1、2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学试题1. 水(H 2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H 2O”表示的是( )A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰【答案】D【解析】A. 水晶是二氧化硅，A 错误；B. 可燃冰是甲烷水合物，B 错误；C. 干冰是二氧化碳，C 错误；D. 冰是水，化学式为 H2O，D 正确，答案选 D。2. 下列过程包含化学变化的是( )A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化【答案】B【解析】A. 碘的升华是状态的变化，属于物理变化，A 错误；B. 粮食酿酒中有新物质产生，是化学变化，B 错误；C. 氧气液化是状态的变
2、化，属于物理变化，C 错误；D. 积雪融化是状态的变化，属于物理变化，D 错误，答案选 B。点睛：有新物质生成的变化是化学变化，因此掌握物理变化与化学变化的区别是解答的关键。另外从化学键的角度分析在化学变化中既有化学键的断裂，也有化学键的生成。3. Co在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是( )A. 27 B. 33 C. 60 D. 87【答案】A【解析】根据原子的符号可判断该原子的质子数是 27，答案选 A。点睛：掌握原子组成的表示方法是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此 进行相关的判断。另外还需要注意掌握质子数、中子数、质量数以及核外电子
3、数之间的数量关系。4. 炼铁过程中存在反应：CaOSiO 2 CaSiO3。该反应属于( )A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【答案】A【解析】该反应是两种化合物生成一种化合物的反应，属于化合反应，答案选 A。5. 下列化学用语表示正确的是( )A. 苯的结构简式：C 6H6B. NaCl的电子式：Na C. Mg2 的结构示意图：D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2=Ca2 Cl【答案】B【解析】A. 苯的结构简式： ，A 错误；B. NaCl 是离子化合物，电子式：，B 正确；C. Mg 2 的结构示意图： ，C 错误；D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2
4、Ca 2 2Cl ，D 错误，答案选 B。点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。6. 下列气体可用下图所示方法收集的是( )排空气集气法A. H2 B. Cl2 C. NO2 D. CO2【答案】A【解析】根据装置图可知该气体采用向下排空气法收集，A、氢气密度小于空气，采用向下排空气法收集，A 正确；B、氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集，B 错误；C、NO 2密度大于空气，采用向上排空气法收集，C 错误；D、CO 2密度大于空气，采用向上排空气法收集，D 错误；答案选 A。点睛：掌握常见气体的性
5、质、收集方法是解答的关键，归纳如下：排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。另外也可以采用排液法，例如排饱和食盐水收集氯气，或者直接利用真空袋收集气体等。7. 下列物质属于离子化合物的是( )A. HCl B. K2O C. CO D. N2【答案】B8. 4NH35O 2 4NO6H 2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( )A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与 O
6、2能 100%转化为产物【答案】C【解析】A. 增大反应物浓度能加快反应速率，A 错误；B. 降低温度能减小反应速率，B 错误；C. 使用催化剂能加快反应速率，C 正确；D. 反应是可逆反应，NH 3与 O2不可能 100%转化为产物，D 错误，答案选 C。9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )A. 食盐NaCl B. 铁红Fe 3O4C. 明矾Al 2(SO4)3 D. 烧碱Ca(OH) 2【答案】A【解析】A. 食盐的化学式为 NaCl，A 正确；B. 铁红的化学式为 Fe2O3，B 错误；C. 明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O，C 错误；D. 烧碱的化学式为 NaOH
7、，D 错误，答案选 A。10. 在含有大量 OH 、Ba 2 、Cl 的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A. H B. Ag C. NO D. SO【答案】C【解析】A. H 与 OH 不能大量共存，A 错误；B. Ag 与 OH 、Cl 均不能大量共存，B 错误；C. 硝酸根与三种离子均不反应，可以大量共存，C 正确；D. 硫酸根与钡离子不能大量共存，D错误，答案选 C。11. K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于( )A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质【答案】C【解析】K 2FeO4是由金属阳离子和酸根离子组成的盐，答案选 C。12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( )A. 易
