吉林省吉林市第一中学2015-2016学年高一4月月考试题（8科8份）.zip

12015-2016 学年吉林一中高一下学期四月考地理测试卷评卷人 得分 一、单项选择（注释）1、读世界 人口增长统计图，回答 1～3 题。1．世界人口从 1804 年 10 亿到 2011 年 70 亿历时 200 余年，人口增长时快时慢，增长最慢的时段是( )A．1804～1927 年 B．1927～1959 年C．1959～1974 年 D．1974～1987 年2．预计人口从 70 亿增长到 90 亿的速度将逐渐减慢，其原因主要是( )A．计划生育政策的落实 B．生育观念的改变C．科学技术的进步 D．资源短缺日益严重3．制约世界人口数量的首要因素是( )A．自然资源 B．科技水平C．开放程度 D．消费水平2、2009 年，北京市在优先保证高端、高效、高辐射力优势产业用地供应的原则下 ，制定了城市建设土地供应计划(如下图所示)。读图，回答（1）～（2）题。（1）商业服务用地较少的原因是( )A．公用事业的发展B．工业仓储增加太快C．金融业和工矿业的发展D．商业服务业高度集聚（2）该土地供应计划最有利于该市( )A．改善人居环境 B．促进工业发展C．调整产业结构 D．推动科教事业3、下图示意我国某城市用地选择方案。该城市主导风向为东北风。图中河流以北和以西地区是生态保护用地，以东是城市用地。读图回答 1～2 题。21．在此城镇想规划一新的化学工业园区，甲、乙、丙、丁四地中最合理的是( )A．甲地 B．乙地C．丙地 D．丁地2．城市空间布局现状中，影响居民生活的最主要问题是( )A．工业区位置太偏，不利于工人上下班B．有多条公路穿过市区，易出现交通拥堵C．河流穿过城区，经常有洪水威胁D．铁路穿城而过，南北联系不便，噪音严重4、下图 2 是我国 1953 年和 2010 年人口金字塔图。读图完成 1～2 题 。1．据图判断，以下叙述正确的是（ ）A. a 图所示人口增长特点是高出生率、高死亡率、高自然增长率B. b 图所示人口增长特点是高出生率、低死亡率、高自然增长率C. a 图表示 1953 年的人口结构，人口老龄化问题显著D. b 图表示 2010 年的人口结构，0-14 岁男性多于女性2．从 1953 年到 2010 年，我国（ ）A．人口增长模式不变B．人口增长速度加快C．社会养 老负担加重D．劳动力日益短缺5、下图分别为 1978~2012 年期间,我国甲、乙、丙、丁四地区人口变动统计情况图(图 9)以及影响人口迁移的因素图(图 10)。读图,回答 1～2 题。图 10图 931. 图 9 中乙、丁曲线所代表的地区（ )A. 人口增长速度日趋缓慢 B. 人口总量不断增加C. 乙人口老龄化日趋严重 D. 丁外来劳动力日趋增多2. 上面两图中最可能反映当前山东半岛人口变动情况及原因的是（ ) ( )A. 甲 ②⑥ B. 乙 ④⑤ C. 丙 ①④ D. 丁 ①③6、读中国 2000 年和 2050 年人口年龄性别构成图，2000 年与 2050 年中国人口的年龄性别结构的共同特点是( )①人口总量庞大 ②人口增长快 ③少年人口男性多于女性 ④老年人口女性多于男性A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④7、结合下图回答下列关于图中①②③④各阶段，我国人口增长状况的说法，正确的是 ( )A．①阶 段，人口出生率大幅下降， 导致人口自然增长率降低B．②阶 段，人口生产暂处于低出生率、低死亡率、低自然增长率阶段C．③阶段，人口生产处于高出生率、低死亡率、高自然增长率阶段D．④阶段，经济的快速发展导致人口自然增长率下降8、下面是“世界某区域农业地域类型分布图” 。图中M 地农业地域类型形成的主导区位因素是（ ）4A．市场需求量大 B．地广人稀，土地租金低C．交通便捷 D．气候温和湿润，草原面积广大9、下面的甲图为 1949 年以来中国人口增长曲线图，乙图为 2010 年中国人口性别、年龄结构统计图。有关图中内容的表述，正确的是( )A．甲图中①时段人口增长特点为高出生率、低死亡率、低自然增长率B．乙图中 A 年龄段人口比重受甲图中①时段人口增长特点的影响大C．甲图中③时段人口增长特点造成乙图中 B 年龄段性别失衡D．乙图中 B 年龄段以后，青少年人口比重将持续减少10、城市商务活动空间布局滞后于城市空间地域扩张。读广州市 1990 年～2007 年商务活动重心坐标变化图，回答 1～2 题。1．下列有关广州市商务活动空间重心坐标变化的叙述，正确的是( )A．历年来商务活动空间重心偏移方向几乎未发生改变B．历年来商务活动空间重心徧移距离呈逐年下降趋势C．2000 年～2007 年商务活动空间重心偏移距离最大D．2000 年～2007 年商务活动空间重心偏移方向未发生本质的变化2．依据广州市商务活动空间重心变化，推测广州城市主体扩展方向是( )A．向北 B．向南C．向东 D．向西11、下图中人口迁移率指人口迁移数与总人口的比值，正值为迁入。如果 A、B、C、D 各代表一个国家，则下面四组国家中最可能的是A．埃塞俄比亚、沙特阿拉伯、德国、日本B．美国、德国、越南、埃及C． 日本、中国、越南、匈牙利D．科威特、索马里、葡萄牙、德国 12、我国某地形区面 积为 10.89×104km2,1 月均温为-21℃～-18℃,7 月均温为521℃～22℃。下图示意该地形区 1954 年和 2005 年土地利用构成情况,读图回答 1～3题。1.关于该地形区耕地面积变化原因的叙述,正确的是( )①城市化水平较低②外来人口的大量涌入③国家对粮食的大量需求④人多地少,人口压力大A.①② B.③④ C.①④ D.②③2.与 20 世纪 50 年代相比,目前该地区农业生产面临的突出问题是( )A.劳动力短缺 B.低温冷害更严重C.人均耕地面积减小 D.洪涝灾害更频繁3.该地实现农业可持续发展可采取的措施是( )A.退耕还草,发展大牧场放牧业B.退耕还湿,发展生态农业C.调整农业结构,发展水果园艺业D.扩大耕地面积,进行规模化生产13、粗放农业增加农业产出的主要手段是A．提高单位面积产量 B．扩大土地面积C．投入较多的生产资料 D．投入较多的劳动力14、若此图表示第二次世界大战后世界人口迁移的主要方向，则该图可能表示( )A．从北美迁入拉美 B．从亚洲迁往拉美C．从非洲迁往西亚 D．从欧洲迁往亚洲15、不与环境人口容量正相关的因素是( )A.资源数量 B.科技发展水平C.消费水平 D.人类社会发展阶段16、 “婴儿潮”指的是在某一时期及特定地区，出生率大幅度提升的现象。读“中国工作年龄人口(14～64 岁)占总人口的比例图” ，回答 3～4 题。63．