1、- 1 -理综化学冲刺模拟试题 017下列叙述正确的是( )A光导纤维、玻璃纤维、硝化纤维都是高分子化合物B铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜C凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用D “地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素 E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质8 实验化学教材在教材结构、实验课题编排和内容选择等方面都作了精心设计。下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是( )A食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的 pH 通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点） ，pH 出
2、现突变，称为滴定突跃B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C油墨是由多种色素按一定比例混合而成的，某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分离开来，可选用的展开剂的物质是丙酮和盐酸D提取海带中碘元素时，为保证 I 完全氧化为 I2，加入的氧化剂（H 2O2或新制氯水）均应过量9短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，C 的氢化物在常温下为液体，C 和 D 的化合物可以制造高性能 通讯材料， E 元素的最高化合价和最低化合价的代数和为 6。下列叙述错误的是( )AE 元素处于
3、元素周期表中第 3 周期第A 族B元素 A、B、C 的原子半径：CBAC元素 B、C、D 的非金属性：CBDD一定条件下，A 单质可以将 D 单质从其氧化物中置换出来10.下列叙述正确的是( )图 1 图 2 图 3A如图 1 所示将一定量的铜片加入到 100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的 Fe3 、Cu 2 、H 三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的 pH1，则溶液中 c(SO42 )为 0.5mol/LB如图 2 所示的装置中发生 Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 的反应，X 极是负极,Y 极的材料名称可以是铜CCu
4、 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如图 3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D如图 3 所示当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1molCu2O 生成11下列说法正确的是( ) .A已知化学键 CH CC CC HH键能（kJ/mol）615.3 414.4 347.4 435.3铜片稀 H2SO4 和 Fe2 (SO4)3的混合溶液- 2 -则可以计算 CH3CH3CH 2CH 2H 2；H =125.6 kJ/molB. 已知：25时，CaCO 3的 Ksp 为 2.910-9，CaF 2的 Ksp 为 2.710-11在 CaC
5、O3悬浊液中加入 NaF 固体，CaCO 3不可能全转化为 CaF2C常温下 的溶液中：Al 3+、NH 4+、Cl -、CO 32-14()0cO12香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。下列说法正确的是( )A反应均为取代反应B月桂烯分子中所有碳原子全部处在同一平面上C香叶醇和橙花醇其实是同一种物质D乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应13 铝土矿的主要成分为氧化铝 ，还有少量的 氧化铁和二氧化硅 杂质。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中正确的是( )A滤液 A 可用于净水，其净水原理为 Al3 3H 2O=Al(OH)33H B固体 C固体
6、D 的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸馏皿、玻璃棒C滤液 C 中存在以下关系： c(Na )= c(SO42 )2 c(CO32 ) c(HCO3 )+ c(OH ) c(H )D若在 100 mL 滤液 B 中加入 1 molL1HCl 200 mL，沉淀达到最大且质量为 11.7 g，则滤液 B 中 c(Na+）大小 2 molL7 8 9 10 11 12 1326 （14 分）铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3，还含有 SiO2、Al 2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr2O7）的过程如下图所示。- 3 -已知： NaFeO 2遇水强烈水解。 2CrO 42 +
7、2H+ Cr2O72 + H2O请回答： K 2Cr2O7中 Cr 元素的化合价是 。煅烧铬铁矿生成 Na2CrO4和 NaFeO2反应的化学方程式是。滤渣 1 为红褐色的固体，滤渣 1 的成分是（填名称）_ ，滤液 1 的成分除 Na2CrO4、NaOH 外，还含有（填化学式） 。利用滤渣 2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。写出由滤液 2 转化为 Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。向 Na2Cr2O7溶液中加入 KCl 固体，获得 K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。27 （14 分）硫化钠主要用于皮革、毛纺
8、、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na 2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：无水芒硝过量炭粉煅烧 碱浸 精制气体稀碱液硫化钠晶体A上述流程中“碱浸”后，物质 A 必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧” ；若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。.上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。取硫化钠晶体（含少量 NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的 pH4，则此时溶液中 c( S2 ) 。 （已知：常温时 CuS、Cu(OH) 2的 Ksp 分别为8.81036 、2.210 20 ）皮革工业废
