江苏省南京市溧水高级中学2016届高三5月回归性考试试题（全科）.zip

- 1 -江苏省溧水高级中学高三回归测试地理注意事项及说明：本试卷分选择题和综合题两部分；满分 120 分；考试用时 100 分钟。一、选择题（共 60 分）（一）单项选择题：本大题共 18 小题，每小题 2 分，共计 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。下图是极地投影示意图，图中小虚线圆为极圈，大虚线圆为回归线；弧线 ACB 为晨昏线，且 AC 段为晨线；C 点为晨昏线与极圈的切点，也是晨昏线与 120°E 经线的交点。读图回答 1-2 问题。1.图示的日期可能是A.3 月 21 日 B.6 月 22 日 C.9 月 23 日 D.12 月 22 日2.此时，满天星斗的城市可能是A.开罗（30°N 、31°E） B.北京（40°N、116°E）C.安克雷奇（60°N、150°W） D.布宜诺斯艾利斯（34°S、59°W）下图是锋面气旋局部示意图，读图完成 3-4 题。3．关于图示信息叙述正确的是A．甲乙两地位于暖空气一侧 B．该气旋水平气流是顺时针辐散的C．此时丙丁两地多阴雨天气 D．乙地风力大于甲地4．上图中锋面可能形成于（选项中曲线为等压线、箭头表示风向）读某大陆南回归线附近剖面图．据此完成 5-6 题．5．M 区可能形成的自然现象是- 2 -A．雾 B．云层 C．降水 D．渔场6．若图中的风力增强可能给该地区自然环境带来的影响是A．增加沿岸大气湿度 B．增加沿岸大气温度C．海域渔业资源更丰富 D． “厄尔尼诺”影响加剧读世界某区域图，回答下列 7-8 题。7. 关于图中洋流的叙述，正确的是A. 加大沿岸地区湿度 B. 使沿岸地区自然带向低纬延伸C. 会与寒流交汇形成渔场 D. 洋流强弱与东北信风有关8. P 地区的地壳演化过程是A. 沉积—褶皱—岩浆侵入—断层 B. 断层—褶皱—岩浆侵入—沉积C. 断层—岩浆侵入 —沉积—褶皱 D. 沉积—断层—岩浆侵入—沉积泰国香米主要产于泰国东北部（15°～18°N、100°～105°E） ，当地在香稻扬花期间具有凉爽的气候、明媚的日光，以及灌浆期间渐渐降低的土壤湿度，对香味的产生及积累，起到了非常重要的作用。回答 9-10 题。9. 泰国东北部香稻扬花期一般出现在A. 5—6 月 B.7—8 月 C.9—10 月 D.12 月—次年 1 月10. 目前泰国香米的出口量很大，遍及五大洲 100 多个国家，这主要得益于①先进的耕作技术 ②发达的信息与交通 ③优越的气候 ④品质优良A．①② B．②④ C．③④ D．①④下图是某大陆沿北回归线作的剖面示意图，据此回答 11-12 题。11.如果图中 M、P 表示近地面的等压面，此时④地吹A．西北风 B．西南风 C．东北风 D．东南风12.图中下列地区昼夜温差最小的是- 3 -A．①处 B．②处 C．③处 D．④处太阳能与建筑一体化是未来太阳能利用的方向之一。左图是天津市某新型居住小区楼房二楼正南向壁挂 太阳能集热器照片，右图是太阳能集热器装置结构示意图。读图回答 13-14 题。13.冬季某日晴朗的午后 14：30 左右，太阳照射该壁挂太阳能集热器所产生的影子偏向于照片中 A．①处的左下方 B．②处的左上方C．③处的右下方 D．④的处右上方14.关于使用壁挂太阳能集热器的叙述，可信的是 ①该装置的“可调节支架”的长度随楼层不同不发生变化②所安装的墙壁朝向南、北半球相同③将该装置移至上海地区使用，集热器冬季集热时间会缩短④将该装置移至上海地区使用， “可调节支架” 的长度应该拉长A．①③ B．①④ C．③④ D．②③自 20 世纪 60 年代，甲国开始在临近乙国边境的地区设立边境工业区，吸引乙国的企业来此投资建厂，并从乙国进口原料和零部件，加工、组装成品后再销往乙国。目前，这些边境工业区已发展成规模不等的工业中心，回答 15-16 题15.影响甲国边境工业区区位选择的主导因素是A．廉价劳动力 B．交通运输 C．研发能力 D．环境质量 16.甲国边境工业区的发展，提高了A．乙国的劳动生产率 B．甲 国的环境质量 C．乙国的就业率 D．甲 国的城镇化水平读欧洲某区域示意图。 回答下列 17-18 题。17.20 世纪 80 年代，该钢铁公司将生产厂迁至乙国 N 地，主要是因为A．M 地煤炭枯竭，能源短缺 B．M 地工业发展趋缓，乙国市场狭小 C．N 地距离海港近，可以通过海运获取原料 - 4 -D．N 地土地、劳动力价格低 18.该钢铁公司于 2015 年与中国合作在上海建立分公司，如果都以当地时间 8：00—18：00 作为工作时间，分公司若在双方工作时间内向总公司报业务，应选在当地时间的A．8:00—9:00 B．10:00—11:00 C．14:00—15:00 D．17:00—18:00（二）双项选择题：本大题共 8 小题，每小题 3 分，共计 24 分。在每小题给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的。