③～④工作年龄人口比重呈下降趋势的原因是( )A．出生率下降B．就业率下降C．人口老龄化上升D．就业结构趋于合理4．1980 至 2015 年工作年龄人口比重较大且呈上升趋势，对我国社会经济可能产生的影响是( )①提供充足的劳动力 ②就业压力减小 ③人口总量进入高峰期 ④城市化的速度减缓A．①② B．②③C．②④ D．①③17、汾河谷地多城市分布的原因( )A.地形平坦，土壤肥沃，便于农耕，对外联系方便，人口集中B.城市临汾河分布，便于满足人类生活和生产用水C.沿汾河谷地自然资源极为丰富，便于发展工业生产D.纬度偏低，气候温暖、湿润，便于人类繁衍生息18、下图为城市某功能区工作日内不同时段的人口流动状况示意图，由此判断该功能区是 ( )A．商业区 B．住宅区C．工业区 D．行政区19、目前,世界人口增长模式主要是那种模式( )A.由“传统型”向“现代型”转变过程 B．由“原始型”向“现代型”转变过程C．由“传统型”向“原始型”转变过 D．由“现代型”向“传统型”转变过程20、下列人 口流动属于人口迁移的是A.大学生暑假返回家乡 B.新疆牧民夏季上山放牧C.由上海调往北京工作定居 D.农民利用农闲进城打工21、季风水田农业主要分布在亚洲季风区。农业以种植业为主，作物以水稻为主，水稻被称为“亚洲的粮食” 。据此回答下列各题。（1）水稻种植可缓解某些地区人口对土地的压力的根本原因是( )A．水稻地区适应性强 B．水稻种植技术简单C．水稻的单位面积产量高 D．水稻种植很适合于小农经营7（2） “杂交水稻”的开发应用说明了我国农业发展必须坚持（ ）A．发展高产、优质、高效的农业B．不断增加国家对农业的投入C．贯彻土地承包 30 年不变的政策D．千方百计地增加农民收入（3）传统稻米产区农业生产改进最关键的是改变（ ）A．传统经验、精耕细作、单位面积产量不高B．现代化生产技术水平低、劳动生产率不高C．人均耕地少、水热条件还未充分合理利用D．地势低平、多水旱灾害22、图 X19－3 是我国江南某城市及近郊地区范围图。图 X19－4 是①②③④四条线附近地区的夏季午后多年平均气温分布图。图 X19－3 图 X19－4由图可知该城市城区形态( )A．呈块状分散分布 B．集中分布在一处C．呈条带状分布 D．呈放射状分布23、下图网格资料Ⅰ中的甲、乙、丙、丁是四块土地的代码，网格资料Ⅱ中的 M 为新建地铁站位置，网格数据Ⅲ为目前地价，如果地价随着离地铁站的距离而变化，计算公式为：新地价＝原地价×(1＋1/距离)。假设相邻方格距离为 1，斜角方格距离为1.4，则地铁站完工后，何处地价最高( )A．甲 B．乙C．丙 D．丁24、读下图，回答该作物 ( )8A.种植期的早晚取决于气候条件B.灌浆期的早晚取决于成土母质C.收割期的早晚取决于农业政策D.一个生产周期至少为 8 个月25、读以极地为中心的经纬网图，完成 1～3 题。1．制约①地谷类农作物成熟的主导因素是 ？ ( )A．光热 B．水分 C．土壤 D．地形2．四地区的农业地域类型中，农畜产品商品率最低的是 ( )A．① B．② ？ C．③ D．④3．下列关于③地农业生产条件的叙述，不正确的是 ( )A．夏季日照时间长，雨热同期 B．工业基础好，生产的机械化程度高C．光照充足，热量条件比④地好 D．土壤肥力高，农产品的商品率高评卷人 得分 二、非选择题（注释）26、请你结合生活实际，分析乡村人口向城市迁移的原因是什么？并谈谈乡村人口向城市迁移会给城市带来什么影响？27、根据 A、B 人口金字塔图，回答下列问题。9(1)A 图，该阶段出生率 ，死亡率 ，人口增长 ；人口增长的模式是 。(2)B 图，该阶段出生率 ，死亡率 ，人口增长 ；人口增长的模式是 。(3)儿童占有较高的人口百分比的是 图。老人占有较高的人口百分比的是 图。(4)若 A 国的人口仍无控制地迅速增长，20 年后该国面临的问题主要有① ，② 。（5）若 B 国人口按现有趋势发展，且它是发达国家，若干年后该国面临的问题主要有① ，② 。28、读晋、陕、内蒙地区略图及材料，回答有关问题。材料一 阿根廷潘帕斯草原地广人稀，草类茂盛，饲养良种牛，所产牛肉主要供出口，畜牧业商品化、专业化、地域化程度高，已成为世界上大牧场放牧业的典型。材料二 内蒙古草原面积居我国第一位，从东往西依次为森林草原、草原和荒漠草原。内蒙古多天然草场，是我国牧区畜牧业的重要基地。(1)分别说出图中 A、B 两地威胁农牧业发展的最主要的生态问题。(2)内蒙古发展牧区畜牧业有哪些突出的有利条件？进一步发展内蒙古畜牧业可借鉴阿根廷哪些先进经验？29、读下图和材料，完成下列问题。材料 1：顺义位于北京市东北郊，土地总面积 137 万亩，平原面积占 95.7%。素有“京郊粮仓”的美誉，全区粮食生产已基本实现了农田喷灌化、作业机械化、种植良种化，农业现代化综合水平居全国领先地位。10材料 2：北京城区农产品的来源基本是郊区供应和外埠供应并重的格局。冬季北京市场的蔬菜交易品种大多来自广西、广东、四川、海南、山东等地。为了丰富北京的“菜篮子” ，北京市政府明确扶持温室、大棚等设施农业的建设，农民建一个温室补贴5000 元、建一个大棚补贴 3000 元。(1)顺义区素有“京郊粮仓”的美誉，分析其发展粮食生产的自然条件。(2)目前北京“菜篮子”里的蔬菜更加丰富多样了，从社会经济条件的变化分析其原因。(3)北京不同地区的农业各具特色。远郊山区主要发展防护林和核桃、柿子、板栗、梨等经济林木，说明其主要意义。(4)从广东运蔬菜进京可选择的铁路干线有哪些？30、图甲为“黑海周边政区图” 、图乙为“黑海周边等高线地形图及图中 A、B 两地气温曲线和降水量柱状图” ，回答问题。（1）读图甲概述黑海的海陆位置，并从航运角度分析其优势。（2）根据图乙中信息，比较黑海南北部海底坡度差异，并从外力作用方面分析其形成的主要原因。 （3）根据图乙中资料，比较 A、 B 两地的气候特征的异同。（4）推测城市 A、 B 两地附近主要的农业生产类型。31、图中 A、B 表示两类不同经济发展水平国家的人口年龄构成，读图解答： （共 12分）（1）A、B 两国人口年龄构成所反映的人口问题：A ； B 。（2）上述人口问题对两国人口增长及社会产生的影响是：A ； B 。（3）针对以上人口问题，两国应采取的人口政策是：A ； B 。0-14岁 15-64岁 65岁 以 上A B11参 考答案一、单项选择1、 【答案】ABA【解析】第 1 题，图示世界人口增长速度最慢的时段是 1804～1927 年。第 2 题，由于人口素质的提高，人们的生育观念发生变化，人口从 70 亿到 90 亿增速将逐渐减慢。第 3 题，与人口容量呈正相关的有自然资源、科技水平、开放程度，呈负相关的是消费水平，制约的首要因素是自然资源。