优化方案2017高考化学总复习 必修部分 专题1 化学家眼中的物质世界（课件+试题）（打包7套）苏教版.zip

1物质的量 物质的聚集状态1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是 48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2∶3C．16 g 臭氧中含有 6.02×1023个原子D．1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 18×6.02×1023解析：选 C。臭氧的摩尔质量是 48 g/mol，A 错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 3∶2，B 错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 24×6.02×1023，D 错误。2．下列叙述中指定粒子的数目大于 6.02×1023的是( )A．2 g 重水(D 2O)中含有的中子数B．0.1 mol F － 中含有的电子数C．标准状况下 11.2 L N2和 NO 混合气体中的原子数D．1 L 1 mol/L Na 2SO4溶液中 Na＋ 数解析：选 D。A 项，2 g 重水的物质的量为 0.1 mol，含有 1 mol 中子；B 项，含有 1 mol 电子；C 项，含有 1 mol 原子；D 项，Na ＋ 数为 2 mol。3．下列说法中正确的是( )A．5.6 L N 2(标准状况)和 11 g CO2中含有的分子数相同B．9 g H 2O 和 0.5 mol Br2中含有的原子数相同C．22.4 L O 2中一定含有 NA个 O2分子D．在常温常压下，20 mL NH 3与 60 mL O2所含有的原子个数比为 1∶3解析：选 A。A 项， ＝ ＝ ，正确；B 项，9 g H2O 中含N（ N2）N（ CO2）5.6 L22.4 L·mol－ 1×NA11 g44 g·mol－ 1×NA 11原子数为 ×3NA，0.5 mol Br2中含原子数为 0.5×2NA，错误；C 项，22.4 L O2不一定为9181 mol，错误；D 项，20 mL NH3与 60 mL O2的物质的量比为 1∶3，含有的原子个数比为(1×4)∶(3×2)＝2∶3，错误。4．(2016·河南豫西名校联考)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A．同质量、同体积的 N2和 COB．同温度、同体积的 H2、N 2C．同体积、同密度的 C2H4和 C3H4D．同压强、同体积的 N2O 和 CO2解析：选 A。A 项，N 2和 CO 的摩尔质量均为 28 g·mol－1 ，故质量相同时，二者的物质的量也相同，且二者均为双原子分子，故两瓶气体所含原子数相等，符合题意；B 项，没有指明气体的压强，不能确定二者的物质的量，不符合题意；C 项，二者的体积、密度相同，则二者的质量相同，二者所含原子数不相同，不符合题意；D 项，没有指明气体的温度，不能确定二者的物质的量，不符合题意。25．(2015·高考广东卷)设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子B．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子C．标准状况下，22.4 L N 2和 H2混合气中含 nA个原子D．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子解析：选 D。A.由化学方程式 2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑知，23 g(即 1 mol)Na 与足量H2O 反应可生成 0.5nA个 H2分子。B.Cu 和足量热浓硫酸反应生成的是 SO2而不是 SO3。C.标准状况下，22.4 L(即 1 mol)N2和 H2的混合气中含有 2nA个原子。D.Fe― →Fe 3O4，铁元素的化合价由 0 价升高到＋ 价，故 3 mol Fe 失去电子数为 ×3nA＝8 nA。83 (83－ 0)6．(2015·高考全国卷Ⅰ，9，6 分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．2∶1解析：选 C。根据乌洛托品的结构式写出其分子式为 C6H12N4，因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据原子守恒可得化学方程式为6HCHO＋4NH 3===C6H12N4＋6H 2O，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得，甲醛与氨的物质的量之比为 3∶2，C 项正确。7．(2016·怀化高三模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB．1 L 1 mol/L 的盐酸含有 NA个 HCl 分子C．标准状况下，33.6 L 四氯化碳中含有氯原子的数目为 6NAD．5NH 4NO3 2HNO3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成 28 g N2时，转移的电= = = = =△ 子数目为 3.75NA解析：选 D。1 mol FeI2与足量氯气反应生成碘单质和三 价铁，转移的电子数为3NA，A 项错误；1 L 1 mol/L 的盐酸中不含 HCl 分子，B 项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，C 项错误；5NH 4NO3 2HNO3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中生成 4 mol 氮气转= = = = =△ 移 15 mol 电子，故生成 28 g 氮气转移的电子数目为 3.75NA，D 项正确。