河北省定州中学2015-2016学年高一上学期周练试题（二）（承智班）（全科）.zip

- 1 -河北定州中学：新高一承智班地理周练试题（二）一、单选题：共 20题 每题 3分 共 60分2014年，巴西圣保罗遭遇了一个世纪以来最为严重的干旱。科学家认为一种叫做“大气阻塞”的风动现象改变了南美洲风的正常路径。右图为大气运动受阻塞前后“正常路径与大气阻塞路径示意图”，读图完成下列各题。1．当出现“大气阻塞”的风动现象时，控制巴西东南部的天气系统为（）A．高压系统 B．低压系统 C．冷锋 D．暖锋2．关于“大气阻塞”的风动现象以及对南美洲造成的影响，叙述正确的是（）①气流来自大西洋的暖湿气流②巴西东南部干旱少雨③亚马孙上游地区的降水量将大幅增加④南美洲“大气阻塞”的风动现象对热带地区的影响较大A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④某科考队于 2015年 1——2月份沿图示线路进行科学考察，根据图中信息回答下列各题。- 2 -3．考察途中，不可能见到的自然景观是（）A．亚热带常绿阔叶林 B．亚热带常绿硬叶林C．亚寒带针叶林 D．热带雨林4．图中盛行风及洋流画法正确的是（）①甲 ②乙 ③丙 ④丁A．①② B．②③ C．②④ D．③④读某区域图，回答下列各题。5．图示区域陆地气候的特征有（）A．阴雨天气多，降水丰富B．夏季温度高，昼夜温差大- 3 -C．白天升温慢，夜晚降温慢D．四季分明，降水年际变化小6．20 世纪 60年代初期以前，采珠业是 a国的支柱产业；之后采珠业迅速衰退，其主要原因是A．国际市需求量锐减B．养殖技术迅速发展C．海水温度迅速上升D．石油开采业的发展7．下表是 2014年 a国人口相关统计资料，有关 a国人口叙述正确的（）A．出生人口性别比严重失调 B．增长模式为传统型C．吸引了大量男性人口迁入 D．人口分布比较均匀下图为 B四地气温和降水量统计图” ，回答下列问题。8．关于四地气候特征的叙述，正确的是：A．①地冬冷夏热，全年多雨B．②地夏季髙温多雨，冬季温和少雨C．③地冬温夏热，冬季多雨，夏季少雨D．④地冬温夏热，降水集中在夏秋季节9．四地气候类型的形成与气压带、风带季节移动相关的有：A．① B．② C．③ D．④- 4 -下图为“北半球局部大气运动示意图” ，回答下列问题。10．若此图表示热力环流,则 A、B、C 三地：A．地为陆地,B、C 为海洋B．地为海洋,B、C 为陆地C．B、C 两地的气温比 A地低D．B、C 两地的空气流向 A地11．若此图表示三圈环流,图中 X、Y 分别表示北、 南,下列叙述正确的有：A．M 风带影响下形成的洋流为寒流B．M 风带的位置夏季偏北,冬季偏南C．N 风带常年控制下的地区水循环活跃D．N 风带的实际风向是东北风下图为“2014 年我国东部地区锋面雨带移动示意图” ，回答下列问题。12．下列关于影响各城市的天气系统及各城市的天气特点的叙述，正确的是：- 5 -A．5 月上旬受锋面影响，福州可能阴雨连绵B．6 月下旬受冷锋影响，杭州低温少雨C．7 月中旬受副高影响，济南高温多雨D．7 月下旬锋面雨带滞留北京，多暴雨13．2014 年夏季，我国东部地区易出现：A．南北皆旱 B．南北皆涝 C．南旱北涝 D．南涝北旱下图为“澳大利亚海平面气压分布变化图” ，回答下列问题。14．图中甲地天气的变化情况是：A．晴朗一风力增大一阴雨一降温B．晴朗一风力减小一阴雨一降温C．晴朗一风力增大一阴雨一升温D．阴雨一风力减小一晴朗一升温15．图中乙地风向的变化最可能是：A．东南风转为东北风 B．西南风转为东南风C．东北风转为东南风 D．东北风转为西北风下图为“某地近地面和高空四点气压图（单位:hPa） ”，回答下列问题。- 6 -16．关于图中四点的叙述,正确的是：A．P、0 点气压低于 E、FB．F、E、P、0 是气压由低到高的排列顺 序C．O、P 点的海拔高于 E、FD． F、E、P、0 是海拔由高到低的排列顺序17．若近地面和高空四点构成热力环流,则流动方向为：A．P—0—E—F—P B．E—F—P—0—EC．0—P—E—F—0 D．F—E—0—P—F18．读图，图中等高线表示一种风力堆积的地表形态，图示地区的盛行风向是（ ）A．东北 B．东南 C．西北 D．西南里斯本、雅典两地气候类型相同，但两地测得的气温和降水量呈现一定的差异，结合完成各题．- 7 -19．关于两地气候特点的叙述正确的是（ ）A．受沿岸寒流影响里斯木气温偏低B．受沿岸暖流影响里斯本降水多C．雅典夏季温度更高是因为纬度低D．里斯本的地中 海气候大陆性特征更明显20．里斯本的年降水量比雅典更丰富，其主要原因是（ ）A．纬度位置较低 B．受西风影响较强C．地势较高 D．距离海洋较近二、非选择题：共 2题 每题 20分 共 40分21．读下列材料,回答问题。材料一：澳大利亚部分城市图，材料二：城市①、②气候资料图。材料三：气候资料图．- 8 -材料四：“新疆区域简图” 。材料五：“喀什、伊宁气温与降水量图”（1）根据材料一，①②两地的多雨季节在__________（季节） ，其中①地的大量水汽是由来自海洋的__________（风向）风带来．试分析该风向的形成原因__________。该风向的形成原因与图中四种气候类型中的__________（字母）夏季风的成因相似。（2）汤斯维尔位于澳大利亚的东北部,分析形成的远离赤道的热带雨林气候的成因__________（3）比较伊宁和喀什两地的气候差异。降水： __________。气温： __________。22． 【加试题】根据下列材料及所学知识，完成下列问题。图中区域为我国某沿海亚热带季风气候区，人口约 2万，面积为 500K㎡，以农业为主，经济落后，交通不便；地形以低山丘陵为主，区域最高海拔为 1428m。- 9 -（1）比较图中 A、B 两地的降水差异，并分析原因。（2）根据图示条件，分析乙河流域主要发展林业还是种植业？说明理由。（3）比较分析甲、乙河段的水文特征明显差异。（4）乙地区易发生的气象灾害主要是什么？- 10 -参考答案1．2．【解析】试题分析:1．空气的水平运动形成风，空气在水平方向上由高气压区流向低气压区形成风。出现“大气阻塞”的风动现象时，该气流不能按正常路径流向巴西东南部地区，说明东南部地区气压高，同时根据材料可知 2014年，巴西圣保罗遭遇了一个世纪以来最为严重的干旱，高压控制区降水量少。该题选 A项。2．观察图中信息，该气流来自大西洋低纬海区，经亚马孙平原地区的热带雨林，性质湿热；该气流两种路径均位于低纬地区，对热带地区气候产生重大影响；出现“大气阻塞”的风动现象时，该气流不能按正常路径流向巴西东南部地区，而是沿阻塞路径影响亚马孙河上游地区，故此时巴西东南部干早少雨；亚马孙上游地区的降水量将大幅增加，故该题选 D项。考点：大气环流3．D4．C【解析】试题分析:3．该题主要考查自然带的分布规律。读图，图示路线经过地区，在西部沿海有热带沙漠气候区，可能见到沙漠景观。西部的地中海气候区，有亚热带常绿硬叶林景观。东部沿海有亚热带湿润气候，可能见到亚热带常绿阔叶林。高山地区可能见到亚寒带针叶林景观。考察途中，没有经过热带雨林气候区，不可能见到热带雨林景观。答案选 D项。4．该题主要考查洋流的分布规律。图示为南美洲南部，图中洋流甲应向北流，①错。乙洋流是巴西暖流，②对。图中盛行风丙应是盛行西风带，在南半球风向是西北风，③错。丁是东南季风，④对。故该题答案选 C项。考点：自然带的分布规律、洋流的分布规律。【名师点睛】一、主干知识解析：1．陆地自然带的存在是地理环境差异性的体现，其形成是地理环境要素相互作用的结果。2．自然带的形成，如下思维简图：- 11 -3．