每小题选两项且选对者得 3 分，选错、少选或不选均不得分。读下图，回答下列 19-20 题。19. 若此三角坐标图代表某国产业结构比重，则下列叙述正确的是A. c 第三产业占 50%左右 B. a、b 属于旅游发达的国家C. c 属于发达国家的产业结构 D. 我国过去、现在和将来的产业结构可能是 a－b－c20. 若此三角坐标图代表工业布局影响因素(市场、动力和原料)的比重，则下列工厂与图中相符的是A. a 炼铝厂 b 糕点厂 c 棉纺厂B. a 水果罐头厂 b 电镀厂 c 印刷厂C. a 制糖厂 b 炼铜厂 c 家具厂D. a 有色金属冶金厂 b 面包厂 c 水产品加工厂下图为水循环和岩石圈物质循环示意图，其中①②③代表三大类岩石。字母 a－1 表示相应环节。读图回答下列 21-22 题。21．关于图中水循环的叙述，正确的有A．f 环节包括蒸发和植物蒸腾 B．a－c－d－e 循环涉及水汽数量最大 C．我国西北部河流的补给主要靠 d 环节 D．若该地位于中纬度大陆西岸，则 c 通常指的是向偏东方向输送水汽 22.关于图中岩石圈物质循环的叙述，正确的有A．石灰岩和页岩属于①这类岩石 B．②③两种岩石不可能直接相互转化 C．g、j、k 环节分别形成沉积岩、岩浆岩、变质岩 - 5 -D．h、i、l 三环节分别属于地壳运动、变质作用、岩浆活动读图（某地区某日平均气温分布和Ｍ地全年降水和昼夜情况示意图）完成 23－24 题。23.图中可用于判断Ｍ地位于北半球或是南半球的主要信息有A．山地走向 B．昼夜长短的变化 C．纬度分布 D．降水量季节变化 24.该地区 A．分布在中纬度大陆东岸 B．植被以针阔混交林为主 C．农业以水稻种植业为主 D．白昼最长时降水量最多图为“某城市空间结构示意图” ，读图完成 25-26 题。25.关于该城市功能区的叙述，正确的有A．城市空间形态呈放射状，多核心结构特征明显 B．传统与新兴并存的工业区集中分布，设施完备 C．城市新开发区适宜发展技术密集型产业 D．外来人口生活区位于城市边缘，接近工业区 26.关于该城市地价的叙述，正确的有A．地租价格呈同心圆状由 内向外递减 B．高地价区位于人口、设施密集的老城区 C．轻工业、商业就业人口区地价低于外来人口生活区 D．科研文化区的地价高于城市新开发区二、综合题：本大题共 6 题，共计 60 分。27.读图回答下列各题。 （10 分）- 6 -图 1 某日某时刻世界部分地区海平面等压线分布图图 2（1）读图 1，从气压状况看 A 为 ▲ 中心，此时被该气压中心切断的气压带名称是 ▲ 。 （2 分）（2）图 1 表示北半球 ▲ （1 月或 7 月）海平面等压线分布状况，此季节东亚盛行 ▲ 风（风向） ，南亚盛行 西南季风，西南季风的成因是 ▲ 。 （3 分）（3）图 2 中代表乙地气候类型的是 ▲ （填序号） ，该气候类型的特征是 ▲ 。 （3 分）（4）丙地气候类型的名称是 ▲ ，甲地和丙地的自然带都是 ▲ 。 （2 分）28. 阅读材料，回答下列问题。 （13 分）材料一：长江三角洲地区的城市分布- 7 -材料二：合肥经济圈示意图材料三： 2016 年 5 月 11 日，国务院常务会议通过《长江三角洲城市群发展规划》 ，到 2030 年，全面建成具有全球影响力的世界级城市群。其中特别提到，正式将合肥都市圈纳入长三角城市群规划。合肥被定位为长三角城市群副中心城市，这意味着长三角的范围已经从原来的“两省一市”扩展到目前的“三省一市” 。（1）下面几种区域城市化典型模式中属于长江三角洲的是（2 分）A. 小商品经营→个体私 营企业 →工业化→城市化B. 大城市扩散→乡镇企业发展→工业化→城市化C. 对外开放→外资企业建立→工业化→城市化D. 森林、矿产资源开发→国有大中型企业→工业化→城市化（2）简述长三角城市群的体系特征。 ▲ （2 分）（3）在长三角城市群产业分协作方面，首位城市应重点发展下列哪三个产业？ ▲ 。 （填写序号） （3分）①国际金融 ②机械 制造 ③服装制造 ④石油化工 ⑤文化创意 ⑥进出口贸易（4）长江三角洲作为商品粮基地地位下降，原因有 ▲ 。 （3 分）（5）把长三角城市群建成具有较强竞争力的世界级城市群，需采取的措施有 ▲ 。 （3 分）29.下表表示澳大利亚小麦-牧羊农场的农事安排，读图 1、2，完成下列各题。 （10 分）- 8 -（1）填写合适的农事安排：① ▲ ，② ▲ 。 （2 分）（2）澳大利亚大陆年降水量空间分布特点是 ▲ （2 分）（3）分析 P 河冬、夏季均出现汛期的原因是 ▲ 。 （2 分）（4）图 2 中主要农业区的农业地域类型是 ▲ ，分析该农业地域类型的优点。 ▲（4 分）30.阅读材料，根据材料回答问题。 （7 分）材料一：“川气东送”是我国继三峡工程、西气东输、青藏铁路和南水北调之后的第 5 大工程。主干管道起于四川达州，止于上海市，全长 1702 千米。材料二： 工程示意图(1)“川气东送”被称为国内在建难度最大的管道工程，请简要说明原因。 ▲ （2 分） (2)“川气东送”的源头是我国最大的深层天然气田――普光气田，是迄今为止我国国内发现的规模最大、丰度最高的特大型整装海相气田。下图示的甲、乙两地地质构造示意图中最有可能发现气田的是 ▲ 地，并简要说明判断理由。 ▲ （2 分）- 9 -(3)简要说明“川气东送”工程的建设对上海的意义。 ▲ （3 分）31. 【海洋地理】读图文材料，回答问题。材料一：2014 年江苏沿岸主要养殖池塘和紫菜养殖区位置分布图。(下图)2014 年江苏沿岸主要养殖池塘和紫菜养殖区位置分布图材料二：海水高位养殖，是在海边滩涂或陆地上人工建造养殖池塘，然后将符合养殖标准的海水抽到池内进行养殖活动。紫菜养殖最宜区为潮流畅通，稍有风浪，位于小潮高潮线下的海区，底质以沙泥底为佳。材料三：绿潮是海水中某些大型绿藻(如浒苔)在特定的环境条件下爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色的一种有害生态现象，也被视作和赤潮一样的海洋灾害。(1) 海水高位养殖，是人类充分利用海洋 ▲ 资源的方式之一，其产品属海洋 ▲ 资源。(2 分)(2) 江苏海岸类型主要是 ▲ 。简析这里发展养殖业的有利自然条件。 ▲ 。(3 分)(3) 造成绿潮藻类爆发性增殖的人为原因主要是 ▲ _。绿潮藻类对海水养殖产品的影响是 ▲ _。(2 分)(4) 请为江苏省沿海滩涂的可持续利用提出合理化建议。 ▲ 。(3 分)32.【环境保护】读“玛雅社会的农业生产模式图” ，回答下列问题。(10 分)- 10 -(l）将下列选项的代号填在图中相应的空白处。(5 分)A. ▲ B. ▲ C. ▲ D. ▲ E. ▲ ①建筑材料 ②燃料 ③农田 ④水土流失 ⑤文明衰落(2）从图中还得到另一信息，在热带雨林地区一旦森林被砍伐， ▲ 就不可避免地产生，这说明在热带雨林地区 ▲ （外力作用）非常严重。(2 分)(3）当前，亚马孙热带雨林也在遭受着破坏，国际社会和巴西政府正在采取什么样的 措施保护这一片原始森林？ ▲ (3 分)- 11 -1-5.BDDAA 6-10. CBDDB 11-15. DACBB 16-18.DCD19.AC 20.BC 21.AD 22.AB 23.BC 24.AB 25.CD 26.BD27. （1）低压（1 分） 副热带高气压带（1 分） （2）7 月（1 分） 东南（1 分） 气压带风带的季节移动（南半球的东南信风，北移越过赤道，在地转偏向力的影响下，向右偏转而成） （1 分）（3）①（1 分） 夏季高温少雨，冬季温和湿润（2 分） （4）温带季风气候（1 分） 温带落叶阔叶林带（1 分）28.（1）B（2 分）（2）城市人口多；城市化水平高；城市数量多；城市经济发展水平高；城市等级体系完整（任答 2 点，2分）（3）①；⑤；⑥（3 分）(4)地块小、河网密布；人口稠密；城市发展占用大量耕地；农业结构调整的需要（任答 3 点，3 分）（5）加强城市之间的产业分工与合作；完善与加强交通及信息网络；减少行政壁垒； 提高区域城市化水平；积极参与全球经济活动（任答 3 点，3 分）29.（1）小麦收割（1 分） 在牧场放牧（1 分）（2）从北、东、南三面沿海向中西部递减（或北、东、南三面沿海多，中西部少） （2 分）（3）墨累河干支流属于不同气候类型，上游属于夏雨区，下游属于冬雨区（2 分）（4）混合农业（1 分） 农场形成良性的农业生态系统；农民便于合理、有效地安排农业生产活动；市场适应性强，收入稳定（3 分）30.(1)穿越我国地势第二、三级阶梯，地势起伏大，地质构造复杂；自西南向东，共穿越 9 省市，线路长；数次经过长江，管道建设的安全性和连续性技术要求高；需要翻越鄂西渝东的崇山峻岭，隧道工程量巨大。 （任答 2 点，2 分）(2)乙地 原因：乙地为背斜，为理想的储油气构造。 （2 分）(3)保障能源安全稳定供应；加速改善东部地区的能源结构；改善大气质量；促进上海基础设施建设。 （任答 3 点，3 分）31. (1) 空间 生物(2 分)(2) 淤泥质海岸(1 分) 土质较肥沃；水深较浅；海底坡度较小(2 分)(3) 人类向海洋中排放大量含氮和磷的污染物，造成海水富营养化 使产品产量和品质下降(2 分)(4) 加大资金、科技投入；重视生态保护；加大执法力度，强化滩涂资源管理等(3 分)32.（1）①②③⑤④ （2）水土流失 流水侵蚀搬运 （3）保护的具体措施为：①加强环境教育，提高公民环保意识；②设立国际基金，使当地从管理和保护中获益；③加强雨林管理和保护，建立自然保 护区；④森林选择性采伐与更新造林相结合；⑤加强雨林缓冲区的建设，减少移民和农耕进人雨林区的机会；⑥鼓励保护性的开发方式，如雨林观光、生态旅游等。（任答 3 点，3 分）- 1 -2016届高三回归性测试化 学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cr 52 Fe 56 Ag 108 I 127选择题（共 40分）单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。