8．同温同压下， x g 甲气体和 y g 乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是( )A． x∶ y 等于甲与乙的相对分子质量之比B． x∶ y 等于甲与乙的分子个数之比C． x∶ y 等于同温同压下，甲与乙的密度之比D． y∶ x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比解析：选 B。A 项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则 x g 甲气体和 y g 乙气体的物质的量相等，即 ＝ ，推出： x∶ y＝ M 甲 ∶ M 乙 ，故正确；B 项，xM甲 yM乙3甲与乙的分子个数之比为 1∶1，而 x 与 y 不一定相等，故不正确；C 项，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，体积相同时即为质量之比，故正确；D 项，同温同体积下，等质量的甲、乙压强之比为 p 甲 ∶ p 乙 ＝ n 甲 ∶ n 乙 ＝ ∶ ＝ M 乙 ∶ M 甲 ＝ y∶ x，故正mM甲 mM乙确。9．(2016·宜昌高三模拟) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NA个B．盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则 SO2的物质的量为 0.5 molC．17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 6.4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子 数为 2NA个，则阳极质量减少 64 g解析：选 B。标准状况下，二氯甲烷呈液态，A 项错误；丙烷的结构式为，17.6 g(0.4 mol)丙烷中所含的极性共价键数为 3.2NA，C 项错误；精炼铜时，阳极除铜溶解外还溶解比铜活泼的锌、铁等金属，D 项错误。10．(1)0.7 mol H2O 的质量为 ________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。(2)质量相同的 H2、NH 3、SO 2、O 3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相 同压强条件下，体积最大的是 ________。(3)2 mol 的 CO2与 3 mol 的 SO3的分子数之比是______；原子数之比是________。(4)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl－ ，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。解析：(1)0.7 mol H2O 的质量为 0.7 mol×18 g·mol－1 ＝12.6 g，含有水分子的个数为 0.7 mol×6.02×1023 mol－1 ＝4.214×10 23，氢原子的物质的量为 0.7 mol×2＝1.4 mol。(2)根据 n＝ m/M 可知，摩尔质量最大的 SO2， 其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的 H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知 2 mol 的 CO2与 3 mol 的 SO3的分子数之比是 2∶3；原子数之比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。(4)二价金属的氯化物可以表示为 MCl2，在 9.5 g 该二价金属的氯化物中含 0.2 mol Cl－ ，则 9.5 g 氯化物的物质的量为 0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为 95 g·mol－1 ；该金属元素的相对原子质量为 95－71＝24。答案：(1)12.6 g 4.214×10 23(或 0.7NA或 0.7×6.02×1023) 1.4 mol (2)SO 2 H 2 (3)2∶3 1∶2 (4)95 g·mol －1 2411．一定质量的液态化合物 XY2，在标准状况下的一定质量的 O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为 XY2(l)＋3O 2(g)===XO2(g)＋2YO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56 g·L－1 ，则：(1)反应前 O2的体积是________ 。(2)化合物 XY2的摩尔质量是________。(3)若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比是 3∶16，则 X、Y 两元素分别为________和________(写元素符号)。解析：(1)由反应 XY2(l)＋3O 2(g)===XO2(g)＋2YO 2(g)可知，反应前后气体的体积变化4为 0，故 V(O2)＝672 mL。(2)由 m＝ ρV 可知，生成物的质量 m＝0.672 L×2.56 g·L－1 ＝1.72 g； n(O2)＝＝0.03。672 mL22.4 L·mol－ 1×1 000 mL·L－ 1XY2(l) ＋ 3O 2(g)===XO2(g)＋2YO 2(g)0.01 mol 0.03 mol所以 M(XY2)＝ ＝76 g·mol －1 。1.72 g－ 0.03 mol×32 g·mol－ 10.01 mol(3)由 ＝ ， Mr(X)＋2 Mr(Y)＝76，得 Mr(X)＝12， Mr(Y)＝32，则 X 为 C，Y 为Mr（ X）2Mr（ Y） 316S。