9、水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的 pH 和 x（x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示） 。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。某毛纺厂废水中含 0.001 molL1 的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含 0.002 molL1 NaClO）按 1:2 的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的20186142108. 1.0.510.9.5.08.5.0406801x pHpHx汞 去 除 率 （ %）- 4 -主要阴离子有 。28 （15 分）Na 2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。某学习小组发现：在盛有 Na2O2的试管中加入足量水，
10、立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 12 滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞试液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 。加入 MnO2反应的化学方程式为 。Na 2O2有强氧化性，H 2具有还原性，有同学猜想 Na2O2与 H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤 1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略） ，检查气密性，装入药品；步骤 2：打开 K1、K 2，产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤 3：检验 H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃
11、管内 Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K1。盛装稀盐酸的仪器名称 ；B 装置的作用是 。必须检验氢气纯度的原因是 。设置装置 D 的目的是 。你得到的结论是 （若能反应请用化学方程式表示） 。29 （15 分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：CH3H3COH CH3H3COCH2CHCH3OH CH3H3COCH2COCH3Na2Cr2O7H2SO4 ,CH3H3COCH2CCH3NOHH2NOH HClC2H5OH CH3CH3OCH2CHCH3NH2 HClA B CD OH2CC
12、HCH3由 BC 的反应类型为 。C 分子中有 2 个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称） 。写出 A 与浓溴水反应的化学方程式。由 A 制备 B 的过程中有少量副产物 E，它与 B 互为同分异构体，E 的结构简式为。写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式： 。属于 -氨基酸； 是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。 OH2C CH2- 5 -已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ） 。写出以邻甲基苯酚(OHCH3)和乙醇为原料制备OCH2COCH2CH3CH3的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下： CH3CH
13、2BrNaOHH2CCH2HBr CH3CH2OH答案7 D 8D 9B 根据提供信息，可以推断 A 为 C，B 为 N，C 为 O，D 为 Si，E 为Cl。Cl 处于周期表中第 3 周期第A 族，A 对；原子半径：C NO，B 错；非金属性：ONCSi，C 对；根据 2CSiO 2 2COSi，C 单质能够置换出 Si 单质，D 对。10A 11D 12D13D 滤液 A 的主要成分为氯化铝，其净水原理为 Al3 3H 2O Al（OH） 33H ，由于水程度小，不能用等号，A 项错误；在坩埚中灼 烧 Al(OH)3 得 Al2O3，B 项错误；滤液 C 为 NaHCO3、Na 2SO4的
14、混合溶液，根据电荷守恒有： c(Na ）=2 c(SO42 ）2 c(CO32 ） c(HCO3 )+ c(OH ) c(H )，C 错误；滤液 B 为 NaOH、NaAlO 2、Na 2SO4的混合物，加入盐酸生成 Al(OH)311.7g，即 n(NaAlO2)0.15mol，NaOH、NaAlO 2转化为 NaCl，故 c(Na )0.2molL-1，D 项正确。26 （14 分） （1）+6 （2 分）（2）4FeOCr 2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O （2 分）（3）氢氧化铁（2 分） ；NaAlO 2、Na 2SiO3（共
15、2 分，每种物质各 1 分）（4）2Al 2O3(熔融) 4Al + 3O2（2 分）（5）加稀硫酸酸化（2 分） （6）冷却结晶（2 分）26过滤、干燥 3Na 2SO4+8C 3Na2S+4CO2+4CO热水会促进 Na2S 水解，而稀碱液能抑制 Na2S 水解410 36 x12 pH 介于 910 之间SO 42 、Cl （每空 2 分，共 14 分）28.（15 分） （1）生成了碱（NaOH） （2 分）.反应生成的 H2O2具有漂白作用（2 分）2H 2O2 = 2H2O +O2 （2 分）（2）长颈漏斗 （1 分）吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等） （2 分）防止空气与氢
16、气混合加热爆炸 （2 分）检验有无水生成 （2 分） Na 2O2+H2=2NaOH （2 分）29 （15 分）（1）氧化反应（2 分） （2）醚键、羰基（2 分）（3）OHCH3H3C +Br2 OHCH3H3CBr +HBr（2 分） MnO2- 6 -（4）CH3H3COCHCH2OHCH3（2 分） （5 ） H3C CCHCOHNH2CH3H（2 分）（6） （5 分）CH3CH2OHH2SO4170H2CCH2O2 OH2CCH2OHCH3 OCH2CH2OHCH3OCH2CHOCH3Na2Cr2O7H2SO4 , O2 OCH2COHCH3CH3CH2OHH2SO4 , OCH