1． 《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是A．面粉生产车间应严禁烟火B．含 Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．天然气运输时应悬挂右图所示的标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关化学用语的表示正确的是A．中子数为 20的氯原子： Cl 371B．次氯酸的电子式：H: :ClO·· ··C．氮原子的结构示意图：+ 1 42 8 4D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝ Na＋ ＋H ＋ ＋CO 2－33．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Na ＋ 、MnO 、NO 、Br －－4 －3B．0.1 mol·L －1 CaCl2溶液中：Mg 2＋ 、NH 、CO 、SO＋4 2－3 2－4C． Kw/c(OH－ )=10－12 mol·L－1 的溶液：Na ＋ 、K ＋ 、SiO 、Cl －2－3D．水电离产生的 c(H＋ ) =10－12 mol·L－1 的溶液中：K ＋ 、Fe 2＋ 、NO 、Cl －－34．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维 5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是 气球H C l水导管铁钉N a C l 溶液压强传感器数据采集器…碱 石 灰P2O5N H4C l 固 体湿 润 的 蓝 色石 蕊 试 纸湿 润 的 酚 酞试 纸甲 乙 丙 丁A．用装置甲验证 HCl气体易溶于水B．用装置乙验证 SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验 NH4Cl分解产生的气体 6．下列说法正确的是A．全氟丙烷（C 3F8）与全氟甲烷（CF 4）互为同系物B．石墨能导电，所以石墨属于电解质C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化7．下列指定反应的离子方程式正确的是盐酸N a2S O3溴水酸性 K M n O4溶液气球破损试管- 2 -A．MgSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Ba 2+＋SO ＝ BaSO4↓2－4B．0.3 mol FeBr 2与 0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl2＋6Fe 2+＋10Br － ＝ 6Fe3+＋16Cl － ＋5Br 2C．Cu 与稀 HNO3反应：Cu＋4H ＋ ＋2NO ＝ Cu2＋ ＋2NO↑＋2H 2O－3D．AgCl 固体溶于足量氨水：Ag ＋ ＋2NH 3·H2O＝ [Ag(NH3)2]＋ ＋2 H2O8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为 Na，则戊可能是 H2OB．若甲为 C2H4，则戊可能是 O2C．若甲为 NO，则戊可能是 H2OD．若甲为 Cl2，则戊可能是 NaOH溶液9．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X、W 在同一主族， Z＋ 与 Y3－ 具有相同的电子层结构，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍。下列说法正确的是A．粒子半径的大小顺序： r(W)＞ r(X)＞ r(Z＋ )＞ r(Y3－ )B．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y的强C．W 的气 态简单氢化物的热稳定性比 X的强 D．工业上可用 X的单质与 W的氧化物反应制备 W的单质 10．某锂碘电池以 LiI－Al 2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li＋PbI 2＝ 2LiI＋Pb。下列说法正确的是A．电子由 b极经用电器流向 a极B．I － 由 a极通过固体电解质传递到 b极C．b 极上的电极反应式为：PbI 2－2e － ＝Pb＋2I －D．b 极质量减少 1.27 g 时，a 极转移的电子数约为 6.02×1021不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。11．下列说法正确的是A．常温下，C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) 不能自发进行，则该反应的 Δ H＞0B．