1、- 1 -第 1 节 化学反应的方向1下列说法正确的是( )A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C自发反应在适当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应大多是能够自发进行的过程，而吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，反应是否能实现还要看具体的条件。答案：C2试验证明，多数能自发进行的反应是放热反应。下列叙述中正确的是( )A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有
2、自发性的判据解析：A.反应能否自发进行取决于 H T S 是否小于 0，如果 H0， S0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时， H T S 可能大于 0，不能自发进行，故 A 错误；B.氯化铵与氢氧化钡反应属于吸热反应，但是能够自发进行，故 B 错误；C.反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系，故 C 正确；D.焓变与反应是否能自发进行有关系，但是不是唯一因素，故 D 错误。答案：C3下列对熵的理解不正确的是( )A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.0110 5 Pa 时，2N 2
3、O5(g)=4NO2(g)O 2(g)是熵增的反应解析：熵指的是混乱程度，越混乱其熵值越大，故 B 正确；对于同一物质，由固液气三态熵值逐渐增大，故 A 正确；自发过程是熵增的过程，故 C 错误；对于 D 选项中的反应，由于反应后分子数增多，故熵值逐渐增大。答案：C4某化学反应其 H122 kJmol1 ， S431 Jmol1 K1 ，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是( )- 2 -A在任何温度下都能自发进行B仅在低温下自发进行C仅在高温下自发进行D在任何温度下都不能自发进行解析：因 H0 的反应，能自发进行；(2)反应的 S0，但常温下不能自发进行，高温时能自发进行；(3)过程 S
4、能 (2) 不能 (3)0 且 S0 的是( )ANH 3(g)HCl(g)= =NH4Cl(s)BCaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g)C4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l)- 4 -解析：A 是熵减的放热反应；C 是熵减的放热反应；D 是放热反应。答案：B 基础题6实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将 CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO 2(g)3H 2(g)CH3OH(g)H 2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为
5、kJmol1 )的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是( )A H0， S0 B H0， S0解析：根据反应过程中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热， H” “” “ (3)能B 级 能力提升8(24 分)根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变、熵变及方向性，填表。变化 H S 方向性- 5 -H2O(l)H 2O(g)CaO(s)SO 2(g)=CaSO3(s)2Fe3 (aq)Cu(s)= =2Fe2 (aq)Cu 2 (aq)NH4Cl(s)=HCl(g)NH 3(g)解析：先判断 H 的“” “” ，再由 S(g) S(l) S(s)判断 S 的“
6、” “” ，最后根据常温(298 K)判断 H T S 的“” “” 。答案：变化 H S 方向性H2O(l)H 2O(g) H0 S0 不能自发CaO(s)SO 2(g)=CaSO3(s) H0 S0 自发2Fe3 (aq)Cu(s)= =2Fe2 (aq)Cu 2 (aq) H0 S0 自发NH4Cl(s)=HCl(g)NH 3(g) H0 S0 不能自发9.已知在 100 kPa、298.15 K 时石灰石分解反应：CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H178.3 kJmol 1 S160.4 Jmol 1 K1 ，则：(1)该反应_(填“能”或“不能”)自发进行；(2)据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素；(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_。解析：(1) H T S178.3 kJmol1 298.15 K160.4103 kJmol1 K1 130.5 kJmol1 0，所以该反应不能自发进行。(2)因为该反应 H0、 S0，所以根据 H T S 可知在温度较高的时候，可能小于 0。(3)根据 H T S H/ S1 111.6 K。答案：(1)不能 (2)能 (3)1 111.6 K