17、2COCH2CH3CH3.（说明：用 Na2Cr2O7的氧化条件也可为 Cu，O 2，；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分。 ）- 1 -理综化学冲刺模拟试题 077下列说法正确的是A血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等.D色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。纸层析法就是一种简单的色谱分析法。8下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是A减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，
18、可用倾析法将固体与溶液分离。B制备阿司匹林时，将反应物置于水浴 8590的锥形瓶中充分反应 510min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。C牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。D由 Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的 H2O2能提高电池的放电效率。9化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：A已知：共价键 CC C=C CH HH键能/ kJmol-1348 610 413 436则可以计算出反应 的 H 为384 kJmol -1CH3(g)+32CH3(g)(g)B将足量 SO2通入 Ba(NO3)
19、2溶液中有沉淀生成的离子方程式， 3SO2+Ba2+2NO3-+2H2O=BaSO4+2NO+2SO 42-+4H+C电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H 2SO4=CuSO4+H2D1000时，Na 2SO4与 H2发生反应：Na 2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) H0，反应达到平衡后，将体系中的 Na2S(s)全部移走，平衡不移动10香石花由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，
20、X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是：A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ DXR 2、WR 2两化合物中 R 的化合价相同- 2 -11下列说法正确的是A按系统命名法， 的名称为 2，3，6三甲基4乙基庚烷B常压下，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点依次增大C肌醇 与葡萄糖 的元素组成相同，化学式均为 C6H12O6，满HOH OHHHOHHOHOHOHH OHOH OHHHOOHCH2足 Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D0.1 mol 的 最多能与含 5.0 mol O OHCH3OCH3O OOONaOH
21、 的水溶液完全反应12直接 NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是A电极 B 材料中包含 MnO2层，MnO 2可起催化作用B电池负极区的电极反应为：BH +8OH +8e =BO +6H2O4C放电过程中，Na + 从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗 1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为 6NA个13某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K +、 Na+、 Fe2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、NO 2- 、CO 32- 现取三份 20mL 该溶液进行如下实验。 第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生; 第二份加入足量
22、 NaOH,经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到 x g 固体; 第三份滴加 0.1mol.L-1酸性 KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为 VmL;另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。根据上述实验，以下说法正确的是：A原混合溶液中只存在 Na+、 Fe 3+ 、SO 42- ，不可能存在 K+、CO 32-B由实验无法推断原混合溶液中是否含有 SO42-C由实验、可判断原混合溶液中是否含有 Fe3+D由实验可判断原混合溶液中存在 Fe2+ .16 （12 分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血
23、。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：负载Na+Na+Na+Na+Na+Na+选择透过膜电极 A 电极 BH2O2OHBH4 +OHBO2 +H2O- 3 -过量废铁屑稀硫酸 反应 过滤搅拌滤渣反应 H2S O4N a N O2减压蒸发碱式硫酸铁N a H C O3硫酸亚铁溶液过滤N O已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是
24、。在实际生产中，反应常同时通入 O2以减少 NaNO2的用量，O 2与 NaNO2在反应中均作 。若参与反应的 O2有 11.2L（标准状况） ，则相当于节约 NaNO2的物质的量为 。碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2+离子，可部分水解生成 Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3 。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4溶液17 （15 分）常见氨基酸中唯一不属于 氨基酸的是脯氨
