广东省广州市重点高中2016届高考化学考前冲刺模拟试题（打包10套）.zip

- 1 -理综化学冲刺模拟试题 017．下列叙述正确的是( )A．光导纤维、玻璃纤维、硝化纤维都是高分子化合物B．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜C．凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用D． “地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素 E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质8． 《实验化学》教材在教材结构、实验课题编排和内容选择等方面都作了精心设计。下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是( )A．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的 pH 通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点） ，pH 出现突变，称为滴定突跃B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C．油墨是由多种色素按一定比例混合而成的，某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分离开来，可选用的展开剂的物质是丙酮和盐酸D．提取海带中碘元素时，为保证 I－ 完全氧化为 I2，加入的氧化剂（H 2O2或新制氯水）均应过量9．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，C 的氢化物在常温下为液体，C 和 D 的化合物可以制造高性能 通讯材料， E 元素的最高化合价和最低化合价的代数和为 6。下列叙述错误的是( )A．E 元素处于元素周期表中第 3 周期第ⅦA 族B．元素 A、B、C 的原子半径：C＞B＞AC．元素 B、C、D 的非金属性：C＞B＞DD．一定条件下，A 单质可以将 D 单质从其氧化物中置换出来10.下列叙述正确的是( )图 1 图 2 图 3A．如图 1 所示将一定量的铜片加入到 100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的 Fe3＋ 、Cu 2＋ 、H ＋ 三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的 pH＝1，则溶液中 c(SO42－ )为 0.5mol/LB．如图 2 所示的装置中发生 Cu＋2Fe 3＋ ===Cu2＋ ＋2Fe 2＋ 的反应，X 极是负极,Y 极的材料名称可以是铜C．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如图 3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D．如图 3 所示当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1molCu2O 生成11．下列说法正确的是( ) .A已知化学键 C－H C＝C C－C H－H键能（kJ/mol）615.3 414.4 347.4 435.3铜片稀 H2SO4 和 Fe2 (SO4)3的混合溶液- 2 -则可以计算 CH3—CH3→CH 2＝CH 2＋H 2；ΔH =＋125.6 kJ/molB. 已知：25℃时，CaCO 3的 Ksp 为 2.9×10-9，CaF 2的 Ksp 为 2.7×10-11在 CaCO3悬浊液中加入 NaF 固体，CaCO 3不可能全转化为 CaF2C．常温下 的溶液中：Al 3+、NH 4+、Cl -、CO 32-14()0cO12．香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。下列说法正确的是( )A．反应①②③均为取代反应B．月桂烯分子中所有碳原子全部处在同一平面上C．香叶醇和橙花醇其实是同一种物质D．乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应13． 铝土矿的主要成分为氧化铝 ，还有少量的 氧化铁和二氧化硅 杂质。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中正确的是( )A．滤液 A 可用于净水，其净水原理为 Al3＋ ＋3H 2O==Al(OH)3＋3H ＋ B．固体 C→固体 D 的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸馏皿、玻璃棒C．滤液 C 中存在以下关系： c(Na＋ )= c(SO42－ )＋2 c(CO32－ )＋ c(HCO3－ )+ c(OH－ )－ c(H＋ )D．若在 100 mL 滤液 B 中加入 1 mol·L—1HCl 200 mL，沉淀达到最大且质量为 11.7 g，则滤液 B 中 c(Na+）大小 2 mol·L7 8 9 10 11 12 1326． （14 分）铬铁矿的主要成分可表示为 FeO·Cr2O3，还含有 SiO2、Al 2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr2O7）的过程如下图所示。- 3 -已知：① NaFeO 2遇水强烈水解。 ②2CrO 42－ + 2H+ Cr2O72－ + H2O请回答： ⑴K 2Cr2O7中 Cr 元素的化合价是 。⑵煅烧铬铁矿生成 Na2CrO4和 NaFeO2反应的化学方程式是。⑶滤渣 1 为红褐色的固体，滤渣 1 的成分是（填名称）______________ ，滤液 1 的成分除 Na2CrO4、NaOH 外，还含有（填化学式） 。⑷利用滤渣 2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。⑸写出由滤液 2 转化为 Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。⑹向 Na2Cr2O7溶液中加入 KCl 固体，获得 K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。27． （14 分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na 2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：无水芒硝过量炭粉煅烧 碱浸 精制气体稀碱液硫化钠晶体A⑴上述流程中“碱浸”后，物质 A 必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧” ；若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。.