河北省衡水中学高中化学 第二章 化学物质及其变化（课件+试题）（打包25套）新人教版必修1.zip

1氧化还原反应26、有以下反应(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑判断以下 4种微粒的氧化性由强到弱的顺序中正确的是（ ） (A)Fe3+＞I 2＞Cl 2＞MnO 4- (B)MnO4-＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2(C)Cl2＞Fe 3+＞I 2＞MnO 4- (D)Cl2＞I 2＞Fe 3+＞MnO 4-27、在氧化还原反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为(A)1：1 (B)2：1 (C)1：2 (D)3：228、已知：（1）2FeCl 3+2KI=2FeCl2+KCl+I2,(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3。判断下列物质的氧化能由大到小的顺序是（ ）(A)I2＞Cl 2＞Fe 3+ (B)Cl2＞Fe 3+＞I 2 (C)Fe3+＞Cl 2＞I 2 (D)Cl2＞I 2＞Fe 3+29、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（ ）(A)H2S、HCl、H 2SO3 (B)H3PO4、HNO 2、H 2SO4(C)FeCl2、Cl 2、CuSO 4 (D)Na2S、NaClO、NH 4HCO330、有如下两个反应：（1）Cu+2Ag +→Cu 2++2Ag；Fe+Cu 2+→Fe 2++Cu。根据上述反应，判断Ag+、Cu 2+、Fe 2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）（A）Ag +＞Cu 2+＞Fe 2+ （B）Cu 2+＞Ag +＞Fe 2+（C）Ag +＞Fe 2+＞Cu 2+ （D）Fe 2+＞Cu 2+＞Ag +31、根据下列事实：①X+Y 2+=X2++Y，②Z+2H 2O=Z(OH)2+H2↑，③Z 2+氧化性比 X2+弱，④Y+W 2+=W+Y2+，可推知 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序是( )(A)X＞Y＞Z＞W (B)Y＞X＞W＞Z (C)Z＞X＞Y＞W (D)Z＞Y＞X＞W32、根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是( )①FeCl 3溶液中滴入 KI溶液，加 CCl4振荡，CCl 4层呈紫色②FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液变为黄色③KMnO 4溶液中滴加盐酸，有 Cl2产生(A)I2＜Cl 2＜Fe 3+＜MnO 4- (B)MnO4-＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2(C)Cl2＞I 2＞Fe 3+＞MnO 4- (D)Fe3+＞MnO 4-＞Cl 2＞I 233、有下列氧化还原反应（1）Fe＋CuSO 4＝Cu＋FeSO 4 （2）Cu＋2FeCl 3＝CuCl 2＋2FeCl 2（3）2KMnO 4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O2（4）2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3根据上述反应判断各微粒的氧化性由弱到强的顺序是（ ）（A）Cu 2＋ 、Fe 2＋ 、Cl 2、Fe 3＋ 、Mn 4O （B）Fe 2＋ 、Cu 2＋ 、Mn 4O、Fe 3＋ 、Cl 2（C）Fe 2＋ 、Cu 2＋ 、Fe 3＋ 、Cl 2、Mn （D）Cu 2＋ 、Fe 2＋ 、Cl 2、Mn 、Fe 3＋34、常温下，下列三个反应都能自发的向右进行：2D－ ＋A 2＝2A － ＋D 2 2B－ ＋D 2＝2D － ＋B 2 2A－ ＋C 2＝2C － ＋A 2由此得出正确结论是（ ）（A）A － 、B － 、C － 、D － 中 C－ 还原性最强 （B）A 2、B 2、C 2、D 2中 C2的氧化性最弱（C）2C － ＋B 2＝2B － ＋C 2不能自发向右进行 （D）还原性 A－ ＞B －35、A 2、B 2、C 23种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2若 X-能与 C2发生反应 2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是（ ）(A)氧化性 B2＞C 2＞A 2 (B)还原性 X-＞C -＞B -(C)X2与 B-能发生反应 (D)X 2与 B-不能发生反应36、已知下列反应 (1)2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 (2)6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3下列离子的还原性由强至弱的顺序是( )(A)I-Br-Fe2+ (B)Fe2+I-Br- (C)I-Fe2+Br- (D)Br-Fe2+I-37、下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是( )(A) Fe3+、Na +、Cl -、I - (B)Fe3+、Fe 2+、NO 3-、SO 42-(C)Na+、OH -、Cl -、H 2PO4- (D)Na+、Cu 2+、S 2-、Cl -38、下列变化需要加入氧化剂的是（ ）(A)S2-   