河北省衡水中学高中化学 1.2 元素周期律（学案+试题）（打包9套）新人教版必修2.zip

1元素周期律一、原子结构1．构成原子的微粒间的关系：质子数（Ｚ）=核外电子数（原子）＝核电荷数＝原子序数；质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）；ZAX代表一个质量数为A、质子数为Z的原子；2．核外电子分层排布的一般规律： K层为最外层时最多能容纳的电子数：2；除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数：8；次外层最多能容纳的电子数：18；倒数第三层最多能容纳的电子数：32；第n层上最多容纳的电子数：2n 2；3．电子层结构相同的粒子：10电子的离子：Na + , Mg2+、A1 3+、NH 4+ , H30+、O 2-、F -、N 3-、OH -、NH 2-；10电子的原子或分子：Ne, CH 4, NH3 , H2O, HF；18电子的离子：K +、Ca 2+、S 2- ,C1- ,HS-；18电子的原子或分子：Ar, HC1,H 2S, PH3、SiH 4； 二、特例说明1． 最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素（如 H） ，也不一定是碱金属元素（如 Ag） 。2． 具有相同质子数的微粒不一定是同种元素（如 Ne、HF、H 2O）三、1----18 号元素的结构性质特点：（ 应用于化学推断题 ）1． H：原子序数最小； 原子半径最小； 外层电子数=周期数； 电子总数=电子层数； 没有中子； 呈酸碱的必需元素； 单质密度最小； 单质可由金属与水或酸反应得到； 单质是电解水的产物之一； 与 O 可生成两种液体（H 2O、H 2O2） ；2． He：最外层属饱和结构； 电子总数是电子层数的 2 倍；3． Li：最外层电子数是次外层电子数的一半； 密度最小最轻的金属元素； 保存于石蜡中； 碱金属中不能形成过氧化物； 有机的催化剂； 热核反应原料之一；4． Be：最外层电子数=次外层电子数； 最外层电子数=电子层数；氧化物为 BeO； 价态为+2 价；5． B：2最外层电子数比次外层多 1； 氢化物 B2H6； 硼酸 H3BO3是洗涤不小心溅在皮肤上的碱液的药品； 硼酸 H3BO3是一元酸；6． C：最外层电子数是次外层电子数的 2 倍； 是形成化合物种类最多的元素；有金刚石、石墨、C 60等同素异形体；7． N：最外层电子数比次外层多 3； 单质在空气中含量最多；氢化物 NH3；气态氢化物的水溶液唯一呈碱性； 氧化物形式最多（6 种） ；含氧酸有 HNO3、 HNO2 ； 常见离子化合物 NH4Cl 中含极性共价键；8.O：最外层电子数是次外层电子数的 3 倍; 地壳中含量最多;占空气体积的 21% ; 有 H2O、H 2O2、Na 2O、Na 2O2等特殊形式;9.F：最外层电子数比次外层多 5 ; 除 H 外前 18 号元素原子半径最小;无正价; 不能被任何物质氧化;能与水反应置换出水中的氧 ; CaF 2难溶; AgF 能溶于水; 没有含氧酸HF 为弱酸 ; 10.Ne: 略11.Na：最外层电子数是次外层的1/8， 最内层的1/2前18号元素中原子半径最大； 碱为NaOH；有Na 20,Na2O2等物质； Na 202有漂白性;与H 20, C02反应放0 2； 与K的合金常温下为液态是原子反应堆的导热剂。12. Mg：最外层电子数＝最内层电子数； 次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg(OH)2：是难溶性中强碱； Mg遇冷水难反应，遇热水能放H 213. Al：地壳中含量最多的金属; 最外层比次外层少 5 个电子；最外层电子数=电子层数； Al 是两性金属；A12O3是两性氧化物； A1(OH) 3是两性氢氧化物；KAl(SO4)2·12H2O（明矾）能净水。14. Si:最外层电子数是次外层的一半，是最内层的2倍；地壳中含量排第二位； 气态氢化物SiH 4,；含氧酸有H 2SiO3, H4SiO4，比碳酸弱，是惟一难溶酸；3玻璃的主要成分有SiO 2。15. P：最外层比次外层少3个电子； PH 3遇火燃烧；对应酸H 3P04, HP03等，磷酸通常为固体，式量98 磷酸盐有3种形式；16. S:最外层比次外层少2个电子； 1号一18号元素中离子半径最大；氢化物有H 2S，有臭鸡蛋气味； 硫铁矿（黄色）FeS 2中S呈-1价；SO2、SO 3中S各占50％和40%； 浓H 2SO4与NaCl制取HCl；对应酸：H 2SO4, H2SO3 ； S用于除去液态金属Hg.NaHSO4与NaCl反应制得HCl ; 最外层与最内层电子数之和＝次外层电子数；对应盐有：Na 2S, NaHS, Na2SO3, NaHSO4, Na2S2O3硫磺通常为黄色晶体粉末，易溶于CS 2 ; 17. C1：最外层比次外层少1个电子，比最内层多5个电子； 单质黄绿色；多种变价；含氧酸HC1O, HC1O 2, HClO3、HClO 4；HC1O 4属最强酸；浓HCl与MnO 2制C1 2; C12使湿润淀粉KI试纸变蓝；C1 2漂白、杀菌、消毒。例题解析：【例 1】 （01 年全国高考）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF【解析】同主族离子半径从上到下依次增大，所以ⅦA 元素阴离子半径大小顺序是：I -＞Br -＞Cl -＞F -；ⅠA 元素阳离子半径由大到小的顺序是：Cs +＞K +＞Na +＞Li +。故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 LiI。 答案：A评注与反思：本题考查了同主族元素离子的半径比较，分析时可将阴、阳离子分别讨论，主要规律是：最外层电子排布相同，电子层越多，半径越大。