2、 【答案】1-2DA【解析】第 1 题，在该市的城市规划中商业服务用地较少，一是商业所占范围小，二是商业服务业高度集聚。第 2 题，在该土地供应计划中，基础设施的建设大幅度增加，最有利于改善人居环境。3、 【答案】A D【解析】4、 【答案】D C【解析】本题考查人口增长。a 图人口年龄结构呈现少年儿童比重高，故人口增长快；为“高—低—高”模式；b 图人口年龄结构特征：少年儿童比重下降（且图示反映 0—14 岁人口的男性比重高于女性） ，老年人比重上升，为“低—低—低”模式。故选 D 项。1953 年的模式为“高—低—高” ，2010 年的人口增长模式为“低—低—低” ，反映人口增长模式发生变化，人口增长变缓，故 C 项正确。5、 【答案】DD【解析】6、 【答案】B 【解析】人口年龄性别构成图没有人口总量、人口增长信息。只能得到各年龄段男、女性别的人口比重。7、 【答案】C【解析】由图可知，①阶段，人口出生率并未大幅下降。②阶段，人口生产暂处于低出生率、高死亡率、低自然增长率阶段。④阶段，人口自然增长率下降是因为计划生育政策的实施。8、 【答案】A【解析】M 地周围的“非农业用地”可能为经济发达的城市，城市的乳畜产品需求是该地形成乳畜业的主导因素。9、 【答案】B【解析】读图可知，甲图中①时段人口出生率较高、死亡率较低，人口的自然增长率较高，这个时期出生的人口到了 2010 年大约在 30～39 岁年龄段，即乙图中 A 年龄段人口比重大是受甲图中①时段人口增长快的影响。10、 【答案】BC【解析】第 1 题，据图可知，1990 年至 1995 年商业活动重心位移较大，而 1995 年至 2000年的位移幅度变小；2000 年至 2007 年的位移变得更小。第 2 题，图中显示广州活动重心总体上向东移动，说明广州城市主体向东扩展。1211、 【答案】D【解析】12、 【答案】D D B【解析】第 1 题,结合该地区的气温数据和土地利用构成可判断出该地形区为我国的三江平原,地广人稀,土地资源丰富;从图中可以看出 50 年来其耕地面积大幅增加,这与“北大荒”的开发(外来人口涌入)和国家对粮食的需求增加有关。第 2 题,50 年来该地区的沼泽地和滩地大幅度减少,林地和草地的比重也有所减少,湿地和林草地的减少导致其涵养水源、调节径流的功能大大减弱,使得旱涝灾害更加频繁。第 3 题,该地草地面积比重小,不宜发展大牧场放牧业;退耕还湿,发展生态农业,有利于该地区生态环境的改善与可持续发展。13、 【答案】B【解析】14、 【答案】C 【解析】第二次世界大战后，拉美成为人口迁出地区，西亚因石油开采而收入高，吸引大批外籍工人，成为人口迁入区。15、 【答案】C【解析】资源数量越多，科技发展水平越高，人类社会越发展，环境人口容量越大，因此，这三个因素与环境人口容量呈正相关；人口的消费水平越高，一定数量的财富可供消费的人口数就越少，因此，消费水平与环境人口容量成反比。16、 【答案】3.C4. D【解析】17、 【答案】AB【解析】汾河谷地属于沿河比较开阔的低地，地形平坦，土壤肥沃，便于农耕，且有利于交通联系和节省建筑投资，是人口集中分布区，同时汾河还可满足人类生产和生活用水。18、 【答案】B【解析】住宅是为城市居民提供生活和居住的场所，其人口数量变动的显著特点是：白天人口以流出为主，夜晚人口以流入为主。考点：主要考查了城市功能分区。19、 【答案】A【解析】20、 【答案】C【解析】21、 【答案】 （1）C（2）A（3）B【解析】水稻的单位面积产量很高，在人口密集、人均耕地少的地区种植水稻，可以缓解人口对土地的压力和对粮食的需求。 “杂交水稻”产量高，品质好，对我们这个农业大国和人口大国来说，意义非常大，同时也说明我国农业发展必须走“发展高产优质高效的农业”之路。传统稻米产区现代生产技术低，劳动生产率不高，这是农业生 产改进的关键所在。13世界上有大多数的人以稻米为食，所以袁隆平先生及其助手研究 开发的“杂交水稻”为解决世界人口的粮食危机做出了卓越的贡献。22、 【答案】A【解析】读图可知，该城市的热岛效应分成几处，可见城区分成了几片。23、 【答案】 B【解析】依据各地原地价及距四个新建地铁站的距离计算可得。24、 【答案】A【解析】农业生产中农作物的种植期的早晚、灌浆期的早晚、收割期的早晚均主要取决于农作物本身和当地的气候条件，读图可知该农作物的生产周期为 6～7 个月。25、 【答案】1．A 2．B 3．C【解析】①地为西欧，降水多，光热相对不足，谷类农作物成熟受影响。①地为西欧，②地为南亚，③地为东亚，④地为北美，南亚人口众多，农业技术低，机械化程度低，商品率低。③地为我国的东北平原地区，与纬度更低的④地(美国中部平原)比较，热量条件要差。二、非选择题26、 【答案】 乡村向城市迁移的原因：迁出地：人多地少、生活困苦、教育、医疗条件差。迁入地：更多的就业机会、较好的教育条件、医疗条件、生活条件。乡村向城市迁移带来的影响正面影响：增加劳动力，活跃市场。负面影响：造成城市拥挤、住房紧张、交通堵塞等问题。【解析】世界的人口问题主要是：人口增长过快和乡村人口向城市迁移的问题．农村人口迁向城市的原因有：①城市可以提供更多的就业机会，农村剩余劳动力人口向城市转移，才能提高农民的收入．②农村剩余劳动力向城市转移，才能从根本上控制人口和提高农村人口素质，城市里可以提供较好的教育、医疗条件．农村人口迁向城市的原因有：①城市可以提供更多的就业机会，农村剩余劳动力人口向城市转移，才能提高农民的收入．②农村剩余劳动力向城市转移，才能从根本上控制人口和提高农村人口素质，城市里可以提供较好的教育、医疗条件．农村本身就是人多地少，生产方式落后，生活困难，基础设施条件差。目前乡村人口大量向城市迁移，会给城市带来的影响是活跃城市商业市场，转移农村剩余劳动力；但会扩大城市规模，占用耕地资源．造成交通拥挤、住房紧张、供水不足、工业污染、噪声干扰、犯罪率上升。考点：人口有乡村向城市迁移的原因和问题。27、 【答案】(1) 高 低 加快 传统型(2) 低 低 缓慢 现代型(3) A B 14(4) ① 人均资源减少 ② 就业困难(劳动力过剩) （5） ① 人口老龄化 ② 劳动力不足【解析】本题考查人口增长。根据上述两幅人口年龄结构图，表明 A 国人口增长迅速，少年儿童的比重高，说明其人口出生率高；这样的过快增长，可能给该国的资源、环境压力加大；教育、就业压力加大。为此，需要控制人口数量。而 B 国的人口年龄结构呈现少年儿童比重逐渐减少（说明其出生率低），老年人口比重大。可能造成该国劳动力不足，社会、家庭养老压力加大；为此，需要适当鼓励生育，并接受国际移民等。28、 【答案】(1)A：水土流失。