答案：(1)672 mL (2)76 g·mol －1 (3)C S12．卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO 2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有 CaO。(1)称取 5.42 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]2CaO＋O 2↑＋2 xH2O，得到 O2在标准状况下体积为 672 mL，该样品中CaO2的物质的量为________。(2)另取同一样品 5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3溶液，将溶液中 Ca2＋ 全部转化为 CaCO3沉淀，得到干燥的 CaCO3 7.0 g。①该样品中 CaO 的质量为______ __________。 ②该样品 中 CaO2·xH2O 的 x 值为________。解析：(1) n(CaO2)＝ n(CaO2·xH2O)＝2 n(O2)＝2×672 mL/22 400 mL·mol－1 ＝0.06 mol。(2)① n(Ca2＋ )总 ＝ n(CaCO3)＝7.0 g÷100 g/mol＝0.07 mol，m(CaO)原 ＝(0.07 mol－0.06 mol)×56 g/mol＝0.56 g。② x＝(5.42 g－0.56 g－0.06 mol×72 g/mol) ÷18 g/mol÷0.06 mol＝ 。12答案：(1)0.06 mol (2)①0.56 g ②1213．合成氨工业生产中所用的 α －Fe 催化剂的主要成分为 FeO、Fe 2O3。(1)某 FeO、Fe 2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为 4∶5，其中 Fe2＋ 与 Fe3＋ 物质的量之比为__________。(2)当催化剂中 Fe2＋ 与 Fe3＋ 的物质的量之比为 1∶2 时，其催化剂活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留 2 位小数)。(3)以 Fe2O3为原料制备上述(2)中催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3＋C 4FeO＋CO 2↑。为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向 480 = = = = =高 温 g Fe2O3 粉末中加入炭粉的质量为________，生成实验条件下 CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为 24 L·mol－1 )。解析：(1)设 FeO、Fe 2O3的物质的量分别为 x、 y，根据铁、氧的物质的量之比关系得：(x＋2 y)∶( x＋3 y)＝4∶5，解得 x∶ y＝2∶1，所以 Fe2＋ 与 Fe3＋ 物质的量之比为x∶2 y＝1∶1。(2)根据催化剂中 Fe2＋ 与 Fe3＋ 的物质的量之比为 1∶2，可推知，FeO、Fe 2O3 的物质的5量之比为 1∶1，混合物中铁的质量分数为 ≈0.72。3×56 g（ 72＋ 160） g(3)由于催化剂中 Fe2＋ 与 Fe3＋ 的物质的量之比为 1∶2 时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe 2O3 的物质的量之比为 1∶1 ，原料 480 g Fe2O3 为 3 mol，Fe 2O3～2FeO，原料中必须有 Fe2O3 参加反应，即 1 mol Fe2O3参加反应，理论上要13有 0.5 mol C 反应，即 6 g C。生成 CO2为 0.5 mol，在该实验条件下，体积为 12 L。答案：(1)1∶1 (2)0.72 (3)6 g 12 L1溶液的配制与分析1．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有 规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析：选 C。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。2．对 1 mol·L－1 的 BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( )A．该溶液中 Cl－ 的物质的量浓度为 2 mol·L－1B．该溶液中 Ba2＋ 的物质的量是 1 molC．可使用 250 mL 容量瓶分两次完成 490 mL 该浓度的 BaCl2溶液的配制D．将 208 g BaCl2固体溶解在 1 L 水中，形成的溶液的浓度为 1 mol·L－1解析：选 A。结合 BaCl2===Ba2＋ ＋2Cl － ，Cl － 浓度是 BaCl2浓度的两 倍，A 项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B 项错误；490 mL 溶液需使用 500 mL 容量瓶一次性配制，C 项错误；1 mol·L－1 的溶液应是将 1 mol 溶质溶解在水中形成 1 L 的溶液，D 项错误。3．若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO的物质的量浓度为( )－ 3A. mol·L－1 B. mol·L－1ρ400 20ρC. mol·L－1 D. mol·L－150ρ41 25ρ41解析：选 C。Ca(NO 3)2的物质的量浓度为 ＝ mol·L－1 ，NO 的2 g164 g·mol－ 120 g1 000ρ g·L－ 1 25ρ41 － 3物质的量浓度为 mol·L－1 。50ρ414．取 100 mL 0.3 mol·L－1 的硫酸和 300 mL 0.25 mol·L－1 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H＋ 的物质的量浓度是( )A．