1、2018 届高三期中学业质量监测试卷化学试题1. 化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是A. 推广使用电动汽车低碳交通工具B. 用 CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料C. 用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产【答案】D【解析】A. 推广使用电动汽车低碳交通工具，可减少温室气体二氧化碳等的排放，故 A 正确；B. 用 CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故 B 正确；C. 用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，故 C 正确；D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，会造成重金属污染，故 D 不正确。故选 D。2.
2、 下列有关化学用语表示正确的是A. 甲烷分子的球棍模型： B. NH4Br 的电子式：C. 34S2 的结构示意图： D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：【答案】C【解析】A. 碳原子半径大于氢原子，故 A 错误；B. Br -未用电子式表示，故 B 错误；C. 34S2 的结构示意图： ，故 C 正确；D. 羧基COOH 表示成了OOCH，故 D 错误。故选 C。3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Na +、Cu 2+、ClO 、Cl B. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K 、AlO 、Cl 、SO 42-C. 0.1 molL-1 (NH
3、4)2Fe(SO4)2溶液中：H +、Al 3+、Cl 、NOD. KW/c(H )0.1 molL -1的溶液中：Ca 2+、NH 4+、CH 3COO 、HCO【答案】B【解析】A. 使甲基橙变红色的溶液呈酸性，2H +Cl + ClO H2O+Cl2，故 A 组离子在指定溶液中不能大量共存；B. 0.1 molL -1 Na2CO3溶液：K 、AlO 、Cl 、SO 42-在指定溶液中一定能大量共存；C. 0.1 molL -1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H +、NO 、Fe 2+发生反应，故 C 组离子在指定溶液中不能大量共存；D. K W/c(H )c(OH -)=0.1
4、molL-1的溶液呈碱性，Ca2+、OH -，NH 4+、OH -，HCO 、OH -发生反应，故 D 组离子在指定溶液中不能大量共存。 点睛：离子反应主要是生成沉淀、气体、弱电解质的复分解反应，少数是氧化还原反应等。4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气D. 金属钠具有强还原性，可与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti【答案】A【解析】A. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸，故物质性质与用途具有对应关系；B. 明矾溶于水能形成胶
5、体，可用于除去自来水的悬浮物，故物质性质与用途不具有对应关系；C. 不能用浓硫酸干燥氨气，故物质性质与用途不具有对应关系；D. 金属钠具有强还原性，可与 TiCl4熔融液反应制取金属 Ti，故物质性质与用途不具有对应关系。故选 A。5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L 苯中所含 C-H 键数目为 3NAB. 7.8g Na2S 和 Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为 0.1NAC. 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定为 2NAD. 常温下，pH2 的 H2SO4溶液中所含 H+数目为 0.01NA【答案】B【解析】A. 标准状况
6、下，苯呈非气态，11.2 L 苯中所含 C-H 键数目大于 3NA，故 A 错误；B. 7.8g 即 0.1molNa2S 和 Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为 0.1NA，故 B 正确；C. 1mol Cl2发生反应时，转移的电子数不一定为 2NA，如 1mol Cl2发生反应：Cl2H 2O HClHClO 时，转移的电子数为 NA，故 C 错误；D. H 2SO4溶液的体积不定，所含 H+数目无从确定，故 D 错误。故选 B。点睛：解答本题需要特别注意在标准状况下不是气体的物质，如水、三氧化硫、苯、四氯化碳等。6. 五种短周期元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，元素 X
7、 与 W 位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4，五种元素原子的最外层电子数之和为 19。下列说法正确的是A. W 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B. 工业上常用单质 X 还原 Z 的氧化物制取单质 ZC. 简单离子半径由大到小的顺序：YZMD. 化合物 YX 2中既含有离子键，也含有共价键【答案】D【解析】根据题意可以判断 X、Y、Z、W、M 分别是碳、镁、铝、硅、硫。A. W 的最高价氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的酸，故 A 错误；B. 工业上常用电解 Z 的氧