【例 2】具有相同电子层结构的三种微粒 An+、B n-、C，下列分析正确的是（ ）A、原子序数关系是 C＞B＞A B、微粒半径关系是 Bn-＞A n+C、C 一定是稀有气体元素的一种原子 D、原子半径关系是 A＜C＜B【解析】设 C 的原子序数为 m，则 A 为 m+n，B 为 m-n，所以原子序数 A＞C＞B；因为 A 的质子数大于 B，且 An+、B n-具有相同的电子层结构，故微粒半径 Bn-＞A n+；B n-为稀有气体元素电子层结构，且又与 C 电子层结构相同，所以 C 为稀有气体元素。又因 A 在 B 的下一周期，所以 An+的半径小于 Bn-，而 A 的半径大于 B。因此正确选项为 B、C。答案：B、C评注与反思：本题主要考查阴阳离子及原子的半径比较，比较复杂。解析时要注意半径比较规律的运用。自我检测：1．不同元素的原子或离子，一定有不同的（ ） 。4A．质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数2. 已知短周期元素的离子 aA2＋ 、 bB＋ 、 cC3－ 、 dD－ 都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是 （ ） A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞ c＞ b＞ aC．离子半径 C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C3、核内中子数为 N 的 R2+，质量数为 A，则 1mol 它的氧化物中所含的质子的物质的量为（ ）A、 （A-N+8）mol B、 （A-N+10）mol C、 （A-N+6）mol D、 （A-N+2）mol4. 最外层电子数为 4 的原子，其质子数可能为（ ） A.4 B. 6 C. 8 D.145、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO 表示6、下列叙述中正确的是 （ ）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有 18 个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素答案：1、B 2、C 3、A 4、BD 5、AB 6、C1元素周期律一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。2.表示方法 n=1,2,3,4,5,6,7 分别对应 。3.排布规律 ⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。①第 1 层最多只能排____个电子 ②第 2 层最多排____个电子 ③除 K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K 层最多有__个)⑵根据核外电子排布的规律，能划出 1－20 号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。【自我测试】1．核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的 4 倍的是 A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )A．8 B．14 C．16 D．173. (08 年广东理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )①原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族A．①② B．①③ C．②④ D．③④4．A、B 两原子，A 原子 L 层比 B 原子 M 层少 3 个电子，B 原子 L 层电子数恰为 A 原子 L层电子数的 2 倍，则 A、B 分别是 ( )2A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝5．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 3 倍，则该元素原子核内质子数为 ( ) A．3 B．7 C．8 D．106．甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ( ) A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布7．有 A、B 两种元素，已知元素 A 的核电荷数为 a，且 A3-与 Bn+的电子排布完全相同，则元素 B 的核电荷数为 ( ) A．a-n-3 B．a+n+3 C．a+n-3 D．a-n+3 8．某粒子的核外电子数为偶数，该粒子可能是下列中的 ( )9．由短周期两种元素形成化合物 A2B3 ，A 3+比 B2-少一个电子层，且 A3+具有与 Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( )A．A 2B3是三氧化二铝 B．A 3+与 B2-最外层上的电子数相同C．A 是第 2 周期第ⅢA 族的元素 D．B 是第 3 周期第ⅥA 族的元素10．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为 l 到 18的元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A．3 对 B．4 对 C．5 对 D．6 对11.（08 年北京高考卷）X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )A.由 mXa+与 nYb-，得 m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于 Y-C.X、Y 一定不是同周期元素D.若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY答案：一、1.近，远 2.K,L,M,N,O,P,Q 3.