⑵上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。⑶取硫化钠晶体（含少量 NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的 pH＝4，则此时溶液中 c( S2－ )＝ 。 （已知：常温时 CuS、Cu(OH) 2的 Ksp 分别为8.8×10－36 、2.2×10 －20 ）⑷①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的 pH 和 x（x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示） 。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。②某毛纺厂废水中含 0.001 mol·L－1 的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含 0.002 mol·L－1 NaClO）按 1:2 的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的20186142108. 1.0.510.9.5.08.5.0406801x pHpHx汞 去 除 率 （ %）- 4 -主要阴离子有 。28． （15 分）Na 2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。⑴某学习小组发现：在盛有 Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 1~2 滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO2粉末，又有气泡产生。①使酚酞试液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 。②加入 MnO2反应的化学方程式为 。⑵Na 2O2有强氧化性，H 2具有还原性，有同学猜想 Na2O2与 H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤 1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略） ，检查气密性，装入药品；步骤 2：打开 K1、K 2，产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤 3：检验 H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K1。①盛装稀盐酸的仪器名称 ；B 装置的作用是 。②必须检验氢气纯度的原因是 。③设置装置 D 的目的是 。④你得到的结论是 （若能反应请用化学方程式表示） 。29． （15 分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：CH3H3COH CH3H3COCH2CHCH3OH CH3H3COCH2COCH3Na2Cr2O7H2SO4 ,CH3H3COCH2CCH3NOHH2NOH HClC2H5OH CH3CH3OCH2CHCH3NH2 HClA B CD ℃℃℃OH2CCHCH3⑴由 B→C 的反应类型为 。⑵C 分子中有 2 个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称） 。⑶写出 A 与浓溴水反应的化学方程式。⑷由 A 制备 B 的过程中有少量副产物 E，它与 B 互为同分异构体，E 的结构简式为。⑸写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式： 。①属于 α-氨基酸； ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子。 OH2C CH2- 5 -⑹已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ） 。写出以邻甲基苯酚(OHCH3)和乙醇为原料制备OCH2COCH2CH3CH3的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下： CH3CH2BrNaOH℃H2CCH2HBr CH3CH2OH答案7． D 8D 9．B 根据提供信息，可以推断 A 为 C，B 为 N，C 为 O，D 为 Si，E 为Cl。Cl 处于周期表中第 3 周期第ⅦA 族，A 对；原子半径：C ＞N＞O，B 错；非金属性：O＞N＞C＞Si，C 对；根据 2C＋SiO 2 2CO＋Si，C 单质能够置换出 Si 单质，D 对。10．A 11．D 12．D13．D 滤液 A 的主要成分为氯化铝，其净水原理为 Al3＋ ＋3H 2O Al（OH） 3＋3H ＋ ，由于水程度小，不能用等号，A 项错误；在坩埚中灼 烧 Al(OH)3 得 Al2O3，B 项错误；滤液 C 为 NaHCO3、Na 2SO4的混合溶液，根据电荷守恒有： c(Na＋ ）=2 c(SO42－ ）＋2 c(CO32－ ）＋ c(HCO3－ )+ c(OH－ )－ c(H＋ )，C 错误；滤液 B 为 NaOH、NaAlO 2、Na 2SO4的混合物，加入盐酸生成 Al(OH)311.7g，即 n(NaAlO2)＝0.15mol，NaOH、NaAlO 2转化为 NaCl，故 c(Na＋ )0.2mol·L-1，D 项正确。26． （14 分） （1）+6 （2 分）（2）4FeO·Cr 2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O （2 分）（3）氢氧化铁（2 分） ；NaAlO 2、Na 2SiO3（共 2 分，每种物质各 1 分）（4）2Al 2O3(熔融) 4Al + 3O2↑（2 分）（5）加稀硫酸酸化（2 分） （6）冷却结晶（2 分）26．⑴过滤、干燥 3Na 2SO4+8C 3Na2S+4CO2↑+4CO↑⑵热水会促进 Na2S 水解，而稀碱液能抑制 Na2S 水解⑶4×10 －36 ⑷① x＝12 pH 介于 9~10 之间②SO 42－ 、Cl－ （每空 2 分，共 14 分）28．.（15 分） （1）①生成了碱（NaOH） （2 分）.反应生成的 H2O2具有漂白作用（2 分）②2H 2O2 ==== 2H2O +O2↑ （2 分）（2）①长颈漏斗 （1 分）吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等） （2 分）②防止空气与氢气混合加热爆炸 （2 分）③检验有无水生成 （2 分） ④ Na 2O2+H2=2NaOH （2 分）29． （15 分）（1）氧化反应（2 分） （2）醚键、羰基（2 分）（3）OHCH3H3C +Br2 OHCH3H3CBr +HBr（2 分） MnO2- 6 -（4）CH3H3COCHCH2OHCH3（2 分） （5 ） H3C CCHCOHNH2CH3H（2 分）（6） （5 分）CH3CH2OH℃H2SO4170℃H2CCH2℃℃O2 OH2CCH2OHCH3 OCH2CH2OHCH3OCH2CHOCH3Na2Cr2O7H2SO4 , ℃℃O2 OCH2COHCH3CH3CH2OH℃H2SO4 , OCH2COCH2CH3CH3.