0.21 mol·L －1 B．0.42 mol·L －1C．0.56 mol·L －1 D． 0.26 mol·L－1解析：选 B。容量瓶中 H2SO4溶液的 H＋ 物质的量 为 n(H＋ )＝(0.1 L×0.3 mol·L－1 ＋0.3 L×0.25 mol·L－1 )×2＝0.21 mol，所以 c(H＋ )＝ ＝0.42 0.21 mol0.5 Lmol·L－1 。5．下列说法正确的是( )A．将 22.4 L HCl 溶于水配制 1 L 溶液，其溶质的物质的量浓度为 1.0 mol/L2B．1 mol/L 的 Na2CO3溶液中含有 2 mol Na＋C．500 mL 0.5 mol/L 的(NH 4)2SO4溶液中含有 NH 个数为 0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)＋ 4D．Na ＋ 浓度为 0.2 mol/L 的 Na2SO4溶液中 SO 浓度为 0.1 mol/L2－4解析：选 D。A 项中没有指明状况，无法确定 HCl 的物质的量，错误；B 项没有指明溶液的体积，无法计算 Na＋ 的物质的量，错误；C 项没有考虑 NH 的水解，NH 的个数应少＋ 4 ＋ 4于 0.5NA；D 项中 c(Na＋ )∶ c(SO )＝2∶1，故 c(SO )＝ c(Na＋ )＝0.1 mol/L。2－4 2－4126．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④解析：选 A。用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，溶质质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水， 重新达到刻度线，溶液体积变大了，浓度偏低。7．浓度为 2 mol/L 的盐酸 V L，欲使其浓度变为 4 mol/L，以下列出的方法中可行的是( )A．通入标准状况下的 HCl 气体 44.8 LB．将溶液加热蒸发浓缩至 0.5V LC．蒸发掉 0.5V L 水D．加入 10 mol/L 盐酸 0.6V L，再将溶液稀释至 2V L解析：选 D。浓度为 2 mol/L 的盐酸 V L 含溶质 HCl 2V mol。A 项，加入 2 mol HCl，体积会发生改变，无法计算其浓度，不可行；B 项，加热浓缩时 HCl 和水都会蒸发出去，不可行；C 项，蒸发掉 0.5V L 水后溶液体积无法求出，不可行；D 项属于混合溶液的有关计算，加入 10 mol/L 盐酸 0.6V L 后，溶质 HCl 的物质的量为 8V mol，再将溶液稀释至 2V L，浓度变为 4 mol /L，可行。8．下列说法中正确的是( )A．把 100 mL 3 mol·L－1 的 H2SO4与 100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为 1.5 mol·L－1B．把 200 mL 3 mol·L－1 的 BaCl2溶液与 100 mL 3 mol·L－1 HCl 溶液混合后，溶液中的 c(Cl－ )仍为 3 mol·L－1C．把 100 g 20%的 NaCl 溶液与 100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数为 10%D．把 100 mL 20%的 NaOH 溶液与 100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数为 10%解析：选 C。A 选项，最终溶液不一定为 200 mL，错误；B 选项，3 mol·L－1 BaCl2溶液中 c(Cl－ )＝6 mol·L－ 1，假设混合后溶液总体积为 0.3 L，则混合溶液中的 c(Cl－ )为 5 mol·L－ 1；现在总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C 选项，依据溶质守恒可知正确；D 选项，100 mL 20%的 NaOH 溶液的质量大于 100 mL 水的质量，所以最终溶液的质量分数大于 10%，错误。9．向 60 mL Na2SO4溶液中加入 BaCl2溶液，有关实验数据见下表：3实验编号 1 2 3 4 5BaCl2溶液体积/mL 0 30 60 100 120沉淀质量/g 0 0.699 x 2.097 2.097下列有关说法不正确的是( )A．混合前，BaCl 2溶液的物质的量浓度为 0.10 mol/LB．混合前，Na 2SO4溶液的物质的量浓度为 0.15 mol/LC．实验 3 中沉淀的质量 x g 为 1.398 gD．理论上，完全沉淀 60 mL Na2SO4溶液消耗 BaCl2溶液的体积为 80 mL解析：选 D。分析可知实验 2 中 Na2SO4过量，BaCl 2溶液的物质的量浓度为＝0.10 mol/L，A 正确。实验 4、 5 中 Na2SO4已反应完全，Na 2SO4溶0.699 g233 g/mol×0.03 L液的物质的量浓度为 ＝0.15 mol/L，B 正确。易知实验 3 中 Na2SO4过2.097 g233 g/mol×0.06 L量，沉淀的质量为 0.10 mol/L×0.06 L×233 g/mol＝1.398 g，C 正确。恰好完全反应时，设消耗的 BaCl2溶液的体积为 V，则 0.10 mol/L×V＝0.15 mol/L×0.06 L，解得 V＝0.09 L 即 90 mL，D 错误。10．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度” ，试判断并求解。(1)设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液 V L 中含有 N 个 OH－ ，则可求出此溶液中________________________为 ________。