⑴① 2，② 8 ③ 8 ( 2 个)二、化合价 三、减小 四、1、增大，减小 2、 （1）增大，减小 （2）增多，增大（3）越大，小于 自主探究：（1） ④ （2）③ （3）① （4） ④【自我测试】1AD 2D 3 C 4C 5C 6B 7B 8CD 9BD 10D 11B 10 解析：1:2 （H 与 Be , He 与 C） 1:3 ( H 与 Al , He 与 S ) 2:3 (Be 与 Al , C 与 S)11.2 元素周期律（第 2 课时）【学习目标】 1、了解元素金属性、非金属性的周期性变化。2、了解元素周期表和元素周期律的意义。 3、掌握元素周期表和元素周期律的应用。【重点难点】元素周期表和元素周期律的意义、元素周期律的应用【复习】1、元素原子核外电子排布规律有哪些？2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？4、元素的金属性与非金属性变化规律『以 11～18 号元素为例』◆Na、Mg、Al 三种金属元素的金属性强弱比较性质 Na Mg Al单质与水反应现象 与冷水 反应放出 与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出不反应单质与酸反应放出氢气时的现象很剧烈，甚至会发生爆炸结论最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物结论判断元素非金属性强弱的依据： 1、跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。3、置换反应……2【结论】Na、Mg、Al 的金属性强弱顺序 ◆ 硅、磷、硫、氯四种非金属元素的非金属性强弱比较【结论】Si、P、S、Cl 的非金属性强弱顺序 性质 Si P S Cl非金属单质与氢气反应的条件 高温磷蒸气与氢气能反应 须加热光照或点燃时发生爆炸而化合反应条件的难易顺序氢化物稳定性强弱顺序最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比 H2SO4更强的酸结论判断元素金属性强弱的依据： 1、单质跟水( 或酸)反应置换出氢的难易；2、最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；3、置换反应你还能想到其他的依据吗？3【练习】（1）下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯原子弱的是（ ） A．硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定 C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸弱（2）卤族元素的原子最外层上的电子数是 ，其中，非金属性最强的是 。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 (以 X 表示卤素)。（3）电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO 4＞H 2YO4＞H 3ZO4，下列判断错误的是（ ）（A）原子半径 X＞Y＞Z （B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z（C）元素原子得电子能力 X＞Y＞Z （D）单质与氢气反应由易到难 X＞Y＞Z【结论】 Na Mg Al Si P S Cl同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。即元素的金属性与非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。★★元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 【观察】附录中的元素周期表。元素周期表中，我们可以很明显地区别出金属元素和非金属元素，沿着周期表中 、 、、 、 跟 、 、 、 之间画一条线，线的左面是金属元素，右面是非金属元素。但由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的 ，又能表现出一定的 。 元素金属性和非金属性的递变4(1)同一周期从左到右元素的 逐渐减弱， 逐渐增强(不包括稀有气体元素)。(2)同一主族从上到下元素的 逐渐增强， 逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。【思考】参考元素周期表，分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？他们分别位于元素周期表中的什么位置？2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系。价电子定义：阅读课本 P17 ①主族元素的化合价与其在周期表中位置的关系:主 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA元素符号 Na Mg Al Si P S Cl最外层电子数最高正价最低负价 -- -- --【结论】1.主族序数＝最外层电子数＝最高正化合价。2.非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于 8. 【小结】元素在周期表中的位置，与原子结构、元素性质之间的关系元素性质原子结构 周期表中的位置53、元素周期律和元素周期表的意义1、利用元素的性质，它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系，来指导我们对化学的学习和研究。 2、是学习和研究化学的一种重要工具。3、为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。4、启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。