1、- 1 -第 1 课时 物质的量1下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( )A摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B物质的量可用 n 表示，1 mol 粒子的数目约为 6.021023C摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不能用该粒子的中文名称解析：A 项，摩尔属于国际单位制中的基本单位。B 项，1 mol 任何粒子的数目都约为6.021023。C 项，摩尔的计量对象是微观粒子。D 项，用摩尔表示物质的量时，通常用化学式表示粒子种类，若用中文名称表示粒子种类时，不要引起歧义即可。答案：D2下列叙述错误的是( )A阿伏加
2、德罗常数用 NA表示，约为 6.021023 mol1B等物质的量的 O2与 O3所含氧原子数相同C在 0.5 mol Na2SO4中 Na 的个数约为 6.021023 D根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算出微粒的物质的量解析：A 项， NA约为 6.021023 mol1 。B 项，等物质的量的 O2和 O3所含氧原子数之比为23。C 项，Na 的个数为 2NA0.5 mol6.0210 23。D 项， n NNA。答案：B3下列有关摩尔质量的叙述正确的是( )AOH 的摩尔质量是 18 gmol1B水蒸气和液态水的摩尔质量不同C摩尔质量相同的物质一定是同种物质D1 mol NaOH 的
3、质量是 40 g解析：OH 的摩尔质量是 17 gmol1 ，A 项错误；水蒸气和液态水的摩尔质量相同，B 项错误；摩尔质量相同的物质不一定是同种物质，如 N2和 CO，C 项错误。答案：D41 g CO 中含有 x 个 CO 分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A14 x mol1 B28 x mol1C. mol1 D. mol1x28 x14- 2 -解析：由题意可知， n(CO) mol，则 NA 28 x mol1 。128 Nn x128 mol答案：B5(1)铁的摩尔质量是 56_gmol1 ，0.5 mol 铁含 3.011023个铁原子，质量是28g；2.10710 24个铁
4、原子是 3.5mol Fe，质量为 196g。(2)在、处的横线上填上适当的内容。(时间：40 分钟 满分：100 分)一、选择题(每小题 8 分，共 48 分)1 “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( )A物质的量相等的 O2和 O3，它们的质量也相等B1 mol 氧气的摩尔质量为 32C1 mol 任何物质都含有 6.021023个原子D2 g H 2含有 1 mol 氢分子解析：O 2和 O3的摩尔质量分别是 32 gmol1 、48 gmol1 ，据 m nM 可知等物质的量的 O2和 O3质量不可能相等，故 A 错误；摩尔质量是指 1 mol 物质的质量，单
5、位为 gmol1 ，故 B 错误；1 mol 任何物质都约含有 6.021023个微粒，不一定是原子，也可以是离子或分子，故 C 错误；2 g H 2的物质的量为 1 mol，含有 1 mol 氢分子，故 D 正确。2 g2 gmol 1答案：D2下列说法中正确的是( )A摩尔是用来描述微观粒子的物理量B0.5 mol H 2O 中含有的原子数目为 1.5 NAC64 g 氧相当于 2 mol 氧D1 mol 任何物质都含有 6.021023个原子答案：B3下列叙述正确的是( )A1 mol H 2SO4的质量为 98 gmol1BH 2SO4的摩尔质量为 98 g- 3 -C9.8 g H
6、2SO4含有 NA个 H2SO4分子D6.0210 23个 H2SO4分子的质量为 98 g解析：质量的单位为 g、kg 等，gmol 1 是摩尔质量的单位，A、B 错误；9.8 g H2SO4的物质的量为 0.1 mol，含有 0.1 NA个 H2SO4分子，C 错误； 6.021023个 H2SO4分子的物质的量为 1 mol，质量为 98 g，D 正确。答案：D4偏二甲肼(C 2H8N2)是一种高能燃料，它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载火箭发射升空。下列叙述正确的是( )A偏二甲肼的摩尔质量为 60 gB6.0210 23个偏二甲肼分子的质量约为 60 gC1 mol 偏二甲肼的质量为
7、 60 gmol1D6 g 偏二甲肼中含有 NA个偏二甲肼分子解析：摩尔质量的单位应为 gmol1 ，偏二甲肼的摩尔质量应为 60 gmol1 ，A 项错误；6.021023个偏二甲肼分子的物质的量约为 1 mol，质量约为 60 g，B 项正确；质量的单位应为g，C 项错误；6 g C2H8N2的物质的量为 0.1 mol，含有 C2H8N2分子数目应为 0.1 6 g60 gmol 1NA，D 项错误。答案：B5下列说法，正确的是( )A1 mol 氯化钾含有 6.021023个 KCl 分子B6.0210 24个 CO2分子的物质的量是 1 molC1 mol N 2O4含有 1 mol