(2)已知某氢氧化钠溶液中 Na＋ 与 H2O 的个数之比为 1∶ a，则可求出此溶液中________________为______ __。(3)已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______________为______。(4)已知将 100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体 b g，则可求出原氯化铝溶液中______________为________________。解析：(1) n＝ ， c＝ ， c＝ 。NNA nV NVNA(2)1∶ a＝ n(NaOH)∶ n(H2O)，w＝ ×100%。n（ NaOH） ×40 g·mol－ 1m（ NaOH） ＋ m（ H2O）(3)设水为 1 L，则质量为 1 000 g，则 V(HCl)＝500 L，m(HCl)＝ ×36.5 g·mol－1 ，500 L22.4 L·mol－ 1w＝ ×100%。m（ HCl）m（ HCl） ＋ m（ H2O）(4)b g Al2O3→ n(AlCl3)→ c。答案：(1)溶质的物质的量浓度 mol/LNVNA(2)溶质的质量分数 ×100%4018a＋ 40(3)溶质的质量分数 44.9%(4)溶质的物质的量浓度 mol/Lb5.1411. “84 消毒液”能有效杀灭细菌和病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84 消毒液” ，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84 消毒液”：含 25% NaClO 1 000 mL、密度 1.19 g·cm－3 ，稀释 100 倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度为________mol·L －1 。(2)该同学取 100 mL 该品牌“84 消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋ )≈________mol·L －1 。(3)该同学参阅该品牌“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液。下列说法正确的是________。A．选用 480 mL 的容量瓶B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低D．需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g解析：(1) c＝ mol/L＝ mol/L＝4.0 mol/L。1 000ρ wM 1 000×1.19×25%74.5(2) 4.0 mol/L×0.1 L＝ c×(0.1×100) L，c＝0.04 mol/L。(3)A.应选用 500 mL 容量瓶；B.容量瓶不用烘干；D. m(NaClO)＝0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g·mol－1 ＝149 g。答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C12．用 18 mol/L 浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。请回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(填字母序号)。A．10 mL B．25 mLC．50 mL D．100 mL(2)第③步实验的操作是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)第⑤步实验的操作是___________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大” “偏小”或“无影响”填写)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________________________。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________________________________。C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________________________________________。D．定容时俯视溶液的凹液面________________________________________________。解析：(1)用浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 的稀硫酸，需要硫酸的物质的量为 0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol，所需浓硫酸的体积为 0.3 mol÷18 mol/L＝16.7 mL，故选用 25 mL 的量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，实际未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。5答案：(1)16.7 B (2)先向烧杯中加入 30 mL 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 1～2 cm 处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)A.偏小 B．无影响 C．偏小 D．偏大13．