陕西省西安市长安区第一中学2015-2016学年高一下学期第一次月考试题（全科）.zip

1长安一中 2015~2016 学年度第二学期第一次月考化学试题时间：90 分钟 满分：100 分Ⅰ卷（共 44 分）一、选择题(本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分)1、某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2 n-2，则其气态氢化物中 R 元素的化合价是 （ ） A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－122、具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（ ）A.最外层电子数大于 4B.具有负化合价C.最高价氧化物对应水化物是酸D.具有可变化合价3、某元素原子序数为 85，下面关于该元素说法不正确的是：（ ）A．它的银盐不溶于水 B．它的氢化物很不稳定 C．它的单质是白色固体 D．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列4、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4：3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是( )A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWB．Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体C．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZ D．WY 2分子中 σ 键与 π 键的数目之比为 2：15、X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素，X +既无电子也无中子，Z 原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z 的最高正价之和与 Q 的最高正价相等，W 的最高正价与最低负价代数和为0。X 的单质与 Q 的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正 确的是（ ）A．直接电解海水可获得 Z 的单质 B．原子半径：QWZYX C．Q 的含氧酸一定是强酸 D．Q 的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂 6、下列排序正确的是( )A．沸点：PH 3②①B．原子半径：③②①C．电负性：③②①D．最高正化合价：③②①13、下列各组微粒的空间构型相同的是( )①NH 3和 H2O ②NH 和 H3O＋＋ 4③NH 3和 H3O＋ ④O 3和 SO2⑤CO 2和 BeCl2 ⑥SiO 和 SO4－4 2－4⑦BF 3和 Al2Cl6A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥14、关于化学式[TiCl(H 2O)5]Cl2·H2O 的配合物的下列说法中正确的是( )A．配位体是 Cl－ 和 H2O，配位数是 9B．中心离子是 Ti4＋ ，配离子是[TiCl(H 2O)5]2＋C．内界（做配体的）和外界中的 Cl 的数目比是 1∶2D．加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl－ 均被完全沉淀15、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为( )A．TiC B．Ti 13C144C．Ti 4C7 D．Ti 14C1316、下列有机物分子中有手性的是( )A. B. HCHOC. D.17、有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T。X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道；Y 原子的特征电子构型为 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 P 能级上只有一对成对电子；T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是( )A．元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y2O3B．T 和 Z 各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X 的最高价氧化物的立体构型为三角锥型D．ZO 2是极性键构成的非极性分子，Z 原子的杂化方式为 sp 杂化18、下列叙述错误的是( )①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物 NH4Cl 和 CuSO4·5H2O 都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH 3CH2OH、SO 2都易溶于水，但原因 不完全相同( )A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑥19、下列关于晶体的说法中，不正确的是( )①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价 键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO 的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻；CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6A．