B：草原退化，土地沙化(荒漠化)、盐碱化(或盐渍化)。(2)有利条件：天然草场面积大，单位面积产草量高，草质好；靠近东部市场。可借鉴的经验：集约化管理；培育良种；改善交通运输条件；开拓国际市场等。【解析】第(1)题，A 位于黄土高原，水土流失严重。B 位于内蒙古高原东部，由于草场利用不合理，土地沙化严重。在草原地区垦殖及不合理的灌溉会造成土地的盐碱化。第(2)题，从草场资源和市场因素等方面来分析内蒙古发展牧区畜牧业的有利条件。根据材料一内容和教材中关于阿根廷大牧场放牧业的一些科学做法，结合内蒙古牧区的实际，归纳出可借鉴的经验。29、 【答案】(1)有利：夏季高温多雨(雨热同期)；位于平原地区，地势平坦；临近河流，有灌溉水源(或土壤肥沃)。不利：降水变率大，多旱涝灾害；冬季气温低，受寒潮影响。(2)交通改善，保鲜技术提高，政策支持，温室、大棚等农业生产技术改进，市场需求量增大等。(3)改善生态环境，减轻自然灾害；增加经济收入。(4)京广线、京九线。【解析】本题利用图文材料考查了北京农业的有关知识。从题目上看，问题较易，主要涉及发展农业的区位因素及其变化对农业的影响、在山区发展经济林的主要意义(经济和生态)及从广东到北京的铁路干线等。只要结合北京自然地理特征和农业区位因素知识以及材料，即可正确答题。30、 【答案】 （1）黑海地处亚欧两大洲的交界地带，是欧洲东南部和亚洲小亚细亚半岛之间欧亚大陆的一个内海，通过土耳其海峡与地中海相连接。黑海是连接东欧内陆和中亚﹑高加索地区出地中海的主要海路，是欧洲地区（含俄罗斯欧洲地区）各主要河流的出海口，港口众多。（2）北部海底坡度缓，南部陡；原因：北部有大河注入，泥沙沉积多；南部几乎无大河注 入，泥沙沉积少（3）相同点：都是雨热不同期。不同点： A 地冬季温和，气温年较差较 B 地小； B 地冬季较冷，气温年较差较 A 地大。 降水： A 地年降水量更大，夏季少冬季多，降水季节变化大； B 地年降水量较少。（4）A 地附近 种植业 B 地附近畜牧业【解析】（1）黑海位于亚洲和欧洲的交界地带，通过土耳其海峡与地中海相连接；是欧洲东南部和亚洲小亚细亚半岛之间欧亚大陆的一个内海。黑海地区港口众多，是欧洲地区各主要河流的出 海口；黑海连接东欧内陆和中亚、高加索地区出入地中海的主要海路通道，航运价值高。（2）根据图中可知，黑海北部等高线 稀疏，坡度较缓，南部等高线密集，坡度较陡。由图可知，黑海北部，有河流注入，泥沙多，淤积多，坡度缓；南部基本上没有大河注入，泥沙沉积少，坡度陡。（3）根据气候分布图可知，高温期和多雨期不相同，即雨热不同期。A 地冬季气温在 0℃以上，气候温和，气温年较差小；B 地冬季气温 0℃以下，冬季较冷，气温年较差大；A 地15降水量较大，夏季少，冬季多，降水季节变化大；B 地降水季节变化较小。（4）A 地为地中海气候，气温较高，降水较多，有利于农作物绳生长，适合发展种植业；B 气温低，降水少，不利于农作物生长，有利于牧草生长，适合发展畜牧业。考点：该题考查黑海地区。31、 【答案】 （1）A 国人口严重老龄化 B 国少年儿童比重大 （2）A 国人口死亡率回升，出生率和自然增长率下降；劳力不足，社会负担过重。B 国人口出生率高，自然增长率快，导致经济、教育、就业、环境等社会问题，甚至陷入恶性循环。 （3）A 国鼓励生育或移民 B 国计划生 育，降低人口增长率【解析】12015-2016 学年吉林一中高一下学期四月考化学测试卷评卷人 得分 一、单项选择（注释）1、19 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律 C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表 2、某元素二价阴离子的核外有 18 个电子，质量数为 32，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）A．12 B.14 C.16 D.183、下列叙述错误的是( )A．在 18 g18O2中含有 NA个氧原子B．在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7C．D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍162D．Cl － 的结构示意图为4、在一定条件下 RO3—与 R－ 发生如下反应：RO 3—＋5R － ＋6H ＋ ===3R2＋3H 2O，下列关于R 的叙述中正确的是（）A．R 的最外层电子数为 5B．R 的氢化物的水溶液属于强酸C．RO 3—中的 R 只能被还原D．R 2在常温常压下一定是气体5、某温度时，浓度都是 1mol/L 的两种气体 X2和 Y2在密闭容器中反应生成气体 Z，达到平衡后 C(X2)为 0.4mol/L，C(Y 2)为 0.8mol/L，生成 C(Z)为 0.4mol/L，则该反应方程式可表示为A．X 2＋2Y 2 2XY2 B．3X 2＋Y 2 2X3YC．X 2＋3Y 2 2XY3 D．2X 2＋2Y 2 2X2Y 6、在一定温度下，反应 A2（气）＋B 2（气） 2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）A．单位时间里消耗 n molA2，同时生成 2n molABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A 2、B 2、AB 的物质的量之比满足 1：2：3D．单位时间里生成 2n molAB 的同时生成 n molB2。7、有 a、b、c、d 4 种金属，将 a 与 b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀；将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反应剧烈；将铜浸入 b 的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入 c 的盐溶液中，有金属 c 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c8、中和热测定实验中，用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 进行实验，下列2说法错误的是（ ）A．改用 60mL 0.50mol/L 盐酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 进行实验比用 50mL0.50mol/L 盐酸50mL0.50mol/LNaOH 测得的数值准确C．