8、 N2分子和 4 mol O 原子D1 mol H 2分子和 1 mol H2O 分子所含的氢原子数相等解析：氯化钾属离子化合物，不存在分子，选项 A 错误；6.0210 24个 CO2分子的物质的量是 10 mol，选项 B 错误；N 2O4中没有 N2分子，选项 C 错误 ；1 mol H2O 分子和 1 mol H2分子均含 2 mol 氢原子，故 1 mol H2分子和 1 mol H2O 分子所含的氢原子数相等，选项 D 正确。答案：D6有 15 g A 物质和 10.5 g B 物质完全反应后，生成 7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和 0.3 mol E 物质。则 E 的
9、摩尔质量是( )A100 g/mol B111 g/molC55 g/mol D27.5 g/mol解析：根据反应前后质量守恒得 E 的质量 m(E)15 g10.5 g7.2 g1.8 g16.5 g， M 55 g/mol，故 C 正确。mn 16.5 g0.3 mol答案：C- 4 -二、非选择题(包括 3 个小题，共 52 分)7(15 分)有下列五种物质：6 g H2；0.5 mol CO2；1.20410 24个氯化氢分子；147 g 硫酸；92 g 乙醇(C2H5OH)。其中物质的量最大的是_(填序号，下同)，所含分子数最多的是_，含有原子个数最多的是_，质量最大的是_。解析：首
10、先“见量化摩” ，以物质的量为核心再进行转换。 n(H2)3 mol； n(CO2)0.5 mol； n(HCl)2 mol； n(H2SO4)1.5 mol； n(C2H5OH)2 mol。所以物质的量最大的是。因物质的量越大，物质所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是。物质中所含原子的物质的量分别为 6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，故所含原子个数最多的是。物质的质量分别为 6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，故质量最大的是。答案： 8.(24 分).(8 分)(1)1 个 12C 的质量是 a kg，1 个 Na 原子的质量是 b k
11、g，Na 的摩尔质量是_(用含 a、 b 的表达式表示)。(2)铝的相对原子质量为 27，则其摩尔质量为_，若阿伏加德罗常数取6.021023mol1 ，则可估算一个铝原子的质量约为_g。(3)将 1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每 100 个水分子中溶有 1 个 Na ，则需水的质量为_g。.(16 分)CH 4是 21 世纪的重要能源，NH 3是重要的工业原料，请回答下列问题。(1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表：项目 质量比分子个数比原子个数比氢原子个数比CH4NH 3(2)若有等质量的两种气体，试完成下表：项目 物质的量比 分子个数比 原子个数比 氢原子个数比CH4NH
12、3解析：.(1)一个原子的实际质量与 12C 的质量的 相比所得的数值是相对原子质量，因此112钠的相对原子质量是 b kg/(a kg/12) ，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故 Na12ba的摩尔质量是 gmol1 。(2)铝的摩尔质量是 27 gmol1 ，即 6.021023个铝原子的质量12ba是 27 g，故一个铝原子的质量为 27 g/(6.021023)4.4910 23 g。(3)Na 2SO4的摩尔质量为- 5 -142 gmol1 ，1.42 g Na2SO4的物质的量为 n1.42 g/142 gmol1 0.01 mol，含有的 Na为 0.02 mol，所需
13、水分子的物质的量为 0.02 mol1002 mol，其质量为 2 mol18 gmol1 36 g。.(1)因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔质量之比，为 1617；物质的量相同，故分子数相同，分子个数比为 11；1 mol CH4含有 5 mol 原子(1 mol C4 mol H)，1 mol NH3含有 4 mol 原子(1 mol N3 mol H)，原子个数比为 54 ，氢原子个数比为 43。(2)若质量均为 m g，CH 4和 NH3的物质的量比为( m/16)( m/17) 1716；分子个数比为 1716；原子个数比为(175)(164)8564；氢原子个数比为(174)(
14、163)1712。答案：.(1) gmol1 (2)27 gmol 1 4.4910 23 (3)3612ba.(1)1617 11 54 43 (2)1716 1716 8564 17129(13 分)有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为_。(2)从上述试剂瓶中取出 0.5 g 样品配成溶液，溶液中 Na 与 Cl 总数为_。解析：500 g96%58.5 gmol1 8.2 mol，(2)0.5 g96%58.5 gmol1 26.021023mol1 110 22。答案：(1)8.2 mol (2)110 22