①②③ B．②③④C．④⑤⑥ D．②③⑦20、已知 H3PO3为二元酸，为中强酸，而 H3AsO3的酸性与 H3PO3差异很大，为极弱的 酸。下列描述中不正确的是( )A．H 3PO3的结构为5B．H 3AsO3的结构为C．H 3AsO3与 H3PO3一样，也为二元酸D．H 3AsO3为三元酸，且价层电子对构型为正四面体。21、X、Y、Z、W、R、E 是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是（ ）A．原子半径：ZWREB．R 的气态氢化物比 X 的气态氢化物沸点高C．Z 与 Y 可形成含共价键且熔融状态能导电的化合物D．Z 的最高价氧化物对应水化物与 W 的最高价氧化物对应水化物能发生 反应22、下列说法正确的是（ ）A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B． 11H2O、 12H2O、 13H2O 互为同位素C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D． 1H 的质量数为 1，所以氢元素的相对原子质量近似为 1Ⅱ卷（共 56 分）二、非选择题(本题包括 5 小题，共 60 分)23．(12 分)有 A、B、C、D、E、F 六种微粒，其中 A～E 五种微粒均由两种元素组成且均含 10 个电子，它们有如图所示的转化关系：(1)写出微粒的空间构型：A________、C________。(2)六种微粒中互为等电子体的是________(写微粒的化学式)。(3)A～E 五种微粒中含有配位键的是________(写微粒的化学式)。(4)与 E 所含元素相同的 18 电子分子为_____________，其电子式为_________________。（5）E 极易溶于 D，其原因是________________________________________________。(6)将过量的 F 滴加到 CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，向该深蓝色的溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体，加入乙醇的作用是_________________，将得到的深蓝色固体中的 2 个配体用 Cl-取代，可得到两种产物，该深蓝色固体中配离子的立体构型为________________________（填“平面正方形”或“正6四面体” ） 。24、 （16 分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（ 1）表中用 字母标出的 14 种元素中，化学性质最不活泼的是___________（用元素符号表示） ，最高价氧化对应的水化物碱性最强的是______________（用化学式表示） ，氢化物最稳定的是___________（用化学式表示） ，常温下单质为液态的非金属元素是__________（用元素符号表示） 。（2）M 的基态原子的价电子排布式为_________________，属于______区元素。向 M 和氨水的混合物中不断通入氧气，M 不断溶解，形成深蓝色的溶液，写出该反应的化学反应方程式______________________________________________。（3）这 14 种元素中第一电离能最小的是________（用元素符号表示，下同） ，电负性最大的是______________，I、H、C、 G 四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________________________。（4）这些元素中除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是___________（填元素符号） ，这些元素中除稀有气体外第三周期中离子半径最小的是________（填离子符号） 。（5）J 和 B 可以形成原子个数比为 1：1 的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程____________________________________________________________。25、 （共 14 分）(1)石墨晶体属于___________晶体（填晶体类型） ，它能够导电的原因是__________________________________________________________________。（2）金刚石属于___________晶体（填晶体类型） ，其中碳原子的配位数为_________________。若碳原子的原子半径为 r，则晶胞的边长为__________（用 r 表示） ，金刚石的密度为______________（用 r 表示） 。（3）1 183 K 以下纯铁晶体的基本结构单元如图 1 所示，1 183 K 以上转变为图 2 所示结构的基本结构单元，在 1 中铁原子的配位数为________；其中为密堆积的是__________(填“1”或“2”)；1 中的空间利用率为_____________。