酸碱混合时，量筒中 NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失9、下列物质间的转化能一步实现的是( )A．Na 2CO3― →NaOHB．CaCO 3― →Ca(OH) 2C．NaNO 3― →NaClD．CuO― →Cu(OH) 2 10、元素周期表中前 7 周期的元素种数如下：周期 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 32请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第 8 周期最多可能含有的元素种数是（ ）A．18 B．32 C．50 D．6411、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液）( )A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的 K+会移向 CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变12、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2:3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( ) A.1 B.3 C.5 D.613、关于元素周期表的说法正确的是（ ）A．元素周期表有 8 个主族 B．元素周期表有 7 个周期C．短周期是指第一、二周期 D．IA 族的元素全部是金属元素14、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（ ）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性15、与 Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 的变化规律不符合的是（ ）A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B．金属性由弱到强C．氧化性由弱到强D．原子半径由小到大316、已知：2Zn（s）+O 2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol -1 2Hg（l）+O 2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol -1则反应 Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H 为（ ）A．-259.7 kJ·mol -1 B．-519.4kJ·mol -1 C．+259.7 kJ·mol -1 D．+519.4kJ·mol -117、已知 CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为 l.3 xl0 36、9.0 x10 29、6.4 x10 23。下列推断不正确的是A.向含 Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的浓度均为 0.010 mol 1L的溶液中通人硫化氢气体，产生 沉淀的顺序依次为 PbS、CuS、HgSB.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C.在含 Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，当 时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂18、金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关 Ti50248和的说法中正确的是( )A． 和 原子中均含 22 个中子 B． Ti50248和 在周期表中位置相同，都在第 4 纵行C．分别由 Ti50248和 组成的金属钛单质互称为同分异构体 D． Ti50248与 为同一核素评卷人 得分 二、实验题（注释）19、一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。(2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：(3)仪器 B 的名称为________，干燥管 D 的作用为_________________________________________________________。(4)若要证明非金属性：ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下4反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液________________________________ ________________________________________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液，观察到 C 中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。20、Ⅰ、在一个恒容反应器中发生反应：CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃ 400 500 830平衡常数 K 10 9 1（1）该反应的正反应为 反应。 （填“吸热”或“放热” ）（2）830℃时，向反应器中投入 1 mol CO(g)、2 mol H2O(g)、 x mol H2(g)和 0.5 mol CO2(g)发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行， x 的取值范围是 。（3）若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是 （填序号）①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变⑤消耗 1 mol H2O(g)的同时，生成 1 mol CO2(g)（4）下图表示该反应在 t1时刻达到平衡，在 t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中 t2时刻发生改变的条件可能是 （写出两种） 。