陆地自然带与气候分布对照图，如下图：①热带沙漠气候对应的自然带是热带荒漠带，温带大陆气候内部是温带荒漠带；②热带草原带带又叫萨瓦纳带；③热带季风气候对应热带季雨林带；④同一气候类型对两种自然带，该种气候类型是温带大陆气候，两个自然带分别是温带荒漠带（内部）、温带草原带（外部）；⑤两种气候类型对应同一个自然带，这两种气候类型为温带季风气候和温带海洋气候；同一自然带指温带落叶阔叶林带；⑥亚欧大陆的中纬度自然带呈现阔叶林、草原和荒漠的对称分布；⑦亚欧大陆同为亚热带，东西两岸的自然带植被叶面存在差异：一个是常绿阔叶林、一个是常绿硬叶林；4．自然带的分布规律，如下结构图：5．自然带分布规律的地区差异①由赤道向两极的地域分异（纬度地带性）在低纬和高纬表现明显，自然带南北更替，东西- 12 -方向沿伸；②从沿海向内陆的地域分异（经度地带性）在中纬度表现明显，自然带东西更替，南北方向沿伸；③山地的垂直地域分异在中低纬的高山表现明显。山地垂直自然带的类型与山地所处的纬度、山地海拔高度、坡向等因素有关。山麓自然带与当地水平分布的自然带相一致，从山麓到山顶的变化规律类似于该地到两极的变化规律。6．地理环境非地带性分异规律的表现①某些地带性自然带的缺失。例如：南半球大陆上苔原带和亚寒带针叶林带缺失，是因为，南半球同一纬度（56°S～65°S）的地方是海洋（影响因素是海陆分布）；②改变了地带性分布的自然带。例如：南美安第斯山脉南段西侧属于温带落叶阔叶林带，东侧的巴塔哥尼亚高原因受地形影响，处于西风的背风处，成为温带荒漠带（影响因素是地形起伏）。③地带性自然带空间分布范围受到约束。例如：南北美洲西沿海地区，各自然带紧逼西海岸分布，其空间分布范围受到极大约束，而且与东部地区的自然带割断，这是由于科迪勒拉山系分布于美洲大陆西部沿海地区的结果。④自然地理现象的斑状分布。例如，荒漠中呈现斑块状分布的绿洲，这是由于受高山地形和土壤水分等非地带性因素影响所形成的。我国天山麓地带众多绿洲呈斑块状散布于干旱地区，形成了与周围温带荒漠截然不同的景观，属于非地带性现象。5．B6．D7．C【解析】试题分析:5．读图，结合该地的经纬度可知，图示区域位于副热带地区，常年受副热带高压控制，陆地形成热带沙漠气候，夏季温度高，昼夜温差大；由于降水少，晴天多;由于沙漠地表比热容小，所以白天吸收太阳辐射后升温快，夜晚降温快；沙漠气候终年炎热，降水年际变化大。故该题选 B项。6．20 世纪 60年代初期以前，采珠业是 a国的支柱产业，之后采珠业迅速衰退主要该区域石油资源的开发，吸引了大量的劳动力从采珠业转移，由于海上石油的开发破坏了珍珠的生存- 13 -环境，导致珍珠产量下降；并不是国际市需求量锐减和海水温度迅速上升导致的。故该题选D项。7．读表中数据可知，a 国人口男女性别比严重失调，但不是出生人口性别比严重失调;主要是该国石油资源的开发，吸引了大量男性人口迁入；该国人口增长率高，不完全是人口自然增长导致的，所以不能判断人口增长模式为传统型；该为热带沙漠气候，人口主要集中分布在绿洲和城市。故该题选 C。考点：区域气候特征的分析，区域工业发展的条件、区域的人口问题。【方 法总结】（一）区域气候特点描述：①气候类型和气候分布②气温特点（冬夏气温高低、气温季节变化，温差大小、温度带）③降水特点（降水总量、降水空间分布和季节变化、水热配合情况、干湿状况）④光照状况⑤气象灾害 如中国南方地区气候特点：①气候类型以亚热带季风为主，热带季风气候面积小②冬季温和少雨，夏季高温多雨，雨热同期③雨季长雨量大，夏秋季节多台风，地处湿润区，年降水量 800毫米以上。（二）气候成因分析 ：①纬度位置（太阳辐射） 、②大气环流、③海陆因素、④地形因素、⑤洋流因素（如温带海洋性气候形成是由于地处温带大陆西岸，终年盛行西风，沿岸暖流增温增湿）（三）分析区域工业发展条件的规律技巧：分析区域工业发展条件应从自然和社会经济两大方面来考虑，这与前一章分析一个 地区农业发展的区位条件是相似的。当然，分析一个区域的农业发展条件要兼顾自然和社会经济两大方面的因素，而分析一个区域工业发展条件则应侧重从社会经济因素来考虑。而一个区域发展的背景既要考虑国内因素，还要结合当时的国际环境。（四）区域人口问题的分析程序：高考主要考查人口问题的判断、人口问题产生的原因、人口问题的影响及应对措施。具体分析如下：1．人口问题的判断首先，明确主要的人口问题有人口增长过快、人口老龄化、人口性别比失调等。其次，在解题时要注意对材料或图中数据信息的提取。关于人口 问题的判断，经常通过关于人口的新概念进行切入，比如人口红利等，分析时要注意对新概念的理解，注意新概念中各人口年龄段的关系，根据各人口年龄段数据的变化，尤其是少儿人 口和老年人口的变化，对具体的人口问题进行判断。2．人口问题产生的原因 （1）人口增长过快的原因：①经济落后，现代化水平低，需要的- 14 -劳动力多；②社会保险和福利制度不完善；③政治独立、经济发展、医疗进步。（2）人口老龄化的原因：①经济发达，生产力水平高；②有良好的社会保险和福利制度；③人口受教育水平高，生育意愿不强。3．人口问题的影响及应对措施（1）人口增长过快带来的影响：①粮食供给不足；②教育、就业问题突出；③人民生活贫困化；④人口素质偏低；⑤产生持久的环境压力等。应对措施主要是实施计划生育，降低人口自然增长率。（2）人口增长过慢带来的影响：①社会经济负担加重；②影响社会劳动生产率的提高；③产生老年人生活孤单、生活困难问题；④劳动力不足；⑤青壮年负担过重。应对措施主要是鼓励生育，接纳移民等。8．CD9．AC【解析】试题分析：8．读图可知，①地为热带草原气候，全年高温，降水有明显的干湿季，A 错。②为温带季风气候，夏季高温多雨，冬季寒冷干燥，B 错。③为地中海气候，夏季炎热干燥，冬季温和多雨，C 对。④为亚热带季风气候，夏季高温多雨，冬季低温少雨，D 对。故选 CD。9．读图结合上题分析，①地为热带草原气候，受赤道低气压带和信风带交替控制，与气压带风带移动有关，A 对。②为温带季风气候，由海陆热力性质差异形成，与气压带风带移动无关，B 错。③为地中海气候，受盛行西风带和副热带高气压带交替控制，与气压带风带移动有关，C 对。④为亚热带季风气候，受海陆热力性质差异影响形成，与气压带风带移动无关，D 错。故选 AC。考点：气候类型判断及成因【名师点睛】气候类型判断步骤 依据 因素变化 结论第一步：判断南北半球最高（低）气温月份6．7．8 三个月气温最高 北半球- 15 -12．1．2 三个月气温最高 南半球最冷月均温15℃ 热带气候最冷月均温在 0℃～～15℃之间 亚热带气候或者温带海洋性气候最冷月均温在-15℃～～ 0℃之间温带气候第二步：判断温度带最冷月均温最热月均温2000mm年雨型温带 温带海洋性气候 700-1000mm热带草原气候 750-1000mm热带热带季风气候 1500-2000mm亚热带 亚热带季风气候1000mm温带大陆性气候300mm夏雨型温带温带季风气候 400-800mm冬雨型 亚热带 地中海气候 300-1000mm热带 热带沙漠气候200mm第三步：确 定具体 的 气候 类 型降水量的年内分配情况少雨型寒带 苔原气候、冰原气候250mm10．CD11．BD【解析】试题分析：10．读图可知，图中 A处气流上升，BC 处气流下沉。不知道季节和昼夜情况下，无法判断海洋和陆地的气温高低，AB 错。由于 A处气流上升，BC 盛行垂直下沉气流，根据热力环流原理，A 处近地面气温高于 BC处，C 对。在近地面，BC 气流下沉，形成高压，A 盛行垂直上升气流，形成低压，近地面气流从 BC流向 A，D 对。故选 CD。11．