湖北省枣阳市第一中学2015-2016学年高二5月月考试题（全科）.zip

1枣阳一中 2015-2016 学年度下学期高二年级五月月考地理试题时间：90 分钟 分值 100 分 第 I 卷（选择题共 60 分） 一、单选题（本大题 30 小题，每小题 2 分，共 60 分）读图文材料，回答下列各题。1．关于图中所示区域的地形特征的叙述，符合事实的是A．地势西北高东南低 B．丘陵平原为主C．海岸线曲折 D．相对高差小2．下列叙述，不符合 A 地 气候特征的是A．年降水量较多 B．降水季节变化明显C．终年高温，年温差小 D．11 月到 12 月、2 月到 5 月降水较多净初级生产力（NPP）是指绿色植物在单位面积和单位时间内所积累的有机物数量。某学者研究显示，2001-2012 年我国内蒙古地区纬度相近的东部、中部和西部三处典型性草地生态系统 NPP 年平均值分别为 487 g C/m2 301 g CIm2和 76 g C/m2。据此完成下列问题。3．东部草地生态系统 NPP 年平均值较高的原因可能是A．草地面积广 B．温室气体少C．年平均气温高 D．光合作用强4．造成三地 NPP 差异的主要原因是A．气温日较差不同 B．年降水量不同C．日照时间长短不同 D．降水季节分配不同图 2 是某国年降水量分布示意图。该国经济落后，粮食不能自给。读图 2，回答下列问题。25．该国夏季的盛行风是A．西南风 B．西北风 C．东南风 D．东北风6． 该国河流水文特点是A．流速较慢 B．年径流量较大 C．水位较高 D．流量季节变化小7．为解决粮食短缺问题，该国适宜大规模种植的粮食作物是A．水稻、玉米 B．水稻、高粱 C．小麦、玉米 D．小麦、高粱下图为“我国土壤水平分布模式图”。读图回答下列问题。8．该图反映了我国土壤的分异性规律，主要是A．纬度地带性和经度地带性 B．垂直地带性和地方性C．水平地带性和垂直地带性 D．纬度地带性和地方性9．绘制我国土壤分布图，需要用到的地理信息技术有：A．GPS 和 RS B．GPS 和 GIS C．RS 和 GIS D．GRS 和 GIS10．下图为我国江苏省某地水系、城镇分布图，对该区域自然环境的描述正确的是3A．地势平坦开阔且水热充足 B．河湖密布耕地资源丰富C．主要山脉呈东北西南走向 D．周高中低洪涝灾害多发初步勘探表明，广西，安徽，辽宁，江西，湖北，江苏，内蒙古硅矿等资源丰富。通常把与太阳能发电系统构成链条关系的产业称为光伏产业。结合下图回答下列问题。11．内蒙古呼和浩特市大力发展光伏产业上游和下游产业，主要优势有①硅矿储量丰富，生产原料充足 ②科技水平高，人才优势显著 ③土地面积广，地价便宜④硅晶体冶炼所需的水电充足⑤太阳能丰富A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤12．江苏光伏产业发展居全国领先水平，江苏欲将光伏产业链的中游生产转移，下列省区承接该产业区位优势最佳的是A．广西 B．辽宁 C．安徽 D．湖北为了打击海盗，确保来往中国船只安全，保障中非贸易的顺利发展，中国将在吉布提建设海军基地。随着非洲经济的发展，有专家认为，吉布提将成为“非洲新加坡” 。下图示意吉布提位置。据此完成下列各题。413．中国海军基地的建设，对当地社会经济的主要有利影响是A．促进基础设施的建设和完善B．加快产业结构的优化与升级C．带动旅游业等第三产业发展D．提高劳动力的科学文化素质14．吉布提将成为“非洲新加坡”的区位条件是A．海岸线曲折，多优良港湾B．非洲物产的重要出海门户C．沟通亚非国家的“十字路口”D．扼守曼德海峡，位于海上要冲特威德河是一条重要的区域性河流，它为捕鱼业和商贸业提供了一个避风的港口。20 世纪60 年代，当地政府在特威德河河口修建了两座堤坝（下图） ，结果给当地环境带来了一定的负面影响。据此完成下列各题。15．特威德河河口修筑堤坝是为了A．减少泥沙堆积，保证河口通航能力B．拓宽通航航道，提高船只通行速度C．增加停船泊位，扩大港口的吞吐量D．减小风浪影响，保障船只通航安全16．特威德河河口堤坝的修建，产生的负面影响是A．海水倒灌频繁发生 B．河口鱼类资源减少C．黄金海岸海滩退缩 D．堤坝南侧泥沙堆积枸杞耐寒和抗旱能力强，强阳光树种，无光不结果。下图为我国宁夏枸杞生产分布图。读图回答下列各题。517． “天下黄河富宁夏，中宁枸杞甲天下” ，中宁位于A．① B．②C．③ D．④18．宁夏南部属于枸杞不适宜区，主要原因是A．水源过于缺乏 B．气候过于湿润C．地形过于起伏 D．市场过于狭窄19．该区域枸杞生产持续发展的说法，不正确的是A．规范枸杞种植生产，提高产业集约化程度B．延长枸杞产业链条，提升产品市场竞争力C．加强枸杞品牌建设，提高产品市场占有率D．缩小枸杞种植面积，防止水土流失扩大化“泽国芳草碧，梅黄烟雨中”是对图 3 区域的描写。据此回答下列问题。620．图中山脉的主要走向大致为A．东西 B．南北 C．西北一东南 D．东北一西南21．形成该山的地质作用，最可能是A．背斜成山 B．向斜成山 C．沉积成山 D．断层成山22．当大量白鹤向南迁徙至鄱阳湖区时A．鄱阳湖面积缩小 B．山麓树木大量落叶C．瀑布水量较大 D．受副热带高压控制23．读下图，某区域中心城市不同年代制造业就业人口密度变化示意图，回答问题。图中显示出的变化，说明城市制造业A．在区域社会经济进入高水平时期就业比重将大幅度增加B．空间集聚与扩散会影响城市土地利用的空间结构C．空间格局演化与区位通达度及政策引导关系不大D．在区域产业发展的结构中资源密集型企业始终为主体中资企业在甲国从事渔业捕捞和渔业产品加工，产品除满足甲国需求外，还远销其他国家。读甲国的位置图，回答下列各题。724．据材料可知，中资企业在甲国从事渔业捕捞和渔业产品加工的主要目的是A．提高技术水平 B．增加当地就业C．满足中国需求 D．拓展国际市场25．如考虑运输成本，在下列国家中，甲国中资企业的产品首先应销往A．法国 B．菲律宾 C．新西兰 D．加拿大人口重心及其变动轨迹可以反映人口分布状况及其变化趋势，图 1 示意 20 世纪某国人口重心的变化。该国 1900 年人口重心靠近其东部地区的几何中心，在 20 世纪人口总量有较大增加。读图 1，完成下列问题。26．人口重心的变化表明该国 20 世纪A．东部人口迁入量更大 B．西部人口总量增加更快C．南部人口迁出量更大 D．北部人口出生率最高27．该国家最可能是A．美国 B．印度 C．俄罗斯 D．澳大利亚哥本哈根为丹麦首都，位于丹麦东部的西兰岛上。现今的大哥本哈根拥有全国 560 万人中的 180 万人口，面积约 2800 平方千米。该城市在 1947 年提出“手指规划”（下图所示），该规划为哥本哈根后来的城市发展奠定了基础，并影响至今。据此读图，完成下列问题。828．影响该城市规划中“手指”，向主城区以外延伸的主要因素是A．地形 B．交通 C．市场 D．河流29．图中“手指”之间的区域，最可能规划为A．工业与商业区 B．别墅与港口区C．金融与贸易区 D．农田与绿化区30．经过半个多世纪，该城市一直在按“手指”规划发展并不断完善。此规划对人口超百万的大城市发展所产生的积极影响，突出表现在A．避免地表硬化，减少城市内涝 B．减缓热岛效应，提高空气湿度C．便于对外联系，扩大对外贸易 D．合理利用土地，交通通达度高二、填空题（40 分）31．