Ⅱ、工业上处理含 Cr2O72－ 的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用 Fe 为电极进行电解，经过一段时间有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时阴极的电极反应式： 。（2）Cr 2O72－ 转变成 Cr3+ 的离子反应方程式： 。（3）常温下，Cr(OH) 3的溶度积常数 Ksp＝1×10 －32 ，溶液的 pH= 时才能使c(Cr3+)降至 10－5 mol/L。评卷人 得分 三、填空题（注释）21、最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高到 600 万年不差 1 秒，标志---------------Ũ¶È ʱ¼ät1t2t30COCO2 COCO25着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为____________________(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。22、在一个小烧杯中加入 20 g Ba(OH)2·8H2O 粉末，将小烧杯放在事先已滴有 3～4 滴水的玻璃片上，然后加入 10 g NH4Cl 晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。(2)写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________、________________________和反应混合物呈糊状。反应混合物呈糊状的原因是________________________________________________________________________。(4)通过______________现象，说明该反应是________(填“放”或“吸”)热反应，这是由于反应物的总能量__________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。23、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是 Ag2O 和锌，电解液为 KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag 2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，根据上述变化判断：①原电池的正极是 。②工作时原电池两极反应式为：负极 ，正极 ③工作时原电池负极附近的 pH 值 (填“增大” 、 “不变” 、 “减小”)24、写出下列微粒的符号并画出相应的离子结构示意图。(1)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的二价阴离子__________________。(2)电子总数为 18 的＋1 价单核阳离子__________________。25、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。26、工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：CaSO4（s）+CO（g） CaO（s）+SO 2（g）+CO 2（g）,K 1，△H 1= 218．4 kJ·mol-l（反应 I）12CaSO4（s）+2CO（g） 1CaS（s）+2CO 2（g） ，K 2，△H 2= -87,8 kJ·mol-l（反应 II）（1）反应 CaO（s）+3CO（g）+SO 2（g） CaS（s）+3CO 2（g）的△H= ；平衡常数 K=____ （用 K1， K2表示） 。（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应 I，测得数据如下：前 100 s 内 v（SO 2）= mo1·L-1·s－l ，平衡时 CO 的转化率为 。（3）若只研究反应 II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲6线 a 到曲线 b 的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____ 。A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变B．v（CO）=v（CO 2）C．CO 的转化率达到了最大限度D．体系内气体压强不再发生变化（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的 量[用 n（CO）表示]对 CaO（s）+3CO（g）+SO 2（g） CaS（s）+3CO2（ g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中 T 表示温度）：①比较在 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 SO2的转化率最高的是____ 。②图像中 T2 T1（填“高于” 、 “低于” 、 “等于”或“无法确定” ）：判断的理由是____ 。27、光气（COCl 2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO与 Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；（2）工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2进行高温重整制备 CO，已知CH4、H 2、和 CO 的燃烧热（△ H）分别为-890.3kJ·mol -1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成 1 m3（标准状况）CO 所需热量为___________；（3）实验室中可用氯仿（CHCl 3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_______；（4）COCl 2的分解反应为 COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △ H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第 10min 到 14min 的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在地 8min 时的平衡常数 K=________；○ 1比较第 2min 反应温度 T(2)与第 8min 反应温度 T(8)的高低： T(2)___ T(8)（填○ 2“＜” 、 “＞”或“=” ） ；若 12min 时反应与温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)=__mol·L-1○ 3比较产物 CO 在 2-3min、5-6min 和 12-13min 时平均反应速率[平均反应速率分别以○ 4v(2-3)、 v(5-6)、 v(12-13)表示]的大小________；比较反应物 COCl2在 5-6min 和 15-16min 时平均反应速率的大小： v(5-6)___ v(15-○ 516)（填“＜” 、 “＞”或“=” ） ，原因是____________________________28、2HX====X 2+H2(X 代表 Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？729、下列变化中属于吸热反应的是_______。 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 30、对于 XAnZb，按下列要求各举一例(即每小题分别写出符合题意的两种微粒)：(1)Z、 n、 b 相同而 A 不同__________________；(2)A、 n、 b 相同而 Z 不同__________________；(3)A、 Z、 b 相同而 n 不同__________________；(4)A、 Z、 n 相同而 b 不同__________________。评卷人 得分 四、推断题（注释）8参考答案一、单项选择1、 【答案】B【解析】2、 【答案】C【解析】3、 【答案】D【解析】18 g18O2的物质的量为 -186gmolA＝0.5 mol，因此它所含有的氧原子的物质的量为 1 mol，故 A 项正确；在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7，例如 N 中，其中157子数为 8，故 B 项正确；D O 的质量数之和和质子数之和分别为 20 和 10，故 C 项正确；162Cl－ 的结构示意图中最外层应为 8 个电子，故 D 项错误。4、 【答案】B【解析】由离子方程式可知：R － 带一个单位负电荷，说明 R 最外层 7 个电子，而 RO3—中 R的化合价是＋5 价，说明 R 可以继续失电子显最高正价＋7 价。R 元素可以是 Cl、Br、I。而 I2常温下呈固态。故 A、C、D 答案均错误。HCl、HBr、HI 溶于水后都是强酸，B 说法正确。5、 【答案】B【解析】6、 【答案】D【解析】A 中反应速率的方向是一致的，因此不能说明。由于反应前后气体体积不变，所以在任何时刻，容器中的压强始终是不变。选项 C 中不能说明此时正逆反应速率是 否相等，因此也不能说明。选项 D 中的反应速率方向是相反的，且，族速率之比是相应的化学计量数之比，所以可以说明。答案选 D。7、 【答案】B【解析】试题分析：将 a 与 b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀，说明 b是正极，则金属性是 a 大于 b；将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反应剧烈，则金属性是 d 大于 a；将铜浸入 b 的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入 c 的盐溶液中，有金属 c 析出、说明金属性 b＞Cu＞c，所以正确的答案选 B。考点：考查金属性强弱比较点评：该题是中等难度的铁，试题基础性强，侧重能力的考查和训练。该题的关键是明确比较金属性强弱的依据，即 1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应；5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6．依据元素周期表；7．依据原电池中的电极名称。8、 【答案】C【解析】9、 【答案】A【解析】A 项可以一步实现：Na 2CO3＋Ca(OH) 2===CaCO3↓＋2NaOH；B 项中 CaCO3不溶于水，故不能与可溶性碱反应得到 Ca(OH)2；C 项中 NaNO3不能与其他物质反应生成 NaCl；D 项中9CuO 不能通过一步反应得到 Cu(OH)2。10、 【答案】C【解析】结合周期表与元素种类的关系知第 8 周期最后一种元素的原子序数和第 7 周期最后一种元素的原子序数之差，即为第 8 周期元素种类数，第 8 周期元素原子核外 8 个电子层，按排布规律各层电子数为 2、8、18、32、50、32、18、8，故有 50 种元素。11、 【答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，在正极上溶液中 Cu2+的放电，方程式为：Cu2＋ ＋2e－=Cu，故 AD 均不正确。取出盐桥后，相当于断路，因此电流计不可能发生偏转。因此答案选 C12、 【答案】D【解析】该化合物中两元素的原子个数比为 2:3，我们可以把该化合物看作 A2B3或 A3B2型。根据正负化合价代数和为零，其中一种元素的化合价必为奇数，另一元素的化合价及其原子序数必为偶数。那么两元素的原子序数之差不可能是偶数。13、 【答案】B【解析】试题分析：A、元素周期表有 7 个主族，错误；B、元素周期表有 7 个周期，正确；C、短周期是指第一、二、三周期，错误；D、IA 族的元素有一种非金属元素—H 元素，错误。14、 【答案】D【解析】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为 Na、丙为 Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或 2s22p4，甲为 C 或 O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为 3s23p4，故丁为 S元素．A．