8、化物的方法制取单质 Z，故 B 错误；C. 电子层结构相同的简单离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：0 2Mg 2+Al 3+，同主族元素简单离子的半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：0 2-S 2-，总之，简单离子半径由大到小的顺序：MYZ，故 C 错误；D. 化合物 YX2中既含有离子键，也含有共价键，故 D 正确。故选 D。7. 下列指定化学反应的离子方程式正确的是A. 二氧化锰和浓盐酸共热： MnO 2 +4HCl Mn2+2Cl +Cl22H 2OB. AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al 3+4NH 3H2OAlO 4NH 4+2H 2OC. 将 Cu2O 与稀
9、 HNO3混合：3Cu 2O14H 2NO =6Cu2+2NO7H 2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+HCO3 +OH CaCO 3+H 2O【答案】C【解析】A. 二氧化锰和浓盐酸共热，要用离子符号表示 HCl： MnO 2 +4H +2Cl Mn2+Cl22H 2O，故 A 错误；B. AlCl 3溶液中滴加过量的浓氨水，Al(OH) 3不溶于氨水：Al 3+3NH3H2O Al(OH)3+3 ，故 B 错误；C. 将 Cu2O 与稀 HNO3混合：3Cu2O14H 2NO =6Cu2+2NO7H 2O，故 C 正确；D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成物还有一水合
10、氨：Ca 2+ +HCO3 +2OH CaCO 3+ NH 3H2O +H2O，故 D 错误。故选 C。点睛：书写离子方程式需要注意：(1)符合事实；(2)强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示；(3)符合质量守恒、电荷守恒、电子守恒。8. 下列装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置将反应后的混合物稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶【答案】B【解析】A.二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以错误；B.反应
11、后的混合物中含有浓硫酸，所以将反应后的混合物加入到水中并及时搅拌，故正确；C.过滤时应该用玻璃棒引流，故错误；D.将溶液加热蒸发应使用蒸发皿，不是坩埚，故错误。故答案为B。点睛：分清各种实验仪器的使用范围，给溶液加热得到固体用蒸发皿，给固体加热使用坩埚。掌握基本实验操作是关键。9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】A. SO 2与 Ca(ClO)2发生氧化还原反应而不能生成 HClO；B. NH 3与 O2在一定条件下反应生成 NO，不能生成 NO2；C. Cu 2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+3H2O+CO2，CuCl 2(aq) C
12、u +Cl2；D.NaCl(aq)与 CO2不能发生反应生成 NaHCO3。故选 C。10. 下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是 A. 实验产生的气体中都含有 NO2气体B. 实验表明浓硝酸具有受热易分解的性质C. 实验不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应D. 实验的气体产物中不可能含有二氧化碳气体【答案】D11. 化合物 X 是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是A. 该有机物分子式为 C24H22O5B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应C. 1mol 化合物 X 最多能与 2mol NaOH 反应D. 1mol 化合物 X 最多可
13、与 11mol H2发生加成反应【答案】BD【解析】A. 该有机物分子式为 C24H20O5，故 A 错误；B. X 分子含有苯环氢原子、侧链烃基氢原子、酚羟基、酯基等，所以能发生取代反应，X 分子含有不饱和结构苯环、羰基，所以能发生加成反应，X 分子含有酚羟基、侧链甲基，所以能发生氧化反应，故 B 正确；C. X 的酚羟基和酯基水解生成的羧基、酚羟基都能与氢氧化钠发生反应，所以 1mol 化合物 X 最多能与 3molNaOH 反应，故 C 错误；D. X 的苯环、羰基都可与氢气发生加成反应，1mol 化合物 X最多可与 11molH2发生加成反应，故 D 正确。故选 BD。12. 现有下列
14、氧化还原反应： 2Br + Cl2 =Br2+2 Cl 2Fe 2+ + Br2= 2 Fe 3+ + 2Br 2MnO 4 +10Cl +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H 2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是A. 还原性强弱顺序为：Fe 2+Br Mn 2+Cl B. 中 Br2 是 Br 的氧化产物， 中 Mn2+是 MnO 4的还原产物，C. 若向酸性 KMnO4溶液中加入 FeSO4溶液，可观察到紫色褪去D. 1molCl2通入含 1molFeBr2的溶液中，离子反应为： Cl 2+Fe2+2Br=Br2+2Cl+ Fe3+【答案】BC【解析】A. 在同一反应中，还
15、原性：还原剂还原产物，可以判断得出还原性强弱顺序为：Fe2+Br Cl Mn 2+，故 A 错误；B. 中 Br2 是 Br 的氧化产物， 中 Mn2+是 MnO 4的还原产物，故 B 正确；C. KMnO 4被 FeSO4还原，可观察到紫色褪去，故 C 正确；D. 还原性：Fe2+Br ，1molCl 2通入含 1molFeBr2的溶液中，离子反应为：2Cl 2+2Fe2+2Br=Br2+4Cl+ 2Fe3+，故 D 错误。故选 BC。13. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为 FeOCr2O3、SiO 2等）制备，制备流程如图所示：已知：a.步骤的主要反应为： 2Fe
