河北省定州中学2017届新高三上学期周练试题（三）（全科）.zip

1河北定州中学 2017届新高三地理周练（二）一、单选题：共 20题 每题 3分 共 60分某科考队于 2015年 1——2月份沿图示线路进行科学考察，根据图中信息回答下列各题。1．考察途中，不可能见到的自然景观是（）A．亚热带常绿阔叶林 B．亚热带常绿硬叶林C．亚寒带针叶林 D．热带雨林2．图中盛行风及洋流画法正确的是（）①甲 ②乙 ③丙 ④丁A．①② B．②③ C．②④ D．③④下图为影视剧《太阳的后裔》取景地（希腊）位置示意图和该地拍摄场景示意图，读图回答下列各题。3．关于拍摄场景地貌成因叙述正确的是A．风蚀作用 B．海浪侵蚀 C．冰川作用 D．流水侵蚀4．关于希腊的自然带叙述正确的是A．温带落叶阔叶林带 B．热带季雨林带C．亚热带常绿硬叶林带 D．亚热带常绿阔叶林带5． 从沿海向内陆的地域分异表现最明显的地区是A．低纬度地区 B．中纬度地区 C．高纬度地区 D．高山地区26．决定该山山麓自然带的主导因素是A．纬度位置 B．海陆位置 C．山脉走向 D．山体坡度7． “厄尔尼诺”现象最有可能导致秘鲁（ ）A．火山喷发 B．干旱 C．渔业受损 D．多森林火灾下图示意三座山地垂直自然带分布，完成下列各题。8．图中山地所处的纬度，由高到低排列依次为A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲C．甲、丙、乙 D．丙、乙、甲9．丙山地山麓地区的气候主要受A．季风的影响 B．信风的影响C．西风的影响 D．西风和副高交替影响读“世界著名两条运河图” ，回答下列问题。10．甲、乙两图运河地区的自然景观分别是A．热带雨林景观 热带荒漠景观B．温带森林景观 热带荒漠景观3C．热带雨林景观 硬叶林景观D．硬叶林景观 亚热带常绿阔叶林景观11．有关两条运河的叙述，正确的是A．甲运河东南端濒临的是大西洋B．甲运河区受信风及暖流影响，为热带雨林气候C．乙运河不是两大洲的分界线D．乙运河通航能力很强，是重要的石油运输通道，被誉为“海上生命线”读南极地区图，回答下列各题。12．有关南极洲叙述正确的是A．平均海拔最高的大洲 B．矿产资源贫乏C．有“高原大陆”之称 D．平均气温比北冰洋要高13．中国南极第四个考察站——泰山站于 2014年 1月建立。读我国南极考察站分布图，结合所学知识分析可知A．中山站常年吹东北风 B．昆仑站气压最高C．泰山站光照时间最长 D．长城站没有极昼极夜现象下图为“碳循环示意图” 。读图回答下列问题。14．大力开发风能资源，减少二氧化碳排放，直接影响图中的环节是A．① B．② C．③ D．④15．为维持⑤环节降低大气中二氧化碳含量的作用，人类迫切需要4A．开垦沼泽 B．开发水能 C．保护雨林 D．退耕还湖下图为我国季风区某山地不同海拔、不同坡向某森林植被分布百分比图，据此完成下列各题16．该山地自然带垂直带谱中此森林集中分布的海拔（m）最可能是A．1800〜1900 B．1900〜2000C．2000〜2100 D．2100〜220017．该森林植被的生长习性是A．喜光喜湿 B．喜阴喜湿 C．好热耐旱 D．耐寒好旱18．调査发现、近年来高山苔原带中该森林植被增长趋势明显。主要厚因是A．光照增强 B．水土流失加重 C．气候变暖 D．降水减少焉耆马是我国古代西域名马，体型较小跋山涉水善奔跑，耐力好，这些特征与所处环境密切相关。焉耆马集中产自天山 2800处高山盆地，此盆地由三个 U形谷组成。图为我国天山自然带植被分布图，据此完成下题。19．下列有关天山叙述正确的是（ ）A．可找到冰川运动痕迹 B．A 坡植被比 B坡生长更为茂盛C．A 为北坡 B为背风坡 D．L 自然带为温带落叶阔叶林带20．焉耆马的特征形成原因与下列哪个因素关系最小（ ）A．多样的植物种类提供了富含营养的食物5B．较平坦开阔的盆地提供了训练奔跑能力的场所C．天山冰雪融水提供了饮用水源D．盆地海拔较高，含氧量较低，有利于良好耐力的形成二、非选择题：共 2题 每题 20分 共 40分21．阅读材料，回答下列问题。材料一：图 1是宁夏平原（又称银川平原）分布图，图 2是宁夏平原地形剖面及自然带示意图。材料二：宁夏青铜峡水利枢纽工程有 2000多年的悠久历史，有“南有都江堰，北有青铜峡”之说。青铜峡水利枢纽造就了宁夏平原的富饶。（1）从地质作用看，宁夏平原的成因是____________________________________。（2）根据干湿地区的划分，贺兰山是________和________的分界线，其同一自然带的分布，东坡________（高于、低于）西坡，主要原因是________________________。（3）图示区域城市分布特点________，主要原因是___________________________。（4）目前青铜峡水利枢纽的主要功能有________、_______、________、防凌等。622．阅读下列图文材料，回答问题。材料一 满洲里中俄互市贸易区是 1992年国务院批准设立的唯一跨国界的国家级开发区，目对已初步形成集国际铁路口岸、国际公路口岸和国际航空口岸于一体的空间布局和出口加工(出口加工区为主)、商贾旅游(封闭旅游区为主)、仓储物流(综合产业园区为主)三大产业集群。2015 年，满洲里关区对低实现贸易位 255.1亿元人民币。材料二 下图为满洲里周边示意图。(1)运用地理环境整体性原理，分析图中山地西侧广阔、肥奖草原的形成原因。(2)图中河流 b段与 a段相比，水文特征有何不同，为什么?(3)近些年来，满洲里市边境贸易迅速发展的原因有哪些?