8、挥发 B. 无吸水性C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化【答案】D【解析】A. 浓硫酸难挥发，A 错误；B. 浓硫酸具有吸水性，B 错误；C. 浓硫酸密度比水的大，C 错误；D. 浓硫酸常温下能使铝片钝化，D 正确，答案选 D。点睛：浓 H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。另外需要注意钝化是化学变化，常温下铝或铁在浓硫酸或浓硝酸中均发生钝化。13. 下列装置可用于固体和液体分离的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】可用于固体和液体分离的是过滤，则 A、该装置是分液，A 错误；B、该装置是过滤，B正确；C、该操作是向容量瓶中转移液
9、体，C 错误；D、该装置是洗气瓶，D 错误，答案选B。14. 下列关于淀粉的说法正确的是( )A. 化学式为 C6H12O6 B. 不属于糖类C. 不能发生水解反应 D. 常温下其水溶液遇碘变蓝【答案】D【解析】A. 淀粉的化学式为(C 6H10O5)n，A 错误；B. 淀粉属于糖类，且属于多糖，B 错误；C. 淀粉能发生水解反应，最终生成葡萄糖，C 错误；D. 常温下其水溶液遇碘变蓝色，D 正确。答案选 D。15. 反应 2AlMoO 3=MoAl 2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是( )A. Al是氧化剂 B. MoO 3被氧化C. Al失去电子 D. MoO 3
10、发生氧化反应【答案】C【解析】A. 铝元素化合价升高，Al 是还原剂，A 错误；B. Mo 元素化合价降低，得到电子，MoO3被氧化，B 错误；C. 铝元素化合价升高，Al 失去电子，C 正确；D. MoO 3发生还原反应，D错误，答案选 C。点睛：掌握氧化还原反应的有关概念、准确判断出有关元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。16. 下列物质能与 SiO2反应的是( )A. 水 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 氢氟酸
11、【答案】D【解析】A. 二氧化硅与水不反应，A 错误；B. 二氧化硅与盐酸不反应，B 错误；C. 二氧化硅与硫酸不反应，C 错误；D. 二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，D 正确，答案选D。17. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. H2SO4溶液与氨水反应：H OH =H2OB. CuO与稀盐酸反应：CuO2H =Cu2 H 2OC. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl 33OH =Al(OH)33Cl D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl 22OH =2ClO H 2O【答案】B【解析】A. 一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，A 错误；B. CuO 与稀盐酸反应：C
12、uO2H Cu 2 H 2O，B 正确；C. AlCl 3在溶液中完全电离，应该用离子符号表示，C 错误；D. Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D 错误。答案选 B。18. 下列过程放出热量的是( )A. 甲烷燃烧 B. 碳酸钙分解C. 液氨汽化 D. 化学键断裂【答案】A【解析】A. 甲烷燃烧放热，A 正确；B. 碳酸钙分解吸热，B 错误；C. 液氨汽化吸热，C 错误；D. 化学键断裂吸热，D 错误，答案选 A。点睛：注意放热反应或吸热反应是相对于化学变化的，物理变化中的放热或吸热不能称为放热反应或吸热反应，例如选项 C。19. 下列实验方案能达到目的的是( )A. 用 N
13、aOH溶液除去 CO2中的 HClB. 用加热的方法除去 NaHCO3固体中的少量 NaClC. 用丁达尔效应鉴别 Al(OH)3胶体和 Na2SO4溶液D. 用酚酞溶液鉴别 NaOH溶液和 KOH溶液【答案】C【解析】A. 氢氧化钠溶液也与氯化氢反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去 CO2中的 HCl，A错误；B. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去 NaHCO3固体中的少量 NaCl，B 错误；C. 胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别 Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液，C 正确；D. NaOH 溶液和 KOH溶液均显碱性，不能用酚酞溶液鉴别 NaOH溶液和