若此图表示北半球三圈环流，则 M为盛行西风带，M 风带影响下形成的洋流为北大西洋暖流或北太平洋暖流，A 错。随着太阳直射点的移动，M 风带的位置夏季偏北，冬季偏南，B- 16 -对。N 为极地东风带，N 风带对气候的影响是冷干，不利于水循环，C 错。N 为极地东风带，北半球 N风带的实际风向是东北风，D 对。故选 BD。考点：热力环流 三圈环流12．A13．D【解析】试题分析：12．根据图中锋面雨带移动的时间及其位置，结合相关知识可知，5 月上旬锋面位于南部沿海地区，受其影响，福州可能阴雨连绵，A 对。6 月下旬锋面雨带位于长江中下游地区，此时受江淮准静止锋影响，杭州高温多雨，B 错。7 月中旬受夏季风影响，济南高温多雨，C 错。7月下旬锋面雨带已经南撤至长江中下游地区，北京晴朗干燥，D 错。故选 A。13．由图可知，锋面雨带 5月上旬位于南部沿海地区，6 月下旬推进到长江中下游地区，7月中旬到达华北、东北地区，7 月下旬锋面雨带已经南撤至长江中下游地区，可见在北方地区停留时间短，以出现旱灾，而控制南方时间长，易出现涝灾，故选 D。考点：锋面雨带推移及对我国气候的影响14．A15．D【解析】试题分析：14．根据甲地区附近的天气系统的符号，可以得出是冷锋活动，甲地在 9日位于冷锋的前面，受单一暖气团控制，气温较高，天气晴朗，当该天气系统过境时往往出现大风（图中甲处等压线 10日较 9日密集）降温和阴雨天气，故选 A。15．乙地的风向可以利用左右手定律来进行判断。 乙地在 9日 6时，位于低压中心东北方向，根据气压梯度力垂直于等压线由高压指向低压，南半球地转偏向力向左，可以判断，9 日为东北风。同样的方法，10 日 6时，乙位于低压中心西北方向，为西北风，故选 D。考点：冷锋与天气 风向的判断【方法技巧】在等压线图上，任一地点的风向的确定在近地面水平等压线图中，一般要求作水平气压梯度力、地转偏向力、摩擦力、风向等。从- 17 -风向的决定因素来看，它是三个力的合力方向。第一步，作水平气压梯度力。气压梯度力从高压指向低压，并且与等压线垂直。第二步，作风向。近地面风向在水平气压梯度力、地转偏向力、摩擦力作用下和等压线斜交，并成一锐角。风向由于地转偏向力的作 用，在南半球左偏，在北半球右偏。在作图时，北半球近地面风向应画在水平气压梯度力的右侧，并成一锐角；南半球反之。第三步，作地转偏向力。地转偏向力始终与风向成 90度夹角，北半球地转偏向力在风向的右侧与之垂直，南半球相反。第四步，作摩擦力。摩擦力 阻碍风的运动，与风向相反。16．B17．C【解析】试题分析：16．读图可知，在近地面，O 点气压高于 P，高空中 E气压高于 F。P、0 点气压高于E、F，A 错。 F、E、P、0 是气压由低到高的排列顺序，B 对。O、P 点的海拔低于 E、F，C错。0PEF 是海拔由高到低的排列顺序，D 错。故选 B。17．若近地面和高空四点构成热力环流，根据气压高低关系，近地面气流由 O流向 P点，高空由 E流向 F，垂直方向由 P流向 E，F 流向 O，故选 C。考点：气压高低判读 热力环流流向【名师点睛】本题组主要通过读图表的阅读判断气压高低，第一小题是根据气压和海拔高度判断气压高低。（1）同一水平面上，近地面气温高的地方气压低，气温低的地方气压高，这主要取决于空气密度的大小。气温高的地方空气膨胀上升，近地面空气密度小、气压低；气温低的地方正好相反。 （2）垂直方向上，随着海拔升高，气压降低，这取决于不同高度所承担的空气柱的长度不同。读图不难得出结论。第二小题考查热力环流流向，主要掌握热力环流形成过程即可。热力环流的形成过程：近地面冷热不均→空气的垂直运动（上升或下沉）→同一水平面上存在气压差异→空气的水平运动→形成热力环流。18．C【解析】试题分析：- 18 -对于风积地貌来讲，背风坡往往较陡且向内凹，如图中 P点所在那一侧．而迎风坡往往坡度较缓，向外伸出的舌头，如图中 Q点左侧一边．对于等高线图来讲，等高线密集处坡度较陡，等高线稀疏处坡度较缓．由此判断，图中风应从图的左侧向右吹．根据图上图例所示方向，应向西与北的夹角方向吹来，所以风向为西北风。故选 C。考点：风力沉积地貌特征19．A20．B【解析】试题分析：19．根据气温曲线图分析可得，两地夏季的气温有差异，里斯本夏季气温低于雅典。影响气温的主要因素有纬度（太阳辐射） 、海陆位置、地形、洋流等。两地所处的纬度位置相当，距离海洋都较近，都位于沿海平原地形，所以纬度、海陆和地形因素不是造成其差异的原因，里斯本附近受寒流的影响，所以夏季气温低于雅典。故选 A。20．根据降水柱状图分析判断，里斯本年降水量大于雅典的年降水量，两地降水量都集中在冬季，都为地中海气候。地中海气候的成因为受西风带和副热带高压带的交替控 制影响，在冬季时所来自海洋的西风带的影响，降水较多，里斯本直接面向大西洋，西风带来的大西洋水汽较多，所以降水较多，而雅典距离大西洋较远，受西风的影响较弱，所以降水较少。故选 B。考点：影响降水的因素 影响气温的因素【名师点睛】分析某地降水多少原因，应从以下方面去分析。首先从大气环流分析，大气环流决定了地球 表面降水分布的格局。受赤道低气压带和副极地低气压带影响，盛行上升气流，降水多；受西风带影响，气流从低纬度流向高纬度，降水较多。受副热带高气压带和极地高气压带的影响，盛行下沉气流，降水少；受信风带和极地东风带影响，气流从高纬度流向低纬度，降水少。受季风环流的影响，冬季风从陆地吹向海洋，降水少；夏季风从海洋吹向陆地，降水多。其次分析下垫面，主要包括海陆位置、地形、洋流等，从海陆位置分析，距海近，降水较多；距海远，降水少。从地形分析，迎风坡降水多，背风坡，降水少。从洋流分析，寒流对沿岸降温减湿，暖流对沿岸增温增湿。21．（1）夏季 西北风 气压带风带季节移动，C- 19 -（2）①位于赤道和南回归线之间，地处热带；②处在东南信风带控制；③位于大分水岭东侧的迎风坡；④东澳大利亚暖流的增温增湿。（3）降水：喀什年降水量较小,伊宁年降水量较大，气温：伊宁冬夏季节气温均低于喀什【解析】试题分析：（1）读①②两地的气候资料图可知，两地的降水都在气温较高季节（夏季）出现。①地位于澳大利亚西北部，南半球夏季，太阳直射点南移，气压带风带随之南移，北半球的东北信风带向南移动，越过赤道，在地转偏向力的影响下，左偏形成西北季风，西北季风从海洋带来大量水汽，产生降水。从 ABCD四种气候类型来看，C 全年高温，降水量大在 1500mm以上，且主要集中在夏季，应为热带季风气候，热带季风气候的夏季风为气压带风带季节移动导致的，所以澳大利亚西北部的西北季风风向的形成原因与图中四种气候类型中的 C夏季风的成因相似。（2）澳大利亚的汤斯维尔位于澳大利亚东北部，位于赤道和南回归线之间，地处热带，全年气温高，处在大分水岭东侧的东南信风迎风坡，带来大量地形雨，东部有东澳大利亚暖流流经，起到增温增湿作用，所以形成热带雨林气候。（3）比较两地气温与降水的差异主要结合气候资料统计图来看。读图可知，喀什年降水量较小,伊宁年降水量较大。伊宁冬夏季节气温均低于喀什。考点：气候类型判断 气压带风带对气候的影响 洋流及地形对气候的影响22．（1）A 地降水多于 B地；A 地地处夏季风的迎风坡，多地形雨；且大气受湖泊的增湿作用较大，空气湿润。B 地地处夏季风的背风坡，降水较少。（2）主要属于种植区。理由：乙河流域内城 镇数量多，说明地势较平坦，适合发展种植业；乙河河口形成三角洲，说明流域内受人类活动影响较大，水土流失较为严重，河流含沙量较大。（3）甲河段较乙河段含沙量小，流量变化小。甲河流域以林区为主，植被茂盛，河流含沙量小；中上游湖泊众多，大量泥沙在湖泊沉积， ，湖泊对甲河段的流量有调节作用，故流量变化小。