(4)如图为 NaCl 晶体结构图，图中直线交点处为 NaCl 晶体中 Na＋ 与 Cl－ 所处的位置(不考虑体积的大小)。该晶胞可以看成 Cl－ 做_____________堆积（填堆积类型） ，Na ＋ 填充在Cl－ 组成_____________空隙内（填空隙名称） ，用 Cl－ 的半径 r 表示该空隙的孔径大小为_______________，且 Na＋ 填充该空隙的填充率为________________，决定该填充率大小的因素是_____________________________________________________。12 D B A3 J I H C G F E4 L K M N56726．(14 分)已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 ABCDEF。其中 A 原于核外有三个未成对电子；化合物 B2E 为离子晶体，E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子；C元素的电离能数据如下表； D 元素的电负性是同周期元素中最大的； F 原子最外层电子数与 B 的相同，其余各层均充满电子。各级电离能 电离能数值 kJ/mol第一电离能 578第二电离能 1817第三电离能 2745第四电离能 11575第五电离能 14830第六电离能 18376请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F 用所对应的元素符号表示)：(1) B 和 D 形成的化合物的熔点比 C 和 D 形成的化合物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是______________________________________________________________;冶炼 C 单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有______________________（填“离子键”或“共价键”或“配位键” ）(2)E 的价电子排布图为_ ________________________，E 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与 F的单质反应的化学方程式为_____________________________________________。(3)碳元素与 E 形成的化合物是_____________键形成的__________________ 分子（填“极性”或“非极 性” ） ；其中碳原子的杂化方式为 __________，该分子中含有 σ 键和 π 键的数目之比为________________。 (4)A、C 形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。8长安一中 2015~2016 学年度第二学期第一次月考化学答题纸Ⅱ卷（共 56 分）23．(共 11 分) (1) A______________、C_________________。(2) _________________________(3) ______________________。(4) _____________，电子式为_________________。（5）___________________________________________________________________。(6)乙醇的作用是____________________________________________，立体构型为________________________24、 （16 分） （1）___________， ______________， _______ ____， __________（2）_________________， ______区元素。方程式______________________________________________。（3）________， ______________，顺序为_______________________________。（4）___________， ________（5）____________________________________________________________。25、 （共 14 分）(1) ___________，原因是______________________________________。（2）___________， _________________。__________，______________。（3）________； __________； _____________。(4) _____________， _____________， _______________，________________，因素是__________________________________________________________________________。26．