1、- 1 -第 2 课时 气体摩尔体积1决定气体的体积的主要因素有( )气体的分子个数 气体分子的大小 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A BC D解析：由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故B 正确。答案：B2如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等解析：由同 T、同 p 可得 Vm相同，再由公式 n 可得体积相等的两瓶气体，其分子的物质VVm的量相等，又 N2、O 2、NO 都是双原子分
2、子，所以两瓶气体中原子的物质的量相等，由 N nNA可得两瓶气体中所含原子数相等，A 正确；两瓶气体中分子的物质的量相等，由 m nM， M 不一定相等，可知 m 不一定相等，C、D 错误，由 可得 不一定相等，B 错误。mV答案：A3依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( )A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于相对分子质量之比答案：C4下列叙述正确的是( )A标准状况下任何气体的气体摩尔体积都是 22.4 LB1 mol 气体的体积若是 22.4 L，
3、它必定处于标准状况C两种气体的物质的量之比等于其原子个数比- 2 -D标准状况下，1 mol H 2和 O2的混合气体的体积是 22.4 L解析：A 项错误，正确的说法是：标准状况下任何气体的气体摩尔体积都约是 22.4 Lmol1 ；B 项错误，1 mol 气体在其他状况下的体积也可能是 22.4 L；C 项错误，应为两种气体的物质的量之比等于其分子个数之比。答案：D5在标准状况下，5.6 L 氮气、33 g 二氧化碳和 0.5 mol 甲烷。(1)其中物质的量最大的是_，质量最小的是_。(2)物质所含分子数目最多的是_，所含原子数目最多的是_。(3)物质所占体积最大的是_，这三种气体的体积
4、比为_。解析： N2 V 标 (N2)5.6 L， n(N2)0.25 mol， m(N2)7 g，N(N2)0.25 NA， N(N)0.5 NA；CO2 m(CO2)33 g， n(CO2)0.75 mol， V 标 (CO2)16.8 L， N(CO2)0.75 NA， N 原子2.25 NA；CH4 n(CH4)0.5 mol， m(CH4)8 g， V 标 (CH4)11.2 L， N(CH4)0.5 NA， N 原子 2.5 NA。答案：(1)CO 2 N 2 (2)CO 2 CH 4(3)CO2 V(N2) V(CO2) V(CH4)132(时间：40 分钟 满分：100 分)一
5、、选择题(每小题 8 分，共 48 分)1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同答案：A2下列说法正确的是( )标准状况下，6.0210 23个分子所占的体积约是 22.4 L0.5 mol H 2 所占体积为 11.2 L标准状况下，1 mol H 2O 的体积为 22.4 L标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的
6、分子数相同- 3 -A BC D解析：物质不一定是气态；不一定在标准状况下；水在标准状况下不是气态；气体摩尔体积与温度、压强有关。答案：B3在一定条件下，某化合物 X 受热分解：2X A2B4C，测得反应= = = = = 后生成的混合气体对 H2的相对密度为 11.43，在相同条件下，X 的相对分子质量是( )A11.43 B22.86C80.01 D160.02解析：由反应知，若有 2 mol X 分解，则生成的气体 A、B、C 的物质的量分别为 1 mol、2 mol、4 mol，混合气体平均摩尔质量为氢气摩尔质量的 11.43 倍，故为 22.86 g/mol，总质量为7 mol22.