读图，回答下列问题。 （12 分）9(1)我国沙漠地区的气候特征是______________________________________ 。 （3 分）(2)A 沙漠名称是________ ，B 沙漠所在省级行政区是 _______ 。 （2 分）(3)我国沙漠化地区不断扩大的人为原因主要有： _______________________；_________________；______________________。 （3 分）(4)图中显示的固沙措施有：①_____________________；②____________________。具体地说，我国为防止这一地区沙漠的南侵已营造了“________”防护林，该防护林的具体作用是_________________。 （4 分）32．石羊河流经甘肃省中部，流域内灌溉农业较发达、生态环境问题严重。根据下列材料，结合所学知识，完成各题。 （12 分）材料 1：石羊河流域示意图（图甲） 。材料 2：石羊河流域某采样点垂直剖面图（图乙） 。10（1）石羊河的总体流向为________________。从内、外流河类型看，该河为________河，判断理由是________________。（2）图乙所示地层，埋藏越深，距今年代越________；深度 1.6 米处是________沉积，由此可推断该地的干湿状况，距今 5000 年前后比现在________，理由是____________________。（3）该河流中下游地区的气候类型是________________，目前面临的最主要的生态环境问题是________________。33．阅读材料，完成下列问题。(7 分)材料一 我国北方部分区域示意图。材料二 在内蒙古绵延上千千米的“奶牛带”上饲养着 130 多万头奶牛，分布着 l00 多家乳品加工企业。近年来，某乳品企业还在北京、上海、天津、青岛、兰州等地建立了生产基地。11(1)影响“奶牛带”上的乳品加工企业布局的主要区位因素是 ，影响该乳品企业在上海等地建立加工基地的主要区位因素是 。(2 分)(2)在生产发展的同时，许多地区地表植 被退化严重，图中甲地区尤为突出。其原因主要是由于 导致草原超载严重；由于 造成大范围的植被破坏。(3)宁东直流输电工程是国家“西电东送”的重点项目之一，该工程对电力输入地的有利影响是 。34．下图为美国农业分布图，读后回答下列各题。（1）从图中国家的纬度位置看，大部分属于 带和 带（温度带） ，发展农业生产的热量条件较为优越。（2）图中 A 带，C 带，D 带，F 带。（3）美国实行农业地区专门化生产，可以充分发挥____ 优势，更好地应用 和农业装备，提高 。（4）分析 A 农业带形成的条件：① ；② 。12参考答案1．A2．C【解析】试题分析：1．读图，根据图中等高线和河流流向判断，图中地势西北高东南低 ，A 对。 地形以丘陵山地为主，B 错。海岸线平直，C 错。相对高差大，D 错。2．根据右图中 A 地的气温和降水资料，A 地气候特征的是年降水量较多，A 符合。降水季节变化明显，B 符合。最热月气温小于 20 度，终年温和，年温差小，C 不符合。11 月到 12月、2 月到 5 月降水较多，D 符合。考点：等高线图，区域地形特征，气候特征。3．D4．B【解析】试题分析：3．根据材料可知，NPP 是指单位面积和单位时间内积累的有机物数量，有机物积累主要依靠植物的光合作用，东部草地 NPP 年平均值高的原因可能是光合作用强，D 正确。4．三地纬度相近，从东向西降水量逐渐减少，产草量逐渐减少,是造成三地 NPP 差异的主要原因，B 正确。考点：学生获取信息和运用信息的能力5．A6．B7．A【解析】试题分析：5．图中的降水从西南向东北减少，夏季盛行西南风，A 正确；夏季赤道低气压带向北移，南半球的东南信风越过赤道偏转成西南风，西南风从海洋吹向陆地，带来丰富的降水。6．从图中看出该地年降水量大于 2000mm，降水丰富，河流年径流量较大，B 正确。7．该地区纬度低，气温高，降水丰富，适宜大规模种植喜高温多雨的水稻和玉米，A 正确；高梁和小麦喜是温带作物，喜温凉。考点：西南季风成因、河流水文特征、农业区位因素8．A9．C【解析】试题分析：8．根据陆地自然带分布规律可知，东部地区自南向北由砖红壤、赤红壤、红壤、黄棕壤等体现纬度地带性规律，自东向西由黑土一直到灰漠土，体现经度地带性，故选项 A 正确。9．RS 即遥感，主要 是指从高空获取大面积地理信息；GPS 即全球定位系统，主要是“点”的空间定位功能；GIS 是地理信息系统，主要是“分析”空间信息，形成成果；绘制我国土壤分布图首先要利用遥感获取全国土壤地理信息，在利用 GIS“分析”土壤空间分布信13息，形成成果，故选项 C 正确。考点：本题考查地理信息技术的应用。10．C【解析】试题分析：图中河流众多，且中间分别向东和向西流，说明图中有一东北西南走向的山脉，C 正确。考点：水系图的判读11．D12．C【解析】试题分析：11．由题干材料可知，内蒙古硅矿等资源丰富，生产原料充足；该地位于我国西北地区，人口较少，土地面积广，地价便宜；当地属于温带大陆性气候区，降水较少，太阳能丰富；内蒙古经济落后、科技水平低，故选项 D 正确。12．由产业链示意图可知，中游产业是光伏电池制造、光伏电池组件制作，该产业附加值低，主要需要大量廉价劳动力，安徽与江苏省相邻，距离近，经济较为落后，劳动力丰富且廉价，区位条件优越；而广西、辽宁、湖北距江苏省较远，运输成本高，故选项 C 符合题意。考点：本题考查工业区位因素、产业转移。13．A14．D【解析】试题分析：13．中国海军基地的建设，对当地社会经济的主要有利影响是促进基础设施的建设和完善，A 对。不是产业转入，不能加快产业结构的优化与升级，B 错。军事基础不能成为旅游资源，不能带动旅游业等第三产业发展，C 错。与提高劳动力的科学文化素质关系不大，D 错。14．新加坡的区位条件是有重要的地位，是扼守马六甲海峡的咽喉，吉布提将成为“非洲新加坡”的区位条件是扼守曼德海峡，位于海上要冲，D 对。海岸线曲折，多优良港湾不是交通地位高的因素。A 错。新加坡是转口贸易，没有洲物产的出海门户，C 错。是沟通西亚和非洲国家的“十字路口”考点：产业转移的影响，区域港口发展的条件。15．A16．C【解析】试题分析：15．根据材料，特威德河为商业贸易提供了避风港口，河口修筑堤坝是为了减少泥沙堆积，防止淤浅河道或码头，保证河口通航能力 ，A 对。修建堤坝，没有拓宽通航航道，B 错。修建的是堤坝，不是码头，不能增加停船泊位，C 错。河口处堤坝，主要作用是防泥沙淤积码头，不能减小风浪影响，D 错。16．特威德河河口堤坝的修建，不是蓄水，河流水面不会降低，没有海水倒灌频繁发生，A 错。没有截断鱼类通道，河口鱼类资源不会减少，B 错。黄金海岸泥沙沉积减少，海滩退14缩，C 对。河口南侧堤坝的南侧泥沙也减少，D 错。考点：河口修建堤坝的目的，人类活动对环境的影响。17．A18．B19．D【解析】试题分析：17．根据材料，中宁枸杞甲天下，中宁的枸杞质量应是宁夏最好的，应分布在最适宜种植区。根据图例，图中①位于适宜区，产品质量好，A 对。②、④位于次适宜区，③位于不适宜区，枸杞质量一定较差，不可能有甲天下之称，B、C、D 错。18．