（说明：用 Na2Cr2O7的氧化条件也可为 Cu，O 2，△；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分。 ）- 1 -理综化学冲刺模拟试题 077．下列说法正确的是A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等.D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。纸层析法就是一种简单的色谱分析法。8．下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴 85~90℃的锥形瓶中充分反应 5~10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。C．牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。D．由 Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的 H2O2能提高电池的放电效率。9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：A．已知：共价键 C－C C=C C－H H－H键能/ kJ·mol-1348 610 413 436则可以计算出反应 的 Δ H 为－384 kJ·mol -1CH3(g)+32CH3(g)(g)B．将足量 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式， 3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO 42-+4H+C．电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H 2SO4=CuSO4+H2↑D．1000℃时，Na 2SO4与 H2发生反应：Na 2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) △H﹥0，反应达到平衡后，将体系中的 Na2S(s)全部移走，平衡不移动10．香石花由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是：A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．XR 2、WR 2两化合物中 R 的化合价相同- 2 -11．下列说法正确的是A．按系统命名法， 的名称为 2，3，6－三甲基－4－乙基庚烷B．常压下，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点依次增大C．肌醇 与葡萄糖 的元素组成相同，化学式均为 C6H12O6，满HOH OHHHOHHOHOHOHH OHOH OHHHOOHCH2足 Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D．0.1 mol 的 最多能与含 5.0 mol O OHCH3OCH3O OOONaOH 的水溶液完全反应12．直接 NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是A．电极 B 材料中包含 MnO2层，MnO 2可起催化作用B．电池负极区的电极反应为：BH +8OH― +8e－ =BO +6H2O4C．放电过程中，Na + 从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗 1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为 6NA个13．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K +、 Na+、 Fe2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、NO 2- 、CO 32- 现取三份 20mL 该溶液进行如下实验。 ①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生; ②第二份加入足量 NaOH,经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到 x g 固体; ③第三份滴加 0.1mol.L-1酸性 KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为 VmL;④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。根据上述实验，以下说法正确的是：A．原混合溶液中只存在 Na+、 Fe 3+ 、SO 42- ，不可能存在 K+、CO 32-B．由实验①无法推断原混合溶液中是否含有 SO42-C．由实验①、②可判断原混合溶液中是否含有 Fe3+D．由实验③可判断原混合溶液中存在 Fe2+ .16． （12 分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：负载Na+Na+Na+Na+Na+Na+选择透过膜电极 A 电极 BH2O2OH－BH4－ +OH－BO2－ +H2O- 3 -过量废铁屑稀硫酸 反应 Ⅰ过滤搅拌滤渣反应 ⅡH2S O4N a N O2减压蒸发碱式硫酸铁N a H C O3硫酸亚铁溶液过滤N O已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：⑴加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。⑵在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入 O2以减少 NaNO2的用量，O 2与 NaNO2在反应中均作 。若参与反应的 O2有 11.2L（标准状况） ，则相当于节约 NaNO2的物质的量为 。⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2+离子，可部分水解生成 Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。⑷在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3－ 。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为 。A．氯水 B．KSCN 溶液 C．NaOH 溶液 D．酸性 KMnO4溶液17． （15 分）常见氨基酸中唯一不属于 α－氨基酸的是脯氨酸。