(4)图中我国境内的草原地区拥有丰富的资源，便利的铁路交通条件，有人提出该地区应该加大资源开发力度，并加快工业化进程，请说明理由。7参考答案1．D2．C【解析】试题分析:1．该 题主要考查自然带的分布规律。读图，图示路线经过地区，在西部沿海有热带沙漠气候区，可能见到沙漠景观。西部的地中海气候区，有亚热带常绿硬叶林景观。东部沿海有亚热带湿润气候，可能见到亚热带常绿阔叶林。高山地区可能见到亚寒带针叶林景观。考察途中，没有经过热带雨林气候区，不可能见到热带雨林景观。答案选 D项。2．该题主要考查洋流的分布规律。图示为南美洲南部，图中洋流甲应向北流，①错。乙洋流是巴西暖流，②对。图中盛行风丙应是盛行西风带，在南半球风向是西北风，③错。丁是东南季风，④对。故该题答案选 C项。考点：自然带的分布规律、洋流的分布规律。【名师点睛】一、主干知识解析：1．陆地自然带的存在是地理环境差异性的体现，其形成是地理环境要素相互作用的结果。2．自然带的形成，如下思维简图：3．陆地自然带与气候分布对照图，如下图：①热带沙漠气候对应的自然带是热带荒漠带，温带大陆气候内部是温带荒漠带；②热带草原带带又叫萨瓦纳带；③热带季风气候对应热带季雨林带；④同一气候类型对两种自然带，该种气候类型是温带大陆气候，两个自然带分别是温带荒漠带（内部） 、温带草原带（外部） ；⑤两种气候类型对应同一个自然带，这两种气候类型为温带季风气候和温带海洋气候；同一自然带指温带落叶阔叶林带；⑥亚欧大陆的中纬度自然带呈现阔叶林、草原和荒漠的对称分布；⑦亚欧大陆同为亚热带，东西两岸的自然带植被叶面存在差异：一个是常绿阔叶林、一个是常8绿硬叶林；4．自然带的分布规律，如下结构图：5．自然带分布规律的地区差异①由赤道向两极的地域分异（纬度地带性）在低纬和高纬表现明显，自然带南北更替，东西方向沿伸；②从沿海向内陆的地域分异（经度地带性）在中纬度表现明显，自然带东西更替，南北方向沿伸；③山地的垂直地域分异在中低纬的高山表现明显。山地垂直自然带的类型与山地所处的纬度、山地海拔高度、坡向等因素有关。山麓自然带与当地水平分布的自然带相 一致，从山麓到山顶的变化规律类似于该地到两极的变化规律。6．地理环境非地带性分异规律的表现①某些地带性自然带的缺失。例如：南半球大陆上苔原带和亚寒带针叶林带缺失，是因为，南半球同一纬度（56°S～65°S）的地方是海洋（影响因素是海陆分布） ；②改变了地带性分布的自然带。例如：南美安第斯山脉南段西侧属于温带落叶阔叶林带，东侧的巴塔哥尼亚高原因受地形影响，处于西风的背风处，成为温带荒漠带（影响因素是地形起伏） 。③地带性自然带空间分布范围受到约束。例如：南北美洲西沿海地区，各自然带紧逼西海岸分布，其空间分布范围受到极大约束，而且与东部地区的自然带割断，这是由于科迪 勒拉山系分布于美洲大陆西部沿海地区的结果。④自然地理现象的斑状分布。例如，荒漠中呈现斑块状分布的绿洲，这是由于受高山地形和土壤水分等非地带性因素影响所形成的。我国天山麓地带众多绿洲呈斑块状散布于干旱地区，形成了与周围温带荒漠截然不同的景观，属于非地带性现象。3．B4．C【解析】试题分析：3．读图，拍摄场景地貌是陡崖，属于岩石海岸，应是海浪侵蚀形成，B 对。该地位于地中海沿岸，风蚀作用较弱，A 错。纬度较低，位于亚热带，没有 U形谷，不是冰川作用，C 错。陡崖处没有河流，不是流水侵蚀，D 错。4．希腊属于地中海气候，自然带是亚热带常绿硬叶林带，C 对。温带落叶阔叶林带属于温带海洋性气候、温带季风气候区的植被，A 错。热带季雨林带位于赤道附近，B 错。亚热带常绿阔叶林带分布在亚热带季风气候区，D 错。考点：区域地貌成因，主要自然带类型。【名师点睛】根据板块构造理论，该地位于板块消亡边界。图中景观应是内力作用、外力作用共同作用形成。选项中主要从外力角度分析，结合区域纬度、气候、地形等自然特征判断，图中景观是海蚀崖，是海浪侵蚀形成。5．B【解析】试题分析：9从沿海向内陆的地域分异表现最明显的地区是中纬度地区，主要是因为沿海与内陆的降水差异造成的，B 对。低纬度地区、高纬度地区同纬度范围内降水差异较小，地域分异不明显，A、C 错。高山地区主要体现山地垂直地域分异规律，D 错。考点：陆地自然带地域分异规律。6．A【解析】试题分析：山麓自然带类型与所在地区水平自然带类型一致，所以主导因素是纬度因素，纬度不同，热量不同，形成不同自然带，A 对。海陆位置、山脉走向、山体坡度影响土壤的水分条件，对自然带分布有重要影响，但不是主导因素，B、C、D 错。考点：山地垂直自然带，山麓自然带的主导因素。【名师点睛】根据陆地自然带分布规律，在山麓的自然带，与同纬度的水平自然带类型相同。水平自然带的分布，主要受热量因素影响，影响热量差异的主导因素是纬度因素。海陆位置、山脉走向、坡度等主要影响水分条件，不是主导因素。7．C【解析】试题分析：厄尔尼诺 是秘鲁、厄瓜多尔一带的渔民用以称呼一种异常气候现象的名词，主要指太平洋东部和中部的热带海洋的海水温度异常地持续变暖，使整个世界气候模式发生变化，造成一些地区干旱而另一些地区又降雨量过多。火山喷发属于地球内能的释放与厄尔尼诺现象无关，A 错。秘鲁沿岸水温升高，降水增多，B 错。由于秘鲁沿岸水温升高，鱼类死亡，渔业受损，C 对。降水增多，森林火灾不易发生，D 错。故选 C。考点 ：厄尔尼诺现象现象对秘鲁的影响8．B9．A【解析】试题分析：8．山麓 地带的植被类型，与所在区域水平自然带变化规律一致。根据山麓地带植被类型，判断甲位于赤道附近，纬度最低。根据垂直自然带变化规律，乙山麓地带是温带荒漠，纬度高。丙地是常绿阔叶林，位于亚热带地区。