(14 分)(1) ________，理由是________________________________________________________________________________________________________________; ____________________________________________________(2) _____________________________________________________________________， ______________________________________________________________________。(3) __________键形成的______________分子；杂化方式为__________，数目之比为________________。 (4)化学式为________，化学键类型为________。1高一第二学期第一次月考化学试题第 I卷（选择题）相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一、单项选择题（共 21小题，每题 2分，共 42分）1. 以下关于元素周期表的结构叙述 正确的是( )A．有七个主族，八个副族 B．有三个长周期（均含 18种元素） ，三个短周期（均含 8种元素）C．零族位于元素周期表的第 18列（从左往右） D．第ⅢA 族位于元素周期表的第三列（从左往右）2. 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为 18纵行。如碱金属为第 1纵行，稀有气体为第 18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是( )A.计算机芯片的组成元素位于第 14纵行B.第 10纵行元素全部是金属元素C.第 3纵行元素元素 的种类最多D.只有第 2纵行元素的原子最外层有 2个电子3. 我国的纳米技术基础研究能 力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为 RN。已知该化合物中的 Rn＋ 核外有 28个电子。则 R元素位于元素周期表的( )A.第三周期ⅤA 族 B.第四周期ⅢA 族C.第五周期ⅢA 族 D.第四周期ⅤA 族4. 有关 H、D、T、HD、H 2、D ＋ 、H － 这七种微粒的说法正确的是( )A.互为同位素 B.是七种氢元素C.电子数相同 D.HD和 H2均是单质5. “天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT，已知 Li的质量数为 7。对这三种物质的说法中正确的是（ ）A．质子数之比为 1︰2︰3 B．中子数之比为 1︰1︰1C．摩尔质量之比为 8︰9︰10 D．化学性质不相同6. 有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是（ ）A．HF B．H 3O+ C．NaH D．H 2O2 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）选项 实验设计 实验目的A 过氧化钠与水反应 制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加 KSCN溶液 检验铁的燃烧产物中含+3 价铁2C分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度 比较钠、钾的金属性强弱D 将 CO2气体通入 Na2SiO3溶液中比较 C、Si 元素非金属性的强弱8. .已知 R2＋ 核内共有 N个中子， R的质量数为 A，确定 m g R2＋ 中含有电子的物质的量为( )A. mol B. molm （ A－ N） A m （ A－ N＋ 2） AC. mol D. molm （ A－ N－ 2） A m （ A＋ N－ 2） A9. X元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )A．XH 4 B．XH 3 C．H 2X D．HX10. 下列物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是( )A. NaOH B. Na2O2C. H2O D. CaCl211. 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7①a 和 c ②a 和 f ③d 和 g ④b 和 gA.①② B.②④C.②③ D.③④12. 下 列 叙 述 不 正 确 的 是 （ ）A．NH 4H的电子式为 B．N H4Cl 的电子式为C．N H4H 含 有 极 性 共 价 键 和 离 子 键 D．N H4H 固 体 投 入 少 量 热 水 中 ， 有 两 种 气 体 生 成13. 下列关于 12C和 13C说法正确的是( )A.两者互为同位素 B.两者属于不同的元素C.两者属于同一种核素 D.两者互为同素异形体14. 下列各组性质比较中，不正确的( )A．酸性：HClO 4H2SO4H3PO4 B．碱性：KOH NaOHLiOHC．单质的氧化性：F 2YXB．气态氢化物的稳定性：RClPB．热稳定性：HClAsH 3HBr C．还原性：As 3－ S2－ Cl－D．酸性：H 3AsO4H2SO4H3PO418. 在一定条件下，RO 3－ 与 R－ 可发生反应：RO 3－ ＋5R － ＋ 6H＋ ===3R2＋3H 2O，下列关于 R元素的叙述中，正确的是（ ）A．元素 R位于周期表中第ⅤA 族B．RO 3－ 中的 R只能被还原C．R 2在常温常压下一定是气体D．若 1 mol RO3－ 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mol19. 