25、酸。它的合成路线如下：HOC2HCOHN2 C2H5OC2HCOHN2 NHCOHNHCOH6()Cl5乙醇 、 浓硫酸K B H4 、H2O脯氨酸2 5 A BCD五氯酚分离氨水 NHCOHC分离化合物 A 的名称（用系统命名法命名）是 ；反应的类型为 。写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式： 。反应 BC 可看作两步进行，其中间产物的分子式为 C5H7O3N，且结构中含有五元环状结构。写出由 B 反应生成中间产物的化学方程式 。合成路线中设计反应、的目的是 。已知：RNO 2 RNH 2，写出以甲苯和乙醇为原料制备 的合成F e 、 H C lCH3N2CH323路线流程图（无机试
26、剂任选） 。合成路线流程图示例如下：- 4 -H B rC H3C H2B rN a O H 溶液C H3C H2O HC H2C H218 （12 分）煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成CO 和 H2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。已知：H 2(g)、CO(g)和 CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为 285.8 kJmol1 、283.0 kJmol 1 和 1365.5 kJmol1 。反应 2CO(g)4H 2(g) CH3CH2
27、OH(l)H 2O(l) 的 H 。煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：2CO(g)4H 2(g) CH3OCH3(g)H 2O(g)同时发生副反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)、CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)。在温度 250、压强 3.0 MPa 时，某工厂按投料比 V(H2) V(CO) a 进行生产，平衡时反应体系中各组分体积分数如下表：物质 H2 CO CO2 (CH3)2O CH3OH H2O体积分数 0.54 0.045 0.18 0.18 0.015 0.03250时反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)的平衡常数为
28、 ；投料比 a ；该工厂用 100 吨煤（含炭 80%、气化为 CO 的利用率为 90%）在该条件下可生产多少吨二甲醚？（写出计算过程）19 （15 分）过硫酸钾（ ）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾） ，SOSOKK80以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：硫酸硫酸铵电解 搅拌 过滤 提纯 过硫酸钾硫酸 、 硫酸钾过硫酸铵滤液硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式 。已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量质 子 交 换 膜醋 酸呼 气 O2H2XXPt
29、 Pt微 处 理 器 液 晶 显 示 屏2040608010305070硫 酸 铵 过 硫 酸 铵过 硫 酸 钾硫 酸 钾溶解度（g） 温 度 （ ）- 5 -水中， ，干燥。样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：步骤 1：称取过硫酸钾样品 0.3000 g 于碘量瓶中，加入 30 mL 水溶解。步骤 2：向溶液中加入 4.000 g KI 固体（略过量） ，摇匀，在暗处放置 30 min。步骤 3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用 0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗 Na2S2O3标准溶液 21.00 mL。（已知反应：I
30、 22S 2O32 2I S 4O62 ）若步骤 2 中未将碘量瓶“在暗处放置 30 min”，立即进行步骤 3，则测定的结果可能 （选填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） ；上述步骤 3 中滴定终点的现象是 。根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为 。为确保实验结果的准确性，你认为还需要 。将 0.40 mol 过硫酸钾与 0.20 mol 硫酸配制成 1 L 溶液，在 80 条件下加热并在 t 时刻向溶液中滴加入少量 FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（ H+浓度未画出） 。图中物质 X 的化学式为 。20 （14 分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染
31、料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na 2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：无水芒硝过量炭粉煅烧 碱浸 精制气体稀碱液硫化钠晶体A上述流程中“碱浸”后，物质 A 必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧” ；若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应SO42-S28-0.4.20.81.0.6X离子或分子的物质的量浓度 （molL-1） 2.44.8收集到气体Y的体积（标准状况，L）时 间tY- 6 -方程式为 。上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。取硫化钠晶体（含少量 NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH4，则
32、此时溶液中 c( S2 ) 。（已知： 常温时CuS、Cu(OH) 2的 Ksp 分别为 8.81036 、2.210 20 ）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的 pH和 x（ x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示） 。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。某毛纺厂废水中含 0.001 molL1 的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含 0.002 molL1 NaClO）按 1:2 的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。答案7 8 9 10 11 12 13D C B D A B D16Al 3+ 加快反应速率氧化剂 2