根据材料，枸杞耐寒和抗旱能力强，强阳光树种，无光不结果，宁夏南部气候过于湿润，光照条件差，不适宜枸杞生长，B 对。南部水源过于充足，A 错。地形起伏对枸杞生长影响小，C 错。市场与该地不适宜种植无关，D 错。19．该区域要实现枸杞生产的可持续发展，就要规范枸杞种植生产，提高产业集约化程度，A 正确。延长枸杞产业链条，提升产品市场竞争力，B 对。加强枸杞品牌建设，提高产品市场占有率，C 正确。缩小枸杞种植面积，防止水土流失扩大化会影响经济发展，不是可持续发展的目的，D 不正确，选 D。考点：不同区域种植业发展条件差异及原因，区域可持续发展的措施。20．D21．D22．A【解析】试题分析：20．瀑布一般分布在河流的上游山区，从图中瀑布和河流流向可看出图中山脉主要走向是东北—西南走向，D 正确。21．从图中可看出该山地有温泉和自流泉，可知该山地最可能是断层山，D 正确；断层线处岩石破碎，地下水出露形成泉。22．当大量白鹤向南迁徙至鄱阳湖区时是冬季，鄱阳湖的枯水期，湖面积缩小，A 正确；山麓树木是常绿林，不会大量落叶，B 错；冬季河流流量小，瀑布水量较小，C 错；冬季受冬季风控制，D 错。考点：山地走向及成因、季节判断23．B【解析】试题分析：根据图例，图中是制造来就业密度变化，不能表示就 业比重的变化，A 错。显示出的变化，说明城市制造业在不断分散，空间集聚与扩散会影响城市土地利用的空间结构，B 对。 制造来沿交通线分布，空间格局演化与区位通达度及政策引导关系密切，C 错。在区域产业发展的结构中资源密集型企业在初期可能为主体，高水平时期不是主体，D 错。考点：区域制造来人口密度变化及原因。24．D25．A15【解析】试题分析：24．据材料可知，中资企业在甲国从事渔业捕捞和渔业产品加工，产品除满足甲国需求外，还远销其他国家，说明主要目的是拓展国际市场，D 对。企业生产的目的是占领市场，获得利润。提高技术水平、增加当地就业、满足中国需求不是主要目的，A、B 、C 错。25．如考虑运输成本，应选择距离最近的国家。图中甲国位于非洲西北部，距离最近，甲国中资企业的产品首先应销往选项中的法国，A 对。菲律宾、新西兰、加拿大距离远，运输成本高，B、C、D 错。考点：企业生产活动的主要目的，世界主要国家分布位置。26．B27．A【解析】试题分析：26．影响人口数量的变化的因素有人 口自然增长和人口机械增长，从图中只能看到人口重心的移动，判断不出是自然增长还是机械增长，A、C、D 错；材料中显示在“20 世纪人口总量有较大增加” ，从图中看人口重心向西南方向移，说明西南地区人口总量增加更快，B正确。27．美国人口从东北老工业区向西部和南部的新工业区迁移，最可能是美国，A 正确；印度东北部人口密度大，B 错 ；俄罗斯人口向东部新工业区迁移，C 错；澳大利亚人口集中在东南部，D 错。考点：人口数量的变化28．B29．D30．D【解析】试题分析：28．丹麦首都哥本哈所在地以平原为主，城市的延伸方向主要受交通线的影响，而河流并不是“手指”状水系，市场往往不是城市的区位因素，城市本身就是市场。故选 B。29．“手指规划”方案的宗旨就是为防止城市“摊大饼”式向外扩张带来的问题，城市的主要功能区布局在“手指”部位，为了防止城市问题，尤其是环境问题，所以在“手指”之间的区域应该规划为绿化区，以优化城市环境，选 D。30．该城市的“手指”实际是交通线路，“手指”之间的区域为绿化区，比较科学地利用了城市的土地，优化了城市环境。各功能区与交通线路之间的默契使得交通通达度提高，有效解决了大城市的交通拥堵、绿地 少等问题。考点：本题组考查城市的空间结构、城市化对地理环境的影响等。31．(1)降水稀少，蒸发强；气温年较差、日较差大；多大风。 （3 分）(2)塔克拉玛干沙漠； 内蒙古自治区；(2 分)(3)过度放牧 ；过度垦殖； 过度樵采；（3 分）(4)营造防护林； 育草封沙和工程防沙； 三北； 防风固沙。 （4 分）【解析】试题分析：16（1）读图可知，我国沙漠地区主要集中分布在西北地区，温带大陆性气候显著，气温年较差、日较差大，降水稀少，蒸发强，多大风。（2）读图可知，A 为我国最大的沙漠塔克拉玛干沙漠，B 为巴丹吉林沙漠，位于内蒙古自治区。（3）我国沙漠化不断扩大的原因包括自然原因和人为原因，其中人为原因主要包括过度樵采、过度放牧、过度垦殖和水资源的不合理应用。（4）读图可知，图中有草地和人工固沙带为封沙育草和工程防沙，图中林地为营造防护林措施。我国营造的“三北防护林”其作用为防风固沙。考点：荒漠化的危害与治理。32．（1）自西南流向东北 内流 没有注入海洋（2）久远 湖沼 湿润 该地当时是湖泊、沼泽，现在是沙漠（3）温带大陆性气候 土地荒漠化【解析】试题分析：（1）从“石羊河流域示意图”中可以看出，石羊河发源于西南部海拔较高的祁连山，向东北流入腾格里沙漠而消失，所以其总体流向为自西南向东北。因该河流入腾格里沙漠而消失，最终没有注入海洋，所以属于内流河。（2）根据沉积物沉积的特点，可知图乙所示地层，埋藏越深，距今年代越久远，读图可知深度 1. 6 米处是湖沼沉积，说明湖泊众多，黑色，说明有机质合量大，气候湿润，植被茂密;由此可推断该地的距今 5000 年前后干湿状况是湿润的水生环境，其后依次为黄土、粉沙质淤泥、沙质沉积，不但黑色条带损失，而且铁锈斑也消失，说明环境变干燥，而现在属于干旱环境，所以距今 5000 年前后比现在干燥。（3）石羊河中下游位于河西走廊和腾格里沙漠，位于我国西北内陆地区，属于温带大陆性气候。因该区气候干旱，降水稀少，风力大，目前面临的主要生态环境问题是土地荒漠化。考点：区域地理；气候类型的分布。33．（1）原料 市场（2 分）（2）过度放牧 过度开垦（2 分）（3）缓解电力供应紧张、能源短缺的压力；优化能源消费结构；改善环境质量等（3 分）【解析】试题分析：（1）在内蒙古建立乳品加工企业，是接近原料产地布局。在上海等大城市建，则是接近市场。（2）甲地区位于内蒙古东部地区，降水条件较好，自然条件优越。当地土地沙化严重的人为原因主要有过牧、过垦，导致植被破坏。（3）该工程为西电东送工程的一部分。可结合资源跨区域调配来分析，如缓解电力供应紧张、能源短缺的压力；优化能源消费结构；改 善环境质量等。考点：工业区位因素、资源跨区域调配34．（1）亚热带 温带（2）乳畜 小麦 玉米 棉花（3）自然资源 现化农业科学技术 农业劳动生产率17（4）①气候冷湿，无霜期短，有利于多汁牧草的生长②邻近美国东北部工业区，城市和人口密集，市场需求量大【解析】试题分析：（1）美国大部分地区位于中低纬度，属于温带和亚热带地区。（2）图中 A 位于五大湖周围，该地城市化水平高，气候冷湿，适宜发展乳畜业；C、D、E三地位于中央大平原上，其中 C、E 两地以种植小麦为主，D 地以种植玉米为主，形成商品谷物农业区；F 地位于密西西比河下游，光热充足，水源丰富，以种植棉花为主。（3）美国国土面积广大，自然条件的区域差异较为显著，农业地区的专门化生产可以充分发挥各地区的自然资源优势，更好地应用现代农业科学技术，提高农业劳动生产率。（4）本题考查乳畜业的区位条件，一般从饲料因素和市场因素两方面分析。该地位于五大湖周围，气候冷湿，无霜期短，适宜多汁牧草的生长（饲料因素） ；临近美国东北部工业区，人口密集，城市化水平高，市场需求量大（市场因素） 。