图中山地所处的纬度，由高到低排列依次为乙、丙、甲，B 对。9．丙山地山麓地区的植被是常绿阔叶林，气候类型应是亚热带季风气候，主要受季风的影响，A对。信风的影响地区一般干旱，缺少森林植被，B 错。西风的影响地区是落叶林，C 错。西风和副高交替影响区是亚热带常绿硬叶林，D 错。考点：陆地自然带地域分异规律，不同气候形成的主要原因。10．A11．B【解析】试题分析：10．由图可知，甲、乙两图所示分别为巴拿马运河和苏伊士运河，甲、乙两图运河地区的自然景观分别是热带雨林景观和热带荒漠景观，故选 A。11．由图可知，甲、乙两图所示分别为巴拿马运河和苏伊士运河。巴拿马运河东南端濒临太平洋，A 错。甲运河区（巴拿马运河）纬度较低，受东北信风及北赤道暖流影响，为热带雨林气候，10B对。乙运河（苏伊士运河）是亚洲和非洲两大洲的分界线，C 错。乙运河（苏伊士运河）通航能力差，大型运输船还要经过好望角地区，绕道好望角的运输线是重要的石油运输通道，被誉为“海上生命线” ，D 错。故选 B。考点：世界主要运河12．A13．D【解析】试题分析：12．南极洲是平均海拔最高的大洲，A 对。矿产资源贫乏，主要有煤炭，铁矿少，B 错。有“高原大陆”之称的是非洲。南极大陆被冰雪融化，平均气温比北冰洋要低，D 错。13．读我国南极考察站分布图， 中山站受极地东季影响，常年吹东南风，A 错。图中，昆仑站纬度更高，气压更高，不是最高，B 错。四个站中，中山站纬度最低，光照时间最长 ，C 错。长城站没有极昼极夜现象，没有进过极圈，D 对。考点：各大洲的特点，风带的风向。14．A15．C【解析】试题分析：14．大力开发风能资源，可减少矿 物燃料的燃烧而减少因燃烧矿物燃料而向大气中大量排放二氧化碳。故结合图示为①环节。故选 A。15．图示⑤表示绿色植物吸收大气中的二氧化碳，故为维持其作用应保护植被，尤其是热带雨林，C 对。开垦沼泽不符合可持续发展原则，A 错。开发水能和退耕还湖与绿色植物对二氧化碳的吸收无关，BD 错。故选 C。考点：自然界碳循环过程 雨林的生态效应16．A17．B18．C【解析】试题分析:16．读图，根据各坡向森林植被分布百分比，该山地自然带垂直带谱中此森林集中分布的海拔（m）最可能是 1800~1900米，A 对。其它海拔高度占的百分比小，B、C、D 错。17．根据不同坡向森林植被所占的百分比，该森林植被在阴坡、迎风坡在各海拔阶段所占比重都最大，说明该森林植被的生长习性是喜阴，喜湿，B 对。降水少，光照充足的坡向占比重小，说明不喜光，A 错。阳坡占比重小，说 明不好热、耐旱，C 错。海拔超过 1800-1900米后，所占比重不断下降，说明不耐寒。A、C、D 错。18． ．近年来高山苔原带中该森林植被增长趋势明显，说明高海拔处气温升高，主要原因是气候变暖，C 对。光照增强不是植被分布范围变化的主要因素，A 错。植被增加，水土流失减少，B错。森林对水分要求高，森林分布增加，说明降水增加，D 错。考点：山地森林带分布的特征，主要影响因素，全球变暖的 影响。19．A1120．C【解析】试题分析：19．天山上有终年积雪冰川带，属现代山岳冰川，冰川作用在山地形在角峰、冰斗、U 形谷等，A正确；图示 A坡雪线较 B坡高，A 坡为背风坡，降水少，植被生长状况不如 B坡，B 错；天山北坡能受到来自大西洋和北冰洋水汽影响，降水较多，雪线低，B 为迎风坡，C 错；L 自然带分布的海拔较高，虽地处迎风坡，但也是背阴坡，热量不足，应为亚寒带针叶林带，D 错。选 A正确。20．焉耆马集中产自天山 2800处高山盆地，盆地海拔较高，含氧量较低，有利于良好耐力的形成，D 相关性大；体型较小跋山涉水善奔跑，耐力好，较平坦开阔的盆地提供了训练奔跑能力的场所，B 相关性大；多样的植物种类提供了富含营养的食物，焉耆马形成强悍的体质，A 相关性大；任何生命的生存都离不开水，天山的冰雪融水是生命存在的物质基础，但不是焉耆马独特体质的成因，C 的相关性最小。选 C正确。考点：考查垂直自然带及地理环境整体性特征。【名师点晴】对于北半球中高纬度地区的山脉，我们可以利用雪线的高低判断迎风坡和背风坡，迎风坡雪线低；利用雪线以下同一自然带谱的高低判断阴坡阳坡，阴坡热量不足，蒸发较弱。由图可知 A坡雪线高与 B坡，雪线以下同一自然带 A坡高于 B坡，则可推知 A坡既是阳坡又是背风坡，B坡既是阴坡又是迎风坡，天山北坡为阴坡、迎风坡，A 坡为南坡，B 坡为北坡。B 坡的自然带多与A坡，故 B坡植被生长更为茂盛。L 自然带介于高山草甸和高山稀疏植被之间，且纬度高，海拔较高，又是阴坡，光照不足，气温低，植被以针叶林为主。雪线以上为终年冰川带，可以找到冰川运动痕迹。要充分利用题目资料来分析：焉耆马集中产自天山 2800处高山盆地，海拔高，高寒缺氧的环境提高了焉耆马的耐力；盆地地形，盆地内部平坦开阔，形成了其善奔跑的特点；多样植被为其生长提供了丰富的营养，气候干旱降水少，形成了其短小精悍的体型特征。21． （1）从地质构造上来说，两侧地块相对抬升，宁夏平原断裂下陷，形成低地；再经黄河带来的泥沙沉积而成（2）干旱与半干旱地区；低于；东坡位于迎风坡，降水较多。（3）城市主要分布在平原地区，并沿河流、灌渠分布。原因：西北地区降水少，影响人口分布的因素主要是水源，河谷地区水源丰富。（4）灌溉、供水、发电、养殖、改善生态环境。【解析】试题分析：（1）形成宁夏平原的地质作用包括内力作用（图中有断层信息）和外力作用（泥沙沉积） 。（2）贺兰山位于我国 400毫米降水量线附近，是我国干旱与半干旱区的分界线。东坡位于迎风坡，降水较多，其同一自然带的分布，东坡低于西坡。（3）仔细读图，图示区域城市主要分布在平原地区，并沿河流、灌渠分布。