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol·L－1 溶液的密度/g·cm－3硫酸 c1 ρ 1氨水 c2 ρ 2(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含 c1、 ρ 1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为 c1 mol·L－1 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L －1 。(3)物质的量浓度分别为 c2 mol·L－1 的氨水与 c2 mol·L－1 的氨水等质量混合，所得15溶液的密度________(填“大于” “小于”或“等于” ，下同) ρ 2 g·cm－3 ，所得溶液的物质的量浓度________ c2 mol·L－1 。(混合后溶液的体积变化忽略不计)35解析：(1)根据 c＝ 可知，硫酸的质量分数 w＝ 。(2)令硫酸与水的体1 000ρ wM 98c11 000ρ 1积都为 V L，则混合后溶液的总体积为 2V L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为 ＝0.5 c1 mol·L－1 。(3)两种氨水V L×c1 mol·L－ 12V L等质量混合，混合后溶液的浓度小于 c2 mol·L－1 ，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于 ρ 2 g·cm－3 ，物质的量浓度大于 c2 mol·L－1 。35答案：(1) (2)0.5 c1 (3)大于 大于98c11 000ρ 11物质的分类与转化 分散系1．下列有关说法中，正确的是( )A．分馏、干馏都是物理变化B． 127I 和 131I 互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．盐酸、王水都是混合物解析：选 D。分馏为物理变化，而干馏属于化学变化，A 项错误；同素异形体的研究对象是单质，而 127I 和 131I 为原子 ，二者互为同位素，B 项错误；二氧化硫的水溶液虽能导电，但二氧化硫不是电解质，其导电的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，C 项错误；盐酸是氯化氢的水溶液，王水是由硝酸和盐酸混合而成的，二者均为混合物，D 项正确。2．(2014·高考重庆卷)下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂解析：选 B。明矾净水的原理是 Al3＋ 发生水解反应生成 Al(OH)3胶体而具有吸附性，吸附水中悬浮物作净水剂，涉及化学变化，选项 A 不符合题意。液氨作制冷剂的原理是液氨汽化时吸收大量的热而使周围环境 温度降低，不涉及化学变化，选项 B 符合题意。氢氟酸刻 蚀玻璃的反应原理为 SiO2＋4HF= ==SiF4↑＋2H 2O，涉及化学变化，选项 C 不符合题意。生石灰吸水后与水发生反应：CaO＋H 2O===Ca(OH)2，涉及化学反应，选项 D 不符合 题意。3．以下关于物质元素组成的说法正确的是( )A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素C．盐都含金属元素D．有机物都含碳、氢、氧元素解析：选 A。A 项，碱指电离出的阴离子全部是 OH－ 的物质，一定含有氢元素；B 项，酸指电离出的阳离子全部是 H＋ 的物质，但不一定含氧元素，如 HCl；C 项，硝酸铵全部由非金属元素组成；D 项，烃只含碳、氢两种元素。4．英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路，即丁达尔效应。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )①鸡蛋白溶液 ②蒸馏水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和 FeCl3溶液 ⑥肥皂水A．② B．①③C．⑤⑥ D．④解析：选 D。①③⑤⑥是胶体，能够产生丁达尔效应，④是溶液，不能产生丁达尔效应。②是纯净物，不是分散系。5．若 A＋酸= ==盐＋水，则 A 不可能属于( )A．氧化物 B．单质C．碱 D．电解质解析：选 B。单质与酸反应，要么生成盐和 H2，要么生成盐、水和另一种还原产物，只生成盐和水的反应不存在。金属氧化物(如 Na2O)、碱(如 NaOH)与酸反应都生成盐和水，2且金属氧化物和碱都属于电解质。6．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A． 1H 与 D 互称同位素B． 1H→D 通过化学变化不能实现C．H 2O 与 D2O 互称同素异形体D． 1H O 与 D O 的物理性质不同182 182解析：选 C。C 项，同素异形体指的是同一种元素形成的不同种单质。7．化学家将研究气体与固体(或液体)在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是( )A．氯化银在水中的溶解平衡B．氢氧燃料电池中电极上的反应C．铁在潮湿的空气中生锈D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合解析：选 A。表面化学研究的范畴为气体与固体(或液体)在界面上所发生的物理化学现象，A 项中无气体参与，不属于表面化学的范畴。8．(2013·高考四川卷)下列物质分类正确的是( )A．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨 水均为混合物解析：选 D。A.SO 2、SiO 2是酸性氧化物，而 CO 为不成盐氧化物。B.稀豆浆属于胶体，氯化铁溶于水得溶液，不是胶体。C.烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳是有机物，为非电解质。D.福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水的溶液，均为混合物。