（4）洪涝、干旱【解析】试题分析：- 20 -（1）水往低处流，根据河流源头分布的位置，A、B 之间有山脉做分水岭。A 地地处夏季东南季风的迎风坡，多地形雨，且大气受湖泊的增湿作用较大，空 气湿润。B 地地处夏季东南季风的背风坡，降水较少。所以 A地降水多于 B地。（2）根据图例中的城市符号，乙河流域内城镇数量多，说明地势较平坦，适合发展种植业，有利于聚落形成发展。乙河河口形成三角洲，说明流域内受人类活动影响较大，水土流失较为严重，河流含沙量较大。所以乙河流域主要属于种植区。（3）水文特征，主要从水量、含沙量、水位季节变化等方面分析。结合前面分析，乙河段种植业为 ，甲河段城市数量少，说明平原面积小，人类活动少，以林业为主。甲河段植被覆盖率高，水土流失少，较乙河段含沙量小，流量变 化小。甲河中上游湖泊众多，大量泥沙在湖泊沉积，湖泊对甲河段的流量有调节作用，故流量变化小。（4）根据乙地区的特点，降水季节变化大，径流量季节变化大。区域地形平坦，洪涝、干旱灾害多。考点：区域降水量、河流水文特征差异及原因，主要农业类型及原因，主要气象灾害。- 1 -河北定州中学：新高一承智班化学周练试题（二）一、单选题：共 16 题 每题 3 分 共 48 分1．下列离子方程式正确的是：A．纯碱溶液显碱性：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-B．醋酸溶液显酸性：CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：3Br 2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO 3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H 2O2．已知高炉炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是A．CO 是还原剂 B．Fe 2O3被还原C．属于氧化还原反应 D．属于置换反应3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．C+O 2= CO2 B．NH 3+HCl= NH4ClC．2Fe(OH) 3= Fe2O3+3 H2O D．NaOH+HNO 3= NaNO3+H2O4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．CuSO 4溶液 B．Na 2CO3溶液 C．Fe(OH) 3胶体 D．Ba(OH) 2溶液5．下列离子方程式书写正确的是 A．单质钠放入水中：Na + H 2O＝ Na+ + OH− + H2↑B．二氧化硅溶于 NaOH 溶液：SiO 2 + 2OH− ＝ SiO32− + H2O C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH3•H2O＝ AlO2− + 4NH4+ + 2H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热：NH 4+＋OH － △ NH3↑＋H 2O6．下列离子方程式正确的有A．向 10ml0.1mol/L 的 Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的 SO2气体 44.8ml：Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl - +4H++SO42-B．向 98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+4H ++SO42- △ SO2↑+Cu 2++2H2OC．向 NH4HCO3溶液中加足量浓 NaOH 溶液并加热：HCO 3-+ OH- △ H2O +CO32-D．用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH 4++OH- △ NH3↑+H 2O7．在能使紫色石蕊变红的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A. Ag+、K + 、Ba 2+、I － B. AlO2－ 、S 2—、PO 43—、Na +- 2 -C. Fe2+、Cu 2+、Mg 2+、NO 3— D. NH4+、 Fe3+、 Br—、 SO42— 8．某溶液中有 NH4＋ 、Mg 2＋ 、Fe 2＋ 和 Al3＋ 四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是A．NH 4＋ 、 Mg 2＋ B．Mg 2＋ 、Fe 2＋ C．NH 4＋ 、Fe 2＋ D．Mg 2＋ 、Al 3＋ 9．原理 Cr2O72－ ＋CH 3CH2OH＋H ＋ ＋H 2O→ 3＋ ＋CH 3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ）A．消耗 1molCH3CH2OH 时转移电子的物质的量为 4molB．1mol/LCH 3COOH 溶液中含有 σ 键的数目为 7NA个C．H 2F+、NH 2－ 、H 2S、CH 4均与 H2O 互为等电子体D．在配合物 3＋ 中，H、O 原子与中心离子 Cr3＋ 形成配位键10．下列离子方程式正确的是（ ）A．过氧化钠固体与水反应：2O 22－ +2H2O=OH－ +O2↑B．MnO 2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 2+4HCl Mn2++2Cl－ +Cl2↑+2H 2O C．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H ++NO3－ =Fe3++NO↑+2H 2OD．NaAlO 2溶液中通入过量二氧化碳：AlO 2－ +2H2O+CO2=HCO3－ +Al(OH)3↓11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．强酸性溶液：Mg 2+、K +、SO 42－ 、NO 3－B．使酚酞变红色的溶液：Na +、Cu 2+、HCO 3－ 、NO 3－C．0.1 mol·L –1 AgNO3溶液：H +、K +、SO 42－ 、I －D．0.1 mol·L –l NaAlO2溶液：H +、Na +、Cl － 、SO 42－12．2015 年 8 月 12 日晚 11 时 30 分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是（ ）A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．实验室少量的金属钠可以保存在煤油中，并贴上右图标志- 3 -C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、金属钠均属于电解质13．下列离子方程式正确的是 ( )A. 向苯酚钠溶液中通入少量的 SO2气体：C 6H5O－ +SO2+H2O→C 6H5OH+HSO3－B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： ClO － +H2O+CO2 ＝HCO 3-+HClOC. 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2至溶液恰好呈现中性：Ba 2++OH-+H++SO42-=BaSO4 ↓+H 2OD．