该区域位于干旱、半干旱区，影响人口分布的因素主要是水源，河谷地区水源丰富。（4）青铜峡水利枢纽位于黄河的上游，主要功能有灌溉、供水、发电、养殖、改善生态环境等。考点：区域自然环境特点，城市分布特点，水库的作用。22．(1)①地处大兴安岭西侧，属于温带大陆性气候，降水量 400mm左右，降水较少，但纬度高，且位于高原，气温低，蒸发弱，水分条件适合草类生长；②多河流、湖泊，土壤水分条件好，利于草场形成；③位于内蒙古高原，地势平坦开阔，草场广阔。(2)①B 河段纬度较高，结冰期较长；②B 河段经过湖泊的调节，径流季节变化小，且含沙量小。12(3)①图中城市是中国的沿边开放城市，有政策支持；②经过城市的铁路连接两国，交通便利；③中国和俄罗斯在资源、经济方而的差异较大，贸易互补性明显；④中国和俄罗斯为战略伙伴，有发展关口贸易的良好政治基础。(4)应该加速工业化。理由：①开采煤矿，借助铁路输出，可将资源优势转化为经济优势；②发展煤化工、畜产品加工工业，延长产业链，可以扩大就业，加速工业化和城市化进程，增加居民收入，提高生活质量；③在工业发展过程中，推选清洁生产、循环经济，不仅可以提高资源的利用效率，还可以避免环境问题，实现社会经济的可持续发展。【解析】试题分析：（1）从地理环境整体性角度看，图示山地西侧广阔，肥美草原的形成原因要从气候、地形、水源等角度综合分析。（2）河流的水文特征从水量、水量季节变化、含沙量、结冰期、水能等方面回答。仔细读图，图中河流 b段与 a段相比，纬度较高，结冰期较长；两河段中间有湖泊 分布，受湖泊的影响，河流b段径流季节变化较小，含沙量较小。（3）仔细从材料和图中获取信息：“满洲里中俄互市贸易区 1992年国务院比准设立的唯一跨国界的国家级开发区” 。说明有政策支持；图中经过满洲里的铁路多，说明交通便利；在结合中俄经济互补性及关贸发展的历史等因素，就可以全面回答满洲里边境贸易迅速发展的原因。（4）此题为开放性题目。赞成，从促使经济发展，扩大就业等角度分析；若不赞成，从对环境的影响角度分析即可。【考点定位】中国区域地理。【名师点 睛】对于地理整体性，从水文、地形、气候、土壤等四方面分析草场分布，关键在于学生平时的积累，主题西北内陆地区——内蒙古高原的自然特征。根据 a、b 段的地形、湖泊、纬度等分析流速、流量大小和变化、含沙量、结冰期等方面。对于边境城市的发展，从图中信息——资源、交通、位置分析和国家政策分析；对资源的开发应该从不合理性和合理性分析。具体表现在产业结构、环境污染和生态破坏、就业就会、居民收入、城市化等分析。1河北定州中学 2017 届新高三化学周练（三）一、单选题：共 16 题 每题 3 分 共 48 分1．A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知 A、B 处在同一周期，A、C 处在同一主族，C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和，C 原子最外层上的电子数是 D 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法中正 确的是A．简单离子半径：D＞BB．气态氢化物的稳定性：A＞BC．B、D 两元素可组成阴、阳离子个数比为 1：1 的化合物D．B、C、D 三种元素可组成化学式为 DCB2的化合物，其水溶液显碱性2．下列有关物质结构的说法正确的是A．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径B．P 4S3分子中各原子的最外层均已达到了 8 电子稳定结构，则分子中共价键数目为 9 条C．H 2SO3酸性强于 H2CO3，所以非金属性 S 大于 CD．不同原子形成的共价键一定是极性键3．甲、乙分别是由同主族元素 R、Z 组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO 3+HZ（未配平） 。下列说法不正确的是A．制备 1mol R 转移电子数一定为 2NAB．R、Z 简单离子的还原性：Z（离子）﹤R（离子）C．HZ 分子的稳定性大于 HR 分子D．HRO 3与 HZ 计量数之比为 1:54．某的化合物化学式为：K 3[Fe(C2O4)3]，下列有关说法正确的是：A．铁元素的化合价是+3B．铁离子的配位数是 3C．C 2O42-中碳原子的杂化方式为 sp3D．该物质中含有离子键，配位键和极性共价键5．根据元素周期律判断，下列关系正确的是：A．离子半径：S 2-Na+ B．热稳定性：HClHFC．酸性：H 3BO3＞H 2CO3 D．碱性：Al(OH) 3Ca(OH)26．硒( 34Se)元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素。下列有关 78Se 和 80Se 的说法不正确的是A．两者的质量数不同B．两者的中子数不同C．两者的核外电子数相同D．两者互为同素异形体7．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，m、n 均为正整数，下列说法正确的是A．离子半径：R n+Zm-B．若 Y 的最高价氧化物对应的水化物 HnYOm为强酸，则 X 的氢化物沸点一定比 Y 的氢化物的沸点低C．若 X 的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y 的氢化物的体积为 2.24 LD．若 R(OH)n为弱电解质，则 W(OH)n+1可与 KOH 溶液反应8．