9．下列实验操作与分散质粒子的大小无直接关系的是( )解析：选 C。胶体的分散质粒子直径介于 10－9 ～10 －7 m，胶体的分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液的分散质粒子直径小于 10－9 m，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于 10－7 m，不能透过滤纸和半透膜；胶体的分散质粒子直径与可见光的波长相当，其对可见光线有散射作用从而产生丁 达尔效应，而溶液的分散质粒子很小，对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。10．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( )A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系3D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系解析：选 B。纯净物与混合物、单质与化合物均属于并列关系，氧化还原反应与分解反应属于交叉关系。11.(2016·景德镇高三质检)化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A．气象环境报告中的“PM2.5”是一种新分子的描述B．采取“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C． “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．如图为雾霾的主要成分示意图，SO 2和 NxOy都属于酸性氧化物解析：选 B。PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，不是一种新分子，A 项错误；太阳能电池帆板的材料是硅，不是二氧化硅，C 项错误；NxOy中的 NO 不是酸性氧化物，D 错误。12．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )A． “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B． “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C． “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D． “野火烧不尽，春风吹又生”包含了 多种化学变化解析：选 C。 “水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化， “火上浇油”指燃烧，包含化学变化，A 项正确；“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变化)，B 项正确；“滴水石穿”伴随化学反应：CaCO3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学反应，C 项错误；D 项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种化学变化，正确。13．下列有关概念的叙述正确的是( )A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物B．仅含一种元素的物质一定为纯净物C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物解析：选 A。两种原子构成的物质不一定属于化合物，也可能是单质，如 HD，A 正确；仅含一种元素的物质不一定为纯净物，如 O2和 O3的混合物，B 不正确；既能和酸又能和碱发生反应的氧化物不一定为两性氧化物，如 SiO2，C 不正确；既含有金属元素又含有非金属元素的化合物不一定为离子化合物，如 AlCl3，D 不正确。14．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．Mg(OH) 2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛 放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝解析：选 A。A 项，Mg(OH) 2分解吸热降低温度，且生成高熔点的 MgO，可用作阻燃剂，正确；B 项，石英的成分是 SiO2，SiO 2能与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF= ==SiF4↑＋2H 2O，错误；4C 项，氯气是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误；D 项，AlCl 3是共价化合物，熔融状态不导电，也不能电解其水溶液制铝，错误。15．已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质。室温下，A 为固体，B 和 C 均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是( )A．A、B、C 中三种元素的任意两种元素形 成的化合物所属物质类别一定有一种是氧化物B．A、B、C 中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C．如果 E 溶液是一种强酸，则 E 溶液为硫酸D．A、B、C 中有一种金属且为 B解析：选 B。A 项，当 A 为 Mg、B 为 Cl2、C 为 H2时，符合题给信息和框图转化，A、B、C 中没有氧元素，A 项错误；B 项，碱至少有三种元素组成，B 项 正确；C 项，常温下，B、C 均为气体单质，E 溶液不可能为硫酸，C 项错误；D 项，金属在常温下不为气体，D 项错误。