它的合成路线如下：HOC2HCOHN2 C2H5OC2HCOHN2 NHCOHNHCOH·6()Cl5乙醇 、 浓硫酸K B H4 、H2O脯氨酸2 5 ℃A BCD五氯酚分离氨水① NHCOH②③④C分离⑴化合物 A 的名称（用系统命名法命名）是 ；反应①的类型为 。⑵写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式： 。⑶反应 B→C 可看作两步进行，其中间产物的分子式为 C5H7O3N，且结构中含有五元环状结构。写出由 B 反应生成中间产物的化学方程式 。⑷合成路线中设计反应③、④的目的是 。⑸已知：R－NO 2 R－NH 2，写出以甲苯和乙醇为原料制备 的合成F e 、 H C lCH3N2CH323路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：- 4 -H B rC H3C H2B rN a O H 溶液△C H3C H2O HC H2C H218． （12 分）煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成CO 和 H2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。⑴①右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。②已知：H 2(g)、CO(g)和 CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为 285.8 kJ·mol－1 、283.0 kJ·mol －1 和 1365.5 kJ·mol－1 。反应 2CO(g)＋4H 2(g) CH3CH2OH(l)＋H 2O(l) 的△ H＝ 。⑵煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：2CO(g)＋4H 2(g) CH3OCH3(g)＋H 2O(g)同时发生副反应：CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g)、CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H 2(g)。在温度 250℃、压强 3.0 MPa 时，某工厂按投料比 V(H2)∶ V(CO)＝ a 进行生产，平衡时反应体系中各组分体积分数如下表：物质 H2 CO CO2 (CH3)2O CH3OH H2O体积分数 0.54 0.045 0.18 0.18 0.015 0.03①250℃时反应：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H 2(g)的平衡常数为 ；②投料比 a＝ ；③该工厂用 100 吨煤（含炭 80%、气化为 CO 的利用率为 90%）在该条件下可生产多少吨二甲醚？（写出计算过程）19． （15 分）过硫酸钾（ ）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾） ，SOSOKK80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：硫酸硫酸铵电解 搅拌 过滤 提纯 过硫酸钾硫酸 、 硫酸钾过硫酸铵滤液⑴硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式 。⑵已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量质 子 交 换 膜醋 酸呼 气 O2H2XXPt Pt微 处 理 器 液 晶 显 示 屏2040608010305070硫 酸 铵 过 硫 酸 铵过 硫 酸 钾硫 酸 钾溶解度（g） 温 度 （ ℃ ）- 5 -水中， ，干燥。⑶样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：步骤 1：称取过硫酸钾样品 0.3000 g 于碘量瓶中，加入 30 mL 水溶解。步骤 2：向溶液中加入 4.000 g KI 固体（略过量） ，摇匀，在暗处放置 30 min。步骤 3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用 0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗 Na2S2O3标准溶液 21.00 mL。（已知反应：I 2＋2S 2O32－ ＝ 2I－ ＋S 4O62－ ）①若步骤 2 中未将碘量瓶“在暗处放置 30 min”，立即进行步骤 3，则测定的结果可能 （选填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） ；上述步骤 3 中滴定终点的现象是 。②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为 。③为确保实验结果的准确性，你认为还需要 。⑷将 0.40 mol 过硫酸钾与 0.20 mol 硫酸配制成 1 L 溶液，在 80 ℃条件下加热并在 t 时刻向溶液中滴加入少量 FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（ H+浓度未画出） 。图中物质 X 的化学式为 ▲ 。20． （14 分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na 2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：无水芒硝过量炭粉煅烧 碱浸 精制气体稀碱液硫化钠晶体A⑴上述流程中“碱浸”后，物质 A 必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧” ；若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应SO42-S28-0.4.20.81.0.6X离子或分子的物质的量浓度 （mol·L-1） 2.44.8收集到气体Y的体积（标准状况，L）时 间tY- 6 -方程式为 。⑵上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。⑶取硫化钠晶体（含少量 NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中 c( S2－ )＝ 。（已知： 常温时CuS、Cu(OH) 2的 Ksp 分别为 8.8×10－36 、2.2×10 －20 ）⑷①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的 pH和 x（ x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示） 。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。