下列说法不正确的是A．氢能将是二十一世纪的重要能源，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制B．纳米 TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，由此可推测 TiO2光触媒技术制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物2C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、 强碱都会“断路”D．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路9．下列物质中，含有离子键的是A．H 2 B．HCl C．NaCl D．CO 210．核素铱—172(172Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素172Ir 的质子数为A．77 B．95 C．172 D．249 11．铊盐与氰化钾被列为 A 级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为 81，Tl 3+与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3++2Ag＝Tl ++2Ag+且已知 Ag+ +Fe2+＝Ag+Fe 3+，则下列推断正确的是A．Tl +最外层有 3 个电子B．氧化性：Tl 3+＞Ag +＞Fe 3+C．Tl(OH) 3与 Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D．铊位于第五周期 IIIA 族12．硼有两种天然同位素 、 ，硼元素的相对原子质量为 10.8，则硼元素中 质量分数约为A．20% B．80% C．18.5% D．21.5%13．最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的 N4分子．N 4分子结构如图所示，已知断裂 1molN-N 吸收 167kJ 热量，生成 1molN≡N 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N 4属于一种新型的化合物B．N 4与 N2互称为同位素C．N 4化学性质比 N2稳定D．1molN 4沸气体转变为 N2将放出 882kJ 热量14．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A．HCl B．Na 2S C．MgCl 2 D．NaOH 15．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A．主族 B．副族 C．Ⅷ族 D．ⅦB 族16．PH 3一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但 P-H 键键能比 N-H 键键能低。下列判断错误的是A．PH 3分子中存在极性共价键B．P—H 键键长比 N—H 键键长长C．PH 3沸点低于 NH3沸点，因为 P-H 键键能低D．PH 3分子稳定性低于 NH3分子，因为 N-H 键键能高二、计算题：共 6 题 共 52 分17．电解普通水（H 2O）和重水（D 2O）的混合物，电解完成后（2H 2O 2H2↑+ O2 ↑），两极共通 电 生成气体 18.5g，其体积为 33.6L(标况下)，试回答： （1）在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为 （2）该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为 所含的中子数之比为 （3）若将等质量的普通水（H 2O）和重水（D 2O）分别与足量的金属钠反应,两者产生的气体的质量之比为 18．（1、2、3 班必做）Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原3子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知 Al 的原子半径为 d pm，NA 代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量 27。通过计算确定（1）一个晶胞中 Al 原子的数目。（2）Al 晶胞的密度表达式。19．某金属元素 X 原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质 0．6 g 与足量的氧气充分反应 ，可得到 1．0 g 氧化物 XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。20．(8 分)已知某主族元素 R 的气态氢化物中含氢 2.47％，该元素的最高价氧化物中含氧37.8％。（1）计算元素 R 的相对原子质量；（2）写出 R 元素气态氢化物的电子式；（3）写出 R 元素最高价氧化物对应的水化物化学式，并指出水化物是酸还是碱。21．（ 13 分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。AM Q RE DG J请回答下列问题：（1）G 和 J 形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个 G 原子周围与其最近且等距的 J 原子有 个。