HS- (B)HCO3-  CO2↑ (C)2I-   I2 (D)Cu2+  Cu39、已知浓 H2SO4和 Fe3+都可以将 Cu氧化成 Cu2+,浓 H2SO4可将 Br-氧化成 Br2,Fe与 Br2反应生成FeBr3,据此确定物质氧化性由强到弱的顺序是 ( )(A)浓 H2SO4、Cu 2+、Fe 3+、Br 2 (B)浓 H2SO4、Br 2、Fe 3+、Cu 2+(C)Br2、浓 H2SO4、Cu 2+、Fe 3+ (D)Cu2+、Fe 3+、Br 2、浓 H2SO440、关于 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应，以下说法正确的是（ ）(A)Cl2是氧化剂，KOH 是还原剂(B)被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的 5倍3(C)上述反应是氧化－还原反应 (D)KOH 既不是氧化剂，又不是还原剂41、在 3Cl2＋8NH 3=6NH4Cl＋N 2的反应中，表现还原性的物质是（ ） ，还原产物是（ ） ．（A）Cl 2 （B）NH 3 （C）NH 4Cl （D）N 242、选出相应的化学方程式使其与 1~4中的叙述相适应（A）Zn＋H 2SO4（稀）===ZnSO 4＋H 2↑ （B）6HCl＋KClO 3===KCl＋3Cl 2↑+3H 2O（C）2KMnO 4 K2MnO4＋MnO 2+O2↑ （D）Cl 2＋2NaI===2NaCl＋I 2（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（ ）（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（ ）（3）同种物质中一种元素氧化另一种元素（ ）（4）在不同物质中，同种元素之间发生氧化还原反应（ ）43、在反应 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑中，还原产物是 ( )① KMnO 4 ② K 2MnO4 ③ MnO 2 ④ O 2A ①② B ②③ C ④ D ③44、在黑色火药发生爆炸的反应中,S+2KNO 3+3C=K2S+N2↑+3CO 2↑被还原的元素是( )(A)只有 N (B)只有 S (C)只有 C (D)N和 S45、下列反应中,表示 SO2被还原的是( )(A)Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl (B)SO2+2H2S=2H2O+3S(C)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (D)SO2+PbO2=PbSO446、在泡沫橡胶制造过程中，利用反应 2H2O2=2H2O+O2制取 O2，其中 H2O2的作用是（ ）(A)既非氧化剂又非还原剂 (B)仅为氧化剂(C)仅为还原剂 (D)既是氧化剂又是还原剂47、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）(A)Na2O2   O2 (B)Al3+  AlO2- (C)Cl2   ClO- (D)SO32-  SO42-48、下列变化需要加入还原剂的是（ ）(A)HCl  Cl2↑(B)Na 2SO3  SO2↑ (C)H 2S  S (D)SO2  S49、下列各组物质中,通常均可作氧化剂的是（ ）(A)Cl2、FeCl 3、KMnO 4 (B)NH3、NO、NO 2(C)Na2SO4、CuSO 4、KNO 3 (D)MnO2、Na 2O2、NaCl50、下列各组物质中，通常均可作还原剂的是（ ）4(A)H2S、SO 2、H 2SO4 (B)Cl2、FeCl 2、FeCl 3 (C)H2、NO、CO (D)Br 2、KBr、KCl答案 26B 27C 28B 29A 30A 31C 32B 33C 34C 35C 36C 37A 38、C39、B40、CD41、BC42、1：D2：A3：C4：B43、B44、D45、B46、D47、B 48D 49、A50、C1氧化还原反应一、选择题1、根据反应式：①2Fe 3++2I-=2Fe2++I2，②Br 2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） (A)Br－ 、I － 、Fe 2+ (B)I－ 、Fe 2+、Br － (C)Br－ 、Fe 2+、I － (D)Fe2+、I － 、Br －2、已知 2FeCl3＋2KI=2FeCl 2＋2KCl＋I 2，H 2S＋I 2=2HI＋S，下列叙述正确的是（ ）(A)氧化性 Fe3＋ ＞I 2＞S (B)氧化性 I2＞S＞Fe 3＋(C)还原性 H2S＞I － ＞Fe 2＋ (D)还原性 Fe2＋ ＞H 2S＞I －3、下列反应中氯元素只被氧化的是（ ）(A)5Cl2＋I 2＋6H 2O=10HCl＋2HIO 3(B)MnO2＋4HCl=MnCl 2＋2H 2O＋Cl 2↑(C)2Cl2＋2Ca（OH） 2=CaCl2＋Ca（ClO） 2＋2H 2O(D)2HClO=2HCl＋O 2↑4、氧化还原反应的实质是（ ） ，判断是否是氧化还原反应的方法是（ ）（A）元素是否有电子转移 （B）同一元素的化合价在反应前后是否有变化（C）是否有氧元素参加 （D）是否是化合反应或分解反应5、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）（A）Na 2CO3＋CaCl 2===CaCO3↓＋2NaCl（B）2Cl 2＋2Ca（OH） 2===CaCl2＋Ca（ClO） 2＋2H 2O（C）2NaHCO 3 Na2CO3+CO2↑+H 2O（D）Fe+CuSO 4===Cu+FeSO46、以下变化中加入还原剂才能发生的是（ ）（A）WO 3 W （B）SO 32- SO2（C）Zn Zn2+ （D）H 2SO4 ____SO27、下列说法中正确的是（ ）（A）化合反应中有氧化还原反应 （B）分解反应中没有氧化还原反应（C）置换反应一定是氧化还原反应 （D）复分解反应不一定是氧化还原反应8、下列属于氧化还原反应的是( )(A)CaO+SiO2 CaSiO32(B)2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O 2↑(C)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O(D)Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO9、下列反应中，电子转移发生在同一分子的同种原子之间的是（ ）(A)H2O2＋H 2S=2H2O＋S↓(B)2KMnO4=2K2MnO4＋MnO 2＋O 2↑(C)Na2S2O3＋H 2SO4=Na2SO4＋SO 2＋H 2O＋S↓(D)Cu2O＋H 2SO4=CuSO4＋Cu＋H 2O10、氢化钙可以作为生氢剂，反应方程式如下：CaH 2+2H2O=Ca（OH） 2+2H2↑其中水的作用是（ ）（A）既不是氧化剂也不是还原剂 （B）是氧化剂（C）是还原剂 （D）既是氧化剂又是还原剂11、氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物W X Y Z在上述氧化还原反应中，下列认识正确的是（ ）（A）W 被氧化成 Y （B）W 被还原成 Y（C）X 被氧化成 Y （D）X 被还原成 Z12、需加入适当的氧化剂才能发生反应的有（ ）（A）KI→KIO 3 （B）Cl 2→Cl -（C）HNO 3→NO （D）PCl 3→PCl 513、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）（A）化合反应 （B）置换反应（C）分解反应 （D）复分解反应14、下列变化需要加氧化剂才能实现的是（ ）（A）MnO 4-→MnO 2 （B）Fe 2+→Fe （C）Cl -→Cl 2 （D）H 2S→SO 215、实现下列变化，需加氧化剂的是（ ）(A)HCl→Cl 2 (B)NaCl→HCl (C)HCl→H 2 (D)Cl2→NaClO （Cl 2与 NaOH 反应）16、下列离子在一定条件下，既具有氧化性又具有还原性的是（ ）(1)Br-、(2)SO 32-、(3)MnO 4-、(4)Sn 2+、(5)Fe 2+、(6)Fe 3+3(A)(1)、(2)和(3) (B)(2)、(3)和(4) (C)(2)、(4)和(5) (D) (3)、(4)和(5) （MnO 4-在水溶液中不体现还原性，有 Sn4+为最高价） (了解内容)17、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）（A）MnO 4-→Mn 2+ （B）HCO 3-→CO 2 （C）S→SO 2 （D）I -→I 218、实现下列变化需加入氧化剂的是（ ）（A）H 2SO4→H 2 （B）NaCl→HCl （C）SO 2→S （D）HCl→Cl 219、氧化还原反应的实质是( ) (A)分子中原子的重新组成 (B)氧原子的得与失(C)电子的得失或偏移 (D)化合价的升高或降低20、下列离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）(A)H＋ 、Na ＋ 、S 2－ 、SO 42－ (B)H＋ 、Fe 3＋ 、Cl － 、I －(C)Ag＋ 、Cu 2＋ 、Br － 、NO 3－ (D)H＋ 、K ＋ 、MnO 4－ 、Cl －（提示：Fe 3＋ 与 I－ 发生氧化还原反应。MnO 4－ 、Cl －， H＋ 反应生成 Mn2+和 Cl2）(了解内容)21、下列反应中 H2O2只作还原剂的是（ ）(A)H2O2＋2KI=2KOH＋I 2 (B)H2O2＋Cl 2=2HCl＋O 2(C)4H2O2＋PbS=PbSO 4＋4H 2O(D)5H2O2＋2KMnO 4＋3H 2SO4=K2SO4＋MnSO 4＋8H 2O＋5O 2↑22、有下列氧化还原反应①2NaBrO 3+Cl2====Br2+2NaClO3 ②HClO 3+5HCl====3Cl2+3H2O③2FeCl 3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl ④2FeCl 2+Cl2====2FeCl3其中氧化性由强到弱的顺序是( )(A)NaBrO3＞HClO 3＞Cl 2＞FeCl 3＞I 2 (B)Cl2＞FeCl 3＞I 2＞HClO 3＞NaBrO 3(C)I2＞FeCl 3＞Cl 2＞HClO 3＞NaBrO 3 (D)HClO3＞NaBrO 3＞FeCl 3＞Cl 2＞I 223、有下列反应（其中 A、B、C、D 各代表一种元素）2A－ ＋B 2===2B－ ＋A 2 2A－ ＋C 2===2C－ +A22B－ ＋C 2===2C－ +B2 2C－ ＋D 2===2D－ ＋C 2其中氧化性最强的物质是（ ）（A）A 2 （B）B 2 （C）C 2 （D）D 224、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）（A）2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑ （B）2F 2＋H 2O===4HF＋O 2↑（C）CaO＋H 2O===Ca（OH） 2 （D）Cl 2＋H 2O===HCl＋HClO25、根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ）（1）2 H2S+O2===2S↓+2 H2O（2）4 NaI+O2+2H2O===4NaOH + 2I2（3） Na2S+I2===2NaI+S↓（ A） O2＞ I2＞ S （ B） O2＞ S＞ I2 （ C） I2＞ O2＞ S （ D） S＞ I2＞ O24答案：1、B 2、AC 3、B 4、AB 5、BD 6、AD 7、AC 8、B 9、CD 10、B 11、C12、AD 13、B 14、CD 15、A 16、C 17、CD 18、D 19、C 20、BD 21、BD 22、A 23、D 24、D 25、A1氧化还原反应离子反应和氧化还原反应专题测试题一、选择题 1、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A．