考点：美国农业1枣阳一中 2015-2016学年度下学期高二年级五月月考化学试题时间：90 分钟 分值 100分 第 I卷（选择题共 60分） 一、单选题（本大题 30小题，每小题 2分，共 60分）1．对表中有关离子方程式书写、评价合理的是选项 化学反应及其离子方程式 评价A Fe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+→2Fe 3++Fe2++4H2O正确B 在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液：2Fe3++ 3SO42－ + 3Ba2++6OH－ →3BaSO 4↓+ 2Fe(OH) 3↓正确C 在稀氨水中通入过量 CO2：NH 3·H2O+CO2→NH 4++HCO3- 正确D FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应：2Fe2++2Br—+2Cl2→2Fe 3++4Cl—+Br2错误，Fe 2+与 Br—的化学计量数之比应为 1:22．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015 年 4月 16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》 。下列做法有利于该目标实现的是A．推广使用含磷洗涤剂 B．用 O3替代 Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田 D．含 H2SO4的废水用 BaCl2处理后排放3．下列说法不正确的是A．Na 2O2能与 CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．S iO2有导电性，可用于制备光导纤维C．硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包4．下列化合物中，属于非电解质的是A．CH 3COOH B．HCl C．CaO D．CO 25．下列有关概念说法正确的是A． 、 、 是氢元素的三种同位素1+H231B． 和 属于同系物CH2=2CH2H22C． H Cl Cl—C—C l 和 Cl—C—H 是甲烷的两种氯代物 H HD．和 属于同分异构体C3C23H3 CH33336．已知乙酸乙酯(C 4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于 1 g·mL－1 ，沸点约为 55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是2A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．分液7．8 月 12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（ ） 8．下列离子方程式不正确的是A．NaHSO 4溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：H ++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H 2OB．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO 32-+Ca2+=CaSO3↓C．NH 4HCO3溶液中加足量 NaOH溶液共热：HCO 3-+NH4++2OH- △ CO32-+NH3↑+2H 2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe 2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O9．摩尔是A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位10．含一个叁键的炔烃，和氢气充分加成后的产物的结构简式为此炔烃可能有的结构有（ ）A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种11．下列措施一定能使反应速率加快的是A．增加反应物的物质的量 B．升高温度C．缩小容器体积 D．加入生成物12． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．标准状况下，1molSO 3的体积约为 22.4LB．100mL0.10 mol·L -1AlCl3溶液中，Cl -的数目为 0.03NAC．18g 水中，电子的数目为 10NAD．3molCu 与稀硝酸完全反应，被还原的 NO3-数目为 2NA13．下列有关胶体说法正确的是A.用过滤的方法可以分离出溶液与胶体 B.在江河入海口处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现氢氧化铁的胶体14．对于可逆反应 2SO2 + O2 2SO3，在混合气中充入一定量的 18O原子，达到平衡以后，18O原子A．只存在于 O2中。 B．只存在于 O2和 SO2中C．只存在于 O2和 SO3中 D．存在于 O2、SO 2和 SO3中15．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是3A．向 NaOH溶液中逐滴滴入 Fe2(SO4)3溶液直至过量B．将 NaOH溶液逐滴滴入 AlCl3溶液中，直至过量C．向 AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸D．将氨水逐滴滴 入硝酸银溶液中，直至过量16．下列离子方程式不正确的是( )A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋ ＋4NH 3·H2O＝AlO 2－ ＋2H 2O＋4NH 4＋B．4m ol/L的 NaAlO2溶液和 7mol/L的 HCL等体积互相均匀混合：4 AlO2－ ＋7H ＋ ＋H 2O＝3Al(OH) 3↓＋Al 3＋C．在 Mn2＋ 溶液中加入 HNO3再加入 PbO2.得紫红色溶液：5PbO2＋2Mn 2＋ ＋4H ＋ ＝5 Pb 2＋ ＋2MnO 4－ ＋2H 2OD．将 0.lmol/LNa2CO3 溶液数滴缓缓滴入 O.lmol/L 25mL盐酸中2H＋ ＋CO 32－ ＝CO 2↑＋H 2O17．下列关于有机物的叙述正确的是A．甲烷是含碳质量分数最小的烃B．淀粉在人体内水解为氨基酸C．乙烯和苯都能使酸性 KMnO4溶液褪色D． 蛋白质、糖类都属于有机高分子化合物18．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和 Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（ ）A．产品中有被蒸馏出的 H2SO4B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓硫酸作用生成 CO219．