例：（1）预见，铷和铯与水的反应一定剧烈得很，所以，做实验时首先要做好安全保护工作（2）人们为 113、115、117 号元素留下了空位，并根据其相邻元素的性质去发现和研究它们。（3）根据农药多数是含 F、Cl、S、P 等元素的化合物，而在一定区域内寻找新的农药。（4）在周期表里金属与非金属的分界处寻找半导体材料，如 Ge、Si、Ga、Se 等。（5）在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。【达标检测】元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中 A、B 两栏描述的内容对应起来。A B A B①找半导体材料 （a） 过渡元素 ① （c）②制催化剂与耐高温材料的元素 （b）F、Cl、S、P 等 ②③制农药的元素 （c）金属与非金属元素分界线附近 ③参考答案：4.【结论】金属性：Na＞Mg＞Al【结论】非金属性：Si＞P＞S＞Cl【练习】 （1）BD（2）7 F HXO 4（3）A三、1、 B Si As Te At Al Ge Sb Po 金属性 非金属性（1）金属性 非金属性 （2）金属性 非金属性 【达标检测】 （c） （a） （b） 11.2 元素周期律（第 1 课时）【学习目标】 1、 在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素的原子核外电子排布。2、 认识元素周期律的涵义和实质。 3、掌握元素性质与原子结构的关系。【重点难点】 元素性质与原子结构的关系。一、原子核外电子的排布1、电子层：不同的能量区域电子层（n） 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N ……离核距离 近 远电子的能量 低 高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n 22、离核近的电子能量 ，离核远的电子能量 ，电子总是尽可能的从 排起，当一层充满后再填充下一层。3、核外电子的排布规律(1)电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；(2)各电子层最多容纳的电子数是 个( n 表示电子层) (3)最外层电子数不超过 个(K 层是最外层时，最多不超过 2 个)；次外层电子数目不超过 个， 倒数第三层不超过 个。(4)核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后由里向外从能量 的电子层逐步向能量 的电子层排布(即排满 K 层再排 L 层，排满 L 层才排 M 层)。【迁移与应用】（1） 、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?（2） 、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。原子序数 电子层数 最外层电子数1～2 1 1～23～10 2 1～811～18 3 1～8结论：随着原子序数的递增，元素原子的 呈周期性变化。2【思考】分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？最外层 个电子(只有 K 层时为 __ _个电子)的结构，称为相对稳定结构。一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的_______ ____(K 层小于 2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中比较容易 电子达到 8个电子的相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般 个电子，在化学反应中容易 电子而达到 8 个电子的相对稳定结构。4、离子结构示意图Mg 2+ F - Br - Ca 2+ 二、元素周期律1、电子层排布的周期性： 『看书 P14科学探究，完成表格。 』随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性：2、元素原子半径的周期性观察下图，总结同周期、同主族元素原子半径的周期性变化规律3结论：随着原子序数的递增，元素原子 呈现周期性变化。【思考】影响原子半径的因素：（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？【迁移与应用】原子与离子半径比较：a．先看电子层数：电子层数越多， b．电子层数相同时，看核电荷数： c．核电荷数相同时，看核外电子数： 【练习】根据以上原则，试比较以下微粒半径大小：（1）Na、K、Mg （2）Si、P、S、Cl S 2-、Cl -、K +、Ca 2+ （3）Cl、Cl - Fe、Fe 2+、Fe 3+ 3、元素化合价的周期性变化原子序数 1 2元素符号 H He最高正化合价或最低负化合价+1 O原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10元素符号 Li Be B C N O F Ne主要化合价 +1 +2 +3 +4、 -4 +5、 -3 -2 -1 0原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar最高正化合价或最低负化合价+1 +2 +3 +4、 -4 +5、 -3 +6、 -2 +7、 -1 0结论：随着原子序数的递增，元素 呈现周期性变化。据上表回答，主族元素的族序数与元素原子的最外层电子数及最高正化合价有什么关系？。【结论】主族序数＝ ＝ 4注意：氧元素一般是-2 价，氧和氟元素没有正化合价。金属元素只有正化合价而无负价。【思考】非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和有什么规律？ ★随着原子序数的递增，元素原子的 、 和 都呈现周期性的变化。★元素性质的周期性变化是 呈现周期性变化的必然结果。