该晶体属于 晶体A .离子晶体 B . 原子晶体 C . 分子晶体 D. 金属晶体（2）M 3R2是一种直线型分子 R=M=M=M=R，该分子是一种 分子（填极性或非极性）。（3）请写出 D-的电子排布式： 。（4）M 2A2也是直线型分子，1 个分子中含有 个 σ 键。（5）化合物 E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示）22．某元素的核素 X，用 XCl 2 1．11 g 配成溶液，在溶液中加入 1 mol·L -1 的 AgNO 3 溶液 20 mL 恰好完全反应生成 AgCl 沉淀。已知该核素的原子核中含有 20 个中子。求：（1）X 的质量数；（2）指出 X 元素在周期表中的位置；（3）把 X 的单质放入水中，写出有关化学方程式。4参考答案1．D【解析】试题分析：因 A、C 同主族，且为短周期元素，所以其原子序数相差 2 或 8，若相差 2，显然不合题意；又因 C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和，可以推测 B 为 8 号元素，为氧元素；C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 3 倍，若 D 的最外层电子数为 1，则 C 为铝，A为硼，D 为钠；若 D 的最外层电子数为 2，则 C 为硫，A 为氧，显然不合题意，所以 A 为硼元素，B为氧元素，C 为铝元素，D 为钠元素。A．B、D 两种元素的简单离子分别为 O2-、Na +，两种离子核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有 O2-＞Na +，故 A 错误；B．A 为硼元素，B 为氧铝元素，气态氢化物的稳定性：B＞A，故 B 错误；C．B 为氧元素，D 为钠元素，B、D 两元素组成的离子化合物 Na2O 和 Na2O2中阴、阳离子的个数比均为 1：2，故 C 错误；D．B、C、D 三种元素组成的化合物的化学式为 NaAlO2，故 D 正确；故选：D。考点：考查位置结构 性质的相互关系及应用【名师点睛】本题注意根据原子的结构特点判断元素的种类，把握离子半径的比较方法．2．B【解析】试题分析：A．Cl 原子比 Li 原子多一个电子层，但原子半径 r（Li）r（Cl），错误；B．P 4S3分子中各原子的最外层均已达到了 8 电子稳定结构，磷原子应形成 3 个共用电子对，即每个磷原子平均形成 1.5 个共价键，硫原子形成 2 个共用电子时，即每个硫原子平均形成 1 个共价键，所以一个P4S3分子中含有共价键的个数为 9，正确；C．应该用最高价含氧酸 H2SO4酸性强于 H2CO3来证明非金属性 S 大于 C，错误；D．不同原子形成的分子，如 H2O2其共价键可能含有极性键和非极性键，错误。考点：考查核外电子排布，化学键，非金属性强弱比较等。3．A【解析】试题分析：甲、乙是由同主族元素 R、Z 组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO 3+HZ（未配平），反应中 Z 表现-1 价，最外层电子数为 7，则 R、Z 处于ⅦA 族，R 表现+5价 ，非金属性 Z＞R。A．制备 1mol R 转移电子数不一定为 2NA，错误；因非金属性 Z＞R，故 R、Z简单离子的还原性：Z（离子）﹤R（离子），HZ 分子的稳定性大于 HR 分子，B、C 均正确；D．根据电子转移守恒 5n（HRO 3）=n（HZ），HRO 3与 HZ 计量数之比为 1:5，正确。考点：考查结构性质位置关系综合应用4．AD【解析】试题分析：A．K 的化合价为+1 价，C 2O42-原子团的化合价为-2 价，根据正负化合价的代数和为 0，铁元素的化合价是+3，故 A 正确；B．C 2O42-为双齿配体，铁离子的配位数是 6，故 B 错误；5C．C 2O42-中碳原子上的连接方式为 的杂化方式为 sp2，故 C 错误；D．该物质中含有钾离子和[Fe(C2O4)3]3-，存在离子键，阴离子内存在配位键和配体内存在碳氧极性共价键，故 D 正确；故选AD。【考点定位】考查配合物的成键情况。【名师点睛】本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，明确“只有有提供空轨道原子和提供孤电子对的原子”才能形成配位键。配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。5．A【解析】试题分析：A．同周期元素，阴离子半径大于阳离子半径，离子半径：S 2-Na+，正确；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，热稳定性：HCl＜HF，错误；C．H 3BO3中没有非羟基氧，H 2CO3中含有1 个非羟基氧，酸性 H3BO3＜H 2CO3，错误；D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：Al(OH) 3＜Ca(OH) 2，错误；故选 A。考点：考查了元素周期律的相关知识。6．D【解析】试题分析：A．两者的质量数不同，分别为 78 和 80，故 A 正确；B．两者的中子数不同，分别为 44和 46，故 B 正确；C．两者的核外电子数相同都是 34 ，故 C 正确；D．两者互为同位素，故 D 错误；故选 D。