14、KOH溶液，D 错误，答案选 C。20. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li2H 2O=2LiOHH 2。电池工作时，下列说法错误的是( )A. 金属锂作负极B. 电子从锂电极经导线流向镍电极C. 海水作为电解质溶液D. 可将电能转化为化学能【答案】D【解析】A. 锂失去电子，金属锂作负极，A 正确；B. 锂是负极，电子从锂电极经导线流向镍电极，B 正确；C. 海水作为电解质溶液，C 正确；D. 原电池可将化学能转化为电能，D 错误。答案选 D。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正
15、极，溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。但在判断正负极时除了要考虑电极的活性以外，还需要考虑电解质溶液的性质，例如铝、镁、氢氧化钠溶液组成的原电池中铝是负极。21. 下列有机反应属于酯化反应的是( )A. CH2=CH2Br 2CH 2BrCH2BrB. 2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2OC. CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2OD. CH42O 2 CO22H 2O【答案】C22. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y 的单质是空气中含量最多的气体，Z 原子的最外层电子数是其内
16、层电子数的 3倍，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A. X位于元素周期表中第 2周期A 族B. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C. X、Y、Z 的非金属性依次减弱D. 由 Z和 W组成的化合物不止一种【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 16。Y 的单质是空气中含量最多的气体，Y 是 N。Z 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z 是 O；W 是短周期中金属性最强的元素，W 是 Na，则 X的最外层电子数是165614，因此 X是 C。则 A. 碳元素位于元素周期表中第 2周期A 族，A 错误；
17、B. 原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)，B 错误；C. X、Y、Z 的非金属性依次增强，C 错误；D. 由 Z和 W组成的化合物不止一种，即氧化钠和过氧化钠，D 正确，答案选 D。点睛：准确判断出元素的种类是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用，注意元素周期律与元素及其化合物知识的综合应用。23. 某混合物由 Fe、Fe 2O3和 FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于 100 mL 1.25 molL1 硫酸中，生成 0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液 X，测得溶液 X中 c(H )为 0.5 molL1 (溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是( )A. 混合
18、物中 Fe2O3的物质的量为 0.025 molB. 混合物中 FeCO3的物质的量为 0.03 molC. 若溶液 X遇 KSCN溶液显红色，则溶液 X中 n(Fe2 )n(Fe 3 )0.1 molD. 若溶液 X中 n(Fe2 )n(Fe 3 )，则混合物中 n(Fe)n(Fe 2O3)n(FeCO 3)0.08 mol【答案】A【解析】A、设混合物中 Fe、Fe 2O3和 FeCO3的物质的量分别是 xmol、ymol、zmol。硫酸的物质的量是 0.125mol，反应后氢离子的物质的量是 0.05mol，则剩余硫酸是 0.025mol，消耗硫酸是 0.1mol。生成气体的物质的量是
19、0.56L22.4L/mol0.025mol，发生的反应有FeCO3+H2SO4FeSO 4+H2O+CO2、Fe 2O3+3H2SO4Fe 2(SO4)3+3H2O、Fe 2(SO4)3+Fe3FeSO 4、Fe+H 2SO43FeSO 4+H2，因此 z+3y+xy0.1、z+xy0.025，解得y0.025，A 正确；B、根据以上分析可知不能确定混合物中 FeCO3的物质的量，B 错误；C. 若溶液 X遇 KSCN溶液显红色，说明铁离子过量，因此根据电荷守恒可知溶液 X中 n(Fe2 )n(Fe 3 )0.1 mol，C 错误；D. 若溶液 X中 n(Fe2 )n(Fe 3 )，说明生成
20、的气体全部是二氧化碳，因此根据碳原子守恒可知 n(FeCO3)0.025mol。设 X中硫酸亚铁和硫酸铁的物质的量分别是 amol、bmol，则 a2b、a+3b0.1，解得 a0.04、b0.02，所以根据铁原子守恒可知单质铁的物质的量是 0.04mol+0.04mol0.025mol20.025mol0.005mol，则混合物中 n(Fe)n(Fe 2O3)n(FeCO 3)0.055 mol，D 错误，答案选 A。24. （1）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。下列气体的排放会导致酸雨形成的是_(填字母，下同)。a. CH4 b. CO c. SO 2下列处理废水的方法属于
