1、1硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化一、选择题1下列做法中，不会造成大气污染的是( )A燃烧含硫的煤 B焚烧树叶C燃烧氢气 D燃放烟花爆竹解析： 含硫的煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有 C、N、S 等元素，它们燃烧后产生严重污染大气的 CO、氮的氧化物、SO 2等有害气体。H 2是理想的燃料，燃烧后生成物为水，无污染，而且燃烧热值高。答案： C2将 SO2通入下列溶液中，最终一定有沉淀生成的是( )A溴水 BH 2S 溶液CCaCl 2溶液 D澄清的石灰水解析： A 中 SO2可使溴水褪色，但无沉淀产生；B 中 H2S 可与 SO2反应，在溶液中生成 S 单质沉淀；C 中 CaCl2不
2、与 SO2反应；D 中当 SO2过量时，可与石灰水反应生成可溶性Ca(HSO3)2。答案： B3下列说法不正确的是( )A硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C由于常压下 SO2转化为 SO3的转化率很高，所以 SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品解析： 硫酸是液体，贮存、运输很不方便，建厂应选择靠近硫酸消耗多的位置。故A 项错误。答案： A4浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )A酸性 B脱水性C强氧化性 D吸水性解析： 蔗糖首先被浓 H2SO4脱水
3、，生成碳，浓 H2SO4再吸水，放热，浓 H2SO4再与碳反应生成 CO2、SO 2和水，故在此过程中浓 H2SO4表现了脱水性、吸水性和强氧化性，故选A。答案： A5区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 ( )A各取少许溶液分别放铜片2B分别与石蕊试液作用C用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上D各取少许溶液分别放入铝片解析： 区别浓、稀硫酸，既简单又可靠的办法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。答案： C6硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液变成丙。在丙里加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则
4、它们正确的顺序是( )ASO 3、H 2SO4、H 2SO3、H 2S、SBSO 2、H 2SO3、H 2SO4、SO 2、SO 3CSO 3、H 2SO4、H 2SO3、H 2S、SDSO 2、H 2SO3、H 2SO4、H 2S、S解析： 整个过程中发生的变化为 SO 2 SO2(甲)= = = = =点 燃 SO2H 2O=H2SO3(乙)H2SO3Br 2H 2O=2HBrH 2SO4(丙)Na2SH 2SO4=Na2SO4H 2S(丁)2H2SSO 2=3S(戊)2H 2O答案： D7.在硫酸工业生产中，SO 3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有
5、关说法不正确的是( )A从处通入 SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B从处喷下 98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C从处导出的气体只含有少量 SO2，可直接排入大气D从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析： SO 3的吸收通常使用 98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是用水或稀硫酸吸收 SO3时容易形成酸雾，吸收速率慢，且不利于 SO3的完全吸收。气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是 N2、没有起反应的 O2和少量 SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。3答案： C8X(盐)和 Y(酸)反应可放出有刺激性
6、气味的气体 Z，Z 跟 NaOH 溶液反应又得到 X(盐)，Z 氧化的最终产物为气体 W，气体 W 溶于水又得到 Y(酸)。则 X(盐)和 Y(酸)是( )ANa 2SO4和硫酸 BNa 2SO3和盐酸CNa 2SO4和盐酸 DNa 2SO3和硫酸解析： 由题意可知，Y(酸)为含氧酸，X(盐)是一种弱酸盐，且 X、Y、Z、W 中应该含有同一种元素，由此可知，X 和 Y 分别是 Na2SO3和硫酸是正确的。答案： D9有四位学生设计下列四个方案验证溶液中含有 SO ，你认为合理的是( )24A试液 白色沉淀 沉淀不溶解 BaCl2溶 液 足 量 盐 酸 B试液 无沉淀 白色沉淀 足 量 盐 酸
7、BaCl2溶 液 C试液 无沉淀 白色沉淀 足 量 稀 硝 酸 Ba NO3 2溶 液 D试液 白色沉淀 沉淀不溶解 Ba NO3 2溶 液 稀 HNO3 解析： A 中白色沉淀可能为 AgCl；B 中加盐酸无沉淀，确认无 Ag ，同时也排除了CO 、SO 、PO 等的干扰，加入 BaCl2溶液后白色沉淀只能为 BaSO4；C 中加稀 HNO323 23 34后，若有 SO 则可被氧化为 SO ；D 中若白色沉淀为 BaSO3，加入稀 HNO3，沉淀被氧化23 24为 BaSO4，也不溶解。答案： B10将 28 g Fe 粉和 8 g 硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的