物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误的是A．步骤（1）产物中残留的物质甲可用 FeCl3溶液检验B．物质甲和物质丙均可与酸性 KMnO4溶液发生反应C．物质乙和物质丙均可与 NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验20．已知某溶液 Cl-、Br -、I -的离子数之比为 1：2：3，要使溶液 Cl-、Br -、I -的离子数之比变为 3：2：1，则通入 Cl2的分子数与原溶液中 I-离子数之比为 （ ）A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．3：121．下列操作中，后者最终能被漂白的是A．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触 B．将 H2O2加入到 KMnO4溶液中C．将足量 SO2通入紫色石蕊试液中 D．将漂白液加入到 Fe2 （SO 4） 3溶液中22．将 10.92 g锌 铁 合 金 粉 末 加 入 含 0.4 mol H＋ 的 稀 硝 酸 和 稀 硫 酸 的 混 合 溶 液 中 ， 充 分 反 应后 收 集 得 到 的 气 体 体 积 （ 标 准 状 况 下 ） 可 能 为 （ 假 设 气 体 全 部 逸 出 ， 稀 硝 酸 的 还 原 产 物 是NO）A．2.4 L B．3.6 L C．4.8 L D．6.0 L23．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）4A．加入 Na2SO4可使溶液由 a点变到 b点B．通过蒸发可以使溶液由 d点变到 c点C．d 点无 BaSO4沉淀生成D．a 点对应的 Ksp大于 c点对应的 Ksp24．在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是A．当甲装置中共产生标准状况下 4.48L气体时，Cu 电极上质量增加 43.2gB．电解过程中装置丙的 pH无变化C．丙中硝酸银溶液的浓度不变D．乙中左侧电极反应式：Cu 2++2e-=Cu25．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．央视曝光“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾， “雾”和“霾”的分散质微粒相同C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．针对 H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒 剂、双氧水等物质进行消毒预防26．合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3 ΔH＜0。能使合成氨反应进行程度增大的方法 是A、升高温度 B、减低压强C、使用催化剂 D、及时分离出氨27．0.15 mol烃 A，在完全燃烧后生成 CO2 13.44 L（标况） ，等质量的 A能跟 0.3 molH2加成，则 A的结构式可能是A、CH 2 = CH—CH2—CH3 B、 C、 D、28．一定温度下可逆反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是A． v 正 (N2) = v 逆 (NH3) B． v 正 (N2) = 3v 正 (H2)C． v 正 (H2) = 3/2 v 逆 (NH3) D．N 2、H 2、NH 3的体积比为 1︰3︰229．下列说法正确的是（ ）A．向 Na2CO3溶液通入 CO2，可使水解平衡：CO － ＋H 2O HCO ＋OH － 向正反应方向移动，5则溶液 pH增大B．室温时，0.1 mol·L －1 某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离，则该溶液的 pH＝4C．25 ℃时，pH＝13 的 1.0 L Ba（OH） 2溶液中含有的 OH－ 数目为 0.2NAD．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上测定其 pH值30．已知短周期元素（1～18 号元素）的离子 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：ABCDB．原子序数：dcbaC．单质的还原性：ABDCD．离子半径：CDBA二、填空题（40 分）31．(12 分)根据下图所示的关系，确定 A、B、C、D、E、F 的化学式，并写有关方程式。（1）已知 A为单质，则 A为 (填化学式，下同)，E 为 。（2）D→E 的化学方程式为 ___________________________________。（3）取少量 C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白 色沉淀生成，则 A→C 的化学方程式为_____________________________。（4）某学习小组设计如下装置进行相关实验：①打开活塞 b，向溶液 B中逐滴加入少量溴水，关闭活塞 b；②打开活塞 a，向容器中滴入足量的亚硫酸。按要求回答下列问题：①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为________。②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为______。③由此可知，B 中的阳离子、Br － 、H 2SO3还原性由强到弱的顺序是___________(B 中的阳离6子用离子符号表示)。32． （10 分）乙烯是一种重要的化工原料。根据下列转化关系回答：EH2H2O催化剂HBr催化剂 △AB CH2=CH2D一定条件一定条件（1）乙烯分子中官能团的名称是 。（2）E 的分子式是 。（3）乙烯转化成 A的化学方程式是 。反应类型是 。（4）已知 D是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式 33． （1）若 是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有____种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有 种结构。（2）已知某有机物的结构简式为：CH¡ªCH¡ª2OH3①该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。②该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_____ 。③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________________________。34． （2015•南昌校级模拟）X、Y、Z、W、R、Q 为前 30号元素，且原子序数依次增大．