下列叙述中能肯定 A金属比 B金属金属性强的是（ ）A．A 原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少B．A 原子的电子层数比 B原子的电子层数多C．1mol A 从酸中置换 H+生成的 H2比 1mol B从酸中置换 H+生成的 H2多D．常温时，A 能从水中置换出氢，而 B不能20. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH 4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH 4)2SO4溶于水A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ④⑥ D ①②④⑤21. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主 要化合价信息：元素代号 L M Q R T原子半径／nm 0.130 0.1180.090 0.102 0.073主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2请判断以下叙述正确的是（ ）A．氢化物的沸点为 H2T＜H 2R B． L 2+与 R2－ 的核外电子数相等4C．与稀盐酸反应单质 Q比单质 L快 D．M 与 T形成的化合物具有两性第 II卷（非选择题）二、填空题（4 小题，共 58分)22. （15 分）现有四种短周期元素 X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中：①X 原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y 的 L层电子是 K层电子的 2倍；③Z 的最外层电子是内层电子的 3倍；④W 与 X同主族。请回答下列问题：（1）X 的元素符号为 ， Y在周期表中的位置是 ，Z 单质的化学式为 。（2）X 与 Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 ；化合物 W2Z2的电子式为 。（3）向 Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的 YZ2，反应的离子方程式是 ；分子中有 10个电子，则 X与 Z组成的分子为 、X 与 Y组成的分子式为_______。23. （12 分）某研究性学习小组进行如下探究活动：实验目的：探究 Cl2、Br 2、I 2的氧化性强弱。查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易升华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。水 四氯化碳溴 黄→棕 橙→橙红碘 深黄→褐 紫→深紫实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）实验过程：Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞 a，滴加浓盐酸Ⅱ 当 B和 C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹Ⅲ 当 B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞 aⅣ … …5回答以下问题：⑴验证氯气的氧化性强于碘的实 验现象是 ，写出该反应的化学方程式 ；⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ，写出该反应的离子方程式 ；⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ；⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点 24. （20 分）下表为元素周期表的一 部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期 IA 01 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ② ④3 ⑤ ③ ⑥ ⑦（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为__ __________。（3）①、②两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将 Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_______ __。（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中 B、C、G 是单质，B 为黄绿色气体，D溶液显碱性。① 写出 D溶液与 G反应的化学方程式_______ ____。② 写出检验 A溶液中溶质的阴离子的方法: 。③ 若上图中过量 E与 F溶液充分反应，混合物 X中含有的物质有____。 （5）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。①As 的原子结构示意图为 ，②其氢化物的化学式为 。③Y 由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与 Y的水溶液反应，产物有 As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗 1mol还原剂时，电子转移了 mol。