用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl -+2H2O 2OH-+H2↑+Cl 2↑电 解14．某无色溶液，由 Na+、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2─ 、MnO 4─ 、CO 32─ 、SO 42─ 中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量 NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有A．SO 42-、AlO 2─ 、Na + B．Na +、CO 32─ 、AlO 2─C．CO 32─ 、Na +、Al 3+ D．MnO 4─ 、Na +、CO 32─15．下列说法正确的是( )A．H 与 D， 16O与 8互为同位素： 161618182222HODO、 、 、 互为同素异形体B．元素 X 含氧酸的酸性强于元素 Y 的含氧酸的酸性，则 X 的得电子能力强于元素 YC．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D．常温下，在 pH=1 的溶液中， 231aFeNC、 、 、 能够大量共存16．下列离子方程式不正确的是（ ）A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH 4++OH- △ NH3↑+H 2O B．氨气通入稀硫酸中：NH 3+H+→NH 4+C．稀氨水与稀盐酸混合：NH 3∙H2O+H+→NH 4++H2OD．铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H ++2NO3-→3Cu 2++2NO↑+4H 2O二、计算题：共 6 题 共 52 分17．二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，有众多的用途，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO 3 + 2NaCl + 2H2SO4 → 2ClO 2↑+ Cl 2↑+ 2H 2O + 2Na2SO4（1）完成下列计算：0.2 mol NaClO 3完全反应，得到气体的体积为 L（标准状况）- 4 -。（2）将 27.0 g ClO2溶于水得 0.5 L 溶液，则 ClO2的物质的量浓度为 mol/L。（3）为使上述反应产生的 Cl2转化为 ClO2，将得到的混合气体和 NaClO2反应，反应方程式为：2NaClO 2 + Cl2 → 2ClO2+ 2NaCl 假设 NaClO3的转化率为 90%，Cl 2的转化率为 95%，计算由 0.2 mol NaClO3最终可制得的 ClO2的质量（保留两位小数） 。18．取 17.4 克二氧化锰与 200mL 浓度为 12mol/L 的浓盐酸混合加热充分反应，待二氧化锰完全反应后，向溶液中加入足量的 AgNO3溶液，生成了白色沉淀．已知加热时发生的反 应为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl 2+2H2O+Cl2↑．求：（1）在标准状况下生成多少升 Cl2？（2）发生氧化反应的 HCl 的物质的量是多少？（3）反应生成了白色沉淀多少克？19． （1）KClO 3与浓盐酸发生反应：KClO 3+6HCl（浓）═KCl+3Cl 2↑+3H 2O 该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为 ．转移 1mol 电子时，产生标准状况 下的 Cl2 L．（2）与 Cl2相比较，ClO 2处理水时被还原成 Cl﹣ ，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2反应：NaClO 2+HCl→ClO 2↑+NaCl+H 2O 写出配平的化学方程式 ．生成 0.2mol ClO2转移电子的物质的量为 mol．（3）取体积相同的 KI、Na 2SO3、FeBr 2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则 KI、Na 2SO3、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比为 ．20．天津港“8.12”特别重大爆炸事故教训深刻．氰化钠（N 元素显﹣3 价）属于剧毒化学品，处理氰化物的方法主要有两种：（1）碱性氯化法是在碱性条件下通入氯气，氯气将 CN﹣ 氧化成无污染的气体．请补充并配平该反应的离子方程式：CN ﹣ +OH﹣ +Cl2═CO 2+ + +H2O．处理 35 吨 NaCN，理论上需要液氯 吨．（2）过氧化氢氧化法：NaCN+H 2O2+H2O═NaHCO 3+NH3↑．检测水坑里氰化钠的浓度，取水样1ml，加入 11ml1mol•L﹣ 1H2O2溶液，充分反应后，加入过量的 KI 固体，充分反应后调节 pH至 7 左右，用 0.2500mol•L﹣1 Na2S2O3溶液 8.00ml（已知：实验中涉及的部分离子方程式为：2H++H2O2+2I﹣ ═I 2+2H2O、I 2+2S2O32﹣ ═2I ﹣ +S4O62﹣ ） ．请计算水坑里氰化钠的浓度．21．1774 年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是 MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：- 5 -MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H 2O。现将 17.4gMnO2与 200 克 36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：（1）反应中被还原的物质是什么？（2）生成的 Cl2的体积（标准状况）是多少？（3）求反应中被氧化的 HCl 的物质的量。22．在加热的条件下，用 MnO2与 100mL 物质的量浓度为 12mol/L 的浓盐酸反应，制得氯气2．24L(标准状况)。(已知 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H 2O)（1）需要消耗 MnO2多少克？（2）被氧化的 HCl 的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中 Cl-物质的量浓度是多少？ - 6 -参考答案1．BC【解 析】试题分析：A．CO 32-水解分步进行，故 A 错误；B．醋酸溶液显酸性是因为醋酸能够电离出氢离子：CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+，故 B 正确；C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水能够将碘离子和亚铁离子完全氧化：3Br 2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2，故 C 正确；D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液，碳酸氢钙完全反应：2HCO 3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H 2O+ CO32-，故 D 错误；故选 BC。