1、- 1 -模块综合检测题(二)(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅有一个选项符合题意)1若溶液中由水电离产生的OH 110 14 molL1 ，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl 3 、Na 、NO 、Cl 3BK 、Na 、Cl 、NO 3CK 、Na 、Cl 、Al(OH) 4DK 、NH 、SO 、NO 4 24 3解析：由水电离产生的OH 110 14 molL1 ，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。A项，Al 3 在碱性条件下不能存在；C 项，Al(OH) 4 在酸性条件上不能存在；D 项，NH
2、与 OH 4不能大量共存。答案：B2下列措施对增大反应速率明显有效的是( )ANa 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量BZn 与 25%的稀硫酸反应制取 H2时，改用 98%的浓硫酸C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧解析：金属钠与乙醇反应，是在钠的表面进行，增大乙醇用量不能增大反应速率，A 错误。制取氢气时，把稀硫酸改为 98%的浓硫酸，则锌与浓硫酸反应不能放出 H2，B 错误。K 2SO4与BaCl2在溶液中进行反应，改变压强不能改变反应速率，C 错误。碳燃烧时，把炭块磨成炭粉可以增大碳与 O2的接触面积，反应速率加快，D 正确。答案：D3下图表示的
3、是某离子 X 的水解过程示意图，则离子 X 可能是( )ACO BHCO23 3CNa DNH 4解析：离子 X 水解显酸性，所以只能是 NH 。 4答案：D4某同学设计下列方法对 A 盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是( )- 2 -AD 溶液中存在 Fe(SCN)3B滤液中有 Fe3CB 为 AgBrDA 一定为无氧酸盐 FeBr2解析：浅黄色沉淀是溴化银，但 A 不一定是 FeBr2，也可能是 FeBr3，所以选项 D 不正确，其余都是正确的。答案：D5钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H 2OO 2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )A负极发生
4、的反应为：Fe2e =Fe2B正极发生的反应为：2H 2OO 22e =4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：吸氧腐蚀过程中，1 mol O2应得到 4 mol 电子，B 错。原电池是将化学能转化为电能的装置，C 错。水下氧气含量少，不易发生吸氧腐蚀，D 错。答案：A6合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO(g) H2O(g) CO2(g) H 2(g)催 化 剂 H 0，反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是( )A增加压强 B降低温度C增大 CO 的浓度 D使用催化剂 解析：因该反应为反
5、应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，由此判断 A 项与题意不符；因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大 CO 的转化率，B 项正确；增大 CO 的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但 CO 的转化率会降低，因此 C 项与题意不符；D 项催化剂对化学平衡无影响，因此 D 项也不符合要求。答案：B7已知：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 。对于下列稀溶液或固体之间的反应：HCl(aq)NH 3H2O (aq)=NH4Cl(aq)H 2O(l) H a kJmol1- 3 -H Cl(aq) NaOH(s)=NaCl(a
6、q) H2O(l) H b kJmol 1HNO 3 (aq)NaOH (aq)= =NaNO3 (aq)H 2O(l) H c kJmol1下列有关 a、 b、 c 三者的大小关系中正确的是( )A a b c57.3 B a b c57.3C b c57.4 a D无法比较解析：强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应才能保证 H (aq)OH (aq)=H2O(l)的中和热为 57.3 kJmol1 ，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离和水解吸收热量，其中和热小于 57.3 kJmol1 ；以生成 1 mol 水为标准，反应中 c57.3，反应中 a57.3，中由于 NaOH (s)溶解会放出热量，
7、故 b57.3，C 项正确。答案：C8在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻 催 化 剂 SO2、O 2、SO 3的浓度分别为 0.2 molL1 、0.1 molL 1 、0.2 molL 1 。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )ASO 2的浓度为 0.4 molL1 ，O 2的浓度为 0.2 molL1BSO 2的浓度为 0.25 molL1CSO 3的浓度为 0.4 molL1DSO 2、SO 3的浓度均为 0.15 molL1解析：可逆反应不能向一个方向进行到底，即平衡时任何物质浓度不可能为 0，满足 A 则SO3浓度为 0，
8、满足 C 则 SO2和 O2浓度为 0，均不可能；若满足 D，硫元素不守恒。答案：B9下列有关说法正确的是( )A0.1 molL 1 NH4C1 溶液加蒸馏水稀释，溶液的 pH 不断减小B常温下，pH2 的醋酸溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pHH H2AA2 答案：B10下列叙述与图象对应符合的是( )- 4 -A对于达到平衡状态的 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)在 t0时刻充入了一定的 NH3，平衡逆向移动B P2P1， T1T2C该图象表示的方程式为：2A= =B3CD对于反应 2X(g)3Y(g) 2Z(g) HP1， T1T2，B 项正确；C 表
9、示的是可逆反应，C 项错误；温度升高，平衡将逆向移动，Y 的百分含量将增大，D 项错误。答案：B11归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了“化学反应原理”后做出了如下的归纳总结，其中正确的是( )常温下，pH3 的醋酸溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，则有Na H OH CH 3COO ；对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加；常温下，AgCl 在同物质的量浓度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同；常温下，已知醋酸电离平衡常数为 Ka，醋酸根水解平衡常数为 Kh，水的离子积为 Kw，则有：