25℃时，向 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c ( C H3C O O H )c ( C H3C O O–) 逐渐增大C．Ba 的金属活动性强于 Mg，可以通过电解 BaCl2溶液的方法获得金属钡D．对硫酸工业中的反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO3(g) Δ H＜0，采用 500℃左右的高温主要是为了加快反应速率12．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的 作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是A．化合物 X中含有手性碳原子B．化合物 Y的分子式为 C6H12NO2C．1mol 化合物 Z可以与 3mol NaOH反应D．用溴水可鉴别化合物 X和 Z13．下列描述正确的是甲丁乙丙戊戊L ia 极P b I2b 极用电器L i IA l2O3O HOOOOONOO HOOOOH ONOC l＋＋ H C lXYZ （ 吗替麦考酚酯 ）- 3 -A．向浓氨水中滴加饱和 FeCl3溶液，可以制得 Fe(OH)3胶体B．为除去 Mg(OH)2固体中少量 Ca(OH)2，可用饱和 MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥C．向溶液 X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液 X中含有 CO2－3D．卤代烃 Y与 NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃 Y中含有氯原子14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．物 质的量浓度相等的①NH 4Cl ②(NH 4)2SO4 ③NH 4Al(SO4)2三种溶液中， c(NH )由大到小的顺序为：＋4③＞②＞①B．0.1mol·L －1 CH3COOH与 0.05mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(pH＜7)：c(CH3COO－ )＞ c(Na＋ )＞ cCH3COOH)＞ c(H＋ )C．0.1 mol·L －1 Na2CO3与 0.05mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋ )＝ c(CO )＋ c(HCO )＋ c(H2CO3)35 2－3 －3D．在 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液（pH＜7）中： c(OH－ )＋2 c(C2O )＝ c(H＋ )＋2 c(H2C2O4)2－415．一定温度下，在三个容积均为 2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO 2(g)各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中 CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：起始物质的量/mol容器 温度/℃NO (g) CO (g)甲 T1 0.20 0.20乙 T1 0.30 0.30丙 T2 0.20 0.20下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，乙中 CO2的体积分数比甲中的小C． T1℃时，若起始时向甲中充入 0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和 0.40mol CO2，则反应达到新平衡前 v(正)＜ v(逆) D． T2℃时，若起始时向丙中充入 0.06mol N2和 0.12 mol CO2，则达平衡时 N2的转化率大于 40% 非选择题（共 80分）16． （12 分）N iCl2是化工合成中最重要的镍源，工 业 上 以 金 属 镍 废 料 为 原 料 生 产 NiCl2， 继 而 生 产Ni2O3的 工 艺 流 程 如 下 ：C O2酸浸 氧化盐酸N a2C O3沉镍金属镍废料滤液 A溶解盐酸N a C l O氧化N a O HN i2O3调 p HH2O2N a2C O3滤渣下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1 计算)。氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2开始沉淀的 pH 1.1 6.5 3.5 7.1沉淀完全的 pH 3.2 9.7 4.7 9.2（1）为了提高金属镍 废 料 浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③ 0t / m i nn(CO2)/mol0 . 1 00 . 1 2丙甲- 4 -等。（2）酸浸后的酸性溶液中含有 Ni2+、Cl － ，另含有少量 Fe2+、Fe 3+、Al 3+等。沉镍前需加 Na2CO3控制溶液pH范围为 。（3）从滤液 A中可回收利用的主要物质是 。（4） “氧化”生 成 Ni2O3的 离子方程式为 。（5）工业上用镍为阳极，电解 0.05~0.1 mol·L－1 NiCl2溶 液与一定量 NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细 镍粉。当其它条件一定时，NH 4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的 成粉率的影响如右图所示：①NH 4Cl的浓度最好控制为 。②当 NH4Cl浓度大于 15g·L－1 时，阴极有气体生成， 导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：。17． （15 分）阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：ClOHSCl2OCl»¯ºÏÎïXClONCH3(3)OKClONH3PO4 ,25ClONMg ,CH3OlONLiAl4ClONAB DE F °¢ÈûÄÇƽ（1）化合物 A中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称） 。（2）化合物 X的分子式为 C4H9NO2，则其结构简式为 。（3）由 D生成 E的过程中先后发生加成反应和 反应（填写反应类型） 。（4）写出同时满足下列条件的 B的一种同分异构体的结构简式： 。Ⅰ．是萘（ ）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有 4种不同化学环境的氢。（5）已知：RCOlAl3CRO（R 为烃基） 。根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和CH3H3C为原料制备CH3CH3O的合成路线流程图（无机试剂可任选） 。 合成路线流程图示例如下：0 5 1 01 5 2 02 52 03 04 05 06 07 08 09 02 03 04 05 06 07 08 09 0▲▲▲▲ ▲阴极电流效率▲镍的成粉率N H4C l 浓度 / g · L－1阴极电流效率/%镍的成粉率/%- 5 -C H3C H OH2催化剂 ,ΔC H3C H2O HC H3C O O H浓硫酸 ,ΔC H3C O O C H2C H318． （12分）工业含铬废水的处理原理是将Cr 2O72-转化为Cr 3+，再将Cr 3+转化为Cr(OH) 3沉淀。利用硫酸工业废气中的SO 2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。（1）工业上处理100 L Cr 2O72-含量为108 mg·L —1的含铬废水，至少需要 L(标准状况)SO 2。（2）已知： Ksp[Cr(OH)3]＝1×10 －30 。室温下，除去被 SO2还原所得溶液中的 Cr3＋ (使其浓度小于 1×10－6 mol·L－1 )，需调节溶液 pH 。（3）三价铬Cr(Ⅲ)与双氧水反应可用于合成铬黄 （PbCrO 4） 。控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr(Ⅲ)转化率的影响（如图所示） 。温度超过 70℃时，Cr(Ⅲ)转化率下降的原因是 。（4）光照下，草酸(H 2C2O4)也能将Cr 2O72-转化为Cr 3+。 化学式为Al2Fe(SO4)4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧 化）对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。 其中一份与酸性KMnO 4溶液充分反应（反应后MnO 4—被还原成Mn 2+） ，消耗浓度为0.4000mol·L —1的KMnO 4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末。通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可 能化学组成（请给出计算过程与推测理由） 。19． （15 分）实验室中利用含银废料（主要含有 AgNO3和 AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：步骤 1：向废液中加入足量的 NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。