②某毛纺厂废水中含 0.001 mol·L－1 的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含 0.002 mol·L－1 NaClO）按 1:2 的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。答案7 8 9 10 11 12 13D C B D A B D16．⑴Al 3+ 加快反应速率⑵氧化剂 2mol⑶2Fe(OH) 2+＋2H 2O Fe2(OH)42+＋2H +⑷D （每空 2 分，共 12 分）17．⑴2－氨基-1,5-戊二酸 取代（或酯化）反应⑵ H2NC2OH⑶ ＋ .252COHN2 NHCOHOC3H2O⑷提纯脯氨酸⑸△CH3 CH3NO2C3NH2CH32OCH3 C3O2C3 CH3N2CH3浓 H N O3F e 、 H C l氧化剂浓 H2S O4△浓 H2S O4C3 K B H 4 、 H 2 O（除第⑸题 5 分外，其余每空 2 分，共 15 分）18．⑴①CH 3CH2OH＋H 2O－4e － ＝ CH3COOH＋4H ＋20186142108. 1.0.510.9.5.08.5.0406801x pHpHx汞 去 除 率 （ %）- 7 -②-343.7 kJ·mol －1⑵①72②1.9③生成 DME 的 CO 转化率为：(0.18×2)÷0.6＝0.6m(DME) ＝ ×90%×0.6× ×46＝82.8 t10t8%212（除第⑵③题 4 分外，其余每空 2 分，共 12 分）19．⑴2SO 42－ ＋2H + S2O82－ ＋H 2↑电解⑵在不超过 80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤⑶①偏小 最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且 30 s 不变色②94.50%（或 0.9450）③重复上述实验步骤 1～2 次⑷H 2O2（除第⑵题 3 分外，其余每空 2 分，共 15 分）20．⑴过滤、干燥 3Na 2SO4+8C 3Na2S+4CO2↑+4CO↑⑵热水会促进 Na2S 水解，而稀碱液能抑制 Na2S 水解⑶4×10 －36⑷① x＝12 pH 介于 9~10 之间.②SO 42－ 、Cl －（每空 2 分，共 14 分）- 1 -理综化学冲刺模拟试题 037． 下列说法正确的是A．道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识B．塑料袋在全球“失宠” ，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解C．炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D．木糖醇（C 5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体8． 用 NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCHCl 3的分子数 0.1NAB．1molNH 3中含有 3NA对电子对C．9.2gNO 2和 N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于 0.2NAD．VL a mol·L -1的氯化铁溶液中，若 Fe3+的数目为 NA， 则 Cl-的数目大于 3NA9． 下列实验的相关描述正确的是A．快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法B．常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D．乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口。10．下列化学用语书写正确的是A．NaHS 水解反应：HS － + H2O H3O++ S2－B．1mol 的 Cl2通入含 1mol FeI2的溶液中：2Fe 2＋ ＋2I － ＋2Cl 2＝2Fe 3＋ ＋4Cl － ＋I 2C．碳酸氢钠溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：2HCO 3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－ + 2H2OD．向明矾溶液中加入碳酸氢钠：Al 3＋ ＋3HCO 3-===Al(OH)3↓＋3CO 2↑11．图示与对应的叙述相符的是- 2 -A．图甲表示硫酸和硫酸铝混合溶液中加入 NaOH 溶液，沉淀质量与加入 NaOH 溶液体积的关系B．图乙表示 25℃时，用 0.1 mol·L-1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L-1NaOH 溶液时 pH 随加入盐酸体积的变化C．图丙表示 t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D．根据图丁可判断某可逆反应的正反应是吸热反应12．CPAE 是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：.下列说法正确的是A．可用 FeCl3溶液检测上述反应是否有 CPAE 生成B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应C．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上D．1 mol CPAE 与 H2反应，最多可消耗 8 mol H213．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述错误的是A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被还原C．充电时阳极反应为：Fe（OH） 3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2OD．充电时锌极与外电源正极相连26． （15 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径 ADCBFE，B、C、D、E、F 的简单离子的电子数为 10，且原子的最外层电子数的关系为 A+D=B+F=8。请回答：（1）B 与 E 可形成离子化合物 E3B，试写出它的电子式：__________。（2）已知 B2A4与 BA3具有相似的性质，B 2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式： 。（3）含 F 元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量 BA4D 的水溶液，再滴入 BA3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是 。 （用离子方程式表示）- 3 -（4）在 10L 的密闭容器中，通入 1molB2气体和 3molA2气体，一定温度下反应生成 BA3气体，当反应达到平衡时，B 2的浓度为 0.01mol·L-1，同时放出约 83.2 kJ 的热量，此时 B2反应物的转化率 a(B2)为 ，该反应的热化学方程式 。.