1、高一化学下册3月份月考试题化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ar 40一、 单项选择题（每题2.0分，共48分）1提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维 B. 门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D.道尔顿 2法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。以下有关“四中子”粒子的说法不正确的选项 A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C与氢元素的质子数一样 D该粒子质量比氢原子大 3以下物质中，既有离子键，又有共价键的是AH2O BKOH CCaCl2 DCl24物质之间发生化
2、学反响时，一定发生变化的是A化学键 B状态 C颜色 D原子核5实验室用一种仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是： A.3种B.4种C. 5种D.6种6碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物（ ）ARbOH BAl(OH)3 CLiOH D NaOH7已经知道R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的选项 A B C D8以下表达中金属a的爽朗性确信比金属b的爽朗性强的是 Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，a能从水中置
3、换出氢，而b不能9以下分子中所有原子都满足最外层为8个电子构造的是ABF3 BCCl4 CH2O DPCl510、假设aXm+与bYn-的核外电子排布一样，以下关系式正确的选项( )A、b=a-n+m B、b=a+n-m C、离子半径Xm+Yn- D、原子半径XY11依照以下原子序号，可知单质跟水反响时，水作为复原剂的是A 7 B 9 C 11 D 17“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间 （ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族3比拟以下各组微粒半径，正确的选项 （ ）ClClBr FMg2+Al3+Ca2+Ca
4、Ba S2Se2Br A和 B只有 C只有 D和14. 以下各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序陈列的是AHI、HCl、H2S、PH3 BPH3、H2S、HCl、HBrCHF、HCl、H2S、SiH4 DNH3、PH3、H2S HCl15各种尾气吸收装置中，合适于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是A B C D16最新科技报导，美国夏威夷结合天文中心的科学家发觉了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒，以下说法中正确的选项 A是氢的一种新的同素异形体 B是氢的一种新的同位素 C它的组成可用H3表示 D它比一个一般H2分子多一个氢原子核 17依照中学化学
5、教材所附元素周期表推断，以下表达不正确的选项AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等18.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，以下说法不正确的选项（ ） A、第16、17列元素都是非金属元素B、第2列元素中确信没有非金属元素C、第17列元素的第一种
6、元素无含氧酸D、第15列元素的最高价氧化物为R2O519.以下微粒的表示式，正确的选项 AN2电子式 C.锶离子的电子式 Sr2+ D.氢氧根离子的电子式 20.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图，已经知道X最外层电 子数为2，则以下表达中正确的选项 （ ）AZ一定是爽朗的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C1molX的单质跟足量水反响时，发生转移的电子为2mol DY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性21. X和Y均为短周期元素，两者组成的化合物为X3Y2, 假设Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是： A. m6 B. m5 C. m3 D. m1122.已经知
7、道自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为A. 3961 B. 6139 C. 11 D.395123.同温同压下，体积一样的两个容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）.以下说法正确的选项A.所含分子数和质量均不一样 B.含有一样的质子和中子C.含有一样的分子数和电子数 D.含有一样数目的中子、原子和分子R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为二、填空题：（ 16分）25.（4分）在O、S、Se、Te四种元素中
8、，单质氧化性最强的化学式是_，简单阴离子复原性最强的离子符号为_ 硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为_，它与足量的氢氧化钠溶液反响的化学方程式为_ _。26.（10分）在原子序数为118号元素中，与水反响最剧烈的金属元素是_； 化学方程式为_。与水反响最剧烈的非金属元素是_；化学方程式为_。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是_；单质中熔点最高的是_；熔点最低的是_。并用电子式表示MgBr2的构成过程 27.(2分)在一定条件下，RO3n和I发生离子反响如下：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2ORO3n中R元素的化合价是_；R元素的原子最
9、外层电子数是_。三、（29分）28.(10分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，本人设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，参加少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反响，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反响不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，
10、继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你协助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AF） ， ，(4)实验结论： 。 2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层构造完全一样，答复以下咨询题：(1) 五种元素的名称：A_，B_C_，D_，E_。(2)画出C原子、A离子
11、的构造示意图：_。 (3)B单质在D单质中燃烧，反响现象是_，生成物的化学式为_。(4)A与E构成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。 (5)向D与E构成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_ _ 。 有关反响的离子方程式为_30.（6分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数一样、电子数一样的分子，互称为等电子体。等电子体的构造类似、物理性质相近。 （1）依照上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。（2）此后，等电子原理又有所开展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数一样，各原子
12、最外层电子数之和一样，也可互称为等电子体，它们也具有类似的构造特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有： 、 。四、计算题（此题共7分）R的气态氢化物化学式为HxR在标准情况下，气体的体积是。将5. 11gHxR气体通入的CuCl2溶液中正好完全反响，并生成沉淀.(1)求HxR的式量；(2)推断X值，并确定R元素的名称卷答卷（52分）二、填空题：（ 16分）25、（4分）化学式是_，离子符号为_化学式为_， 化学方程式为_ _。26、（10分）金属元素是_； 化学方程式为_。非金属元素是_；化学方程式为_。第三周期中， _； _； _； _。用电子式表示MgBr2的构成过程 27
13、、(2分)R元素的化合价是_；R元素的原子最外层电子数是_。三、（29分）28、(10分) (1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)仪器： ， ， ，(3)填写与实验步骤对应的实验现象的编号实验内容实验现象（AF）与实验步骤对应的化学方程式 ， ，(4)实验结论： 。 29、(13分)元素名称：A_，B_C_，D_，E_。(2) C原子、A离子的构造示意图：_。 (3)现象是_，化学式_。(4)化学式是_，应属于_。 (5)的现象是_ _ 。 有关反响的离子方程式为_30、（6分） （1） 和 ； 和 。（2）与互为等电子体的分子有： 、 。四、计算题（此题共7分）31、雅安中学高一下期3月月考化学试题答案