【考点定位】考查同位素【名师点晴】本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。7．D【解析】试题分析：A．同一周期中，阳离子半径小于阴离子半径，，故 A 错误；B．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，若 Y 的最高价氧化物对应的水化物 HnYOm为强酸，则 Y 为 N 或S，X 为 C 时，碳的氢化物还能为液体或固体，如 C20H42，沸点比 NH3的沸点高，故 B 错误；C．若 X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则 X 为 N，Y 为 O，则标准状况下，水不是气体，故 C 错误；D．若 R(OH)n为弱电解质，R 为 Mg，则 W 为 Al，Al(OH) 3具有两性，可与 KOH 溶液反应，故 D正确；故选 D。【考点定位】考查原子结构与元素周期律6【名师点晴】本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置，难度较大。本题的易错点为 B，要注意碳的氢化物就是烃，种类很多。8．C【解析】试题分析：A．氢气的密度较小，贮存不便，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制，故 A 正确；B．纳米 TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，活性氧具有强氧化性，能氧化甲醛、苯、氨等，所以可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物，故 B 正确；C．二氧化硅与强酸不反应，二氧化硅能与强碱反应，所以光导纤维遇强碱都会“断路”，故 C 错误；D．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路，故 D 正确；故选C。考点：考查 了元素周期律的应用、新能源 、居室污染等相关知识。9．C【解析】试题分析：A．H 2中只有 H-H 共价键，故 A 错误；B．HCl 中只有 H-Cl 共价键，故 B 错误；C．NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故 C 正确；D．CO 2中只有 C-O 共价键，故 D 错误。故选 C。【考点定位】考查化学键【名师点晴】本题考查化学键，明确元素的类别及化学键形成的一般规律即可解答。一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键。10．A【解析】试题分析：核素172Ir 左下角的数字表示质子数，故选 A。考点：考查了原子符号的相关知识。【答案】B【解析】试题分析：A．铊(Tl)与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，Tl +最外层有 2 个电子，A 错误；B．Tl 3++ 2Ag＝Tl ++2Ag+且 Ag++Fe2+＝Ag+Fe 3+，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物可知：氧化剂 Tl3+的氧化性大于氧化产物 Ag+，氧化剂 Ag+的氧化性大于氧化产物 Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag +＞Fe 3+，B 正确；C．Tl 的金属性强于 Al，因此 Tl(OH)3不是两性氢氧化物，C 错误；D．原子序数为 81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA 族，D 错误。答案选 B。考点：考查氧化还原反应的概念及应用的知识。【答案】C【解析】7试题分析：设总物质的量为 1mol，则质量为 10.8g，设 105 B 的物质的量为 xmol，则 115B 为(1-x)mol，根据平均分子量的计算公式得：10x+11×(1-x)=1 0.8，解得 x=0.2mol，所以质量分数为：%52.1808.12，答案选 C。考点：考查同位素计算【答案】D【解析】试题分析：A、N 4是单质不是化合物，A 错误；B、同位素是原子间的互称，N 4和 N2都是单质分子不能互称同位素，是同素异形体，B 错误；C、1mol N 4气体转变为 N2将放出的热量＝|167kJ×4-2×942kJ|＝882kJ，能量越低越稳定，因此氮气稳定性强，C 错误；D、1mol N 4气体转变为 N2将放出的热量＝|167kJ×4-2×942kJ|＝882kJ，D 正确，答案选 D。考点：考查同位素等概念的理解，热化学有关计算。【答案】D【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则 A、氯化氢中只有共价键，A 错误；B、硫化钠中只有离子键，B 错误；C、氯化镁中只有离子键，C 错误；D、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧之间存在共价键，D 正确，答案选 D。考点：考查化学键判断【答案】A【解析】试题分析：A．主族元素均由短周期元素和长周期元素共同组成，A 正确；B．副族元素均为长周期元素，B 错误；C．Ⅷ族为元素周期表中的第 8、9、10 三个纵列，均在长周期，C 错误；D．ⅦB 族全部由长周期元素组成，D 错误；答案选 A。