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。2．D【解析】试题分析：高炉炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，反应中 C 元素的化合价升高，CO 是还原剂被氧化，Fe 元素的化合价降低，Fe 2O3是氧化剂被还原，元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，该反应不是单质与化合物反应生成单质和化合物的反 应，不属于置换反应，故选 D。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查了氧化还原反应。注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。3．A【解析】试题分析：A．C+O 2= CO2中 C 和 O 元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，正确；B．NH 3+HCl= NH4Cl 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；C．2Fe(OH) 3= Fe2O3+3 H2O 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误D．NaOH+HNO 3= NaNO3+H2O 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；故选 A。【考点定位】考查氧化还原反应的判断【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答- 7 -的关键。发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不是氧化还原反应。4．C【解析】试题分析：胶体粒子的微粒直径在 1-100nm 之间，分散质微粒直径小于 1-100nm 的是溶液，大于 1-100nm 的是浊液；硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液是溶液，氢氧化铁胶体是胶体，故选 C。【考点定位】考查溶液和胶体【名师点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在 1-100nm 之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别，区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。常见的胶体有：Fe(OH) 3胶体，卤化银胶体，土壤胶体，豆奶、牛奶、蛋清的水溶液，有色玻璃，烟、云、雾。 【答案】B【解析】试题分析：A．没有配平，单质钠放入水中的离子方程式为 2Na+2H2O＝2 Na+ +2OH−+H2↑，A 错误；B．二氧化硅溶于 NaOH 溶液的离子方程式为 SiO2 +2OH−＝ SiO32−+H2O，B 正确；C．氨水不能溶解氢氧化铝，则向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为 Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓ +3NH4+ ，B 正确；D．碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式错误，应该是 HCO3－ ＋2OH － ＋NH 4+ △ NH3↑＋CO 32－ ＋2H 2O ，D 错误；答案选 B。考点：考查离子方程式正误判断【答案】A 【解析】试题分析：A、次氯酸钙的物质的量是 0.001mol，二氧化硫是 0.002mol，因此次氯酸根离子恰好把二氧化硫氧化为硫酸根，进而生成硫酸钙沉淀，离子方程式正确，A 正确；B、浓硫酸用化学式表示。B 错误；C、氢氧化钠过量，还有碳酸钠生成，C 错误；D、固体之间的反应不是离子反应，D 错误。答案选 A。考点：考查离子方程式正误判断【答案】D- 8 -【解析】试题分析：在能使紫色石蕊变红的溶液显酸性，则 A、溶液中产生 AgI 沉淀，不能大量共存，A 错误；B、酸性溶液中 AlO2－ 、S 2—、PO 43—均不能大量共存，B 错误；C、在酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子不能大量共存，C 错误；D、在酸性溶液中四种离子之间不反应，可以大量共存，D 正确，答案选 D。【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断【名师点晴】掌握常见离子的性质是解答的关键，离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质） ；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca 2+和 SO42-；Ag +和 SO42-） ；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H +、NO 3-；S 2-、ClO -；S 2-、 Fe3+等） ；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-） ；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或 OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应” 、 “加入铝粉产生氢气” ；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。解答时注意灵活应用【答案】C【解析】试题 分析：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子；镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子，二者浓度浓度不变；而铵根离子与 NaOH 反应生成氨气，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则二者离子浓度减小，答案选 C。【考点定位】本题主要是考查离子的共存判断【名师点晴】该题为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，易错点是亚铁离子的判断，解答时注意亚铁发生的氧化还原反应。【答案】A【解析】试题分析：A、乙醇中 C 元素的化合价由-2 价升高到 0 价，乙醇是还原剂，所以消耗 1 mol乙醇时转移电子的物质的量为 4mol，A 正确；B、体积不知，所以 CH3COOH 的物质的是不知，B 错误；C、等电子体原子数目相等，所以 CH4均与 H2O 不是等电子体，C 错误；D、配位原子是氧原子，氢原子不是配原子，D 错误；答案选 A。- 9 -考点：考查氧化还原反应、等电子体、配位键等有关判断【答案】D【解析】试题分析：A．过氧化钠固体与水反应的离子方程式为 2Na2O2+2H2O＝4OH － +4Na＋ +O2↑，A 错误；B．