33、mol2Fe(OH) 2+2H 2O Fe2(OH)42+2H +D （每空 2 分，共 12 分）172氨基-1,5-戊二酸 取代（或酯化）反应 H2NC2OH .252COHN2 NHCOHOC3H2O提纯脯氨酸CH3 CH3NO2C3NH2CH32OCH3 C3O2C3 CH3N2CH3浓 H N O3F e 、 H C l氧化剂浓 H2S O4浓 H2S O4C3 K B H 4 、 H 2 O（除第题 5 分外，其余每空 2 分，共 15 分）18CH 3CH2OHH 2O4e CH3COOH4H 20186142108. 1.0.510.9.5.08.5.0406801x pHpH
34、x汞 去 除 率 （ %）- 7 -343.7 kJmol 1721.9生成 DME 的 CO 转化率为：(0.182)0.60.6m(DME) 90%0.6 4682.8 t10t8%212（除第题 4 分外，其余每空 2 分，共 12 分）192SO 42 2H + S2O82 H 2电解在不超过 80的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤偏小 最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且 30 s 不变色94.50%（或 0.9450）重复上述实验步骤 12 次H 2O2（除第题 3 分外，其余每空 2 分，共 15 分）20过滤、干燥 3Na 2SO4+8C 3Na2S+4CO2+4CO
35、热水会促进 Na2S 水解，而稀碱液能抑制 Na2S 水解410 36 x12 pH 介于 910 之间.SO 42 、Cl （每空 2 分，共 14 分）- 1 -理综化学冲刺模拟试题 037 下列说法正确的是A道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识B塑料袋在全球“失宠” ，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解C炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D木糖醇（C 5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体8 用 NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCHCl 3的分
36、子数 0.1NAB1molNH 3中含有 3NA对电子对C9.2gNO 2和 N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于 0.2NADVL a molL -1的氯化铁溶液中，若 Fe3+的数目为 NA， 则 Cl-的数目大于 3NA9 下列实验的相关描述正确的是A快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法B常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液C甲装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱
37、液的棉花堵住试管口。10下列化学用语书写正确的是ANaHS 水解反应：HS + H2O H3O+ S2B1mol 的 Cl2通入含 1mol FeI2的溶液中：2Fe 2 2I 2Cl 22Fe 3 4Cl I 2C碳酸氢钠溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：2HCO 3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3+ CO32 + 2H2OD向明矾溶液中加入碳酸氢钠：Al 3 3HCO 3-=Al(OH)33CO 211图示与对应的叙述相符的是- 2 -A图甲表示硫酸和硫酸铝混合溶液中加入 NaOH 溶液，沉淀质量与加入 NaOH 溶液体积的关系B图乙表示 25时，用 0.1 molL-1盐酸滴
38、定 20 mL 0.1 molL-1NaOH 溶液时 pH 随加入盐酸体积的变化C图丙表示 t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D根据图丁可判断某可逆反应的正反应是吸热反应12CPAE 是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：.下列说法正确的是A可用 FeCl3溶液检测上述反应是否有 CPAE 生成B通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应C咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上D1 mol CPAE 与 H2反应，最多可消耗 8 mol H213高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述错误的是A放
39、电时正极附近溶液的碱性增强B放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被还原C充电时阳极反应为：Fe（OH） 3 - 3e + 5OH- FeO42- + 4 H2OD充电时锌极与外电源正极相连26 （15 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径 ADCBFE，B、C、D、E、F 的简单离子的电子数为 10，且原子的最外层电子数的关系为 A+D=B+F=8。请回答：（1）B 与 E 可形成离子化合物 E3B，试写出它的电子式：_。（2）已知 B2A4与 BA3具有相似的性质，B 2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，
40、且产物对大气无污染，其化学反应方程式： 。（3）含 F 元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量 BA4D 的水溶液，再滴入 BA3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是 。 （用离子方程式表示）- 3 -（4）在 10L 的密闭容器中，通入 1molB2气体和 3molA2气体，一定温度下反应生成 BA3气体，当反应达到平衡时，B 2的浓度为 0.01molL-1，同时放出约 83.2 kJ 的热量，此时 B2反应物的转化率 a(B2)为 ，该反应的热化学方程式 。.（5） 已知 A、B、C 三种元素组成的一种离子化合物 B2A4C2，其溶液显酸性，原因为 。 （用文字说明原因） A、B、C 三种