7、 86 g/mol160.02 g。由质量守恒定律可得，2 mol X 的质量为 160.02 g， M(X)80. 01 g/mol，则 X 的相对分子质量为 80.01。答案：C4下列叙述中正确的是( )标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同 标准状况下，1 g H2和 14 g N2的体积相同 28 g CO 的体积为 22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们的标准状况下的体积也相同 在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC D解析：标准状况下，水不是气态，错误；1 g H2和 14 g N2的物
8、质的量都是 0.5 mol，物质的量相同，则体积相同，正确；28 g CO 的物质的量为 1 mol，但没有说明温度和压强，不一定是在标准状况下，错误；两种物质不一定都是气体，错误；由阿伏加德罗定律的推论(或 pV nRT)知，同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，正确；由阿伏加德罗定律的推论(或 pM RT )知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确。答案：B5在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A两种气体的压强相等BO 2比 O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等解析：
9、根据题意，因两容器内气体等温度、等体积、等密度，则两气体等质量，B 错误；等- 4 -质量的 O2和 O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，A、C 错误；O 2和 O3都是由氧原子构成的，所以等质量的 O2和 O3所含氧原子数相等，D 正确。答案：D6下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A同质量、不同密度的 N2和 COB同温度、同体积的 H2和 N2C同体积、同密度的 C2H4和 C2H6D同压强、同体积的 N2O 和 CO2解析：A 项，N 2和 CO 的摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，所含分子数相同，所含原子数也相同；B 项，同温、同体积而压强不同时，H 2和 N
10、2的物质的量不同，所含原子数也不同；C 项，同体积、同密度时，C 2H4和 C2H6的质量相同，但摩尔质量不同，所含分子数不同，所含原子数也不同；D 项，当同压、同体积时，其温度不一定相同，则物质的量不一定相同，所含原子个数不一定相同。答案：A二、非选择题(包括 3 个小题，共 52 分)7(22 分).(12 分)(1)等质量的 C2H4与 C3H6所含的分子数之比为_，原子数之比为_，H 原子数之比为_。(2)等质量的 O2与 O3所含原子数之比为_。(3)等质量的 NO2与 N2O4所含的原子数之比为_，氮原子数之比为_。.(10 分)现有 A、B 两种气体，它们的相对分子质量分别为 M
11、A、 MB：(1)当两种气体质量相同时，标准状况下 A 和 B 的体积比为_，密度比为_，所含分子个数比为_。(2)当两种气体(同温、同压)的体积相同时，A 与 B 的质量比为_。(3)保持温度不变，分别把等质量的 A、B 充入同一容器，产生的压强之比为_。解析：.(1)假设都为 1 g，然后进行计算。技巧：二者都可看为(CH 2)x，质量相同时，说明含有的“CH 2”相同；(2)、(3)分别看成 Ox、(NO 2)x。.根据阿伏加德罗定律计算推断。答案：.(1)32 11 11 (2)11 (3)11 11.(1) MB MA MA MB MB MA (2) MA MB (3) MB MA8
12、(16 分)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板 a、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入 NH3 0.4 mol，甲室中充入 HCl、N 2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为 17.3 g。- 5 -(1)甲室中 HCl、N 2的质量之比为_。(2)将隔板 a 去掉，当 HCl 与 NH3充分反应生成 NH4Cl 固体后(仅发生此反应)，隔板 b 将位于刻度“_”(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为_。解析：(1)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为 21，故其物质的量
13、之比为 21，在乙室中充入 0.4 mol NH3，所以甲室中气体为 0.8 mol，因为乙室气体质量为 0.4 mol17 g/mol6.8 g，且甲、乙两室中气体质量差为 17.3 g，所以甲中气体的质量为 24.1 g，设 HCl 的物质的量为 x mol，N 2的物质的量为 y mol，根据其物质的量、质量列方程组为： x mol y mol0.8 mol，36.5 g/mol x mol28 g/moly mol24.1 g，解得 x0.2 ， y0.6，因此 HCl、N 2的质量之比为(0.2 mol36.5 g/mol)(0.6 mol28 g/mol)73168。(2)乙室中
14、NH3的物质的量为 0.4 mol，甲中 HCl 的物质的量为 0.2 mol，所以反应生成 0.2 mol NH4Cl 固体，剩余 NH3的物质的量为 0.2 mol，剩余的气体总物质的量为 0.8 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为 1.2 mol，其活塞 b 在“6”处，现在气体总物质的量为 0.8 mol，所以活塞 b 将会左移至“4”处；体系的平均摩尔质量 M 25.25 g/mol。mn 0.2 mol17 gmol 1 0.6 mol28 gmol 10.2 mol 0.6 mol答案：(1)73168 (2)4 25.259(14 分)
15、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制 O2。实验步骤如下：.把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为 15.95 g；.连接好实验装置，检查装置的气密性；.加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；.测量排入量筒中水的体积为 285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为 279.7 mL；.准确称量试管和残留物的质量为 15.55 g。根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：- 6 -调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都
16、冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位)。解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过焐热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。(2)在测量收集到 O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的 O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取 O2的体积偏小。(3)根据质量守恒定律，产生 O2的质量为 15.95 g15.55 g0.4 g； n(O2)0.012 5 mol，O 2的摩尔体积为 22.38 Lmol 1 。0.4 g32 gmol 1 0.279 7 L0.012 5 mol答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部焐热，若观察到广口瓶中长导管内液面上升，松开手后，过一会儿长导管内的液面下降，则证明该装置不漏气 (2) 偏小 (3)0.012 5 22.38 Lmol 1
