工作原理示意图 请答复以下咨询题： (1)Pt(a)电极是电池的 极，电极反响式为 ； Pt(b)电极发生 反响(填“氧化或“复原)，电极反响式为 ； (2)电池的总反响方程式为 。 (3)假
13、如该电池工作时电路中通过2mol电子，则耗费的CH3OH有 mol。四、实验题(共20分)23、 (8分)推断以下各图中所示的实验方法、装置或操作有无错误，假设有错误，指出错(1)氢气的枯燥(2)取固体药品(3)过滤(4)读取液体体积推断对错错误或改良24、 (12分)课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其根本教学方式为： 如图是关于一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中处理咨询题阶段，甲同学设计的证明CO具有复原性的实验装置。 (1)实验时应先点燃 处(填“A或“B”)的酒精灯。 (2)硬质试管中反响的化学方程式为 。 (3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图
14、是他 设计的贮气瓶，尾气应从 (选a、b填空)口通入(其它装置略)。 (4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊?因而，他设计在CO通入CuO之前， 应先通入澄清石灰水，以比拟排除CO与澄清石灰水反响，试对此作出评价。你认为 丙的设计是否有必要 ，理由是 。 (5)假如开场时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能到达实验目的? 。五、计算题(6分)25、(6分)电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板，现将一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反响后，溶液中Cu2+和Fe3+浓度相等。 (1)写出铜粉与氯化铁反响离子方程式： ： (2)溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为：
15、： (3)假设再向上述所得溶液中参加一定量铁粉，经充分反响后，溶液中金属阳离子只有Fe2+，如今参加反响的铁粉与原FeCl3的物质的量之比为： 。宁波市2007学年第一学期高三期末试题化学参考答案第I卷(共42分)一、选择题(此题包括12小题，每题2分，共24分。每题只有一个选项符合题意)题号l2345678910l 112答案DDCCBDCCAABB二、选择题(此题包括6小题，每题3分，共18分。每题只有一个选项符合题意) 题号131415161 718 答案CBDACB第II卷(共58分)三、填空题(共32分)19、(6分)(1)3X+Y2Z(2分)(无可逆符号给1分) (2)0075 m
16、olL1min1(2分)(无单位不给分) (3)吸热(2分)20、(9分) (1)(1分)(1分)(2)3(1分)，II A(1分) (写第二主族类不给分)(3)直线型(1分) 分子晶体(1分)(4)大于(1分) (填亦可)水分子间存在氢键，使分子间作用力明显比硫化氢大，沸点高。 (2分)(答复到氢键即可)21、(9分)(1)O3(2分)(写名称给1分)(2)2Mg+CO22MgO+C(3分)(点燃加热均可，但无条件给1分)(3)S=C=S(2分)(4)溴水或品红溶液或酸性高锰酸钾溶液(2分)22、(8分)(1)负极，CH3OH+H2O6e=CO2+6H+；复原，O2+4H+4e=2H2O。(
17、各1分)(2)2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(2分)(3)1/3(2分)四、实验题(共20分)23、(8分) (1)错(1分)()，导管进出位置错(导管应长进短出)(1分) (2)错(1分)()，瓶盖放错了(瓶盖应倒放)(1分) (3)错(1分)()，没用玻璃棒引流(应用玻璃棒引流)(1分) (4)对(2分)()24、(12分) (1)B(2分)(2)CuO+COCu+CO2(2分)(无条件给1分) (3)a(2分) (4)不必要(2分) 在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄清石灰水(2分) (5)先通过碱石灰除去CO2后再通入装置(2分)(通过NaOH溶液亦可)五、计算题(6分) 25、(6分) (1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2分)(写化学方程式不得分) (2)2：l(2分) (3)l：2(2分)
