1、理科综合能力测试本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷 1 至 4 页。第卷 5 至 10页。答题卷 11 至 16 页。全卷共 300 分。考试用时 150 分钟。第卷(选择题 126 分)相对原子质量(原子量):H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题包括 13 小题，每小题 6 分。每小题只有一个选项符合题意）7.下列各种说法中,都包含有前后两个数值,其中前者大于后者的是A.铝离子（Al 3+）和钠离子（Na +）的半径B.16O 和 18O 原子中的中子数C.相同温度下,浓度均为 0.1molL
2、-1的盐酸和醋酸溶液中的氢离子浓度D.相同条件下,浓度均 0.1molL -1的 NaHCO3 和 Na2CO3溶液的 PH8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，0.5mol 一氧化氮和 0.5mol 氧气混合后的分子总数为 NAB1mol 癸烷所含共价键数为 29NA C标准状况下， 22.4L 氯气与足量氢氧化钙反应转移的电子数为 2NA D乙烯和环丙烷组成的 28g 混合气体中含有 4NA个氢原子9下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO 3 + Ba2+OH = BaCO3+H 2OBFe（OH） 3溶于氢碘酸：Fe（OH） 3
3、+ 3H+ = Fe3+ + 3H2OC铜溶于浓硝酸：3Cu + 8H + + 2NO3 = 3Cu2+ + 2 NO+ 4H 2OD向氯化铝溶液中滴加氨水：Al 3+ + 3OH = Al（OH） 310下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是ApH=3 的溶液：Na +、Cl -、Fe 2+、ClO -B与 Al 能产生氢气的溶液：K +、SO 24、CO 3、NH 4+C使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl -、SO 、Al 3+D水电离的 H+浓度为 110-12molL-1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -11. 著名化学家徐光宪获得 2008 年度“国家最高科学
4、技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性：Ce 4+Fe3+I2。下列说法正确的是A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B. 在一定条件下，电解熔融状态的 CeO2制 Ce，在阴极获得铈C. 用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+D. 四种稳定的核素 136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同系物
5、12. 快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如右图，下列说法错误的是A. 多巴胺分子式为 C8H11NO2B. 多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应C. 和溴水反应时，1mol 多巴胺可以消耗 6mol 溴单质D. 多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应13在体积一定的密闭容器中给定物质 A、B、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g） xC（g），符合下图甲
6、所示的关系（c%表示平衡混合气体中产物 C 的百分含量，T 表示温度，p 表示压强）。则图乙中 y 轴是指AC 的转化率 B平衡混合气中 B 的百分含量C平衡混合气的平均相对分子质量 D平衡混合气的密度27.（11 分）如下图装置中，b 电极用金属 M 制成，a、c、d 为石墨电极，接通电源，金属 M沉积于 b 极，同时 a、d 电极上产生气泡。试回答： （1）a 为 极，c 极的电极反应式为 。（2）电解开始时，在 B 烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是： ，电解进行一段时间后，罩在 c 极上的试管中也收集到了气体，此时 c 极上的电极反应为 （3）当 d 极上收集到 44.8m
7、L 气体（标准状况）时停止电解，a 极上放出了 moL气体，若 b 电极上沉积金属 M 的质量为 0432g，则此金属的摩尔质量为 。 HO NH2HO28（15 分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。查阅资料铁的常见氧化物氧化亚铁（FeO）黑色固体，（Fe）77.8； 氧化铁（Fe 2O3）红色固体，俗称铁红，（Fe）70.0；四氧化三铁（Fe 3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，（Fe）72.4。草酸（乙二酸 H2CO4）在浓 H2SO4存在下受热分解的化学方程式为：实验准备实验的装置图如下药
8、品及试剂a、草酸 b、工业铁红 c、NaOH 溶液 d、澄清石灰水 e、浓 H2SO4 f、盐酸实验及数据取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：讨论与分析 （1）兴趣小组的同学拟以纯净的 CO 还原铁的氧化物，所设计的实验装置中 D、E、F 应分别盛放的试剂为 、 、 、（填写序号，下同），其作用依次是 。上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是 （2）由实验数据不难得出，有组实验数据不可靠，该组数据是 （填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为 。（3）该工业铁红中 （Fe 2O3） 。29（16 分）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元素组成
9、的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出 A 的化学式_，I 的电子式_。（2）M 的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因 。（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）_ ，（4）写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式： 。（5）G 单质所含元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q KJ 的热量。写出该反应的热化
10、学方程式：。30.（18 分）目前世界上已证明“达菲”是治疗甲型 H1N1流感的良方。在卫生部公布的诊疗方案中称，在发热 48 小时内使用达菲有效，36 小时内使用最佳。达菲的生产原材料是八角中所含的一种重要成分莽草酸。从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒。下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构（楔形实线、虚线表示基团的立体结构）。“达菲”的相对分子质量为 410.4，扣除 H3PO4后的部分 A 称为“自由基奥司他韦”。A 的相对分子质量_；写出 A 在一定条件下水解的化学方程式 。莽草酸中含有的官能团有_（写名称）。下列有关莽草酸的说法中正确的是_。（填写序号
11、）分子式为 C7H10O5 能使 FeCl3溶液显紫色能使溴的四氯化碳溶液褪色 lmol 莽草酸与足量的 Na、NaOH 和 NaHCO3反应，消耗的 Na、NaOH 和 NaHCO3的物质的量之比为 4:l:1 莽草酸具有两性（酸性与碱性）莽草酸可以发生消去反应、氧化反应、酯化反应和加成反应以下是以莽草酸为原料的有机合成路线。其中物质 D 的碳环上的一氯代物只有两种。C 有三种可能的结构,写出其中任意一种的结构简式_。写出所有符合条件的 D（A.遇 FeCl3溶液显紫色 B.可以发生水解反应）的同分异构体的结构简式: 。写出下列反应的化学方程式： D 与足量的 NaOH 溶液反应_。莽草酸D
12、（遇 FeCl3 显紫色）C与乙酸酯化n(莽草酸)：n(乙酸)1：2一定条件下浓硫酸 失去 2 分子 H2O E（香味油状物）C2H5OH理科综合能力测试参考答案7.C 8.D 9.A 10.D 11.B 12.C 13.C 27.（11 分）（1）阳；(1 分) 2I 一 2eI 2（2 分）（2）c 极附近的溶液首先变为蓝色 （2 分）40H4e2H 2O+O2 （2 分）（3）0001；(2 分) 108gmol （2 分） 29. （16 分）（1）（共 4 分）CuCO 3或 Cu2（OH） 2CO3或 Cu（OH） 2CuCO3； （2）（共 3 分） Cu 2+2H2O Cu（O
13、H） 2+2H+（3）（共 3 分）CH2OH（CHOH） 4CHO2Cu（OH） 2 CH2OH（CHOH） 4COOHCu 2O2H 2O（4）（3 分）Cu + H 2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（5）（3 分）Cl 2O7（l）+H 2O（l）2HClO 4（aq） H-4QkJmol -130. 312.4 （1 分）（3 分）羧基、羟基、碳碳双键（3 分）（4 分）（三个任意写一个即可）（2 分） COOHOHCH3COO OOCCH3COOHOHCH3COOOOCCH3COOHHOCH3COOOOCCH3COOC2H5NH2CH3CNHO OCH3CH2CHCH2CH3+2H2O 一定条件COOHNH2OCH3CH2CHCH2CH3H2N+ CH3COOH + C2H5OH（3 分）HCOO OH HCOOOHHCOOOH