MnO 2与浓盐酸反应制 Cl2的离子方程式为 MnO2+4H＋ +2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H 2O，B 错 误；C．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式为 3Fe+8H++2NO3－ ＝3Fe 2++2NO↑+4H 2O，C 错误；D．NaAlO 2溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式为 AlO2－ +2H2O+CO2＝HCO 3－ +Al(OH)3↓，D正确，答案选 D。考点：考查离子方程式正误判断【答案】A【解析】试题分析：A．强酸性溶液 Mg2+、K +、SO 42－ 、NO 3－ 之间不反应，可以大量共存，A 正确；B．使酚酞变红色的溶液显碱性，则 Cu2+、HCO 3－ 均不能大量共存，B 错误；C．0.1 mol·L–1 AgNO3溶液中 SO42－ 、I － 均不能大量共存，C 错误；D．0.1 mol·L–l NaAlO2溶液中 H+不能大量共存，D 错误，答案选 A。考点：考查离子共存正误判断【答案】B【解析】试题分析：A、化学危险品正确使用有利于社会发展，注意使用安全，A 错误；B、金属钠密度小于 1，大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中，可以把钠与空气隔离开，B 正确；C、用水灭火的原理是利用水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以 下，如果可燃物与水反应，则不能用水灭火，如金属钠，C 错误；D、钠是单质，不属于电解质，D 错误；答案选 B。【考点定位】本题主要是考查实验室中的试剂存放、化学实验安全及事故处理【名师点晴】注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失。要知道常见的化学实验安全知识，如：①点燃可燃性气体如 H2、CH 4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸；②做 CO 还原 CuO 实验时，在加热之前应先通入 CO，这样做可赶跑空气，防止装置内 CO 与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止 CO 污染空气；③白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，- 10 -因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃．这样做可避免发生火灾；④稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故等等。13．B【解析】试题分析：A.亚硫酸的酸性强于苯酚，则 向苯酚钠溶液中通入少量的 SO2气体的离子方程式为 2C6H5O－ +SO2+H2O→2C 6H5OH+SO32－ ，A 项错误；B.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式为 ClO－ +H2O+CO2 ＝HCO 3-+HClO，B 项正确；C.溶液呈中性，NaHSO4与 Ba(OH)2以物质的量之比 2:1 反应，离子方程式为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H 2O，C 项错误；D.用惰性电极电解 MgCl2溶液的离子方程式为 Mg2＋ +2Cl-+2H2O2Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑，D 项错误；答案选 B。电 解考点：考查离子方程式的正误判断。14．B【解析】试题分析：溶液呈无色，则一定不含 MnO4─ 。（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有 CO32─ ，则一定不含 Ag+、Ba 2+、Al 3+，根据溶液电中性原则可知含有 Na+；（2）在（1）所得溶液中加入过量 NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明（1）中含有 Al3+，则原溶液中含有 AlO2-；（3）在（2）所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为 BaCO3或 BaSO4，不能确定原溶液中是否含有 SO42-；所以溶液中一定含有 Na+、CO 32-、AlO 2-，故选 B。考点：考查离子共存和离子推断15．C【解析】试题分析：A．H 216O、D 216O、H 218O、D 218O 是化合物，不是单质，不为同素异形体，A 错误；B．应为最高价的含氧酸，B 错误；C．质量数相同的不同核素，质子数一定不相同，C 正确；氢离子与 不能大量共存，二价铁离子能被氧化为 Fe3+，D 错误；故选 C．考点：考查同位素、同素异形体、离子共存- 11 -16．A【解析】试题分析：A、少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热的离子方程式：HCO 3-+NH4++2OH-NH3↑+2H 2O+CO32-，A 错误；B、氨气和硫酸反应生成硫酸铵，硫酸和硫酸铵都是强电解质，离子方程式为：NH 3+H+=NH4+，B 正确；C、稀氨 水与稀盐酸混合的离子方程式为NH3∙H2O+H+=NH4++H2O，C 正确； D、铜片溶于稀硝酸的离子方程式为 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H 2O，D 正确。答案选 A。考点：离子方程式17． （1）6.72 L（2）0.8mol/L（3）23.70g【解析】试题分析：（1）从反应分析 2 摩尔铝酸钠反应生成 1 摩尔氯气，所以当 0.2 摩尔铝酸钠反应生成 0.1 摩尔氯气和 0.2 摩尔二氧化氯，总共 0.3 摩尔气体，标况下的体积为0.3×22.4=6.72L。（2）27.0 克二氧化氯的物质的量为 27.0/67.5=0.4 摩尔，其物质的量浓度为0.4/0.5=0.8mol/L。 （3）根据方程式找出 关系式为：2NaClO 3 ~~ 2ClO2↑~~~ Cl2↑~2NaClO 2~~~~2 ClO2,0.2 摩尔铝酸钠反应转化率为 90%，生成二氧化氯的物质的量为0.2×90%=0.18 摩尔，生成的氯气为 0.09 摩尔，则氯气再与 NaClO2反应生成二氧化氯，转化率为 95%，则生成的二氧化氯为 0.09×2×95%=0.171 摩尔，则二氧化氯的物质的量总共为0.18+0.171=0.351 摩尔，其质量为 0.351×67.5=23.70 克。考点：化学方程式的计算 物质的量浓度的计算 化学方程式的有关计算18． （1）在标准状况下生成氯气是 4.48L；（2）发生氧化反应的 HCl 的物质的量是 0.4mol；（3）加入 AgNO3溶液后生成沉淀的质量 287g．【解析】 （1）n（ MnO 2）= =0.20mol．