16、OCr 2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O下列说法正确的是A. 步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B. 步骤中每生成 44.8L（标况下） CO 2共转移 14mol 电子C. 步骤若调节滤液 2 的 pH 使之变大，则有利于生成 Cr2O72-D. 步骤生成 K2Cr2O7晶体，说明该温度下 K2Cr2O7溶解度小于 Na2Cr2O7【答案】D【解析】A. 陶瓷含有二氧化硅，SiO 2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2，陶瓷容器会被腐蚀，故 A 错误；B. 步骤中 2CO27e
17、 -，每生成 44.8L（标况下）即 2molCO2共转移 7mol 电子，故 B 错误；C. 步骤若调节滤液 2 的 pH 使之变大，上述可逆反应的平衡左移，则不有利于生成Cr2O72-，故 C 错误；D. 溶液趋向于析出溶解度较小的晶体，步骤生成 K2Cr2O7晶体，说明该温度下 K2Cr2O7溶解度小于 Na2Cr2O7，故 D 正确。故选 D。14. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化B测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SO3的溶
18、液的 pH前者 pH 比后者大证明非金属性：SCC将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫红色证明氧化性： Br2I 2D向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为 Na2SO3或 NaHSO3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A.乙醇易挥发，逸出的乙醇也可以还原高锰酸钾，故 A 错误；B.H 2SO3不是硫的最高价氧化物的水化物，故 B 错误；C.正确；D.除了 SO2还有其他气体如氯气等可使品红溶液褪色，故 D 错误。故选 C。15. 氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用
19、NH3表示)转化为氮气除去，相关反应如下： NH 3 HClO=NH 2ClH 2O NH 2ClHClO=NHCl 2H 2O 2NHCl 2 H 2O=N2HClO3HCl已知在水溶液中 NH2Cl 较稳定，NHCl 2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变(即 NaClO 溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中1 价氯元素的含量)影响如右图所示。则下列说法正确的是A. 次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH 33HClO=N 23H 2O3HClB. 反应中氨氮去除效果最佳的 n(NaClO)/n(NH3)值约为 1.5C. a 点之前溶液中发生的主要反应为：NH
20、 2ClHClO=NHCl 2H 2OD. 次氯酸钠溶液 pH 较小时有 O2生成，促使氨氮去除率提高【答案】AB【解析】A. 次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH 33HClO=N 23H 2O3HCl，故 A 正确；B. 反应中氨氮去除效果最佳的 n(NaClO)/n(NH3)值约为 1.5，故 B 正确；C. 因为在水溶液中NH2Cl 较稳定，所以 a 点之前溶液中发生的主要反应为：NH 3 HClO=NH 2ClH 2O ，故 C 错误；D. 次氯酸钠溶液 pH 较小时有 O2生成，由于次氯酸减少，所以使得氨氮去除率降低，故D 错误。故选 AB。16. 从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少
21、量铁、外表沾有 NH4Cl、ZnCl 2、MnO 2等杂 质） ，制取 ZnSO47H2O 可以采取如下工艺流程：已知：Zn(OH) 2和 Al(OH)3化学性质相似；金属氢氧化物沉淀的 pH：氢氧化物 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pHZn(OH)2 5.7 8.0Fe(OH)3 2.7 3.7请回答下列问题：（1） “酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：_(任答一点)。（2） “氧化”时，酸性滤液中加入 NaNO2反应的离子方程式为_。（3） “氧化”时，为了减少污染，工业上常用 H2O2替代 NaNO2。若参加反应的 NaNO2为 0.2 mol，对应则至少需要加入 10%H2
22、O2溶液_mL(密度近似为 1gcm-3)。该过程中加入的 H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是_。（4） “调节 pH”时，若 pH8 则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是_。（5）将滤渣 A 溶于适量稀硫酸，调节溶液 pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO47H2O 晶体。则该过程中需调节溶液 pH 的范围为_。【答案】 (1). 将废锌皮粉碎（或升高温度；适当提高硫酸浓度；搅拌） (2). Fe2+NO2-+2H+ =Fe3+NO+ H 2O (3). 34 (4). Fe3+（或 Fe2+）催化分解双氧水 (5). 碱性过强，氢氧化锌可能溶解 (6