实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2：MnO 2+2H++2Cl－ Cl2↑+ Mn 2+ + H2OB．向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H ＋C．NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3-+Ca2+ +OH-==CaCO3↓+ H2O D． Na2CO3溶液中通入 CO2 : H2O+ CO2+ CO32-== HCO3-2、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI 2KCl+2FeCl2+I2 ②2Fe+3Cl 2 2FeCl3 ③2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H 2O 若某溶液中有 Fe2+、I -和 Cl-共存，要氧化除去 I-而不影响 Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是（ ）A. Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl3、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：① G → Q + NaCl ② Q + H2O   电 解 X + H2 ③ Y + NaOH → G+ Q+H 2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ） A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、QC．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X 4、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K 2SO4+2CO2↑+2H 2O 下列说法正确的是 （ ）A．KClO 3在反应中失去电子 B．ClO 2是氧化产物2C．H 2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO 3参加反应有 2mol 电子转移5、常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe 3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe 2++O2↑+2H +下列说法不正确的是A．H 2O2的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B．在 H2O2分解过程中，溶液的 PH 不变 C．在 H2O2分解过程中， Fe 2+和 Fe3+的总量保持不变D．H 2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+二、非选择题6.某实验小组为探究 ClO－ 、I 2、SO 42－ 在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入 4 mL 0.5 mol/L 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。（3）以上实验说明，在酸性条件下 ClO－ 、I 2、SO 42－ 的氧化性由弱到强的顺序是_________________。7、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag +、Fe 3+、C1 、OH  、NO 3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、_______、________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 （1）如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 ________（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出3两个离子方程式：____________________；____________________。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。8、（10 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO ＋4H ＋ ＋3e － = NO＋2H 2O (1) KMnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生,该物质是 ——————(2)如果该氧化还原反应方程式为 14HNO3＋ 3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋ 7H2O。