Al 与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故 A 正确；B．甲与丁形成的分子中 CS2为直线 型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故 B 正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S 2﹣ ＞Na +＞Al 3+，故 C 正确；D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故 D 错误，故选 D．15、 【答案】C【解析】Li、Na、K、Rb、Cs 属于同一主族碱金属族元素，且原子序数从小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，A．碱金属族元素，金属单质的还原性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与酸或水反应生成氢气的剧烈程度越强，故 A 正确；B．碱金属族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故 B 正确；C．元素的金属性越强，其失电子能力越强，还原性越强，氧化性越弱，金属性由弱到强顺序是 Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，则其还原性由弱到强顺序是 Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故 C 错误；D．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径由小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故 D 正确；故选 C．16、 【答案】A 【解 析】 1017、 【答案】A【解析】18、 【答案】B 【解析】 二、实验题19、 【答案】(1)钾 铝 铝(2)S2－ ＋Cl 2===S↓＋2Cl －(3)锥形瓶 防止倒吸(4)变蓝 NaOH[或 Ca(OH)2](5)有 白色沉淀生成 饱和 NaHCO3【解析】(4)本实验利用 KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与 Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和 NaHCO3溶液除去氯化氢。20、 【答案】Ⅰ、 （1）放热 （2） x ＞4 （3）①④（4）降温、增加 H2O(g)的量、减少 H2(g)的量（任写两个即可）Ⅱ、 （1）2H ＋ +2e－ = H2↑（2）6Fe 2++ Cr2O72－ +14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O（3）5【解析】三、填空题21、 【答案】(1)6 1 55 (2)无 蓝 2Cs＋2H 2O===2CsOH＋H 2↑ (3)强【解析】根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是 2、8、8、18、18、1，原子序数是 55，最外层只有 1 个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H 2O===2CsOH＋H 2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。22、 【答案】(1)搅拌，使混合物充分接触(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH 4Cl===BaCl2＋2NH 3↑＋10H 2O(3)玻璃片上结冰而与小烧杯黏结在一起 有少许刺激性气味 反应发生时有水生成(4)结冰(或黏结) 吸 小于【解析】本题探究吸热反应及有关实验操作。Ba(OH) 2·8H2O 和 NH4Cl 晶体混合后，发生反应，该反应是吸热反应。23、 【答案】①Ag 2O②负：Zn-2e+2OH -===Zn(OH)2正：Ag 2O 十 H2O 十 2e===2Ag 十 2OH-③变小【解析】化合价降低的是氧化剂，做正极；锌化合价升高是负极，消耗氢氧根，所以负极附近的 pH 值变小24、 【答案】【解析】解此题的关键是要熟练掌握原(离)子符号的书写及粒子结构示意图 的画法。要弄清题目要求画的究竟是原子结构示意图还是离子结构示意图，是阳离子结构示意图还是阴11离子结构示意图。再结合原子核外电子排布规律画出符合题目要求的原(离)子结构示意图。25、 【答案】放出，。26、 【答案】 （1）－394kJ/mol (2 分) K12 （2 分）（2）0.009（ 1 分 ） 60%（2 分）（3）使用催化剂（1 分） ，AC（2 分）（4）① c （2 分）②低于（1 分） 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO 2体积分数降低，故 T2低于 T1（2 分）【解析】27、 【答案】 （1）MnO 2+4HCl(浓) nCl2+Cl2↑+2H 2O （2）5.52×10 3kJ（3）CHCl 3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4） 0.234mol·L-1 ＜ 0.031 v(5-6)＞ v(2-3)=v(12-13) ＞；在相同温度○ 1 ○ 2 ○ 3 ○ 4 ○ 5时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大【解析】28、 【答案】吸热反应。【解析】因为 X2+H2====2HX 是放热反应，说明 1 mol X2和 1 mol H2的总能量大于 2 mol HX 的总能量，所以 2HX====X2+H2是吸热反应。29、 【答案】②④【解析】吸热过程或放热过程与吸热反应或放热反应不同： ①水汽化是物理变化，不属于吸热反应。 ②CuSO 4·5H2O 受热分解 生成 CuSO4和 H2O，属于吸热反应。 ⑤是放热反应，③⑥均为物理变化。30、 【 答案】(1) H 和 H (2) 6C 和 7N (3)Fe 2＋ 和 Fe3＋ (4)O2和 O3(或 O2－ 和 O )1 21 14 14 2－2【解析】 XAnZb中， A 为质量数， Z 为质子数， n 为电荷数， b 为微粒个数，因而该微粒可能为原子，可能为单质，也可能为离子。四、推断题