23、). 3.7pH5.7【解析】本题主要考查对于“制取 ZnSO47H2O 工艺流程”的评价。（1） “酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：将废锌皮粉碎（或升高温度、适当提高硫酸浓度、搅拌） 。（2） “氧化”时，酸性滤液中加入 NaNO2，形成的硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为 Fe2+NO2-+2H+ =Fe3+NO+ H 2O。（3） 若参加反应的 NaNO2为 0.2 mol，2NaNO 2H 2O22e -，则至少需要加入 10%H2O2溶液34mL(密度近似为 1gcm-3)。该过程中加入的 H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是Fe
24、3+（或 Fe2+）催化分解双氧水。 （4）已知氢氧化锌具有两性， “调节 pH”时，若 pH8 则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是碱性过强，氢氧化锌可能溶解。（5）该过程中将氢氧化铁过滤除去，同时保证锌 Zn2+不沉淀，所以需调节溶液 pH 的范围为3.7pH5.7。 。17. 阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：（1）阿塞那平中的含氧官能团为_(填官能团的名称)。由 F阿塞那平的反应类型为_。（2）化合物 X 的分子式为 C4H9NO2，则由 BC 反应的另一产物的化学式_。（3）由 D 生成 E 的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结
25、构简式为 _。（4）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式：_。属于芳香化合物，分子中含有酯基且只有 5 种不同化学环境的氢；能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与 FeCl3溶液发生显色反应。（5）已知： ，卤代烃碱性条件下不与醇反应。请写出以 CH3Cl、 CH3NH2和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如：_【答案】 (1). 醚键 (2). 还原 (3). HCl (4). (5). (6). 【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。（1）阿塞那平中的含氧官能团为醚键。F 分子去掉一个氧原子成为阿塞那平分子，所以由F阿塞那平的反应类型为还
26、原反应。（2）分析 X、B、C 的分子组成可知，由 BC 反应的另一产物的化学式为 HCl。（3）由 D 生成 E 的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为 。（4）同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式： 。（5）以 CH3Cl、 CH 3NH2和 为原料制备 的思路：根据将 中酚羟基与 CH3Cl 反应生成OCH 3，再将CH2OH 连续氧化为COOH，COOH 依次与 SOCl2、CH 3NH2发生反应生成目标物质。合成路线流程图:。18. 硫酸亚铁铵(NH 4)aFeb(SO4)cdH2O 又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS2、SiO
27、 2等）制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS 2与 H2SO4不反应，Fe 3+通过反应、被还原，反应如下：FeS 2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+（1）写出“还原”时 Fe3+与 FeS2发生还原反应的离子方程式：_。实验室检验“还原”已完全的方法是_。（2） “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：离子浓度（molL 1 ）离子还原前 还原后SO42 3.20 3.40Fe2+ 0.05 2.15请计算反应、中被还原的 Fe3+的物质的量之比_。（3）称取 11.76g 新制莫尔盐，溶于水配成 250mL 溶
28、液。取 25.00 mL 该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀 1.398 g；另取 25.00 mL 该溶液用 0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当 MnO4 恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗溶液的体积为 30.00mL。试确定莫尔盐的化学式_（请写出计算过程） 。【答案】 (1). FeS 2 +2Fe3+ = 3Fe2+2S (2). 取少量酸浸后的溶液，向其中滴加数滴 KSCN 溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全 (3). 7:2 (4). 原样品中的 n(SO42-)101.398g233g/mol0.06mol ， n(MnO 4 )0. 0
29、200mol/L0.03L0.000 6 mol ，由得失电子守恒可知：n(Fe 2 )5 n(MnO 4 )=0.003mol ，原样品中 n(Fe2 )=0.03 mol ， 由电荷守恒可知：原样品中 n(NH4 )=0. 06mol 由质量守恒：n(H 2O)=0.18 mol ，故化学式为： (NH 4)2Fe(SO4)26H2O 或 (NH 4)2SO4FeSO46H2O【解析】本题主要考查对于“用硫铁矿（主要含 FeS2、SiO 2等）制备莫尔盐的流程”的评价。涉及 Fe3+的氧化性等。（1） “还原”时 Fe3+与 FeS2发生还原反应生成 S，反应的离子方程式：FeS 2 +2