则反应中硝酸体现了____ 、_______ 性质。(3)反应中若产生 0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。参考答案：题号题号1122334455答案 B C D C A6. 答案：（ 1） ClO－ ＋ 2I－ ＋ 2H＋ ＝ I2＋ Cl－ ＋ H2O（ 2） 0.004 mol （ 没 单 位 不 给 分 ） （ 3） SO42-、 I2、 ClO－7、答案：OH 、 C1、K +；（ 1） 铁 粉 、 Fe＋2Ag +＝2Ag＋ Fe2+；Ag或银；（2）Ag +＋C1 ＝AgC1↓ 、Fe 3+＋3OH ＝Fe（OH） 3↓； KNO 3 （ 提 示 ： 这 实 际 上 是 溶 液 中 的 离 子 能 否 大 量 共 存 ， 在 OH存 在 下 ， Ag+、 Fe3+不 能大 量 共 存 ； 故 甲 厂 废 水 中 所 含 的 三 种 离 子 是 “OH、 C1、 K+”。 乙 厂 废 水 中 含 有Ag+、 Fe3+、 NO3， 显 然 ， 铁 粉 ， 置 换 反 应 ， 可 使 Ag 析 出 ， 即 回 收 其 中 的 “Ag或 银”。 若 把 两 厂 废 水 混 合 ， 可 使 废 水 中 的 Ag+、 K+、 Fe3+、 C1、 OH转 化 为 AgCl 和FeOH3 沉 淀 ； 而 溶 液 中 主 要 含 KNO3。 ）48、 (1) Cu2O(2)酸 性 （ 了 解 ） ； 氧 化 性 。 (3)0.6 mol (4)使 用 了 较 浓 的 硝 酸 ， 产 物 中 有 部 分 二 氧 化 氮 生 成 。 1氧化还原反应氧 化 还 原 反 应 的 习 题 常 见 错 误例题 1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应 C、电解质溶于水电离有电流通过D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原[正确解答]1）氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；2）置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；3）电解质溶于水电离是在水分子的作用下转化为水合离子的过程；4）阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应（被还原）；而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。本题正确选项为 B例题 2、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）A、只有② B、只有②③ C、②③④ D、①②③④[错误解答]选 C.[错误原因]对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深入。[正确解答]本题只有 A 选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。例如，这样的两个反应：Na 2O2+SO2=Na2SO4、NH 4NO3=N2O+2H2O，（了解）虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化还原反应。 例题 3、X、Y、Z 为三种单质。已知：Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而 Z 又能将 X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） ①单质的氧化性：YZX； ②单质的还原性：YZX；③对应离子的氧化性：XZY； ④对应离子的还原性：XZYA、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④[错误解答]选 B 或 C[错误原因]思维不够慎密、全面，只把 X、Y、Z 当作金属或非金属一种情况考虑。2[正确解答]选 D.由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换，因此X、Y、Z 既可以是金属、也可以是非金属。对于这两种情况，说法①②都可以是正确的；它们对应的离子，如果这些元素金属性（非金属）性越强，则对应的离子的氧化性（还原性）也越弱，因此③④的说法也可以是正确的。例题 4、已知 4H++NO3—+2Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O Cl 2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙[错误解答]选 B.Cl2有强氧化性，会把铁与盐酸反应生成的 Fe2+氧化为 Fe3+.[错误原因]忽略酸性条件下 NO3—具有强氧化性而漏选。[正确解答]本题正确选项为 B、C.对于 B 的分析同上。解答本题时还应该注意的是：题干中指明盐酸过量，因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在H+，硝酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化，反应为：4H++NO3—+2Fe2+=3Fe3++NO↑+2H 2O例题 5、化合物 A、B、C 都只含有两种元素，且 A、B 均含 X 元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X 是一种单质，由此可知 X 元素（ ） A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定[错误解答]选 C 或 D.