X 是所有元素中原子半径最小的，Y 有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z 原子单电子数在同周期元素中最多，W 与 Z同周期，第一电离能比 Z的低，R 与 Y同一主族，Q 的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1）Q +核外电子排布式为 ．（2）化合物 X2W2中 W的杂化方式为 ，ZW 2﹣ 离子的立体构型是 ．（3）Y、R 的最高价氧化物的沸点较高的是 （填化学式） ，原因是 ．（4）将 Q单质的粉末加入到 ZX3的浓溶液中，并通入 W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 ．7（5）Y 有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的 Y原子数为 ，Y 原子的配位数为 ，若晶胞的边长为 a pm，晶体的密度为ρ g/cm 3，则阿伏加德罗常数的数值为 （用含 a和 ρ 的代数式表示） ．8参考答案1．BC【解析】试题分析：A．硝酸有强的氧化性，与 Fe3O4会发生氧化还原反应，反应的离子方程式是： 3Fe3O4+ 28H++ NO3-=9Fe3++NO↑+14H 2O，离子方程式的书写及评价均不正确，错误；B．在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，由于与 OH-反应能力：Fe 3+NH4+，所以发生反应，反应的离子方程式是：2Fe 3++ 3SO42－ + 3Ba2++6OH－ →3BaSO 4↓+ 2Fe(OH) 3↓；正确；C．在稀氨水中通入过量 CO2，由于 CO2过量，所以会产生酸式盐，离子方程式是：NH3·H2O+CO2→NH 4++HCO3-，正确；D．由于还原性：Fe 2+Br-，FeBr 2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++4Cl—+Br2，反应时 Fe2+与 Br—的比是 1:1，方程式书写正确，但是评价有误，错误。考点：考查离子方程式及书写评价的知识。2．B【解析】试题分析：A、使用含磷洗衣粉，会引起水富营养化，造成水体污染，错误；B、用臭氧代替氯气作消毒剂，可减少含氯元素的污染，臭氧被还原为氧气，无污染，正确；C、未经处理的工业用水中含有重金属离子，对土壤、水资源均有污染，错误；D、含硫酸的废水加入氯化钡后生成的硫酸钡可除去，但水中仍然存在 HCl，使水呈酸性，错误，答案选 B。考点：考查对水污染的判断3．B【解析】试题分析：A、Na 2O2能与 CO2反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A 正确；B、二氧化硅没有导电性，B 错误；C、硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，C 正确；D、小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包，D 正确，答案选 B。考点：考查物质用途的判断4．D【解析】试题分析：A、CH 3COOH在水中能够电离出自由移动离子，能够导电，属于电解质，故 A错误；B、HCl 在水中能够电离出自由移动离子，能够导电，属于电解质，故 B错误；C、CaO在熔融状态下能够电离出自由移动离子，能够导电，属于电解质，故 C错误；D、CO 2在熔融状态下不能电离出自由移动离子，不导电，在水与水反应生成碳酸，碳酸能够电离出自由移动离子，二氧化碳不能电离，二氧化碳 属于非 电解质，故 D正确；故选 D。考点：考查了电解质和非电解质的相关知识。5．D【解析】6．D【解析】试题分析：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。水与丙酮互不相溶，混合后会分层，互不相溶的两层液体分开要采用分液法。考点：考查物质的分离和提纯。【答案】D9【解析】试题分析：乙醇是可燃性液 体，应张贴易燃液体标示，答案选 D。考点：考查危险化学品标示判断8．B【解析】试题分析：A．NaHSO 4溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液发生的离子反应为 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H 2O，故 A正确；B．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠，因 ClO-的强氧化性和 SO32-的强还原性，二者要发生氧化还原反应，所得沉淀为 CaSO4，故 B错误；C．NH 4HCO3溶液中加足量 NaOH溶液共热发生的离子反应为 HCO3-+NH4++2OH- △ CO32-+NH3↑+2H 2O，故 C正确；D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水发生的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故 D正确，答案为 B。考点：考查离子方程式正误判断9．C【解析】试题分析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔。A．物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，错误； B．质量的单位是 g，摩尔是物质的量的单位，错误；C．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，正确；D．摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，错误。【考点定位】考查物质的量的单位--摩尔。【名师点睛】摩尔，是国际单位制 7个基本单位之一，符号为 mol。每 1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约 6．02×10^23）个微粒。使用摩尔时应指明具体微粒，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。例如：1mol 的碳原子含 6．02×10^23个碳原子，质量为 12克。1mol 的硫原子含 6．02×10^23 个硫原子，质量为 32克。同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。 例如：水的式量是 18，1mol 的质量为 18g，含 6．02×10^23 个水分子。10．B【解析】有支链的地方没有三键，所以该物质只有 2种炔烃结构。11．B【解析】试题分析：A、增加反应物的物质的量，浓度不一定变大，如固体、纯液体的浓度是常数，A错误；B、升高温度，化学反应一定加快，B 正确；C、缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，C 错误；D、加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液 体，D 错误。