30、Fe3+ = 3Fe2+2S。实验室检验“还原”已完全就是检验 Fe3+不存在，方法是取少量酸浸后的溶液，向其中滴加数滴 KSCN 溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全。（2） “还原”前后溶液中 c(Fe2+)的变化为 2.10mol/L， c( )的变化为 0.20mol/L，对应反应 I 的 c(Fe2+)的变化为 1.50mol/L，其中还原而成 Fe2+的浓度 c(Fe2+)为 1.40mol/L，反应 II 的 c(Fe2+)的变化为(2.10-0.15)mol/L=0.60mol/L，其中还原而成 Fe2+的浓度 c(Fe2+)为 0.40mol/L，所以反应、中被还
31、原的 Fe3+的物质的量之比 1.40:0.40=7:2。（3）原样品中 n(SO42-)101.398g233g/mol0.06mol，n(MnO 4 )0.0200mol/L0.03L0.0006mol，由得失电子守恒可知：n(Fe 2 )5n(MnO 4 )=0.003mol，原样品中 n(Fe2 )=0.03 mol，由电荷守恒可知：原样品中 n(NH4 )=0.06mol，由质量守恒得：n(H 2O)=0.18mol，得出化学式为： (NH 4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH 4)2SO4FeSO46H2O。19. 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）的研究
32、。已知：NaClO 2饱和溶液在温度低于 38时析出晶体是 NaClO23H2O，高于 38时析出晶体是 NaClO2，高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl；二氧化氯极易溶于水。（1）装置 A 中 NaClO3和 Na2SO3制备 ClO2气体，其物质的量的理论比值为_；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是_。（2）装置 B 的作用是 _；装置 C 中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是_。（3）写出装置 C 发生的离子方程式_。 （4）从装置 C 反应后的溶液获得干燥的 NaClO2晶体的操作步骤为：将装置 C
33、 中的液体取出在减压和 55条件下蒸发，至出现大量晶体后，_(填实验步骤)。 （已知：NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。 ）【答案】 (1). 2:1 (2). 减少 ClO2在水中的溶解 (3). 防止倒吸 (4). 给 C装置加冰水浴、缓慢滴加硫酸 (5). 2ClO 2 +H2O2 +2OH = 2ClO2 + O2+ 2H 2O (6). 在漏斗中高于 38趁热过滤；乙醇洗涤 23 次；低于 60干燥，得到成品【解析】本题主要考查对于“对漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）的研究”探究实验的评价。（1）装置 A 中 NaClO3和 Na2SO3制备 ClO2气体，从化合价升
34、降总数相等可知其物质的量的理论比值为 2:1；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是减少 ClO2在水中的溶解。（2）装置 B 的作用是防止倒吸；装置 C 中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是给 C 装置加冰水浴、缓慢滴加硫酸。（3）装置 C 发生反应的离子方程式：2ClO 2 +H2O2 +2OH = 2ClO2 + O2+ 2H 2O。 （4）从装置 C 反应后的溶液获得干燥的 NaClO2晶体的操作步骤为：将装置 C 中的液体取出在减压和 55条件下蒸发，至出现大量晶体后，在温度高于 38条件下趁热过滤，用乙醇洗涤 23 次，在
35、温度低于 60条件下干燥，得到成品。20. 镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。I工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点 1107，熔点 648.8)。将碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)25H2O和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先 升温至 700保持一段时间，然后升温至 1450反应制得镁(同时生成可燃性气体） 。（1）用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是_。（2）碱式碳酸镁分解如图所示，写出在 1450反应制得镁的化学方程式：_。II工业上利用纳米 MgH2和 LiBH4组成的体系储放氢（如题图-2 所示） 。（2）写出放氢过程中发生反应的化学
36、方程式： _。III工业上 MgO 浆液是高活性的脱硫剂，常用来脱除烟气中的 SO2。主要包含的反应有： Mg(OH) 2+ SO2=MgSO3+H2O MgSO 3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 Mg(HSO 3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O 2MgSO 3+O2=2MgSO4脱硫时，MgO 的脱硫效率、pH 及时间的关系如题图-3 所示。已知 20时，H 2SO3的 K1=l.5410-2，K 2=1.0210-7，25时，KspMgSO 3= 3.8610-3，Ksp(CaSO 3)= 3.110-7。（4）脱硫过程中使浆液 pH 减小最显著的反应是_(填、或)。
37、（5）约 9000s 之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是_。（6）其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图-4 所示。镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的 MgSO4具有良好的水溶性外，还因为_。【答案】 (1). 在空气中镁被氧气氧化 (2). MgO+C = Mg+CO (3). MgH 2+2LiBH4 =2LiH+MgB2+4H2 (4). (5). 浆液中 Mg(OH)2已耗尽 (6). MgSO 3溶解度比CaSO3大，MgSO 3比 CaSO3更易被氧化【解析】本题主要考查镁的单质及其化合物的性质。I.（1）用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因