10、 KaKh Kw；电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变。 A BC D解析：本题考查离子浓度比较、平衡常数、铜的精炼、平衡移动原理。根据电荷守恒可知正确，比如减小该生成物的浓度，则平衡正向移动，但该生成物的百分含量减小，错误，同物质的量浓度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的Cl 前者大，因此 AgCl 在前者溶液中的溶解度小些，错误， KaCH 3COO H /CH3COOH， KhCH 3COOHOH /CH3COO ，因此正确，电解精炼铜时，阳极是铜、铁、锌等金属溶解，阴极是铜析出，因此电解质溶液中铜离子浓度减小，- 5 -错误，故选 A。答案：A12在一定条件下，Na 2S 溶液中
11、存在水解平衡：S 2 H 2O HS OH，在溶液中加入少量 CuSO4固体，HS 浓度减小。下列说法正确的是( )A稀释溶液，水解平衡常数增大B Ksp(CuS)c(OH )，而且Cu(OH)2和 CuS 不同类，无法得出该结论，B 错误；越热越水解，C 正确；Mg(OH) 2溶解度较小，可能平衡右移导致 HS 浓度增大，D 错误。答案：C13如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是( )A甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B甲装置盐桥的作用是使反应过程中 ZnSO4溶液和 CuSO4溶液保持电中性C乙装置中铁极的电极反应式为：2Na2e =2N
12、aD乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口解析：甲装置为原电池，Zn 为负极，发生氧化反应，Cu 为正极，发生还原反应，A 错；乙装置中铁为阴极，2Na 2e =2Na，C 错；石墨为阳极，2Cl 2e =Cl2，A 为 Cl2出口，B 是 Na 出口，D 错。答案：B14.I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)I (aq) I (aq)。测得不同温度下该 3反应的平衡常数如下表：t/ 5 15 25 35 50K 1 100 841 680 533 409下列说法正确的是( )A反应 I2(aq)I (aq) I (aq)的 H0 3- 6 -B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
13、C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25 时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数 K 小于 680解析：根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应， H0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，在 500 时充分反应达平衡后，C 的浓度为 molL1 ，放出的热量为 b kJ。(1)已知：A(g)X(g) 2B(g) H133.2 kJmol 1 ；5A(g)X(g) 4C(g) H650.4 kJmol 1 。则 a_。(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中 T1_
14、T2(填“”“”或“” “”或“” “”或“ 由于反应过程中压强恒压容器大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多 (5)不变17(12 分)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：.SO 22H 2OI 2=H2SO42HI；.2HI H2I 2 ；.2H 2SO4=2SO2O 22H 2O。(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中 SO2氧化性比 HI 强c循环过程中需补充 H2Od循环过程产生 1 mol O2的同时产生 1 mol H2(2)一定温度下，向 1 L 密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应，H 2物质的量随时间的- 8 -变化如图所示。02
15、min 内的平均反应速率 v(HI)_。该温度下，H 2(g)I 2(g)2HI(g)的平衡常数 K_。相同温度下，若开始加入 HI(g)的物质的量是原来的2 倍，则_是原来的 2 倍。a平衡常数bHI 的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时 H2的体积分数(3)实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生 H2的速率将增大。aNaNO 3 bCuSO 4cNa 2SO4 dNaHSO 3解析：本题主要考查了化学反应速率与化学平衡、水的电离平衡和化学计算。(1)a 项错误，反应在常温下向左进行；b 项，SO 2的还
16、原性比 HI 强；c 项，根据盖斯定律22得总反应：2H 2O=2H2O 2，循环过程中消耗了 H2O；d 项，根据总反应知产生1 mol O2的同时产生 2 mol H2。(2)由题干数据分析该反应：02 min 内平均反应速率 v(HI) 0.2 mol1 L2 min01 molL 1 min1 ，平衡常数 K 64。（ 0.8 molL 1） 20.1 molL 10.1 molL 1若开始加入 HI 的物质的量是原来的 2 倍，相当于先将 HI 加入到 2 L 的容器(达到的平衡状态与原平衡一致，即 HI 的浓度、H 2的体积分数与原平衡相同)，再将体积压缩至 1 L，因为该反应为等
17、体积反应，加压平衡不移动，所以 HI 的浓度为原来的 2 倍，H 2的体积分数不变；温度不变，平衡常数不变；加入 HI 的物质的量增大，反应物浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时- 9 -间缩短。(3)Zn 与稀 H2SO4反应， c(H )减小，水的电离平衡向右移动；若向原溶液中加入 NaNO3，Zn与 H 、NO 反应不生成 H2；若加 CuSO4，ZnCuSO 4=ZnSO4Cu，Zn 与 Cu 构成原电池，加快 3反应速率；若加 Na2SO4，对反应速率没有影响；若加 NaHSO3，HSO 消耗 H 生成 H2O 和 SO2，反 3应速率减小。答案：(1)c (2)0.1 molL 1