21、中和法的是_。a. 用熟石灰处理废水中的酸b. 用臭氧处理废水中的氰化物c. 用铁粉回收废水中的铜下列做法会造成土壤重金属污染的是_。a. 作物秸杆露天焚烧b. 废干电池就地填埋c. 废旧塑料随意丢弃（2）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素 A、维生素 C、钙、铁等，其中：属于人体所需微量元素的是_。属于脂溶性维生素的是_。可为人体提供能量的是_、_和_。（3）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是_；属于硅酸盐材料的是_；属于高分子材料的是挤塑板和_。吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附 NO2的过程中，会伴有 C与 N
22、O2的反应，产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：_。LiMn 2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过 MnO2与 Li2CO3煅烧制备，同时还生成 CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：_。【答案】 (1). c (2). a (3). b (4). 铁 (5). 维生素 A (6). 糖类 (7). 蛋白质 (8). 脂肪 (9). 铝箔 (10). 瓷砖 (11). 聚氯乙烯膜 (12). 2C2NO 2=2CO2N 2 (13). 8MnO22Li 2CO3 4LiMn2O42CO 2O 2【解析】 （1）SO 2气体的排放会导致酸雨形成，答案选 c；a. 用熟石灰处理
23、废水中的酸属于中和法，a 正确；b. 用臭氧处理废水中的氰化物发生氧化还原反应，b 错误；c. 用铁粉回收废水中的铜发生氧化还原反应，c 错误；答案选 a；a. 作物秸杆露天焚烧会造成大气污染，a 错误；b. 废干电池就地填埋造成土壤重金属污染，b 正确；c. 废旧塑料随意丢弃会造成白色污染，c 错误，答案选 b；（2）属于人体所需微量元素的是铁。属于脂溶性维生素的是维生素 A。可为人体提供能量的是蛋白质、脂肪、糖类。 （3）铝箔属于金属材料；瓷砖属于硅酸盐材料；挤塑板、聚氯乙烯膜属于高分子材料。活性炭吸附 NO2的过程中，会伴有 C与 NO2的反应，产物为两种常见无毒气体，根据原子守恒可知应
24、该是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为 2C2NO 22CO 2N 2。LiMn 2O4可通过 MnO2与 Li2CO3煅烧制备，同时还生成 CO2和一种单质，根据化合价变化可判断单质应该是氧气，即氧元素失去电子，该反应的化学方程式为 8MnO22Li 2CO3 4LiMn2O42CO 2O 2。25. （1）认识有机化合物的结构与类别有助于理解其性质。下列有机化合物与苯甲酸( )互为同系物的是_(填字母，下同)。a. b. c. 下列有机化合物易溶于水的是_。a. 苯 b. 乙烷 c. 乙醇下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛的是_。a. 水 b. 银氨溶液 c. 稀硫酸（2）扁桃酸( )是一种重
25、要的化工原料。扁桃酸分子中有_种不同化学环境的氢。扁桃酸中含氧官能团的名称为_和_。1 mol 扁桃酸最多能与_mol 金属钠反应（3）化合物 C是一种医药中间体，由 A制备 C的物质转化路线如下：A B C1 个 A分子中一定共平面的碳原于有_个。B 暴露在空气中易变色，其原因是_。化合物 X的分子式为 C3H5O2Cl，其结构简式为_。D 是 B的一种同分异构体。D 能发生银镜反应，也能与 NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上的一氯代物有 2种。写出符合条件的 D的一种结构简式：_。【答案】 (1). a (2). c (3). b (4). 6 (5). 羟基 (6). 羧基 (7).
26、2 (8). 7 (9). 酚羟基易被空气中的氧气氧化 (10). ClCOOC 2H5 (11). OHCCH2COOH或 OHCCH2COOH【解析】 （1）结构相似、分子组成相差若干个 CH2原子团的有机物互为同系物，苯甲酸与苯乙酸互为同系物，苯乙醛与苯酚不属于羧酸类，答案选 a。a. 苯难溶于水，a 错误；b. 乙烷难溶于水，b 错误；c. 乙醇易溶于水，c 正确，答案选 c；a. 乙酸和乙醛均易溶于水，不能鉴别，a 错误；b. 乙醛能发生银镜反应，可以用银氨溶液鉴别，b 正确；c. 乙酸和乙醛均与稀硫酸不反应，不能鉴别，c 错误，答案选 b；（2）根据扁桃酸的结构简式可知分子中有 6
27、种不同化学环境的氢。扁桃酸中含氧官能团的名称为羟基和羧基。羟基和羧基均与钠反应，扁桃酸最多能与 2mol金属钠反应；（3）A 是对羟基苯甲醛，因此 1个 A分子中一定共平面的碳原于有 7个。B 分子中含有酚羟基，酚羟基易被空气中的氧气氧化，因此 B暴露在空气中易变色。化合物 X的分子式为 C3H5O2Cl，根据 B与 C的结构简式可知X的结构简式为 ClCOOC2H5。D 是 B的一种同分异构体。D 能发生银镜反应，含有醛基，也能与 NaHCO3溶液反应放出气体，含有羧基，且苯环上的一氯代物有 2种，则符合条件的 D的一种结构简式为 或 。26. 有关物质的转化关系如下图所示。A 是生石灰的主