38、是在空气中镁被氧气氧化。（2）碱式碳酸镁分解最终得到 MgO，在 1450反应制得镁的化学方程式：MgO+C = Mg+CO。II.（3）放氢过程中发生反应的化学方程式：MgH 2+2LiBH4 =2LiH+MgB2+4H2 。III.（4）脱硫过程中反应消耗碱 Mg(OH)2，反应生成能电离产生 H+的酸式盐 Mg(HSO3)2，所以使浆液 pH 减小最显著的反应是。（5）约 9000s 之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是浆液中 Mg(OH)2已耗尽 。（6）镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的 MgSO4具有良好的水溶性外，还因为 MgSO3溶解度比 CaSO3大，MgSO 3比 CaSO3
39、更易被氧化。21. 甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：+H2O（1）Zn 的基态原子核外电子排布式为_。（2）配合物Zn(NH 3)3(H2O)2 中，与 Zn2 形成配位键的原子是_(填元素符号)。（3）1 mol 甲基呋喃分子中含有 键的数目为_mol。（4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_。与 NH3分子互为等电子体的阳离子为_。（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是_。（6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为_【答案】 (1). Ar3d 104s2 (2). N 和 O (3). 12 (4). sp3和 sp2 (5). H3O+ (
40、6). 甲基吡咯分子间存在氢键 (7). 1122. 硫酰氯(SO 2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的 Cl2和 SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO 2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol 1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点 69.1。在潮湿空气中“发烟” ；100C 以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_(填“a”或“b”)，装置己的作用是_；如何
41、控制两种反应物体积相等：_。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_(选填字母)。A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL 1盐酸（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_。（4）氯磺酸(ClSO 3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO 3H SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产 物的方法是_(选填字母)。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取【答案】 (1). a (2). 吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙 (3). 通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速度相等 (4). B (5). C
42、l2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (6). C【解析】(1)冷凝水与气体逆向冷凝效果较好，所以 a 为入口，装置已的作用是吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙，通过观察，乙、丁导管口产生气泡的速率相等控制反应物比例相等，通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速率相等，故答案为：a；吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙；通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速度相等； (2)因为氯水不溶于饱和食盐水，故 E 中的试剂是饱和食盐水，故答案为：B； (3)若缺少装置乙和丁，潮湿氯气和二氧化硫反应，氯气在水存在的条件下可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为氯化氢，反应的方程式为 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为： Cl 2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；(4)二者为互溶液体，沸点相差较大，采用蒸馏的方法进行分离，故答案为：C。点睛：用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，一定清楚各装置的用途，甲中亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，与氯气在活性炭催化下于丙装置中发生反应制备硫酰氯，乙、丁盛放浓硫酸干燥二氧化硫和氯气，氯气和二氧化硫不能直接排放与空气，所以用装置已中的碱石灰吸收。