步骤 2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入 20%的 Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有 Ag、Al(OH) 3和少量仍未反应的 AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。步骤 3：……（1）步骤 1中检验所加 NaCl溶液已经足量的方法是 。（2）步骤 2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式： 。（3）已知 AgNO3和 Al(NO3)3的溶解度曲线如右图所示，请补充 完整由步骤 2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所 得灰白色混合物中 0 2 0 4 0 6 0 8 0 1 0 08 0 06 0 04 0 02 0 0温度 / ℃溶解度/gA g N O3A l ( N O3)38 0温度 / ℃4 0 6 0Cr(Ⅲ)转化率%1 0 02 04 06 08 02 0●●●●●●- 6 -,得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水） 。（4）已知：Ag ＋ ＋SCN － ＝AgSCN↓（白色） 。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）： ①称取 2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到 100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。②准确量取 25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH 4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用 0.1000 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为 。③重复②的操作两次，所用 NH4SCN标准溶液的平均体积为 29.00mL。则硝酸银的质量分数为 。20． （14 分）锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）金属锰可用铝热法制得。已知 Al的燃烧热为 c kJ·mol－1 ，其余相关热化学方程式为：3MnO2(s)＝Mn 3O4(s)+O2(g) Δ H1＝ a kJ·mol－13Mn3O4(s)+8Al(s)＝9Mn(s)+4Al 2O3(s) Δ H2＝ b kJ·mol－1则 3MnO2(s)+4Al(s)＝3Mn(s)+2Al 2O3(s) Δ H＝ kJ·mol－1 （用含 a、 b、 c的代数式表示） 。（2）MnCO 3广泛用作锰盐原料。通过图 1装置焙烧 MnCO3可以制取 MnO2，反应方程式为：2MnCO 3(s)＋O 2(g)2MnO2(s)＋2CO 2(g)。图 1 图 2 ①2MnCO 3(s)＋O 2(g) 2MnO2(s)＋2CO 2(g)的化学平衡常数表达式 K＝ 。②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有 。（3）MnO 2常用作催化剂。MnO 2催化降解甲醛的反应机理如图 2所示，图中 X表示的粒子是 ，该反应的总反应方程式为 。（4）MnSO 4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解 MnSO4溶液可以制得更好活性的 MnO2，电解时总反应的离子方程式为： ，电解过程中阴极附近的 pH（选填“增大” 、 “减小”或“不变” ）21．(12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A小题评分。A．[物质结构与性质]短周期元素 T、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中元素 T、X 基态原子均有 2个未成对电子，元素 Y基态原子 s能级的电子总数与 p能级的电子总数相等，元素 Z的价电子数等于能层数。元素 W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。（1）元素 X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为 。 （用元素符号表示）（2）T、X 分别与氢组成的 T2H2与 H2X2分子中，T、X 原子轨道的杂化类型分别是 。（3） T与 X可形成 TX 离子和 TX2分子。