[错误原因]对“归中型”氧化还原反应及元素性质的认识不够深入。[正确解答]根据题意：1）A、B、C 都是化合物；2）A、B 均含 X 元素；3）反应生成单质 X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物 A、B 中 X 元素的化合价“一高一低”（一个高于 0 价、一个低于 0 价），两者共同作用生成 X 单质（化合价为 0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定 X 不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H 2S+SO2=3S+2H2O，4NH 3+6NO==5N2+6H2O，所以 X 应该是非金属，即该题的答案为 B.例题 6、在氧化还原反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，当生成 0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：53[错误解答]选 B.由于反应过程中每个 KClO3得到 6 个电子被还原为 Cl—，而每 2 个HCl 失去 2 个电子被氧化为 Cl2.根据电子得失关系守恒关系，可知：氧化产物和还原产物的物质的量之比为 3：1，选择 B.[错误原因]不明确该反应的实质，解题过程中违背同种元素发生氧化还原反应时化合价变化遵循“只靠近不交叉”的原则。[正确解答]由于该反应属于“归中型”氧化还原反应，反应机理为：KClO 3中 Cl 得到5 个电子转化为 Cl2（被还原），同样的 HCl 中的 Cl 失去一个电子转化为 Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为 Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即 5：1；选择 A. 例题 7、标准状况下，往 100mL 0.2mol/L 的 FeBr2溶液中通入一定体积的 Cl2，充分反应后，溶液中有 50%的 Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ） （已知 Fe2+还原性比 Br-强）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L[错误解答]由于 2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有 50%的 Br-被氧化，即有0.02mol 被氧化，因此通入的氯气的体积为 0.224L.选 A.[错误原因]忽略离子还原性强弱。在氧化还原反应中，还原性（氧化性）越强的物质（或微粒）优先参与氧化还原反应。[正确解答]由于 Fe2+还原性比 Br-强，当往 FeBr2中通入氯气，发生的反应依次为：1）Cl 2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+；2）Cl 2+2Br—=2Cl—+Br2.因此溶液反应中反应的情况应该是：Fe2+被完全氧化并有 50% Br— 被氧化。根据电子得失关系，Fe 2+、Br —离子失去的电子总数（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于 Cl2得到的电子总数。由于每个 Cl2在反应中得到 2 个电子，因此 Cl2的物质的量为 0.02mol，其体积为 0.448 L.本题正确答案为 C.例题 8、取 17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质 0.4mol）共热制取氯气（假设 HCl 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）A、反应过程中 MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生 2.24L 氯气（标况）[错误解答]选 C、D.根据该反应中量的关系：MnO 2—4HCl 可知，该反应中 MnO2过量，因此 HCl 完全反应。又因该反应中只有一半的 HCl 作还原剂（另一半为起到酸的作用），因此参加反应的盐酸有一半被氧化（0.2mol），得到 2.24L 的氯气。[错误原因]静态考虑反应问题，忽略盐酸浓度变化引起还原性变化的事实。4[正确解答]随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中，虽然 MnO2过量，盐酸也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是 2.24L.但是不论如何，参与反应的盐酸一定有一半被氧化（对应的量一定少于 0.2mol）。因此正确选项为 BC.（注：许多物质的氧化（还原）性会受浓度变化的影响，并在一些具体的反应中表现出来。例如，浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下与铜能够发生反应，随反应的进行，硫酸浓度变小，氧化性逐渐减弱，最终反应将停止；若参加反应的金属为 Zn 等活泼金属，则当浓度降低到一定程度（转化为稀硫酸）时，又会有 H2产生。又如，浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成 NO2，随反应进行，浓度减小，氧化性将有所减弱。当浓度减小到一定程度，反应产物变为 NO。