25.（11 分）6g 某单质 X能从盐酸中置换出 0.3g H2，同时生成 XCl2；另一种元素 Y，它的最高价氧化物的化学式为 YO3，在 Y的氢化物中，Y 的质量分数为 94.1%。X 和 Y原子中质子数均等于中子数，Z 元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，6（1）X、Y 两元素的相对原子质量：X ；Y 。（2）写出 Y的另一种常见氧化物与足量 X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。（3）Z 元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______________________________________（4）Z 元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点 （填“高”或者“低”)原因是 7高一第二学期第一次月考化学试题答案1、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 C D B D C C A C B B B题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案 B A C A D C D D C D2、填空题22、 （第一个空 1分，其余每空 2分，共 15分）（1）H；第二周期、第ⅣA 族；O 2 （2）H 2O2； （3）2CO 2 + 2H2O + SiO32— ＝2HCO 3—+ H2SiO3↓ H 2O； CH 423、 （每空 2分，共 12分）⑷B、C 中的 NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液 B含有的溴单质比黄色溶液 C中的多，说明 C中还存有溴离 子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应。24、 （第（2）小题每空 1分，其余每空 2分，共 20分）（1）Na Cl F （2）HClO 4 H2SO4（3）H 2O2 +2 Fe2＋ ＋2H ＋ = 2Fe3＋ ＋2H 2O （4） ① 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 +3H2↑ ②取少量 A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成 ③ NaAlO 2、HCl、H 2O、NaC l （5）①； ②AsH 3 ③5NaClO + 2As +3H 2O = 2H3AsO4 +5NaCl ； 525、 （第 4小题第一个空 1分，其余每空 2分，共 11分） （1）X 40 ；Y 32 （2）SO2+Ca(OH)2＝CaSO 3+H2O(3)NH3+HNO3=NH4NO3（4）高 氨气分子之间产生了氢键+33 2 8 18851陕西省西安市长安区第一中学 2015-2016 学年高一历史下学期第一次月考试题一．选择题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，总计 48 分）1． 《吕氏春秋》载：是故丈夫不织而衣，妇人不耕而食，男女贸功以长生，引圣人之制也。故敬时爱日，非老不休，非疾不息，非死不舍。决定材料中所示情况出现的因素应该是A.社会分工 B .经济制度 C.生产力水平 D.劳动力短缺2.春秋战国时期是中国古代社会发展的重要转型时期。下列对该时期经济发展特点的表述正确的有①小农经济逐步形成②土地所有制发生根本变化③民营手工业超过官营手工业④官府垄断商业的局面被打破A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④3．研究宋史的学者们发现，宋代的商税率大致为 3℅，政府对商业的征税力度，比农业要小得多；清代商人出现亏损时，统治者常常要“优商” 、 “恤商” 。与之相比，统治者在农业收成下降时很少优恤农民。这表明A.统治者逐渐放弃了重农抑商政策B.宋以后商业税收逐渐超过农业收入C.商人社会地位逐渐超过农民阶层D.政府对商业的政策逐渐变得灵活4． 《清史稿》认为，清代内阁“沿明旧名，例称政府” ，但“内阁实权，远不逮明” ， “内阁宰辅，名存而已” 。造成这一现象的原因是A.清朝前期以武立国 B.六部分掌行政权力C.贵族特权不断削弱 D.新的权力机构出现5．明中后期介绍商路、商业信息的书籍大量出现，徽商黄汴的《天下水陆路程》记载了全国 143 条水陆交通路线的里程。这说明A.商人成为知识的主要生产和传播者B.社会经济发展促成知识结构的更新C.印刷技术的进步促进了商业的繁荣D.商业类书籍为士子科举的必读书目6．著名罗马政治家西塞罗认为， “正义只有一个，它对所有的人类社会都有约束力，并且它是基于一个大写的法，这个法是运用指令和禁令的正确的理性。无论谁，不了解这个大写的法——无论这个法律是否以文字形式记录在什么地方——就是没有正义。 ”你认为其中“大写的法”应该指A.十二铜表法 B.自然法 C.公民法 D.万民法7．有学者认为， “工业革命改变了英国的社会结构，经济的持续增长造成中等阶级与工人阶级力 量的壮大，贵族、大地主的地位与经济实力大为下降，但他们仍把持政治权力，造成了权力分配与社会力量对比高度脱节的状态。 ”由此导致A.责任内阁制形成 B. 君主立宪制确立C.1832 年议会改革 D. 社会主义运动产生发展8．