n（HCl）=0.2L×12mol/L=2.4mol，由反应 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H 2O 可知二氧化锰不足，完全反应，则n（Cl 2）=n（MnO 2）=0.20mol，V（Cl 2）=0.20mol×22.4L/mol=4.48L，发生氧化反应的 HCl的物质的量是 2n（Cl 2）=0.4mol，根据 Cl 元素守恒，设反应后溶液中含有 xmolCl﹣ ，则xmol+2×0.20mol=2.4mol，- 12 -解得 x=2.0，Ag++Cl﹣ =AgCl↓1mol 143.5g2.0mol m（AgCl）m（Agcl）=287g，【点评】本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意方程式的书写，做题时注意过量问题的判断，从质量守恒的角度解答．19． （1）5：1；13.44（2）5NaClO 2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H 2O；0.2；（3）6：3：2【解析】 （1）根据化合价不交叉的原则，在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H 2O 的反应中，KClO 3中+5 价的氯元素降为 0 价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl 中氯元素升为 0 价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的 Cl 为 5，所以KClO3是氧化剂、部分 HCl 是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被氧化和被还原的元素都是 Cl 元素，其质量之比等于其物质的量之比=5：1；反应中转移 5mol 电子生成 3mol 氯气，则转移 1mol 电子时，产生标准状况下的 Cl2为 0.6mol，其体积为 13.44 L；（2）ClO 2处理水时，发生反应，NaClO 2→ClO 2，+3 价的氯元素化合价升高到+4 价，NaClO2→NaCl，+3 价的氯元素的化合价降低到﹣1 价，由得失电子守恒可知，方程式为5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H 2O；生成 4molClO2，转移电子 4mol，生成 0.2mol ClO2转移电子的物质的量为 0.2mol；（3）因 KI、Na 2SO3、FeBr 2溶液，分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，且反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则 KI、Na 2SO3、FeBr 2失去的电子数相等，设KI、Na 2SO3、FeBr 2的物质的量分别为 x、y、z，由失去的电子数相等可知，x × （1﹣0） = y × （6﹣4） = z × （3﹣2） + z × 2 × （1﹣0） ，解得 x：y：z=6：3：2，【点评】本题考查了氧化还原反应，题目涉及氧化还原反应的计算、方程式的书写等，要求学生具有分析和解决问题的能力，明确元素化合价是解本题关键，题目难度中等．20． （1）2CN ﹣ +8OH﹣ +5Cl2═2CO 2+N2↑+10Cl ﹣ +4H2O；126.8 吨．（2）水坑里氰化钠的浓度为 10mol/L．【解析】 （1）氯气将 CN﹣ 氧化成无污染的气体，反应生成二氧化氮、氮气，氯气被还原为离子，反应离子方程式为：2CN ﹣ +8OH﹣ +5Cl2═2CO 2+N2↑+10Cl ﹣ +4H2O，设处理 35 吨 NaCN，理论上需要液氯 x 吨，则：2NaCN+8NaOH+5Cl2═2CO 2+N2↑+10NaCl+4H 2O- 13 -98 35535 吨 x 吨所以 98：355=35 吨：x 吨解得 x=126.8（2）滴定生成的碘，消耗为 Na2S2O3为 0.008L×0.25mol/L=2×10﹣3 mol，I2+2 S2O32﹣ ═2I ﹣ +S4O62﹣1×10﹣3 mol 2×10﹣3 mol2H++H2O2+2I﹣ ═I 2+2H2O1×10﹣3 mol 1×10﹣3 mol即剩余过氧化氢为 1×10﹣3 mol，参加反应过氧化氢为 0.011L×1mol/L﹣1×10 ﹣3 mol=0.01mol，NaCN+H2O2+H2O═NaHCO 3+NH3↑0.01mol 0.01mol故 c（NaCN）= =10mol/L，答：水坑里氰化钠的浓度为 10mol/L．【点评】本题考查化学方程式计算、物质含量测定、氧化还原反应配平，题目体现化学与生活实际联系，注意对基础知识理解掌握．21． （1）MnO 2（2）4.48L（3）0.400mol【解析】试题分析：（1）在反应中 二氧化锰中的锰元素化合价降低，做氧化剂，被还原。 （2）首先计算二氧化锰和盐酸的物质的量，分析量的关系，n（MnO 2）= =0.200mol，n（HCl）= =2.00mol，结合方程式分析，反应中 HCl 过量。二氧化锰完全反应，所以用二氧化锰的量计算氯气的物质的量，则MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H 2O1mol 1moln（Cl 2）= n（MnO 2）=0.200mol， （2 分）故生成的氯气的体积为 0.2 mol×22.4L•mol﹣1 =4.48L。（3）在反应中 1 摩尔二氧化锰做氧化剂，有 2 摩尔氯化氢做还原剂，二者比例为 1：2，故- 14 -被氧化的 n（HCl）=2n（MnO 2）= 2 ×0.200mol=0.400mol解 ：（1）反应中被还原的物质是 MnO2（2 分）（2）n（MnO 2）= =0.200mol，n（HCl）= =2.00mol，反应中 HCl 过量。 （1 分）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H 2O1mol 1moln（Cl 2）= n（MnO 2）=0.200mol， （2 分）故生成的氯气的体积为 0.2 mol×22.4L•mol﹣1 =4.48L。 （1 分）（3）反应中 MnO2与被氧化的 HCl 的物质的量之比为 1：2， （1 分）故被氧化的 n（HCl）=2n（MnO 2）= 2 ×0.200mol=0.400mol（2 分）（其它合理的过程与答案均可参照给分，有效数字出现错误共扣 1 分）考点：化学方程式的计算，氧化还原反应22． （1）8．7g；（2）0．2mol；（3）10mol/L【解析】试题分析：（1）n (MnO2)＝ n(Cl2)＝ ＝ 0.1mol，.4/Ll由 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H 2O1 10.1mol 0.1mol则 m（MnO 2）=0.1mol×87g/mol=8.7g，答：需要消耗 MnO28.7g；（2）因 Cl 元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，则被氧化的 HCl 的物质的量 n=2n（Cl 2）=2×0.1mol=0.2mol，答：被氧化的 HCl 的物质的量是 0.2mol；（3）反应后溶液中的 Cl-减少了 2×n（Cl 2）=0.2mol，反应后溶液中 n（Cl -）=12mol/L×0.1L-0.2mol=1mol，则 C(Cl−)＝ ＝ 10mol/L，.molL答：反应后溶液中 Cl-物质的量浓度是 10mol/L- 15 -考点：考查了化学方程式的有关计算的相关知识。