1、高一化学全册综合测试题一、选择题2+Y2-。有以下表达。X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 XY既是氧化产物也是复原产物 XY中的Y2-具有复原性 XY中的X2+具有氧化性 Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强以上表达正确的选项( )A.B.C. D.2.已经明白硫酸铅难溶于水也难溶于酸，却可溶于醋酸铵(NH4Ac,Ac-表示醋酸根离子)溶液构成无色溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4AcPb(Ac)2+(NH4)2SO4当在Pb(Ac)2)溶液中通入H2S气体时，有黑色沉淀PbS生成。表示这种黑色PbS生成的反响的方程式正确的选项( )A.Pb(Ac)2+H2SPbS+2HAc(醋酸)2
2、+H2SPbS+2H+2+2Ac-+H2SPbS+2HAc2+2Ac-+2H+S2-PbS+2HAc3.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3107吨原煤的火力发电厂产生的电能。因而三峡工程有助于操纵( )4.以下说法正确的选项( )B.假如反响物所具有的能量的总和高于生成物所具有的总能量，在发生反响时就会是吸热反响C.煤的气化和液化是高效、清洁地提高煤的燃烧效率的重要途径D.人们通常所称的化石燃料一般是指煤、石油和天然气等燃料5.将一小块金属钠投放盛5mL饱和的澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )的CO与H2组成的混和气体和足量的O2充分燃烧后，立即通
3、入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A.克B.C.2CO3和NaHCO3混合物，一段时间后，质量变为ng，当NaHCO3完全分解时，n值为( )A. B. C. D. 8.铷是一种碱金属元素，关于铷及其化合物性质的推断正确的选项( )铷的熔点比钾高 氯化铷的水溶液pH7 RbOH的碱性比NaOH强 铷没有共价化合物 铷可能从FeCl3溶液中置换出铁A.B.C.D.5g金属钠与硫粉迅速混和，并在石棉网上加热，反响后所得固体物质的成分是( )2S和Na2S和S2S和Na2O22O和SA表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项( )3COOH的摩尔质量与NA个CH3COOH分子质量在数值上
4、相等A个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161C.A3所含的原子数目为4NA，所含的电子数目为10NA二、选择题1混合、将混和气体与足量的红热焦炭充分反响。设空气中N2和O2的体积比为41，不计其他成分，且体积都是在同温同压下测定的，则反响后的气体中CO的体积分数是( )A.29%B.43%C.50%D.100%2SO4充分反响，得到nL(标准情况)SO2，在反响中被复原的H2SO4的物质的量是( )A. molB. molC. molD. mol4溶液，现选取500mL容量瓶进展配制，以下操作正确的选项( )4、参加500mL水12g胆矾，配成500mL溶液4、参加500mL胆矾、配成500
5、mL溶液2，又知B、C所产生的氢气的体积比是21，且两者产生H2的体积之和跟A产生的H2体积相等，则在氯化物中A元素的化合价是( )A.+1B.+2C.+3D.+42通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混和溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反响时，被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是( )531116.关于氯水的表达，正确的选项( )2和H2O分子C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2-(氢氰酸根离子)SCN-(硫氰酸根离子)和Cl-有类似之处：两个-CN原子团或两个-SCN原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子(
6、SCN)2。(CN)2和(SCN)2的性质和Cl2有性质有类似之处，且常温常压下是气体，以下物质间反响的化学方程式错误的选项是( )A.二氧化锰和HSCN溶液加热反响：MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2+2H2OB.(CN)2和氢氧化钾溶液反响：(CN)2+2KOHKCN+KCNO+H2OC.碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN2HI+(CN)2D.(SCN)2和硝酸银溶液反响：(SCN)2+H2O+AgNO3AgSCN+HSCN+HNO3mol某元素的单质直截了当与氯气反响后，质量增加，这种元素是( )19.浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反响：Ca(ClO)2+4HCl(浓)
7、CaCl2+Cl2+H2O用储存非常久的漂白粉与浓盐酸反响制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )CO2 HCl H2O(气) O2A.B.C.D.20.氯化碘(ICl)的化学性质与Cl2类似，溴化碘(IBr)的化学性质与溴类似，在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中参加一种物质后，再进展升华能够制得纯碘，应参加的物质是( )2O21.以下各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是( )2CO3和NaHCO32O2和Na2O2MnO4和KMnO42+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是( )A. (A-N+8)molB. (A-N+10)
8、molC.(A-N+2)molD. (A-N+6)mol23.甲乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合甲原子能与乙阴离子发生置换反响甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强与某金属反响时，甲原子得电子数目比乙的多甲的单质熔、沸点比乙的低C.D.24.有关过氧化氢(H2O2)，以下表达不正确的选项( )2O2的沸点比水高，但受热容易分解。欲使7%2%的H2O2溶液缩成30%溶液采纳的适宜方法是减压蒸馏2O2中的氧元素为-1价，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性2O22H2O+O2，因而实验室里，常用过氧化氢制取O22O2的电子式是：H+2-H+25.有反响：2Na2S+Na2
9、SO3+3H2SO4 3S+3Na2SO4+3H2O现将含有amolNa2SO3的溶液与含bmolNa2S溶液混和后再滴入稀H2SO4立即出现浅黄色的S沉淀。有关表达不正确的选项( )b12，生成S和SO2b12，只生成Sb12，生成S和H2SD.假设0ab13，同时生成S、SO2、H2S三、选择题26.纯洁的Ca(HCO3)2试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，Ca(HCO3)2的分解率是( )A.50%B.75%C.92.7%D.100%27.经实验测得，把等物质的量浓度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO41时(残存在溶液中的Cu2+极少，可认为全部转入沉淀中)，所生成沉淀