1895 年，曾经有一位中国外交官阐述了当时四个欧美国家的政体，你觉得描述德国的是A.“举国听于议院，事太偏重”B.“君主能以事下会议而不能独断”C.“议院主议法，政府主行法，察院主断法”D.“上议院主用世爵，参以选举，君权仍重”9．工业革命后，19 世纪中后期的英国“贵族每天酗酒赌博消磨时光，结果负债累累；一个年薪 100 镑2的下院书记官一年受贿 5000 镑；新兴的工厂主阶层一心只想如何发财，有了钱就在自卑驱使下拼命讲排场。 ”对该材料理解正确的是当时的英国A.官员生活腐化，政治腐败严重B 经济不断发展，社会道德却日益沦丧C.贫穷阶层范围扩大D.阶级关系发生了根本变动10．第二次世界大战后，美苏两国由战时同盟走向全面对立。苏联在 1949 年领导成立了经济互助委员会，协调和促进社会主义阵营各成员国的经济发展。此举主要针对A.杜鲁门主义 B.马歇尔计划C.北约组织的成立 D.德意志联邦共和国的成立11．1949 年 8 月，董必武在政协筹备会议上说：“‘新政协’这一名称已决定改为‘中国人民政治协商会议’ ，意思就是说它代表中国人民政治协商的工作，实际是一个全国各界人民代表会议，同时也是一个全 国革命统一战线的组织形式。 ”由此推断，改名是为了有利于①筹建新中国②体现更广泛的代表性③代行全国人民代表大会职权④使中国共产党成为执政党A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②④１２.关于中国古代土地所有制的描述，下列说法不正确的是①“普天之下莫非王土” ，井田制实质为土地公有②在土地私有制下，古代不抑兼并③商鞅变法肯定土地私有制④均田制是从一种完全的土地国有制 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④13．从秦朝到清朝的两千多年中，许多皇帝或由于年幼庸弱，或由于当时形势和力量对比的变化，而受制于母后、外戚、宦官、权臣、地方割据势力等等，导致权力的萎缩或丧失。这种现象 实质上是A.君主专制被颠覆 B.中央集权体制遭到破坏C.君权至上的后果 D.君主权力受到制约14．在 19 世纪，一位西方学者这样评价中国的科举制：“科举…是唯一没有被动摇过基础的制度，是在权威一再崩溃和颠覆中唯一能维持全面而广泛的影响的制度，当其他帝国统治的代表一次又一次被推翻并被践踏为尘土时，它在全民族的眼中却是神圣的唯一避难所。 ”在此，作者主要强调了科举制A.发展的稳定性 B.功能的综合性C.影响的持久性 D.地位的神圣性15．宋人诗云：“小麦青青大麦黄，原头日出天色凉。妇姑相呼有忙事，舍后煮茧门前香。缫车嘈嘈似风雨，茧厚丝长无断缕。今年那暇织绢着，明日西门卖丝去。 ”该诗反映了A.农民家庭生活闲适 B.农户经营方式多样C.手工产品质量低 下 D.农业生产规模庞大16．关于中华人民共和国建立以来民主与法制建设，下列表述正确的是A.1949 年召开的新政协是 1946 年重庆政协的继承与发展B.1954 年宪法是三大改造完成后巩固社会主义革命成果的保障C.各届人民代表大会的代表都经人民普选产生D.文化大革命前，我国已经建立起了比较完备的法律体系17．美国历史学家杰里·本特利指出，当 1945 年同盟国击败德国与日本法西斯轴心国时，随着另一场战争的开始，世界不得不重建。 “重建世界”的主要原因是A.战后欧洲力图重建其世界中心地位B.战胜国内部因为国家利益与社会制度矛盾加剧3C.亚非拉民族解放运动的高涨D.欧洲的联合冲击美国霸主地位18．1840—1842 年的鸦片战争中国战败以《南京条约》的签署告终。对于这次战争，清政府将其定性为“地方性事件” 。从历史的角度看，对其最准确的理解应是A.清政府对该次战争的反思不足B.清政府理性解读战争影响C.清政 府逐渐放弃天朝上国思想D.清政府尽量保持上国颜面19．1928 年中共六大通过的《政治决议案》指出，各省自发的农民游击战争，只有和“无产阶级的城市的新的革命高潮相联接起来” ，才可能变成“全国胜利的民众暴动的出发点” 。这反映了当时中共中央A.坚持以城市为中心的革命模式B.主张走农村包围城市的革命道路C.重视农民战争与城市暴动的结合D.认为农民战争是取得革命胜利的主导20．1979 年元旦，全国人大常委会发表《告台湾同胞书》 ，在当时引起了巨大反响，被看做是海峡两岸由对立走向对话的第一步。这主要是因为它A.首次提出“一国两制”伟大构想B.倡议两党之间进行对等谈判C.宣布采用和平方式统一祖国D.重申“两岸均坚持一个中国原则”21． 《晋书·食货志》记载， “（中原）大疾疫，兼以饥馑，百姓又为贼寇所杀，流尸满河，白骨蔽野。”据此材料并结合所学知识，中国历史上中原人口第一次大规模南迁的原因包括①中原地区社会动乱②中原地区出现饥荒和瘟疫③少数民族内迁④统治阶级内乱A.①②③ B.①③④ C.②③④ D. ①②③④22.仔细阅读下列材料或引文，结合所学知识判断，你认为哪一项能反映中国古代经济重心南移已经完成：A.“江南…地广野丰，民勤本业，一岁或稔，则数郡忘饥。 ”B.“扬一益二” （指扬州与成都的城市繁华水平）C.“苏湖熟，天下足”D.“买不尽松江布，收不尽魏塘纱”23．马克思认为，新航路的开辟“使已在崩溃的欧洲封建社会内的革命因素迅速发展” 。这主要指新航路的开辟A.推动了欧洲商路和国际贸易中心的转移B.推动世界市场开始形成C.为西、葡两国殖民扩张创造了条件D.加速了欧洲的资本原始积累24.第二次工业革命极大地促进了世界经济的互动和整体化趋势，世界市场进一步发展。 下列说法中能佐证该观点的有①内燃机动力交通工具进一步密切各地联系②列强新一轮殖民扩张加速了世界经济一体化进程③国际贸易迅猛发展，孕育世界市场的形成④新通讯工具的发明便捷了各地的信息流动A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④4二．