41、元素组成的另一种离子化合物 B2A4C3，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物 。27 （14 分）pC 类似 pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110 -3mol/L，则该溶液中溶质的 pC=-lg110-3=3。右图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pCpH 图。请回答下列问题：（1）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡有： （用方程式表示）（2）在 pH=12 时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为_。（3）H 2CO3一级电离平衡常数的数值 Ka1 、二级电离平衡常数的表达式 Ka2= （4
42、）已知某温度下 Li2CO3的 Ksp为 1.6810-3，将适量 Li2CO3固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，饱和 Li2CO3溶液中 c(Li+)0.15 molL -1。c(CO 32-)0.075 molL -1若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL0.125 molL-1 Na2CO3 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。（5）请画出 t1时刻后 Li+和 CO32 浓度随时间变化的关系图（用虚线表示 Li+ ，实线表示CO32 ） 。28 （15 分）淀粉水解的产物（C 6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：
43、 将 11 的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至 8590，保持 30 min，然后逐渐将温度降至 60左右； 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； 控制反应液温度在 5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO 3与 98%H2SO4的质量比为 2：1.5）溶液； 反应 3h 左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O612HNO 33H 2C2O49NO 23NO9H 2OC6H12O68HNO 36CO 28NO10H 2O - 4 -3H2C2O42HNO 36CO 22NO4H 2O请
44、回答下列问题：（1）实验加入 98%硫酸少许的目的是： 。（2）冷凝水的进口是 （填 a 或 b） ；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。（5）当尾气中 n(NO2):n(NO)1：1 时，过量的 NaOH 溶液能将 NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO 2NO2NaOH2NaNO 2H 2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是 、缺点是 。（6）将产品在恒温箱内约 90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用 KMnO4标准溶液滴定，该反应的离
45、子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H 2O称取该样品 0.12 g，加适量水完全溶解，然后用 0.020 molL-1的酸性 KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应） ，此时溶液颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。29 （14 分） （14 分）已知：分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃可发生如下反应：A、B、C、D、E、F、G 分别表示一种有机物，其中 G 是一种高聚物，其合成线路图（1） 中含有的官能团的名称是_。CHOCHO（2）B 反应生成 C
46、 的化学方程式为_。（3）E 的结构简式为_。G 的结构简式为_。（4）上图所示反应中属于加成反应的共有_个。（5）化合物 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构CHOCHO简式：_。- 5 - 能与 FeCl3溶液发生显色反应 苯环上只有两个取代基，且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子答案7B 8D 9C 10D 11A 12C 13D26. （15 分） （2 分）（2） （2 分）（3）Al 3+6F-=AlF63-（2 分）（4）90% N 2（g）+3H 2（g）2NH3(g) H=-92.4KJmol -1（2 分）（5）NH 4+的水解程度大于 NO2-的水解程
47、度 （2 分）取少量两种溶液，分别滴加稀硫酸加热，产生红棕色气体的为 NH4NO2；取少量两种溶液，分别滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的为 NH4NO2。 （3 分）【注】实验步骤 1 分，需有“取样加入” ，否则不给分方法原理 2 分，需有正确结果判断，否则不给分- 6 -28.(1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）2 分(2) a 2 分 温度过高 、硝酸浓度过大，导致 H2C2O4进一步被氧化 2 分。(3) 碘水或 KI-I2 溶液 2 分(4)布氏漏斗、吸滤瓶 （安全瓶、抽气泵不作为主要仪器） 2 分 (5) 优点：提高 HNO3利用率(或循环使用氮氧化物) 1 分 缺点：NO x（或氮氧化物）吸收不完全 1 分无色 紫红色（或淡紫色）1 分 84.0% 2 分29.（14 分） （1）( 2 分) 碳碳双键、醛基（错别字不给分）(1) ( 2 分)略 （条件没写或配平错酌情扣 1 分）.(3) ( 4 分) E 的结构简式 G 的结构简式（略）(4) ( 2 分) 3(5) ( 4 分)略 （每写出个同分异构体得 1 分，若写错的要与写对抵消后计分）CH2OHCH2OH