18、 min1 64 b (3)向右 b18(10 分)图中 X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后 Y 中央的紫红色斑向 d 端扩散。(1)Y 中总反应的化学方程式为_，滤纸上 c 点附近会变_色。(2)电解一段时间后，产生 280 mL 的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为 500 mL，假设溶液中还有 AgNO3存在，则 Z 中溶液的 pH 是_，需加入_g 的_可使溶液复原。解析：紫红色斑即 MnO 向 d 端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知 d 端为阳极， 4即 b 为正极，a 为负极，c 为阴极。(1)NaCl 溶液中 H 放电
19、，产生 OH ，c 点附近会变红色。(2)电解 AgNO3溶液时，Pt 为阳极，溶液中的 OH 放电：4OH 4e =O22H 2O，当有 280 mL 即0.012 5 mol 的气体生成时，转移 0.05 mol 的电子，溶液中产生 n(H )0.05 mol，即pH1。Ag 为阴极，溶液中的Ag 得电子，生成银 0.05 mol。脱离体系的是银元素和氧元素，且 n(Ag) n(O)21，所以可以加入 0.025 mol 的 Ag2O 或 Ag2CO3。答案：(1) 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2 红= = = = =电 解 (2)1 5.8 Ag 2O(或 6.9 Ag
20、2CO3)19某校学生用中和滴定法测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，选甲基橙做指示剂。(1)盛装 0.200 0 molL1 盐酸标准液应该用_式滴定管。(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(3)滴定操作可分解为如下几步：检查滴定管是否漏水；- 10 -取一定体积的待测液于锥形瓶中；用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；滴定操作。正确的操作顺序为：_。(4)有关数据记录如下：所消耗盐酸标准液的体积/mL实验序号待测液体积/mL
21、 滴定前 滴定后1 20.00 0.50 20.702 20.00 6.00 26.003 20.00 1.40 21.20则 NaOH 溶液的物质的量浓度为_molL 1 。(5)若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值_(填“无影响” “偏高”或“偏低”)。解析：(1)盛酸用酸式滴定管；(2)滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点判断，溶液由黄色变为橙色，半分钟内无颜色变化；(3)先检查容量瓶是否漏水，再分别用蒸馏水洗酸式滴定管、碱式滴定管；(4)算出三次消耗盐酸的体积，求出平均值，再计算出待测液的浓度；(5)锥形瓶只
22、用蒸馏水冲洗锥形瓶，不能用待测液润洗；俯视读数偏小，仰视读数偏大。答案：(1)酸 (2)锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内无颜色变化 (3) (4)0.200 0 (5)无影响 偏低20(12 分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)可逆反应 FeO(s)CO(g) Fe(s)CO 2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数 K 的关系如下表：T/K 938 1 100K 0.68 0.40写出该反应平衡常数的表达式_。若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_；充入氦气，混合气体
23、的密度_(填“增大” “减小”或“不变”)。- 11 -(2)常温下，浓度均为 0.1 molL1 的下列六种溶液的 pH 如下表：溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCNpH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_。根据表中数据判断，浓度均为 0.01 molL1 的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_；将各溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最小的是_(填编号)。AHCN BHClOCH 2CO3 DCH 3COOH 据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_(填编号)。ACH 3COOHNa 2CO3=Na
24、HCO3CH 3COONa BCH 3COOHNaCN= =CH3COONaHCNCCO 2H 2O2NaClO= =Na2CO32HClO要增大氯水中 HClO 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_。(3)已知常温下 Cu(OH)2的 Ksp210 20 。又知常温下某 CuSO4溶液里Cu 2 0.02 molL1 ，如果要生成 Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液 pH 大于_；要使 0.2 molL1 的CuSO4溶液中 Cu2 沉淀较为完全( 使 Cu2 浓度降 至原来的千分之一)则应向溶液里加 NaOH 溶液，使溶液 pH 为_。解析：(1)该反应平衡常数的表达
25、式 K ；由于温度升高，化学平衡常数减小。说CO2CO明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应。若升高温度，平衡逆向移动，气体的质量减小，而气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量减小；充入氦气，化学平衡不发生移动，但在整个容器内气体的质量增大，所以混合气体的密度增大。(2)同种浓度的离子结合质子能力越强，则盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，即 pH 越大。由于 Na2CO3溶液的 pH 最大，说明 CO 与 H 结合力最强。因此上述盐23溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 CO 。发生反应时应该是强酸制取弱酸。A.酸性23CH3COOHH2
26、CO3，正确。B.酸性 CH3COOHHCN 正确。C. H2CO3HClO，错误。要增大氯水中HClO 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：2Cl2CO H 2O=CO2 2Cl 2HClO。(3)Cu 2 OH 2 Ksp210 20 ，OH 232210 20 0.02 mol2L 2 110 18mol2L 2， OH 110 9 molL 1；所以 pH5；Cu 2 0.2 molL 1 1 000210 4 molL1 ，则OH 2210 20 2104 mol2L2 110 16 mol2L2 ，所以OH 110 8 molL1 ，pH6。- 12 -答案：(1) K 减小 增大 (2)COCO2CO 23D A C 2Cl 2CO H 2O=CO22Cl 2HClO (3)5 623