非选择题（总计 52 分。其中 25 题 16 分，26 题 12 分，27 题 24 分。 ）25．在人类发展的历史长河中，不同政治制度的设计、完善和改革，推动人类社会的不断进步和文明前行。阅读材料，回答问题：材料一 我想中国历史上有意义的革命，只有三回：第一回是周朝的革命，打破黄帝、尧舜以来部落政治的局面；第二回是汉朝的革命，打破三代以来贵族政治的局面；第三回就是我们今天所纪念的辛亥革命了。——梁启超《辛亥革命之意义与十年双十节之乐观》材料二 英国通过 “光荣革命 ”克服了专制王权，议会成为最高权威，在君主立宪制的政治框架内，英国又用和平、渐进的方式实现政治权力的转移，从而完成了政治民主化进程。—— 程汉大《英国政治制度史》材料三 关于当今世界发展模式，从不同的观察视角…有资本主义发展模式和社会主义发展模式…成熟的市场经济模式、转型的市场经济模式、落后的市场经济模式…发达国家的发展模式与发展中国家的发展模式…英美模式、莱茵模式、转型国家模式、东亚模式、拉美模式等。——《当今世界主要发展模式基本走向与比较研究》⑴根据材料一并结合所学知识，指出周朝革命是如何打破部落政治局面的？汉朝又是如何打破贵族政治局面的？（4 分）⑵通过学过的知识，说明英国在“光荣革命”到 19 世纪中期是怎样用和平、渐进的方式实现政治权力转移，推动政治民主化进程的。 （8 分）。⑶材料三体现出当代社会文明怎样的发展趋势？（4 分）26．阅读材料，完成问题：材料一 李鸿章 1895 年 3 月在日本马关说：“此次战争，实获两个良好结果。第一，日本利用欧洲式海陆军组织，取得显著成功，足以证明黄色人种绝不逊于白色人种；第二，由于此次战争，中国侥幸得以从长夜之梦中觉醒，此实为日本促成中国发愤图强。日本有不弱于欧洲各国之学术知识，中国有天然不竭之富源，如两国将来能相互合作，则对抗欧洲列强亦非至难之事。 ”——《蹇蹇录》材料二 日本方面痛感日本国过去由于战争给中国人民造成的巨大损害的责任，表示深刻的反省。日本方面重申站在充分理解中华人民共和国政府提出的“复交三原则”的立场上，谋求实现日中邦交正常化这一见解。——1972 年 9 月《中日建交联合声明》⑴根据材料一，李鸿章如何认识中日战争结果。并作简要评价。 （6 分）⑵根据材料三并结合所学知识，概括指出 1972 年中日得以正式建交的原因。 （6 分）27．阅读材料，回答问题：材料一 中国古代农业虽然取得了辉煌的成就，但它毕竟主要是在小农分散经营的条件下形成的…由于传统农具明清后没有继续得到改进，由于人口增加、人均占有耕地面积减少，由于经营规模的狭小和分散，劳动效率低下，这极 大地限制了其他经济文化事业发展的广度和深度。另一方面，尽管中国古代很早就出现了合理利用自然资源、因地制宜全面发展农业生产的思想，…但在封建制度和分散经营条件下，不可能更大规模合理利用经济资源协调发展。——李根蟠《中国古代农业》材料二 有学者指出，大体而言，从春秋战国时期到隋唐时期几乎是纯粹的自然经济；自宋元时期，一种新型经济的发展实际上已经在自然经济的死水中泛起了“微澜” ；到了明清时期，在我国江南地区5又出现了一种与自然经济完全相悖的新经济的萌芽。材料三 明清时期手工业的兴盛突出反映在民间私营手工业迅速发展，取代官办工场、作坊，占据了主导地位。……在这种背景下，开 始孕育出主要通过对运用生产技术和调配劳动力等环节加强管理来提高经济效益的新型地主经营；从手工场主、包买商中转化出类似西方资本主义劳动组合中的早期“资本家” 。…表明自明中后期至鸦片战争前，已经进入产业革命和工业化的准备阶段并向工业文明发展的过渡阶段。——曹大为《明清 农耕文明的鼎盛及其在世界工业文明潮流中的陨落》材料四 史学家戴逸指出：“18 世纪的康乾盛世，貌似太平辉煌，实则正在滑向衰世凄凉，可当时中国没有人认识这一历史真相。历史的悲剧只有在悲剧造成以后很久时间，人们才会感到切肤之痛。 ”⑴根据材料一，概括指出中国古代农业生产的主要特点。 （4 分）⑵材料二中所说宋元时期的“新型经济”应指什么？列举其泛起“微 澜”的表现。 （8 分）⑶根据材料三，概括指出明清时期我国手工业领域出现的新变化。 （4 分）⑷综合以上材料并结合所学知识，分析实则正在“滑向衰世凄凉”的原因。 （8 分）6高一第一次月考历史参考答案一．选择题：1～5 CBDDB 6～10 BCDBB 11～15 BBCBB16～20 CBAAC 21～24 DCDB二．非选择题:25．⑴（4 分）周朝：实行分封制。汉：察举制和征辟制。⑵（8 分）通过《权利法案》确立君主立宪制，限制君主权力，国王逐渐“统而不治” ；18 世纪责任内阁制形成，两党制随之完善；1832 年议会改革工业资产阶级分享权力；1867 年工业无产阶级获得选举权。⑶（4 分）多元文明模式并存。 尊重文明多样性，吸收、借鉴其他文明的优点。26．⑴（6 分）认识：否定种族歧视；促进中华觉醒，推动中日联合对抗欧美。评价：未涉及战争性质及它带给在中华民族的巨大灾难，表现了卖国与腐朽的本质。⑵（6 分）原因：中国综合国力的增强及国际地位的提高；中美关系改善的影响；日本的国家利益需要；日本的战争反省与对三原则的尊重。27．⑴（4 分）特点：分散经营；劳动效率低下；经济资源协调能力不高。⑵（8 分）指商品经济。表现：城市经济繁荣，街市产生发展；晓市，草市，夜市出现并发展；纸币产生发展；沿海港口发达。⑶（4 分）新变化：私营手工业迅速发展，取代官营 手工业占据主导地位；资本主义萌芽产生发展。⑷（8 分）自然经济的长期大量存在：农民的贫困；海禁与矿禁的阻碍；闭关锁国政策压制发展。本质是腐朽的封建制度。