答案选 B。考点：化学反应速率的影响因素12．A【解析】标准状况下 SO3不是气体，不能用于气体摩尔体积，A 不正确，其余都是正确的，答案选 A。13．BC【解析】略14．D【解析】15．A【解析】10试题分析：A、向 NaOH溶液中逐滴滴入 Fe2(SO4)3溶液直至过量，产生氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不溶于硫酸铁溶液，所以沉淀不消失，正确；B、氯化铝开始与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，随着氢氧化钠的逐渐增多，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以沉淀溶解，错误；C、稀硫酸与氯化铝溶液不反应，不会产生沉淀，错误；D、氨水开始与硝酸银溶液反应生成氢氧化银，氨水过量时氢氧化银溶于氨水生成氢氧化二氨合银，沉淀消失，错误，答案选 A。考点：考查沉淀生成与溶解的判断16．A【解析】试题分析：A、过量的氨水不能将氢氧化铝合金溶解，错误。B、等体积混合后氢氧 化铝不能全部溶解，正确；C、硝酸不能将二价锰离子氧化，而正四价的铅的氧化性强，可以将二价锰氧化成正七价，正确；D、过量的盐酸跟碳酸钠反应很快放出二氧化碳气体，正确。考点：离子方程式的书写。17．A【解析】试题分析：A、CH 4的含碳量为 12/16=75%，含氢量为 4/16=25%，正确；B、淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物才是氨基酸，错误；C、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖等不是高分子化合物，错误。考点：考查常见有机物的组成和性质等相关知识。18．C【解析】本题要从物质的物理性质着手进行分析，硫酸是难挥发性酸，乙醇、乙酸均易挥发，所以无色油状液体中含有乙醇、乙酸；分析化学性质与 Na2CO3反应生成 CO2的是乙酸。19．A【解析】试题分析：A、甲、乙中均含酚-OH，则步骤（1）产物中残留的物质甲不能用 FeCl3溶液检验，均显紫色，错误；B、甲中含酚-OH，乙中含酚-OH 和碳碳双键，均能被酸性 KMnO4溶液氧化，则物质甲和物质丙均可与酸性 KMnO4溶液发生反应，正确；C、乙中含酚-OH 和-COOH，丙中含酚-OH 和-COOC-，均可与 NaOH溶液发生反应，正确；D、丙烯醇和丙中均含碳碳双键，均与溴水发生加成反应，则步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验，正确。考点：本题考查有机物的结构与性质。20．B【解析】试题分析：根据题意可知溴离子的数目不变，碘离子减少 2个，氯离子增加 2个，根据Cl2+2I-=I2+2Cl-，每减少 2个碘离子，则消耗 1个氯分子，生成 2个氯离子，所以通入Cl2的分子数与原溶液中 I-离子数之比为 1:3，答案选 B。考点：考查卤素的化学性质及计算21．A【解析】试题分析：A、鲜花中有水，氯气遇到鲜花形成的次氯酸会漂白鲜花，正确；B、过氧化氢使高锰酸钾褪色，是因为过氧化氢的还原性，不是漂白性，错误；C、二氧化硫只能使紫色石蕊试液变成红色，错误；D、漂白液和硫酸铁不反应，错误。考点：物质的漂白性，二氧化硫的性质，过氧化氢的性质1122．AB【解析】试题分析：锌的还原性大于铁的还原性，所以锌先反应。硝酸的氧化性大于硫酸的氧化性，所以硝酸先反应，当硝酸完全反应后，硫酸分别与锌、铁反应，所以开始反应生成 NO，过一会反应生成 H2。假设合金全部是锌，锌的物质的量=10.92g/65g/mol=0.168mol当酸与锌完全反应完全生成 NO3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H 2O3 8 44.8X 0.4mol YX=0.15mol0.168mol，说明锌过量，则 Y=2.24L假设合金全部是铁，铁的物质的量=10.92g/56g/mol=0.195mol当酸与铁完全反应完全生成 NOFe(少量)+4HNO 3=Fe(NO3)3+NO↑+2H 2O1 4 22.4X1 0.4mol Y1X1=0.1mol0.195mol，说明铁过量，则 Y1=2.24L3Fe(过量)+8HNO 3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H 2O3 8 44.8X2 0.4mol Y2X2=0.15mol0.195mol说明铁过量Y2=2.24L当酸与锌完全反应完全生成 H2Zn +2H+= Zn2+ + H2↑1 2 22.4X3 0.4mol Y3X3=0.1mol0.168mol，说明锌过量，Y 3=4.48L当酸与铁完全反应完全生成 H2Fe +2H+= Fe2+ + H2↑1 2 1X4 0.4mol Y4X4=0.1mol0.195mol，说明铁过量，则 Y4=4.48L综上所述，可知生成气体应在 2.24L～4.48L 之间，所以选 AB。考点：考查金属和酸反应的有关计算点评：该题综合性强，难度大，对学生的思维能力提出更高的要求，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生的应试能力和学科素养。该题的关键是利用好数学上的极值法，逐一讨论即可。23．C【解析】试题分析：A．由于 BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡 BaSO4 (s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)，因此加入 Na2SO4可使溶液中 C(SO42-)增大，是沉淀溶解平衡向逆向移动，C(Ba 2+)减小，从而使溶液由图中的 a点向右下方移动，且仍在曲线上移动，而不是变到 b点，A 错误；B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂可使溶液中的 C(SO42-)和 C(Ba2+)均增大，因此溶液不可能由 d点变到 c点，B 错误；C．d 点时，C(SO 42-)·C(Ba2+)＜K sp，溶液未达到平衡状态，因此无12沉淀产生，C 正确；D．由于 a点和 c点处于相同的温度下，因此沉淀溶解平衡的平衡常数Ksp相等，D 错误。故答案 C。考点：考查沉淀溶解平衡的平衡常数及平衡移动。24．A【解析】试题分析：A、甲进行电解水产生氢气和氯气，当产生 4.48L气体时，即产生了 2.24L的氯气和 2.24L的氢气，转移电子为 0.2摩尔，铜电极上析出 0.2摩尔银，质量为 21.6克，错误，选 A；B、电解过程中丙为铜上镀银，电解质溶液没有变化，正确，不选 B；C、丙为电镀装置，溶液的浓度不变，正确，不选 C；D、乙装置中，左侧为阴极，铜离子得到电子生成铜，正确，不选 D。考点： 电解池的原理应用25．