【小结】：以1-18号元素核外 分析归纳 最外层电子数随原子序数电子排布为例 递增呈周期性变化决定 ①元素原子半径的周期性变化 总结归纳 元素周期律②元素主要化合价的周期性变化 元素周期律实质【课堂练习】1、下列元素的负化合价由-1 到-4 依次排列的是（ ）A Li、Na、Mg、Al B Cl、S、P、Si C C、N、O、F D F、Cl、Br、I2、下列微粒中，属于典型非金属元素的是（ ） 3、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A．K +与 Na+ B.CO 2与 NO2 C.Ca 2+与 HS- D. CH3OH 与 NO4、下列元素原子半径最大的是（ ）A、Li B、F C、Na D、Cl5、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）A、Li Na K B、Ba 2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca 2+ K+ Cl- D、N O F6、 A 原子 L 层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，A 是 元素。7、 某元素气态氢化物的分子式为H 2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.5参考答案一、2、较低 较高 内层3、(2) 2n 2 (3) 8 18 32(4) 低 较低 较高【迁移与应用】（1） 、 O Na+ Cl Cl-（2） 、正确 错误，最外层超过 8 电子 错误，原子核未标正号 错误，L 层超过了 8 电子【思考】稀有气体的最外层电子数除氦外都是 8 电子稳定 最外层电子数 稳定，一般不发生化学反应 8 2 最外层小于 8 小于 4 失 大于等于 4 得4、略二、元素周期律1、不同周期间，最外层电子数呈现周期性变化2、同周期从左往右依次减小，同主族从上往下依次增大 半径【思考】：（1）核电荷数，核电荷数越大，半径越小（2）电子层数，电子层数越多，半径越大a．半径越大 b．核电荷数，核电荷数越大，半径越小c．核外电子数越多，半径越大【练习】：（1）K＞ Na＞ Mg（2）Si＞P＞S＞Cl S 2-＞Cl -＞K +＞Ca 2+（3）Cl＜Cl - Fe、＞Fe 2+＞Fe 3+ 3、主族序数 ＝ 最外层电子数 ＝ 最高正价 【思考】非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于 8 ★核外电子排布 原子半径 化合价★核外电子排布6【课堂练习】1.B 2.B 3.C 4.C 5.AC 6.Be 7. RO311.1 元素周期表一、学习同位素的概念时应注意三点： ①同一种元素的各种同位素化学性质几乎完全相同。②天然存在的各种元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。我们所使用的元素的相对原子质量，就是按各元素的天然同位素所占的原子个数百分比计算出来的平均值。③同位素与元素的区别。同位素指一种原子，而元素是指一类原子。二、警示误区——碱金属的特殊性（1）Na、K 需保存在煤油中，但 Li 的密度比煤油小，所以 Li 必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中。（2）从 Li 到 Cs 密度呈增大趋势，但 K 的密度小于 Na 的密度。（3）酸式盐的溶解度一般大于正盐，但是溶解度 NaHCO3Fe2+Br-。在 FeBr2中，应是 Fe2+先被氧化，生成 FeBr3 和 FeCl3，而在 FeI2中则是 I-先被氧化，生成 FeCl2和 I2 32、已知 HClO4是无机含氧酸中最强的酸，且酸性 HClO4HClO3 HClO2 HClO， 问：它们的氧化性大小关系也是如此吗？因为物质氧化性的强弱除了考虑价态，还有许多影响因素，如结构、稳定性等，由于诸多因素的影响，氯的这些含氧酸的氧化性是 HClO 最强。3、溴和碘在不同溶剂中所形成的溶液如下表：溶剂溶质水或酒精 苯、汽油或四氯化碳Br2 橙色 橙红色I2 褐色 紫色【典型例题分析】例 1:已知某元素的原子序数为 38，试确定其在周期表中的位置。解析:由于 363854，第四、五周期最后一种（0 族）元素原子序数为 36、54，又 38 比36 多 2。故 38 号元素一定位于第五周期，第二纵行即第ⅡA 族答案：第五周期第ⅡA 族。【点拨】由原子序数推断元素在周期表中的位置常用的方法是：①掌握每一周期稀有气体的原子序数②掌握每一周期所能容纳元素的种类，同时要熟悉自左向右的 18 列分别对应的族 例 2:已知 17 号元素氯位于周期表中第三周期第ⅦA 族，则它下一周期同族元素 X 的原子序数为多少? 解析氯位于周期表中第三周期，第四周期的元素原子序数在第三周期的基础上可能是加8，也可能是加 18，而第ⅦA 族，位于周期表的后半部分，应是加 18。 答案：35。【点拨】周期表中相邻的两个周期同主族元素的原子序数相差有以下几种情况：2、8、18、32。 例 3：X 和 Y 是短周期元素，两者能组成化合物 32YX，已知 X 的原子序数为 n，则 Y 的原子序数不可能是（ ） 。 A． 1n B． 5n C． 3 D． 5解析：由分子式 32可知 X 为＋3 价，Y 为－2 价，则 X 为ⅢA 族元素，Y 为ⅥA 族元素。 （1）X、Y 为同周期元素：①均为第二周期元素，X 为 B，原子序数为 5，则 Y 为氧元素其原子序数为 5＋3＝8（C 选项） 。②均为第三周期，X 为 Al，原子序数为 13，则 Y 为硫元素，其原子序数为 13＋3＝16（C 选项） 。（2）X、Y 不同周期：①X 在第二周期，Y 在第三周期。X 为 B，原子序数为 5，则 Y 为硫，原子序数为 5＋11＝16（A 选项） 。②X 在第三周期，Y 在第二周期。X 为 Al，原子序数为 13，则 Y 为氧，原子序数为 13－5＝8（B 选项） 。（3）另外还有一些特殊的物质需考虑如：N 2O3,P2O3,Cl2O3,Y 的原子序数分别为：4n+1; n-7; n-9 . 