28、要成分，B 是一种具有漂白性的无色气体，D 是一种常见的无色液体，F 是某种补血剂的有效成分，C 是一种常见的强酸，H 的摩尔质量为 72 gmol1 。（1）A 的化学式为_。（2）D 的电子式为_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）写出反应的离子方程式：_。【答案】 (1). CaO (2). (3). 4CaSO3 3CaSO4CaS (4). 2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 【解析】A 是生石灰的主要成分，A 是氧化钙。B 是一种具有漂白性的无色气体，B 是二氧化硫，E 是亚硫酸钙。D 是一种常见的无色液体，D 是水，F 是某种补血剂的有效成分，F 是亚铁盐，G
29、 是一种常见的强酸，H 的摩尔质量为 72 gmol1 ，因此 H是 CaS，K 是 CaSO4，则 G是硫酸，C 是铁盐。 （1）根据以上分析可知 A的化学式为 CaO；（2）D 是水，电子式为；（3）根据以上分析可知反应的化学方程式为 4CaSO3 3CaSO4CaS。 （4）反应的离子方程式为 2Fe3 SO 22H 2O2Fe 2 SO 42 4H 。点睛：掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，解答框图题的关键是寻找突破点，常见的突破点是特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，答题时需要灵活应用。27. 自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有
30、机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳 )。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤 1：量取 50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通 N2，并维持一段时间(装置见右图，夹持类仪器省略)。步骤 2：再向水样中加入过量的 K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成 CO2)，加热，充分反应，生成的 CO2完全被 100 mL 0.205 molL1 的 Ba(OH)2溶液吸收。步骤 3：将吸收 CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成 500 mL溶液。量取 25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加
31、 0.050 00 molL1 的 H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2H 2C2O4=BaC2O42H 2O恰好完全反应时，共消耗 H2C2O4溶液 20.00 mL。（1）步骤 1的目的是_。（2）计算水样的总有机碳(以 mgL1 表示)，并写出计算过程。_（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是_。（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为 CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。请补充完整改进后的实验方案：取 V L的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成 CO2的物质的量为 n1 mol；_，测定生成CO2的物质的
32、量为 n2 mol。利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为_mgL 1 (用含字母的代数式表示)。【答案】 (1). 将水样中的 CO 和 HCO 转化为 CO2，并将 CO2完全赶出 (2). n(H 2C2O4) 1.00010 3 mol，与 H2C2O4反应的 Ba(OH)2的物质的量n1Ba(OH)2n(H 2C2O4)1.00010 3 mol与 CO2反应的 Ba(OH)2的物质的量 n2Ba(OH)2 1.00010 3 mol 5.00010 4 mol，由水样中有机物转化而成 CO2的物质的量，n(CO 2)n 2Ba(OH)25.00010 4 mol，水样中有机物所含碳
33、元素的物质的量 n(C)n(CO 2)5.00010 4 mol，水样的总有机碳120 mgL 1 (3). 加热过程中，损失了部分易挥发有机物 (4). 向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通 N2，维持一段时间 (5). 【解析】 （1）碳酸盐与稀硫酸反应生成二氧化碳，则步骤 1的目的是将水样中的 CO32 和HCO3 转化为 CO2，并将 CO2完全赶出。 （2）n(H 2C2O4) 1.00010 3 mol，与 H2C2O4反应的 Ba(OH)2的物质的量n1Ba(OH)2n(H 2C2O4)1.00010 3 mol。与 CO2反应的 Ba(OH)2的物质的量 n2Ba(OH)21.00010 3 mol 5.00010 4 mol，由水样中有机物转化而成 CO2的物质的量，n(CO 2)n 2Ba(OH)25.00010 4 mol，水样中有机物所含碳元素的物质的量 n(C)n(CO 2)5.00010 4 mol，水样的总有机碳120 mgL 1 ；（3）由于加热过程中损失了部分易挥发有机物，因此测定的水样总有机碳一般低于实际值。 （4）由于碳酸盐能与水反应生成二氧化碳，则另一种方案为向另一份水样中加入足量硫酸，则根据碳原子守恒可知所取水样的总有机碳为 mgL 。