B【解析】试题分析；A、重金属能使蛋白质变性，A 正确；B、雾是胶体，而霾不一定是胶体，因此“雾”和“霾”的分散质微粒不一定相同，B 错误；C、人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，但纤维素能促进胃肠蠕动，C 正确；D、含氯物质以及双氧水均具有强氧化性，能杀菌消毒，D 正确，答案选 B。考点：考查化学与生活的有关判断26．D【解析】合成氨反应属于正反应气体系数减小的放热反应，故使合成氨反应进行程度增大可采取加压、降温、及时分离出氨（减小产物浓度） 的方法，而催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动，故答案为 D27．B【解析】13.44 L（标况）下 CO2 的物质的量为 0.6mol，则 0.15 mol烃 A含有 0.6mol C，即 1 mol A中含有 C原子数为 4个；又因 0.15 mol烃 A能跟 0.3 molH2加成，即 1 mol A能与 2molH2加成；所以符合的选项为 B；28．C【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0） ，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一 定相等或满足某种关系，所以 C不正确。A、C 中反应速率的方向都相反，但 A中不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确，C 中满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。B 中反应速率的方向相同，所以不能说明。答案选 C。29．B【解析】试题分析：A、向 Na2CO3溶液通入 CO2，可使水解平衡：CO － ＋H 2O HCO ＋OH － 向正反应方向移动，最终生成碳酸氢钠，溶液的碱性降低，pH 减小，A 错误；B、室温时，0.1 mol·L－1 某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离，则该溶液中氢离子浓度是0.1mol/L×0.1%＝0.0001mol/L，则溶液的 pH＝4，B 正确；C、25 ℃时，pH＝13 的 1.0 L Ba（OH） 2溶液中氢氧根的浓度是 0.1mol/L，含有的 OH－ 数目为 0.1NA，C 错误；D、pH 试纸测定溶液 pH值时，试纸不能事先润湿，D 错误，答案选 B。考点：考查盐类水解、弱电解质的电离、阿伏伽德罗常数计算以及溶液 pH测定30．D【解析】试题分析：短周期元素的离子： aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-132=b-1=c+3=d+1，且 A、B 在周期表中 C、D 的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c。A、A、B在周期表中 C、D 的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有 原子半径：B＞A＞C＞D，故 A错误；B、 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故 B错误；C、 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构，所以单质的还原性：B＞A，故 C错误；D、 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 a＞b＞d＞c，所以离子半径 C＞D＞B＞A，故 D正确。考点：考查了原子结构与元素周期率的关系【答案】 （1）Fe，Fe(OH) 3 （2）4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）2Fe+3Cl 2 2FeCl3（4）①2Fe 2++Br2=2Fe3++2Br－ ②2Fe 3++ H2SO3= 2Fe2++SO42－ +2H+ ③H 2SO3＞Fe 2+＞Br －【解析】试题分析：E 是红褐色固体，则 E是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以 D是氢氧化亚铁，B 与碱能反应生成氢氧化亚铁，则 B是亚铁盐，C 是铁盐， ，A 为单质，则 A是铁。（1）A 为 Fe，E 为 Fe(OH)3。（2）氢氧化亚铁生成氢氧化铁的化学方程式为 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）取少量铁盐溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明该物质为氯化铁，则铁生成氯化铁的化学方程式为 2Fe+3Cl2 2FeCl3；点 燃（4）溶液 B是亚铁盐，①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，铁离子棕黄色，说明溴水与亚铁离子反应，离子方程式为 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ 。②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明亚硫酸能将 Fe3＋ 还原成 Fe2＋ ，该反应的离子方程式为 2Fe3++ H2SO3= 2Fe2++SO42－ +2H+。③根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由此可知，Fe2＋ 、Br － 、H 2SO3还原性由强到弱的顺序是 H2SO3＞Fe 2+＞Br － .考点：考查铁及其化合物的化学性质，氧化还原反应等知识。32． （1）碳碳双键（2）C 2H5Br（写成结构简式或结构式等不扣分） （3）CH 2=CH2 + H2 CH3—CH3 （不写条件，写成“==”均不扣分）加成反应（4）【解析】乙烯属于不饱和烃，分子中含有碳碳双键官能团。所以可发生加成反应，和水加成生成物是乙醇，和氢气加成生成物是乙烷，和溴化氢加成生成物是溴乙烷。也可以在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯。33． （1）5 ，1；（2）① 碳碳双键．羟基； ②③ CH2¡ªCH¡ª2OH3ŨÁòËá¡÷CH2C¡ªCH2 +2O3【解析】催化剂△14试题分析：（1） ，此有机物是有单烯烃与氢气加成后的产物，还原成单烯烃时相邻的两个碳原子各去掉一个氢原子，5 种单烯烃，如果是炔烃，相邻的两个碳原子各去掉 2个氢原子，1 种炔烃；（2）①此有机物中含有的官能团：碳碳双键、羟基；②发生加聚反应是官能团碳碳双键的性质，所得结构简式：；③发生消去反应是羟基的性质，发生消去反应条件羟基所连碳原子的相邻碳原子必须有氢原子，。CH2¡ªCH¡ª2OH3ŨÁòËá¡÷CH2C¡ªCH2 +2O3考点：考查有机物官能团的性质。34． （1）1s 22s22p63s23p63d10；（2）sp 3；V 形；（ 3）SiO 2； SiO 2为原子晶体，CO 2为分子晶体；（4）2Cu+8NH 3+O2+2H2O=2[Cu（NH 3） 4]2++4OH﹣ ；（5）8；4； ．CH3