根据以上推算，Y 的原子序数为 5n的不可能存在。练习：1.下列物质能使品红溶液褪色的是:①活性碳 ②Na 2O2 ③NaClO ④氯气A. ①②③ B.①②③④ C.②③④ D.都不能2.下列反应中得不到氧气的是:A.加热 NaHCO3 B. CO2通入 Na2O2 C.将氟气通入水中 D.过氧化氢溶液加入少量 MnO23.下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是 （ ）A.氯气用于自来水消毒---- 次氯酸的强氧化性 B.溴化银用于照相术---- 光照分解C.氢氟酸腐蚀玻璃---- 强酸性 D.碘化银用于人工降雨---- 使空气中水蒸汽凝聚4．某溶液中 Cl－ 、Br － 、I － 三者物质的量之比是 1:2:3，通入一定量的 Cl2，当反应完成后，该比值变为 3:2:1，则反应的 Cl2与原溶液中 I－ 的物质的量之比是（ ）A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:65.下表符号中“2”的含义正确的一组是H2 1 2He 2Cl Ca2+A 质量数 中子数 质子数 电荷数B 质量数 质子数 原子个数 电荷数C 质子数 中子数 原子个数 电荷数D 质量数 质子数 中子数 电荷数6．下列叙述正确的是A．40 K 和 40 Ca 原子中的质子数和中子数都相等 B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA 族元素 C．任何原子或离子的组成中都含有质子 D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同答案：1.B 2.A 3 C 4.B 5.B 6.C11.1 元素周期表1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。 一、原子结构质子1、原子 核外电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子电性和电量 1 个电子带 1 个单位负电荷 1 个质子带 1 个单位正电荷 不显电性质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008思 考 ： 从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数 AZX。二 、 核 素 ：同位素 ：______________________________________________________________同位素 的特点：________________________________________________________原子的相对原子质量：_________________________________________元素的相对原子质量：_________________________________________自主探究：1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性 14C 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病。(1)下面有关 14C 的叙述正确的是 （ ）A.14C 与 14N 含有相同的中子数 B. 14C 与 C60互为同位素C. 14C 与 C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C 与 12C 互为同位素自我测试：1、某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在ag HmX 分子中含质子的物质的量是 （ ）原子核中子2A. (A-N+m)mol B. (A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)molaA+m aA aA+m aA2、2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 2078Pt 的说法正确的是 （ ）A. 2078Pt 和 1987Pt 的质子数相同，互称为同位素B. Pt 和 8Pt 的中子数相同，互称为同位素C. 2078Pt 和 197Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D. Pt 和 8Pt 的质量数不同，不能互称为同位素3、某元素 X 的核外电子数等于核内中子数，取 2.8 g 该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g 化合物 XO2。该元素在周期表中的位置是 （ ）A.第三周期 B.第二周期C.第ⅣA 族 D.第ⅤA 族4、1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤－239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中的位置是 （ ）A.第三周期第ⅠA 族 B.第四周期第ⅠA 族C.第五周期第ⅠA 族 D.第三周期第ⅡA 族5、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是 ( )A. 元素X有三种同位素 B. 其中一种同位素质量数为36C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D. 元素单质X 2的平均式量为716、36 g H2O 与 80 g D2O 的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与 Na 反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。答案：自主探究：（1）D自我测试：1A 2A 3AC 4C 5D 6: 1: 2 1:2 2:5 1: 2 1: 4