10、的化学式是( )A.Cu(OH)2B.Cu(OH)2CuSO4C.2Cu(OH)2CuSO4D.3Cu(OH)2CuSO428.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不理解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：( )GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末：与足量盐酸反响有气体放出，将气体通过足量的NaOH原粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原粉末的质量。以下推断正确的选项
11、( )2O、Na2O2、NaHCO32CO3和NaCl2O和NaCl2O2和Na2CO330.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。这三种元素在周期表中的位置可能有以下四种陈列方式：当此三种元素养子数总和为31，三种元素原子最外层电子数之和为17。则A、B、C应是( )A.A、B在周期表中第4周期，C在周期表中A族B.A、B在周期表中第3周期、，A在周期表中A族C.A、B在周期表中第2周期，C在周期表中A族D.A、B在周期表中第1周期，C在周期表中O族31.依照人们的实践经历，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分
12、子组成的溶剂，依照这个实践经历，以下表达不正确的选项( )A.氯化氢易溶于水，不易溶于苯(非极性分子)4(非极性分子)，也易溶于水C.食盐易溶于水，不易溶于汽油(非极性分子的混合物)D.硫难溶于水，易溶于CS2液体中四、填空32.在一定条件下，以下各物质可发生如下图的变化(反响中生成的水没有写出)。请答复：(1)固体A是 (写化学式)(2)反响的化学方程式：(3)反响的化学方程式：33.(1)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如以下图所示。X元素的单质分子式是。假设X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是 。Y单质的电子式是Y单质与水反响的化学方程式：Z与钙构成的化合物的电子式是：(2
13、)已经明白以下元素的原子半径：元 素NSOSi原子半径/10-10m依照以上数据，磷原子的半径(10-10m)可能的范围是 。(3)假设X、Y是第1周期以外的短周期元素，它们能够构成化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的电子层构造，则X、Y两原子的原子序数a、b的关系可表示为、。34.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反响的离子方程式是：2KASi3O8+11H2O+2CO22K+2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4这个反
14、响能发生的缘故是 。五、实验题2SO4和浓KClO3溶液反响，生成黄色气体ClO2(实验时小心将浓H2SO4逐滴滴入浓KClO3溶液中，且ClO2气体具有爆炸性)，反响方程式如下：KClO3+H2SO4(浓) KHSO4+HClO33HClO3HClO4+H2O+2ClO22ClO2Cl2+2O2(1)设计一个实验，确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为21(不需表达HClO3的生成和分解的实验)。(2)ClO2也能像Cl2一样，在强碱(如KOH)溶液中发生反响，其化学方程式是：。(留意：反响产物除有水生成外，有氯化物和+5的氯的含氧酸盐)36.我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15
15、亿多元，为了有效操纵酸雨，目前国务院已批准了酸雨操纵区和二氧化硫污染操纵区划分方案等法规。(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH分析数据，答复以下咨询题：雨水样品的pH变化的缘故(用化学方程式表示)： 假如将刚取样的上述雨水和自来水混和，pH将变。(填“大”、“小”、“不变”)(2)你认为减少酸雨产生的途径可采纳的措施是。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃烧脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A.B.C.D.(3)在英国进展了一个研究，结果说明：高烟囱能够有效地降低其四周地外表SO2浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发
16、电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。六、计算37.两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL，反响后溶液中分别有和溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。(提示：SO2与NaOH反响时，当反响物间的物质的量比值不同，会有正盐或酸式盐生成)2SO4充分反响，锌完全溶解，同时生成气体A(标准情况下)。将反响后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)为0.1mol/L，求气体A中各组分的体积比。(提示：浓H2SO4与Zn反响时，随着反响的进展H2SO4由浓逐步变稀、相应生
17、成的气体也不同)参考答案四、32.(1)Na2O2 (2)SO2+NaOHNaHSO3 (3)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr 33.(1)He4g/mol ，2F2+2H2O4HF+O2 Ca2+ 2-10-10m10-10m。 (3)ab+m+n,ab+m+n-8,ab+m+n-1634.由于碳酸的酸性比原硅酸酸性强，由较强的酸可制得较弱的酸。五、35.(1)取一刻度试管(或量筒)，用排饱和食盐水法搜集Cl2和O2混和气体，记下混和气体总体积数，然后将盛有混和气体的器皿倒扣于NaOH溶液中，直到NaOH溶液在器皿中的液面不再上升时，计下刻度数，求出上升液面刻度数与总体积减去上升
18、液面刻度数之比。(得出V(Cl2)V(O2)12，再按题答复)(2)6ClO2+6NaOHNaCl+5NaClO3+3H2O36.(1)2H2SO3+O22H2SO4小；H2SO3+HClOH2SO4+HCl或与SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl (2)C (3)不可取。由于SO2的排放总量没有减少，因而构成的酸雨仍会对全球造成危害。六、36.解：SO2与NaOH反响时可能有：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O SO2+NaOHNaHSO31120mLSO22SO3或Na2SO3和NaHSO3含液质的一定含Na2SO3和NaOH第一份液中：第二份液中含Na2SO3,m(NaOH)7.1-6.3原液中n(NaOH):20.05+0.8/400.12mol c237.解：反响后c(H+):0.1mol/L则c(H2SO4):0.05mol/L n(H2SO4)设A混合气体中n(SO2)为x，n(H2)为yZn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+H2O2x xZn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2y y y则：V(SO2)V(H2224)22.4)14