（5）① 已知 A、B、C 三种元素组成的一种离子化合物 B2A4C2，其溶液显酸性，原因为 。 （用文字说明原因）② A、B、C 三种元素组成的另一种离子化合物 B2A4C3，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物 。27． （14 分）pC 类似 pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10 -3mol/L，则该溶液中溶质的 pC=-lg1×10-3=3。右图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH 图。请回答下列问题：（1）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡有： （用方程式表示）（2）在 pH=12 时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为_________。（3）H 2CO3一级电离平衡常数的数值 Ka1 、二级电离平衡常数的表达式 Ka2= （4）已知某温度下 Li2CO3的 Ksp为 1.68×10-3，将适量 Li2CO3固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，饱和 Li2CO3溶液中 c(Li+)＝0.15 mol·L -1。c(CO 32-)＝0.075 mol·L -1若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。（5）请画出 t1时刻后 Li+和 CO32－ 浓度随时间变化的关系图（用虚线表示 Li+ ，实线表示CO32－ ） 。28． （15 分）淀粉水解的产物（C 6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：① 将 1∶1 的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至 85℃～90℃，保持 30 min，然后逐渐将温度降至 60℃左右；② 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③ 控制反应液温度在 55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO 3与 98%H2SO4的质量比为 2：1.5）溶液；④ 反应 3h 左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6＋12HNO 3→3H 2C2O4＋9NO 2↑＋3NO↑＋9H 2OC6H12O6＋8HNO 3→6CO 2＋8NO↑＋10H 2O - 4 -3H2C2O4＋2HNO 3→6CO 2＋2NO↑＋4H 2O请回答下列问题：（1）实验①加入 98%硫酸少许的目的是： 。（2）冷凝水的进口是 （填 a 或 b） ；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。（5）当尾气中 n(NO2):n(NO)＝1：1 时，过量的 NaOH 溶液能将 NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO 2＋NO＋2NaOH＝2NaNO 2＋H 2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是 、缺点是 。（6）将产品在恒温箱内约 90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用 KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H 2O称取该样品 0.12 g，加适量水完全溶解，然后用 0.020 mol·L-1的酸性 KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应） ，此时溶液颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。29． （14 分） （14 分）已知：分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃可发生如下反应：A、B、C、D、E、F、G 分别表示一种有机物，其中 G 是一种高聚物，其合成线路图（1） 中含有的官能团的名称是________________。—CHOCHO（2）B 反应生成 C 的化学方程式为___________________。（3）E 的结构简式为________________。G 的结构简式为________________。（4）上图所示反应中属于加成反应的共有____________个。（5）化合物 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构—CHOCHO简式：____。- 5 -① 能与 FeCl3溶液发生显色反应 ② 苯环上只有两个取代基，且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子答案7B 8D 9C 10D 11A 12C 13D26. （15 分） （2 分）（2） （2 分）（3）Al 3++6F-=AlF63-（2 分）（4）90% N 2（g）+3H 2（g）≒2NH3(g) △H=-92.4KJ·mol -1（2 分）（5）①NH 4+的水解程度大于 NO2-的水解程度 （2 分）②取少量两种溶液，分别滴加稀硫酸加热，产生红棕色气体的为 NH4NO2；取少量两种溶液，分别滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的为 NH4NO2。 （3 分）【注】①实验步骤 1 分，需有“取样…加入…” ，否则不给分②方法原理 2 分，需有正确结果判断，否则不给分- 6 -28.(1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）…2 分(2) a …2 分 温度过高 、硝酸浓度过大，导致 H2C2O4进一步被氧化 …2 分。(3) 碘水或 KI-I2 溶液 …2 分(4)布氏漏斗、吸滤瓶 （安全瓶、抽气泵不作为主要仪器） …2 分 (5) 优点：提高 HNO3利用率(或循环使用氮氧化物) …1 分 缺点：NO x（或氮氧化物）吸收不完全 …1 分⑹无色 紫红色（或淡紫色）…1 分 84.0% …2 分29.（14 分） （1）( 2 分) 碳碳双键、醛基（错别字不给分）(1) ( 2 分)略 （条件没写或配平错酌情扣 1 分）.(3) ( 4 分) E 的结构简式 G 的结构简式（略）(4) ( 2 分) 3(5) ( 4 分)略 （每写出个同分异构体得 1 分，若写错的要与写对抵消后计分）—CH2OH—CH2OH