考点：考查元素周期表的结构【答案】C【解析】试题分析：A、P 和 H 是不同的非金属，则 PH3分子中存在极性共价键，A 正确；B、P 原子半径大于氮原子半径，则 P—H 键键长比 N—H 键键长长，B 正确；C、氨气放纵自己存在氢键，因此氨气的沸点高于 PH3沸点，C 错误； D、N-H 键键能比 P-H 键键能高，所以 PH3 分子稳定性低于 NH 3 分子，D 正确；答案选 C。【考点定位】本题主要是考查了化学键、分子稳定性等有关判断【名师点晴】掌握氨气的结构和性质学会类推是解答的关键，注意氢键对物质性质的影响与共价键的区别。氢键不是化学键，只能影响物质的物理性质，化学键影响物质的稳定性。另外在对物质性8质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的 物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。17．（1）1：3（2）3：1 12：5（3）5：9【解析】试题分析：（1）电解水的方程式为 2H2O 2H2↑+O 2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比电 解 为 2：1，即氢气的体积为 22.4L，氢气的物质的量为 1mol；氧气的体积为 11.2L，氧气的质量 = × 32 g/mol = 16g；氢气的质量为 2.5g，所以氢气的平均摩尔质量= =2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为： 1.5：0.5=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以重氢和普通氢的原子个数比为 1：3；（2）每个 H2O 含有 10 个质子、8 个中子，每个 D2O 分子含有 10 个质子、10 个质子，所以普通水和重水所含的质子数之比为 3：1，而中子数之比为 3×8：1×10=12：5；（3）根据 n= 可知，质量相同的 H2O 和 D2O 的物质的量之比=20g/mol：18g/mol=10：9，二者分别与足量的金属钠反应生成气体的物质的量之比为 10：9，所以气体的质量为：10×2：9×4= 5：9。考点：考查物质的量有关计算18．4； ANd310)(27【解析】试题分析：（1）根据乙的结构可知晶胞 Al 的原子数＝ 2168＝4。（2）已知 Al 的原子半径为 d pm，则晶胞的面对角线是 4dpm，则晶胞的边长是 dpm2，所以晶胞的体积是 2 ，所以 Al 晶胞的密度表达式＝ ANd310)(247g/cm3。考点：考查金属铝晶胞密度计算19．第三周期ⅡA 族【解析】试题分析：设 X 的相对原子质量为 Ar，则由题意知：2X ＋ O 2 ===2 XO2Ar 2(Ar＋16)90．6 g 1．0 g，解得 Ar＝24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以 X 的原子序数为 12，该元素是 Mg，位于周期表的第三周期ⅡA 族。考点：考查元素的推断，元素周期表。20．（1）79；（2） （3）H 2RO4；酸【解析】试题分析：设 R 的相对原子质量为 M，最高正价为 x所以它的氢化物的化学式为 H(8-x)R它的最高价氧化物的化学式为 R2Ox或 ROx/2，则有 %8.371624.8xMx解得 x＝6，M＝79，所以：（1）R 的相对原子质量为 79；（2）H (8-x)R 即 H2R，其电子式如下： ；（3）R 的最高价为+6 价，其氧化物对应水化物的化学式为 H2RO4，是酸。考点：考查元素推断以及元素周期律的应用21．（1）8 D （2）非极性 （3）1s 22s22p63s23p6 （4）3 （5）【解析】试题分析：根据元素在周期表中是位置可知：A 是 H；M 是 C；Q 是 N；R 是 O；E 是 Al；D 是 Cl；G是 Ti；J 是 Fe。（1）Ti 和 Fe 形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。因为在氯化铯晶体中，每个 Cs+离子周围与其距离相等且最近的 Cl-有 8 个。使用该合金中每个 G 原子周围与其最近且等距的 J 原子有 8 个。该晶体是合金，属于金属晶体。选项为 D。（2）C 3O2是一种直线型分子 O=C=C=C=O，。由于该分子的空间排列是对称的。所以该分子是一种非极性分子。（3）在 Cl-的核外有 18 个电子。其电子排布式：1s 22s22p63s23p6。（4）C 2H2也是直线型分子，1 个分子中含10有 3 个 σ 键。（5）在化合物 Al2Cl6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，其结构式是。考点：考查元素的推断、物质的离子、分子、及晶体的结构的知识。22．（1） 40（2）该元素位于第 4 周期第ⅡA 族。 （3）Ca+2H 2 O Ca(OH) 2 +H 2 ↑【解析】试题分析： （1）设 X 的相对原子质量为 M，XCl 2 + 2AgNO 3 2AgCl+X(NO 3 ) 2(M+71) g 2 mol1．11 g 1 mol·L -1 × 0．02 L解得 M=40又因为核素的原子核中含有 20 个中子，所以其质子数为 40-20=20。（2）该元素位于第 4 周期第ⅡA 族。（3）Ca+2H 2 O Ca(OH) 2 +H 2 ↑考点：物质结构、元素周期律、离子方程式