8、稀 H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积是( )A11.2 L B22.4 LC1.12 L D33.6 L解析： Fe FeS H2S S H2SO4 1 mol 1 mol 1 molFe H2 H2SO4 1 mol 1 mol故 n 气体 n(Fe) 0.5 mol， V(气体)0.5 mol22.4 28 g56 gmol 1Lmol1 11.2 L。答案： A二、非选择题411根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A不挥发性 B酸性C吸水性 D脱水性E强氧化性 F强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂_。(2)蔗糖中加浓 H2
9、SO4产生“黑面包”现象_。(3)2NaClH 2SO4(浓) Na2SO42HCl_。= = = = = (4)ZnH 2SO4(稀)= =ZnSO4H 2_。(5)Na2SO3H 2SO4(稀)= =Na2SO4SO 2H 2O_。(6)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O_。= = = = = (7)C2H 2SO4(浓) 2SO22H 2OCO 2_。= = = = = 解析： (1)用浓 H2SO4来干燥气体是利用了浓 H2SO4的吸水性。(2)蔗糖中加浓 H2SO4，由于浓 H2SO4具有脱水性而使蔗糖“炭化” 。(3)利用浓 H2SO4的强酸性和不挥发性来制取易
10、挥发性的强酸。(4)利用稀 H2SO4的酸性，与 Zn 反应制取 H2。(5)因 H2SO4的酸性大于 H2SO3，故可用稀 H2SO4来制取 SO2。(6)Cu 与浓 H2SO4反应时既利用了浓 H2SO4的强氧化性，又利用了浓 H2SO4的酸性。(7)C 与浓 H2SO4共热反应是利用了浓 H2SO4的强氧化性。答案： (1)C (2)DE (3)AF (4)B (5)F (6)BE (7)E12含硫化合物的种类很多，现有 H2SO4、H 2SO3、SO 2、Na 2SO3、BaSO 4、CuSO 4、Na 2SO4这 7 种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨
11、形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4溶液中，若铁棒表面 _，则发生了钝化；若铁棒表面 _，则未发生反应。(3)用 Na2SO3吸收法是治理 SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：_。5(4)减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2得到单质硫的方法来除去 SO2，该反应的化学方程式：_。解析： (1)H 2SO3与空气中的 O2
12、发生反应生成 H2SO4；(2)铁棒经浓硫酸若钝化则生成铁的氧化物，铁的氧化物不与 CuSO4溶液反应，若没有钝化，则铁棒与 CuSO4溶液发生反应：FeCuSO 4=CuFeSO 4；(3)Na2SO3溶液与 SO2气体反应生成 NaHSO3；(4)CO 和 SO2发生氧化还原反应：SO22CO S2CO 2= = = = =一 定 条 件 答案： (1)2H 2SO3O4e 2=2H2SO4(双线桥也可以)(2)无明显现象(无现象也可) 有紫红色物质析出(3)Na2SO3SO 2H 2O=2NaHSO3(4)SO22CO S2CO 2= = = = =一 定 条 件 13下图是以黄铁矿为开
13、始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：_，_，_。(3)写出下列反应的离子方程式：_，6_。解析： 各物质均为含硫物质，则 C 必为 SO2，D 为 H2SO4；又由 B A，可知 B 为 Fe S，A 为 FeS，E 为 H2S。答案： (1)FeS S SO 2 H 2SO4 H 2S(2)FeS 2 FeSS S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O = = = = = = = = = = C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = (3)FeS2H =Fe2
14、 H 2S SO 2Cl 22H 2O=4H SO 2Cl 2414某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(2)实验中他们取 6.4 g 铜片和 12 mL 18 mol/L 浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填写字母编号)。A铁粉 BBaCl
15、 2溶液 C银粉 DNa 2CO3溶液(3)装置 C 中试管 D 内盛装的是品红溶液，当 B 中气体收集满后，有可能观察到的现象是_。待反应结束后，向 C 中烧杯内加入沸水，D 中观察到的现象是_。(4)实验装置 C 有可能造成环境污染。试用最简单的方法加以解决。(实验用品自选) _。7解析： Cu 只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集 SO2气体用向上排空气法，因此 B 装置应为长进短出。证明硫酸有剩余，应证明溶液中含 H ，而不应证明含SO ，因此 BaCl2溶液和 Ag 均不可。对 C 装置逸出的 SO2可能造成环境污染，用浸有24NaOH 溶液的棉花团塞在试管口是最简单的解决方法。答案： (1)(2)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = 随着 H2SO4的消耗，浓 H2SO4的浓度不断降低，稀 H2SO4与 Cu 不反应 AD (3)红色褪去 恢复红色(4)用浸有 NaOH 溶液的棉团塞在试管口