在解此类问题时，必须要打破常规，“动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。）1氧化还原反应【知识梳理】1．氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素 发生变化的反应叫做氧化还原反应（2）特征： 发生变化（3）本质： 发生转移2．氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应：（1）失去电子的物质是 剂，化合价 ，发生 反应。（2）得到电子的物质是 剂，化合价 ，发生 反应。（3）氧化剂表现出 性，还原剂表现出 性注意：氧化剂与还原剂都是指反应物，氧化产物与还原产物都指生成物。【过关训练】A 组（一看就懂，一做就会）1．氧化还原反应的实质是（ ）A．得到氧元素与失去氧元素 B．电子的得失或电子对的偏移C．化合价的升降 D．有无新物质生成2．下列说法正确的是 ( )A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D． 氧化反应一定先于还原反应发生3．关于氧化还原反应,下列说法正确的是 ( )A．被氧化的物质是还原剂 B．氧化剂被还原，还原剂被氧化C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D． 氧化剂失去电子，化合价升高4．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ）A．是氧化剂 B．是还原剂 C．被氧化 D.被还原5．苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有 Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加入维生素 C,可以有效防止这种现象发生,着说明维生素 C 具有 ( )A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性6．在下列反应中,HCl 作还原剂的是( ), HCl 作氧化剂的是( )A．HCl+NaOH=NaCl+H 2O B． Zn+2HCl=ZnCl 2+H2↑ 2C．MnO 2+4HCl(浓)= MnCl 2+Cl2↑+2H 2O D．CuO+2HCl=CuCl 2+ H2O7．现有反应：MnO 2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H 2O 反应中的氧化剂是 （填化学式，下同） ，还原剂是 ，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 8.已知下列 5 个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。①2Na+2H 2O=2NaOH+H2 ②2F 2+2H2O=4HF+O2 ③Cl 2+H2O=HCl+HClO ④ C + H 2O CO + H2 ⑤2H 2O 2H2+O2 (1)水只作氧化剂的是 （2）水只作还原剂的是 (2)水既作氧化剂，又作还原剂的是 （4）水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 B 组（跳起来，摘下丰收果）9．下列物质的用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）A．用漂白粉漂白游泳池中的水 B．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢C．食盐腌制食物 D． 用小苏打治疗胃酸10．下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是( )A． H +→H 2 B． MnO 4-→ Mn2+ C． CO 2→CO 32- D． S 2-→SO 42-11.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应中， 是氧化剂 是还原剂， 元素被氧化； 元素被还原；被还原的 HNO3与参加反应的 HNO3物质的量之比是 12．分别用双线桥表示电子转移方向和数目，并指出氧化产物和还原产物(1)2H2+O2 2H2O (2)4P+5O2 2P2O5 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：(3)2HgO===2Hg+O2↑ (4)Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：(5)Cu+2H2SO4 CuSO4+2H2O+SO2 （6）3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：3参考答案：【知识梳理】1、 （1）化合价 （2）元素化合价 （3）电子2、 （1）还原；升高；氧化 （2）氧化；降低；还原 （3）氧化；还原【过关训练】A 组1、B 2、C 3、AB 4、BC 5、B 6、C，B7、MnO 2；HCl；Cl；Mn；略8、 （1）①④；（2）②；（3）⑤；（4）③B 组9、A 10、D11、HNO 3 ；Cu；Cu；N；1:412、双线桥略（1）氧化剂：O 2；还原剂：H 2；氧化产物：H 2O；还原产物：H 2O（2）氧化剂：O 2；还原剂：P；氧化产物：P 2O5 ；还原产物：P 2O5 （3）氧化剂：HgO ；还原剂：HgO；氧化产物：O 2；还原产物：Hg（4）氧化剂：HCl ；还原剂：Zn；氧化产物：ZnCl 2；还原产物：H 2（5）氧化剂：H 2SO4；还原剂：Cu ；氧化产物：CuSO 4；还原产物：SO 2 （6）氧化剂：Cl 2；还原剂：Cl 2；氧化产物：NaClO 3；还原产物：NaCl