2－3①TX 的空间构型为 (用文字描述)。2－3②N 离子与 TX2分子互为等电子体，则 N 的电子式为 －3 －3 。（4）有同学推测，Z 2X3的熔点比 YX高，其原因是 。（5）右图是由元素 W、Z 两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。ZW真空抽气泵石英管管式炉空气M n C O3MnO2H2OH C H OH2OXO2-C O2H+O2— O H— C H O- 7 -①元素 W基态原子的核外电子排布式为 。②该合金中 W与 Z的原子个数比 为 。2016届高三回归性测试化学参考答案及评分建议选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。1．D 2．A 3．C 4．A 5．B 6．C 7．B 8．C 9．D 10．D不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。11．AD 12．C 13．BD 14．BC 15．D非选择题16． （1）增大盐酸的浓度（或将镍废料 研成粉末等）（2）4.7~7.1（3）NaCl（4）2Ni 2＋ ＋ClO － ＋4OH － ＝Ni 2O3↓＋Cl － ＋2H 2O（5）①10 g·L －1②2H ++2e－ ＝H 2↑（或 2NH +2H2O+2e－ ＝H 2↑+2NH 3·H2O）＋4(每空 2分，共 12分)17． （1）醚键 羧基（2）NCOH3H（3）消去（4）C H OC H OC H2C lC H2C l或C H OC H OC H2C lC H2C l（5）CH3H3l22lNa ,22C2O2u ,O2O2´ß»¯¼Á,HOC2HSOCl2l2lAl 33O(第⑴~⑷小题每空2分，第⑸小题每一步1分，共15分)- 8 -18． （1）3.36 （2）＞6 （3）较高温度下双氧水发生分解（4） n(KMnO4)＝0.4000 mol·L －1 ×20 mL×10－3 L·mL－1 ＝8.000×10 －3 moln(Fe2+)＝5×8.000×10 －3 mol＝0.0400 mol根据发盐的化学式可知在久置的发盐中：n(Al3+)＝2×[0.0400mol+ n(Fe3+)]加入氨水后生成的干燥固体粉末中：n(Al2O3)=0.0400mol+n(Fe3+)n(Fe2O3)= ×[0.0400mol+n(Fe3+)]12102 g·mol－1 ×[0.0400mol+n(Fe3+)]+160 g·mol－1 × ×[0.0400mol+n(Fe3+)]=9.100g12n(Fe3+)=0.0100moln(Al3+)＝2×[0.0400mol+ n(Fe3+)]＝0.1000moln(SO )＝2 n(Al3+)＝0.2000mol2－4久置发盐中的阳离子所带电荷总数：3 n(Al3+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=0.4100mol而已知的阴离子所带电荷总数：2 n(SO )＝0.4000mol＜0.4100mol2－4由于发盐在空气中被氧化，故其中还可能存在 0.0100molOH-（或 0.0050molCO ） 。2－3该久置发盐的可能组成为 Al10Fe5(OH)(SO4)20[或 Al20Fe10(CO3)(SO4)40]。（除第（4）问6分外，其余每空2分，共12分）19． （1）静置，向上层清液中继续滴加 NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则 NaCl已足量（2）2Al＋6AgCl＋3CO ＋3H 2O＝2Al(OH) 3＋6Ag＋6Cl － ＋3CO 2↑2－3（3）加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥（4）①100mL 容量瓶、胶头滴管 ②溶液变为（血）红色 ③98.60%(除第(3)小题 4分，第⑷③3 分外，其余每空 2分，共 15分)20． （1） a＋ b+ c （2） ①c2( C O2)c ( O2) ②使平衡正向移动，提高 MnCO3的转化率13 43（3）HCO HCHO＋O 2 CO2＋H 2O－3（4） Mn2+＋2H 2O 电解 MnO2＋H 2↑＋2H + 增大(每空 2分，共 14分)21A． （1）OMgAl （2） sp、sp 3 （3） ①平面三角形 ② [ N N N ]－............. . . .（4）该同学推测的理由是：两者均为离子晶体，由于 Al3+带的电荷高于 Mg2+，且半径小于 Mg2+，所以Al2O3的晶格能大（5） ①1s 22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d 54s1 ②2∶1(除第（5）小题每空 1分外，其余每空 2分，共 12分)MnO2